实验7 常见金属的物理性质和化学性质导学案--2025-2026学年九年级化学仁爱科普版下册

该初中化学导学案围绕常见金属的物理性质和化学性质展开，引导学生认识金属物理通性与特性、化学性质（与氧气、稀酸反应）及置换反应，通过生活实例导入，课前预习习题梳理基础，课中实验探究深化，形成“预习铺垫-实验探究-规律总结”的学习支架。 以实验探究为主线，小组合作完成金属导电性、与氧气及稀酸反应等实验，结合微课、实景视频、思维导图等资源，分层设计习题。通过自主实验与现象分析，培养科学探究与实践能力，强化证据推理的科学思维，深化“性质决定用途”的化学观念，提升学生实验操作与知识迁移能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 实验7 常见金属的物理性质和化学性质 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识常见金属的主要物理、化学性质，了解金属性质与用途的对应关系。能独立完成金属基础实验，准确观察、记录实验现象，规范书写化学方程式。初步掌握置换反应特征，能根据实验现象对比金属活泼性，学会运用金属性质解释生活、生产中的简单化学问题，养成科学的实验探究习惯。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合实验现象认知金属通性与特性，从微观角度理解金属反应本质。 科学探究与创新意识：自主设计、完成金属性质实验，提升实操与探究能力。 变化观念与平衡思想：认识金属化学变化的规律与差异。 科学态度与社会责任：严谨规范实验，了解金属应用价值，树立金属资源保护意识。 重难点 重点：常见金属的物理通性、特性；金属与氧气、稀酸的反应现象与化学方程式；置换反应的定义与特征。 难点：根据实验现象差异推理金属活动性强弱，区分置换反应与其他基本反应类型；建立“性质决定用途，用途体现性质”的化学思维，实现现象到本质的思维转化。 资源与 建议 教学资源：镁条、铝片、铁丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、砂纸、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、导线、灯泡、电池等实验器材；金属性质微课、金属生活应用实景视频、金属之最科普资料、置换反应思维导图课件。教学建议：以实验探究为主线，采用小组合作模式，课前布置预习夯实基础，课中分层探究突破重难点。实验前强调操作规范与安全注意事项，引导学生精准观察、如实记录现象。结合生活实例衔接知识点，课后设置分层习题巩固，兼顾不同层次学生学习需求，强化知识迁移应用能力。 学习过程 （一）课前预习案 亲爱的同学，在日常生活中，金属材料无处不在，铁锅、铜线、铝制品、铁钉、首饰等都是常见的金属材料。金属之所以被广泛应用，本质是由其独特的物理性质和化学性质决定的。本节课我们将通过实验系统探究常见金属的性质，在课前，请你结合教材内容，自主完成以下预习习题，梳理基础知识点，为课中实验探究做好铺垫。 预习基础填空题 1. 常温下，大多数金属为________态，具有________光泽，绝大多数金属具有良好的________性、________性和________性，可被加工成导线、炊具、金属薄片等。 2. 常温下唯一呈液态的金属是________；大多数金属为银白色，而铜为________色，金为________色，这体现了金属物理性质的差异性。 3. 金属的用途与性质密切相关，用铜制作导线是利用铜的________，用铁制作炊具是利用铁的________，用铝制作铝箔是利用铝的________。 4. 大多数金属能与氧气发生反应，生成________，镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下与氧气反应________，需要加热或高温条件才能明显反应。 5. 镁、锌、铁等活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成________和________，而铜________（填“能”或“不能”）与稀酸发生反应。 6. 由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应，叫做置换反应，该反应属于基本化学反应类型之一。 预习选择题 1. 下列不属于金属共性的物理性质的是（） A. 金属光泽 B. 导电性 C. 延展性 D. 常温下固态 2. 生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的（） A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 金属光泽 3. 下列金属中，常温下最容易与氧气发生反应的是（） A. 铜 B. 铁 C. 镁 D. 金 4. 下列反应属于置换反应的是（） A. 碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 B. 镁+稀盐酸→氯化镁+氢气 C. 氧化钙+水→氢氧化钙 D. 碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳 预习思考题 1. 为什么铝制品耐腐蚀，不需要特殊防锈处理，而铁制品容易生锈需要防锈？请结合金属与氧气的反应特点简要分析。 2. 结合生活经验，举例说明金属的物理性质如何决定其用途（至少列举2例）。 3. 猜想：镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的剧烈程度是否相同？哪种金属反应最剧烈？哪种不反应？ 预习小结：通过课前预习，我已经掌握了金属的基础物理通性和简单化学性质，初步了解了置换反应的概念，明确了不同金属的反应存在差异性，但对金属反应的实验现象细节、化学方程式书写、金属活动性强弱规律仍需通过课中实验进一步探究巩固。 （二）课中探究案 本节课以小组合作实验为核心，围绕常见金属的物理性质、化学性质两大模块开展探究学习，通过观察实验、记录现象、分析对比、总结规律，突破重难点知识，构建完整的金属性质知识体系。全程自主完成探究习题，小组交流核对，教师点拨答疑。 探究一：常见金属的物理性质探究 实验器材：镁条、铝片、铁丝、铜片、砂纸、电池、导线、小灯泡、镊子 实验步骤：1. 用砂纸打磨四种金属样品，去除表面氧化膜，观察颜色、状态、光泽；2. 弯折金属片，感受金属的延展性；3. 连接简易电路，检测金属导电性。完成下列探究习题。 1. 打磨后观察：镁条、铝片、铁丝均为________色、有金属光泽的固体；铜片为________色、有金属光泽的固体。说明不同金属颜色存在差异，大多数金属为银白色。 2. 弯折铝片、铁丝、铜片，金属可以弯曲、延展，不易断裂，说明金属具有良好的________。 3. 将金属分别接入电路，小灯泡均能发光，说明镁、铝、铁、铜都具有良好的________。 4. 结合生活常识，铁锅可以快速传递热量，说明金属具有良好的________。 5. 归纳总结：金属的物理通性：常温下大多为固体，有金属光泽、________、________、________；物理特性：铜为紫红色、金为黄色，汞常温为液态，不同金属硬度、熔点、密度存在差异。 6. 学以致用：请结合金属物理性质，完成用途匹配题。 （1）铜制作电线电缆________ （2）铝制作易拉罐________ （3）铁制作铁锅________ A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 7. 小组讨论：为什么不用银制作普通导线？请结合性质和实际生产生活因素分析。 探究二：金属与氧气的反应（化学性质一） 实验步骤：1. 观察打磨后的镁条、铝片，放置片刻观察表面变化；2. 用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯火焰上加热，观察现象；3. 对比镁、铝、铁、铜与氧气的反应条件和现象，完成习题。 1. 常温下，镁、铝暴露在空气中，表面会逐渐变暗，原因是________。 2. 加热铜片时，铜片表面________，生成________色固体。 3. 铁丝在常温下与氧气反应缓慢，在________条件下能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 4. 对比分析：镁、铝常温反应，铁、铜加热反应，金即使高温也不与氧气反应。由此判断，四种金属与氧气反应的活泼性由强到弱为________。 5. 深度思考：铝的化学性质很活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是________，该薄膜能阻止内部铝继续被氧化。 探究三：金属与稀酸的反应（化学性质二） 实验步骤：取四支试管，分别加入等量稀盐酸，依次放入打磨后的镁条、锌粒、铁丝、铜片，观察反应现象、反应速率，记录实验数据，完成习题。替换稀硫酸重复实验，对比现象。 实验现象记录： （1）镁与稀盐酸：反应________，产生大量气泡，金属快速溶解，试管壁发热； （2）锌与稀盐酸：反应较快，产生较多气泡，金属逐渐溶解； （3）铁与稀盐酸：反应较慢，产生少量气泡，溶液逐渐变为________色； （4）铜与稀盐酸：________（填“有”或“无”）明显现象，不发生反应。 探究四：置换反应的判断与辨析 结合上述金属与稀酸的反应方程式，对比化合反应、分解反应的特点，完成习题，掌握置换反应核心特征。 1. 置换反应的反应物和生成物特点：反应物为________和________，生成物为________和________。 课中综合提升习题 1. 下列关于金属物理性质和用途的说法错误的是（） A. 金属都具有导电性和导热性 B. 银的导电性最好，但不适合做普通导线 C. 金属的硬度都很大 D. 铝的延展性好，可制成铝箔 2. 下列金属中，金属活动性最弱的是（） A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 铜 3. 铁丝放入稀盐酸中，不可能出现的现象是（） A. 有气泡产生 B. 金属逐渐溶解 C. 溶液变为浅绿色 D. 产生大量白色沉淀 4.简答题：为什么不能用铁制容器盛放稀盐酸？请结合化学知识解释原因。 课堂总结填空 1. 金属物理性质：共性为有金属光泽、导电、导热、有延展性；特性为颜色、状态、硬度等存在差异，________是常温下唯一液态金属。 2. 金属化学性质：大多数金属能与________反应生成金属氧化物；活泼金属能与稀酸反应生成________和氢气。 3. 金属活动性顺序：________>________>________>________，越活泼的金属，与氧气、稀酸反应越剧烈。 4. 置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物，是重要的基本化学反应类型。 学习反思：通过本节课实验探究，我掌握了金属的核心性质和置换反应知识，能够准确描述实验现象、书写化学方程式，但在金属活动性规律应用、实验误差分析方面仍需加强练习。 板书设计 实验7 常见金属的物理性质和化学性质 （一）金属的物理性质 1. 通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性、常温多为固态 2. 特性：铜（紫红色）、金（黄色）、汞（液态） 3. 规律：性质决定用途，用途体现性质 （二）金属的化学性质 1. 与氧气反应：金属+氧气→金属氧化物 活动性：Mg、Al（常温）>Fe、Cu（加热）>Au（不反应） 2. 与稀酸反应：活泼金属+稀酸→盐+氢气（置换反应） 反应规律：Mg＞Zn＞Fe＞Cu（Cu不反应） （三）置换反应 定义：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物 （四）核心结论 金属活动性不同，反应现象、反应速率不同，决定金属的用途与防腐方式 参考答案 （一）课前预习案答案 预习基础填空题 1. 固；金属；导电；导热；延展 2. 汞；紫红；黄 3. 导电性；导热性；延展性 4. 金属氧化物；缓慢 5. 盐；氢气；不能 6. 单质；化合物；单质；化合物 预习选择题 1. D 2. A 3. C 4. B 预习思考题 1. 铝常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内部铝与空气，阻止继续氧化；铁生锈生成的铁锈疏松多孔，不能隔绝空气和水，会持续锈蚀。 2. 铜导电性好，用于制作导线；铁导热性好，用于制作炊具；铝延展性好，用于制作铝箔（任意2例即可）。 3. 反应剧烈程度不同；镁反应最剧烈，其次是锌、铁；铜不与稀盐酸反应。金属活泼性：镁>锌>铁>铜。 （二）课中探究案答案 探究一：常见金属的物理性质探究 1. 银白；紫红 2. 延展性 3. 导电性 4. 导热性 5. 导电性；导热性；延展性 6. （1）B （2）C （3）A 7. 银的导电性最优，但价格昂贵、资源稀少，成本过高，不适合大规模制作普通导线，仅用于精密仪器电路。 探究二：金属与氧气的反应 1. 金属与空气中的氧气反应，生成氧化膜； 2. 变黑；黑； 3. 点燃 4. 镁＞铝＞铁＞铜 5. 铝表面生成一层致密坚固的氧化铝薄膜，隔绝空气，防止内部铝继续被氧化 探究三：金属与稀酸的反应 （1）剧烈 （3）浅绿 （4）无 探究四：置换反应的判断与辨析 1. 单质；化合物；新单质；新化合物 课中综合提升习题 1. C 2. D 3. D 4. 铁属于活泼金属，能与稀盐酸发生置换反应，腐蚀铁制容器，同时生成氢气，因此不能用铁制容器盛放稀盐酸 课堂总结填空 1. 汞 2. 氧气；盐 3. 镁；锌；铁；铜 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $