精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期定时训练 化学试题

2024级高二第8次定时训练化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ni-59 Br-80 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是 A. “点石成金”：金的元素符号为的中子数为198 B. “火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色 C. “沙里淘金”：该过程涉及化学变化 D. “争风吃醋”：醋酸分子中只含有键 2. 如图是11～17号元素某些性质的变化趋势图，下列说法正确的是 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是元素的最低负价 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是电负性 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 分子的球棍模型： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 中氙的价层电子对数为 C. 的溶液，含元素微粒浓度之和为 D. 与足量充分反应，反应中转移的电子数介于和之间 5. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量的溶液中肯定不存在Ag+ B. 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-5 D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 6. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 B. H2O和PO中心原子均为sp3杂化，前者空间结构为V形，后者为正四面体形 C. “碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 D. H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 7. 核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。下列有关表述错误的是 选项 核反应 表述 A 3X和2X互为同位素 B 电负性 C 位于周期表中的第16列 D 等质量的和的中子数之比为15：16 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 加入将沉为碳酸锰： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 锅炉水垢中加入饱和溶液： 9. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 10. 下列说法中正确的有几项 ①金属的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子熔、沸点的高低 ⑤某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ ⑥邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 ⑦没有手性碳原子 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 B 的稳定性强于 HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 12. 某实验小组将淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化： 已知：[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。 下列说法正确的是 A. [Fe(H2O)6]3+中两个O—H键的键角比H2O分子中两个O—H键的键角小 B. SCN-与Fe3+形成配位键时，S原子提供孤电子对 C. 溶液Ⅱ加NaF后由红色变为无色，说明SCN-与Fe3+配位键强度弱于F-与Fe3+配位键强度 D. Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是Fe3+生成Fe(OH)3沉淀所致 13. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y<Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13：2 14. 实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物。离子方程式如下： 下列说法错误的是 A. 基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8 B. 丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2 C. 每个二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)含有32个σ键 D. 二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)的中心原子的配体数目为2，配位数为4 15. 某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。 已知：相同温度下，。下列说法错误的是 A. 医学上用作为钡餐而不用，是因为 B. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 C. 加适量固体可使溶液由b点变到a点 D. 该温度下，的平衡常数 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿、雌黄、赭石、碎碟、朱砂等绘制而成，其中含有硅、铜、锌、铁等元素。 （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态Fe2+核外电子的空间运动状态有_______种，其电子占据的最高能层符号为_______。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色的原因是_______。 （3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示。元素2在周期表中位于第四周期第_______族，解释元素2的远远大于的主要原因是_______。用表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表第三周期元素的_______(填“”、“”或“”)随原子序数递增的变化。 电离能 元素1 906 1733 元素2 746 1958 （4）基态硅原子的价电子轨道表示式为_______。已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中H的化合价为_______，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______。 17. 硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________。 （2）制备时进行操作：(i)________并加入药品。打开_________(填开关名称），关闭K2、K3，通入N2，其目的是_______；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 （3）装置Ⅱ的作用是_______。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。图示装置存在的缺陷是_______。 （4）反应结束洗涤NiS。证明NiS洗涤干净的方法是_______。 （5）测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液和过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)反应，消耗CuSO4溶液为10mL(杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为_______。 18. Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题： （1）将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式___________，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的离子反应方程式___________。 （2）根据以上实验过程，判断和与的配位能力：___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为___________。 （4）可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。 则第一种配合物的结构式可表示为___________。(提示：这种配合物的结构可表示为)；若均为配体，则在第二种配合物的溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。 19. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： （1）“操作1”粉碎。粉碎的目的是___________； （2）“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为___________。 （3）【查阅资料】 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为___________(A．氨水 B．CuO C．KOH)，应调节溶液的pH___________(填数值范围)比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是___________。 （4）某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。 【查阅资料】 Cu2＋[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) ； Cu＋ [Cu(NH3)2]＋(无色溶液) [Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) 向 2mL 1mol·L-1的NaHSO3溶液加入2 mL 1mol·L-1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 ①推测无色气体为SO2 。实验验证方法为：___________。 ②推测白色沉淀为CuCl。 证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到___________，反应的离子方程式为___________；露置一段时间，又观察到___________。 20. 工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 （3）向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二第8次定时训练化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ni-59 Br-80 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是 A. “点石成金”：金的元素符号为的中子数为198 B. “火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色 C. “沙里淘金”：该过程涉及化学变化 D. “争风吃醋”：醋酸分子中只含有键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Au的中子数=198-79=119，故A错误； B．钠元素的焰色为黄色，故B正确； C．沙里淘金是利用物理性质差异，实现金与沙的分离，没有涉及化学变化，故C错误； D．醋酸分子中羧基中含碳氧双键，含有键和键，故D错误； 故选：B。 2. 如图是11～17号元素某些性质的变化趋势图，下列说法正确的是 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是元素的最低负价 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是电负性 【答案】D 【解析】 【详解】A．第三周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A不符合题意； B．金属元素没有负价，非金属元素从左至右最低负价逐渐降低，故B不符合题意； C．同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C不符合题意； D．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故D符合题意； 故选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．s轨道的形状是球形，p轨道的形状是哑铃形，故用电子云轮廓图表示的σ键形成的示意图为，A正确； B．水为共价化合物，用电子式表示水分子的形成过程应为，B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，C错误； D．分子的空间结构为V形，且S原子半径大于Cl，所以的球棍模型为，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 中氙的价层电子对数为 C. 的溶液，含元素微粒浓度之和为 D. 与足量充分反应，反应中转移的电子数介于和之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3中含有3个N—H键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1mol中含σ键数目为8，A错误； B．XeF4中心原子的价层电子对数为4+(8-4)=6，则中氙的价层电子对数为，B正确； C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误； D．Li与O2反应生成Li2O，1个Li转移1个电子，物质的量为0.2mol，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误； 故选B。 5. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量的溶液中肯定不存在Ag+ B. 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-5 D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知Ksp=c2(Ag+)×c()=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5，据此解答。 【详解】A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4 (s)⇌2Ag+(aq)+(aq)，溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，故A错误； B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，假设体积均为1L，c()=0.1mol/L，c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c()=1×10-5＜Ksp，不会生成沉淀，故B正确； C．由图可知Ksp=c2(Ag+)×c()=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5，故C错误； D．不饱和溶液加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故D错误； 答案选B。 6. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 B. H2O和PO中心原子均为sp3杂化，前者空间结构为V形，后者为正四面体形 C. “碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 D. H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．水很稳定，是因为氧的非金属性强，而不是因为水中有大量氢键，氢键影响的是水的熔沸点，A错误； B．H2O的中心原子价层电子对数为2+(6-2×1)=4，采取杂化，有2对孤对电子，空间结构为V形，的中心原子价层电子对数为4+(5+3-2×4)=4，采取杂化，无孤对电子，空间结构为正四面体形，B正确； C．碘、四氯化碳为非极性分子，甲烷为非极性分子，水为极性分子，“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，C正确； D．由过氧化氢的结构可知，过氧化氢正负电荷重心不重合，为极性分子，D正确； 故选A。 7. 核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。下列有关表述错误的是 选项 核反应 表述 A 3X和2X互为同位素 B 电负性 C 位于周期表中的第16列 D 等质量的和的中子数之比为15：16 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．3X和2X的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．O元素的电负性大于N元素，电负性，B正确； C．核反应遵循质量数守恒，质子数守恒，故Y元素质子数为2，为He元素，位于周期表中的第18列，C错误； D．由核反应可知，为，中子数为质量数减质子数的差值，故等质量的和的中子数之比为15：16，D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 加入将沉为碳酸锰： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 锅炉水垢中加入饱和溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+和S2-发生双水解生成Al(OH)3和H2S，A正确； B．Mn2+与HCO反应生成MnCO3沉淀，同时释放CO2和H2O，电荷守恒且符合实际反应，B正确； C．草酸为弱酸，离子方程式中用化学式表示，C错误； D．CaSO4与CO发生沉淀转化生成CaCO3，符合溶度积规则，D正确； 故选C。 9. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确； 故选B。 10. 下列说法中正确的有几项 ①金属的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子熔、沸点的高低 ⑤某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ ⑥邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 ⑦没有手性碳原子 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故①正确； ②冰中每个水分子通过氢键与4个相邻水分子结合，形成规则的疏松空间网状结构，分子间空隙增大，因此水结成冰密度减小与水分子间的氢键有关，故②正确； ③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，故③错误； ④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，故④错误； ⑤该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故⑤正确； ⑥邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，故⑥错误； ⑦连接四种不同基团的碳是手性碳原子，与-NH2连接的碳原子还连接相同的3个-CH2OH基团，因此没有手性碳原子，故⑦正确； 正确的有①②⑤⑦，有4项正确，故选：B。 二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 B 的稳定性强于 HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．与元素间的电负性差值小于1.7，则中含有共价键，属于共价化合物，A正确； B．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，因此的稳定性强于不能用范德华力和氢键解释，B错误； C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，因此对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C错误； D．电子从高能级轨道跃迁到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来，由于光的波长不同，所以金属盐灼烧时呈现不同焰色，D正确； 答案选BC。 12. 某实验小组将淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化： 已知：[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。 下列说法正确的是 A. [Fe(H2O)6]3+中两个O—H键的键角比H2O分子中两个O—H键的键角小 B. SCN-与Fe3+形成配位键时，S原子提供孤电子对 C. 溶液Ⅱ加NaF后由红色变为无色，说明SCN-与Fe3+配位键强度弱于F-与Fe3+配位键强度 D. Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是Fe3+生成Fe(OH)3沉淀所致 【答案】C 【解析】 【详解】A．[Fe(H2O)6]3+中水分子与Fe3+形成配位键，配位水分子的孤电子对数为1，比游离H2O分子的2对孤电子对少，孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对越少，O-H键受到的排斥力越小，键角越大，故[Fe(H2O)6]3+中O-H键的键角比H2O分子中O-H键的键角大，A错误； B．SCN-中S和N均有孤电子对，SCN-与Fe3+形成配位键时，S的原子半径大，电子云易变形，N原子提供孤电子对，B错误； C．由题干信息可知溶液Ⅱ中含[Fe(SCN)6]3-，加NaF后，[Fe(SCN)6]3-转化为[FeF6]3-，说明F-与Fe3+更易结合，F-与Fe3+配位键更强，C正确； D．Fe(NO3)3·9H2O溶于水电离出Fe3+，Fe3+发生水解生成羟基合铁(Ⅲ)配离子，溶液显黄色，并非生成Fe(OH)3沉淀，D错误； 故选C。 13. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y<Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13：2 【答案】CD 【解析】 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键或3条共价键（与W相连的共价键为配位键），Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24-9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24-2-8×2=6，Z为C，据此分析解答。 【详解】A．W的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，A错误； B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，H2O2稳定性弱于CH4，但选项并未指定为简单氢化物，B错误； C．X为H、Y为O，H2O的氧原子孤对电子数为2，由于在该离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H-O-H键角大于H2O的H-O-H键角，C正确； D．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4=13∶2，D正确； 故选CD。 14. 实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物。离子方程式如下： 下列说法错误的是 A. 基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8 B. 丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2 C. 每个二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)含有32个σ键 D. 二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)的中心原子的配体数目为2，配位数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，A正确； B．由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，甲基的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化，B错误； C．由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知，配合物中含有4个配位键、4个双键和24个单键，共32个键，C正确； D．二(丁二酮肟)合镍(II)配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，D正确； 故选B。 15. 某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。 已知：相同温度下，。下列说法错误的是 A. 医学上用作为钡餐而不用，是因为 B. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 C. 加适量固体可使溶液由b点变到a点 D. 该温度下，的平衡常数 【答案】AD 【解析】 【分析】相同温度下，，可知①表示饱和溶液中与关系，根据d点数据；②表示饱和溶液中与关系，根据c点数据； 【详解】A．医学上用作为钡餐而不用，是因为碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，硫酸钡不溶于盐酸，与溶度积常数无关，故A错误； B．根据以上分析，曲线②表示饱和溶液中与关系，曲线②代表的沉淀溶解曲线，故B正确； C．加适量固体，钡离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，可使溶液由b点变到a点，故C正确； D．该温度下，的平衡常数，故D错误； 选AD。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿、雌黄、赭石、碎碟、朱砂等绘制而成，其中含有硅、铜、锌、铁等元素。 （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态Fe2+核外电子的空间运动状态有_______种，其电子占据的最高能层符号为_______。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色的原因是_______。 （3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示。元素2在周期表中位于第四周期第_______族，解释元素2的远远大于的主要原因是_______。用表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表第三周期元素的_______(填“”、“”或“”)随原子序数递增的变化。 电离能 元素1 906 1733 元素2 746 1958 （4）基态硅原子的价电子轨道表示式为_______。已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中H的化合价为_______，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. 14 ③. M （2）没有未成对电子 （3） ①. IB ②. 铜失去1个电子后的核外电子排布为，达到较稳定的全满结构 ③. 、、 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为或；Fe2+失去4s电子，占据轨道数为1+1+3+1+3+5=14，核外电子的空间运动状态14种，其电子占据的最高能层为第三层，符号为M。 【小问2详解】 阳离子的颜色与未成对电子数有关，Cu+的价电子排布式为3d10，没有未成对电子； 【小问3详解】 Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而Zn为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大，故元素1为Zn；元素2为Cu，铜位于第四周期第ⅠB族；Cu铜失去1个电子后的核外电子排布为，达到较稳定的全满结构，所以Cu的远远大于的；Mg的基态原子3s轨道为全充满，较稳定，比相邻的ⅠA和ⅢA族元素的第一电离能大，P的3p能级上半充满，较稳定，比相邻的ⅣA和ⅥA族的第一电离能大，故c图表示第一电离能；当第三周期元素原子均失去1个电子后，Na+的2p轨道全充满，较稳定，故第二电离能陡然升高，故a图表示第二电离能；当失去两个电子后，Mg2+的2p轨道全充满，较稳定，故第三电离能比Na大，故b图表示第三电离能，图a、b、c分别为、、； 【小问4详解】 基态硅原子的价电子为3s23p2，轨道表示式为；电负性Cl>H>Si，Si—H中，电子偏向于H，则SiHCl3中H的化合价为-1，SiHCl3水解生成硅酸、HCl和H2，故SiHCl3与浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为。 17. 硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________。 （2）制备时进行操作：(i)________并加入药品。打开_________(填开关名称），关闭K2、K3，通入N2，其目的是_______；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 （3）装置Ⅱ的作用是_______。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。图示装置存在的缺陷是_______。 （4）反应结束洗涤NiS。证明NiS洗涤干净的方法是_______。 （5）测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液和过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)反应，消耗CuSO4溶液为10mL(杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为_______。 【答案】（1）恒压分液漏斗 （2） ①. 检查装置气密性 ②. ③. 反应处在氮气氛围下（排空气...），防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S （3） ①. 除去中H2S的HCl杂质气体 ②. ③. 没有的尾气处理装置 （4）取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （5）91% 【解析】 【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和反应生成NiS，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压分液漏斗； 【小问2详解】 检查装置气密性并加入药品。打开，关闭；因NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S，通入氮气使反应都处在氮气氛围下（排空气），防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S； 【小问3详解】 由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去中H2S中的HCl杂质气体，Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，离子方程式为：；图示装置存在的缺陷是实验后污染环境，没有的尾气处理装置； 【小问4详解】 反应结束NiS表面会附着NiCl2。证明NiS洗涤干净即是验证是否还有氯离子，方法是：取最后一次抽滤洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； 【小问5详解】 由题可知，，并且过量的可以被Cu2+滴定（）来计算用量，所以过量的==， ，则该镍样品纯度为： 18. Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题： （1）将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式___________，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的离子反应方程式___________。 （2）根据以上实验过程，判断和与的配位能力：___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为___________。 （4）可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。 则第一种配合物的结构式可表示为___________。(提示：这种配合物的结构可表示为)；若均为配体，则在第二种配合物的溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）> （3） （4） ①. (或) ②. 生成淡黄色沉淀 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为，继续加入氨水，发生反应或 ，蓝色沉淀消失。 【小问2详解】 根据水溶液中Cu2+生成可知，与的配位能力大于。 【小问3详解】 再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体。 【小问4详解】 第一种配合物的溶液中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明该配合物的外界有SO，Co3+的配位数为6，5个NH3，1个Br-与1个Co3+形成配位键，因此第一种配合物的结构式可表示为(或)；第二种配合物的溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明SO属于内界，根据Co3+的配位数，内界还有5个NH3，Br-则属于外界，第二种配合物的结构式可以表示为[Co(SO4)(NH3)5]Br；第二种配合物在水中完全电离出Br-，滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成；故答案为[CoBr(NH3)5]SO4；淡黄色沉淀生成。 19. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： （1）“操作1”粉碎。粉碎的目的是___________； （2）“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为___________。 （3）【查阅资料】 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为___________(A．氨水 B．CuO C．KOH)，应调节溶液的pH___________(填数值范围)比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是___________。 （4）某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。 【查阅资料】 Cu2＋[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) ； Cu＋ [Cu(NH3)2]＋(无色溶液) [Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) 向 2mL 1mol·L-1的NaHSO3溶液加入2 mL 1mol·L-1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 ①推测无色气体为SO2 。实验验证方法为：___________。 ②推测白色沉淀为CuCl。 证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到___________，反应的离子方程式为___________；露置一段时间，又观察到___________。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率 （2）CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4 （3） ①. B ②. 3.2—4.7 ③. 增大HCl浓度，防止CuCl2发生水解 （4） ①. 用湿润的品红试纸接近试管口，观察到褪色，品红试红色在烘箱中烘干又观察到恢复红色 ②. 沉淀溶解，得无色溶液 ③. CuCl＋2NH3·H2O= [Cu(NH3)2]＋＋Cl-＋H2O ④. 溶液变为深蓝色 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粉碎得到的废渣粉末中加入氯化钠、通入氧气焙烧，将铜元素转化为氯化铜、硫元素转化为硫酸钠，向焙烧渣中加入盐酸溶解，向溶解得到的溶液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入氧化铜调节溶液pH在3.2—4.7的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；滤液经蒸发结晶、趁热过滤得到氯化钠和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到二水氯化铜，二水氯化铜在氯化氢氛围中进行加热脱水制得无水氯化铜。 【小问1详解】 废渣粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，焙烧时发生的主要反应为硫化铜与氯化钠、氧气高温条件下反应生成氯化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，为不引入杂质，加入氧化铜调节溶液pH在3.2—4.7的范围内的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不转化为氢氧化铜沉淀；由分析可知，操作5为二水氯化铜在氯化氢氛围中进行加热脱水制得无水氯化铜，氯化铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铜和盐酸，在氯化氢氛围中进行加热是因为增大氯化氢浓度，能抑制氯化铜的水解，避免所得氯化铜中混有杂质； 【小问4详解】 ①二氧化硫漂白品红溶液的过程为可逆过程，则实验验证无色气体是二氧化硫的方法为用湿润的品红试纸接近试管口，视察到品红试纸的红色褪去，将品红试纸在烘箱中低温烘干又观察到品红试纸的红色恢复，说明无色气体是二氧化硫； ②由题意可知，氯化亚铜能与氨水反应生成无色的氯化二氨合亚铜和水，反应的离子方程式为CuCl＋2NH3·H2O= [Cu(NH3)2]＋＋Cl-＋H2O，氯化二氨合亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化为深蓝色的氯化四氨合铜，则验证白色沉淀为氯化亚铜的方法为取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间，溶液变为深蓝色。 20. 工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 （3）向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 【答案】（1） ①. ②. 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大 （2）0.1 （3） ①. ②. 10 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，恰好充分反应生成MgF2沉淀，此时悬浊液为MgF2的饱和溶液，设=xmol/L，浓度为mol/L，则根据，Ksp=，代入计算，Ksp=则=；沉镁时若pH过低，H+浓度较大，根据，H+与F-反应生成弱酸HF，使溶解平衡向正向移动，浓度增大，会导致沉淀不完全； 【小问2详解】 假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，此时，根据Ksp=，代入数据计算得到此时溶液c(OH-)==，将此数值代入Q[Al(OH)3]== ，Q小于Ksp，未开始沉淀，可知溶液中的浓度为。 【小问3详解】 ①H2S是二元弱酸，图像中第一个交点是H2S、HS-含量相等，第二个交点是HS-、S2-的含量相等，将第一个交点代入其第一步电离平衡常数Ka1=，将第二个交点代入第二步电离常数Ka2=，解析的平衡常数K=，分析可知此K== ； ②由H2S两步的电离平衡常数分析可知，Ka1×Ka2=，当溶液中时，代入上式中，c(H+)=10-10，溶液的pH=10。 ③当开始沉淀时，c()=0.01mol/L，根据Ksp(MnS)=，可知c(S2-)==，由已知此时，代入Ka2=进行计算，可知c(H+)=，则此时pH=4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $