精品解析：安徽省黄山市屯溪第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

屯溪一中2025-2026学年度第一学期12月份检测 高三化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cd-112 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 B. 聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料 C. 肥皂和洗涤剂中的表面活性剂有亲水基团和疏水基团，故可去除油污 D. 氯化铁溶液呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NaHSO4晶体中含有离子的总数为3NA B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液含O-H键数目为7NA C. pH=12的氨水中含有的数目为0.01NA D. 标准状况下，22.4L SO2与11.2L O2充分反应生成SO3，转移电子的数目为2NA 4. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. p-p键形成的轨道重叠示意图： D. 的VSEPR模型： 5. 单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下： 下列说法不正确的是 A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B. 单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 C. 聚合物B在热的酸性或碱性溶液中处理后，亲水性增强 D. 聚合物B解聚生成单体M，存在断开C-C键，形成C-C键的过程 阅读资料，完成下面小题。 氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和Cu；P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸。 6. 下列说法正确的是 A. 分子中的P-P-P键角为 B. 白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 C. 白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D. 白磷和红磷互为同位素 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 用溶液吸收： B. 次磷酸与足量溶液反应： C. 用氨水和溶液制备：↓ D. 工业上用足量氨水吸收： 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN 溶液 无明显现象 SCN-与Fe3＋形成的配位键更强 B 向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 反应生成乙炔 C 向一卤丁烷中加入足量NaOH溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，加热 有银镜产生 蔗糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 9. 物质K是一种矿物类饲料添加剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，基态原子满足下列条件：X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L能层有两对成对电子，Q位于第四周期且同周期中价电子数最多。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：M＞Z B. 物质K中Q的化合价为+5价 C. 第一电离能大小顺序为：Z＞M＞Y D. 1mol该化合物含有配位键的数目为5NA 10. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 11. 科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为AlCl3等溶液，其工作原理如图所示，充电时，Cl-向CuS电极方向移动，下列说法正确的是 A. 放电时CuS电极上产生Al3+进入溶液 B. 放电时Cu电极上的反应为： C. 充电时CuS电极连接电源的负极 D. 当0.15mol Cu转化成时，溶液中Al3+减少0.05mol 12. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法不正确的是 A. 化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率 B. 化合物1→化合物2发生了取代反应 C. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“”的决速步骤 D. 图甲过程中Fe的化合价没有发生改变 13. 二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(x)随温度T的变化如下图所示。 已知：①   ②   ③   下列说法不正确的是 A. 570 K、0.2 MPa反应达到平衡状态时，M点不可能表示 B. 与合成反应的热化学方程式： C. 图中b、d分别表示、的变化曲线 D. 与合成反应的KE＞KF 14. 已知25℃时，为气态，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，水溶液中各含A微粒物质的量分数随pH变化关系如下图所示[例如]。已知。 下列说法正确的是 A. NaHA溶液中，水的电离受到抑制 B. 以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2-10.0)，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度 C. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：c(Zn2+)＜ c(H+) D. 0.1 mol/L的溶液中：c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及SiO2等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为H2[PdCl4]、H2[PtCl6]；“氨合”后，Pd(II)主要以[Pd(NH3)4]2＋的形式存在：常温下，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4 。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的________________族。 （2）“氧化浸取”时，发生反应的化学方程式为________________。 （3）“滤液II”中的溶质可在________________工序中循环利用。 （4）[Pd(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，则[Pd(NH3)2Cl2]2＋的空间结构有__________种。 （5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时c(H2C2O4)：c()=________________。 （6）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)： 其中作为催化剂的阳离子有___________________________，该催化氧化总反应式为___________________________。 16. 量子点是一种纳米尺度的半导体晶体，其独特的光学性质强烈依赖于尺寸的大小，极短时间内形成大量尺寸相近的晶核，有利于形成量子点。一种实验室制备CdSe量子点的实验步骤和装置(夹持仪器略)如下： 已知：①CdSe量子点是直径在1～10nm之间的CdSe与配位剂H2SR络合的粒子； ②H2SR与Cd2＋反应原理为：Cd2++H2SRCdSR＋2H＋。 实验步骤： I．在图1的仪器b中加入蒸馏水、CdCl2、H2SR，N2氛围中搅拌，再用NaOH调节pH为11，得到CdSR的澄清溶液 Ⅱ．按图2装置制备NaHSe溶液 Ⅲ．用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入CdSR溶液中，通入N2加热回流一段时间，制得CdSe量子点。加入无水乙醇后再分离提纯。 回答下列问题： （1）基态Se核外电子中未成对电子数为_________________。 （2）仪器b的名称为_________________。 （3）“步骤Ⅰ”中，发生的反应的离子方程式为__________________________。 （4）“步骤Ⅱ”中还生成Na2B4O7和一种可燃性气体，的作用是_______________________。 （5）用滴管代替注射器逐滴加入NaHSe，重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图3所示，表示滴管对应的曲线为_________________(填“甲”或“乙”)。(已知：荧光强度与量子点的含量成正比) （6）纯度测定：取5.00g CdSe量子点样品溶于稀硝酸，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入35.00mL 0.100mol·L-1EDTA溶液，使Cd2＋完全络合，煮沸，滴入几滴指示剂，用0.100mol·L-1溶液滴定过量的EDTA，达到滴定终点时，消耗CuSO4溶液的体积为10.00mL。 (假设杂质不参与反应，Cd2＋＋EDTA=EDTA-Cd2＋，Cu2＋＋EDTA=EDTA-Cu2＋)。 ①若用蒸馏水洗涤的锥形瓶未干燥，测定结果_____________________________________(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。 ②500.00g CdSe量子点产品中，含纯CdSe的质量为_________________g。 17. 乙二醇(HOCH2CH2OH，简称EG)是一种重要的基础有机化工原料。 Ⅰ．合成方法1：工业上常用环氧乙烷(C2H4O)直接水合法制取，其主要反应为：C2H4O(g)+H2O(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH = -85 kJ·mol-1 在一容积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol C2H4O(g)和2 mol H2O(g)发生上述反应。测得在一定温度下，容器内气体的总压强随时间变化如下表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 总压强/kPa 120 105 95 90 88 87 87 （1）下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填字母代号)。 A. 容器内C2H4O(g) 与H2O(g)的分压之比为1：2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. v正(C2H4O) = 2v逆(H2O) D. 容器内各气体的体积分数不再变化 （2）从反应开始到20 min时，用环氧乙烷表示该反应的平均反应速率为____________________________________ kPa/min，该温度下反应的压强平衡常数Kp=_____________________________________ kPa-1(保留两位有效数字)。 Ⅱ．合成方法2：以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② （3）恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_________________________________________。 （4）反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的与的关系如图所示，则______________________________，(填“＞”“＜”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当__________________________________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是__________________________________________。 18. 内酰胺是有机化合物中常见的一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：+。 回答下列问题： （1）A的名称为_____________。 （2）B中所含官能团的名称为____________、____________。 （3）B→C、D→E的反应类型分别是________________、________________。 （4）由I到K的化学方程式为__________________________________。 （5）酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性最强是______________________________________________________(用序号表示)。 ① ② ③ （6）吡啶()是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列条件的C的同分异构体有___________种。 a．含六元芳香环结构 b．含-CH3 （7）参照上述合成路线，以对二甲苯和J为原料，设计合成的路线_________________________________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 屯溪一中2025-2026学年度第一学期12月份检测 高三化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cd-112 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正确； B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B正确； C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误； D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确； 故选C。 2. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 B. 聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料 C. 肥皂和洗涤剂中的表面活性剂有亲水基团和疏水基团，故可去除油污 D. 氯化铁溶液呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫的漂白作用是其用于漂白的直接原因，A不符合题意； B．聚乙炔的共轭大π键体系使其导电，用途与结构对应，B不符合题意； C．表面活性剂的基团特性决定去污能力，用途与结构相关，C不符合题意； D．氯化铁蚀刻金属是因Fe3＋的氧化性，而非溶液酸性，性质与用途不匹配，D符合题意； 故答案选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NaHSO4晶体中含有离子的总数为3NA B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液含O-H键数目为7NA C. pH=12的氨水中含有的数目为0.01NA D. 标准状况下，22.4L SO2与11.2L O2充分反应生成SO3，转移电子的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体由和构成，1 mol晶体中离子总数为，A错误； B．100 g质量分数46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46 g即1mol，含1 mol 键；水的质量为即3 mol，含键，总键数目为，B正确； C．题干未给出氨水的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子数目小于，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. p-p键形成的轨道重叠示意图： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态S原子价电子为3s23p4，3p轨道有3个轨道，根据洪特规则，4个电子应先分占3个轨道（自旋平行），再成对，轨道表示式：，A错误； B．反-2-丁烯中两个甲基应在双键异侧，即正确结构简式为，题目结构简式中两个甲基在同侧，为顺式结构，B错误； C．p-p键为肩并肩重叠，图示为头碰头重叠（形成σ键），C错误； D．NH3中心N原子价层电子对数=，有1对孤对电子，VSEPR模型为正四面体形，图示符合，D正确； 故答案选D。 5. 单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下： 下列说法不正确的是 A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B. 单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 C. 聚合物B在热的酸性或碱性溶液中处理后，亲水性增强 D. 聚合物B解聚生成单体M，存在断开C-C键，形成C-C键的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚合物A的重复结构单元中和单体M中含有的官能团都是酯基和碳碳双键，含有的官能团相同，A错误； B．对比单体M生成聚合物B的结构简式可知，单体M断开碳碳双键中的π键，生成聚合物B中的σ键，反应为加聚反应，B正确； C．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B能发生水解反应，产生亲水基团羟基和羧基，即亲水性增强，C正确； D．结合B分析可知，聚合物B解聚生成单体M为单体M生成聚合物B的逆反应，则存在断开C-Cσ键，形成C-Cπ键的过程，D正确； 故答案为：A。 阅读资料，完成下面小题。 氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和Cu；P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸。 6. 下列说法正确的是 A. 分子中的P-P-P键角为 B. 白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 C. 白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D. 白磷和红磷互为同位素 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 用溶液吸收： B. 次磷酸与足量溶液反应： C. 用氨水和溶液制备：↓ D. 工业上用足量氨水吸收： 【答案】6. B 7. A 【解析】 【6题详解】 A．分子为正四面体结构，原子均位于正四面体顶点，键角为，A错误； B．白磷转化为红磷，说明等质量白磷的能量高于红磷，二者充分燃烧生成等量时，反应物能量越高，放出热量越多，故白磷放出的热量更多，B正确； C．白磷晶体为面心立方最密堆积，配位数为12，即1个分子周围有12个紧邻的分子，C错误； D．白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．由题意可知，用溶液吸收生成、和Cu，经配平得反应的化学方程式为：，A正确； B．由题意可知，次磷酸为一元弱酸，只能电离出1个，则次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应生成次磷酸钠和水，反应的化学方程式为：，B错误； C．为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为：，C错误； D．足量氨水吸收生成正盐，反应方程式为：，D错误； 故选A。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN 溶液 无明显现象 SCN-与Fe3＋形成的配位键更强 B 向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 反应生成乙炔 C 向一卤丁烷中加入足量NaOH溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，加热 有银镜产生 蔗糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与形成稳定的配离子，加入无明显现象，说明与的配位键更强，结论错误，A不符合题意； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也可使酸性溶液褪色，无法证明生成乙炔，结论不严谨，B不符合题意； C．一卤丁烷在水溶液、加热条件下水解生成卤化钠，加稀硝酸酸化排除干扰后，滴加溶液产生浅黄色沉淀，说明卤原子为溴，该有机物为一溴丁烷，C符合题意； D．蔗糖水解后溶液为酸性，银氨溶液会与酸反应，无法发生银镜反应，且蔗糖本身无还原性，现象不符合事实、结论错误，D不符合题意； 故选C。 9. 物质K是一种矿物类饲料添加剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，基态原子满足下列条件：X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L能层有两对成对电子，Q位于第四周期且同周期中价电子数最多。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：M＞Z B. 物质K中Q的化合价为+5价 C. 第一电离能大小顺序为：Z＞M＞Y D. 1mol该化合物含有配位键的数目为5NA 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C元素；M的L能层有两对成对电子，则Z为N元素、M为O元素；Q位于第四周期且同周期中价电子数最多，则Q为Zn元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强。简单氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定性强于氨气，即M＞Z ，A正确； B．由图可知，配合物的中心离子为锌离子，配体为H2O和[NH2CH2COO]-，所以配合物中锌元素的化合价为+2价，B错误； C．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：N>O>C，即Z＞M＞Y，C正确； D．由结构可知，锌离子与2个氮原子和3个氧原子形成5个配位键，所以1 mol该化合物含配位键的数目为：1 mol×5×NA mol-1=5NA，D正确； 故选B。 10. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确； B．由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确； C．由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确； D．该石墨间隙化合物单层的密度，D错误； 故选D。 11. 科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为AlCl3等溶液，其工作原理如图所示，充电时，Cl-向CuS电极方向移动，下列说法正确的是 A. 放电时CuS电极上产生Al3+进入溶液 B. 放电时Cu电极上的反应为： C. 充电时CuS电极连接电源的负极 D. 当0.15mol Cu转化成时，溶液中Al3+减少0.05mol 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，充电时氯离子向硫化铜电极方向移动，说明充电时，硫化铜电极是电解池的阳极、铜电极是阴极，则放电时，铜电极是原电池的负极、硫化铜电极是正极。 【详解】A．由分析可知，放电时，硫化铜电极为正极，铝离子作用下硫化铜得到电子发生还原反应生成AlxCuS，电极反应式为：CuS+3xe-+xAl3+=AlxCuS，则溶液中的铝离子嵌于正极，A错误； B．由分析可知，放电时，铜电极为负极，氯离子作用下铜失电子发生氧化反应生成二氯合亚铜离子，电极反应式为：，B错误； C．由分析可知，充电时，硫化铜电极是电解池的阳极，应连接电源的正极，C错误； D．由分析可知，放电时，铜电极为负极，硫化铜电极为正极，由得失电子数目守恒可知，0.15 mol铜转化为二氯合亚铜离子时，溶液中铝离子减少的物质的量为：，D正确； 故选D。 12. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法不正确的是 A. 化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率 B. 化合物1→化合物2发生了取代反应 C. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“”的决速步骤 D. 图甲过程中Fe的化合价没有发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物1在反应中先参与反应被消耗，后续又重新生成，为该反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快的转化速率，故A正确； B．化合物1转化为化合物2时，的碳氧双键断裂，键断裂，Fe和分别加在双键两端的O和C上，发生的是加成反应，不是取代反应，故B错误； C．多步反应的决速步骤为活化能最大的步骤，图乙中从到的活化能最高，对应形成中间体的反应，为“”的决速步骤，故C正确； D．图甲整个反应过程中，Fe的成键数目未发生变化，Fe元素化合价没有发生改变，故D正确； 选B。 13. 二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(x)随温度T的变化如下图所示。 已知：①   ②   ③   下列说法不正确的是 A. 570 K、0.2 MPa反应达到平衡状态时，M点不可能表示 B. 与合成反应的热化学方程式： C. 图中b、d分别表示、的变化曲线 D. 与合成反应的KE＞KF 【答案】A 【解析】 【分析】由盖斯定律可知，反应①×6-反应②-反应③×4=目标反应，反应的ΔH=(-286 kJ/mol) ×6-(-1410 kJ/mol) -(-44 kJ/mol) ×4=-130 kJ/mol，则热化学方程式为：；合成乙烯的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳和氢气的物质的量分数增大，乙烯和水的物质的量分数减小，由方程式可知，曲线a、b、c、d分别表示氢气、二氧化碳、水蒸气、乙烯的物质的量分数随温度的变化。 【详解】A．由分析可知，曲线d表示乙烯的物质的量分数随温度的变化，合成乙烯反应是气体体积减小的反应，温度不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动，乙烯的物质的量分数增大，所以570 K、0.2 MPa下M点可能表示乙烯的物质的量分数，A错误； B．由分析可知，合成乙烯反应的热化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，曲线a、b、c、d分别表示氢气、二氧化碳、水蒸气、乙烯的物质的量分数随温度的变化，C正确； D．合成乙烯反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知，E点反应温度低于F点，所以E点平衡常数大于F点，D正确； 故选A。 14. 已知25℃时，为气态，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，水溶液中各含A微粒物质的量分数随pH变化关系如下图所示[例如]。已知。 下列说法正确的是 A. NaHA溶液中，水的电离受到抑制 B. 以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2-10.0)，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度 C. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：c(Zn2+)＜ c(H+) D. 0.1 mol/L的溶液中：c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】左侧实线随pH值上升逐渐下降，代表H2A的物质的量分数；中间虚线随pH值先上升后下降，代表HA-的物质的量分数；右侧虚线随pH值上升逐渐上升，代表A2-的物质的量分数。 【详解】A．pH值为7时，δ(H2A)=δ(HA-),HA-的水解常数Kh2=1×10-7,pH值为13时，δ(A2-)=δ(HA-),HA-的电离常数Ka2=1×10-13，Kh2>Ka2因此HA-在水溶液中更倾向于发生水解反应，促进水的电离，A错误； B．酚酞变色范围为8.2~10.0，由于H2A电离平衡常数Ka1=KW/Kh2=1×10-7，饱和浓度为0.1 mol/L，的，第一计量点附近滴定突跃极窄，在滴定终点附近溶液pH值突变不明显，无法通过酚酞指示剂的颜色突变准确判断滴定终点,B错误； C．H2A饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，其电离常数Ka1=1×10-7远大于Ka2=1×10-13，故c(H+)≈1×10-4mol/L，c(A2-)≈1×10-13mol/L，通入Zn2+浓度0.01 mol/L的溶液中，c(A2-)×c(Zn2+)=1×10-15，大于Ksp(ZnA)，形成ZnA沉淀。同时，ZnA沉淀消耗A2-，促进H2A电离正向进行，c(H+)上升,根据电荷守恒，每消耗1 mol Zn2+，产生2 mol H+，故沉淀溶解平衡时，c(H+)≈2×10-2mol/L，根据电离平衡常数及H2A饱和溶液浓度求得：c(HA-)=5×10-7，c(A2-)=2.5×10-18，故c(Zn2+)约为6.4×10-7mol/L，远小于c(H+)，C正确； D．A2-水解产生等量HA-和OH-，HA-在水溶液中进一步水解产生等量H2A和OH-,故c(OH-)必定大于c(HA-),D错误； 故本题答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及SiO2等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为H2[PdCl4]、H2[PtCl6]；“氨合”后，Pd(II)主要以[Pd(NH3)4]2＋的形式存在：常温下，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4 。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的________________族。 （2）“氧化浸取”时，发生反应的化学方程式为________________。 （3）“滤液II”中的溶质可在________________工序中循环利用。 （4）[Pd(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，则[Pd(NH3)2Cl2]2＋的空间结构有__________种。 （5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时c(H2C2O4)：c()=________________。 （6）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)： 其中作为催化剂的阳离子有___________________________，该催化氧化总反应式为___________________________。 【答案】（1）Ⅷ （2） （3）沉铂 （4）2 （5）11.9 （6） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】矿渣［含钯()、铂()、、及等］用硫酸酸浸后过滤，结合矿渣成分可知，滤液Ⅰ中是硫酸亚铁和硫酸镍，滤渣中含有、和，滤渣经氧化浸取，其中、经“氧化浸取”转化为、，再次过滤，此时得到的滤渣中含有二氧化硅，滤液用氯化铵沉铂，再用氨水和盐酸处理后得到，其中“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氯化铵，以此解题。 【小问1详解】 是26号元素，位于周期表中的第4周期第Ⅷ族，、与为同族元素，也位于元素周期表的第Ⅷ族； 【小问2详解】 经“氧化浸取”转化为，此时发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 结合分析可知，“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氯化铵，则可在沉铂工序中循环利用； 【小问4详解】 的空间构型为平面正方形，则是其取代产物，两个在邻位或对位，一共有2种空间结构； 【小问5详解】 由，，两式相乘得，整理得； 【小问6详解】 先消耗后生成的物质可认为是催化剂，由图可知，步骤①→⑤中发挥催化作用的阳离子有、； 总反应的反应物是和，生成物是，催化氧化总反应式为。 16. 量子点是一种纳米尺度的半导体晶体，其独特的光学性质强烈依赖于尺寸的大小，极短时间内形成大量尺寸相近的晶核，有利于形成量子点。一种实验室制备CdSe量子点的实验步骤和装置(夹持仪器略)如下： 已知：①CdSe量子点是直径在1～10nm之间的CdSe与配位剂H2SR络合的粒子； ②H2SR与Cd2＋反应原理为：Cd2++H2SRCdSR＋2H＋。 实验步骤： I．在图1的仪器b中加入蒸馏水、CdCl2、H2SR，N2氛围中搅拌，再用NaOH调节pH为11，得到CdSR的澄清溶液 Ⅱ．按图2装置制备NaHSe溶液 Ⅲ．用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入CdSR溶液中，通入N2加热回流一段时间，制得CdSe量子点。加入无水乙醇后再分离提纯。 回答下列问题： （1）基态Se核外电子中未成对电子数为_________________。 （2）仪器b的名称为_________________。 （3）“步骤Ⅰ”中，发生的反应的离子方程式为__________________________。 （4）“步骤Ⅱ”中还生成Na2B4O7和一种可燃性气体，的作用是_______________________。 （5）用滴管代替注射器逐滴加入NaHSe，重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图3所示，表示滴管对应的曲线为_________________(填“甲”或“乙”)。(已知：荧光强度与量子点的含量成正比) （6）纯度测定：取5.00g CdSe量子点样品溶于稀硝酸，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入35.00mL 0.100mol·L-1EDTA溶液，使Cd2＋完全络合，煮沸，滴入几滴指示剂，用0.100mol·L-1溶液滴定过量的EDTA，达到滴定终点时，消耗CuSO4溶液的体积为10.00mL。 (假设杂质不参与反应，Cd2＋＋EDTA=EDTA-Cd2＋，Cu2＋＋EDTA=EDTA-Cu2＋)。 ①若用蒸馏水洗涤的锥形瓶未干燥，测定结果_____________________________________(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。 ②500.00g CdSe量子点产品中，含纯CdSe的质量为_________________g。 【答案】（1） 2 （2） 三颈烧瓶 （3） （4） 还原剂 （5） 乙 （6） ①. 不影响 ②. 477.5 【解析】 【分析】本实验旨在制备量子点。图1装置中，仪器b为三颈烧瓶，在保护下，通过加入调节，促使与反应生成澄清溶液。图2装置利用还原粉制备溶液。最后将溶液快速注入溶液中，在加热回流和保护下反应生成量子点。 【小问1详解】 是34号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，其基态原子的核外电子排布式为。其轨道上有4个电子，根据洪特规则，p轨道的3个空间取向中，有1个轨道排布了2个电子，另外2个轨道各排布1个电子，因此未成对电子数为2。 【小问2详解】 图1中仪器b为三颈烧瓶。 【小问3详解】 步骤Ⅰ中，与反应存在平衡：。加入调节为11，溶液中的与反应生成的结合生成水，促使平衡不断正向移动，最终得到澄清溶液。该反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 步骤Ⅱ中，粉转化为，元素的化合价由0价降低为价，发生还原反应。因此，在反应中提供电子，作还原剂。 【小问5详解】 据题干信息，“极短时间内形成大量尺寸相近的晶核，有利于形成量子点”。若用滴管逐滴加入溶液，反应物混合速率较慢，无法在极短时间内形成大量晶核，导致相同时间内生成的量子点含量较少，由于荧光强度与量子点的含量成正比，滴管操作对应的荧光强度较低，而乙曲线的荧光强度低于甲曲线，故滴管对应的曲线为乙。 【小问6详解】 ①滴定实验中，若用蒸馏水洗涤的锥形瓶未干燥，对最终的测定结果无影响。 ②滴定过程中加入的EDTA总物质的量为：；滴定过量EDTA消耗的物质的量为：；则与完全络合的EDTA物质的量为：。根据反应比例，25.00 mL溶液中含有，则配制的250 mL溶液中含有的总物质的量为：。5.00 g样品中纯CdSe的质量为：。因此，500.00 g该CdSe量子点产品中含纯CdSe的质量为：。 17. 乙二醇(HOCH2CH2OH，简称EG)是一种重要的基础有机化工原料。 Ⅰ．合成方法1：工业上常用环氧乙烷(C2H4O)直接水合法制取，其主要反应为：C2H4O(g)+H2O(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH = -85 kJ·mol-1 在一容积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol C2H4O(g)和2 mol H2O(g)发生上述反应。测得在一定温度下，容器内气体的总压强随时间变化如下表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 总压强/kPa 120 105 95 90 88 87 87 （1）下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填字母代号)。 A. 容器内C2H4O(g) 与H2O(g)的分压之比为1：2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. v正(C2H4O) = 2v逆(H2O) D. 容器内各气体的体积分数不再变化 （2）从反应开始到20 min时，用环氧乙烷表示该反应的平均反应速率为____________________________________ kPa/min，该温度下反应的压强平衡常数Kp=_____________________________________ kPa-1(保留两位有效数字)。 Ⅱ．合成方法2：以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② （3）恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_________________________________________。 （4）反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的与的关系如图所示，则______________________________，(填“＞”“＜”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当__________________________________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是__________________________________________。 【答案】（1）BD （2） ①. 1.6 ②. 0.10 （3）恒压时，n(H₂):n(CO)增大，容器体积膨胀，CO浓度降低，反应①速率减慢，单位时间内HOCH₂CHO产率降低 （4） ①. ＜ ②. 降低 ③. 随着的增大，即温度降低，反应②的增大的程度大于反应④的增大程度 【解析】 【小问1详解】 A．起始充入1 molC2H4O(g)和2 molH2O(g)，反应中二者按消耗，反应过程中，C2H4O(g) 与H2O(g)的分压之比不可能为，A错误； B．反应前后气体总物质的量减小、总质量不变，由于，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．反应中C2H4O(g)和H2O(g)按消耗，v正(C2H4O) = v逆(H2O)时，才是说明反应达到平衡，C错误； D．各气体体积分数不再变化，说明各物质浓度不变，反应达平衡，D正确； 故答案选BD； 【小问2详解】 初始总物质的量为，对应总压强120 kPa，20 min时总压强为88 kPa，设反应的环氧乙烷分压为，该反应每消耗1 mol反应物，总物质的量减少1 mol，对应总压强减少量等于环氧乙烷的分压消耗量，，即环氧乙烷分压减少了32 kPa，，平均反应速率；平衡时总压强为87 kPa，总压强减少量，即平衡时生成的HOCH2CH2OH(g)分压为33 kPa；初始C2H4O(g)分压为，H2O(g)分压为，平衡时C2H4O(g)剩余分压：，H2O(g)剩余分压：，压强平衡常数； 【小问3详解】 恒压条件下提高氢气占比，体系总物质的量增加，容器体积膨胀，CO的浓度下降，反应①的反应物浓度降低，反应速率减慢，单位时间内(羟基乙醛)产率下降； 【小问4详解】 由可知，图像的斜率为，两反应斜率均为正，说明均为负值，反应④的斜率更小，说明其即；由图可知，随着的增大，即降低温度时，两个放热反应的平衡常数均增大，但反应④的平衡常数增大的幅度小于反应②，更能促进反应②的进行，进而减少甲醇生成。 18. 内酰胺是有机化合物中常见的一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：+。 回答下列问题： （1）A的名称为_____________。 （2）B中所含官能团的名称为____________、____________。 （3）B→C、D→E的反应类型分别是________________、________________。 （4）由I到K的化学方程式为__________________________________。 （5）酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性最强是______________________________________________________(用序号表示)。 ① ② ③ （6）吡啶()是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列条件的C的同分异构体有___________种。 a．含六元芳香环结构 b．含-CH3 （7）参照上述合成路线，以对二甲苯和J为原料，设计合成的路线_________________________________(无机试剂任选)。 【答案】（1）氟苯 （2） ①. 硝基 ②. 碳氟键（氟原子） （3） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （4） （5）③ （6）10 （7） 【解析】 【分析】结合B和D可推知B→C过程是对-NO2还原，转化为-NH2，C的结构简式为，B→C硝基还原成氨基，B的结构简式为，A→B为硝化反应，A的结构简式为，D→E发生取代反应，E为：E→F为酰胺基的酸性水解过程，故E→F为取代反应，G→I发生已知条件反应，I为，I→K发生取代反应，根据J的化学式可知，J为，K→L发生缩合反应，据此分析解题。 【小问1详解】 A 苯环上直接连有氟原子，故 A 的名称为氟苯； 【小问2详解】 B所含官能团为（硝基）和碳氟键（氟原子）； 【小问3详解】 B→C 中（硝基）被还原为（氨基），反应类型为还原反应；D→E 的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 I 与 J在 90℃ 下发生取代反应，生成 K 和，化学方程式为； 【小问5详解】 题给三种物质均含苯环和氨基（）：① 为苯胺（），② 中三氟甲基（）为吸电子基，使氮原子上电子云密度降低、碱性减弱（），③ 中甲基（）为推电子基，使氮原子上电子云密度增大、碱性增强（），故碱性最强的是③； 【小问6详解】 C 的分子式为。满足“含六元芳香环结构”和“含甲基”两个条件的 C 的同分异构体，应为吡啶（）环上连有甲基和氟原子，分别为、、，共 10种； 【小问7详解】 以对二甲苯和 J 为原料合成：对二甲苯（）在浓硫酸、浓硝酸共热条件下发生硝化反应生成；在、条件下，硝基被还原为氨基得到；与 J（）在90℃下发生取代反应，生成 ；在、160~170℃ 条件下发生分子内环化反应生成目标产物 （），合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $