实验9 常见酸、碱的化学性质导学案--2025-2026学年九年级化学仁爱科普版下册

该初中化学导学案聚焦常见酸（稀盐酸、稀硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，通过课前预习案（基础填空、概念辨析）铺垫指示剂变色、实验安全等前置知识，课中以分组实验探究为核心，按“提出问题—实验操作—现象分析—归纳总结”流程，构建从宏观现象到微观本质（H⁺、OH⁻）的学习支架。 资料以微型实验（点滴板）和分组探究为主，结合微观反应动画视频，培养科学探究与实践能力，落实宏观辨识与微观探析的化学观念。分层习题（基础巩固与拓展提升）及生活实例（除锈、蚊虫叮咬处理）设计，强化知识应用，树立安全实验与绿色化学的科学态度与责任。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 实验9 常见酸、碱的化学性质 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准要求，学生需认识稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱，掌握酸碱核心化学性质，熟练完成基础实验操作。学会借助酸碱指示剂判断溶液酸碱性，能准确描述实验现象、书写化学方程式。初步理解酸碱性质的微观本质，能结合生活实例解释酸碱的应用与危害，树立安全实验与学以致用的化学学习理念。 学习目标 宏观辨识与微观探析：通过实验现象辨识酸碱化学性质，从氢离子、氢氧根离子角度理解酸碱通性本质。 科学探究与创新意识：自主完成酸碱系列实验，规范操作、记录分析数据，提升实验探究能力。 变化观念与平衡思想：认识酸碱化学反应的规律性与差异性。 科学态度与社会责任：严守实验规范，知晓酸碱腐蚀性，树立安全、绿色的化学实验与应用意识。 重难点 重点：掌握常见稀酸、可溶性碱的四大核心化学通性，熟练记忆实验现象，规范书写对应化学方程式，能区分酸碱的典型化学反应。 难点：从微观离子角度理解酸碱通性的本质原因，区分不同酸碱的特性差异，辨析无明显现象的酸碱反应，灵活运用酸碱性质解决鉴别、除杂等基础化学问题。 资源与 建议 教学资源：实验器材（试管、胶头滴管、点滴板、镊子）、药品（稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石蕊、酚酞、生锈铁钉、镁条、碳酸钠溶液）、微观反应动画视频、教材实验原图、生活酸碱应用素材。教学建议：以分组实验探究为核心，简化复杂操作，采用点滴板微型实验节约药品、减少污染。课前布置预习任务，铺垫基础知识点；课中聚焦实验现象对比、方程式书写和微观本质分析。分层设计习题，兼顾学困生基础巩固和优等生能力提升，结合除锈、改良土壤等生活场景，衔接理论与实际，落实素养目标。 学习过程 （一）课前预习案 本预习案贴合仁爱科普版九年级下册新教材内容，聚焦实验基础知识点、实验器材、药品认知、基础反应预判，帮助学生提前扫清实验障碍，明确课堂探究重点，为课中实操和深度探究做好铺垫。所有题目均基于教材原文、基础实验规律设计，贴合初中生认知水平。 1. 基础认知填空题 （1）初中化学常见的两种酸是________、________，它们的水溶液中都含有相同的________（填离子符号），因此具有相似的化学性质。 （2）常见的两种碱是________、________，它们的水溶液中都含有相同的________（填离子符号），这是碱具有通性的微观原因。 （3）酸碱指示剂是能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中常用的两种酸碱指示剂是________和________。 （4）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变________色，遇碱性溶液变________色，遇中性溶液________；无色酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变________色，遇中性溶液________。 （5）浓硫酸具有强烈的腐蚀性、吸水性和脱水性，稀释浓硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，严禁颠倒顺序，防止液滴飞溅。 （6）氢氧化钠固体俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈腐蚀性，易潮解；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称________，常用于检验二氧化碳气体。 2. 概念辨析判断题（对的打“√”，错的打“×”） （1）酸溶液显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液。（） （2）碱溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液。（） （3）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，物理性质也完全相同。（） （4）酸碱指示剂可以使酸、碱溶液改变颜色。（） （5）氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应，因此都不能敞口放置在空气中。（） （6）活泼金属能与所有酸反应生成氢气。（） 3. 教材预习简答题 （1）结合教材内容，简述稀酸的三条核心化学性质。 （2）结合教材内容，简述可溶性碱的三条核心化学性质。 （3）生活中用稀盐酸除铁锈，推测实验中会观察到什么现象？写出对应的初步认知。 4. 预习疑问记录 通过预习教材实验9内容，你存在的疑惑、不懂的知识点、实验操作疑问记录如下：________________________________________________________________ 预习设计意图：夯实酸碱基础概念、指示剂变色规律、实验安全规范等前置知识，让学生提前区分易混淆概念，初步感知酸碱化学性质，带着疑问进入课堂，提升课中探究的针对性和高效性，落实自主学习的学习要求。 （二）课中探究案 课中探究案以分组实验为核心，遵循“提出问题—猜想假设—实验操作—现象记录—分析归纳—总结应用”的探究流程，紧扣仁爱科普版新教材实验9全部内容，分层设计探究任务、合作思考题、拓展提升题，全程落实学生主体地位，逐步突破重难点，深化核心素养。 探究主题一：酸碱指示剂与酸碱溶液的作用 探究问题：不同酸碱溶液与石蕊、酚酞作用，颜色变化是否一致？中性溶液是否会使指示剂变色？ 实验药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 实验操作：取六支洁净试管，分别加入少量上述六种溶液，依次向试管中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察并记录颜色变化；更换试管重复操作，滴加无色酚酞溶液，记录实验现象。 1. 实验现象记录表（填写完整） 溶液种类 紫色石蕊溶液变色情况 无色酚酞溶液变色情况 溶液酸碱性 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 2. 合作探究思考题 （1）对比稀盐酸、稀硫酸的实验现象，可得出什么结论？ （2）对比氢氧化钠、氢氧化钙溶液的实验现象，可得出什么结论？ （3）蒸馏水作为对照组的作用是什么？能否省略对照实验？说明理由。 （4）根据实验总结指示剂变色规律，判断能否通过指示剂变色直接确定溶液是酸或碱？为什么？ 探究主题二：酸的化学性质探究 结合教材实验，从酸与活泼金属、酸与金属氧化物、酸与盐的反应三个维度开展探究，验证酸的通性，区分不同酸的反应共性与特性。 实验1：酸与活泼金属反应 实验操作：取四支试管，分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片，分别加入等量稀盐酸，观察反应剧烈程度、是否产生气泡，记录实验现象；更换稀硫酸重复实验。 （1）现象记录与方程式书写 镁与稀盐酸：现象________；化学方程式________________ 锌与稀盐酸：现象________；化学方程式________________ 铁与稀盐酸：现象________；化学方程式________________ 铜与稀盐酸：现象________ （2）小组讨论题 ① 四种金属与酸反应现象不同，说明金属活动性有什么差异？ ② 所有金属都能与稀酸反应生成氢气吗？总结酸与活泼金属的反应规律。 实验2：酸与金属氧化物反应（除锈实验） 实验操作：取两支试管，放入生锈铁钉，分别加入稀盐酸、稀硫酸，静置观察铁钉表面和溶液颜色变化。 （1）实验现象：________________ （2）化学方程式：稀盐酸除铁锈________________；稀硫酸除铁锈________________ （3）思考：除锈时能否将铁钉长时间浸泡在酸中？为什么？ 实验3：酸与盐的反应 实验操作：向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加碳酸钠溶液，观察现象。 （1）实验现象：________________ （2）化学方程式：盐酸与碳酸钠________________；硫酸与碳酸钠________________ 探究主题三：碱的化学性质探究 依据教材实验，探究碱与非金属氧化物、碱与酸、碱与盐的反应，总结可溶性碱的化学通性。 实验1：碱与非金属氧化物反应 实验操作：向澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中通入二氧化碳气体；向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，观察现象。 （1）澄清石灰水遇二氧化碳：现象________；方程式________________ （2）氢氧化钠溶液遇二氧化碳：现象________ （3）深度思考：氢氧化钠与二氧化碳无明显现象，如何设计实验证明二者发生了反应？ 实验2：碱与酸的中和反应 实验操作：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化。 （1）实验现象：________________ （2）化学方程式：________________ （3）思考：酚酞在实验中的作用是什么？中和反应的微观本质是什么？ 实验3：碱与盐的反应 实验操作：向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。 （1）实验现象：________________ （2）化学方程式：________________ 课中归纳总结题 1. 归纳稀酸的四条化学通性，并说明通性的微观原因。 2. 归纳可溶性碱的三条化学通性，并说明碱具有通性的微观原因。 3. 对比酸碱化学性质，写出一个酸、碱共有的化学反应类型。 课堂拓展提升题 1. 现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水三种无色液体，请只用酚酞溶液进行鉴别，写出实验步骤、现象和结论。 2. 为什么浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会减小？二者原理是否相同？ 3. 生活中蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可止痒，利用了酸碱的什么性质？简要说明原理。 板书设计 实验9 常见酸、碱的化学性质 （一）酸碱指示剂变色规律 石蕊：酸红碱蓝中性紫 酚酞：酸无碱红中性无 （二）酸的化学通性（含H⁺） 1. 遇指示剂变色 2. 活泼金属→盐+氢气 3. 金属氧化物→盐+水（除锈） 4. 部分盐→新酸+新盐 （三）碱的化学通性（含OH⁻） 1. 遇指示剂变色 2. 非金属氧化物→盐+水 3. 酸→盐+水（中和反应） 4. 部分盐→新碱+新盐 （四）核心本质 酸通性：H⁺ 碱通性：OH⁻ 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础认知填空题 （1）稀盐酸、稀硫酸；H⁺ （2）氢氧化钠、氢氧化钙；OH⁻ （3）紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 （4）红、蓝、不变色；不变色、红、不变色 （5）浓硫酸、水 （6）澄清石灰水 2. 概念辨析判断题 （1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× 3. 教材预习简答题 （1）①酸能使酸碱指示剂变色；②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；③酸能与金属氧化物反应生成盐和水；④酸能与部分盐发生反应。 （2）①碱溶液能使酸碱指示剂变色；②碱能与非金属氧化物反应生成盐和水；③碱能与酸发生中和反应生成盐和水；④碱能与部分盐反应生成新碱和新盐。 （3）铁锈逐渐溶解，铁钉表面变光亮，溶液由无色逐渐变为黄色。 （二）课中探究案答案 探究主题一：酸碱指示剂与酸碱溶液的作用 1. 实验现象记录表 稀盐酸：变红、不变色、酸性；稀硫酸：变红、不变色、酸性；氢氧化钠：变蓝、变红、碱性；氢氧化钙：变蓝、变红、碱性；蒸馏水：不变色、不变色、中性 2. 合作探究思考题 （1）不同酸溶液均能使石蕊变红、酚酞不变色，说明酸具有相似的化学性质。 （2）不同碱溶液均能使石蕊变蓝、酚酞变红，说明碱具有相似的化学性质。 （3）作对照实验，排除水使指示剂变色的干扰，不能省略，确保实验结论准确。 （4）不能；部分盐溶液也会显酸性或碱性，也能使指示剂变色，无法直接判定为酸或碱溶液。 探究主题二：酸的化学性质探究 实验1：酸与活泼金属反应 镁与稀盐酸：剧烈反应，产生大量气泡；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 锌与稀盐酸：反应较快，产生较多气泡；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 铁与稀盐酸：反应较慢，产生少量气泡，溶液变浅绿色；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 铜与稀盐酸：无明显现象 小组讨论：①金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；②不是，只有排在金属活动性顺序氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气。 实验2：酸与金属氧化物反应 （1）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O （3）不能；铁锈反应完后，酸会与铁钉中的铁反应，腐蚀铁钉。 实验3：酸与盐的反应 （1）产生大量气泡 （2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 探究主题三：碱的化学性质探究 实验1：碱与非金属氧化物反应 （1）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O （2）无明显现象 （3）取反应后的溶液，滴加稀盐酸，产生气泡，证明反应发生；或利用密闭容器压强变化实验验证。 实验2：碱与酸的中和反应 （1）溶液由红色逐渐变为无色 （2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （3）借助颜色变化，判断中和反应发生及终点；微观本质：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 实验3：碱与盐的反应 （1）产生白色沉淀 （2）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 课中归纳总结题 1. 酸的通性：①使酸碱指示剂变色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与部分盐反应生成新酸和新盐。微观原因：酸溶液中均含有氢离子。 2. 碱的通性：①使酸碱指示剂变色；②与非金属氧化物反应生成盐和水；③与酸发生中和反应生成盐和水；④与部分盐反应生成新碱和新盐。微观原因：碱溶液中均含有氢氧根离子。 3. 酸和碱均可与盐发生复分解反应。 课堂拓展提升题 1. 取三种液体少许于试管中，分别滴加酚酞溶液，变红的是氢氧化钠溶液；再取剩余两种未变色的液体，滴入变红的氢氧化钠溶液中，红色褪去的是稀盐酸，红色不褪去的是蒸馏水。 2. 溶质质量分数均减小，原理不同。浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发，溶质质量减小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气，溶剂质量增大。 3. 利用酸碱中和反应原理；蚊虫叮咬分泌酸性物质，肥皂水呈碱性，二者发生中和反应，减轻痛痒。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $