9.2常见的酸、碱和盐第二课时导学案--2025-2026学年九年级化学仁爱科普版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“常见的酸、碱和盐 - 第二课时”，核心内容为氢氧化钠、氢氧化钙的物理化学性质及碱的通性。课前通过生活实例（熟石灰改良土壤、烧碱除油污）引导预习，衔接酸的性质学习，以实验探究为支架构建酸碱性质对比体系。 以实验探究为核心，结合实验视频与实景素材，分组操作强化观察与归纳，从微观氢氧根离子角度解析通性，落实化学观念。分层习题（基础到拓展）培养科学思维，强调实验安全规范，提升科学探究与实践能力及科学态度与责任。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 2 常见的酸、碱和盐 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要物理、化学性质，了解碱的共性与用途。掌握碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸的反应规律，能书写对应化学方程式。初步学会基于物质类别归纳通性的化学思维，能结合生活、生产实例解释碱的应用，树立安全实验、合理使用化学物质的科学观念，落实学以致用的课标核心要求。 学习目标 宏观辨识与微观探析：观察碱的实验宏观现象，结合离子构成理解碱的通性本质。 变化观念与平衡思想：掌握碱的各类化学反应，认识物质性质的规律性变化。 科学探究与创新意识：参与碱的性质探究实验，规范操作、自主分析现象。 科学态度与社会责任：了解碱的用途与安全隐患，树立规范实验、绿色应用化学物质的意识。 重难点 重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质及主要用途；碱的通用化学性质，相关化学反应方程式的书写与应用。 难点：从微观氢氧根离子角度理解碱的通性本质；掌握碱与非金属氧化物反应的原理及方程式书写；区分不同碱的特性与共性，灵活运用碱的性质解决实际题型问题。 资源与 建议 教学资源：仁爱科普版九年级下册化学教材、同步习题课件、氢氧化钠、氢氧化钙固体及溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、二氧化碳气体、烧杯、试管、药匙、玻璃棒、表面皿、实验视频、生活中碱类物质应用实景素材（熟石灰改良土壤、烧碱除油污等）。 教学建议：本节课以实验探究为核心，贴合新教材生活化、探究化理念。课前引导学生结合生活现象自主预习，初步认知常见碱；课中以分组实验为主，让学生直观观察反应现象，归纳性质规律。注重对比教学，区分两种常见碱的异同，强化微观本质理解。课后结合习题巩固规律，联系生活实际拓展应用，规避机械记背，培养归纳推理能力，同时强调强碱实验安全规范。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：提前认知氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质与生活用途，初步了解碱与酸碱指示剂的反应现象，为课中实验探究奠定基础，培养自主预习、梳理基础知识点的能力。 基础填空题 1. 常见的两种重要碱是__________和__________，其中氢氧化钠的俗称是__________、__________、__________，氢氧化钙的俗称是__________、__________。 2. 氢氧化钠固体为__________色片状固体，易吸收空气中的水分而__________，因此可作某些气体的干燥剂，同时氢氧化钠易溶于水，溶解时会__________（填“吸热”或“放热”）。 3. 氢氧化钙为__________色粉末状固体，__________溶于水，其水溶液俗称__________，常用于检验__________气体。 4. 碱溶液能与酸碱指示剂发生作用，紫色石蕊试液遇碱溶液变__________色，无色酚酞试液遇碱溶液变__________色。 5. 生活中常用熟石灰改良__________土壤，烧碱常用于__________、化工生产等领域。 基础选择题 1. 下列物质中，属于碱的是（） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 盐酸 D. 二氧化碳 2. 关于氢氧化钠的物理性质，下列说法错误的是（） A. 白色固体 B. 易潮解 C. 溶于水放热 D. 难溶于水 3. 常用于检验二氧化碳的物质是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 蒸馏水 D. 酚酞溶液 预习思考题 1. 为什么氢氧化钠固体需要密封保存？请结合其物理性质简单分析。 2. 结合生活经验，说一说熟石灰在生活、农业生产中有哪些具体用途？ 3. 所有的碱都能使酸碱指示剂变色吗？固态碱能否使指示剂变色？简要说明理由。 预习自我小结：通过自主预习，我已经掌握了常见碱的俗称、基础物理性质和指示剂变色规律，明确了两种核心碱的基础用途，但对碱的化学方程式书写、碱与非金属氧化物的反应原理、不同碱的特性差异尚不清晰，需要通过课中实验探究进一步突破。 （二）课中探究案 探究目标：通过分组实验探究，系统掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳碱的通性，理解碱具有通性的微观本质，熟练书写相关化学方程式，能运用碱的性质分析、解决化学问题，提升实验探究与归纳推理能力。 探究任务一：常见碱的物理性质深度探究 实验操作：分别取少量氢氧化钠固体、氢氧化钙固体于表面皿中，观察颜色、状态；分别将两种固体放入盛有等量蒸馏水的试管中，振荡，观察溶解情况，触摸试管外壁感受温度变化，完成下表习题。 表格填空题 物质 颜色、状态 溶解性 溶解热量变化 特殊性质 氢氧化钠 __________ __________ __________ 易潮解、有强腐蚀性 氢氧化钙 __________ __________ __________ 水溶液俗称澄清石灰水，有微弱腐蚀性 探究思考题 1. 氢氧化钠固体潮解属于物理变化还是化学变化？为什么？ 2. 若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，正确的处理方法是什么？体现了氢氧化钠的什么性质？ 探究任务二：碱与酸碱指示剂的反应探究 实验操作：取两支试管，分别加入氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，分别滴加紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象，完成习题。 现象填空题 1. 氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为__________色；滴加无色酚酞试液，溶液变为__________色。 2. 氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为__________色；滴加无色酚酞试液，溶液变为__________色。 3. 实验结论：可溶性碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 辨析选择题 1. 下列关于碱与指示剂反应的说法正确的是（） A. 所有碱都能使指示剂变色 B. 碱固体能使酚酞变红 C. 碱溶液呈碱性，能使指示剂变色 D. 能使酚酞变红的物质一定是碱 探究任务三：碱与非金属氧化物的反应探究（重难点） 实验1：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，观察实验现象。 实验现象：澄清石灰水__________，该反应可用于检验二氧化碳气体。 反应化学方程式：________________________________________ 实验2：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，观察无明显现象，结合原理分析反应本质，书写方程式。 反应化学方程式：________________________________________ 重难点思考题 1. 氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应，为什么检验二氧化碳用氢氧化钙溶液，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液？ 2. 氢氧化钠溶液敞口放置在空气中会变质，变质的原因是什么？变质后生成的物质是什么？ 探究任务四：碱与酸的中和反应探究 实验操作：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，振荡，观察溶液颜色变化。 实验现象：溶液由红色逐渐变为__________色，说明碱和酸发生了反应。 反应化学方程式：________________________________________ 类比写出氢氧化钙与稀盐酸、稀硫酸的反应方程式： ________________________________________ ________________________________________ 探究任务五：碱的通性归纳与微观本质分析 结合以上实验探究，归纳可溶性碱的四条通性，并从微观角度分析碱具有通性的原因，完成填空与简答题。 1. 碱溶液能与__________作用，使石蕊变蓝、酚酞变红。 2. 碱能与__________氧化物反应，生成盐和水。 3. 碱能与__________发生中和反应，生成盐和水。 4. 碱具有相似化学性质的微观本质：碱溶液中都含有相同的__________（填离子符号）。 综合应用题（当堂巩固） 1. 写出下列物质之间反应的化学方程式： （1）氢氧化钙与二氧化碳：________________________________________ （2）氢氧化钠与稀硫酸：________________________________________ 2. 简要回答：为什么不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体？ 3. 现有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和澄清石灰水，请设计简单实验区分二者。 拓展提升题（培优拔高） 1. 下列物质敞口放置，质量会增加且发生化学变化的是（） A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钙溶液 2. 变质的氢氧化钠溶液中会含有碳酸钠，设计简单实验证明氢氧化钠溶液已变质。 板书设计 课题2 常见的酸、碱和盐（第二课时）常见的碱 1. 两种常见碱的物理性质 （1）NaOH：白片状固体、易溶、放热、易潮解、强腐蚀（烧碱、火碱、苛性钠） （2）Ca(OH)₂：白粉末、微溶、放热微弱、水溶液石灰水（熟石灰、消石灰） 2. 碱的化学通性（OH⁻决定共性） ① 与指示剂：碱溶液→石蕊蓝、酚酞红 ② 与非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂） 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（吸收CO₂、易变质） ③ 与酸→盐+水（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H₂O 3. 用途 NaOH：除油污、化工原料、干燥剂 Ca(OH)₂：改良酸性土壤、检验CO₂、建筑材料 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 氢氧化钠；氢氧化钙；烧碱；火碱；苛性钠；熟石灰；消石灰 2. 白；潮解；放热 3. 白；微；澄清石灰水；二氧化碳 4. 蓝；红 5. 酸性；去除油污 基础选择题 1. B 2. D 3. B 预习思考题 1. 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，还能与空气中二氧化碳反应变质，因此需要密封保存。 2. 熟石灰可改良农业酸性土壤、用作建筑砂浆、检验二氧化碳气体、处理工业酸性废水等。 3. 不是所有碱都能使指示剂变色；只有可溶性碱的溶液能解离出氢氧根离子，使指示剂变色，固态碱无法解离出自由移动的氢氧根离子，不能使指示剂变色。 （二）课中探究案答案 探究任务一 表格填空题 氢氧化钠：白色片状固体；易溶于水；溶解放热 氢氧化钙：白色粉末状固体；微溶于水；溶解放热不明显 探究思考题 1. 物理变化；潮解只是吸收水分、固体溶解，没有新物质生成。 2. 立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；体现氢氧化钠具有强腐蚀性。 探究任务二 现象填空题 1. 蓝；红 2. 蓝；红 辨析选择题 1. C 探究任务三 实验填空与方程式 实验现象：变浑浊 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 重难点思考题 1. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀，现象明显，适合检验；氢氧化钠溶解度大，溶液浓度高，能充分吸收二氧化碳，适合除杂吸收。 2. 氢氧化钠与空气中二氧化碳反应发生变质，生成碳酸钠杂质。 探究任务四 填空与方程式 无 NaOH+HCl=NaCl+H₂O Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O 探究任务五 通性填空 1. 酸碱指示剂 2. 非金属 3. 酸 4. OH⁻ 综合应用题 1.（1）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O （2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 2. 氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，会吸收二氧化碳气体，因此不能用于干燥二氧化碳。 3. 分别向两种溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 拓展提升题 1. B 2. 取少量待测溶液，加入稀盐酸，若产生气泡，证明氢氧化钠溶液已变质（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀即可证明）。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $