3.3物质组成的表示和分析（第二课时） 导学案-2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学导学案聚焦九年级“物质组成的表示和分析”第二课时，核心内容为化合价的本质、规律及应用，涵盖化学式书写、化合价推算与化合物命名。课堂导入通过CO与CO₂、FeO与Fe₂O₃等实例，衔接化学式意义，引出化合价作为元素化合数目表征，搭建前后知识学习支架。 资料亮点在于以微观离子得失电子阐释化合价本质，结合对比微课突破化合价与离子符号辨析难点，设计分层习题与生活化合物标签素材强化应用。通过探究任务培养科学思维与证据推理能力，规范化学用语书写，助力学生建立宏微符关联，提升科学态度与学习效率。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 3.3物质组成的表示和分析（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准要求，学生需认识常见元素与原子团的化合价，熟记核心化合价规律，明确单质、化合物中元素化合价的取值规则。能依据化合价正确书写常见简单化合物的化学式，也可根据化学式推算未知元素化合价。初步掌握简单化合物的命名方法，学会运用化学用语精准表征物质组成，建立宏观物质与微观构成、符号表达的关联。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合物质微观构成理解化合价本质，依托化学式辨析物质宏观组成与微观构成。 变化观念与平衡思想：掌握化合物中正负化合价代数和为零的守恒规律，建立化学符号的平衡认知。 证据推理与模型认知：通过化合价规则推理化学式、判断化合价，构建化学式书写与计算模型。 科学态度与社会责任：养成规范严谨的化学用语书写习惯，体会化学符号的简洁性与科学性。 重难点 教学重点：熟记常见元素、原子团的化合价；掌握化合价核心规律；熟练运用化合价书写化合物化学式、根据化学式计算元素化合价；掌握简单化合物规范命名方法。 教学难点：理解化合价的微观本质；精准区分化合价与离子符号的书写差异；灵活运用化合价规则解决陌生化合物化学式书写、化合价推断问题，规避书写与计算易错点。 资源与 建议 教学资源：沪教版九年级上册新教材、常见元素及原子团化合价口诀表、化合价与离子符号对比微课、化合物化学式书写分层习题、生活中常见化合物标签素材（食盐、纯碱、双氧水等）、课堂探究任务单。 教学建议：本节课是化学用语核心课时，是后续化学计算、方程式书写的基础。教学中摒弃死记硬背，依托微观离子得失电子本质帮助学生理解化合价由来，通过口诀简化记忆。采用分层递进模式，课前夯实基础、课中探究突破难点，重点对比化合价与离子符号的区别，结合生活素材强化应用。针对易错点设置专项辨析练习，鼓励学生小组合作探究，总结书写规律，培养规范答题习惯。 学习过程 （一）课前预习案 【预习目标】1. 初步了解化合价的定义与作用，熟记常见金属、非金属元素及基础原子团的化合价；2. 简单认知化合价基本规律，区分单质和化合物的化合价特点；3. 初步感知根据化合价书写化学式的基本步骤，为课中深度探究铺垫基础；4. 自主梳理旧知，衔接化学式的宏观、微观意义，建立知识关联。 【预习新知填空】 1. 化学上用________来表示原子之间相互化合的数目，化合价是元素的一种重要________，用于确定化合物中原子或离子的结合比例。 2. 化合价的标注位置：标注在元素符号的________，书写顺序为________在前，________在后，数字1________（填“需要”或“省略”）。 3. 常见元素化合价规律：金属元素通常显________价，非金属元素与金属结合时通常显________价；单质中，元素的化合价为________。 4. 化合物中各元素正负化合价的代数和为________，这是化合价的核心守恒规律，也是书写和检验化学式的依据。 5. 常见原子团化合价：氢氧根(OH⁻)显________价，硝酸根(NO₃⁻)显________价，碳酸根(CO₃²⁻)显________价，硫酸根(SO₄²⁻)显________价，铵根(NH₄⁺)显________价。 6. 由两种元素组成的化合物，一般读作________，若有可变价元素，需读出对应化合价，如Fe₂O₃读作________，FeO读作________。 【预习选择题】 1. 下列关于化合价的说法正确的是（） A. 氧气中氧元素的化合价为-2价 B. 化合价只有正负之分，无数值大小差异 C. 化合物中正负化合价代数和一定为零 D. 非金属元素一定显负价 2. 下列原子团化合价标注正确的是（） A. 氢氧根-1价 B. 碳酸根-1价 C. 铵根-1价 D. 硫酸根-1价 3. 已知化合物中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则H₂O中各元素化合价代数和为（） A. +1 B. -1 C. 0 D. +2 【预习思考题】 1. 为什么单质中元素化合价为零？结合原子结构的知识简单分析。 2. 尝试对比：化合价符号和离子符号的书写位置、数字、正负顺序有什么不同？各举一例说明。 【预习小结与疑问】通过自主预习，我已经掌握了________，仍存在的疑问是________。 （二）课中探究案 【课堂导入】我们已经学习了化学式的意义，知道每种纯净物对应唯一的化学式。但同种元素和不同元素组合，能形成不同的化合物，如CO和CO₂、FeO和Fe₂O₃。为什么相同元素能组成不同化学式的物质？核心原因是元素在化合时的化合价不同。本节课我们将深度探究化合价的规律、应用，掌握化学式书写、化合价推断、化合物命名的核心方法。 探究一：化合价的本质与核心规律 【探究任务1：结合微观本质理解化合价】金属原子易失去电子，形成阳离子，显正价；非金属原子易得到电子，形成阴离子，显负价。化合价的数值等于原子得失电子的数目。小组合作完成下表，总结规律。 表格：常见元素原子结构、得失电子、化合价对应关系 1. 钠原子：最外层1个电子，易失1个电子，钠离子Na⁺，钠元素化合价________ 2. 镁原子：最外层2个电子，易失2个电子，镁离子Mg²⁺，镁元素化合价________ 3. 氧原子：最外层6个电子，易得2个电子，氧离子O²⁻，氧元素化合价________ 4. 氯原子：最外层7个电子，易得1个电子，氯离子Cl⁻，氯元素化合价________ 【小组讨论总结化合价基本规律】 1. 化合价有正价和负价，金属元素只显正价，非金属元素可显正价或负价。 2. 单质中元素化合价为0，因为单质中原子无需得失电子，不存在化合数目。 3. 化合物中，正负化合价代数和为0，该规律适用于所有纯净化合物。 4. 同种元素在不同化合物中可显不同化合价，即可变价元素。 探究二：化合价与离子符号的辨析（重难点突破） 【探究任务2：对比辨析，规避易错点】化合价和离子符号都能体现元素的带电情况，但书写规范完全不同，请完成对比表格，总结差异。 1. 书写位置：化合价标在________，离子符号标在________。 2. 书写顺序：化合价________，________；离子符号________，________。 3. 数字1：化合价中1________，离子符号中1________。 探究三：根据化学式推算元素化合价 【探究原理】依据化合物中正负化合价代数和为0的规律，已知固定元素化合价，可推算可变价元素化合价。 【解题步骤】1. 标出已知固定元素的化合价；2. 设未知元素化合价为x；3. 根据代数和为0列等式计算；4. 验证结果合理性。 【典型例题】计算二氧化硫（SO₂）中硫元素的化合价（氧元素固定-2价）。 解题过程：设硫元素化合价为x，x + (-2)×2 = 0，解得x=+4，即硫元素为+4价。 【课堂练习】独立完成，小组核对答案 1. 计算MnO₂中锰元素化合价 2. 计算HNO₃中氮元素化合价 3. 计算Na₂CO₃中碳元素化合价 探究四：根据化合价书写化合物化学式（核心考点） 【探究方法：十字交叉法】1. 排序：正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后；2. 标价：标出对应元素或原子团的化合价；3. 交叉：将化合价绝对值交叉写在对应元素右下角；4. 化简：数值化为最简整数比；5. 检验：验证正负化合价代数和为0。 【注意事项】原子团个数不为1时，需加括号，再标注数字；氧化物中氧元素在后，金属化合物中金属元素在前。 【分层练习】 基础题：根据化合价书写化学式 1. 钙元素+2价、氯元素-1价 2. 钠元素+1价、氧元素-2价 3. 镁元素+2价、氢氧根-1价 提升题：书写含原子团的化合物化学式 1. 铵根+1价、硫酸根-2价 2. 钙元素+2价、碳酸根-2价 探究五：简单化合物的命名规则 【探究总结命名规律】 1. 两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如NaCl读作氯化钠、MgO读作氧化镁。 2. 含可变价金属的化合物：需读出金属元素化合价，低价读“亚某”，高价读“某”。如FeCl₃读作氯化铁、FeCl₂读作氯化亚铁。 3. 含原子团的化合物：不含氧酸根读作“某化某”，含氧酸根读作“某酸某”，含氢氧根读作“氢氧化某”。 【即时命名练习】写出下列化学式的名称 1. CuO ________ 2. Cu₂O ________ 3. Na₂SO₄ ________ 4. Ca(OH)₂ ________ 5. NH₄NO₃ ________ 课堂拓展探究（能力提升） 1. 辨析：同种元素在同一化合物中能否显示不同化合价？以NH₄NO₃为例，分别推算铵根、硝酸根中氮元素的化合价，验证结论。 2. 生活应用：查阅食盐（NaCl）、小苏打（NaHCO₃）的化学式，分析各元素化合价，结合命名规则说出物质名称，体会化学知识的生活价值。 板书设计 3.3物质组成的表示和分析（第二课时）化合价与化学式 1. 化合价本质：原子化合时得失电子的数目，元素的化学性质 2. 化合价核心规律 （1）单质化合价为0 （2）化合物中正负化合价代数和为0 （3）金属正价、非金属多负价 （4）元素可显可变价 3. 化合价vs离子符号（核心区别） 化合价：正前负后、标上方、1不省略 离子符号：数字前符号后、标右上角、1省略 例：Mg²⁺ 4. 核心应用 （1）推化合价：固定价→设未知→列等式→计算验证 （2）写化学式：排序→标价→交叉→化简→检验（原子团加括号） 参考答案 （一）课前预习案答案 【预习新知填空】 1. 化合价；化学性质 2. 正上方；正负号；数字；不省略 3. 正；负；0 4. 0 5. -1；-1；-2；-2；+1 6. 某化某；氧化铁；氧化亚铁 【预习选择题】1.C 2.A 3.C 【预习思考题】 1. 单质由同种元素组成，原子无需与其他原子化合，无得失电子，化合数目为0，故化合价为零。 2. 书写位置：化合价标元素符号正上方，离子符号标右上角；书写顺序：化合价先正负后数字，离子先数字后正负；数字1：化合价1不省略，离子符号1省略。 （二）课中探究案答案 【探究一】+1；+2；-2；-1 【探究二】1. 元素符号正上方；元素符号右上角 2. 正负号、数字；数字、正负号 3. 不省略；省略 【探究三】1. MnO₂：x+(-2)×2=0，x=+4 2. HNO₃：(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5 3. Na₂CO₃：(+1)×2+x+(-2)×3=0，x=+4 【探究四】基础题：1.CaCl₂ 2.Na₂O 3.Mg(OH)₂ 【探究五】1.氧化铜 2.氧化亚铜 3.硫酸钠 4.氢氧化钙 5.硝酸铵 【课堂拓展探究】1. NH₄NO₃中铵根N为-3价，硝酸根N为+5价，同种元素可在同一化合物中显不同化合价。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $