实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案--2025-2026学年九年级化学仁爱科普版下册

该初中化学导学案聚焦“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验，引导学生掌握溶液配制原理、步骤及仪器操作。课堂导入结合生活医疗实例，强调精准浓度的重要性，通过课前预习（计算、仪器认知）、课中探究（分步实操、误差分析）、课后巩固形成完整学习支架，衔接定量实验思维与实际应用。 资料以新课标核心素养为导向，突出科学探究与实践，通过小组合作完成实验操作，强化托盘天平和量筒规范使用。注重科学思维培养，设计误差分析表格及案例辨析，帮助学生构建定量实验逻辑。配备实验微视频和习题题库，学练结合，助力学生形成严谨实验态度，提升化学观念与科学探究能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 实验 6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，学生需掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理与完整实验步骤，熟练掌握托盘天平、量筒、玻璃棒等仪器的规范操作。能精准完成溶质、溶剂的定量计算，学会分析实验误差成因。初步建立定量实验思维，体会溶液配制在工农业生产、医疗生活中的应用，养成严谨规范的实验操作习惯与科学探究意识。 学习目标 化学观念：理解溶质质量分数的定量含义，明晰溶液组成的核心本质。 科学思维：通过误差分析、操作对比，构建严谨的定量实验逻辑思维。 科学探究与实践：自主完成溶液配制实验，熟练掌握基础定量实验操作技能。 科学态度与责任：养成规范操作、严谨求实的实验态度，认识化学实验精准性对生产生活的重要意义，树立安全、规范的实验责任意识。 重难点 重点：掌握溶液配制“计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签”五步核心步骤，熟练掌握托盘天平、量筒的规范使用，精准完成溶质质量、溶剂体积的基础计算。 难点：精准辨析各类错误操作，如读数偏差、称量失误、药品洒落等，对溶质质量分数的影响，理解定量实验精准性的核心意义，突破误差分析的思维难点。 资源与 建议 教学资源：依托仁爱科普版九年级下册教材实验内容，配备托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶等实验器材，搭配实验操作微视频、常见误差案例课件、课堂习题题库。教学建议：课前引导学生自主预习仪器使用方法与实验步骤，夯实理论基础；课中采用小组合作探究模式，分组完成实验操作，教师针对性纠错指导；课后结合生活、生产实例拓展应用。重点关注学生定量操作的规范性，针对易错读数、称量问题专项突破，强化误差分析思维，落实学练结合、知行合一。 学习过程 （一）课前预习案 【预习目标】1. 熟记溶质质量分数的计算公式，能进行简单的溶液配制相关计算；2. 认识溶液配制所需实验仪器，初步掌握各仪器的使用规范；3. 通读教材实验内容，梳理溶液配制的基本步骤，标注疑难问题；4. 初步了解实验常见错误操作，预判实验误差问题。 【预习基础填空】 1. 溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=________×100%，其中溶液质量=________+________。 2. 本次实验需要配制的氯化钠溶液，常用规格为________（教材标准），配制该溶液需要的溶质是________，溶剂是________。 3. 溶液配制的核心五步操作依次为：________、________、________、________、________。 4. 称量固体氯化钠需使用的仪器是________，量取蒸馏水需使用________和________，溶解操作需在________中进行，搅拌仪器为________。 5. 托盘天平使用前需________，称量时遵循________原则，药品不能直接放在托盘上，需放置________称量。 6. 量筒读数时，视线需与________保持水平，俯视读数会导致读数________实际体积，仰视读数会导致读数________实际体积。 7. 溶解过程中玻璃棒的作用是________，目的是________，缩短溶解时间。 8. 配制完成的溶液需装入________中，贴上标签，标签上需注明________和________。 【预习选择自测】 1. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 酒精灯 C. 烧杯 D. 量筒 2. 关于溶质质量分数的说法，正确的是（） A. 溶质质量分数越大，溶液越稀 B. 溶质质量分数是定量表示溶液浓稀的指标 C. 溶剂质量越大，溶质质量分数一定越大 D. 溶质质量越大，溶质质量分数一定越大 3. 用量筒量取液体时，正确的操作是（） A. 视线俯视液面最低处 B. 视线仰视液面最低处 C. 视线与凹液面最低处相平 D. 视线与液面最高处相平 【预习计算探究】 结合仁爱科普版教材实验要求，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请完成计算： 1. 计算需要氯化钠的质量；2. 计算需要蒸馏水的质量；3. 换算蒸馏水的体积（蒸馏水密度近似为1g/cm³）。 【预习疑难梳理】 1. 称量氯化钠时，砝码生锈、药品洒落分别会对实验结果产生什么影响？ 2. 量取水时仰视、俯视读数，配制的溶液溶质质量分数会偏大还是偏小？ 3. 溶解后烧杯内壁残留溶液，是否会影响最终溶液的溶质质量分数？为什么？ （二）课中探究案 【课堂导入探究】溶液在生活、医疗、化工生产中应用广泛，生理盐水、农业营养液、化工试剂溶液都需要精准控制浓度。随意配制的溶液浓度不达标，会导致医疗失效、生产失败。本节课通过定量实验，自主配制标准氯化钠溶液，掌握定量实验的核心方法，解决溶液配制的计算、操作、误差三大核心问题。 【探究任务一：精准计算，夯实理论基础】 结合教材实验，小组合作完成定量计算，明确实验药品用量。配制50g 6%的氯化钠溶液，详细推导计算过程： 1. 溶质氯化钠质量计算依据是什么？写出完整计算公式与计算结果。 2. 溶剂水的质量如何计算？为何可以将水的质量直接换算为体积？ 3. 若将配制好的50g 6%的氯化钠溶液稀释为3%的溶液，需要加水多少克？说明稀释计算的核心原理。 4. 拓展思考：若配制100g 5%的氯化钠溶液，需要溶质和溶剂的质量分别是多少？ 【探究任务二：仪器认知与规范操作探究】 逐一梳理实验仪器的使用规范，纠正预习误区，完成实操问答： 1. 托盘天平：称量前如何调平？若指针偏左，应如何调节？为什么固体药品不能直接放在托盘上称量？称量完毕后，砝码、游码如何复位？ 2. 量筒：量取47mL蒸馏水，应选择多大规格的量筒？为什么不选用更大或更小规格的量筒？胶头滴管的使用时机是什么？ 3. 烧杯与玻璃棒：溶解时玻璃棒能否撞击烧杯内壁？快速搅拌的目的是什么？能否用温度计代替玻璃棒搅拌？为什么？ 4. 试剂瓶与标签：装瓶时为何要玻璃棒引流？标签包含哪些关键信息？贴标签的意义是什么？ 【探究任务三：分步实操，完善实验流程】 结合教材实验步骤，小组分工合作，逐步骤完成实验，记录操作要点，完成流程填空与思考题： 1. 计算：精准算出药品用量，核对数据，杜绝计算误差。 2. 称量：用托盘天平称量氯化钠，左盘放________，右盘放________。称量过程中，若药品偏多，应________；若药品偏少，应________。禁止用手直接取用砝码和药品。 3. 量取：选用合适量筒，先倾倒蒸馏水至接近刻度线，再用________滴加至刻度线，始终保持视线与凹液面最低处相平。 4. 溶解：将称量好的氯化钠倒入烧杯，加入量取的蒸馏水，用玻璃棒________搅拌，直至固体完全溶解，无颗粒残留。 5. 装瓶贴签：将配制好的溶液转移至试剂瓶，密封保存，张贴标签。 小组思考：每一步操作的核心注意事项是什么？哪些操作容易出现失误？ 【探究任务四：误差分析，突破教学难点】 结合实验实操，小组讨论各类错误操作对溶质质量分数的影响，完成下表填空（填“偏大”“偏小”“无影响”），并说明原因： 1. 称量时砝码生锈：溶质质量________，溶质质量分数________，原因：________。 2. 称量时药品和砝码放反（使用游码）：溶质质量________，溶质质量分数________，原因：________。 3. 量取水时仰视读数：溶剂体积________，溶质质量分数________，原因：________。 4. 量取水时俯视读数：溶剂体积________，溶质质量分数________，原因：________。 5. 氯化钠固体不纯，含有杂质：溶质质量________，溶质质量分数________，原因：________。 6. 转移氯化钠时，药品洒落烧杯外：溶质质量________，溶质质量分数________，原因：________。 7. 溶解后装瓶时，溶液洒落：溶质质量分数________，原因：________。 8. 烧杯内壁残留少量水，未干燥直接实验：溶剂质量________，溶质质量分数________，原因：________。 【课堂巩固习题】 1. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（） A. 药品不纯 B. 俯视量取水 C. 仰视量取水 D. 药品洒落 2. 配制50g 6%的氯化钠溶液，所需水的体积为（） A. 47mL B. 50mL C. 3mL D. 无法计算 3. 下列关于溶液配制的操作，正确的是（） A. 用温度计搅拌溶解 B. 直接将药品倒入量筒溶解 C. 称量药品时垫称量纸 D. 读数时视线偏高 4. 简述溶液配制的完整实验步骤，并说明玻璃棒的两个核心作用。 5. 若配制的氯化钠溶液浓度偏小，分析两种常见的操作原因。 【课堂拓展探究】 1. 工业上配制高浓度盐水时，为何必须严格控制溶质质量分数？结合生活、生产实例说明定量实验的价值。 2. 对比“固体配制溶液”和“浓溶液稀释配制稀溶液”的操作差异，分别说明核心步骤与注意事项。 3. 精准定量实验和定性实验的区别是什么？结合本次实验，谈谈严谨实验态度的重要性。 【课堂小结梳理】 通过本节课探究，系统掌握溶液配制的计算方法、仪器操作、实验流程和误差分析。明确定量实验的核心是精准、规范，每一步操作都会影响实验结果。熟练掌握托盘天平、量筒、玻璃棒等基础仪器的使用，建立定量化学实验的思维模式，为后续酸碱溶液配制、化学定量计算奠定基础。同时深刻体会化学实验与生活生产的紧密联系，树立严谨求实的科学探究态度。 板书设计 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、实验原理 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 二、实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 三、实验步骤（五步） 1. 计算 2. 称量（固） 3. 量取（液） 4. 溶解 5. 装瓶贴签 四、核心操作要点 天平：左物右码、垫纸称量、提前调平 量筒：平视凹液面最低处 玻璃棒：搅拌，加速溶解 五、误差核心规律 溶质少、溶剂多→浓度偏小 溶质多、溶剂少→浓度偏大 参考答案 （一）课前预习案答案 【预习基础填空】 1. 溶质质量/溶液质量；溶质质量；溶剂质量 2. 50g、6%；氯化钠；蒸馏水 3. 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 4. 托盘天平；量筒；胶头滴管；烧杯；玻璃棒 5. 调平；左物右码；称量纸 6. 液体凹液面最低处；大于；小于 7. 搅拌；加速氯化钠固体溶解 8. 试剂瓶；溶液名称；溶质质量分数 【预习选择自测】 1. B 2. B 3. C 【预习计算探究】 1. 氯化钠质量：50g×6%=3g 2. 蒸馏水质量：50g-3g=47g 3. 蒸馏水体积：47g÷1g/cm³=47mL 【预习疑难梳理】 1. 砝码生锈，称量溶质质量偏大，浓度偏大；药品洒落，溶质质量偏小，浓度偏小。 2. 仰视读数，量取水偏多，浓度偏小；俯视读数，量取水偏少，浓度偏大。 3. 无影响；溶液具有均一性，剩余溶液浓度不变。 （二）课中探究案答案 【探究任务一】 1. 依据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠质量=50g×6%=3g。 2. 溶剂水质量=溶液质量-溶质质量；水的密度为1g/cm³，质量数值与体积数值相等，可直接换算。 3. 稀释核心：稀释前后溶质质量不变。设加水质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，解得x=50g。 4. 溶质质量：100g×5%=5g，溶剂质量：100g-5g=95g。 【探究任务二】 1. 称量前调节平衡螺母调平；指针偏右左调、偏左右调；防止药品腐蚀托盘、造成称量误差；称量后砝码归盒、游码归零。 2. 选用50mL量筒；量筒规格与所量液体体积接近，减小误差；液面接近刻度线时用胶头滴管定容。 3. 不能撞击烧杯内壁，防止仪器破损；加速溶解；不能，温度计易碎，且搅拌会影响温度测量精度。 4. 引流防止溶液洒落；标签标注溶液名称、浓度；便于识别、规范存放、避免混用。 【探究任务三】 2. 药品（氯化钠）；砝码；取出少量药品；添加少量药品 3. 胶头滴管 4. 匀速轻柔 【探究任务四 误差分析】 1. 偏大；偏大；砝码生锈质量变大，称量溶质偏多 2. 偏小；偏小；游码质量计入砝码，实际称量溶质偏少 3. 偏大；偏小；仰视读数，实际量取水的体积偏大 4. 偏小；偏大；俯视读数，实际量取水的体积偏小 5. 偏小；偏小；固体含杂质，有效溶质质量减少 6. 偏小；偏小；部分溶质未进入溶液，溶质质量减少 7. 无影响；溶液具有均一性，洒落不改变剩余溶液浓度 8. 偏大；偏小；烧杯残留水，额外增加溶剂质量 【课堂巩固习题】 1. B 2. A 3. C 4. 实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；玻璃棒作用：搅拌加速溶解、转移溶液引流。 5. 示例：氯化钠固体不纯、称量药品洒落、量取水时仰视读数、烧杯残留水分等（任意两种即可）。 【课堂拓展探究】 1. 盐水浓度不达标会导致化工生产产品不合格、农业灌溉影响作物生长、医用盐水无法达到消毒补液效果，体现化学定量实验对生产生活的重要指导价值。 2. 固体配制：需称量固体、量取液体，步骤含称量；浓液稀释：无需称量固体，只需量取浓溶液和水，核心是溶质质量不变。 3. 定性实验侧重判断物质性质、反应现象；定量实验侧重精准测量质量、体积、浓度等数值；定量实验要求操作更严谨、规范，微小误差会改变实验结果。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $