第02讲 物质的量浓度及溶液配制（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量浓度计算、溶液配制及误差分析核心考点，按“真题明方向-精讲建体系-模练促落实”架构梳理知识，通过考点梳理、方法指导、真题训练环节，帮助学生突破难点，体现复习系统性与针对性。 资料以科学思维和科学探究与实践为导向，如误差分析中结合c=n/V公式推理操作对浓度的影响，溶液配制强调容量瓶使用规范。设置分层模练题，配合例题精讲，助力教师把控复习节奏，有效提升学生应考能力。

备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第02讲 物质的量浓度及溶液配制 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 6 题 非选择题： 5 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】物质的量浓度+3道例题 【考点2】一定物质的量浓度溶液的配制+3道例题 【考点3】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600g Na2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1 Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 2．（2026·浙江·高考真题）下列说法错误的是 A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏 3．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 5．（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 6、(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 7．（2026·全国卷·高考真题）为测定混合盐(、及)溶液中含量，完成如下实验。回答下列问题。 (1)配制盐酸：用浓盐酸配制的盐酸，操作时，需佩戴_________(填1种)进行防护。需要使用的玻璃仪器有烧杯和_________(填2种)。浓盐酸的GHS标准符号是下列的_________(填①或②)。 ①    ② 8、[2025·甘肃，15(3)]如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为　　　　。 9、[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 　　　 　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　　。 10、[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4　　　　　 mL(保留一位小数)。 11、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA(2025·云南，4D)(　　) (2)1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA(2024·安徽，6B)(　　) (3)用如图操作配制100 mL 1.00 mol·L-1 KCl溶液(2025·云南，5B)(　　) 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】物质的量浓度 1.溶液组成的两种表示方法 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB 用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 表达式 cB＝ w(B)＝×100% 单位 mol·L－1或mol/L 无 相互转化 c＝ (ρ的单位为g·cm－3) 2.溶质的判断 (1)与水发生反应生成新物质，溶质发生变化，水量减少： Na、Na2O、Na2O2NaOH； CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4。 (2)特殊物质：NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。 (3)含结晶水的物质，溶质为失去结晶水的化合物，水量增多： CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。 (4)部分与整体的关系：溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。 如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)<2 mol·L－1(考虑Al3＋水解)。 3.溶液体积的确定 溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V＝＝×10－3 L计算。 4.物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是： c＝＝＝＝＝，反之，w＝ 5.标准状况下，气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度和溶质质量分数的计算 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3。 ①先计算溶质的物质的量：n＝ mol ②再计算溶液的体积：V＝＝＝ mL ＝×10－3 L＝ L ③最后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1 6.物质的量浓度稀释前后的关系 n(B)=c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) (溶质的物质的量守恒)； 溶液在稀释或混合时，V(稀)≠V(浓)+V(水)，当题中给出溶液混合后的密度，应根据质量、密度与溶液体积的关系(m=ρ·V)，求算溶液体积； 但在稀溶液中，有时题干会以“体积不变”“忽略体积变化”提示，则混合后的总体积近似地等于混合时两种溶液的体积之和。 【例题1】V mL Al2(SO4)3溶液中含有 m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为　　　　。 【例题2】在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。 (1)氨水的质量分数为　　　　(用含V的式子表示)。 (2)氨水的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1(用含V、ρ的式子表示)。 【例题3】 (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为　　　　 mol·L-1；溶质的质量为 　　　　 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1，S的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。 【考点2】一定物质的量浓度溶液的配制 1、容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：50 mL﹑100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL等 ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 【易错提醒】 ①选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。 如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液来计算。 ②选用容量瓶时一定要注明规格，如：100mL的容量瓶。 (2)查漏操作 关键词：装水盖塞倒立观察正立玻璃塞旋转180°倒立观察 (3)使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液； 2、配制过程及操作 【易错提醒】 ①溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。 ②向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。 ③腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中间接称量。 3．主要仪器 (1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00mol·L－1 NaCl溶液) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL) 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 4、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 【例题1】配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高 【例题2】实验室用CuSO4·5H2O固体配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O固体 B.图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C.定容时可按图2操作 D.图3操作导致所配溶液浓度偏小 【例题3】1.配制480 mL 0.5 mol·的NaOH溶液，试回答下列问题。 (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　、 　　　等。 (2)计算：需要NaOH固体的质量为　　　　。 (3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的　　　　　(填“左盘”或“右盘”)。 ②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。 标尺： (4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　　　。 (5)转移、洗涤：在转移时应使用　　　引流，洗涤烧杯2~3次是为了　　　。 (6)定容、摇匀：定容的操作是　　　　。 【考点3】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)误差的分析方法：根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)常见的操作不当造成的误差 能引起误差的一些操作 误差分析 (填偏大、偏小或无影响) 称量 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 称量物与砝码放反并使用游码 砝码破损 用滤纸称量NaOH 称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 溶质中混有其他杂质 量取 用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数 用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 转移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 玻璃棒下端位置在刻度线以上 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 定容 定容时俯视容量瓶刻度线 定容时仰视容量瓶刻度线 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 容量瓶 容量瓶洗涤后未干燥 容量瓶中原有少量蒸馏水 【易错提醒】 ①移液时洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。 ②定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。 ③用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水。 ④如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低。 (3)视线引起误差的分析方法 ①仰视容量瓶刻度线［图(a)］，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 ②俯视容量瓶刻度线［图(b)］，导致溶液体积偏小，浓度偏高。 【例题1】现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【例题2】从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 　　 　　。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。 (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 (6)未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。 【例题3】从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　　。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　。 (3)定容时仰视刻度线：　　　　。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。 第三部分 以【模练】促落实 1、下列溶液中Cl-浓度最大的是 A.200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B.500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 C.1 000 mL 4 mol·L-1 NaClO溶液 D.250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 2．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．配制NaOH溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌 3、下列说法正确的是 A.把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C.1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 D.从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 4．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的c(NaOH)=1mol/L D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 5、某补铁口服液中含乳酸亚铁(C6H10FeO6，其式量为234)及维生素C，每支(10 mL)口服液含乳酸亚铁5.36×10-5 mol，下列说法正确的是 A.乳酸亚铁的摩尔质量为234 g B.每支口服液含有Fe2+的质量约为3 mg C.乳酸亚铁的物质的量浓度为5.36×10-7 mol·L-1 D.滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素C 6．下列实验操作规范或实验事故的处理方法合理的是 A．将稀释后的浓硫酸立刻转移到容量瓶中 B．用量筒量取盐酸 C．电解制备时，着火时用干粉灭火器灭火 D．硝酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用稀溶液冲洗 7．下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A． B． C． D． 8、用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是 A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 9．配制一定物质的量浓度溶液的过程如图所示。下列说法错误的是 A．欲配制的溶液的物质的量浓度为 B．若用浓溶液配制所需溶液，则需要浓溶液20.0 mL C．操作4使所配得溶液的浓度偏高 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加水 10．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度为 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1 11．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 12．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 13．常温下，欲配制密度为1.26 g·cm－3、浓度为4.6 mol· L－1的稀硫酸，现用体积为100 mL、密度为1.84 g·cm－3、浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要蒸馏水的体积为 A．320 mL B．300 mL C．200 mL D．220 mL 14．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制100 mL1 mol·L－1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 15、(2025·辽宁辽阳第一高级中学一模)200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中S的物质的量浓度为　　　　。 16、某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中c(Mg2+)随溶液体积的变化。 c1=　　　　，原溶液中c(Cl-)为　　　mol·L-1。 17．在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分　NaClO 规格　1 000 mL 质量分数　25% 密度　1.19 g·cm-3 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L-1(结果保留1位小数)。 (2)某同学取100 mL 该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____ mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1 ②需用浓硫酸的体积为________mL 18．用无水 Na2SO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1 溶液的步骤如图所示，请回答下列问题： ①　　 ②　 ③　 ④　 ⑤　 　⑥　 ⑦ (1)在配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、250 mL容量瓶和量筒；检验容量瓶是否漏水的操作是__________________。 (2)经计算，需用分析天平称量的无水Na2SO3固体的质量为_____g (3)此实验中玻璃棒的作用是_________________________________。 (4)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生影响的是_____。 A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B．操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并转移洗涤液 C．操作⑥仰视容量瓶的刻度线 D．操作⑦后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面与刻度线相切 (5)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠，请设计实验检验配制的Na2SO3 溶液是否变质___________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第02讲 物质的量浓度及溶液配制 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 6 题 非选择题： 5 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】物质的量浓度+3道例题 【考点2】一定物质的量浓度溶液的配制+3道例题 【考点3】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600g Na2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1 Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 2．（2026·浙江·高考真题）下列说法错误的是 A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏 【答案】C 【详解】A．钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，溶液含钠离子，可观察到黄色火焰，操作正确，A正确； B．中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，符合标准操作规范，B正确； C．配制0.100 mol/L NaCl溶液时，最后一步是加水定容，容量瓶中残留的少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此容量瓶无需烘干，C错误； D．分液漏斗使用前检漏是必要步骤，可检查活塞密封性，防止漏液，确保分液操作安全准确，D正确； 故答案为C。 3．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 4．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 5．（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙炔含碳碳三键，也会被酸性溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误； B．热稳定性差，受热分解生成，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误； D．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 6、(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 【答案】D 【详解】粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。 7．（2026·全国卷·高考真题）为测定混合盐(、及)溶液中含量，完成如下实验。回答下列问题。 (1)配制盐酸：用浓盐酸配制的盐酸，操作时，需佩戴_________(填1种)进行防护。需要使用的玻璃仪器有烧杯和_________(填2种)。浓盐酸的GHS标准符号是下列的_________(填①或②)。 ①    ② 【答案】(1)护目镜（或防护手套） 玻璃棒、量筒等 ② 【详解】（1）浓盐酸易挥发且具有强腐蚀性，操作时需佩戴护目镜、防腐蚀手套、防毒面具等进行防护；用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，步骤为量取、稀释、转移、定容等，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有量筒（量取浓盐酸）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（定容）、对应规格容量瓶，任选2种即可；GHS标识中①是爆炸物标识，②是腐蚀性物质标识，浓盐酸属于强腐蚀性试剂，对应②。 8、[2025·甘肃，15(3)]如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为　　　　。 【答案】容量瓶、烧杯 9、[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 　　　 　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　　。 【答案】避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 10、[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4　　　　　 mL(保留一位小数)。 【答案】11.5 【详解】设需浓H3PO4的体积为V mL，则=0.1 L×1.7 mol·L-1，V≈11.5。 11、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA(2025·云南，4D)(　　) (2)1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA(2024·安徽，6B)(　　) (3)用如图操作配制100 mL 1.00 mol·L-1 KCl溶液(2025·云南，5B)(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)× 【详解】(1)浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行HCl浓度降低，反应停止，HCl会挥发，HCl不能完全反应。(2)HNO2为弱酸，因此N能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中N数目小于0.1NA。(3)不能在容量瓶中直接溶解固体。 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】物质的量浓度 1.溶液组成的两种表示方法 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB 用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 表达式 cB＝ w(B)＝×100% 单位 mol·L－1或mol/L 无 相互转化 c＝ (ρ的单位为g·cm－3) 2.溶质的判断 (1)与水发生反应生成新物质，溶质发生变化，水量减少： Na、Na2O、Na2O2NaOH； CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4。 (2)特殊物质：NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。 (3)含结晶水的物质，溶质为失去结晶水的化合物，水量增多： CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。 (4)部分与整体的关系：溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。 如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)<2 mol·L－1(考虑Al3＋水解)。 3.溶液体积的确定 溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V＝＝×10－3 L计算。 4.物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是： c＝＝＝＝＝，反之，w＝ 5.标准状况下，气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度和溶质质量分数的计算 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3。 ①先计算溶质的物质的量：n＝ mol ②再计算溶液的体积：V＝＝＝ mL ＝×10－3 L＝ L ③最后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1 6.物质的量浓度稀释前后的关系 n(B)=c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) (溶质的物质的量守恒)； 溶液在稀释或混合时，V(稀)≠V(浓)+V(水)，当题中给出溶液混合后的密度，应根据质量、密度与溶液体积的关系(m=ρ·V)，求算溶液体积； 但在稀溶液中，有时题干会以“体积不变”“忽略体积变化”提示，则混合后的总体积近似地等于混合时两种溶液的体积之和。 【例题1】V mL Al2(SO4)3溶液中含有 m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为　　　　。 【答案】 mol·L-1 【详解】 mL溶液中的物质的量为= mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1，c(S)=c(Al3+)=× mol·L-1= mol·L-1。 【例题2】在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。 (1)氨水的质量分数为　　　　(用含V的式子表示)。 (2)氨水的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1(用含V、ρ的式子表示)。 【答案】(1)%　(2) 【详解】(1)氨水中溶质的质量分数为×100%=%。(2)氨水的物质的量浓度为== mol·L-1。 【例题3】 (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为　　　　 mol·L-1；溶质的质量为 　　　　 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1，S的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。 【答案】(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 【详解】(1)n(Na2SO4)==0.1 mol，c(Na2SO4)==0.2 mol·L-1。(2)从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.2 mol·L-1；溶质的质量为0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1=1.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L-1，故所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，S的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 【考点2】一定物质的量浓度溶液的配制 1、容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：50 mL﹑100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL等 ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 【易错提醒】 ①选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。 如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液来计算。 ②选用容量瓶时一定要注明规格，如：100mL的容量瓶。 (2)查漏操作 关键词：装水盖塞倒立观察正立玻璃塞旋转180°倒立观察 (3)使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液； 2、配制过程及操作 【易错提醒】 ①溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。 ②向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。 ③腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中间接称量。 3．主要仪器 (1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00mol·L－1 NaCl溶液) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL) 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 4、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 【例题1】配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，操作步骤是称量、溶解、转移、定容，故操作步骤的正确顺序为④②①③，A错误；容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，定容时需加入蒸馏水，所以不必干燥，B错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，使配得的KCl溶液浓度偏低，D错误。 【例题2】实验室用CuSO4·5H2O固体配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O固体 B.图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C.定容时可按图2操作 D.图3操作导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【详解】配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O固体的质量为1 mol·L-1×0.1 L×250 g·mol-1=25.0 g，故A错误；图1的过程是溶解，图2的过程是转移溶液，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流，故B错误；定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，故C错误；图3仰视，加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确。 【例题3】1.配制480 mL 0.5 mol·的NaOH溶液，试回答下列问题。 (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　、 　　　等。 (2)计算：需要NaOH固体的质量为　　　　。 (3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的　　　　　(填“左盘”或“右盘”)。 ②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。 标尺： (4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　　　。 (5)转移、洗涤：在转移时应使用　　　引流，洗涤烧杯2~3次是为了　　　。 (6)定容、摇匀：定容的操作是　　　　。 【答案】(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g　 (3)①左盘　②小于　32.6 g (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切 【详解】(2)m(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=10.0 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。 【考点3】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)误差的分析方法：根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)常见的操作不当造成的误差 能引起误差的一些操作 误差分析 (填偏大、偏小或无影响) 称量 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大 称量物与砝码放反并使用游码 偏小 砝码破损 偏小 用滤纸称量NaOH 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 偏小 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 无影响 溶质中混有其他杂质 偏小 量取 用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数 偏小 用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数 偏大 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大 转移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小 玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小 定容 定容时俯视容量瓶刻度线 偏大 定容时仰视容量瓶刻度线 偏小 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 无影响 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小 容量瓶 容量瓶洗涤后未干燥 无影响 容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响 【易错提醒】 ①移液时洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。 ②定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。 ③用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水。 ④如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低。 (3)视线引起误差的分析方法 ①仰视容量瓶刻度线［图(a)］，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 ②俯视容量瓶刻度线［图(b)］，导致溶液体积偏小，浓度偏高。 【例题1】现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】B 【详解】A项，称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项，容量瓶洗净后没有干燥，对所配溶液的浓度无影响；D项，摇匀后再加水会导致所配溶液浓度偏低。 【例题2】从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 　　 　　。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。 (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 (6)未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。 【答案】(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏小　(6)偏小 【详解】(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。 【例题3】从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　　。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　。 (3)定容时仰视刻度线：　　　　。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。 【答案】(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 【详解】(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，定容并恢复到室温后溶液总体积偏小。(2)溶液的总体积偏大。 第三部分 以【模练】促落实 1、下列溶液中Cl-浓度最大的是 A.200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B.500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 C.1 000 mL 4 mol·L-1 NaClO溶液 D.250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 【答案】A 【详解】200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-浓度是4 mol·L-1；500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-浓度是2.5 mol·L-1；次氯酸钠溶液中没有氯离子；250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度是3 mol·L-1；则氯离子浓度最大的是A。 2．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．配制NaOH溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌 【答案】A 【详解】A．容量瓶是用于定容的仪器，不能用来溶解固体溶质，且固体溶解放热会导致容量瓶受热，使所配溶液体积不准确，操作错误，A错误； B．油污的主要成分是油脂，热的溶液可使油脂发生水解反应生成可溶于水的物质，能够除去铁钉表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分为，可以和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，能够除去铁钉表面的锈迹，C正确； D．铁钉镀锌属于电镀，铁钉作镀件连接电源负极作阴极，锌片作镀层金属连接电源正极作阳极，电解质溶液为溶液，符合电镀原理，可实现铁钉镀锌，D正确； 故选A。 3、下列说法正确的是 A.把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C.1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 D.从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 【答案】C 【详解】把98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不是1 L，则溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，故A错误；溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1 mol·L-1的NaCl溶液可以是指1 L溶液中含有1 mol NaCl，故B错误；1 mol·L-1的CaCl2溶液中，存在如下关系式：CaCl2~2Cl-，则Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1，故C正确；溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相同，故D错误。 4．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的c(NaOH)=1mol/L D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】A 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，是正常现象，不能补加蒸馏水，否则会使所配溶液浓度偏小，D项错误； 故选A。 5、某补铁口服液中含乳酸亚铁(C6H10FeO6，其式量为234)及维生素C，每支(10 mL)口服液含乳酸亚铁5.36×10-5 mol，下列说法正确的是 A.乳酸亚铁的摩尔质量为234 g B.每支口服液含有Fe2+的质量约为3 mg C.乳酸亚铁的物质的量浓度为5.36×10-7 mol·L-1 D.滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素C 【答案】B 【详解】乳酸亚铁的摩尔质量为234 g·mol-1，A错误；每支(10 mL)口服液含乳酸亚铁5.36×10-5 mol，含有Fe2+的质量约为5.36×10-5 mol×56 g·mol-1≈3.0×10-3 g=3 mg，B正确；乳酸亚铁的物质的量浓度为=5.36×10-3 mol·L-1，C错误；Fe2+和维生素C均能使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液不能证明口服液中含维生素C，D错误。 6．下列实验操作规范或实验事故的处理方法合理的是 A．将稀释后的浓硫酸立刻转移到容量瓶中 B．用量筒量取盐酸 C．电解制备时，着火时用干粉灭火器灭火 D．硝酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用稀溶液冲洗 【答案】B 【详解】A．浓硫酸稀释会放出大量热，稀释后的溶液应冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能立即转移，A错误； B．量筒的读数可估读到，可用合适量程的量筒量取盐酸，B正确； C．钠着火时不能使用干粉灭火器，应使用干燥的沙土覆盖灭火，C错误； D．硝酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液冲洗；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于冲洗皮肤，D错误； 故选B。 7．下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．容量瓶是定容精密仪器，不能用于溶解固体，固体需在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．定容时视线应与液体凹液面最低处保持相平，图中仰视读数为错误操作，B错误； C．容量瓶摇匀的正确操作为食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，图中操作错误，C错误； D．为碱性溶液，可使用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装，用酚酞作指示剂滴定草酸溶液操作合理，D正确； 故选D。 8、用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是 A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误；实验室没有200 mL容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250 mL容量瓶和量筒，B错误；由c=可知，浓硫酸的浓度为 mol·L-1=18.4 mol·L-1，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103 mL·L-1=25.0 mL，C错误；量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确。 9．配制一定物质的量浓度溶液的过程如图所示。下列说法错误的是 A．欲配制的溶液的物质的量浓度为 B．若用浓溶液配制所需溶液，则需要浓溶液20.0 mL C．操作4使所配得溶液的浓度偏高 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加水 【答案】C 【详解】A．10.6 g 的物质的量，容量瓶规格为100 mL即0.1 L，故溶液浓度，A正确； B．稀释前后溶质物质的量不变，根据，得，B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，根据，所配溶液浓度偏低，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处，属于正常现象，无需再加水，否则会使浓度偏低，D正确； 故答案选C。 10．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度为 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1 【答案】C 【详解】1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中n＝2n＝0.025 mol×2＝0.05 mol,20 g该硝酸钙溶液的体积V＝×10－3 L·mL－1＝ L，所以该溶液中c＝＝2.5d mol·L－1，故选C。 11．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 【答案】C 【详解】 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。 12．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 【答案】A 【详解】由c＝＝，可得w＝，B项正确；氨水中溶质的质量分数为＝，C项正确；氨水的物质的量浓度为＝＝，D项正确。 13．常温下，欲配制密度为1.26 g·cm－3、浓度为4.6 mol· L－1的稀硫酸，现用体积为100 mL、密度为1.84 g·cm－3、浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要蒸馏水的体积为 A．320 mL B．300 mL C．200 mL D．220 mL 【答案】A 14．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制100 mL1 mol·L－1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 【答案】A 【详解】98%的浓H2SO4中溶质的物质的量浓度c＝＝mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL需要浓硫酸的体积V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL。 15、(2025·辽宁辽阳第一高级中学一模)200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中S的物质的量浓度为　　　　。 【答案】0.4 mol·L-1 【详解】200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中S的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L-1=0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L-1=0.06 mol，故混合液中S的物质的量为0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol，由于不考虑混合后溶液体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中S的物质的量浓度为=0.4 mol·L-1。 16、某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中c(Mg2+)随溶液体积的变化。 c1=　　　　，原溶液中c(Cl-)为　　　mol·L-1。 【答案】1　7 【详解】由图乙可知，稀释溶液的体积为1.0 L时，溶液中镁离子浓度为0.2 mol·L-1，由稀释定律可知，c1 mol·L-1×0.2 L=0.2 mol·L-1×1.0 L，解得c1=1；由图甲可知，溶液中钾离子、硫酸根离子、钠离子的浓度分别为2 mol·L-1、1 mol·L-1、5 mol·L-1，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度为(2 mol·L-1×1+5 mol·L-1×1+1 mol·L-1×2)-1 mol·L-1×2=7 mol·L-1。 17．在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分　NaClO 规格　1 000 mL 质量分数　25% 密度　1.19 g·cm-3 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L-1(结果保留1位小数)。 (2)某同学取100 mL 该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____ mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1 ②需用浓硫酸的体积为________mL 【答案】(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6 ②250.0 【详解】(1)由c＝得，c(NaClO)＝ mol·L-1≈4.0 mol·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×10－3 L·mL－1×c(NaClO)×100，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出480 mL 即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250.0。 18．用无水 Na2SO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1 溶液的步骤如图所示，请回答下列问题： ①　　 ②　 ③　 ④　 ⑤　 　⑥　 ⑦ (1)在配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、250 mL容量瓶和量筒；检验容量瓶是否漏水的操作是__________________。 (2)经计算，需用分析天平称量的无水Na2SO3固体的质量为_____g (3)此实验中玻璃棒的作用是_________________________________。 (4)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生影响的是_____。 A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B．操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并转移洗涤液 C．操作⑥仰视容量瓶的刻度线 D．操作⑦后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面与刻度线相切 (5)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠，请设计实验检验配制的Na2SO3 溶液是否变质___________。 【答案】(1)向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞倒置， 观察瓶塞周围是否漏水； 如不漏水，正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复检漏 (2)3.150 0 (3)搅拌，加快溶解；引流，防止液滴飞溅 (4)A (5)取少量所配Na2SO3溶液，先加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则溶液已变质，若无白色沉淀产生，则溶液没有变质 【详解】(2)根据n＝cV计算可得，n(Na2SO3)＝0.250 L×0.100 0 mol·L－1＝0.025 mol，则m(Na2SO3)＝0.025 mol×126 g·mol－1＝3.150 0 g。(3)在操作②中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在操作③、⑤中玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅。(4)A项，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响；B项，操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并转移洗涤液，则溶质的量减少，配得的Na2SO3溶液浓度偏小；C项，操作⑥仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏小；D项，操作⑦后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面与刻度线相切，则溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏小。(5)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠，要检验配制的Na2SO3 溶液是否变质，可以检验是否有硫酸根离子，方法是取少量所配Na2SO3溶液，先加入盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，则溶液已变质，反之则没有变质。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $