5.2 碳（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学导学案聚焦九年级“碳的化学性质”，引导学生掌握常温稳定性、可燃性、还原性。通过课前预习夯实基础，课中结合实验演示视频、碳还原氧化铜实验及生活实例，构建“结构-性质-用途”的学习支架。 以实验探究为核心，对比分析碳燃烧条件与产物培养科学思维，结合微观结构解释性质落实化学观念。分层习题与生活应用设计，提升学生科学探究能力与社会责任意识，助力核心素养全面发展。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 5.2 碳（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据2022版义务教育化学课标，本节课要求学生掌握碳的化学性质，知晓碳常温下稳定性、可燃性、还原性的核心特点。了解碳燃烧的两种产物及反应条件差异，掌握碳还原氧化铜的实验原理、现象与结论。能结合实验分析化学反应，初步建立物质性质决定用途的思维，树立化学变化可控的科学观念。 学习目标 宏观辨识与微观探析：宏观观察碳的化学反应现象，结合碳原子结构理解碳化学性质的微观本质。 科学思维：对比碳不同条件下的燃烧反应，归纳反应规律，构建性质与条件的逻辑关联。 科学探究与创新意识：通过碳还原氧化铜实验探究，规范实验操作，自主分析实验现象与误差原因。 科学态度与社会责任：认识碳单质的应用价值，了解燃料燃烧与环境的关系，树立绿色应用理念。 重难点 重点：掌握碳的三大化学性质，熟记碳充分、不充分燃烧的产物与化学方程式，掌握碳还原氧化铜的实验现象、原理和操作要点。 难点：结合碳原子结构解释碳常温稳定、高温活泼的原因，区分碳的两类燃烧反应，理解碳还原金属氧化物的反应规律与实验注意事项。 资源与 建议 教学资源：科粤版九年级上册化学教材、碳还原氧化铜实验器材、实验演示视频、碳燃烧对比实验素材、碳原子结构模型、课堂分层习题、碳单质应用科普资料。教学建议：依托新教材情境化、实验化编排特点，以实验探究为核心，通过对比实验突破重难点。结合生活中碳素墨水、炭火燃烧等实例衔接知识点，引导学生从微观结构推导宏观性质。分层设计练习，辨析易混反应方程式，注重实验思维与知识应用培养，落实核心素养。 学习过程 （一）课前预习案（自主预习，夯实基础） 结合科粤版九年级上册化学《5.2 碳》第二课时教材内容，自主研读文本、观察生活中碳的燃烧现象、梳理基础化学原理，完成预习习题，提前掌握碳的化学性质、核心化学反应及实验基础知识点，搭建课堂探究知识框架，初步规避知识误区，为课中深度实验探究、重难点突破奠定基础。 1. 填空题 （1）碳原子的最外层电子数为________，常温下碳的化学性质________，因此古代用墨书写的字画可以长久保存不褪色。 （2）碳具有可燃性，氧气充足时，碳充分燃烧生成________；氧气不足时，碳不充分燃烧生成________。 （3）碳充分燃烧的化学方程式为________，不充分燃烧的化学方程式为________。 （4）高温条件下，碳能夺取氧化铜中的氧，发生________反应，体现碳的________性。 （5）碳还原氧化铜的实验现象是黑色粉末逐渐变成________色，生成的气体能使澄清石灰水________。 （6）碳还原氧化铜的化学方程式为________，该反应需要________条件。 （7）在碳还原金属氧化物的反应中，碳作为还原剂，发生________反应，金属氧化物发生________反应。 （8）生活中利用碳常温化学性质稳定的用途是________，利用碳可燃性的用途是________。 2. 选择题 （1）古代字画能够长期保存，主要是因为碳单质在常温下具有（） A. 可燃性 B. 稳定性 C. 还原性 D. 氧化性 （2）碳在氧气中充分燃烧的产物是（） A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 水 D. 炭黑 （3）下列关于碳不充分燃烧的说法正确的是（） A. 产物无毒 B. 反应放热极少 C. 会生成一氧化碳 D. 无需氧气参与 （4）碳还原氧化铜的反应类型属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）下列不属于碳的化学性质的是（） A. 常温稳定性 B. 可燃性 C. 还原性 D. 吸附性 3. 判断题（对的打√，错的打×） （1）碳的化学性质在常温下稳定，高温下变得活泼。（） （2）碳燃烧的产物只有二氧化碳一种。（） （3）一氧化碳有毒，因此室内炭火取暖需保持通风。（） （4）碳还原氧化铜实验结束后，可立即熄灭酒精灯。（） （5）碳具有还原性，可用于冶炼金属。（） （6）最外层电子数决定碳的化学性质稳定与否。（） 4. 简答题 （1）从原子结构角度，简要解释碳单质常温下化学性质稳定的原因。 （2）区分碳充分燃烧和不充分燃烧的条件与产物，写出核心区别。 （3）简述碳还原氧化铜实验的核心实验现象。 （4）列举两条碳的化学性质对应的生活、生产用途。 5. 预习疑问记录 通过自主预习教材、梳理基础知识点，记录个人疑惑与疑难问题，例如碳还原氧化铜的实验操作细节、反应条件的作用、氧化反应与还原反应的区分方法、碳还原其他金属氧化物的反应规律等，留待课堂探究重点突破。 （二）课中探究案（合作探究，突破重难点） 本节课紧扣科粤版新教材核心内容，以微观结构推导宏观性质、实验探究突破核心重难点为核心思路，通过分层探究任务、实验辨析、易错点突破、真题对接、生活应用等环节，深度拆解碳的常温稳定性、可燃性、还原性三大化学性质，厘清化学反应原理与实验规律，构建“结构—性质—用途”的化学思维体系，全面落实四维核心素养。 探究任务一：微观探秘，解读碳的常温稳定性（基础探究） 结合碳原子结构示意图、教材文本资料，小组合作探究，建立微观结构与宏观化学性质的关联，夯实基础知识点。 1. 结构分析：碳原子的核电荷数、最外层电子数分别是多少？为何常温下不易得失电子？ 2. 现象解释：为什么用碳素墨水书写的档案、字画可以百年不褪色，而普通墨水易褪色？ 3. 规律总结：碳的化学性质与温度有什么关系？请简要概括温度对碳化学性质的影响。 4. 生活应用：结合碳常温稳定性，列举2个生活、生产中的实际应用案例。 5. 基础辨析题：下列事实能体现碳常温化学性质稳定的是（） A. 木炭可以燃烧 B. 焦炭可以冶炼金属 C. 古字画长久保存 D. 活性炭吸附色素 探究任务二：对比探究，解析碳的可燃性（核心重难点探究） 结合炭火燃烧实景、教材实验案例，对比分析碳在不同氧气浓度下的燃烧反应，区分两类燃烧反应的条件、产物与特点，突破易混知识点。 1. 对比填表：完善碳燃烧对比表格 （1）充分燃烧：反应条件________、生成物________、化学方程式________、放热情况________。 （2）不充分燃烧：反应条件________、生成物________、化学方程式________、放热情况________。 2. 深度思考：为什么密闭室内炭火取暖容易引发中毒事故？结合燃烧原理分析原因。 3. 条件辨析：碳燃烧产物不同的核心影响因素是什么？如何通过人为条件控制燃烧产物？ 4. 易错判断：下列说法是否正确，说明理由。 （1）碳燃烧都生成二氧化碳，都会放出热量。（） （2）氧气含量越高，碳燃烧越充分，放热越多。（） 探究任务三：实验探究，攻克碳的还原性（重难点突破） 结合碳还原氧化铜演示实验，观察实验现象、梳理操作要点、分析反应原理，掌握置换反应、氧化还原反应的核心概念，攻克本节课最难知识点。 1. 实验梳理：明确实验器材、药品、反应条件，完整记录实验现象。 2. 原理分析：反应中氧化铜失去氧发生什么反应？碳得到氧发生什么反应？碳体现什么性质？ 3. 操作要点探究： （1）实验前为什么要将木炭粉和氧化铜粉末充分混合均匀？ （2）实验时试管口为什么要略向下倾斜？ （3）实验结束后，为什么要先移出导管，再熄灭酒精灯？ 4. 拓展延伸：碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式，并分析碳的作用。 5. 概念辨析：还原剂、还原反应、氧化剂、氧化反应的区别，结合本实验举例说明。 探究任务四：课堂综合提升（巩固重难点，对接考点） 1. 综合填空题： （1）碳单质化学性质常温________，高温下具有________性和________性。 （2）碳充分燃烧的条件是________，产物为________；不充分燃烧产物为________。 （3）碳还原氧化铜的反应条件是________，实验中澄清石灰水的作用是________。 （4）工业上利用碳的________性冶炼金属，利用木炭的________性作燃料。 2. 综合选择题： （1）下列关于碳的化学性质说法错误的是（） A. 常温下性质稳定 B. 高温下能还原氧化铜 C. 燃烧一定生成CO₂ D. 具有可燃性和还原性 （2）碳还原氧化铜实验中，不可能出现的现象是（） A. 黑色粉末变红 B. 澄清石灰水变浑浊 C. 生成蓝色沉淀 D. 试管壁无明显水珠 （3）密闭室内炭火取暖易中毒，主要原因是（） A. 温度过高 B. 生成有毒的一氧化碳 C. 二氧化碳过多 D. 消耗氧气过多 3. 材料分析题： 材料：碳单质是生活和生产中常用的物质，古代书画用墨绘制可千年保存，现代工业用焦炭冶炼钢铁，生活中木炭、煤炭可作为燃料提供热能。但密闭空间内燃料燃烧不充分，易产生有毒气体，危害人体健康。请结合材料回答： （1）材料中体现了碳的哪些化学性质？ （2）结合材料说明，燃料燃烧时如何避免产生有毒一氧化碳？ 4. 实验探究应用题： 简述碳还原氧化铜实验的完整操作流程、核心现象、反应原理及实验注意事项，区分该反应中的氧化反应与还原反应。 探究任务五：课堂小结与思维梳理 自主梳理本节课核心知识，搭建完整知识体系，固化重难点，形成“结构—性质—用途”的系统思维。 （1）碳的化学性质：常温________，高温具有________、________。 （2）碳可燃性：充分燃烧产物________，不充分燃烧产物________，核心影响因素________。 （3）碳还原性：可还原________，用于________，反应基本类型为________。 （4）核心原理：碳原子________稳定→常温性质稳定；高温条件下化学键断裂→化学性质活泼。 （5）性质对应用途：稳定性用于________；可燃性用于________；还原性用于________。 板书设计 参考答案 （二）课中探究案答案 探究任务一 1. 碳原子核电荷数为6，最外层电子数为4；常温下该电子结构稳定，不易得失电子，化学性质稳定。 2. 墨的主要成分为炭黑（碳单质），常温下碳化学性质稳定，不易与空气中物质发生反应，因此字画、档案可长久保存。 3. 碳的化学性质随温度升高变得活泼，常温稳定，高温下具有可燃性、还原性，易发生化学反应。 4. 示例：档案、重要文书用碳素墨水书写；木质电线杆碳化防腐。 5. C 探究任务四 1.（1）稳定；可燃；还原 （2）氧气充足；二氧化碳；一氧化碳 （3）高温；检验生成的二氧化碳气体 （4）还原；可燃 2.（1）C （2）C （3）B 3.（1）体现了碳常温下化学性质稳定、高温下具有可燃性和还原性。（2）保持燃烧环境通风充足，保证氧气供给充足，使碳充分燃烧，避免氧气不足生成一氧化碳。 4. 操作流程：混合木炭粉与氧化铜粉末装入试管，固定试管，试管口连接导管通入澄清石灰水，高温加热试管，反应结束后先移导管后熄灯。现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。原理：高温下碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。注意事项：试管口略向下倾斜、粉末混合均匀、结束防倒吸。碳发生氧化反应，氧化铜发生还原反应。 探究任务五 （1）稳定；可燃性；还原性 （2）二氧化碳；一氧化碳；氧气浓度 （3）金属氧化物；冶炼金属；置换反应 （4）最外层电子结构 （5）书写档案、防腐；作燃料；冶炼金属 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $