精品解析：重庆实验外国语学校2025-2026学年高一上学期第一次定时作业化学试题

重庆外国语学校2025-2026学年度(上)高2028届第1次定时 化学作业 (满分100分，50分钟完成) 常用原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 一、单选题(共20题，每小题4分，共80分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧时生成了新物质，属于化学变化，A正确； B．胆矾的主要成分为硫酸铜晶体，用铁釜熬制时硫酸铜溶液与铁反应。该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应中铁元素的化合价由0价升高到+2价，铜元素的化合价由+2价降低到0价，也属于氧化还原反应，完整的化学方程式为，不是复分解反应，B错误； C．侯氏制碱法在氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，利用了物质溶解度的差异，C正确； D．雾是细小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，因此“青雾”属于胶体，D正确； 故选B。 2. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆﹑氯化钠溶液均为胶体 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸，稀硫酸均属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A说法错误； B．氯化钠溶液为溶液，不是胶体，B说法错误； C．根据酸分子电离产生的H+个数的多少，确定该酸是几元酸，不能简单从分子中所含H原子数的多少来确定是几元酸，如H3PO2是一元酸，C说法正确； D．稀硫酸属于混合物，D说法错误； 答案为C。 3. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意； ②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意； ③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意； ④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意； ⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意； ⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意； 综上分析可知，全部都能在一定条件下直接生成盐；故答案为：D。 4. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 反应前后分子种类没有发生变化 C. 反应物、生成物中共有三种氧化物 D. 甲的相对分子质量为17 【答案】D 【解析】 【分析】图示反应为4NH3+5O24NO+6H2O，然后根据物质组成的元素组成及反应特点分析判断。 【详解】A．该反应不是复分解反应，A错误； B．反应前后分子种类发生了变化，B错误； C．反应物、生成物中共有NO、H2O两种氧化物，C错误； D．NH3的相对分子质量为17，D正确； 故选D。 5. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 硫酸 小苏打 三氧化二铁 干冰 B 纯碱 盐酸 食盐 氧化钠 二氧化氮 C 石灰水 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D 液氨 生石灰 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是，属于碱；硫酸属于酸；小苏打是，属于盐；三氧化二铁与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰是，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．纯碱是，属于盐而非碱；盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于纯净物范畴的酸；与碱反应生成盐、水和，不属于酸性氧化物，B错误； C．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于纯净物范畴的碱；属于酸式盐，不属于酸；过氧化钠与酸反应生成盐、水和，不属于碱性氧化物，C错误； D．液氨是，自身不能电离出，不属于碱，D错误； 故选A。 6. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水两种碱，需要借助差异，而不是共性，要从钠离子和钙离子的差别分析判断。 【详解】A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是均没有明显现象，没法鉴别，故A错误； B、酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，没法鉴别，故B错误； C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠反应没有明显现象，可以鉴别，故D正确； 故选D。 7. 关于电解质，下列说法正确的是 A. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水导电是因为与水反应生成，电离出自由移动离子导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，本质是在一定条件下能电离出自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质要看其在一定条件下能否电离，B正确； C．电解质除酸、碱、盐外，还包括大多数金属氧化物、水等化合物，C错误； D．是离子化合物，熔融状态下能电离导电，是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不能电离，不导电，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水难导电，也属于非电解质 ④镁铝合金、盐酸、氢氧化铁胶体均为混合物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物的定义就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如是酸性氧化物、是两性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物没有碱性氧化物，②正确； ③蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；虽然难溶于水，但熔融状态可以完全电离，水可以微弱电离，二者都属于电解质，③错误； ④镁铝合金是金属混合物，盐酸是的水溶液，氢氧化铁胶体包含分散质与分散剂，三者都属于混合物，④正确； ⑤胶粒直径为，可以透过滤纸，过滤不能分离胶粒，需要用渗析，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定的主要原因是胶粒带同种电荷，相互排斥；胶粒直径大小只是胶体的判定依据，不是稳定存在的主要原因，⑥错误； 综上，①②④正确，故选A。 9. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】方案一中发生、，反应需要加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，而方案二中发生、，消耗原料少，操作安全，产率高，但Cu易混有Zn，则方案二优于方案一，理由是①节约能源；②Cu产率高；④操作安全； 故选A。 10. 在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸反应只能生成，无法得到，A错误； B．难溶于水，不能与水发生反应生成，B错误； C．过量通入溶液可生成溶液，溶液加热可分解生成，两步转化均能实现，C正确； D．溶液与混合时，无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法得到，D错误； 故选C。 11. 试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A. 盛石灰水后留下的白色固体 B. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C. 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D. 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．盛石灰水后留下的白色固体为碳酸钙，它能溶于盐酸，A不符合题意； B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体为氢氧化铁，它能溶于盐酸，B不符合题意； C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质为铜，它与盐酸不反应，C符合题意； D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质为铁，它能与盐酸发生置换反应，D不符合题意； 故选C。 12. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融的NaCl能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中 代表的离子是氯离子，故A正确； B．由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确； C．由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，故C正确； D．表示氯离子，由图c可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D错误； 答案为D。 13. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确； ②在制备胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误； ③向胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉有红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和，沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确； ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，发生复分解反应产生红褐色沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，④错误； ⑤因为胶粒是比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀，而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确； ⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误； 正确的有①③⑥，答案选B。 14. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与资源 ①食醋可以用于除去热水瓶中的水垢 ②食品包装袋中抽真空防腐 ①海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ②石油、天然气、乙醇是可再生能源 C．化学与安全 D．化学与工业 ①进入久未开启的菜窖前先做灯火试验 ②煤气泄漏时先打开排气扇 ①侯氏制碱法中的“碱”是指氢氧化钠 ②工业上通过分离液态空气获得氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】本题需逐组核对两条陈述，任一陈述错误即可排除该组。食醋可除去水垢，抽真空可减少氧气，有利于食品防腐；石油和天然气属于不可再生能源；煤气泄漏时不能开启排气扇；侯氏制碱法中的“碱”是纯碱，工业上可通过分离液态空气获得氧气。据此比较各组。 【详解】A．食醋中的酸能与水垢的主要成分反应，故可用于除去水垢；食品包装袋抽真空可减少氧气，抑制食品氧化和需氧微生物的生长繁殖，有利于防腐，两条说法均正确，A正确； B．海洋中蕴藏着丰富的化学资源；石油和天然气属于不可再生能源，不能与乙醇一起全部归为可再生能源，第二条说法错误，B错误； C．久未开启的菜窖中可能积聚较多二氧化碳、氧气含量较低，进入前可先做灯火试验；煤气泄漏时打开排气扇可能因电火花引发爆炸，不能先打开排气扇，第二条说法错误，C错误； D．侯氏制碱法中的“碱”是纯碱，即碳酸钠，不是氢氧化钠；工业上可利用空气中各组分沸点不同，通过分离液态空气获得氧气，第一条说法错误，D错误； 故选A。 15. 某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时用NaOH代替也能得到该曲线 B. X-Y导电能力逐渐减弱，其反应方程式为 C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 【答案】D 【解析】 【分析】该图是向 溶液中逐滴滴加稀硫酸的导电能力-时间曲线：XY段：和滴入的反应，生成难溶的和弱电解质水，溶液中自由移动的离子浓度持续降低，导电能力不断减弱；Y点（a时刻）：二者恰好完全反应，体系中离子浓度几乎降到最低，导电能力接近0；YZ段：稀硫酸过量，溶液中自由移动的、浓度逐渐升高，导电能力随之不断增大。 【详解】A．与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，溶液中始终存在自由移动的离子，导电能力不会接近为0，无法得到相同曲线，A错误； B．给出的反应方程式未配平，正确的反应方程式为，B错误； C．时刻导电能力接近0是因为难溶于水，溶液中离子浓度极低，但溶解的部分完全电离、熔融状态也可导电，属于强电解质，不是非电解质，C错误； D．段酸碱恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，过量的电离出自由移动的和，离子浓度增大，导电能力不断增强，D正确； 故选D。 16. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去除去SO，试剂a为，试剂b为Na2CO3，用于除去过量Ba2+，操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl-、CO、OH-，试剂c为盐酸，除去溶液中的CO、OH-得到NaCl溶液，据此分析解答。 【详解】A．加入NaOH溶液用于除去Cu2+生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．由上述分析可知，试剂a为，试剂b为Na2CO3，故B错误； C．操作x为过滤，用于分离出氢氧化铜沉淀、硫酸钡、碳酸钡沉淀，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确； 故选B。 17. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中不正确的是 ①单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③HCl是一元酸，是二元酸，所以是三元酸 ④金属铝与盐酸反应生成和，所以金属铁与盐酸反应生成和 ⑤电解质在一定条件下能够导电，所以能够导电的物质一定是电解质 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①只含一种元素的物质不一定是单质，如只含氧元素的物质可能是氧气和臭氧的混合物，故①错误； ②含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3不是氧化物，故②错误； ③是一元酸，故③错误； ④金属铁与盐酸反应生成和，故④错误； ⑤能够导电的物质不一定是电解质，如铜能导电，铜既不是电解质又不是非电解，故⑤错误； 错误的是①②③④⑤，选D。 18. 对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物 C、D 中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物 C 和 D 分别为两种沉淀，A、B 有可能为盐和碱 C. 若 C、D 是盐和水，A、B 一定是酸和碱， D. 若 A、B 为两种化合物，C、D 也一定为化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应不一定是置换反应，例如CO+H2O=CO2+H2，A错误； B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱，例如CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，B正确； C. 若C、D是盐和水，A、B不一定是酸和碱，例如Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，C错误； D. 若A、B为两种化合物，C、D不一定为化合物CO+CuO＝Cu+CO2，D错误；答案选B。 19. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 由的名称可知，与其类似的物质的名称为硫酸亚铁铵 B. 步骤②反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. ③发生的反应是，X为 D. 步骤⑤的具体操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】废铁屑先经洗油除去表面油污得到干净铁屑，步骤②加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，通过过滤除去不溶性废渣得到硫酸亚铁滤液，步骤③加入5%过氧化氢，将氧化为得到硫酸铁溶液，步骤④加入硫酸铵固体配成硫酸铁铵溶液，步骤⑤从溶液中获得带结晶水的硫酸铁铵晶体。 【详解】A．中铁元素为价，名称是硫酸铁铵，中铁元素是价，亚铁代表铁为价，该物质名称为硫酸亚铁铵，A正确； B．步骤②需要把废渣和滤液分离开，分离操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器包含漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．根据原子守恒配平反应方程式，对比反应前后原子种类和数目，反应物缺少2个氢原子、1个硫酸根，所以X为，C正确； D．硫酸铁铵晶体带有结晶水，铵盐受热容易发生分解，如果直接蒸发结晶，加热过程会失去结晶水，铵盐也会分解，步骤⑤应当采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，不能直接蒸发结晶，D错误； 故选D。 20. 如图所示，“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下通过复分解反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B HCl KOH C CO CuO C D Zn Fe HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质丙、丁分别为、，相互之间不能发生反应，A错误； B．物质甲、丁分别为、KOH，相互之间不能发生反应，B错误； C．甲（O2）与乙（CO）反应生成CO2，乙（CO）与丙（CuO）反应生成Cu和CO2，丙（CuO）与丁（C）反应生成Cu和CO2，丁（C）能与甲反应生成二氧化碳或者一氧化氮，但丁为单质，不能通过复分解反应生成乙，C错误； D．Zn能与CuCl2发生置换反应生成Cu和ZnCl2，CuCl2能与铁发生置换反应生成Cu和FeCl2，Fe能与HCl反应生成FeCl2和氢气，锌能与HCl反应生成氢气和氯化锌，丁（HCl）能与氧化铜发生复分解反应转化为乙（CuCl2）和水，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共20分) 21. 某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水 ②蔗糖 ③浓缩橙汁 ④味精(谷氨酸钠) ⑤柠檬酸晶体 ⑥小苏打 ⑦NaCl晶体 ⑧生石灰 ⑨二氧化硅固体 ⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是________(填序号)，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。 （2）上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因_________________________。 （3）磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 （4）丙同学将制好的胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明________。 【答案】（1） ①. ①③⑩ ②. ③⑩ ③. ④⑥⑦⑧ （2） 是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不发生电离，没有自由移动的离子 （3） ①. 溶液 ②. （4） 胶体粒子带正电荷 【解析】 【小问1详解】 物质导电的前提是存在自由移动的电子或离子。①水属于弱电解质，可以电离出自由移动的阴阳离子，③浓缩橙汁中含有自由移动的离子，⑩粉中含有自由移动的电子，均能导电；电解质和非电解质都必须是化合物，③浓缩橙汁是混合物，⑩粉是单质，两者既不属于电解质也不属于非电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，主要包括强酸、强碱、绝大多数盐和活泼金属氧化物。④味精（谷氨酸钠）、⑥小苏打（）、⑦晶体均为盐，⑧生石灰（）为活泼金属氧化物，它们都属于强电解质。 【小问2详解】 属于共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，不存在自由移动的离子，因此不能导电。 【小问3详解】 是酸性氧化物，和是碱性氧化物。要分离提取磷元素，可利用酸性氧化物能与强碱反应而碱性氧化物不反应的性质，加入过量的溶液，反应生成可溶性的进入溶液，而和不反应，过滤即可实现分离。反应的化学方程式为。 【小问4详解】 电泳实验中，阴极与电源负极相连。胶体粒子带正电荷，在直流电场作用下向阴极定向移动，因此阴极附近红褐色加深。 22. 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，设计实验如下。 方案：将样品与稀盐酸反应，测定的质量分数，利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的质量，计算的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。 （1）打开止水夹K，先对装置A和B(已连接)通入已除去的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的________，再接上装置C和D。 （2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，装置A中样品产生气体的化学方程式为___________________________。 （3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去的空气一会儿。装置________(填标号)在反应前后的质量差就是产生的质量，由此计算出该样品中的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果________(选填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） （或二氧化碳） （2） （3） ①. C ②. 偏大 【解析】 【分析】先通入除去的空气排尽A、B内原有，防止干扰测定；A中反应生成的先经过B中浓硫酸除去水蒸气，再进入C被氢氧化钠固体吸收，由C反应前后质量差测得质量；D中碱石灰防止外界空气中的和水蒸气进入C；反应结束再次通入除的空气，把装置内残留全部赶入C充分吸收； 【小问1详解】 本实验是通过测定反应生成的质量计算碳酸钠含量，若装置A、B内原本残留有空气里的，会被后续吸收装置吸收，导致测得的质量偏大，因此预先通入除尽​的空气，目的是排尽装置A、B中原有的二氧化碳，避免干扰实验结果； 【小问2详解】 装置A中碳酸钠和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，杂质氯化钠不与稀盐酸反应，因此反应方程式为； 【小问3详解】 装置B的作用是干燥（除去气体中的水蒸气），装置C中的足量氢氧化钠负责完全吸收反应生成的，因此C反应前后的质量差就是生成的质量；装置D中的碱石灰可以阻挡外界空气中的和水蒸气进入装置C。若没有装置D，外界的和水蒸气会被C吸收，导致测得的质量偏大，最终计算得到的碳酸钠质量分数也会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆外国语学校2025-2026学年度(上)高2028届第1次定时 化学作业 (满分100分，50分钟完成) 常用原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 一、单选题(共20题，每小题4分，共80分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆﹑氯化钠溶液均为胶体 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸，稀硫酸均属于纯净物 3. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部 4. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 反应前后分子种类没有发生变化 C. 反应物、生成物中共有三种氧化物 D. 甲的相对分子质量为17 5. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 硫酸 小苏打 三氧化二铁 干冰 B 纯碱 盐酸 食盐 氧化钠 二氧化氮 C 石灰水 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D 液氨 生石灰 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 6. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 7. 关于电解质，下列说法正确的是 A. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 8. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水难导电，也属于非电解质 ④镁铝合金、盐酸、氢氧化铁胶体均为混合物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ②④⑥ 9. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 10. 在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A. 盛石灰水后留下的白色固体 B. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C. 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D. 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 12. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融的NaCl能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 13. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与资源 ①食醋可以用于除去热水瓶中的水垢 ②食品包装袋中抽真空防腐 ①海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ②石油、天然气、乙醇是可再生能源 C．化学与安全 D．化学与工业 ①进入久未开启的菜窖前先做灯火试验 ②煤气泄漏时先打开排气扇 ①侯氏制碱法中的“碱”是指氢氧化钠 ②工业上通过分离液态空气获得氧气 A. A B. B C. C D. D 15. 某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时用NaOH代替也能得到该曲线 B. X-Y导电能力逐渐减弱，其反应方程式为 C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 16. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 17. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中不正确的是 ①单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③HCl是一元酸，是二元酸，所以是三元酸 ④金属铝与盐酸反应生成和，所以金属铁与盐酸反应生成和 ⑤电解质在一定条件下能够导电，所以能够导电的物质一定是电解质 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 18. 对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物 C、D 中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物 C 和 D 分别为两种沉淀，A、B 有可能为盐和碱 C. 若 C、D 是盐和水，A、B 一定是酸和碱， D. 若 A、B 为两种化合物，C、D 也一定为化合物 19. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 由的名称可知，与其类似的物质的名称为硫酸亚铁铵 B. 步骤②反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. ③发生的反应是，X为 D. 步骤⑤的具体操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 20. 如图所示，“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下通过复分解反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B HCl KOH C CO CuO C D Zn Fe HCl A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共20分) 21. 某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水 ②蔗糖 ③浓缩橙汁 ④味精(谷氨酸钠) ⑤柠檬酸晶体 ⑥小苏打 ⑦NaCl晶体 ⑧生石灰 ⑨二氧化硅固体 ⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是________(填序号)，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。 （2）上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因_________________________。 （3）磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 （4）丙同学将制好的胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明________。 22. 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，设计实验如下。 方案：将样品与稀盐酸反应，测定的质量分数，利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的质量，计算的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。 （1）打开止水夹K，先对装置A和B(已连接)通入已除去的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的________，再接上装置C和D。 （2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，装置A中样品产生气体的化学方程式为___________________________。 （3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去的空气一会儿。装置________(填标号)在反应前后的质量差就是产生的质量，由此计算出该样品中的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果________(选填“偏大”或“偏小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $