精品解析：安徽省六安第一中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

六安一中2026届高三年级第五次月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 O-16 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法正确的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为硅单质 C. 铜器在酸性较强的环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷化镓太阳能电池通过光伏效应将光能转化为电能，而将非化学能转化为电能，A错误； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误； C．铜的还原性弱，不能在酸性条件下生成。生成铜绿的过程发生吸氧腐蚀，C错误； D．Si3N4属于新型无机非金属材料，具有耐高温等特性，D正确； 答案选D。 2. 以下说法正确的是 A. 臭氧晶体中，每个周围有8个距离最近且相等的分子 B. 60克晶体中有2mol的键 C. 电负性：，酸性 D. 中键角小于分子中的键角 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧晶体属于分子晶体，分子间不存在氢键，其晶胞结构类似于干冰（面心立方堆积），属于密堆积，每个O3分子周围有12个最近且相等的O3分子，而非8个，A错误； B．60克SiO2的物质的量为=1mol，在SiO2共价晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，因此1mol SiO2含有4mol Si-O键，而非2mol，B错误； C．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使CF3COOH中羧基的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，CF3COOH酸性强于CCl3COOH，C正确； D．NH3分子中心N原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，形成[Zn(NH3)4]2+时，NH3中孤对电子参与配位，孤电子对具有较大的斥力，则中键角大于分子中的键角，D错误； 故选C。 3. NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA B. 将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NA C. 44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键 D. 1molCaO2晶体中含离子总数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误； B. Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气，先发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，当Br－转化成Br2时，Fe2＋全部转化成Fe3＋，转移电子物质的量大于1mol，故B错误； C. 环氧乙烷的键线式为，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为=6mol，故C正确； D. CaO2是由Ca2＋和O22－组成，1molCaO2中离子总物质的量为2mol，故D错误； 答案：C。 阅读下列资料，完成下面小题： 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫磺；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH(乙硫醇)用于警示家用煤气泄漏；H2S和CO2反应生成的COS(羰基硫)用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。 4. 下列说法正确的是 A. ()是共价晶体 B. SO2中S原子杂化类型为sp3 C. H2S的热稳定性比H2O大 D. C2H5SH的沸点比C2H5OH低 5. 下列反应表示不正确的是 A. H2S与SO2反应制硫磺：2H2S +SO2=3S↓+ 2H2O B. 实验室制取H2S：CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S↑ C. 银器与空气中H2S接触生成 D. H2S除去废水中 【答案】4. D 5. B 【解析】 【4题详解】 A．由题干S8的结构式()可知，S8是由分子构成的，故属于分子晶体而不是共价晶体，A错误； B．SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+ =3，故S原子杂化类型为sp2，B错误； C．已知O的非金属性强于S，故H2S的热稳定性比H2O小，C错误； D．已知C2H5SH和C2H5OH均为分子晶体，C2H5OH分子间存在氢键，而C2H5SH分子间不能形成氢键，导致C2H5SH的沸点比C2H5OH低，D正确； 故答案选D。 【5题详解】 A．H2S与SO2反应制硫磺即S元素发生归中反应，反应方程式为：，A正确； B．CuS是不溶于稀硫酸的黑色沉淀，不能用其制取。实验室制取：；B错误； C．银器与空气中H2S接触生成Ag2S，即Ag与O2反应生成Ag2O，Ag2O再与H2S发生复分解反应，总反应方程式为：；C正确； D．已知H2S是弱酸，离子方程式书写时不能拆，则H2S除去废水中Hg2+的离子方程式为：，D正确； 故答案选B。 6. 如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是 A. D可用作食品防腐剂 B. 固体E着火可用水灭火 C. G在一定条件下能转化为 F D. A和 H 中相同元素的化合价对应相同 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，判断C为Cl2，G是淡黄色固体，判断G为Na2O2，则固体E为Na，F为Na2O，D为NaCl，B为HCl，A为NaClO，H为HClO，据此分析判断。 【详解】A．D为NaCl，具有咸味，可用作食品防腐剂，故A正确； B．固体E为Na，钠和水反应，着火不可用水灭火，用沙土盖灭，故B错误； C．G为Na2O2，在一定条件下能转化为Na2O，如过氧化钠和钠反应，故C正确； D．A为NaClO，H为HClO，二者中的氯元素的化合价对应相同，都为+1价，故D正确； 故选：B。 7. 利用下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 甲装置：灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B. 乙装置：检验苯和液溴反应有HBr生成 C. 丙装置：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO D. 丁装置：检验Na2SO3溶液是否变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，A错误； B．液溴易挥发，进入到烧杯中生成淡黄色沉淀，无法证明有HBr生成，B错误； C．电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2，阴极生成H2和NaOH，Cl2和NaOH在装置中接触能反应生成NaClO，C正确； D．硝酸有氧化性，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不管有无变质都会生成硫酸钡沉淀，D错误； 故答案选C。 8. 由硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈（）和合成了被缚在笼中具有平面结构的铁酞菁（结构如图所示），该笼中化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法正确的是 A. 合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行 B. 可用溶液检验 C. 电负性： D. 铁酞菁分子中的杂化方式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成过程中邻苯二甲腈和反应，Fe2+易被氧化，需要在还原性氛围中进行，A项正确； B．与溶液反应生成蓝色沉淀，用于的检验，B项错误； C．元素非金属性越强电负性越大，则电负性：，C项错误； D．信息提供铁酞菁分子为平面结构，所以的杂化方式不是，D项错误。 答案选A。 9. 已知反应： ，则下列说法正确的是 A. 由图甲知： B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D. 图丁中，曲线a一定使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，温度一定时，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则m＞n+p；压强一定时，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，反应正向为吸热反应，则a＞0，故A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故T2时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故T3时反应处于平衡状态，故B错误； C．曲线表示平衡时C的百分含量，故E点时不是平衡状态，压强一定时，C的百分含量较平衡时大，即E点平衡要逆向移动，即，C错误； D．若m＋n＝p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故D错误； 故选A。 10. 甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应 B. 反应过程中仅有非极性键的断裂和形成 C. 反应Ⅰ的化学方程式为 D. 降低温度，总反应平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，总反应为吸热反应，A错误； B．反应Ⅰ断开了C-H、H-O键，形成了H-H键，反应Ⅱ断开了O-H键，形成了C-O键、H-H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没有断裂，B错误； C．由图知，反应Ⅰ的化学方程式为，C正确； D．由图知，总反应为吸热反应，降低温度，总反应平衡逆向移动，D错误； 故答案选C。 11. 新型液流电池因其安全性高、储能规模大等优势，被广泛应用于储能领域。 和 的标准电极电势分别为0.55 V、0.991 V(数值越大者，对应氧化还原电对的氧化性越强)，一种基于 和 的液流电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极X 是正极 B. 放电时，H+由II室通过交换膜移向I室 C. 充电时，a代表的是、c代表的是 D. 充电时，Y电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】标准电极电势（0.991V）＞（0.55V），因此的氧化性更强，的还原性更强。 放电时（原电池）：正极（X电极）：得电子发生还原反应，电极反应式：； 负极（Y电极）：失电子发生氧化反应，电极反应式：； 充电时（电解池）：放电时，Y是负极，失电子，因此充电时Y应是阴极，发生还原反应：；放电时，X是正极，得电子，因此充电时X应是阳极（发生氧化反应：）。 【详解】A．放电时，X电极是发生还原反应的正极，A正确； B．放电时，正极（I室）消耗，由负极区（II室）通过质子交换膜移向I室，B正确； C．充电时，X是阳极，被氧化为，因此a代表；Y是阴极，被还原为，因此c应代表，C错误； D．充电时，Y是阴极，得电子生成，电极反应式为，D正确； 故答案选C。 12. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换 酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入 溶液中 出现白色 沉淀 难 溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下， 木炭被浓硝酸 氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸形成酸性溶液，KNO3中的具有强氧化性，能将铜氧化，因此“始终无明显现象”的描述错误，A错误； B．Na2CO3和Na2SiO3同浓度时，由于H2SiO3酸性弱于H2CO3，水解程度更大，Na2SiO3溶液pH应更高。若实验测得Na2CO3的pH更小，则结论“水解能力弱于”正确，B正确； C．CO2通入BaCl2溶液不会生成BaCO3沉淀，因酸性条件下浓度极低，无法达到沉淀溶度积。实验现象“出现白色沉淀”不符合实际，C错误； D．将炽热的木炭与浓硝酸混合，可能是浓硝酸自身受热分解，NO2是浓硝酸的还原产物；也可能是炽热的木炭与浓硝酸发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，现象为产生红棕色气体（NO2），木炭是还原剂，被氧化为CO2，而NO2是浓硝酸的还原产物，D错误； 故答案选B。 13. 下列说法错误的是 A．可用此装置对钢闸门进行防护 B．可表示Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应的能量变化 C．利用此装置不能比较、、的氧化性强弱 D．已知初始 Cu、Ag 电极质量相等，当外电路中通过0.1mol e- 时，两电极质量相差14g A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为外加电流的阴极保护法，钢闸门作为阴极，外加电压恒定可确保其持续得电子，防止被氧化，防护效果良好，A正确； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应物能量低于生成物，图像符合能量变化规律，B正确； C．还原性大于，首先和生成，再和生成，先观察到四氯化碳溶液变紫红色，后水层溶液变黄色，能比较、、的氧化性强弱，C错误； D．铜银原电池中，Cu(负极)反应：，质量减少，Ag(正极)反应：，质量增加，两极质量差为，D正确； 故选C。 14. 高铁酸钾(，高温易分解)在水处理领域有广泛应用，可有效去除水中的有害物质，其原理如图所示。 次氯酸盐氧化法是工业上常用制备高铁酸钾的方法之一，工艺流程如下： 已知：25℃时，以下化合物在水(100g)中的溶解度：(35.9~36.0g)；(92.0~94.0g)；(大于40g)，但在水中不稳定，易分解，强碱中较稳定。下列说法正确的是 A. 处理污水的过程③发生化学变化 B. 在转化釜中，的溶解度比的溶解度大 C. “分离”是通过过滤将固体从溶液中分离出来 D. “真空干燥”的目的是防止在干燥过程中被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】具有强氧化性，能够杀菌，自身被还原成铁离子，铁离子水解可得到氢氧化铁胶体，能够吸附水中悬浮杂质聚集沉淀，达到净水目的；碱性环境中，次氯酸钠将铁离子氧化生成高铁酸根，溶解度小于，过滤分离出含的溶液进入转化釜中，转化釜中加入浓氢氧化钾溶液，由于的溶解度比的溶解度大，会得到晶体，用异丙醇洗涤，真空干燥，得到纯； 【详解】A．处理污水的过程③是胶体吸附水中悬浮杂质聚集沉淀，没有发生化学变化，A错误； B．根据分析，的溶解度比的溶解度大，B正确； C．“分离”是通过过滤得到含的溶液，分离出溶解度较小的NaCl固体，C错误； D．“真空干燥”的目的是降低干燥温度，隔绝水分，防止分解，D错误； 故选B。 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 （1）为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是______(写出一种即可)。 （2）滤渣1的主要成分为______(填化学式)。 （3）“氧化”步骤发生的离子方程式为______。 （4）“调pH”时，溶液pH范围应为______时才能保证“滤渣3”纯度较高。 （5）“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 （6）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是______。 （7）“结晶”过程通入的酸性气体X是______(填化学式)。 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌(答出任意一种即可) （2） （3） （4） （5） （6）等浓度下溶液的碱性弱于，防止生成 （7）HCl 【解析】 【分析】铁钴镍矿经过硫酸酸浸，酸浸液中有Co3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，铁钴镍矿中的SiO2不溶于硫酸，所以滤渣1为SiO2，加入NH4F生成MgF2沉淀除去Mg2+，加入H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调pH，滤渣3为Fe(OH)3，滤渣3酸浸使Fe(OH)3溶解，在HCl气体中结晶得到FeCl3，所以X为HCl；滤液再加入氨水得到Ni(OH)2沉淀，酸浸得到Ni2+，再加入NH4HCO3得到NiCO3沉淀；氨浸后，Co元素以[Co(NH3)6]3+形式存在，通入还原性气体SO2后，Co元素被还原，最后得到CoSO4。 【小问1详解】 为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是：适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌等(答出任意一种即可给分)； 【小问2详解】 铁钴镍矿中SiO2不溶于硫酸，所以滤渣1为SiO2； 【小问3详解】 氧化的目的是用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后通过调节pH得到Fe(OH)3沉淀，所以“氧化”的目的是使Fe元素以Fe(OH)3形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 调节pH值让Fe3+沉淀，而Co3+和Ni2+不沉淀，溶液pH的范围应调节为； 【小问5详解】 氨浸后，Co元素以[Co(NH3)6]3+形式存在，通入还原性气体SO2后，Co元素的化合价由+3价降至+2，而SO2被氧化为，S元素的化合价由+4价升至+6，根据得失电子守恒，“还原”时反应的氧化剂([Co(NH3)6]3+)与还原剂(SO2)物质的量之比为2：1； 【小问6详解】 “沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是溶液的碱性弱于，防止生成； 【小问7详解】 由分析可知，“结晶”过程通入的酸性气体X是HCl。 16. 铋酸钠()是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。铋酸钠粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。 I．制取铋酸钠 在NaOH溶液中，白色且难溶于水的与反应制备，实验装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)。 请按要求回答下列问题： （1）A中滴加浓盐酸时发生反应的离子方程式为：___________________________________。 （2）B装置盛放的试剂是______________。 （3）C中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应停止A中的反应，并关闭。原因是_____________ （5）反应结束后，为从装置C中获得产品，需要的操作是______、过滤、洗涤、干燥。 （6）本实验为防止空气污染而设置的仪器有_______(填仪器序号)。 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）取(Ⅰ)中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和；稀溶液使其完全反应的离子方程式：，再用0.1mol/L的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗标准溶液ymL。则该产品的纯度为_______%。g/mol] 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4）C中白色固体消失说明反应完毕，此时再往溶液中通入氯气，氯气溶于水生成的HCl，遇酸分解 （5）(冷水中)冷却结晶 （6）DF （7） 【解析】 【分析】本实验的目的是制取铋酸钠并测定其纯度。装置A为氯气发生装置，利用和浓盐酸加热制备；装置B中盛放饱和食盐水，用于除去中混有的气体；装置C为制备的反应装置，在碱性条件下，将氧化为；装置D为尾气处理装置，盛放碱液吸收未反应完的，防止污染空气；装置A上的恒压滴液漏斗F盛放溶液，用于实验结束后吸收A中残留的。 【小问1详解】 装置A中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故B装置盛放的试剂是饱和食盐水，用于除去。 【小问3详解】 装置C中，与在溶液中发生氧化还原反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由已知信息，遇酸溶液迅速分解，当C中白色固体消失时，说明反应已经完成；若继续通入，过量的溶于水并与水反应生成酸（和），使溶液呈酸性，会导致生成的分解，因此应停止反应并关闭。 【小问5详解】 铋酸钠粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；为了防止产品分解并降低其溶解度以获得更多产品，反应结束后应在冷水中冷却结晶，然后再进行过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气。装置D中的烧杯盛放碱液，用于吸收尾气中的；实验结束后，装置A中会残留大量，打开使恒压滴液漏斗F中的溶液滴下，可以吸收A中残留的；因此，为防止空气污染而设置的仪器有D和F。 【小问7详解】 滴定过程中，草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为；结合已知离子方程式，可得关系式：，即；达到滴定终点时，消耗的标准溶液，则，​的质量为，该产品的纯度为。 17. 按要求回答下列问题： （1）镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)4]2+等。Ni(CO)4无色易挥发，易溶于CS2，Ni(CO)4为______(填“极性”或“非极性”)分子； [Ni(NH3)6]2+为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有______种。 （2）向绿色的硫酸镍溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中产生美丽的鲜红色沉淀，此反应的化学方程式如图： 丁二酮肟分子中杂化类型为sp3的元素为______(填“元素符号”)；键角α______β(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图。 该物质的化学式为____________________； （4）∆H –T∆S随温度变化的趋势有几种情况(如图)，反应：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H1=-579kJ•mol-1对应的是______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。协同转化装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。 （5）协同转化的正极电极式为：__________________________________________。 （6）每脱除标准状况下22.4 L的，双极膜处有_______mol的解离。 【答案】（1） ①. 非极性 ②. 2 （2） ①. O、C ②. ＜ （3）Fe(NH3)6(BH4)2 （4）D （5） （6）2 【解析】 【小问1详解】 二硫化碳是非极性分子，由题意可知，四羰基合镍易溶于二硫化碳，由相似相溶原理可知，四羰基合镍为非极性分子；由题意可知，六氨合镍离子为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+离子有一氧化碳位于四边形同一条边上的结构和位于面对角线上的结构，共有2种； 【小问2详解】 由结构简式可知，丁二酮肟分子中饱和碳原子形成4个σ键、孤电子对数为0，羟基氧原子形成2个σ键、孤对电子对数为2，两者的价层电子对数均为4，杂化方式都为sp3杂化；由图可知，形成键角α的氮原子形成3个共价键、有一对孤电子对，形成键角β的氮原子形成4个共价键、没有孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以键角α小于键角β； 【小问3详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的 [Fe(NH3)6]2+的个数为：8×+6×=4，位于体内的[BH4]−的个数为8，则该物质的化学式为Fe(NH3)6(BH4)2； 【小问4详解】 该反应能自发进行，说明反应(∆H –T∆S)小于0；由方程式可知，该反应是熵增的放热反应，则升高温度，反应(∆H –T∆S)减小，所以反应对应的曲线是曲线④，故选D； 【小问5详解】 由图可知，B电极为原电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：； 【小问6详解】 由图可知，A电极为原电池的负极，二氧化硫与溶液中的氢氧根离子发生如下反应：SO2+2OH-=SO+H2O，反应生成的亚硫酸根离子在光催化作用下生成硫酸根离子，电极反应式为：SO-2e-+2OH-= SO+H2O，则脱除标准状况下22.4 L二氧化硫时，双极膜处水解离的物质的量为：×2=2 mol。 18. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。 反应原理为： ，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 373K 473K 平衡常数 （1）该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。 （2）已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的___________kJ/mol(用a、b和c表示)。 （3）向恒温恒容密闭容器中充入适量C2H2和H2，达到平衡。 ①下列说法正确的是___________。(填标号) A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡 B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间 C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动 ②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为。一定时，若，则___________。(填“＞”、“＜”或“＝”) （4）实际生产中伴随有副反应： 。110kPa下，密闭容器中C2H2和H2各2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图1所示；在催化剂II作用下，产物选择性随温度的变化如图2所示。() ①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能___________催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的原因是___________。 ②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商Qp=___________kPa-1(以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。 【答案】（1）＜ （2）c-a-b或-(a＋b-c) （3） ①. C ②. ＜ （4） ①. 小于 ②. 温度小于220℃，反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，乙炔转化率升高；当温度大于220℃，反应已达到平衡，随温度升高平衡逆向移动，乙炔转化率降低 ③. 0.35 【解析】 【小问1详解】 已知该反应的平衡常数随温度升高而降低，故该反应为放热反应，即<0； 【小问2详解】 已知三种物质的燃烧热化学方程式为=， =，=，依据盖斯定律可知=c-a-b； 【小问3详解】 A． 恒温恒容条件下，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡判据，A错误； B．恒容条件下，惰性气体不改变各组分浓度，反应速率不变，平衡时间不变，B错误； C．升温使正、逆反应速率均增大，且正反应放热，平衡逆向移动，C正确； 故选C；已知速率方程：，当一定时，且可知，； 【小问4详解】 相同温度下，催化剂Ⅰ的乙炔转化率更高，说明催化剂Ⅰ降低活化能效果更显著，故催化剂Ⅰ的活化能更小；温度< 220 ℃时，反应未达平衡，升温加快反应速率，转化率升高；温度> 220 ℃时，反应已达平衡，升温使平衡逆向移动（放热反应），转化率降低；依据题干所给信息可列相关反应的三段式：依据三段式可知各个物质的分压为：，，，故==0.35 kPa-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安一中2026届高三年级第五次月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 O-16 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法正确的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为硅单质 C. 铜器在酸性较强的环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2. 以下说法正确的是 A. 臭氧晶体中，每个周围有8个距离最近且相等的分子 B. 60克晶体中有2mol的键 C. 电负性：，酸性 D. 中键角小于分子中的键角 3. NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA B. 将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NA C. 44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键 D. 1molCaO2晶体中含离子总数为3NA 阅读下列资料，完成下面小题： 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫磺；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH(乙硫醇)用于警示家用煤气泄漏；H2S和CO2反应生成的COS(羰基硫)用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。 4. 下列说法正确的是 A. ()是共价晶体 B. SO2中S原子杂化类型为sp3 C. H2S的热稳定性比H2O大 D. C2H5SH的沸点比C2H5OH低 5. 下列反应表示不正确的是 A. H2S与SO2反应制硫磺：2H2S +SO2=3S↓+ 2H2O B. 实验室制取H2S：CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S↑ C. 银器与空气中H2S接触生成 D. H2S除去废水中 6. 如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是 A. D可用作食品防腐剂 B. 固体E着火可用水灭火 C. G在一定条件下能转化为 F D. A和 H 中相同元素的化合价对应相同 7. 利用下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 甲装置：灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B. 乙装置：检验苯和液溴反应有HBr生成 C. 丙装置：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO D. 丁装置：检验Na2SO3溶液是否变质 8. 由硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈（）和合成了被缚在笼中具有平面结构的铁酞菁（结构如图所示），该笼中化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法正确的是 A. 合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行 B. 可用溶液检验 C. 电负性： D. 铁酞菁分子中的杂化方式为 9. 已知反应： ，则下列说法正确的是 A. 由图甲知： B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D. 图丁中，曲线a一定使用了催化剂 10. 甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应 B. 反应过程中仅有非极性键的断裂和形成 C. 反应Ⅰ的化学方程式为 D. 降低温度，总反应平衡正向移动 11. 新型液流电池因其安全性高、储能规模大等优势，被广泛应用于储能领域。 和 的标准电极电势分别为0.55 V、0.991 V(数值越大者，对应氧化还原电对的氧化性越强)，一种基于 和 的液流电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极X 是正极 B. 放电时，H+由II室通过交换膜移向I室 C. 充电时，a代表的是、c代表的是 D. 充电时，Y电极的电极反应式为 12. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换 酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入 溶液中 出现白色 沉淀 难 溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下， 木炭被浓硝酸 氧化为 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法错误的是 A．可用此装置对钢闸门进行防护 B．可表示Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应的能量变化 C．利用此装置不能比较、、的氧化性强弱 D．已知初始 Cu、Ag 电极质量相等，当外电路中通过0.1mol e- 时，两电极质量相差14g A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸钾(，高温易分解)在水处理领域有广泛应用，可有效去除水中的有害物质，其原理如图所示。 次氯酸盐氧化法是工业上常用制备高铁酸钾的方法之一，工艺流程如下： 已知：25℃时，以下化合物在水(100g)中的溶解度：(35.9~36.0g)；(92.0~94.0g)；(大于40g)，但在水中不稳定，易分解，强碱中较稳定。下列说法正确的是 A. 处理污水的过程③发生化学变化 B. 在转化釜中，的溶解度比的溶解度大 C. “分离”是通过过滤将固体从溶液中分离出来 D. “真空干燥”的目的是防止在干燥过程中被氧化 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 （1）为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是______(写出一种即可)。 （2）滤渣1的主要成分为______(填化学式)。 （3）“氧化”步骤发生的离子方程式为______。 （4）“调pH”时，溶液pH范围应为______时才能保证“滤渣3”纯度较高。 （5）“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 （6）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是______。 （7）“结晶”过程通入的酸性气体X是______(填化学式)。 16. 铋酸钠()是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。铋酸钠粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。 I．制取铋酸钠 在NaOH溶液中，白色且难溶于水的与反应制备，实验装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)。 请按要求回答下列问题： （1）A中滴加浓盐酸时发生反应的离子方程式为：___________________________________。 （2）B装置盛放的试剂是______________。 （3）C中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应停止A中的反应，并关闭。原因是_____________ （5）反应结束后，为从装置C中获得产品，需要的操作是______、过滤、洗涤、干燥。 （6）本实验为防止空气污染而设置的仪器有_______(填仪器序号)。 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）取(Ⅰ)中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和；稀溶液使其完全反应的离子方程式：，再用0.1mol/L的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗标准溶液ymL。则该产品的纯度为_______%。g/mol] 17. 按要求回答下列问题： （1）镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)4]2+等。Ni(CO)4无色易挥发，易溶于CS2，Ni(CO)4为______(填“极性”或“非极性”)分子； [Ni(NH3)6]2+为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有______种。 （2）向绿色的硫酸镍溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中产生美丽的鲜红色沉淀，此反应的化学方程式如图： 丁二酮肟分子中杂化类型为sp3的元素为______(填“元素符号”)；键角α______β(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图。 该物质的化学式为____________________； （4）∆H –T∆S随温度变化的趋势有几种情况(如图)，反应：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H1=-579kJ•mol-1对应的是______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。协同转化装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。 （5）协同转化的正极电极式为：__________________________________________。 （6）每脱除标准状况下22.4 L的，双极膜处有_______mol的解离。 18. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。 反应原理为： ，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 373K 473K 平衡常数 （1）该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。 （2）已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的___________kJ/mol(用a、b和c表示)。 （3）向恒温恒容密闭容器中充入适量C2H2和H2，达到平衡。 ①下列说法正确的是___________。(填标号) A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡 B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间 C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动 ②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为。一定时，若，则___________。(填“＞”、“＜”或“＝”) （4）实际生产中伴随有副反应： 。110kPa下，密闭容器中C2H2和H2各2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图1所示；在催化剂II作用下，产物选择性随温度的变化如图2所示。() ①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能___________催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的原因是___________。 ②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商Qp=___________kPa-1(以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $