精品解析：湖南省长沙市长郡中学2025届高三上学期月考试卷（五） 化学试题

大联考长郡中学2025届高三月考试卷(五) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Fe～56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 能源和材料是社会高质量发展的保障，下列说法正确的是 A. 直馏汽油可使溴水褪色 B. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到 C. 铝、镁、铁等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常高于其组成金属的熔点 D. 摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层，纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．直馏汽油主要为饱和烃，不能使溴水褪色，裂化汽油含不饱和烃，可使溴水褪色，A错误； B．酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚得到的高分子，B正确； C．合金的熔点通常低于其组成金属的熔点，C错误； D．纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态的结构示意图： B. 3,3-二甲基戊烷的键线式： C. 的空间结构：平面三角形 D. 用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态的结构示意图，A错误； B．3，3-二甲基戊烷的主链为5个碳原子，3号碳上连接2个甲基，题给键线式符合该结构的骨架表示，B正确； C．的价层电子对数：，空间结构为三角锥形，C错误； D．氯化钾属于离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程：，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式的书写错误的是 A. 将铝屑与烧碱溶液混合放入管道，疏通管道： B. 铁铵矾溶液与足量溶液混合： C. 碳酸银粉末加入稀盐酸中： D. 用丙烯腈电合成己二腈，在阴极发生的电极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与烧碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，A正确； B．足量与反应时，转化为沉淀，转化为，完全转化为沉淀，离子方程式为，B正确； C．碳酸银与稀盐酸反应时，电离出的会与结合生成难溶的沉淀，正确离子方程式应为，C错误； D．阴极发生得电子的还原反应，2分子丙烯腈共得到2个电子，结合2个生成己二腈，电极反应式为，D正确； 故答案为：C。 4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲用于检验乙炔 B. 可用装置乙制取少量 C. 图丙比较、、的氧化性强弱 D. 图丁检验溴乙烷中的溴元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备的乙炔中含等杂质，也可使溴水褪色，不能检验乙炔，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，少量CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，无法得到CaCO3沉淀，B错误； C．将氧化生成而使水层呈黄色，将氧化生成，易溶于而使有机层呈紫红色，实际上，实验中有机层先呈紫红色，说明先氧化后氧化，即的还原性大于，可知氧化性，结合能氧化、，可以得出氧化性，C正确； D．溴乙烷与NaOH水溶液反应后的溶液呈强碱性，直接滴加溶液时，OH⁻会与Ag⁺反应生成AgOH（进而转化为Ag₂O）沉淀，干扰溴离子的检验，需要先加稀硝酸酸化除去过量NaOH，再滴加溶液，D错误； 故答案为：C。 5. 一种新型电池中的电解质(结构如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的单电子数是Y原子的三倍。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：X<Y B. X基态原子电子的空间运动状态有5种 C. 第一电离能：Z>X>Y D. 该化合物阴离子呈正八面体结构，键角都是90° 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，根据所给的结构为离子化合物，则Y+为Li+或Na+，X形成一个共价键，应为H或F（X、Y、Z序数依次增大，X不是Cl），Z形成6个共价键，Z原子序数是三种元素中最大的，Z原子的单电子数是Y原子的三倍，Y不论是Li还是Na，单电子数均为1，则Z原子的单电子数为3，故Z应为P，三种元素不同主族，故X应为F，则Y为Na，Z为P，据此作答。 【详解】A．由分析可知，X、Y分别为F、Na，F-和Na+电子结构相同，原子序数越小半径越大，故F-＞Na+，A错误； B．由分析可知，X为F，是第9号元素，核外电子排布式为1s22s22p5，电子在5个轨道运动，电子的空间运动状态有5种，B正确； C．由分析可知，X为F，则Y为Na，Z为P，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能减小，所以第一电离能顺序是F>P>Na，C错误； D．该化合物阴离子是，中心原子P的价层电子对数=，无孤电子对，呈正八面体结构，键角是90°或180°，D错误； 故选B。 6. 下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 先用蒸馏水溶解固体配制成稀溶液，再加热 溶液由绿色逐渐变为蓝色 平衡正向移动，该正反应 B 向1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中先滴加1～2滴0.1 mol/L 溶液后，继续滴加2滴0.1 mol/L 溶液 先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 不能证明比更难溶 C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和NaHS溶液的pH 前者小于后者 证明酸性强于 D 红热的木炭插入浓硝酸中 产生红棕色的气体 浓硝酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用蒸馏水溶解固体配成稀溶液，主要为，溶液显蓝色，加热时，平衡逆向移动，生成更多，溶液由蓝色逐渐变为绿色，该反应正向，A错误； B．向1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中先滴加1～2滴0.1 mol/L 溶液，反应后NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液后，与剩余NaOH反应生成沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较和的溶解度大小，B正确； C．饱和溶液和饱和NaHS溶液的浓度不同，不能通过比较饱和溶液的pH确定和的酸性强弱，C错误； D．红热的木炭插入浓硝酸中，可能是硝酸被还原，也可能是硝酸分解：(浓)，产生红棕色的气体，可能是硝酸的不稳定性引起的，D错误； 故选B。 7. 唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其结构如图。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 唑草酮和发生加成反应，最多消耗5 mol C. 若3个氮原子共面，则唑草酮分子中满足杂化的氮原子一定有3个 D. 1 mol该分子最多与8 mol NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构示意图可知，分子式为，A正确； B．未告知唑草酮的物质的量，且1 mol唑草酮最多与4 mol 加成，B错误； C．该分子的3个氮原子中，与苯环直接相连的N为杂化，环内形成双键的N为杂化；第三个N与羰基相连，若3个氮原子共面，该N的孤对电子会参与共轭，采取杂化，因此满足杂化的氮原子有2个，C错误； D．1 mol该分子中，苯环上1mol氯原子和1mol氟原子水解各消耗2mol NaOH（共4mol），1mol碳氯键水解后生成盐酸消耗1molNaOH，2mol碳氟键水解后消耗2molNaOH，酯基水解消耗1mol NaOH、杂环内酰胺键水解消耗1mol NaOH，总消耗NaOH的量为9mol，D错误； 故选A。 8. 超细是一种优异的绿色阻燃剂。以蛇纹石(主要成分为和MgO，含少量Fe、Al、Ni、Co、Mn、Ca、Cr等的氧化物或碳酸盐)为原料制备超细的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，金属元素都被浸出，浸渣的成分是 B. 金属杂质离子(用表示)与MgO悬浮液反应生成沉淀而除去，离子反应方程式的通式为： C. 氢氧化镁主要通过形成分子间范德华力产生团聚，形成大颗粒 D. CTAB是一种表面活性剂，可增加表面的带电量，利于制备超细氢氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．若酸浸使用硫酸，蛇纹石中Ca的氧化物或碳酸盐会反应生成微溶的留在浸渣中，因此金属元素未全部被浸出，浸渣成分为和，A错误； B．方程式应为，B错误； C．氢氧化镁含有羟基，主要通过形成分子间氢键产生团聚，形成大颗粒，C错误； D．增大表面的带电，增大微粒间的排斥力，使微粒不易聚集，利于制备超细氢氧化镁，D正确； 故选D。 9. 我国科学家研发一种使用薄膜电极和Pt电极作为电极材料，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇的技术。下列说法错误的是 A. 为阴极，Pt为阳极 B. 电极发生的反应为 C. 每转移6 mol电子，Pt电极区域质量减少54 g D. 反应一段时间后，电极室的浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在电极附近，电解生成，碳的化合价由价下降到价，故为阴极，A正确； B．阴极通入和​溶液，生成，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，可得电极反应：，该反应式电荷、原子均守恒，B正确； C．阳极发生反应：，每转移6 mol电子，3 mol水被电解，生成1.5 mol氧气，同时生成的6 mol 通过质子交换膜进入阴极室，故减少的质量为，C正确； D． 阴极（电极室）的反应为，每生成6mol ​的同时，阳极迁移过来6mol ，会与 ​发生反应，消耗6mol​，体系中​的生成量和消耗量相等，因此电极室的浓度基本保持不变，不会增大，D错误； 故选D。 10. 链状分子A上同时含有两个不同的识别位点，分别为位点1、位点2，当位点带正电荷时，就可以增强与环状分子B的作用。因此，通过加入酸和碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。下列说法不正确的是 A. 环状分子B属于冠醚 B. 酸性和碱性条件下，分子A与分子B均可形成超分子 C. 酸性条件下，位点2与环状分子B的作用增强 D. 位点1、位点2的氮原子的价层电子对数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子B是由醚键构成的环状分子，属于冠醚，A正确； B．由题意和题图可知，酸性和碱性条件下，环状分子B均可通过与带正电荷的链状分子A上的位点结合形成超分子，B正确； C．酸性条件下，位点2的氮原子有孤电子对更易结合显正电性，与环状分子B的作用增强，C正确； D．由分子A的位点1、位点2的结构可知，位点1的氮原子的价层电子对数为3，位点2的氮原子的价层电子对数为4，D不正确； 答案选D。 11. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为价，La为价。下列说法正确的是 A. 若，则空位的数目为 B. 导电时，Ti的化合价升高 C. 导电时，空位移动方向与电流方向相同 D. 与体心最邻近的氧原子数为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：个，含O：个，含La或Li或空位共：1个，若，则La和空位共，(空位)，结合正负化合价代数和为0，，解得、(空位)，A项正确； B．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的化合价不变，B项错误； C．导电时Li+向阴极方向移动，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，C项错误； D．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的氧原子数为12，即位于棱心的12个氧原子，D项错误； 选A。 12. 逆水气变换反应： 。一定压力下，按、的物质的量之比投料，、温度时反应物的摩尔分数随时间变化的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数分别为、。下列说法正确的是 A. B. 温度不变，改变体系初始压力，反应物的摩尔分数随时间的变化曲线发生变化 C. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分的摩尔分数与温度时相同 D. 、温度下达平衡时反应速率的比值： 【答案】B 【解析】 【详解】A．比反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知，A错误； B．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物的摩尔分数随时间的变化曲线发生变化，B正确； C．温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时和的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分的摩尔分数与温度时相同，C错误； D．反应的速率方程为，则，温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于温度下平衡时的，则，D错误； 故答案为：B。 13. 吡啶()是一种有机化合物，化学式为，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，可以看作苯分子中的一个“CH”被N取代的化合物，故又称氮苯。利用催化剂实现了吡啶邻位选择性三氟甲基化，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 吡啶分子中含有11个键和一个的离域键 B. 从过程②角度分析，吡啶邻位三氯甲基化更易发生 C. 整个反应过程中伴随着非极性键和极性键的断裂与形成 D. 该反应的总反应式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．吡啶分子中含有11个键，吡啶分子中5个碳原子各提供1个p电子，氮原子提供1个p电子，形成一个的离域键，故A正确； B．F的电负性大于Cl，所以的酸性更强，更易发生过程②的变化，故B错误； C．整个反应过程中存在极性键的断裂和形成，也存在非极性键的断裂和非极性键的形成，故C正确； D．由图示可知，该反应的反应物为、和，产物为、和，所以该反应的总反应式为 ，故D正确； 答案选B。 14. 25℃时，一水合二甲胺的，叠氮酸()的(K为电离常数)。 溶液中，、、、随pH(加入盐酸或NaOH溶液)变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线c、d分别代表、随pH的变化 B. 图中P点对应溶液的 C. 原溶液中， D. 原溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像知，溶液中加酸，pH减小，与增大，溶液中加碱，pH增大，与增大，、随pH变化应呈线性关系，因此曲线d代表随pH的变化，曲线c代表随pH的变化，曲线b代表随pH的变化，曲线a代表随pH的变化，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线c代表随pH的变化，曲线d代表随pH的变化，A错误； B．p点时，b与c曲线相交，即，a与d相交，即，根据电荷守恒可得，已知，，，，则，即，可求出，B错误； C．依据物料守恒，，和电荷守恒可得：，C错误； D．由物料守恒可知，，，根据电离常数表达式得，同理根据电荷守恒可知，，故，D正确； 故选D。 二、非选择题 15. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体()的步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的和乙二胺四乙酸、加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量溶液反应10 min。 ③将步骤②反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶后，过滤、洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （2）步骤①中制取时通常采用的加热方式为水浴加热，原因是___________，为避免沉淀中裹入过多杂质，还可采取的措施有___________。 （3）盛装溶液的仪器名称为___________，加入溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应的化学方程式为___________。 （4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如下图所示。pH过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、、NaFeY，其中，称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液，取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用1 mol/L 标准溶液进行3次平行滴定，消耗标准溶液的体积分别为10.02 mL、10.90 mL、9.98 mL。[已知：、、] ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素的质量分数为___________%(用含m的代数式表示)。 【答案】（1）ABC （2） ①. 加快反应速率，并防止受热分解 ②. 分批次加入适量浓氨水 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （4）pH过低，电离出的浓度小(或pH过低，在水中溶出量小)，pH过大，转化为，溶液中浓度减小 （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为浅绿色，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【分析】该实验的实验目的是以、氨水、碳酸钠溶液、乙二胺四乙酸为原料制备乙二胺四乙酸铁钠(，并测定市售铁强化剂中铁元素的质量分数。 【小问1详解】 乙二胺四乙酸铁钠(）是离子化合物，与阴离子之间存在离子键；阴离子内部乙二胺四乙酸根的原子间存在共价键；中心与配体的N、O原子之间形成配位键，氢键不属于化学键，金属键存在于金属晶体中，因此选ABC； 【小问2详解】 氢氧化铁受热易分解，所以制备氢氧化铁时，采用水浴加热的方式加快反应速率，同时防止氢氧化铁受热分解；为避免加入氨水时，因反应剧烈导致氢氧化铁沉淀中裹入过多杂质，实验时应分批次加入适量浓氨水； 【小问3详解】 由实验装置图可知，盛装碳酸钠溶液的仪器为恒压滴液漏斗；由题意可知，生成的反应为氢氧化铁与碳酸钠溶液、乙二胺四乙酸反应生成、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 pH过低时，浓度过高，与结合生成，导致配体的浓度降低，难以形成目标配合物；pH过高时，浓度过高，会与结合生成沉淀，溶液中浓度减小，使产物产率下降； 【小问5详解】 ①滴定前溶液含淀粉遇生成的显蓝色，滴定终点被完全消耗，蓝色消失，溶液呈浅绿色，且半分钟不变色，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为浅绿色，且半分钟内不恢复原色； ②设100 mL样品中的物质的量为，则NaFeY的物质的量为，根据方程式、、，可得与反应生成的的物质的量为，与反应生成的的物质的量为，由题给数据可知，第二次实验所得数据误差较大，应舍去，则滴定消耗硫代硫酸钠溶液的平均体积为10.00 mL，反应消耗的的物质的量为，则根据方程式，，解得，则NaFeY的物质的量为，所以样品中铁元素的质量分数为。 16. (六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、CuS、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、； ②Sb的氧化物和硫化物均可与强碱反应； ③不溶于冷水，在热水中易发生水解。 回答下列问题： （1）基态Sb的价电子排布式为___________。 （2）“浸出”时无有毒气体放出并生成，其中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；滤渣1的成分是___________(填化学式)。 （3）“精制”时，当出现___________现象时，停止加入胆矾溶液。测得此时溶液的，则此时溶液中残留的___________。 （4）“转化”时适当加热可提高反应速率，试剂X为___________(填化学式)，若只加，将导致___________。 （5）氟锑酸的化学式为，酸性比纯硫酸要强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，的空间结构为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 和CuS （3） ①. 蓝色沉淀 ②. （4） ①. NaOH ②. 转化生成的在热水中发生水解 （5）V形 【解析】 【分析】锑矿粉加入硫代硫酸钠作还原剂，在NaOH溶液中将还原，和都溶于NaOH溶液，和CuS不溶，过滤除去，向含”和的溶液中加入硫酸铜溶液，生成CuS和沉淀，过滤后向滤液中先加入浓NaOH溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入溶液，将价的Sb氧化为价，得到沉淀，过滤，向得到的晶体中加入氢氟酸进行转化，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到。 【小问1详解】 Sb为第五周期第ⅤA族元素，其基态原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 “浸出”时，被还原为，被氧化为，在碱性溶液中发生反应的离子方程式为；由以上分析可知，“滤渣1”的主要成分为和CuS。 【小问3详解】 溶液中，则此时溶液中残留的。 【小问4详解】 不溶于冷水，在热水中易发生水解，需要加入NaOH溶液抑制水解。 【小问5详解】 的价层电子对数，含有两个孤电子对，则的空间结构为V形。 17. 我国预期2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值，可将转化为高附加值化学品。 Ⅰ．二氧化碳加氢制取乙醇： ① 反应体系中还存在两个反应： ② ③ （1）可以推出___________。 （2）在p MPa恒压条件下，将一定量和置于密闭容器中发生反应①，平衡状态时各物质的物质的量分数随温度变化的关系如图所示。 (ⅰ)代表的曲线为___________； (ⅱ)A、B两点用表示速率___________(填“>”或“<”)；A点时反应①平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的计算式为___________(不必化简)。 Ⅱ．在KOH溶液条件下催化电解吸收转化为CO或有机物： 在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如下图所示。 其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 （3）阴极在KOH条件下电解吸收转化为CO的电极反应式为___________。 （4）在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是___________。 （5）阴极施加的电解电压为1.0 V，电解进行一段时间后共产生了0.46 mol CO，该过程同时产生的在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. < ③. （3） （4）电压过高，阴极生成、等副产物的比例增大；电压过低，电解过程中通过的总电量少，生成的CO少 （5）0.896 L 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应① = 反应②×2 + 反应③，因此​，代入数据得： ； 【小问2详解】 (ⅰ)反应①为放热反应，温度升高平衡逆向移动，则物质的量分数减小的为和，增加的为和，结合图像及系数可知代表，代表，代表，代表； (ⅱ)B点温度高于A点，温度越高反应速率越快，则；根据图像A点温度为610 K，与相交，可知A点​和的物质的量分数均为37.5%，与相交，和的物质的量分数均为；分压=总压× 物质的量分数，代入反应①的表达式​即可得到； 【小问3详解】 阴极发生还原反应，得生成CO，结合原子守恒和电荷守恒配平电极反应式为； 【小问4详解】 电压过高，阴极生成、等副产物的比例增大；电压过低，电解过程中通过的总电量少，生成的CO少，因此在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少； 【小问5详解】 结合图像电压为1.0 V时，生成CO的法拉第效率为92%，生成的法拉第效率为8%。阴极施加的电解电压为1.0 V，电极反应为，，生成0.46 mol CO转移电子的物质的量为，对应总转移电子的物质的量为；生成的法拉第效率为8%，生成转移电子的物质的量为，因此，标况下体积为。 18. 黄酮类化合物是一类低相对分子质量的多酚类化学物质，其通过与机体关键细胞信号通路等众多细胞靶标的相互作用，表现出许多对人类健康有益的特质。黄酮类作为抗菌化合物的重要来源之一，已被广泛研究。某黄酮类物质的一种合成路线如下。 已知：。 （1）A→B的反应类型是___________。 （2）B中含有的官能团有羟基、___________。 （3）B和按照1∶1反应的化学方程式是___________。 （4）E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是___________。 （5）G转化为J的第ⅰ步需加入，的主要作用是___________。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ．； Ⅱ． ①M的结构简式是___________。 ②第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有___________。 【答案】（1）取代反应 （2）醛基、碳溴键 （3）+HSO4CH3 （4） （5）消耗反应生成的HBr，提高J的产率 （6） ①. ②. 甲醛、甲醇 【解析】 【分析】结合流程，A和发生取代反应生成B，结合F的结构简式可知，B的结构简式为；B和发生取代反应生成D，结合F的结构简式可以推知D为；D发生水解反应生成E为；E和试剂a发生取代反应生成F，由题(4)“同时生成HCl”，可以推知a为；G和发生取代反应生成J为；J发生已知信息的反应得到K为，K和发生取代反应生成L为；F和L发生(6)题中信息的反应得到M，由F和L的结构简式可知M为，M加成转化为N：，N酸化生成X，同时会生成甲醛、甲醇。 【小问1详解】 A是对羟基苯甲醛，苯环上酚羟基的邻位氢原子在催化剂作用下被Br原子取代，生成B，符合取代反应的特征； 【小问2详解】 据分析知B的结构简式为，官能团为羟基、醛基、碳溴键； 【小问3详解】 B中只有1个酚羟基，与1:1的发生取代反应，酚羟基的H被甲基取代生成甲氧基，同时生成，反应方程式为：+HSO4CH3 【小问4详解】 对比E和F的结构，E的酚羟基上的H被取代，且反应生成HCl，因此试剂a为氯甲基甲醚； 【小问5详解】 作为碱，与反应生成的HBr（或副产物酸）发生反应，中和生成的酸，促进酚羟基的脱质子，提高酚氧负离子的亲核性，推动取代反应正向进行，提高J的产率； 【小问6详解】 ①由分析可知，M的结构简式是 ； ②根据X结构简式逆推分析可知N的结构简式为，发生第三步反应时N中这个原子团发生已知反应Ⅱ，类比可得，除生成产物X外还生成的有机产物有甲醛和甲醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大联考长郡中学2025届高三月考试卷(五) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Fe～56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 能源和材料是社会高质量发展的保障，下列说法正确的是 A. 直馏汽油可使溴水褪色 B. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到 C. 铝、镁、铁等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常高于其组成金属的熔点 D. 摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层，纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔效应 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态的结构示意图： B. 3,3-二甲基戊烷的键线式： C. 的空间结构：平面三角形 D. 用电子式表示KCl的形成过程： 3. 下列离子方程式的书写错误的是 A. 将铝屑与烧碱溶液混合放入管道，疏通管道： B. 铁铵矾溶液与足量溶液混合： C. 碳酸银粉末加入稀盐酸中： D. 用丙烯腈电合成己二腈，在阴极发生的电极反应： 4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲用于检验乙炔 B. 可用装置乙制取少量 C. 图丙比较、、的氧化性强弱 D. 图丁检验溴乙烷中的溴元素 5. 一种新型电池中的电解质(结构如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的单电子数是Y原子的三倍。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：X<Y B. X基态原子电子的空间运动状态有5种 C. 第一电离能：Z>X>Y D. 该化合物阴离子呈正八面体结构，键角都是90° 6. 下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 先用蒸馏水溶解固体配制成稀溶液，再加热 溶液由绿色逐渐变为蓝色 平衡正向移动，该正反应 B 向1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中先滴加1～2滴0.1 mol/L 溶液后，继续滴加2滴0.1 mol/L 溶液 先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 不能证明比更难溶 C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和NaHS溶液的pH 前者小于后者 证明酸性强于 D 红热的木炭插入浓硝酸中 产生红棕色的气体 浓硝酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其结构如图。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 唑草酮和发生加成反应，最多消耗5 mol C. 若3个氮原子共面，则唑草酮分子中满足杂化的氮原子一定有3个 D. 1 mol该分子最多与8 mol NaOH反应 8. 超细是一种优异的绿色阻燃剂。以蛇纹石(主要成分为和MgO，含少量Fe、Al、Ni、Co、Mn、Ca、Cr等的氧化物或碳酸盐)为原料制备超细的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，金属元素都被浸出，浸渣的成分是 B. 金属杂质离子(用表示)与MgO悬浮液反应生成沉淀而除去，离子反应方程式的通式为： C. 氢氧化镁主要通过形成分子间范德华力产生团聚，形成大颗粒 D. CTAB是一种表面活性剂，可增加表面的带电量，利于制备超细氢氧化镁 9. 我国科学家研发一种使用薄膜电极和Pt电极作为电极材料，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇的技术。下列说法错误的是 A. 为阴极，Pt为阳极 B. 电极发生的反应为 C. 每转移6 mol电子，Pt电极区域质量减少54 g D. 反应一段时间后，电极室的浓度增大 10. 链状分子A上同时含有两个不同的识别位点，分别为位点1、位点2，当位点带正电荷时，就可以增强与环状分子B的作用。因此，通过加入酸和碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。下列说法不正确的是 A. 环状分子B属于冠醚 B. 酸性和碱性条件下，分子A与分子B均可形成超分子 C. 酸性条件下，位点2与环状分子B的作用增强 D. 位点1、位点2的氮原子的价层电子对数相同 11. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为价，La为价。下列说法正确的是 A. 若，则空位的数目为 B. 导电时，Ti的化合价升高 C. 导电时，空位移动方向与电流方向相同 D. 与体心最邻近的氧原子数为4 12. 逆水气变换反应： 。一定压力下，按、的物质的量之比投料，、温度时反应物的摩尔分数随时间变化的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数分别为、。下列说法正确的是 A. B. 温度不变，改变体系初始压力，反应物的摩尔分数随时间的变化曲线发生变化 C. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分的摩尔分数与温度时相同 D. 、温度下达平衡时反应速率的比值： 13. 吡啶()是一种有机化合物，化学式为，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，可以看作苯分子中的一个“CH”被N取代的化合物，故又称氮苯。利用催化剂实现了吡啶邻位选择性三氟甲基化，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 吡啶分子中含有11个键和一个的离域键 B. 从过程②角度分析，吡啶邻位三氯甲基化更易发生 C. 整个反应过程中伴随着非极性键和极性键的断裂与形成 D. 该反应的总反应式为： 14. 25℃时，一水合二甲胺的，叠氮酸()的(K为电离常数)。 溶液中，、、、随pH(加入盐酸或NaOH溶液)变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线c、d分别代表、随pH的变化 B. 图中P点对应溶液的 C. 原溶液中， D. 原溶液中， 二、非选择题 15. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体()的步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的和乙二胺四乙酸、加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量溶液反应10 min。 ③将步骤②反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶后，过滤、洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （2）步骤①中制取时通常采用的加热方式为水浴加热，原因是___________，为避免沉淀中裹入过多杂质，还可采取的措施有___________。 （3）盛装溶液的仪器名称为___________，加入溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应的化学方程式为___________。 （4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如下图所示。pH过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、、NaFeY，其中，称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液，取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用1 mol/L 标准溶液进行3次平行滴定，消耗标准溶液的体积分别为10.02 mL、10.90 mL、9.98 mL。[已知：、、] ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素的质量分数为___________%(用含m的代数式表示)。 16. (六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、CuS、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、； ②Sb的氧化物和硫化物均可与强碱反应； ③不溶于冷水，在热水中易发生水解。 回答下列问题： （1）基态Sb的价电子排布式为___________。 （2）“浸出”时无有毒气体放出并生成，其中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；滤渣1的成分是___________(填化学式)。 （3）“精制”时，当出现___________现象时，停止加入胆矾溶液。测得此时溶液的，则此时溶液中残留的___________。 （4）“转化”时适当加热可提高反应速率，试剂X为___________(填化学式)，若只加，将导致___________。 （5）氟锑酸的化学式为，酸性比纯硫酸要强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，的空间结构为___________。 17. 我国预期2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值，可将转化为高附加值化学品。 Ⅰ．二氧化碳加氢制取乙醇： ① 反应体系中还存在两个反应： ② ③ （1）可以推出___________。 （2）在p MPa恒压条件下，将一定量和置于密闭容器中发生反应①，平衡状态时各物质的物质的量分数随温度变化的关系如图所示。 (ⅰ)代表的曲线为___________； (ⅱ)A、B两点用表示速率___________(填“>”或“<”)；A点时反应①平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的计算式为___________(不必化简)。 Ⅱ．在KOH溶液条件下催化电解吸收转化为CO或有机物： 在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如下图所示。 其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 （3）阴极在KOH条件下电解吸收转化为CO的电极反应式为___________。 （4）在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是___________。 （5）阴极施加的电解电压为1.0 V，电解进行一段时间后共产生了0.46 mol CO，该过程同时产生的在标准状况下的体积为___________。 18. 黄酮类化合物是一类低相对分子质量的多酚类化学物质，其通过与机体关键细胞信号通路等众多细胞靶标的相互作用，表现出许多对人类健康有益的特质。黄酮类作为抗菌化合物的重要来源之一，已被广泛研究。某黄酮类物质的一种合成路线如下。 已知：。 （1）A→B的反应类型是___________。 （2）B中含有的官能团有羟基、___________。 （3）B和按照1∶1反应的化学方程式是___________。 （4）E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是___________。 （5）G转化为J的第ⅰ步需加入，的主要作用是___________。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ．； Ⅱ． ①M的结构简式是___________。 ②第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $