精品解析：西藏昌都市第一高级中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

昌都一高2026年秋季学期高三入学考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列餐具属于有机材料的是 A. 铁勺 B. 瓷碗 C. 玻璃杯 D. 塑料筷 2. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是。 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 异丁烷的键线式： D. 二氧化硅的分子式： 4. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是 …… R 740 1500 7700 10500 …… A. R元素基态原子的电子排布式为 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素第一电离能高于同周期相邻元素 5. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4均为含极性键的非极性分子 C. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 6. 臭氧通常存在于距离地面左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知的空间结构为形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 在水中的溶解度： C. 是极性分子，是非极性分子 D. 分子中的共价键是非极性键 7. 下列离子的 模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 8. 在核电荷数为28的的价层电子排布中，处于基态的是 A. B. C. D. 9. 下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 ．实验室制乙炔 ．配制溶液 ．检验铜与浓硫酸反应产生的 ．蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 10. 下列命名正确的是 A. CH2ClCH2Cl 1，2-二氯乙烷 B. 二甲苯 C. 2-甲基-3-丁烯 D. 2-甲基-3-乙基丁烷 11. 对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是 ①能使酸性溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子可能共平面 A. 只有①②④⑤ B. 只有①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全都正确 12. 使用红外光谱仪和质谱仪测定某实验制备的产品，两种仪器显示的图谱如图1和图2所示，该有机物产品分子结构中只含1种官能团。下列说法正确的是 A. 图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B. 该实验制备的原料可以是乙酸与乙醇 C. 该产品分子中的官能团为羧基 D. 该产品的核磁共振氢谱中峰面积之比为 13. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质最多可以与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 14. 一种天然保幼激素的结构简式如下，下列有关该物质的说法，正确的是 A. 分子式为C19H34O3 B. 存在4个C—O σ键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲酸 二、非选择题：(共4个小题，共58分) 15. Y()是由中草药五倍子制备而成。 （1）Y属于_______(填“无机物”或“有机物”)。 （2）Y中含氧官能团有_______和_______(均填名称)。 （3）Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为_______。 （4）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_______ （5）苯的同系物甲分子式是C10H14，甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是_______。 16. 回答下列问题： （1）基态Cr原子外围电子排布式为_______；核外有_______种不同运动状态的电子。 （2）CH3CH2OH与H2O能以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。 （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为_____，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （4）试预测N的空间结构为_______。 （5）仅由第2周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有_______(任写一组)。 17. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_____________。 （2）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_________。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个伸展方向。 （4）下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_________。 a．　　b． c．　　d． （5）基态核外电子排布式为_________________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_____________________。 （6）铁的某种氧化物晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________，已知晶胞参数为，则该晶体的密度为________________(列出计算表达式，阿伏加德罗常数用表示)。 18. H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： （1）A的物质名称为_____________，H中非含氧官能团名称是________________。 （2）E的结构简式为_____________，反应⑥的反应类型为_______________。 （3）反应①的化学方程式为________________________________。 （4）化合物F的同分异构体满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为_________(任写一种)。 Ⅰ．属于芳香化合物 Ⅱ．能发生水解反应 Ⅲ．能发生银镜反应 （5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌都一高2026年秋季学期高三入学考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列餐具属于有机材料的是 A. 铁勺 B. 瓷碗 C. 玻璃杯 D. 塑料筷 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁勺的主要成分是金属铁，属于金属材料，故A不符合题意； B. 瓷碗主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，故B不符合题意； C. 玻璃杯主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，故C不符合题意； D. 塑料筷主要成分为有机聚合物，属于有机高分子材料，故D符合题意； 答案选D。 【点睛】常见的几种材料有：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料等，金属材料：纯金属及合金，硅酸盐材料：玻璃、陶瓷等，有机高分子材料：塑料、橡胶、纤维等，复合材料是指以上材料中的两种或三种复合在一块儿形成的。 2. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是。 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N、O、F为第二周期相邻主族元素，电负性依次增大，A正确； B．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即第一电离能O < N < F，并非依次增大，B错误； C．N的最高正化合价为+5价，O没有最高正价，F没有正化合价，不存在最高正化合价依次升高的规律，C错误； D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径O>F，Na为第三周期元素，电子层数比O、F多，原子半径远大于二者，原子半径大小顺序为Na>O>F，并非依次减小，D错误； 故答案为：A。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 异丁烷的键线式： D. 二氧化硅的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中3个碳原子依次相连，两个端碳各连接3个氢原子，中间碳连接2个氢原子，各碳均满足四价，完整对应丙烷分子的球棍模型：，A正确； B．乙烯中两个碳原子之间为碳碳双键，原式遗漏双键；其完整正确结构简式为，B错误； C．键线式中的端点和折点均表示碳原子，原图共有5个碳原子，表示2-甲基丁烷而不是异丁烷；异丁烷即2-甲基丙烷，共4个碳原子，其完整正确键线式为，C错误； D．二氧化硅是空间网状共价晶体，不存在独立的二氧化硅分子；其完整正确表示为化学式，不能称为分子式，D错误； 故选A。 4. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是 …… R 740 1500 7700 10500 …… A. R元素基态原子的电子排布式为 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，故A错误； B．最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确； C．最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故C正确； D．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故D正确； 故选A。 5. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4均为含极性键的非极性分子 C. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 【答案】B 【解析】 【详解】A． NH3、CO都是极性分子、CO2是非极性分子，故A错误； B． C-H键和C-Cl键均为极性键，CH4、CCl4均为正四面体结构，为含极性键的非极性分子，故B正确； C． CS2、C2H2都是直线型分子，H2O是V型分子，故C错误； D． 从氟到碘，元素的非金属性减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故D错误； 故选B。 6. 臭氧通常存在于距离地面左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知的空间结构为形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 在水中的溶解度： C. 是极性分子，是非极性分子 D. 分子中的共价键是非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．O3和O2是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．O3是极性分子、O2是非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正确； C．O3的空间结构为V形，分子中正负电中心不重合，O3是极性分子，O2是非极性分子，故C正确； D．O3分子中的共价键属于极性键，故D错误； 故选：D。 7. 下列离子的 模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S原子上的价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，所以其VSEPR模型为正四面体形，而的空间结构为三角锥形，A项不符合题意； B．中N原子上的价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其空间结构一致，都为正四面体形，B项符合题意； C．中N原子上的价层电子对数为3，其中孤电子对数为1，其VSEPR模型为平面三角形，其空间结构为V形，C项不符合题意； D．SO2的价层电子对数是3，SO2的VSEPR模型是平面三角形，由于其孤电子对数是1，因此SO2的空间结构是V形，二者不一致，D项不符合题意； 本题选B。 8. 在核电荷数为28的的价层电子排布中，处于基态的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】Ni的价电子排布式为3d84s2，然后根据洪特规则、构造原理进行分析； 【详解】A．不符合洪特规则，故A错误； B．不符合构造原理，应先排4s，再排3d，故B错误； C．不符合构造原理，先排满4s，故C错误； D．Ni的价电子排布式为3d84s2，题中所给轨道式符合构造原理、洪特规则，故D正确； 答案为D。 9. 下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 ．实验室制乙炔 ．配制溶液 ．检验铜与浓硫酸反应产生的 ．蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，生成气体过多时易发生爆炸，实验室不可用简易的启普发生器制备乙炔，A错误； B．应用玻璃棒引流向容量瓶中转移液体，B错误； C．加热时，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，可检验二氧化硫，C正确； D．不能直接蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇，且冷凝水进出方向错误，D错误； 故选C。 10. 下列命名正确的是 A. CH2ClCH2Cl 1，2-二氯乙烷 B. 二甲苯 C. 2-甲基-3-丁烯 D. 2-甲基-3-乙基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH2ClCH2Cl属于卤代烃，名称是1，2-二氯乙烷，A正确； B． 属于苯的同系物，名称是对二甲苯或1，4－二甲苯，B错误； C．属于烯烃，名称是3-甲基-1-丁烯，C错误； D．属于烷烃，名称是2，3-二甲基戊烷，D错误； 故选A。 11. 对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是 ①能使酸性溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子可能共平面 A. 只有①②④⑤ B. 只有①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全都正确 【答案】C 【解析】 【详解】①苯乙烯中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确； ②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应生成聚苯乙烯，是重要的化工原料，故②正确； ③苯乙烯属于烃类，分子中不含有亲水基，所以不溶于水，故③错误； ④苯乙烯属于烃类，根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确； ⑤在浓硫酸、加热条件下，苯环上的氢原子能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确； ⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C-C键可以旋转，则所有的原子可能共平面，故⑥正确。综上所述，①②④⑤⑥正确，故选C。 12. 使用红外光谱仪和质谱仪测定某实验制备的产品，两种仪器显示的图谱如图1和图2所示，该有机物产品分子结构中只含1种官能团。下列说法正确的是 A. 图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B. 该实验制备的原料可以是乙酸与乙醇 C. 该产品分子中的官能团为羧基 D. 该产品的核磁共振氢谱中峰面积之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 质谱图显示化合物的相对分子质量，红外光谱图显示化学键及官能团，核磁共振氢谱图显示有几种化学环境的氢原子，据此可知：图1为质谱图，图2为红外光谱图，故 A项错误； B. 由图1可知，该产物相对分子质量为88；由图2可知，该产品中至少含2个不等效的甲基，结合图2显示的及“该产品分子结构中只含1种官能团”等信息可知，该产物为，故制备该物质的原料可以是乙酸、乙醇，故B项正确； C. 中的官能团是酯基，故C项错误； D.根据分析可知，有三种化学环境的氢原子，其数目比为，故其核磁共振氢谱中峰面积之比为，故D项错误。 13. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质最多可以与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子式为，含有三种官能团，即羟基、碳碳双键和羧基，A错误； B．苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，该物质最多可以与发生加成反应，B错误； C．羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键，C错误； D．羟基和羧基均与钠反应，只有羧基和氢氧化钠、碳酸氢钠反应，则与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为，D正确； 答案选D。 14. 一种天然保幼激素的结构简式如下，下列有关该物质的说法，正确的是 A. 分子式为C19H34O3 B. 存在4个C—O σ键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据其结构简式，化学式为，A错误； B．醚键含有2个C—O σ键，酯基中含有3个C—O σ键，如图：，则1个分子中含有5个C—O σ键，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图：，C正确； D．该酯是羧酸与甲醇形成的甲酯R−COOCH3，水解生成羧酸R−COOH和甲醇CH3OH，不会生成甲酸，D错误； 故选C。 二、非选择题：(共4个小题，共58分) 15. Y()是由中草药五倍子制备而成。 （1）Y属于_______(填“无机物”或“有机物”)。 （2）Y中含氧官能团有_______和_______(均填名称)。 （3）Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为_______。 （4）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_______ （5）苯的同系物甲分子式是C10H14，甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是_______。 【答案】（1）有机物 （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3）高锰酸钾溶液褪色 （4）2,2,4-三甲基己烷 （5） 【解析】 【小问1详解】 由化合物类别可知Y属于有机物； 【小问2详解】 Y结构中含有-OH、-COOH，即名称为羟基、羧基； 【小问3详解】 Y具有还原性，又酸性KMnO4溶液具有强氧化性，即Y会被酸性高锰酸钾氧化，所以实验现象为高锰酸钾溶液褪色； 【小问4详解】 由烷烃命名选取最长碳链为主链命名为某烷、从离取代基最近的一端开始编号等原则可知，A的系统法命名为2，2，4-三甲基己烷； 【小问5详解】 由信息知该化合物直接与苯环相连的碳原子不含氢，即结构简式为。 16. 回答下列问题： （1）基态Cr原子外围电子排布式为_______；核外有_______种不同运动状态的电子。 （2）CH3CH2OH与H2O能以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。 （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为_____，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （4）试预测N的空间结构为_______。 （5）仅由第2周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有_______(任写一组)。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 24 （2）H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键 （3） ①. 7 ②. O＞N＞C （4）直线形 （5）N2、CO（CO2、N2O） 【解析】 【小问1详解】 铬元素原子序数为24，即基态铬原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，所以外围电子排布式为3d54s1； 基态铬原子核外有24个电子，结合能量最低理论和泡利原理可知每个电子运动状态均不同，所以核外有24种不同运动状态的电子； 【小问2详解】 乙醇分子含有羟基，可以和水分子间形成氢键，即原因为H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键； 【小问3详解】 苯环上的碳原子以及形成双键的碳原子均为sp2杂化，所以有7个； 化合物乙中羟基中的O原子、氨基中的N原子以及非苯环上的C原子均为sp3杂化，非金属性越强，电负性越大，所以电负性O＞N＞C； 【小问4详解】 N与CO2所含原子总数相同，价电子总数相同，互为等电子体，根据CO2的空间构型可知N应为直线形； 【小问5详解】 仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有CO和N2、CO2和N2O，共2组。 17. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_____________。 （2）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_________。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个伸展方向。 （4）下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_________。 a．　　b． c．　　d． （5）基态核外电子排布式为_________________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_____________________。 （6）铁的某种氧化物晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________，已知晶胞参数为，则该晶体的密度为________________(列出计算表达式，阿伏加德罗常数用表示)。 【答案】（1）洪特规则 （2）离子键 （3）3 （4）c （5） ①. 或 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C（碳）元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，短周期中s电子数为4、p电子数为3的元素为N（氮），故B为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，即C为O（氧）元素；D原子第一至第四电离能数据中，第三电离能剧增，说明其最外层有2个电子，为第二主族元素，且原子序数大于O，故D为Mg（镁）元素；E原子核外所有p轨道全满或半满，且为短周期主族元素，原子序数大于Mg，即为P（磷）元素；F在周期表的第8纵列，为第四周期元素，则F为Fe（铁）元素。 【小问1详解】 洪特规则指出，在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。图示中2p轨道的两个电子虽然分占了不同轨道，但自旋方向相反，违背了洪特规则。 【小问2详解】 C（O）与D（Mg）形成的化合物为，属于活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，含有的化学键类型为离子键。 【小问3详解】 E（P）基态原子中能量最高的电子是3p轨道上的电子，p电子云在空间有、、共3个伸展方向。 【小问4详解】 F原子为26号元素Fe，基态Fe原子核外电子排布为，价电子排布为。根据洪特规则，3d轨道的6个电子应先分占5个轨道且自旋相同，然后再有1个电子与其中一个配对，故正确的价电子轨道表示式为c。 【小问5详解】 铁原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成，基态核外电子排布式为或。过量单质铁与稀硝酸完全反应，生成气体、硝酸亚铁和水，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 观察晶胞结构，白球（Fe）位于顶点和面心，个数为；黑球（O）位于棱心和体心，个数为。Fe与O的原子个数比为1:1，化学式为。晶胞参数为，一个晶胞中含有4个，晶胞质量为，晶胞体积为，则该晶体的密度为。 18. H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： （1）A的物质名称为_____________，H中非含氧官能团名称是________________。 （2）E的结构简式为_____________，反应⑥的反应类型为_______________。 （3）反应①的化学方程式为________________________________。 （4）化合物F的同分异构体满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为_________(任写一种)。 Ⅰ．属于芳香化合物 Ⅱ．能发生水解反应 Ⅲ．能发生银镜反应 （5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线____________________________________________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 溴原子或碳溴键 （2） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （3） （4） ①. 14 ②. （5） 【解析】 【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为 ，C为。对比D、F结构可知D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇；苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到 ，最后与苯甲醇发生酯化反应得到。 【小问1详解】 由分析可知A结构简式为，A的名称是甲苯；H中含有的非含氧官能团名称是：溴原子； 【小问2详解】 根据前面分析得到E的结构简式为，反应⑥是酯化反应(或取代反应)； 【小问3详解】 反应①为甲苯在光照条件下，甲基氢与氯气发生取代的反应，其化学方程式为：； 【小问4详解】 ①芳香化合物（含苯环）；②能水解+能银镜反应，说明必含甲酸形成的酯基（，甲酸酯的醛基结构可发生银镜反应），苯环上1个取代基：取代基为或，共2种；苯环上2个取代基：组合为和、和，每组取代基在苯环上有邻/间/对3种位置，共种；苯环上3个取代基：2个和1个，二取代苯再引入第三个取代基的位置异构共6种； 总计种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为； 【小问5详解】 苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到 ，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，表示为合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $