7.2 物质溶解的量（第二课时）导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案聚焦“物质溶解的量”第二课时，核心知识点为固体溶解度四要素、溶解度曲线解读应用及气体溶解度影响因素。课前通过预习案梳理基础，课中结合硝酸钾等溶解对比实验视频和生活实例素材，搭建从定性溶解性到定量溶解度的学习支架，衔接溶液状态与溶解度变化的关联。 资料特色在于分层设计预习、探究、总结环节，习题从概念辨析到综合应用，融入实验观察与生活实例分析。通过数据分析、曲线探究培养科学思维，结合生活生产现象解释强化科学探究与实践能力，助力学生建立定量化学思维，落实新课标核心素养要求。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 7.2 物质溶解的量（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，本节课需让学生理解固体溶解度的定义与核心要素，掌握溶解度曲线的查阅、解读与应用方法，了解气体溶解度的概念及影响因素。能结合溶解度数据和曲线解释物质溶解规律、生活现象及简单生产问题，区分溶解性与溶解度的关联，初步建立定量研究物质溶解的化学思维，夯实溶液相关核心基础知识。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观区分不同物质溶解能力差异，微观认知溶解限度的本质。 变化观念与平衡思想：理解温度、压强对溶解度的影响，知晓溶解平衡的变化规律。 科学探究与创新意识：通过数据分析、曲线探究总结溶解度规律，提升探究能力。 科学态度与社会责任：利用溶解度知识解释生活、生产现象，体会化学的实用价值。 重难点 重点：掌握固体溶解度的四要素，熟练解读、运用溶解度曲线，明确固体、气体溶解度的主要影响因素，熟记常见物质溶解度随温度的变化规律。 难点：精准理解溶解度的定量含义，辨析溶解度与溶解性的关系，灵活运用溶解度曲线解决结晶、溶液状态判断等实际问题，区分固、气体溶解度的影响差异。 资源与 建议 本节课依托科粤版九年级下册新教材原文、教材配套溶解度数据表、标准溶解度曲线图为核心教学资源，辅以硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙溶解对比实验视频、气体溶解度生活实例素材（汽水开瓶冒泡、烧水起泡）、课堂探究习题集等拓展资源。 学习建议：学生课前通读教材对应章节，标注溶解度核心概念疑点；课中聚焦数据与图像探究，主动归纳规律、参与小组讨论；课后结合生活实例巩固知识。学习核心是建立定量思维，区分定性溶解性与定量溶解度，重点记忆特殊物质溶解度变化规律，规避概念混淆、图像误读等常见易错点。 学习过程 （一）课前预习案 结合科粤版九年级下册新教材7.2第二课时内容，自主完成以下预习习题，梳理基础知识点，初步构建本节课知识框架，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 基础填空题 1. 在一定温度下，某固态物质在________g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2. 固体溶解度的四大核心要素：________、________、________、________，缺一不可。 3. 溶解性是物质的________性质，分为易溶、可溶、微溶、难溶四个等级，溶解性的强弱可通过________定量衡量。 4. 多数固体物质的溶解度随温度升高而________，如硝酸钾；少数固体物质溶解度受温度影响________，如氯化钠；极少数固体物质溶解度随温度升高而________，如氢氧化钙。 5. 气体溶解度是指在压强为________kPa、一定温度下，1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体________。 6. 气体溶解度随温度升高而________，随压强增大而________。 7. 溶解度曲线可以直观表示物质的溶解度随________变化的规律，曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度________。 基础选择题 1. 下列关于固体溶解度的说法正确的是（） A. 溶解度随溶剂质量增大而增大 B. 溶解度只与物质本身性质有关 C. 一定温度下，固体溶解度为定值 D. 所有固体溶解度都随温度升高增大 2. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该数据表示的含义是（） A. 100g水中溶解36g氯化钠达到饱和 B. 20℃时，100g氯化钠溶液含36g氯化钠 C. 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠 D. 20℃时，36g氯化钠溶于100g水 3. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，主要影响因素是（） A. 温度 B. 压强 C. 溶质性质 D. 溶剂性质 4. 氢氧化钙的溶解度随温度变化的特点是（） A. 随温度升高显著增大 B. 随温度升高缓慢增大 C. 随温度升高减小 D. 不受温度影响 预习思考题 1. 为什么描述固体溶解度必须指明温度？忽略温度会导致数据出现什么问题？ 2. 饱和溶液、不饱和溶液的转化，与物质的溶解度变化有什么关联？ 3. 生活中烧水时，水中会出现气泡，结合气体溶解度知识分析原因。 预习小结：通过预习，我已掌握的基础知识点为________；存在的疑问为________。 （二）课中探究案 本节课围绕固体溶解度概念、溶解度曲线应用、气体溶解度三大核心内容，通过分层探究习题、小组合作讨论、重难点突破练习，深化对知识的理解，完成从基础识记到灵活应用的提升，全程结合新教材核心知识点展开探究。 探究任务一：精准辨析固体溶解度概念（重难点突破） 结合教材溶解度定义，完成下列辨析习题，夯实溶解度四要素核心考点，规避概念误区。 1. 判断下列说法是否正确，错误的说明理由。 （1）30℃时，100g水中溶解45g硝酸钾，则30℃时硝酸钾溶解度为45g。 （2）20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，则20℃时氯化钠溶解度为36g。 （3）一定温度下，硝酸钾的溶解度与溶剂的质量多少无关。 （4）溶解度大的物质，溶解性一定更强。 2. 深度填空题：已知20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g。 （1）20℃时，________g水中最多溶解31.6g硝酸钾，形成________g饱和溶液。 （2）20℃时，50g水中最多溶解________g硝酸钾，形成饱和溶液的质量为________g。 （3）20℃时，饱和硝酸钾溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为________。 3. 概念辨析简答题：溶解性和溶解度有什么区别与联系？ 探究任务二：溶解度曲线的解读与应用（核心考点） 结合教材标准溶解度曲线图，针对硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙三种典型物质，完成系列探究习题，掌握曲线读图、析图、用图能力。 1. 读图填空题 （1）硝酸钾的溶解度曲线坡度较陡，说明其溶解度受温度影响________，适合采用________结晶的方法提纯。 （2）氯化钠的溶解度曲线平缓，说明其溶解度受温度影响________，适合采用________结晶的方法提纯。 （3）氢氧化钙溶解度曲线随温度升高向下倾斜，说明温度越高，氢氧化钙溶解度________，因此加热饱和氢氧化钙溶液，会出现________现象。 （4）溶解度曲线交点的含义：________。 2. 能力提升选择题 （1）下列物质，降温结晶效果最明显的是（） A. 氯化钠 B. 硝酸钾 C. 氢氧化钙 D. 蔗糖 （2）将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可行的方法是（） ①升温 ②降温 ③加氢氧化钙 ④恒温蒸发溶剂 A. ①③④ B. ②③④ C. ①③ D. ②④ （3）t℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，下列说法正确的是（） A. 该温度下，两者溶液溶质质量分数一定相等 B. 该温度下，两者饱和溶液溶质质量分数相等 C. 升温后，两者溶解度仍相等 D. 降温后，两者都会析出晶体 3. 综合分析题：结合溶解度曲线，解释“冬天捞碱，夏天晒盐”的化学原理。 探究任务三：气体溶解度规律及生活应用 结合教材气体溶解度知识点，联系生活实际，完成探究习题，掌握气体溶解度的影响因素与应用。 1. 填空题 （1）气体溶解度的两个核心影响因素是________和________。 （2）常温下，打开碳酸饮料瓶盖，压强________，二氧化碳溶解度________，因此大量气泡逸出。 （3）烧水时，水温升高，水中溶解的空气溶解度________，空气逸出形成气泡。 2. 简答题 （1）为什么夏天鱼塘需要开启增氧机？结合气体溶解度知识分析。 （2）为什么加压可以增加水中溶解的氧气量，利于鱼类生存？ 探究任务四：课堂综合培优练习（知识整合） 1. 下列关于溶解度的说法，完全正确的一组是（） ①固体溶解度一定指明温度 ②溶解度是定量描述溶解能力的物理量 ③气体溶解度与溶剂质量有关 ④氢氧化钙溶解度随温度升高减小 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 2. 已知30℃时，氯化钾溶解度为37g，下列说法错误的是（） A. 30℃时，100g水最多溶解37g氯化钾 B. 30℃时，137g饱和氯化钾溶液中含37g溶质 C. 30℃时，饱和氯化钾溶液升温，溶解度增大 D. 30℃时，饱和氯化钾溶液降温，无晶体析出 3. 综合应用题：现有硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙三种物质，回答下列问题。 （1）温度升高，溶解度显著增大的是________；几乎不变的是________；减小的是________。 （2）欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用________方法。 （3）欲提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应采用________方法。 （4）加热饱和氢氧化钙溶液，溶液会变浑浊，原因是________。 课堂探究总结 通过本节课探究，梳理核心知识体系：1. 固体溶解度四要素及定量含义；2. 三类固体物质溶解度随温度的变化规律及结晶应用；3. 气体溶解度的影响因素与生活应用；4. 溶解度曲线的核心解读技巧。同时明确易错点：溶解度与溶液质量无关、饱和溶液与溶解度的关联、固气体溶解度影响因素的区别。 板书设计 7.2 物质溶解的量（第二课时）溶解度 1. 固体溶解度 定义：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解溶质质量（四要素） 溶解性与溶解度：定性→定量 2. 溶解度曲线规律 陡升型（KNO₃）：升温溶解度大增→降温结晶 平缓型（NaCl）：升温溶解度微增→蒸发结晶 下降型（Ca(OH)₂）：升温溶解度减小 交点：对应温度溶解度相等 3. 气体溶解度 影响因素：温度（升温↓）、压强（加压↑） 生活应用：汽水冒泡、鱼塘增氧、烧水起泡 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 100；饱和；溶质质量 2. 一定温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量 3. 物理；溶解度 4. 增大；很小；减小 5. 101.3；体积 6. 减小；增大 7. 温度；相等 基础选择题 1. C 2. C 3. B 4. C 预习思考题 1. 固体溶解度随温度变化而改变，温度不同，溶解度数值不同，忽略温度，溶解度数据无意义、不准确。 2. 溶解度随温度变化，升温可增大多数固体溶解度，使饱和溶液变不饱和；降温可减小溶解度，使不饱和溶液变饱和，析出晶体。 3. 水温升高，水中溶解的空气溶解度减小，溶解的空气从水中逸出，形成气泡。 （二）课中探究案答案 探究任务一 1.（1）错误，未说明达到饱和状态；（2）错误，溶解度定义为100g溶剂中溶解的溶质质量，非100g溶液；（3）正确；（4）正确。 2.（1）100；131.6 （2）15.8；65.8 （3）31.6:100:131.6 3. 区别：溶解性是定性描述物质溶解能力的强弱（易溶、可溶等），无具体数值；溶解度是定量描述溶解能力，有具体数值。联系：溶解度是判断溶解性的定量依据，溶解度数值越大，物质溶解性越强。 探究任务二 1.（1）大；降温 （2）小；蒸发 （3）越小；溶质析出、溶液变浑浊 （4）该温度下，两种固体物质的溶解度相等 2.（1）B （2）A （3）B 3. 纯碱（碳酸钠）溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，纯碱溶解度大幅下降，从湖水中结晶析出，故冬天捞碱；食盐（氯化钠）溶解度受温度影响极小，夏季温度高，湖水蒸发快，食盐结晶析出，故夏天晒盐。 探究任务三 1.（1）温度；压强 （2）减小；减小 （3）减小 2.（1）夏季水温高，氧气在水中的溶解度减小，水中溶解氧含量降低，鱼类易缺氧，因此需要开启增氧机补充氧气。（2）增大压强，气体溶解度增大，更多氧气溶解在水中，提升水体溶氧量，满足鱼类生存需求。 探究任务四 1. B 2. D 3.（1）硝酸钾；氯化钠；氢氧化钙 （2）降温结晶 （3）蒸发结晶 （4）温度升高，氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液中析出溶质，溶液变浑浊 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $