3.2 金属钠与钠的化合物 第1课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦钠的性质与制备核心知识点，从钠的原子结构（微观）分析其强还原性（宏观），系统梳理钠与氧气、水、酸、盐溶液的反应规律，对比氧化钠与过氧化钠的组成、性质及转化，延伸至钠的工业制备原理与用途，构建“结构-性质-应用”的学习支架。 该资料以实验探究为核心，设计钠与水反应现象分析、氧化钠与过氧化钠对比实验等活动，培养学生科学探究与实践能力。通过易错提醒、随学随练及题型示例，强化物质结构决定性质的化学观念，助力教师课中引导学生证据推理，课后学生可通过分层练习查漏补缺，提升科学思维与知识应用能力。

专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠与钠的化合物 第1课时 钠的性质与制备 课标要点 1.能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、盐溶液的反应。 学习重难点 重点：氧化钠和过氧化钠的性质 难点：钠与水(滴有酚酞)反应与钠和盐溶液的反应 知识点 钠的结构与性质（重点） 1．钠的原子结构及存在 （1）钠的原子结构 钠原子易失去最外层的 个电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子，其在化学反应中表现很强的 性。 （2）钠的存在 钠元素在自然界中都以 的形式存在，如 、 、 等。 2．实验探究钠的性质 （1）钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 结论 ①物理性质：钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度大于煤油，通常保存在 或 中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下：4Na＋O2===2Na2O(Na2O为 色) 加热时：2Na＋O2Na2O2(Na2O2为 色) 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 （2）钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价。 试写出下列反应的化学方程式： ①钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl； ②钠和硫的反应： ； ③钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 （3）钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠 成闪亮的小球 钠的熔点 ，反应放热 小球在水面上 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变 有 物质生成 实验结论：钠与水剧烈反应，生成 和 。 ①化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；其中氧化剂为 ，还原剂为 。 ②实质：钠置换水电离出的 生成 。 3．钠的性质 (1)钠的物理性质 ，有金属光泽的固体，质地柔软， (小于100 ℃)，密度 ，但 ，实验室中常常将钠保存在 中。 (2)钠的化学性质 钠是活泼的金属，能与非金属、水、酸反应，在反应中均失去一个电子表现强还原性。 易错提醒 (1)Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。 (2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。 (3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。 随学随练 1．钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示。 下列有关分析不正确的是 A．用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C．钠与水发生反应，生成NaOH导致溶液变红 D．钠与水反应的过程中，只有化学变化，没有物理变化 2．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．Na硬度小、熔点低 B．金属钠着火，可以用水灭火 C．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是 D．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶 3．下列说法正确的是 A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C．将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如下反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg D．钠可用于冶炼金属 知识点 氧化钠与过氧化钠（重点） 1．氧化钠的性质 (1)氧化钠是一种 的 ，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①氧化钠与水反应： ； ②氧化钠溶于盐酸： ； ③氧化钠与CO2反应： 。 2．过氧化钠的性质 (1)Na2O2是一种 色固体，过氧化钠与水反应的化学方程式是 。 氧化剂是 ，还原剂是 。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。 3．氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的价态 －2 －1 颜色状态 固体 固体 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 化学性质 相同点 都能与水反应生成 ，都能与CO2反应生成 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 转化 2Na2O＋O22Na2O2 易错提醒 1.Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物。(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)。 2.Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。 3.Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2~O2~2e－。 4.钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 5.Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 随学随练 4．下列关于和的说法中，不正确的是 A．两种固体的颜色不同 B．与水反应后的溶液均显碱性 C．钠元素化合价相同 D．均可做呼吸面具中的供氧剂 5．下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D．既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性 6．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．将Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不相同 B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 C．Na2O2是强氧化剂，用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 知识点 钠的制备和用途 1．制备 工业上电解 可以得到金属钠，化学方程式为：2NaCl2Na＋Cl2↑。 2．用途 （1）钠和钾的合金常温下呈 ，可用作快中子反应堆的热交换剂。 （2）高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作 。 （3）金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 如Na与TiCl4反应：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 随学随练 7．下列关于金属钠的叙述正确的是 A．自然界中存在游离态的钠 B．金属钠着火时，可用水来灭火 C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块需要放回原试剂瓶 8．下列关于金属钠的描述不正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子和金属钠灼烧火焰都呈黄色 C．钠能把铁、铜等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 9．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用多孔隔离材料或膜隔离材料D隔开。氯气从上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是 A．氯化钙的作用是作助熔剂，降低氯化钠的熔点；也可以使用氯化镁代替 B．电解得到的钠在熔融混合盐的下层 C．D为固体隔膜时，制得的钠几乎无杂质，则电解的电流效率接近 D．电解时阴极发生还原反应：，阴极上还可能有少量的钙单质生成 拓展 钠与水、酸、盐溶液反应过程的分析 活学活用 1．用刀切取一块绿豆大的金属钠，放入盛有溶液的烧杯中，观察实验现象。下列说法错误的是 A．实验室的金属钠经常保存在煤油中 B．钠浮在液面上反应，并四处游动 C．能产生一种可燃性气体 D．烧杯底部能观察到紫红色固体 2．将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 3．已知：亚硫酸钠易被氧气氧化。某同学根据已学知识，设计如图所示的装置，制备出了更方便观察的氢氧化亚铁。下列说法错误的是 A．加入亚硫酸钠的目的是除去水中的氧气，防止亚铁离子被氧化 B．钠在煤油和水的界面处反应并不断上浮、下沉直至消失 C．该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式为 D．切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，直接投入试管会干扰后续反应 拓展 过氧化钠的性质 1.Na2O2强氧化性的表现 2.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 无论是CO2或H2O还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 3.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 活学活用 4．过氧化钠在化工生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组设计实验探究过氧化钠与水反应的历程，实验过程如下： 已知：双氧水能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 下列叙述错误的是 A．木条复燃说明过氧化钠与水反应有生成 B．向c中滴入几滴酚酞溶液、振荡，溶液先变红后褪色，说明该反应除了生成碱外，还生成具有漂白性的物质 C．实验结束后的质量减少 D．c中溶液褪色，e中溶液不褪色，说明与反应历程中有生成 5．下列有关过氧化钠性质的说法正确的是 A．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气 B．过氧化钠是白色固体 C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，只有氧化性 D．过氧化钠在反应中只作氧化剂 6．2 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子的物质的量为 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 题型 钠的性质 ▌例1 下列关于钠的说法不正确的是 A．切开金属钠，切面会逐渐变暗 B．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 C．金属钠着火时用湿抹布盖灭 D．固体钠的密度比水的密度小 解题贴士 钠露置于空气中的变化过程 ▌对点练1-1 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤ ▌对点练1-2 钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 题型 钠的氧化物 ▌例2 和是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A．两种氧化物中氧的化合价不同 B．二者都能与水反应 C．有强氧化性可用于漂白 D．和都是碱性氧化物 解题贴士 探究Na2O2与H2O反应原理 Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 ②2H2O2===2H2O＋O2↑ ①×2＋②得 故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。 ▌对点练2-1 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ ▌对点练2-2 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中的主要作用是作还原剂 题型 钠与溶液的反应 ▌例3 下列关于钠参与反应的说法，不正确的有 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 ③与足量钠充分反应，一定转移 ④将钠加入到硫酸铜溶液中，能置换出铜 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 解题贴士 金属钠与水、酸、盐溶液反应现象 1.共性：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 2.差异性：与酸反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。 ▌对点练3-1 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液中有蓝色沉淀生成 D．溶液仍然澄清 ▌对点练3-2 在如图所示装置中进行实验，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．随着反应的进行，U形管中煤油的液面上升，漏斗中液面下降 D．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 基础通关 1．以二氧化碳为碳源，在、下与金属钠反应合成出金刚石。下列说法不正确的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．金刚石是碳的一种同位素 C．金属钠在反应中作还原剂 D．钠被氧化最终生成碳酸钠 2．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是 A．金属钠性质活泼：一般保存在煤油中 B．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小 C．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中 3．钠与水反应的实验现象中，不正确的是 A．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 B．钠熔成小球，说明钠的熔点低 C．钠在水面上迅速游动，说明钠与水反应生成气体 D．滴有酚酞的水溶液最终变为红色，说明有氢氧化钠生成，且反应后溶液呈中性 4．下列关于钠的叙述正确的是 A．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 C．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D．钠的制备可以通过电解饱和氯化钠溶液实现 5．在空气中最终变为 A． B． C． D． 6．将钠投入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀生成的是 A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．饱和澄清石灰水 D．NaCl溶液 7．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是 A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B．Na2O2与水反应时，Na2O2作氧化剂，水作还原剂 C．Na2O和Na2O2都能与CO2反应且都生成O2 D．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】D 8．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2的装置，下列关于Na2O2的叙述错误的是 A．Na2O2可作供氧剂 B．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D．Na2O2与CO2 反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 9．下列关于物质用途和做法中，正确的是 A．钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1 D．金属Na着火，可以用水来灭火 10．往少量过氧化钠中通入足量CO2和H2O的混合气体，充分反应之后，剩余固体成分为 A．NaOH B．Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．无法确定 素养提升 1．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水，使之与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A．该过程可能产生 B．上述反应吸收热量 C．该过程能说明钠的熔点比着火点低 D．加热且无水条件下，可以与反应生成 2．过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是 A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物 B．氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱 C．氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为 D．相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同 3．钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．阴阳离子个数比为1：1，阴阳离子个数比为1:2 B．与反应：，该反应中电子转移的数目为 C．是白色固体，和冷水作用得到氧气 D．Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 4．利用下图所示装置探究与水的反应。下列说法不正确的是 A．烧杯中的导管口有气泡产生，说明该反应放热 B．若将带火星木条放在P口，则木条会复燃 C．若将试管内固体换成，则会观察到完全相同的现象 D．若将分液漏斗中的水换成溶液，则试管内会出现白色沉淀 5．将钠、铝混合物投入足量水(质量为100 g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46 g和27 g，充分反应后，下列说法正确的是 A．产生的物质的量为2.5 mol B．溶液中的溶质只有 C．金属未完全溶解 D．NaOH的质量分数是 6．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A．仅②③ B．仅①② C．仅②③④ D．①②③④ 迁移创新 1．钱逸泰教授课题组以和金属钠为原料，在700℃时制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》上，被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A．“另一种化合物”是电解质 B．该反应中做还原剂 C．该反应能在水溶液中进行 D．纳米级金刚石粉末属于胶体 2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用下图中的实验装置进行实验，可以证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取的装置，B中盛饱和溶液，C中装有粉末。下列说法不正确的是 A．制取时锥形瓶中可以加入碳酸钙、碳酸钠等物质 B．B中的饱和溶液的作用是吸收挥发出的 C．在C中每生成分子，就转移个电子 D．若D中溶液足量，F中收集的气体能使带火星木条复燃，则证明可作供氧剂 3．以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物。请回答下列问题： (1)转化Ⅰ的产物属于__________(填“酸”或“碱”)性氧化物，Na2O与CO2的化学反应方程式为_______________。 (2)将固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是_____________________。 (3)某同学为探究转化Ⅱ，将钠投入足量水中，记录了如下实验现象和实验结论。 ①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。补齐下表(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ④ ③ ② 实验结论 ⑧ ____ ⑤ ____ (4)写出转化Ⅱ中反应的离子反应方程式_______________________________________。写出转化Ⅳ中反应的化学反应方程式_________________________________________。 (5)利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠。制备过程中的主要反应为。高铁酸钠(Na2FeO4)中的化合价是___________，生成1个时，反应中转移___________个电子。 4．学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是__________________。 (2)装置②中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是__________________；装置③中的试剂是______。 (3)本实验预期现象是步骤1带火星的木条______(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条______。 (4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是__________________。 Ⅱ．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 (5)实验过程中观察到Na2O2熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________。 (6)打开K3，装置A中的反应开始，关闭K3能使A中的反应停止的原因是__________________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠与钠的化合物 第1课时 钠的性质与制备 课标要点 1.能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、盐溶液的反应。 学习重难点 重点：氧化钠和过氧化钠的性质 难点：钠与水(滴有酚酞)反应与钠和盐溶液的反应 知识点 钠的结构与性质（重点） 1．钠的原子结构及存在 （1）钠的原子结构 钠原子易失去最外层的1个电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子，其在化学反应中表现很强的还原性。 （2）钠的存在 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．实验探究钠的性质 （1）钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①物理性质：钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下：4Na＋O2===2Na2O(Na2O为白色) 加热时：2Na＋O2Na2O2(Na2O2为淡黄色) 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 （2）钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。 试写出下列反应的化学方程式： ①钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl； ②钠和硫的反应：2Na＋SNa2S；加热或研磨 ③钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 （3）钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成 实验结论：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 ①化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 ②实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。 3．钠的性质 (1)钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，实验室中常常将钠保存在煤油中。 (2)钠的化学性质 钠是活泼的金属，能与非金属、水、酸反应，在反应中均失去一个电子表现强还原性。 易错提醒 (1)Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。 (2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。 (3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。 随学随练 1．钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示。 下列有关分析不正确的是 A．用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C．钠与水发生反应，生成NaOH导致溶液变红 D．钠与水反应的过程中，只有化学变化，没有物理变化 【答案】D 【解析】A．钠表面的氧化膜为，其与水反应也会生成，会干扰钠与水反应的产物验证，因此需要切去氧化膜，A正确； B．密度小于水的物质放入水中会浮在水面，钠浮在水面可说明钠的密度比水小，B正确； C．钠与水反应的化学方程式为，生成的为强碱，可使酚酞溶液变红，C正确； D．钠与水反应放热，会使熔点较低的钠熔化成小球，熔化属于物理变化，反应过程中既有化学变化也有物理变化，D错误； 故选D。 2．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．Na硬度小、熔点低 B．金属钠着火，可以用水灭火 C．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是 D．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】A．钠可以用小刀切割，与水反应时放出的热量即可将其熔化为小球，说明硬度小、熔点低，A正确； B．金属钠会与水反应生成易燃的，且钠燃烧生成的会与水反应生成助燃的，会加剧火势，因此金属钠着火不能用水灭火，B错误； C．钠的焰色为黄色，在空气中燃烧发出黄色火焰，产物为淡黄色的，C正确； D．钠性质活泼，易与空气中的、反应引发危险，因此实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶，D正确； 答案选B。 3．下列说法正确的是 A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C．将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如下反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg D．钠可用于冶炼金属 【答案】D 【解析】A．钠的密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，A错误； B．钠在酸溶液中优先与酸中的H+反应，B错误； C．钠在盐溶液中优先与水反应，不能置换出金属，C错误； D．金属钠可以从熔融盐中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D正确； 答案选D。 知识点 氧化钠与过氧化钠（重点） 1．氧化钠的性质 (1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； ②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠的性质 (1)Na2O2是一种淡黄色固体，过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。 3．氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的价态 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 转化 2Na2O＋O22Na2O2 易错提醒 1.Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物。(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)。 2.Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。 3.Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2~O2~2e－。 4.钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 5.Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 随学随练 4．下列关于和的说法中，不正确的是 A．两种固体的颜色不同 B．与水反应后的溶液均显碱性 C．钠元素化合价相同 D．均可做呼吸面具中的供氧剂 【答案】D 【解析】A．为白色固体，为淡黄色固体，二者颜色不同，A正确； B．与水反应生成，与水反应生成和，反应后溶液均含，显碱性，B正确； C．两种物质中钠元素化合价均为价，化合价相同，C正确； D．可与、水反应生成，可作供氧剂，与、水反应无生成，不能作供氧剂，D错误； 故选D。 5．下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D．既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性 【答案】A 【解析】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误。 B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确。 C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确。 D．既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性，D正确。 故选A。 6．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．将Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不相同 B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 C．Na2O2是强氧化剂，用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 【答案】A 【解析】A．和长期置于空气中，最终均会与水、反应得到，产物相同，A错误； B．金属钠常温下与反应生成，加热/点燃条件下生成，条件不同产物不同，B正确； C．是强氧化剂，可与人体呼出的、水蒸气反应生成，可用于呼吸面具和潜水艇的供氧，C正确； D．中阴离子为过氧根，阳离子为，阴阳离子个数比为，D正确； 故选A。 知识点 钠的制备和用途 1．制备 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠，化学方程式为：2NaCl2Na＋Cl2↑。 2．用途 （1）钠和钾的合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。 （2）高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 （3）金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 如Na与TiCl4反应：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 随学随练 7．下列关于金属钠的叙述正确的是 A．自然界中存在游离态的钠 B．金属钠着火时，可用水来灭火 C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块需要放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】A．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的、等发生反应，自然界中钠只以化合态形式存在，无游离态的钠，A错误； B．金属钠能与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃性气体，会加剧火势，因此钠着火不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，之后与发生复分解反应生成沉淀，无法置换出铜单质，C错误； D．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、腐蚀等安全事故，因此实验时用剩的钠块需要放回原试剂瓶，D正确； 故选D。 8．下列关于金属钠的描述不正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子和金属钠灼烧火焰都呈黄色 C．钠能把铁、铜等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 【答案】C 【解析】A．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的、等物质反应，自然界中钠元素仅以化合态存在，没有游离态，A正确； B．焰色反应是元素的物理性质，与元素的存在形态无关，钠元素的焰色为黄色，因此钠离子和金属钠灼烧时火焰都呈黄色，B正确； C．钠投入铁、铜等金属的盐溶液中时，会优先与溶剂水反应生成和，无法置换出盐溶液中的金属单质，C错误； D．钠和钾的合金熔点低，室温下呈液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，D正确； 故选C。 9．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用多孔隔离材料或膜隔离材料D隔开。氯气从上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是 A．氯化钙的作用是作助熔剂，降低氯化钠的熔点；也可以使用氯化镁代替 B．电解得到的钠在熔融混合盐的下层 C．D为固体隔膜时，制得的钠几乎无杂质，则电解的电流效率接近 D．电解时阴极发生还原反应：，阴极上还可能有少量的钙单质生成 【答案】D 【分析】该装置中为电解池，阳极A为石墨，电极反应为：；阴极为铁环K，电极反应为：，氯化钙中的钙离子的氧化性强于Na+，故钙离子会在阴极上的电子生成少量钙，由此分析。 【解析】A．氯化钙的离子键比氯化钠的离子键弱，因此氯化钙的熔点比氯化钠的低，本装置的目的是电解熔融氯化钠，氯化钠是离子化合物，熔点较高，加入氯化钙的目的为做助熔剂，降低氯化钠的熔点，减少钠蒸汽的挥发，氯化镁中的离子键比氯化钠中的离子键强，因此氯化镁的熔点比氯化钠的高，因此氯化镁不会降低氯化钠的熔点，氯化镁不能作为助熔剂，故A错误； B．从图中知道，金属钠在上部收集，所以钠的密度小于混合盐的密度，故B错误； C．基于固体隔膜熔融电解法制备高纯金属钠的实验中，纯度与电解的电流效率无关，不能依据制得的钠几乎无杂质就说明电解的电流效率接近，故C错误； D．根据分析，电解时阴极发生还原反应，电极反应为：，同时钙离子也可能会在阴极上得电子生成少量钙，故D正确； 故答案选D。 拓展 钠与水、酸、盐溶液反应过程的分析 活学活用 1．用刀切取一块绿豆大的金属钠，放入盛有溶液的烧杯中，观察实验现象。下列说法错误的是 A．实验室的金属钠经常保存在煤油中 B．钠浮在液面上反应，并四处游动 C．能产生一种可燃性气体 D．烧杯底部能观察到紫红色固体 【答案】D 【分析】金属钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应，生成氢氧化钠和氢气：。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：。因此可观察到钠浮在液面上并游动、有气体生成和蓝色沉淀形成，不会得到紫红色铜。 【解析】A．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，煤油能隔绝空气，故实验室中金属钠常保存在煤油中，A正确； B．钠的密度小于该溶液，反应生成的气体推动钠块在液面上运动，故钠浮在液面上反应并四处游动，B正确； C．由上述钠与水的反应可知，生成的气体是具有可燃性的氢气，C正确； D．由上述反应可知，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，得到蓝色氢氧化铜沉淀，而不是紫红色铜，D错误； 故选D。 2．将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 【答案】A 【分析】钠投入水溶液后会放出；在中性盐溶液或碱性溶液中，钠与水反应还会生成。是否同时产生沉淀，取决于新生成的氢氧根离子能否与原溶液中的离子形成难溶物。 【解析】A．钠与水反应生成和，生成的氢氧根离子与铜离子反应形成沉淀，既有气体又有沉淀，A正确； B．钠与水反应生成和，氯化钠和氢氧化钠均可溶，只有气体产生而无沉淀生成，B错误； C．钠与稀硫酸反应放出，生成的硫酸钠可溶，只有气体产生而无沉淀生成，C错误； D．钠与水反应放出，氢氧化钠可溶，只有气体产生而无沉淀生成，D错误； 故选A。 3．已知：亚硫酸钠易被氧气氧化。某同学根据已学知识，设计如图所示的装置，制备出了更方便观察的氢氧化亚铁。下列说法错误的是 A．加入亚硫酸钠的目的是除去水中的氧气，防止亚铁离子被氧化 B．钠在煤油和水的界面处反应并不断上浮、下沉直至消失 C．该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式为 D．切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，直接投入试管会干扰后续反应 【答案】D 【解析】A．亚硫酸钠具有还原性，可与水中溶解的反应，防止被氧化，A不符合题意； B．钠的密度大于煤油小于水，在界面处与水反应生成，带动钠上浮，逸出后钠再次下沉，直至反应完全消失，B不符合题意； C．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成沉淀和，两反应合并得到总反应，C不符合题意； D．切割钠切口变灰暗是生成了少量，与水反应仅生成，不会引入干扰反应的杂质，不影响后续的制备，D符合题意； 故答案选D。 拓展 过氧化钠的性质 1.Na2O2强氧化性的表现 2.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 无论是CO2或H2O还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 3.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 活学活用 4．过氧化钠在化工生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组设计实验探究过氧化钠与水反应的历程，实验过程如下： 已知：双氧水能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 下列叙述错误的是 A．木条复燃说明过氧化钠与水反应有生成 B．向c中滴入几滴酚酞溶液、振荡，溶液先变红后褪色，说明该反应除了生成碱外，还生成具有漂白性的物质 C．实验结束后的质量减少 D．c中溶液褪色，e中溶液不褪色，说明与反应历程中有生成 【答案】C 【分析】向试管a中加入水与过氧化钠，反应产生的气体通入带火星的木条，若木条复燃，说明生成了具有助燃性的氧气，因此可判断与水反应过程中有生成；随后将反应后的溶液分别进行探究，其中一部分溶液直接加入酚酞溶液，观察到溶液先变红后褪色，说明反应体系中不仅生成了NaOH等碱性物质，还存在能够使酚酞褪色的漂白性物质；另一部分加入后再加入酚酞溶液，通过对比处理前后的现象，判断该漂白性物质是否为。由于能催化分解生成和，因此该实验利用催化剂消除的影响，再结合酚酞颜色变化判断反应历程中是否生成。 【解析】A．与反应生成，木条复燃，A正确； B．c中滴入酚酞溶液后变红，说明生成了碱性物质；振荡后溶液褪色说明产生了具有漂白性物质，B正确； C．该实验中作催化剂，质量不发生改变，C错误； D．c中溶液褪色，e中溶液不褪色，根据已知信息，说明与反应历程中有生成，D正确； 故答案选C。 5．下列有关过氧化钠性质的说法正确的是 A．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气 B．过氧化钠是白色固体 C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，只有氧化性 D．过氧化钠在反应中只作氧化剂 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与水反应的总反应为，产物为氢氧化钠和氧气，A正确； B．过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠才是白色固体，B错误； C．过氧化钠中氧元素为-1价，处于中间价态，既可以升高为0价表现还原性，也可以降低为-2价表现氧化性，兼具氧化性和还原性，C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳等发生歧化反应时，既作氧化剂又作还原剂，并非只作氧化剂，D错误； 故选A。 6．2 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子的物质的量为 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 【答案】B 【解析】反应为歧化反应，中-1价的氧一半升高为0价、一半降低为-2价，2 mol 参与反应共转移2 mol电子，故选B。 题型 钠的性质 ▌例1 下列关于钠的说法不正确的是 A．切开金属钠，切面会逐渐变暗 B．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 C．金属钠着火时用湿抹布盖灭 D．固体钠的密度比水的密度小 【答案】C 【解析】A．常温下钠易与空气中的反应生成灰白色的，因此切开金属钠后银白色切面会逐渐变暗，A正确； B．钠易与空气、水反应，且密度比石蜡油、煤油大，保存在石蜡油或煤油中可隔绝空气和水蒸气，B正确； C．钠能与水反应生成易燃的，钠燃烧生成的也能与水反应生成助燃的，会加剧火势，因此金属钠着火不能用湿抹布盖灭，需用干燥沙土盖灭，C错误； D．金属钠投入水中会浮在水面上，说明固体钠的密度比水小，D正确； 故答案选C。 解题贴士 钠露置于空气中的变化过程 ▌对点练1-1 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤ 【答案】D 【解析】①金属钠熔点低，加热时先熔化，正确； ② 金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，无黄色火花，错误； ③ 钠燃烧生成浅黄色，不是白色固体，错误； ④ 钠元素的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，正确； ⑤ 钠加热与反应生成浅黄色，正确； 符合题意的为①④⑤，故答案选D。 ▌对点练1-2 钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，正确的反应方程式为，A错误； B．钠性质活泼，常温下易与空气中的氧气、水发生反应，因此需要隔绝空气和水保存，可保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．钠和水的反应为放热反应，且钠的熔点低，反应过程中放出的热量可使钠熔化形成光亮小球，C正确； D．钠的活泼性极强，放入溶液中不会直接置换出铜，而是先与水反应生成和，生成的再与发生复分解反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选A。 题型 钠的氧化物 ▌例2 和是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A．两种氧化物中氧的化合价不同 B．二者都能与水反应 C．有强氧化性可用于漂白 D．和都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】A．中氧元素化合价为-2价，中氧元素化合价为-1价，二者氧的化合价不同，A正确； B．与水反应生成，与水反应生成和，二者都能与水反应，B正确； C．具有强氧化性，可使有色物质褪色，可用于漂白，C正确； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成钠盐和水，属于碱性氧化物，与酸反应除生成钠盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选D。 解题贴士 探究Na2O2与H2O反应原理 Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 ②2H2O2===2H2O＋O2↑ ①×2＋②得 故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。 ▌对点练2-1 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 【答案】D 【解析】①中与水反应除生成碱外还生成，不属于碱性氧化物，错误； ②中与的反应反应物均为化合物，不符合置换反应“单质和化合物反应生成新单质和新化合物”的定义，不属于置换反应，错误； ③中为白色固体，为淡黄色固体，错误； ④中可与、反应生成，可作供氧剂，与上述物质反应无生成，不能作供氧剂，正确； ⑤Na2O2和Na2O中均含钠元素，焰色反应均为黄色，D正确； 综上所述，①②③均存在错误，只有④⑤正确，故选D。 ▌对点练2-2 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中的主要作用是作还原剂 【答案】C 【解析】A. 过氧化钠与水反应生成的是氧气，另一产物为氢氧化钠，A错误； B. 遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误； C. 红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确； D. 过氧化氢分解时MnO2作催化剂，不是还原剂，D错误； 答案选C。 题型 钠与溶液的反应 ▌例3 下列关于钠参与反应的说法，不正确的有 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 ③与足量钠充分反应，一定转移 ④将钠加入到硫酸铜溶液中，能置换出铜 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】D 【解析】①钠与水反应生成，碱性溶液会使紫色石蕊溶液变蓝而非变红，①错误； ②钠与酸、水反应的本质都是与反应，稀盐酸中浓度远大于水，因此钠先与反应，②错误； ③与钠反应，若常温下生成，1mol 转移4mol ，若加热条件下生成，1mol 仅转移2mol ，因此转移电子数不一定为4mol ，③错误； ④钠加入硫酸铜溶液时，先与水反应生成，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，④错误； 综上，①②③④均错误，故选D。 解题贴士 金属钠与水、酸、盐溶液反应现象 1.共性：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 2.差异性：与酸反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。 ▌对点练3-1 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液中有蓝色沉淀生成 D．溶液仍然澄清 【答案】D 【解析】A．钠的密度小于水、熔点低，与水反应放热且生成的氢气会推动钠移动，可观察到钠熔成小球并在液面上游动，A不符合题意； B．钠与水发生反应，有气体生成，可观察到该现象，B不符合题意； C．反应生成的会与发生复分解反应，生成蓝色沉淀，可观察到该现象，C不符合题意； D．反应有蓝色难溶物生成，溶液会变浑浊，不可能仍然澄清，该现象无法观察到，D符合题意； 故选D。 ▌对点练3-2 在如图所示装置中进行实验，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．随着反应的进行，U形管中煤油的液面上升，漏斗中液面下降 D．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 【答案】D 【解析】A．钠的密度满足，初始会下沉到煤油与水的交界处，反应生成后钠受生成气体的推动会上浮，并在进入煤油后由于反应的停止而下沉，不会始终保持在处，A错误； B．钠的密度大于煤油，不会浮在煤油上层的处，B错误； C．钠与水反应生成，导致右侧U形管上方气体压强增大，会将液体向左侧挤压，因此U形管中煤油的液面会下降，漏斗中液面会上升，故C错误； D．钠密度介于煤油和水之间，钠与水发生反应生成后钠受生成气体的推动会上浮，并在进入煤油后由于反应的停止而下沉，因此钠块在煤油和水的交界处上下浮动，D正确； 故选D。 基础通关 1．以二氧化碳为碳源，在、下与金属钠反应合成出金刚石。下列说法不正确的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．金刚石是碳的一种同位素 C．金属钠在反应中作还原剂 D．钠被氧化最终生成碳酸钠 【答案】B 【解析】A．钠的密度大于煤油且与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，金刚石是碳元素的单质，属于碳的同素异形体，B错误； C．反应中元素化合价从0价升高为+1价，失电子发生氧化反应，作还原剂，C正确； D．反应的化学方程式为，钠被氧化最终生成碳酸钠，D正确； 故选B。 2．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是 A．金属钠性质活泼：一般保存在煤油中 B．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小 C．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中 【答案】C 【解析】A．金属钠性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油且与煤油不反应，故一般保存在煤油中，A正确； B．金属钠可用刀切割，说明其质地软、硬度较小，B正确； C．投入硫酸铜溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出铜，C错误； D．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，故使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中，D正确； 故选C。 3．钠与水反应的实验现象中，不正确的是 A．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 B．钠熔成小球，说明钠的熔点低 C．钠在水面上迅速游动，说明钠与水反应生成气体 D．滴有酚酞的水溶液最终变为红色，说明有氢氧化钠生成，且反应后溶液呈中性 【答案】D 【解析】A．钠的密度比水小，因此钠浮在水面上，现象与结论对应，A正确； B．钠与水反应放热，放出的热量可使钠熔化为小球，说明钠的熔点低，现象与结论对应，B正确； C．钠与水反应生成气体，气体推动钠在水面迅速游动，现象与结论对应，C正确； D．酚酞遇碱性溶液变红，滴有酚酞的水溶液变红说明反应生成，溶液呈碱性，结论错误，D错误； 故选D。 4．下列关于钠的叙述正确的是 A．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 C．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D．钠的制备可以通过电解饱和氯化钠溶液实现 【答案】C 【解析】A．钠在空气中表面变暗，是因为与氧气反应生成了氧化钠（），而不是过氧化钠（）。过氧化钠是钠在加热或燃烧条件下与氧气反应的产物，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会置换出单质铜，B错误； C．钠与水反应时，钠熔化成闪亮的小球，说明反应放出大量热量，且钠的熔点较低，足以被反应热熔化，C正确； D．钠的工业制备方法是电解熔融的氯化钠，而不是电解饱和氯化钠溶液。电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，D错误； 故答案选C。 5．在空气中最终变为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Na的性质活泼，在空气中放置易被氧气氧化生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选B。 6．将钠投入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀生成的是 A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．饱和澄清石灰水 D．NaCl溶液 【答案】C 【解析】A．钠与稀盐酸反应生成氯化钠和，仅产生气体，无沉淀生成，A错误； B．钠先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不符合白色沉淀的要求，B错误； C．钠与水反应消耗溶剂水，且反应放热，的溶解度随温度升高而降低，饱和澄清石灰水中会析出白色沉淀，同时有生成，C正确； D．钠与溶液中的水反应生成和，反应产物均可溶，无沉淀生成，D错误； 故选C。 7．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是 A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B．Na2O2与水反应时，Na2O2作氧化剂，水作还原剂 C．Na2O和Na2O2都能与CO2反应且都生成O2 D．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】D 【解析】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．与水反应时，中-1价的氧发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，水中元素化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．与反应仅生成，无生成，C错误； D．可与、水蒸气反应生成，可用作呼吸面具中的供氧剂，D正确； 故选D。 8．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2的装置，下列关于Na2O2的叙述错误的是 A．Na2O2可作供氧剂 B．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D．Na2O2与CO2 反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【分析】Na2O2中每个化学式含2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子数比为1∶2；过氧根中氧元素为−1价，在反应中可发生歧化。 【解析】A．Na2O2能与水或CO2反应放出O2，可作供氧剂，A正确； B．每个Na2O2中有1个过氧根离子和2个钠离子，阴、阳离子个数比为1∶2，不是1∶1，B错误； C．Na2O2与水反应：。生成的NaOH使紫色石蕊试液变蓝，H2O2具有漂白性，使溶液随后褪色，C正确； D．反应为：。Na2O2中氧元素的化合价由−1价分别降低到−2价和升高到0价，因此Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选B。 9．下列关于物质用途和做法中，正确的是 A．钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1 D．金属Na着火，可以用水来灭火 【答案】B 【解析】A．钠先与溶液中的水反应生成和，无法置换出，A错误； B．可与人体呼出的、水蒸气反应生成，可作为呼吸面具的氧气来源，B正确； C．中的阴离子为过氧根离子，阳离子为，阴阳离子个数比为，C错误； D．与水反应生成易燃易爆的，且燃烧生成的与水反应生成助燃的，会加剧火势，不能用水灭火，D错误； 故选B。 10．往少量过氧化钠中通入足量CO2和H2O的混合气体，充分反应之后，剩余固体成分为 A．NaOH B．Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．无法确定 【答案】B 【解析】A．优先与反应，且足量，即使生成也会与反应转化为，不会有剩余，A错误； B．为少量，足量，最终全部转化为，剩余固体只有，B正确； C．足量，会完全与反应生成，无剩余，C错误； D．根据反应顺序和反应物用量可确定剩余固体成分，D错误； 故答案选B。 素养提升 1．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水，使之与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A．该过程可能产生 B．上述反应吸收热量 C．该过程能说明钠的熔点比着火点低 D．加热且无水条件下，可以与反应生成 【答案】B 【解析】A．钠金属性比较强，容易与氧气反应，该过程中可能与反应生成，A正确； B．该反应瞬间产生耀眼的火花，说明放出热量，B错误； C．钠加热先熔化，说明钠的熔点比着火点低，C正确； D．金属性钠强于铜，则在加热且无水条件下，可以与反应生成，D正确； 故选B。 2．过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是 A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物 B．氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱 C．氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为 D．相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同 【答案】D 【解析】A．碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成钠盐和水，属于碱性氧化物；与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A正确； B．与水反应生成，与水反应也生成和，为一元强碱，B正确； C．中阳离子和阴离子个数比为，中阳离子和阴离子个数比也为，C正确； D．设两种物质质量均为，与反应时，每62 固体增重44 ，总增重为；与反应时，每156 固体增重56 ，总增重为，二者增重不相等，D错误； 故答案选D。 3．钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．阴阳离子个数比为1：1，阴阳离子个数比为1:2 B．与反应：，该反应中电子转移的数目为 C．是白色固体，和冷水作用得到氧气 D．Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 【答案】D 【解析】A．中的阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，阴阳离子个数比也为1:2，A错误； B．该反应中，中-1价的氧元素发生歧化反应，2个参与反应时电子转移数目为，B错误； C．是淡黄色固体，不是白色固体，C错误； D．与水反应生成NaOH和，与水反应只生成NaOH，二者都能与水反应生成NaOH，D正确； 故选D。 4．利用下图所示装置探究与水的反应。下列说法不正确的是 A．烧杯中的导管口有气泡产生，说明该反应放热 B．若将带火星木条放在P口，则木条会复燃 C．若将试管内固体换成，则会观察到完全相同的现象 D．若将分液漏斗中的水换成溶液，则试管内会出现白色沉淀 【答案】C 【分析】与水发生反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，会使装置内空气受热膨胀，同时生成氧气，据此分析。 【解析】A．与水反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，烧杯中的导管口有气泡产生，A不符合题意； B．与水反应生成氧气，氧气能使带火星木条复燃，将带火星木条放在P口，木条会复燃，B不符合题意； C．与水反应只生成，无氧气生成，不会观察到与完全相同的现象，C符合题意； D．若将分液漏斗中的水换成溶液，与水反应生成的会与反应生成白色沉淀，试管内会出现白色沉淀，D不符合题意； 故选C。 5．将钠、铝混合物投入足量水(质量为100 g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46 g和27 g，充分反应后，下列说法正确的是 A．产生的物质的量为2.5 mol B．溶液中的溶质只有 C．金属未完全溶解 D．NaOH的质量分数是 【答案】A 【分析】钠、铝的质量分别为46 g和27 g，物质的量分别为2mol、1mol，，钠和水生成2mol氢氧化钠和1mol氢气，氢氧化钠和铝反应：，则1mol铝消耗1mol氢氧化钠生成1mol和1.5mol氢气； 【解析】A．钠与水反应生成1mol ，铝与氢氧化钠溶液反应生成1.5mol ，总物质的量为2.5mol，A正确； B．反应后剩余1molNaOH，溶质为和NaOH，并非只有，B错误； C．2molNa与水完全反应，1molAl与足量NaOH完全反应，金属全部溶解，C错误； D．反应生成2.5mol氢气为5g，剩余NaOH的物质的量为1mol，质量为40g，故NaOH的质量分数为，D错误； 故选A。 6．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A．仅②③ B．仅①② C．仅②③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①钠与水反应生成，碱使石蕊溶液变蓝，说法正确； ②钠与水反应本质是与反应，稀盐酸中浓度远高于水，钠优先与盐酸反应，说法错误； ③过氧化钠与水反应生成而非，说法错误； ④过氧化钠与水反应生成使酚酞变红，同时过氧化钠具有强氧化性，会漂白有色物质，溶液最终褪色，说法正确； 答案选A。 迁移创新 1．钱逸泰教授课题组以和金属钠为原料，在700℃时制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》上，被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A．“另一种化合物”是电解质 B．该反应中做还原剂 C．该反应能在水溶液中进行 D．纳米级金刚石粉末属于胶体 【答案】A 【解析】A．该反应的另一种化合物为，在水溶液或熔融状态下均可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A正确； B．该反应中中的元素化合价从+4价降低为0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B错误； C．金属可与水剧烈反应生成和，因此该反应不能在水溶液中进行，C错误； D．胶体是分散质粒子直径为1~100的分散系，属于混合物，纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于胶体，D错误； 故选A。 2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用下图中的实验装置进行实验，可以证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取的装置，B中盛饱和溶液，C中装有粉末。下列说法不正确的是 A．制取时锥形瓶中可以加入碳酸钙、碳酸钠等物质 B．B中的饱和溶液的作用是吸收挥发出的 C．在C中每生成分子，就转移个电子 D．若D中溶液足量，F中收集的气体能使带火星木条复燃，则证明可作供氧剂 【答案】C 【解析】A．碳酸钙、碳酸钠均可与稀盐酸反应生成，且分液漏斗可控制反应速率，因此锥形瓶中可加入上述物质，A正确； B．盐酸具有挥发性，制得的中混有杂质，饱和溶液可与反应生成，且不与反应，因此其作用为吸收挥发出的，B正确； C．与反应中，中为-1价，转化为，O的化合价由-1升高到0，化合价升高1价，失去1e-，有2个O原子生成，一共得到2e-，生成1 mol 时转移2 mol电子，因此生成时，转移电子数为，不是，C错误； D．D中足量溶液可除去未反应的，若F中收集的气体能使带火星木条复燃，说明反应生成了，可证明可作供氧剂，D正确； 故答案选C。 3．以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物。请回答下列问题： (1)转化Ⅰ的产物属于__________(填“酸”或“碱”)性氧化物，Na2O与CO2的化学反应方程式为_______________。 (2)将固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是_____________________。 (3)某同学为探究转化Ⅱ，将钠投入足量水中，记录了如下实验现象和实验结论。 ①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。补齐下表(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ④ ③ ② 实验结论 ⑧ ____ ⑤ ____ (4)写出转化Ⅱ中反应的离子反应方程式_______________________________________。写出转化Ⅳ中反应的化学反应方程式_________________________________________。 (5)利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠。制备过程中的主要反应为。高铁酸钠(Na2FeO4)中的化合价是___________，生成1个时，反应中转移___________个电子。 【答案】(1) 碱 (2)有气泡产生，溶液先变红后褪色 (3) ⑥ ① (4) (5) +6价 10 【解析】（1）碱性氧化物的定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，符合该定义，因此属于碱性氧化物；碱性氧化物可与酸性氧化物化合生成对应的盐：； （2）与水反应生成和，因此有气泡产生；生成的呈碱性，使酚酞变红；同时具有强氧化性，可漂白有机有色物质，因此红色最终褪去； （3）钠浮在水面上，可证明钠的密度比水小，对应结论⑥；酚酞遇碱性溶液变红，溶液变红说明反应有碱生成，对应结论①； （4）转化Ⅱ为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为强电解质可拆分为离子，、保留化学式，整理得到离子方程式：；转化Ⅳ为足量氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平得到化学方程式：。 （5）化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为，则，解得；反应中2个由+2价升高到+6价，共失去8个电子，生成1个时，有2个由-1价升高到0价，共失去2个电子，总失电子数为10，即转移电子数为10。 4．学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是__________________。 (2)装置②中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是__________________；装置③中的试剂是______。 (3)本实验预期现象是步骤1带火星的木条______(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条______。 (4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是__________________。 Ⅱ．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 (5)实验过程中观察到Na2O2熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________。 (6)打开K3，装置A中的反应开始，关闭K3能使A中的反应停止的原因是__________________。 【答案】(1) (2) 除去二氧化碳中的氯化氢 浓硫酸 (3) 不复燃 复燃 (4)有水存在时，水也可与反应产生，使木条复燃 (5) (6)打开K3，容器内气压与外界大气压相等，球形漏斗中的盐酸在重力作用下流入容器底部，再上升至中部与块状固体接触，固体与液体发生反应。关闭K3，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，将盐酸压回至漏斗中，使盐酸与锌粒脱离接触，反应立即停止 【分析】Ⅰ．实验目的是验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。装置①利用碳酸钙和盐酸反应制备；由于盐酸易挥发，制得的中混有气体，装置②中饱和溶液用于除去杂质；装置③中盛放浓硫酸用于干燥。通过控制弹簧夹和，可以分别向过氧化钠中通入潮湿的和干燥的，形成有水和无水的对照实验。 Ⅱ．实验目的是验证与能发生反应。装置A为启普发生器，利用锌粒和盐酸反应制备；装置B用于除去中混有的和水蒸气；装置C中与在加热条件下发生反应；装置D中无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。 【解析】（1）装置①中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙为难溶物需保留化学式，其离子方程式为。 （2）盐酸具有挥发性，制得的中混有气体，装置②中饱和溶液的作用是除去中的气体；装置③用于干燥，试剂为浓硫酸。 （3）步骤1中打开，关闭，通入的是经过浓硫酸干燥的，根据实验目的预期其不与反应，无生成，带火星的木条不复燃；步骤2中打开，关闭，通入的是未干燥的潮湿，预期其与反应生成，带火星的木条复燃。 （4）潮湿的中含有水蒸气，而水蒸气也能与反应生成，因此即使观察到木条复燃，也无法确定是还是水与反应产生了。 （5）实验中淡黄色粉末变成白色固体，且无水硫酸铜未变蓝，说明反应没有水生成，即与反应直接生成了，化学方程式为。 （6）装置A为启普发生器，打开K3，容器内气压与外界大气压相等，球形漏斗中的盐酸在重力作用下流入容器底部，再上升至中部与块状固体接触，固体与液体发生反应。关闭K3，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，将盐酸压回至漏斗中，使盐酸与锌粒脱离接触，反应立即停止。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $