精品解析：河北省唐县第一中学2025-2026学年高三上学期模拟考试化学试题

2026届河北省普通高中学业水平选择性模拟考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国名胜古迹承载着千年历史，其材料的选择与制备蕴含深厚的化学智慧。下列说法正确的是 A. 莫高窟壁画颜料“赭石”(主要成分为 Fe2O3)长期暴露在空气中褪色是因为Fe2O3发生潮解 B. 苏州园林中木质廊柱表面涂生漆(主要成分为酚类化合物)，可防止木材被腐蚀 C. 云冈石窟佛像被酸雨缓慢腐蚀，是因为其中的SiO2能与酸反应 D. 故宫角楼的铜狮表面生成“铜绿”[主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3属于碱类 【答案】B 【解析】 【详解】A．性质稳定，不具有潮解性，壁画褪色与潮解无关，A错误； B．生漆涂在木材表面可隔绝水、氧气等，能够防止木材被氧化或被微生物腐蚀，B正确； C．仅可与氢氟酸反应，酸雨的主要成分为硫酸、硝酸等，不能与反应，石窟被腐蚀主要是其中的碳酸盐与酸发生反应，C错误； D．电离时生成的阴离子全部是的化合物为碱，电离出的阴离子还有，属于碱式盐，不属于碱类，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO 分子的球棍模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 醛基中碳氧双键的电荷分布图： D. 基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构式为，原子半径大小顺序为，中心为杂化，空间结构为V形，与图示球棍模型一致，A正确； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，主链仅含双键上的2个碳原子，正确结构简式为，图示结构错误，B错误； C．氧的电负性大于碳，碳氧双键中共用电子对偏向，因此带，带，图示电荷标注相反，C错误； D．基态原子符合洪特规则特例，价层电子排布为，轨道全充满，轨道仅1个电子，图示轨道表示式错误，D错误； 故选A。 3. 实验室安全至关重要。下列说法正确的是 A. 高锰酸钾可以与乙醇存放在同一个药品柜中 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C. 在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标 D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃还原剂，二者混存易发生氧化还原反应引发危险，不能存放在同一药品柜中，A错误； B．苯酚易溶于乙醇且乙醇对皮肤刺激性小，不慎沾到皮肤上先用乙醇冲洗再用水冲洗，可以有效去除苯酚，B正确； C．图示为当心烫伤标识，钠在空气中燃烧会产生高温熔融物和火焰，存在烫伤、火灾风险，需要标注相关安全图标，C错误； D．硝酸铵属于易爆物，用研杵敲击结块的硝酸铵易引发爆炸，不能进行该操作，D错误； 故选B。 4. 下列对实验相关知识的解释正确的是 实验相关知识 解释 A 草酸亚钴在空气中焙烧制备催化剂Co3O4 3CoC2O4Co3O4+3CO2↑+3CO↑ B 过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀 3H2S+2Fe3+=2FeS↓+S↓+6H+ C 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水 +2Br2→↓+2H++2Br- D CH3MgCl水解生成CH4和 Mg(OH)2 2CH3MgCl+2H2O→2CH4↑+MgCl2+ Mg(OH)2↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸亚钴在空气中焙烧时发生的反应为草酸亚钴与氧气在高温下反应生成四氧化三钴和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，A错误； B．产生淡黄色沉淀的反应为氯化铁溶液与硫化氢反应生成氯化亚铁、盐酸和硫沉淀，反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B错误； C．溴水具有氧化性，能将醛基氧化为羧基，所以邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水发生的反应为邻羟基苯甲醛与浓溴水反应生成沉淀和氢溴酸，反应的化学方程式为：+3Br2+H2O→↓+4H++4Br-，C错误； D．CH3MgCl中阳离子为镁离子，阴离子为CH和氯离子，则CH3MgCl水解生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：2CH3MgCl+2H2O→2CH4↑+MgCl2+ Mg(OH)2↓，D正确； 故选D。 5. 下列有关物质的性质和应用叙述正确且有因果关系的是 物质的性质 应用 A 吸电子能力：-CF3＞-CH3 同浓度溶液的pH：＞ B 非金属性：C＞ Si 焦炭高温还原SiO2制取粗硅 C 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 D K2CO3水溶液显碱性 给农作物施草木灰促进其生长 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．吸电子能力，的强吸电子作用使对三氟甲基苯磺酸中的键更易电离，酸性比对甲基苯磺酸更强，同浓度下酸性越强越小，故同浓度溶液：对甲基苯磺酸对三氟甲基苯磺酸，性质和应用有因果关系，A正确； B．非金属性是事实，但焦炭高温还原制取粗硅的原理是生成气体逸出推动反应正向进行，与非金属性强弱无关，二者无因果关系，B错误； C．乙二醇与水混合会显著降低水的凝固点（熔点），而非提高，性质描述错误，C错误； D．水溶液显碱性是事实，但草木灰能促进农作物生长是因为其含钾元素，可作钾肥，与水溶液碱性无因果关系，D错误； 故选A。 6. 一种药物中间体Z的合成反应如图所示，下列说法正确的是 A. X的结构简式为 B. Y分子中所有原子可以共面 C. Z分子中手性碳的个数为3 D. Z分子的酸性水解产物可以发生分子内取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构简式应为，选项给出的与反应得到的Z结构不匹配，A错误； B．Y分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体空间结构，所有原子不可能共面，B错误； C．Z分子中连有氰基的季碳原子和连有的叔碳原子为手性碳，手性碳个数为2，C错误； D．Z中氰基在酸性条件下水解生成羧基，此时产物同时含羟基和羧基，可发生分子内酯化反应，酯化属于取代反应，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．检测某固体样品中是否含有钠元素 实验装置或操作 实验目的 C．验证SO2水溶液的酸性和SO2的漂白性 D．熔融纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入的过量，过量的也能将氧化为使淀粉变蓝，也可将Br-氧化为Br2，无法证明I2和Br2的氧化性强弱，A错误； B．焰色试验检测钠元素时，可用光洁无锈的铁丝蘸取样品灼烧，若火焰呈黄色则证明含钠元素，B正确； C．与水反应生成亚硫酸，仅能使蓝色石蕊试液变红（可证明水溶液酸性），但不能漂白酸碱指示剂，无法验证其漂白性，C错误； D．石英坩埚主要成分为，高温下会与纯碱发生反应腐蚀坩埚，不能用于熔融纯碱，D错误； 故答案选B。 8. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有X、Y、Z位于同一周期，三者在周期表中相邻，且最外层电子数之和为15，W的核电荷数等于M、X、Y、Z原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 简单氢化物键角：Z＞Y＞W C. 简单氢化物的沸点：Y＞Z D. M、X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键、配位键、非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有X、Y、Z位于同一周期，三者在周期表中相邻，设Y元素原子的最外层电子数为n，则X原子最外层电子数为n-1，Z 原子最外层电子数为n+1，X、Y、Z 最外层电子数之和为 15，则n-1+n+n+1=15，n=5，可得 X、Y、Z 最外层电子数依次为 4、5、6，又因M原子序数最小，不在 X、Y、Z 所在周期，故 X、Y、Z 为第二周期元素，分别为、、，W的核电荷数等于M、X、Y、Z原子的最外层电子数之和，X、Y、Z最外层电子数之和为，M为，最外层电子数为 1，则W核电荷数为，W为，从而得出M为，X为，Y为，Z为，W为。 【详解】A．简单离子为、、，电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，半径顺序为即，A错误； B．简单氢化物为、、，为三角锥形键角约，为V形键角约，键角小于，键角顺序为，B错误； C．常温下为液态、为气态，且分子间氢键更强，沸点即，C错误； D．如草酸铵中，与之间存在离子键，内存在配位键，内存在非极性键，符合条件，D正确； 故答案选D。 9. 一种在气相氢化硅烷化反应过程中充当催化剂载体的某离子化合物的晶胞结构及其投影如图所示，晶胞参数(a=b=7.759 Å，c=12.043 Å。下列说法错误的是(已知： 1Å)。 A. 基态 K 原子核外电子的空间运动状态有10种 B. 该晶体的化学式为 K2PtI6 C. 晶体结构中 Pt填充在I原子构成的六面体空隙中 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道总数，共种，A正确； B．用均摊法计算：晶胞中数目为，数目为，数目为Pt的6倍，，三者个数比为，故化学式为，B正确； C．的配位数为6，周围原子构成正八面体构型，因此填充在构成的八面体空隙中，并非六面体（立方体）空隙，C错误； D．的摩尔质量约为，晶胞质量为，晶胞体积为，根据，密度为：，D正确； 故答案选C。 10. “振荡反应”中反应物浓度会发生周期性变化，某振荡反应为 该反应可分以下2步进行： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 副反应： (活化能Ea副＜EaI） 反应历程中各步反应的能量变化如图所示。 已知：①反应体系中的对H2O2 的分解有催化作用(phen为邻二氮菲)。 ②，k为速率常数，Ea为活化能，R为常数。 下列说法错误的是 A. 升高温度，反应Ⅰ速率的增大幅度大于反应Ⅱ速率的增大幅度 B. 增大浓度，总反应初期速率加快，但可能因副反应加剧导致后期速率变化复杂 C. 加入能与Fe3+结合更强的配体，会降低反应Ⅰ的速率，但对反应Ⅱ的速率无影响 D. 平衡后，再加入少量H2O2，浓度会先增大后减小，呈现振荡 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知反应Ⅰ的活化能​大于反应Ⅱ的活化能，结合题目给出的公式，活化能越大，升高温度时速率常数的增大幅度越大，因此反应Ⅰ速率的增大幅度大于反应Ⅱ，A正确； B．增大浓度，反应Ⅰ的反应物浓度升高，总反应初期速率加快；同时题目指出是​分解的催化剂，生成的该离子会催化副反应加剧，导致后期速率变化复杂，B正确； C．加入能与结合更强的配体，会使体系中游离的浓度降低：一方面反应Ⅰ的产物生成后无法顺利得到目标，降低反应Ⅰ的正向进行程度；另一方面反应Ⅱ的反应物本身就是，该配体会抢夺破坏结构，大幅降低反应Ⅱ的反应物浓度，使反应Ⅱ速率也显著下降，并非对反应Ⅱ速率无影响，C错误； D．平衡后加入少量，瞬间反应Ⅰ的反应物浓度升高，反应Ⅰ优先正向进行使浓度先增大；随后积累的推动反应Ⅱ快速进行，将其重新还原为，浓度随之减小，呈现振荡的特征，D正确； 故选C。   11. 索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，其中一个环可以绕另一个转动，如图为索烃及其中分子部件的机械互锁运动示意图，下列说法正确的是 A. 邻二氮菲分子中N的杂化方式与环状分子中O的相同 B. 通过氧化还原反应来驱动索烃中的环状分子发生旋转 C. 索烃中环状分子“转动”时破坏化学键 D. 三联吡啶因含更多氮原子，其配位能力比邻二氮菲更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻二氮菲中N原子形成2个键，含有一对孤对电子，杂化方式为，环状结构中的O原子形成2个键，含有2对孤对电子，采取杂化，杂化方式不同，A错误； B．更容易与邻二氮菲上的氮原子形成配位键，更容易与三联吡啶上的氮原子形成配位键，通过控制氧化还原反应可以驱动索烃中环状分子发生旋转，B正确； C．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等，索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，索烃中环状分子转动时，断裂和形成的是Cu离子与配体之间的配位键，但构成大环骨架的共价键并未断裂，在超分子体系中，这种运动不破坏分子骨架，因此通常认为该过程不破坏化学键（此处特指维持分子结构的共价键），C错误； D．更容易与邻二氮菲上的氮原子形成配位键，更容易与三联吡啶上的氮原子形成配位键，配位能力并非仅由氮原子数量决定，还可能与中心原子的种类等有关，D错误。 故选B。 12. Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行的Heck反应机理，下列说法错误的是 A. 在反应过程中，Pd的化合价有2种 B. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. 用同位素标记的代替可得到DBr D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知Heck 反应机理：以溴苯（A）和丙烯酸甲酯（B）为原料，在 Pd 催化剂作用下发生偶联，生成产物 C，同时生成 HBr（D）。 【详解】A．由图可知步骤①前Pd是0价，步骤②⑥中Pd为+2价，Pd的化合价有2种，A正确 ； B．断裂的键：C-Br（极性键）、C-H（极性键）、C=C中的π键（非极性键）；形成的键：新的C-C（非极性键）、新的C=C中的π键（非极性键）、H-Br（极性键）。因此涉及极性键和非极性键的断裂与形成，B正确； C．由机理图可知，位于端基碳上的氢原子与Br原子发生消去反应得到HBr，故用同位素标记的代替最终得到，无法得到DBr，C错误； D．由转化图示可知环上物质代表催化剂参与反应过程的转化过程，指入箭头代表反应物，指出箭头代表生成物，该过程的总反应为，D正确； 故选C。 13. 钠离子电池作为新型储能电池受到广泛关注，如图，通过Na+在纳米石墨烯片层中嵌入和脱嵌实现充放电，充放电反应可表示为： (其中 MO2为过渡金属氧化物)，下列关于该电池的说法正确的是 A. 充电时，电子从纳米石墨烯片流出经外电路流入过渡金属氧化物 B. 若M为 Co，则放电时正极反应为 C. 放电时，电解质中阴离子向过渡金属氧化物电极移动 D. 与锂离子电池相比，钠离子电池的纳米石墨烯片层间距更大 【答案】D 【解析】 【分析】放电时是原电池，过渡金属氧化物是正极，反应式为，纳米石墨烯片是负极，反应式为充电时纳米石墨烯片为阴极，外接电源的负极，过渡金属氧化物为阳极，外接电源的正极，根据电解池中电子流向规律，电子从外接电源的负极流出，经导线流向电解池的阴极，电解池的阳极上发生氧化反应释放电子，电子经导线流回外接电源的正极，据此分析 【详解】A．充电时纳米石墨烯片为阴极，过渡金属氧化物为阳极，根据电解池中电子流向规律，电子从外接电源的负极流出，经导线流向电解池的阴极(即纳米石墨烯片)，电解池的阳极(即过渡金属氧化物)上发生氧化反应释放电子，电子经导线流回外接电源的正极，A错误； B．放电时正极发生得电子的还原反应，正确的正极反应应为，选项中写的是失电子的氧化反应，B错误； C．放电时为原电池，电解质中阴离子向负极（纳米石墨烯片电极）移动，阳离子向正极移动，C错误； D．的半径大于，为了实现在石墨烯片层的嵌入和脱嵌，钠离子电池的纳米石墨烯片层间距需要比锂离子电池更大，D正确； 故选D。 14. 25℃时，的 NH4HCO3溶液的溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。已知：25℃时，CH3COONH4 溶液的pH=7，。下列说法错误的是 A. L3代表随pH的变化 B. 常温下， C. A点溶液中存在 D. BaCO3溶于CH3COOH反应的平衡常数的数量级为10-2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，曲线表示随的变化，碳酸氢铵溶液中含氮微粒只有和，二者分布分数之和为1，根据分布分数的“对称性”可知，曲线表示随的变化。碳酸氢铵溶液中含碳微粒有、、，随的增大，溶液中的量逐渐减小，的量先增大后减小，的量逐渐增大，故曲线表示随的变化，曲线表示随的变化，曲线表示随的变化，与相交时，，，由知，，与相交时，，，由知，；与相交时，，，由知，，据此分析。 【详解】A．由分析知，表示随的变化，A正确； B．由分析知，，，故，B正确； C．对溶液列质子守恒：。A点对应pH=7.8，溶液显碱性，即，代入质子守恒式可得：，C错误； D． 溶于的反应为：，其平衡常数推导为： ， 由已知25℃时，CH3COONH4 溶液的pH=7，醋酸根离子的水解程度和铵根离子的水解程度相等，即，故 ，数量级为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15. 乙二胺四乙酸铁钠晶体(用NaFeY·3H2O 表示，摩尔质量为421g/mol)可用于制感光材料冲洗药品及漂白剂。工业上常用乙二胺四乙酸(也称EDTA，常用H4Y表示，是一种弱酸)制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的原理和步骤如下。 实验原理： 实验步骤： ①称取5.41 g FeCl3·6H2O固体于烧杯中，加水溶解，并分批加入适量浓氨水，经过一系列操作得到 Fe(OH)3固体。 ②将 Fe(OH)3固体、足量的乙二胺四乙酸(H4Y)和H2O加入到如图甲所示装置中，搅拌，80 ℃水浴反应1 h，再加入适量Na2CO3溶液调节pH，反应10 min。然后将反应后的溶液进行一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到产品6.736g。 已知：NaFeY·3H2O是一种配合物，其在水中的溶解度随温度升高而增大，微溶于乙醇。其在潮湿环境中易吸水，且受热时会发生分解反应，其最终分解产物为铁的氧化物(假设为 Fe2O3)。 回答下列问题： （1）称取 固体应选用的仪器为___________。 （2）乙二胺四乙酸铁钠中中心离子的配位数是__________，EDTA 中碳原子无法作为配位原子的原因为__________________________________。 （3）图甲中，仪器a的名称为__________，仪器b中支管的作用为__________________________________________。 （4）“步骤①”中的“一系列操作”包括搅拌、过滤、洗涤、干燥，其中“过滤”采取如图乙所示的__________法分离固液混合物，下列关于该方法的说法错误的是__________(填写序号)。 A．该操作中玻璃棒的作用为引流 B．这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度 C．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 （5）“步骤②”中的加热方式应为__________，“一系列操作”为__________。 （6）乙二胺四乙酸铁钠的产率为____________(用百分数表示)。 【答案】（1）电子天平 （2） ①. 6 ②. 碳原子的价层无孤电子对 （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使溶液顺利滴下 （4） ①. 倾析 ②. C （5） ①. 水浴加热 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】在“步骤①”中，把原料溶解、加入浓氨水，转化为中间产物沉淀，通过搅拌、过滤、洗涤、干燥去除原料中的等杂质；在“步骤②”中，将中间产物、和水加入三颈烧瓶，经过水浴加热、调节pH等一系列操作后，析出最终的目标产物。 【小问1详解】 由“步骤①”可知，称取的质量为，精确到了小数点后两位。托盘天平的精确度为，无法满足要求，而电子天平可以精确到 ，适合称量该质量的固体。 【小问2详解】 观察乙二胺四乙酸铁钠结构图可知，中心离子与周围的2个氮原子和4个氧原子形成配位键，因此其配位数为6；配位原子必须具备孤电子对用来提供给中心离子。在分子中，碳原子均形成了4个共价键，其价层电子全部参与成键，没有孤电子对，因此无法作为配位原子。 【小问3详解】 观察图甲可知，仪器a为带有三个颈口的烧瓶，适用于需要同时安装搅拌器、温度计和滴液漏斗的反应，故仪器a的名称为三颈烧瓶；仪器b是恒压滴液漏斗，其侧面的支管连接了漏斗上部和烧瓶内部。它的作用是平衡气压，使得漏斗内的液体在重力作用下能够顺利滴入烧瓶中，避免因烧瓶内气压增大而导致液体无法滴下。 【小问4详解】 观察图乙可知，“过滤”时将上层清液沿着玻璃棒小心倾倒，将颗粒较大、易沉降的沉淀留在烧杯底部，这种分离固液混合物的方法称为倾析法； A．倾倒时通常用玻璃棒引流，防止液体溅出，故A正确； B．倾析法不经过滤纸，自然可以避免沉淀堵塞滤纸小孔影响过滤速度，故B正确； C．倾析法适用于颗粒较大的沉淀，胶状或颗粒较小的沉淀会随液体倒出，无法有效分离，故C错误； 故答案为C。 【小问5详解】 由“步骤②”可知，加热方式具体为在80 ℃水浴反应，且该温度低于100 ℃，水浴受热均匀且易控温，属于水浴加热；对于溶解度受温度影响较大的，从溶液中提取晶体的标准操作是：先加热蒸发掉部分水分使溶液浓缩（蒸发浓缩），然后降低温度使晶体析出（冷却结晶），最后过滤、洗涤、干燥。由于受热易分解失去结晶水，所以不能采用蒸发结晶的方法进行析出。故“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问6详解】 的摩尔质量为，。根据元素守恒：理论上生成，已知摩尔质量为，则的理论产量为：。已知最终得到的产品质量为，故产率为：。 【点睛】本题以乙二胺四乙酸铁钠的制备为背景，综合考查了化学实验基本操作、物质结构与性质、仪器识别、分离提纯方法以及产率计算。我们需要结合题干给出的反应原理、物质的结构与性质（如溶解度随温度变化、受热易分解等）来逐一解答。 16. 以某含钌废料[主要成分是 Ru(CO3)2，含RuO4、FeO、MgO、CaO和SiO2等]为原料制备Ru 的流程如图所示： 已知：①RuO4 中 Ru为+6价，易挥发； ②常温下；离子浓度小于或等于时认为该离子已完全除去。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率的操作有____________________(回答一条即可)。 （2）“酸浸”中 Na2SO3的作用是________________________________________________________。 （3）“除杂1”中氯元素被还原成最低价态，NaClO3参与反应生成的离子方程式为____________________________________________________________________________。 （4）“除杂1”之后，若滤液中，则“除杂2”中先生成的沉淀是________。若“除杂2”的滤液中则 和 是否除尽？__________(填“是”或“否”)。 （5）“沉钌”时，反应体系中存在平衡，为提高 产率可采取的措施有____________________(任写一条)。“热还原”过程中的化学方程式为______________________________________________。 （6）二茂钌是一种典型的金属夹心配合物，其分子结构中，中心 与两个环戊二烯负离子通过配位作用形成稳定的夹心结构。 每个环戊二烯负离子中存在的大π键可表示为__________(用表示，m为参与形成大π键的电子数，n为参与形成大π键的原子数)，二茂钌的熔点(200℃)高于二茂铁的熔点(173℃)的原因是_________________________________________________________________。 【答案】（1）废料粉碎（或适当升高酸浸温度、适当增大硫酸浓度等） （2）作还原剂 （3） （4） ①. ②. 是 （5） ①. 降低温度或增大溶液浓度 ②. （6） ①. ②. 二茂钌和二茂铁均为分子晶体，二茂钌的相对分子质量大于二茂铁，分子间作用力更强，因此熔点更高 【解析】 【分析】向含钌废料中加入稀硫酸和溶液进行酸浸。、、、等与酸反应溶解，不反应成为滤渣；同时可能将还原，最终得到含等的浸出液。向浸出液中加入和 ，通过调节溶液环境使铁元素转化为沉淀而除去。加入，利用 、的较小的性质，使、分别转化为、沉淀而除去。加入浓，使钌元素转化为相应的沉淀，过滤后得到滤液1和含钌沉淀。将含钌沉淀进行灼烧，得到。在氢气氛围下对进行热还原，被还原为金属钌。 【小问1详解】 提高“酸浸”效率的操作可以从增大接触面积、升高温度、适当增大反应物浓度等角度考虑，例如将废料粉碎（或适当升高酸浸温度、适当增大硫酸浓度等）； 【小问2详解】 含钌废料中中为+6价，流程中需转化为（为+4价），且已知易挥发。因此作还原剂，将中+6价的还原为+4价，防止挥发损失。 【小问3详解】 “除杂1”中，被氧化为，被还原为（氯元素最低价态），同时生成沉淀。根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：，每个失；，每个得，故与的物质的量比为。结合沉淀中、、、的比例，配平后离子方程式为：； 【小问4详解】 生成沉淀的先后由大小决定，越小越先沉淀。已知，，，且，因此先生成的沉淀是。当时，计算离子浓度：，，两者均小于，因此和已除尽，填“是”； 【小问5详解】 沉钌平衡，正反应放热且气体分子数减少（无气体，从离子到固体）。提高产率可采取的措施：降低温度（平衡正向移动）、增大溶液浓度（增大，平衡正向移动）、及时分离出固体等（任写一条）。“热还原”过程中，与在高温下反应生成和，化学方程式为：； 【小问6详解】 环戊二烯负离子中，5个原子各提供1个p电子，加上负离子的1个额外电子，共6个电子形成大π键，参与成键的原子数为5，故大π键表示为。二茂钌和二茂铁均为分子晶体，熔点由分子间作用力决定。二茂钌的相对分子质量大于二茂铁，分子间作用力更强，因此熔点更高。 17. 甲醇是重要的清洁能源与化工原料，工业上常用CO2与H2在催化剂作用下合成甲醇，涉及的反应如下： ①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ/mol ②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol ③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 回答下列问题： （1）工业上也可通过反应③直接合成甲醇。反应③的ΔH3=___________，判断反应③在低温下能否自发进行___________________________(简要说明理由)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)只发生反应①，下列事实能说明反应①达到平衡状态的是_________(填标号)。 A．容器内 CH3OH(g)与H2O(g)的浓度之比为1：1 B．单位时间内断裂3mol H—H键，同时断裂1mol C—O键 C．容器内混合气体的压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 E．混合气体的密度不变 （3）向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入，在一定温度下发生上述反应，10 min 后达到平衡，且平衡时测得CH3OH的物质的量为0.8 mol，n(H2)：n(CO2)=4：1，该温度下反应③的平衡常数K3=____________。(结果保留2位小数) （4）反应①在两种不同催化剂作用下的相对能量及反应历程关系如图。 在工业上优选的催化剂为__________，该催化条件下速控步骤为_________(填写标号)。 （5）甲醇可进一步催化制备丙烯，反应为 反应的Rlnk与的关系如图所示，已知 Arrhenius 经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C均为常数)。 ①该反应的活化能 Ea=_____________kJ/mol。 ②当使用更高效催化剂时，请在图中画出 Rlnk与关系的曲线______________。 【答案】（1） ①. ②. 能，该反应的 且 ，根据 ，在低温下 ，反应能自发进行 （2）BCD （3） 0.78 （4） ①. 催化剂B ②. ② （5） ①. 30 ②. 画一条与原直线在纵轴上相交于同一点，且斜率绝对值更小（即更平缓、位于原直线上方）的直线，如图中红色直线 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应① - 反应②可得反应③，因此 ； 反应③是一个气体分子数减少的放热反应，即 、，根据吉布斯自由能判据 ，在低温条件下， 项的绝对值较小，使得 ，因此该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 A．初始充入反应物，产物按化学计量数之比生成，容器内 与 的浓度之比始终为 1:1，A不能说明达到平衡状态； B．单位时间内断裂 键代表正反应消耗 ，同时断裂 键代表逆反应消耗 ，符合正逆反应速率相等，B能说明达到平衡状态； C．该反应前后气体分子数发生改变，在恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不再改变，C能说明达到平衡状态； D．根据质量守恒，气体总质量不变，而反应前后总物质的量变化，平均摩尔质量不变说明总物质的量不再改变，D能说明达到平衡状态； E．恒容容器中气体总质量不变，气体密度始终保持不变，E不能说明达到平衡状态； 故选BCD。 【小问3详解】 设反应①消耗的 为 ，反应②消耗的 为 ，列三段式 平衡时 。 平衡时 ，，。 由 得 ，解得 。 平衡时各物质的浓度为：，，。 该温度下反应③的平衡常数 。 【小问4详解】 催化剂B的最大活化能（决速步活化能）为 ，明显小于催化剂A的最大活化能 ，活化能越小反应速率越快，故工业上优选催化剂B； 在催化剂B的反应历程中，步骤②的活化能最大，因此步骤②为速控步骤。 【小问5详解】 ① 由 Arrhenius 经验公式 可知，图象的斜率为 。根据图中A、B两点坐标，计算斜率 ，故活化能 。 ② 使用更高效的催化剂会降低反应的活化能 ，使得直线斜率 的绝对值减小，但截距 保持不变，故应在图中画出一条与原直线在纵轴上截距相同，且斜率绝对值更小（即更平缓、位于原直线上方）的直线，即下图中红色直线。 18. 西那卡塞()是一种拟钙剂，能激活甲状旁腺中的钙受体，从而降低甲状旁腺素(PTH)的分泌，其合成路线如下： 已知：；— Et代表—CH2CH3。 回答下列问题： （1）化合物B 的名称为____________。 （2）A+B→C 的过程中，K2CO3的作用为______________________。 （3）C→D 实现了由__________到__________的转化(填官能团名称)。 （4）用O2代替PCC 完成E→F 的反应的化学方程式为________________________。 （5）化合物G的结构简式为________________。 （6）H→I 的反应类型为___________。 （7）用“*”标注出化合物I中所有的手性碳___________。 （8）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有________种。 ①核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为9：1：1。 ②能与 FeCl3溶液作用显色。 【答案】（1）丙烯酸乙酯 （2）消耗反应生成的，提供碱性环境，促进反应正向进行 （3） ①. 酯基 ②. 羟基 （4） （5） （6）还原反应 （7） （8）10 【解析】 【分析】A与B在、和条件下发生反应，生成含碳碳双键和酯基的C。C经强还原剂处理，酯基被还原为伯醇，得到D，D的结构简式为。D在、催化下发生加成反应，碳碳双键被还原为单键，得到饱和醇E，E的分子式为，E的结构简式为。E经选择性氧化剂PCC氧化，伯醇转化为醛基，得到F，F的结构简式为。F与含萘环的胺类化合物发生缩合反应脱去一分子水，形成含碳氮双键的H，G的结构简式为。H在和条件下，被还原为，最终得到目标产物西那卡塞。 【小问1详解】 化合物B的结构为，由丙烯酸与乙醇酯化生成，名称为丙烯酸乙酯； 【小问2详解】 A（含溴苯结构）与B发生取代反应生成C的过程中，会生成副产物，作为碱，作用是消耗反应生成的，提供碱性环境，促进反应正向进行； 【小问3详解】 C的结构含酯基，经还原后，D中对应官能团为羟基，因此实现了由酯基到羟基的转化； 【小问4详解】 E的结构为，用代替PCC催化氧化醇生成醛，化学方程式为：； 【小问5详解】 F是E氧化生成的醛，F的结构简式为，F与G发生缩合反应生成H，G结构简式为：； 【小问6详解】 的过程中，亚胺的双键被还原为单键，反应类型为还原反应（或加成反应，加氢还原）； 【小问7详解】 手性碳是连有4个不同基团的碳原子。化合物I中，与N相连的碳原子（连接萘环、、、）为手性碳，标注为：； 【小问8详解】 化合物E的分子式为，同分异构体需满足：①核磁共振氢谱三组峰，峰面积比：②能与显色：含酚羟基（）。含（9个等效H），1个酚羟基H，1个苯环上的H；苯环上需连有、、3个五个取代基，且苯环仅1个H等效。符合条件的同分异构体分别为，共10种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届河北省普通高中学业水平选择性模拟考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国名胜古迹承载着千年历史，其材料的选择与制备蕴含深厚的化学智慧。下列说法正确的是 A. 莫高窟壁画颜料“赭石”(主要成分为 Fe2O3)长期暴露在空气中褪色是因为Fe2O3发生潮解 B. 苏州园林中木质廊柱表面涂生漆(主要成分为酚类化合物)，可防止木材被腐蚀 C. 云冈石窟佛像被酸雨缓慢腐蚀，是因为其中的SiO2能与酸反应 D. 故宫角楼的铜狮表面生成“铜绿”[主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3属于碱类 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO 分子的球棍模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 醛基中碳氧双键的电荷分布图： D. 基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式为 3. 实验室安全至关重要。下列说法正确的是 A. 高锰酸钾可以与乙醇存放在同一个药品柜中 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C. 在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标 D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细 4. 下列对实验相关知识的解释正确的是 实验相关知识 解释 A 草酸亚钴在空气中焙烧制备催化剂Co3O4 3CoC2O4Co3O4+3CO2↑+3CO↑ B 过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀 3H2S+2Fe3+=2FeS↓+S↓+6H+ C 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水 +2Br2→↓+2H++2Br- D CH3MgCl水解生成CH4和 Mg(OH)2 2CH3MgCl+2H2O→2CH4↑+MgCl2+ Mg(OH)2↓ A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关物质的性质和应用叙述正确且有因果关系的是 物质的性质 应用 A 吸电子能力：-CF3＞-CH3 同浓度溶液的pH：＞ B 非金属性：C＞ Si 焦炭高温还原SiO2制取粗硅 C 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 D K2CO3水溶液显碱性 给农作物施草木灰促进其生长 A. A B. B C. C D. D 6. 一种药物中间体Z的合成反应如图所示，下列说法正确的是 A. X的结构简式为 B. Y分子中所有原子可以共面 C. Z分子中手性碳的个数为3 D. Z分子的酸性水解产物可以发生分子内取代反应 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．检测某固体样品中是否含有钠元素 实验装置或操作 实验目的 C．验证SO2水溶液的酸性和SO2的漂白性 D．熔融纯碱 A. A B. B C. C D. D 8. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有X、Y、Z位于同一周期，三者在周期表中相邻，且最外层电子数之和为15，W的核电荷数等于M、X、Y、Z原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 简单氢化物键角：Z＞Y＞W C. 简单氢化物的沸点：Y＞Z D. M、X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键、配位键、非极性键 9. 一种在气相氢化硅烷化反应过程中充当催化剂载体的某离子化合物的晶胞结构及其投影如图所示，晶胞参数(a=b=7.759 Å，c=12.043 Å。下列说法错误的是(已知： 1Å)。 A. 基态 K 原子核外电子的空间运动状态有10种 B. 该晶体的化学式为 K2PtI6 C. 晶体结构中 Pt填充在I原子构成的六面体空隙中 D. 该晶体的密度为 10. “振荡反应”中反应物浓度会发生周期性变化，某振荡反应为 该反应可分以下2步进行： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 副反应： (活化能Ea副＜EaI） 反应历程中各步反应的能量变化如图所示。 已知：①反应体系中的对H2O2 的分解有催化作用(phen为邻二氮菲)。 ②，k为速率常数，Ea为活化能，R为常数。 下列说法错误的是 A. 升高温度，反应Ⅰ速率的增大幅度大于反应Ⅱ速率的增大幅度 B. 增大浓度，总反应初期速率加快，但可能因副反应加剧导致后期速率变化复杂 C. 加入能与Fe3+结合更强的配体，会降低反应Ⅰ的速率，但对反应Ⅱ的速率无影响 D. 平衡后，再加入少量H2O2，浓度会先增大后减小，呈现振荡 11. 索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，其中一个环可以绕另一个转动，如图为索烃及其中分子部件的机械互锁运动示意图，下列说法正确的是 A. 邻二氮菲分子中N的杂化方式与环状分子中O的相同 B. 通过氧化还原反应来驱动索烃中的环状分子发生旋转 C. 索烃中环状分子“转动”时破坏化学键 D. 三联吡啶因含更多氮原子，其配位能力比邻二氮菲更强 12. Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行的Heck反应机理，下列说法错误的是 A. 在反应过程中，Pd的化合价有2种 B. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. 用同位素标记的代替可得到DBr D. 总反应为 13. 钠离子电池作为新型储能电池受到广泛关注，如图，通过Na+在纳米石墨烯片层中嵌入和脱嵌实现充放电，充放电反应可表示为： (其中 MO2为过渡金属氧化物)，下列关于该电池的说法正确的是 A. 充电时，电子从纳米石墨烯片流出经外电路流入过渡金属氧化物 B. 若M为 Co，则放电时正极反应为 C. 放电时，电解质中阴离子向过渡金属氧化物电极移动 D. 与锂离子电池相比，钠离子电池的纳米石墨烯片层间距更大 14. 25℃时，的 NH4HCO3溶液的溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。已知：25℃时，CH3COONH4 溶液的pH=7，。下列说法错误的是 A. L3代表随pH的变化 B. 常温下， C. A点溶液中存在 D. BaCO3溶于CH3COOH反应的平衡常数的数量级为10-2 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15. 乙二胺四乙酸铁钠晶体(用NaFeY·3H2O 表示，摩尔质量为421g/mol)可用于制感光材料冲洗药品及漂白剂。工业上常用乙二胺四乙酸(也称EDTA，常用H4Y表示，是一种弱酸)制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的原理和步骤如下。 实验原理： 实验步骤： ①称取5.41 g FeCl3·6H2O固体于烧杯中，加水溶解，并分批加入适量浓氨水，经过一系列操作得到 Fe(OH)3固体。 ②将 Fe(OH)3固体、足量的乙二胺四乙酸(H4Y)和H2O加入到如图甲所示装置中，搅拌，80 ℃水浴反应1 h，再加入适量Na2CO3溶液调节pH，反应10 min。然后将反应后的溶液进行一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到产品6.736g。 已知：NaFeY·3H2O是一种配合物，其在水中的溶解度随温度升高而增大，微溶于乙醇。其在潮湿环境中易吸水，且受热时会发生分解反应，其最终分解产物为铁的氧化物(假设为 Fe2O3)。 回答下列问题： （1）称取 固体应选用的仪器为___________。 （2）乙二胺四乙酸铁钠中中心离子的配位数是__________，EDTA 中碳原子无法作为配位原子的原因为__________________________________。 （3）图甲中，仪器a的名称为__________，仪器b中支管的作用为__________________________________________。 （4）“步骤①”中的“一系列操作”包括搅拌、过滤、洗涤、干燥，其中“过滤”采取如图乙所示的__________法分离固液混合物，下列关于该方法的说法错误的是__________(填写序号)。 A．该操作中玻璃棒的作用为引流 B．这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度 C．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 （5）“步骤②”中的加热方式应为__________，“一系列操作”为__________。 （6）乙二胺四乙酸铁钠的产率为____________(用百分数表示)。 16. 以某含钌废料[主要成分是 Ru(CO3)2，含RuO4、FeO、MgO、CaO和SiO2等]为原料制备Ru 的流程如图所示： 已知：①RuO4 中 Ru为+6价，易挥发； ②常温下；离子浓度小于或等于时认为该离子已完全除去。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率的操作有____________________(回答一条即可)。 （2）“酸浸”中 Na2SO3的作用是________________________________________________________。 （3）“除杂1”中氯元素被还原成最低价态，NaClO3参与反应生成的离子方程式为____________________________________________________________________________。 （4）“除杂1”之后，若滤液中，则“除杂2”中先生成的沉淀是________。若“除杂2”的滤液中则 和 是否除尽？__________(填“是”或“否”)。 （5）“沉钌”时，反应体系中存在平衡，为提高 产率可采取的措施有____________________(任写一条)。“热还原”过程中的化学方程式为______________________________________________。 （6）二茂钌是一种典型的金属夹心配合物，其分子结构中，中心 与两个环戊二烯负离子通过配位作用形成稳定的夹心结构。 每个环戊二烯负离子中存在的大π键可表示为__________(用表示，m为参与形成大π键的电子数，n为参与形成大π键的原子数)，二茂钌的熔点(200℃)高于二茂铁的熔点(173℃)的原因是_________________________________________________________________。 17. 甲醇是重要的清洁能源与化工原料，工业上常用CO2与H2在催化剂作用下合成甲醇，涉及的反应如下： ①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ/mol ②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol ③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 回答下列问题： （1）工业上也可通过反应③直接合成甲醇。反应③的ΔH3=___________，判断反应③在低温下能否自发进行___________________________(简要说明理由)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)只发生反应①，下列事实能说明反应①达到平衡状态的是_________(填标号)。 A．容器内 CH3OH(g)与H2O(g)的浓度之比为1：1 B．单位时间内断裂3mol H—H键，同时断裂1mol C—O键 C．容器内混合气体的压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 E．混合气体的密度不变 （3）向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入，在一定温度下发生上述反应，10 min 后达到平衡，且平衡时测得CH3OH的物质的量为0.8 mol，n(H2)：n(CO2)=4：1，该温度下反应③的平衡常数K3=____________。(结果保留2位小数) （4）反应①在两种不同催化剂作用下的相对能量及反应历程关系如图。 在工业上优选的催化剂为__________，该催化条件下速控步骤为_________(填写标号)。 （5）甲醇可进一步催化制备丙烯，反应为 反应的Rlnk与的关系如图所示，已知 Arrhenius 经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C均为常数)。 ①该反应的活化能 Ea=_____________kJ/mol。 ②当使用更高效催化剂时，请在图中画出 Rlnk与关系的曲线______________。 18. 西那卡塞()是一种拟钙剂，能激活甲状旁腺中的钙受体，从而降低甲状旁腺素(PTH)的分泌，其合成路线如下： 已知：；— Et代表—CH2CH3。 回答下列问题： （1）化合物B 的名称为____________。 （2）A+B→C 的过程中，K2CO3的作用为______________________。 （3）C→D 实现了由__________到__________的转化(填官能团名称)。 （4）用O2代替PCC 完成E→F 的反应的化学方程式为________________________。 （5）化合物G的结构简式为________________。 （6）H→I 的反应类型为___________。 （7）用“*”标注出化合物I中所有的手性碳___________。 （8）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有________种。 ①核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为9：1：1。 ②能与 FeCl3溶液作用显色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $