精品解析：江西省九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年高二上学期第四次月考化学试题

九江市匡庐星瀚高级中学高二第四次月考 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（共14题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下： ①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1 ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1 ④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1 其中反应最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 2. 下列有关说法正确的是 A. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B. 焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C. 的电子排布式为，故元素处于s区 D. 第四周期最外层电子数为1的元素只有 3. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 增大反应物的浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强 4. 下列表示正确且最多容纳的电子数按照由少到多的顺序排列的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是 A. 锌是负极反应物，氧化银是正极反应物 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D. 电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强 6. 下列说法正确的是 A. 电解KCl溶液时，阴极上的电极方程式为K＋＋e-=K B. 电解熔融NaCl的装置中，Na＋向阳极移动、Cl-向阴极移动 C. 用石墨做电极电解熔融的MgCl2，会在阴极上析出单质镁，阳极上会有气体产生 D. 在电解装置中，电子从阴极通过电解液流向阳极 7. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 A. 当溶液中时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B. 当溶液中时，一定是氢氧化钠过量 C. 当溶液中时，一定是醋酸过量 D. 当溶液中时，一定是氢氧化钠过量 8. 溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%，利用图示装置从海水中提取，有利于减少环境中的温室气体含量。下列说法正确的是 A. a室排出的是、等碱性物质 B. 装置中产生的和提取的的体积比约为 C. c室发生的反应为 D. 电路中每有电子通过时，就有阳离子从c室移至b室 9. 0.5 mol 完全燃烧生成和液态水时放出445.15 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. kJ⋅mol B. kJ⋅mol C. kJ⋅mol D. kJ⋅mol 10. 300℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A气体发生反应：。部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 n(A)/mol 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法正确的是 A. 前50 s内，平均反应速率v(B)=0.015 mol/(L·s) B. 达到平衡后升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C. 100 s后再充入一定量A，平衡正向移动，A的转化率增大 D. 其他条件不变，将恒容改为恒压，平衡时A的转化率减小 11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于7 B. 原子半径的大小顺序为 C. 简单离子半径的大小顺序为 D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 12. 室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C. 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D. 向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 13. 已知在时，下列反应的平衡常数如下： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. NO分解反应的平衡常数为 B. 根据的值可以判断常温下和很容易反应生成 C. 常温下，三种物质分解放出的倾向顺序为 D. 的平衡常数 14. 下列关系的表述中，正确的是（　　） A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等 D. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） 第II卷（非选择题） 二、解答题（共58分） 用锌片、铜片、溶液、溶液及装有饱和溶液的盐桥组成下面甲、乙两套装置，观察到甲、乙两装置中的电流表的指针均发生了偏转。 15. 装置乙是由两个半电池组成，请指出原电池的正、负极，并写出电极反应。___________。 16. 装置乙中电子在导线中的移动方向是___________，盐桥中的的移动方向是___________。 17. 装置乙中取出盐桥，电流表的指针的变化是___________，出现这种现象的原因是___________，由此总结盐桥的作用是___________。 18. 对比图甲与图乙两装置，更有效地将化学能转化为电能的是___________，其原因是___________。 19. 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，且是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。 （1）写出四种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____。 （2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。C_____，D_____。 （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_____。 （4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质_____，氢化物_____。 （5）C元素位于第_____周期_____族。A、B、C、D四种元素原子半径由大到小顺序是_____。B、C离子半径大小是_____。 20. 过氧化氢是一种广泛使用强氧化剂。氢氧直接合成，是一种潜在工业化生产的方法。该过程中主要存在以下反应，据此回答下列有关问题： 已知：的计算同于 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. （1）计算___________。 （2）从热力学角度分析，在该反应条件下更有利于还是的生成，原因是___________。 （3）对于氢氧直接合成，寻找合适催化剂尤为重要。研究表明Pd基催化剂具有较好的催化效果，Pd可以快速大量的吸附并将其解离成氢原子，其后续反应进程与能量变化如下图(TS表示过渡态，*表示被催化剂吸附)： ①该反应进程中有___________个副反应进程，会影响的生成。主要的副反应为___________(写其基元反应的化学方程式)。 ②生成决速步为___________(写其基元反应的化学方程式)。 ③对于该进程，下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A．反应过程中，应尽量避免氧分子内全部化学键的断裂，这样有利于的生成 B．控制较高温度和较长的反应时间有利于减少第一个副反应的发生 C．上述反应进程中存在活化能为零过程 21. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的工艺流程如下： 已知：．溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表。 物质 开始沉淀pH 3.5 9.1 1.9 8.1 沉淀完全pH 4.6 11.1 3.2 10.1 ．当溶液中有、沉淀生成时，须满足：，。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中发生反应生成黄绿色“气体①”的离子方程式为___________。为防止污染环境，可用___________(填化学式)溶液吸收“气体①”。 （2）锰元素被完全浸出所用的时间随温度的变化如图所示，“酸浸”温度选择50℃的原因是___________。 （3）“除杂①”过程中加入氨水调节溶液的pH为5～6，“滤渣①”的成分为___________(填化学式)。 （4）“滤渣②”为和，“除杂②”所得溶液中___________ (已知：当，认为该离子沉淀完全)。 （5）“气体②”为一种酸性气体，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为___________。 （6）可用于检验是否洗净的试剂为___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江市匡庐星瀚高级中学高二第四次月考 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（共14题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下： ①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1 ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1 ④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1 其中反应最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率之比等于物质的化学计量数之比，均转化为同一物质表示的速率进行比较，对于A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，都转化为用A表示的速率进行比较。 【详解】①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1； ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1，换算成A的反应速率，v(A)=v(B)=×0.6mol∙ L-1∙s -1= 0.2mol∙L-1∙s -1； ③v(C)=0.5mol∙L-1∙s -1，换算成A的反应速率，v(A)=v(C)=×0.5mol∙L-1∙s -1=0.25mol∙L -1∙s -1； ④v(D)=1.2mol∙L-1∙min -1=0.02mol∙L -1∙s -1，换算成A的反应速率，v(A)=v(B)=×0.02 mol∙L -1∙s -1=0.01mol∙L-1∙s -1；其中反应最快的是③； 答案选C。 【点睛】要将各物质的反应速率单位要统一，将v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1换算成0.02 mol∙L-1∙s -1，再统一换算成同一种物质进行比较，为易错点。 2. 下列有关说法正确的是 A. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B. 焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C. 的电子排布式为，故元素处于s区 D. 第四周期最外层电子数为1的元素只有 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目均为3，A正确； B．钠元素的焰色试验呈现黄色，则焰色试验为黄色与的电子跃迁有关，B错误； C．属于稀有气体，处于p区，C错误； D．第四周期最外层电子数为1的元素有、、等，D错误； 答案选A。 3. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 增大反应物的浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．降低温度，则反应速率降低，A正确； B．增大反应物的浓度，则增大了化学反应速率，B错误； C．固体块状的反应物改为粉末状，则增大了反应物的接触面积、加快了化学反应速率，C错误； D．压缩容器体积增大压强，则加快了化学反应速率，D错误； 答案选A。 4. 下列表示正确且最多容纳的电子数按照由少到多的顺序排列的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．s轨道最多容纳2个电子，p轨道容纳6个电子，d轨道容纳10个电子，A正确； B．不同能层的相同能级最多容纳的电子数相同，B错误； C．从能层开始有能级，不存在能级，C错误； D．能级容纳电子数最少，D错误； 故选：A。 5. 纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是 A. 锌是负极反应物，氧化银是正极反应物 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D. 电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强 【答案】A 【解析】 【分析】放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，锌失去电子，锌是负极，氧化银得到电子，作正极，据此解答。 【详解】A. 根据以上分析可知锌是负极反应物，氧化银是正极反应物，A正确； B. 锌失去电子，发生氧化反应，氧化银得到电子，发生还原反应，B错误； C. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C错误； D. 电池使用过程中，负极区消耗氢氧根，则负极区溶液的碱性减弱，D错误；答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 电解KCl溶液时，阴极上的电极方程式为K＋＋e-=K B. 电解熔融NaCl的装置中，Na＋向阳极移动、Cl-向阴极移动 C. 用石墨做电极电解熔融的MgCl2，会在阴极上析出单质镁，阳极上会有气体产生 D. 在电解装置中，电子从阴极通过电解液流向阳极 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解KCl溶液时，阴极反应为H2O中的H+还原生成H2，而非K+还原为K，因为H+的氧化性更强，A错误； B．电解熔融NaCl时，阳离子（Na+）应向阴极移动，阴离子（Cl-）应向阳极移动，B描述相反，B错误； C．电解熔融MgCl2时，阴极Mg2+被还原为Mg，阳极Cl-被氧化为Cl2气体，C正确； D．电子在外电路中从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极，电解液中依靠离子导电而非电子，D错误； 故答案为C。 7. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 A. 当溶液中时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B. 当溶液中时，一定是氢氧化钠过量 C. 当溶液中时，一定是醋酸过量 D. 当溶液中时，一定是氢氧化钠过量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 当与NaOH恰好完全反应时，生成，溶液显碱性；当溶液中时，根据电荷守恒可得，，溶液呈中性，故一定是醋酸过量，A项错误； B. 根据A中分析可知B项错误； C. 当溶液中时溶液显中性，因此一定是醋酸过量，C项正确； D. 当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合，D项错误。答案选C。 8. 溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%，利用图示装置从海水中提取，有利于减少环境中的温室气体含量。下列说法正确的是 A. a室排出的是、等碱性物质 B. 装置中产生的和提取的的体积比约为 C. c室发生的反应为 D. 电路中每有电子通过时，就有阳离子从c室移至b室 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a室电极与电源正极相连，是电解池阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；c室电极与电源负极相连，是电解池阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；a室生成的H+通过阳离子交换膜进入b室，与主要含碳粒子发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，b室海水中阳离子通过离子交换膜进入c室，则c室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质。 【详解】A．a室中电离出的放电产生和通过阳离子透过膜向b室移动，c室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质，a室中物质仍为水，故A错误； B．a室电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，水解生成1mol氧气，同时生成4molH+，b室中发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，4molH+反应生成4molCO2，所以装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1：4，故B正确； C．c室电极与电源负极相连，是电解池的阴极，电极反应为，故C错误； D．电解池中阳离子应向阴极移动，a室是电解池阳极，c室是电解池阴极，即阳离子由b室移至c室，故D错误； 答案选B。 9. 0.5 mol 完全燃烧生成和液态水时放出445.15 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. kJ⋅mol B. kJ⋅mol C. kJ⋅mol D. kJ⋅mol 【答案】C 【解析】 【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答； 【详解】0.5 mol 完全燃烧生成和液态水时，放出445.15 kJ热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量；2molCH4在氧气中燃烧生成和液态水，放出1780.6kJ热量；放热反应的△H为负值，则热化学方程式为 kJ⋅mol；故选C。 10. 300℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A气体发生反应：。部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 n(A)/mol 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法正确的是 A. 前50 s内，平均反应速率v(B)=0.015 mol/(L·s) B. 达到平衡后升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C. 100 s后再充入一定量A，平衡正向移动，A的转化率增大 D. 其他条件不变，将恒容改为恒压，平衡时A的转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知：在前50 s内，A物质反应消耗了1.50 mol，根据物质反应转化关系可知会同时反应产生3.00 mol的B物质，由于容器的容积是2 L，因此用B物质浓度变化表示的化学反应速率v(B)==0.0300 mol/(L·s)，A错误； B．根据题意可知：该反应的反应混合物都是气体，正反应是气体体积增大的吸热反应，当反应达到平衡后升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致混合气体的物质的量增大，由于混合气体质量不变，因此混合气体的平均摩尔质量会减小，B正确； C．100 s后再充入一定量A，即增大了反应物A的浓度，化学平衡正向移动，该反应的反应物只有A(g)，再充入一定量A，相当于增大压强，使最终达到平衡时反应物A的转化率减小，C错误； D．该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，若其他条件不变，将恒容改为恒压条件，相当于增大了容器的容积，导致体系的压强减小。减小压强，化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动，最终平衡时A的转化率增大，D错误； 故合理选项是B。 11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于7 B. 原子半径的大小顺序为 C. 简单离子半径的大小顺序为 D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 【答案】C 【解析】 【分析】由五种元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。 【详解】A．N、Al的最高正化合价分别为+5、+3，二者之和的数值为8，故A项错误。 B．同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，且电子层数越多，原子半径越大，故原子半径的大小顺序为，故B项错误。 C．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，电子层结构不同的离子，电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径的大小顺序为，故C项正确。 D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S的非金属性比Cl弱，故的酸性比的酸性弱，故D项错误。 故选C。 12. 室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C. 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D. 向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全电离，盐酸是强酸，可完全电离，因此相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的氢离子浓度小于盐酸，则pH比盐酸的大，所以曲线I代表醋酸，曲线II代表盐酸； 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化pH曲线，故A正确； B．由图可知，20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，解得：c(OH-)=10-11mol/L，再由水电离的氢离子等于水电离的氢氧根浓度，故B正确； C．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，当pH=7时，加入的氢氧化钠不足，醋酸还有剩余，而盐酸中恰好反应，此时c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C错误； D．醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根水解溶液显碱性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确； 故选：C。 13. 已知在时，下列反应的平衡常数如下： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. NO分解反应的平衡常数为 B. 根据的值可以判断常温下和很容易反应生成 C. 常温下，三种物质分解放出的倾向顺序为 D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO分解反应的平衡常数，A错误； B．化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，B错误； C．化学平衡常数的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、三种化合物分解放出的化学平衡常数的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为，C正确； D．反应②-反应①可得，则平衡常数，D错误； 故选C。 14. 下列关系的表述中，正确的是（　　） A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等 D. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH为强碱完全电离，同浓度时CH3COONa的水解程度小于Na2CO3，所以相同浓度的三种溶液pH的大小为NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，所以pH相等的三种溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故A正确； B、醋酸为弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度较大，则等pH等体积时，醋酸消耗的NaOH较多，故B错误； C、盐酸抑制水的电离，pH=3的盐酸，水电离出的c(H+)=10-11mol/L，FeCl3促进水的电离，pH=3的FeCl3，水电离出的c(H+)=10-3mol/L，故C错误； D、NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于HCO3﹣电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO32一)，故D错误。 故选A。 【点睛】比较同pH的溶液溶质物质的量浓度大小，可以先通过酸性强弱，比较同浓度时，溶液的水解程度，得出同浓度时的pH大小顺序。等pH时，溶质的浓度大小顺序与前者相反。 第II卷（非选择题） 二、解答题（共58分） 用锌片、铜片、溶液、溶液及装有饱和溶液的盐桥组成下面甲、乙两套装置，观察到甲、乙两装置中的电流表的指针均发生了偏转。 15. 装置乙是由两个半电池组成，请指出原电池的正、负极，并写出电极反应。___________。 16. 装置乙中电子在导线中的移动方向是___________，盐桥中的的移动方向是___________。 17. 装置乙中取出盐桥，电流表的指针的变化是___________，出现这种现象的原因是___________，由此总结盐桥的作用是___________。 18. 对比图甲与图乙两装置，更有效地将化学能转化为电能的是___________，其原因是___________。 【答案】15. 电极为负极，电极反应为；电极为正极，电极反应为 16. ①. (负极)→电流表(正极) ②. 移向负极，移向正极 17. ①. 不再发生偏转 ②. 取出盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，故电流表指针停止偏转 ③. ①形成闭合回路；②保持溶液中电荷守恒，使电池反应能持续发生 18. ①. 图乙 ②. 图甲装置中负极直接与溶液接触，导致部分化学能转化为热能，产生的电流强度小 【解析】 【分析】装置甲中锌极为负极，发生氧化反应，电极反应为，铜极为正极，发生还原反应，电极反应为；装置乙是由两个半电池组成，通过装有饱和溶液的盐桥形成闭合回路，其中电极为负极，电极反应为，电极为正极，电极反应为。 【15题详解】 装置乙是由两个半电池组成，电极为负极，电极反应为；电极为正极，电极反应为。 【16题详解】 电子由负极通过导线移向正极，因此装置乙中电子在导线中的移动方向是(负极)→电流表(正极)；原电池电解质溶液阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中的移向负极，移向正极。 【17题详解】 装置乙中若取出盐桥，则不能形成闭合回路，不能形成原电池，故电流表指针停止偏转；由此可知盐桥的作用是①形成闭合回路；②保持溶液中电荷守恒，使电池反应能持续发生。 【18题详解】 图乙装置能更有效地将化学能转化为电能，这是因为图甲装置中负极直接与溶液接触，导致部分化学能转化为热能，产生的电流强度小。 19. 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，且是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。 （1）写出四种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____。 （2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。C_____，D_____。 （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_____。 （4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质_____，氢化物_____。 （5）C元素位于第_____周期_____族。A、B、C、D四种元素原子半径由大到小顺序是_____。B、C离子半径大小是_____。 【答案】（1） ①. H ②. N ③. Mg ④. P （2） ①. ②. （3）N2＋3MgMg3N2 （4） ①. ②. （5） ①. 3 ②. ⅡA ③. r(Mg)>r(P)>r(N)>r(H) ④. r(Mg2＋)<r(N3-) 【解析】 【分析】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，且是宇宙中最丰富的元素，则A为H，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B的基态核外电子排布式为，B为N，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，则C的基态核外电子排布式为，C为Mg，D元素的原子核外所有p轨道半充满时，D的基态核外电子排布式为，D为P，排除P轨道全充满时对应的稀有气体元素。 【小问1详解】 据分析，四种元素的元素符号：A ：H，B：N，C：Mg，D：P。 【小问2详解】 结合C、D两种元素基态原子核外电子排布，可得轨道表示式：C的为，D的为。 【小问3详解】 B、C两种元素单质在一定条件下反应，即N2与Mg生成Mg3N2，化学方程式：N2＋3MgMg3N2。 【小问4详解】 B元素单质和氢化物分别为氮气和氨气，电子式分别为：单质，氢化物。 【小问5详解】 C元素位于第三周期ⅡA族。同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则A、B、C、D四种元素原子半径由大到小顺序是：r(Mg)>r(P)>r(N)>r(H)。具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则B、C离子半径大小是：r(Mg2＋)<r(N3-)。 20. 过氧化氢是一种广泛使用强氧化剂。氢氧直接合成，是一种潜在工业化生产的方法。该过程中主要存在以下反应，据此回答下列有关问题： 已知：的计算同于 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. （1）计算___________。 （2）从热力学角度分析，在该反应条件下更有利于还是的生成，原因是___________。 （3）对于氢氧直接合成，寻找合适催化剂尤为重要。研究表明Pd基催化剂具有较好的催化效果，Pd可以快速大量的吸附并将其解离成氢原子，其后续反应进程与能量变化如下图(TS表示过渡态，*表示被催化剂吸附)： ①该反应进程中有___________个副反应进程，会影响的生成。主要的副反应为___________(写其基元反应的化学方程式)。 ②生成决速步为___________(写其基元反应的化学方程式)。 ③对于该进程，下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A．反应过程中，应尽量避免氧分子内全部化学键的断裂，这样有利于的生成 B．控制较高温度和较长的反应时间有利于减少第一个副反应的发生 C．上述反应进程中存在活化能为零过程 【答案】（1） （2）更有利于的生成，原因是生成水放出的热量更多，平衡常数更大 （3） ①. 3 ②. 或者 ③. 或者 ④. AC 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅲ可以得到： 【小问2详解】 从热力学角度分析，在该反应条件下更有利于的生成，反应Ⅱ的比反应Ⅰ的更小，即生成水放出的热量更多，平衡常数更大； 【小问3详解】 ①根据图示，该反应进程中有3个副反应进程会影响的生成，与为反应物的基元反应中，主反应的活化能小，容易发生主反应，与为反应物的基元反应中，副反应的活化能更小，因此主要发生的副反应为或者；②生成决速步就是活化能最大的反应，即：或者；③A．根据图示知，生成的反应过程中，氧氧键没有全部断裂，所以应尽量避免氧分子内全部化学键的断裂，这样有利于的生成，正确；B．第一个副反应的活化能较大，所以控制较高温度和较长的反应时间有利于第一个副反应的发生，错误；C．因为Pd可以快速大量的吸附并将其解离成氢原子，所以这步反应的活化能为零，正确；故选AC。 21. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的工艺流程如下： 已知：．溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表。 物质 开始沉淀pH 3.5 9.1 1.9 8.1 沉淀完全pH 4.6 11.1 3.2 10.1 ．当溶液中有、沉淀生成时，须满足：，。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中发生反应生成黄绿色“气体①”的离子方程式为___________。为防止污染环境，可用___________(填化学式)溶液吸收“气体①”。 （2）锰元素被完全浸出所用的时间随温度的变化如图所示，“酸浸”温度选择50℃的原因是___________。 （3）“除杂①”过程中加入氨水调节溶液的pH为5～6，“滤渣①”的成分为___________(填化学式)。 （4）“滤渣②”为和，“除杂②”所得溶液中___________ (已知：当，认为该离子沉淀完全)。 （5）“气体②”为一种酸性气体，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为___________。 （6）可用于检验是否洗净的试剂为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2）酸浸温度为50℃时，浸出所需时间短，速率快。温度过低，浸出所需时间较长，速率慢；温度过高，浸出速率相差不大，造成资源浪费 （3）、 （4）0.1 （5） （6） 【解析】 【分析】锰尘经过酸浸后，、杂质中的氧化物均溶于酸形成对应的盐酸盐。根据金属离子形成沉淀的可知经过除杂①、被除去，滤渣①为、；经过除杂②、被除去，滤渣②为、；沉淀工序中，转化为，经过过滤洗涤干燥制备高纯。据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”过程中与浓盐酸发生反应生成黄绿色气体，离子方程式为：。为防止污染环境，氯气一般用浓溶液吸收。 答案为：；。 【小问2详解】 根据图像可知，酸浸温度为时，浸出所需时间短，速率快。温度过低，浸出所需时间较长，速率慢；温度过高，浸出速率相差不大，造成资源浪费。因此酸浸温度为较合适。 答案为：酸浸温度为50℃时，浸出所需时间短，速率快。温度过低，浸出所需时间较长，速率慢；温度过高，浸出速率相差不大，造成资源浪费。 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣①的成分为、。 答案为：、。 【小问4详解】 若被完全除去，所需的氟离子浓度；若被完全除去，所需钙离子浓度。因此若要使钙镁离子均被完全除去，溶液中氟离子浓度应大于。 答案为：0.1。 【小问5详解】 气体②为，沉淀形成的离子方程式为：。 答案为：。 【小问6详解】 若检验是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入适量的溶液，若无沉淀产生，证明已洗净。 答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $