2.3.3 阿伏伽德罗定律 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“阿伏伽德罗定律及推论”，通过复习物质体积影响因素、气体摩尔体积及标准状况应用，构建与新知识的衔接，以学习支架形式帮助学生建立“气体量-体积-粒子数”的逻辑脉络。 其亮点在于融合科学思维与化学观念，通过“气球体积比较”等思考活动引导证据推理，结合正误判断、计算题强化定律及推论应用，既助学生深化对物质性质与量关系的理解，也为教师提供系统的教学资源与实践素材。

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第三节　 物质的量 第3课时 阿伏伽德罗定律及推论 复习回顾 课本 P56大本 P56 1.物质体积的影响因素 结论:在相同的　　　　　　和　　　　　　下,粒子数相同的任何气体都具有　　　　　　　　。  大小 数目 距离 相等 温度 压强 相同的体积 复习回顾 课本 P56大本 P56 2.气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积 单位物质的量的气体 Vm L·mol·L-1 m3·mol-1 Vm= 温度 压强 复习回顾 课本 P56大本 P56 (2)标准状况下的气体摩尔体积 V＝ n × Vm Vm n = V 复习回顾 3. 气体摩尔体积特别注意 ①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 ②在非标准状况下不能随意使用22.4 L·mol-1(如25 ℃、101 kPa下的气体摩 尔体积约为24.5 L·mol-1)。22.4L是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。 ③气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是 混合物。 ④标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF等。 课本 P57大本 P56 大本P56 (1)标准状况下,33.6 L Cl2的物质的量是　　　　,16 g O2所占体积约是　　　　。 (2)标准状况下,34 g NH3的物质的量是　　　　,所占体积约是　　　　,所含的NH3分子数是　　　　。  (3)标准状况下,含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是　　　　。  小题过基础 1.5 mol 11.2 L 2 mol 44.8 L 2NA 44.8 L 大本P56 1.正误判断 (1)一定温度和压强下,任何物质体积都是由其粒子大小和数目决定的(　　) (2)气体分子间距主要由温度和压强决定的(　　) (3)在同温同压下,1 mol O2和1 mol Cl2的体积相同,且均等于22.4 L(　　) (4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同(　　) (5)在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(　　) (6)标准状况下,2 mol CO2的气体摩尔体积为44.8 L·mol-1(　　) (7)标准状况下的Vm=22.4 L·mol-1,那么Vm=22.4 L·mol-1时也一定是标准状况(　　) × √ × √ × × × 大本P56 2.下列物质的体积约为22.4 L的是(　　) A.标准状况下,1 mol H2O B.20 ℃、101 kPa时,36.5 g HCl C.常温常压下,17 g NH3 D.标准状况下,1 mol O2 D 大本P56 3.完成下列问题。 (1)标准状况下,某气体的密度为1.43 g·L-1,则该气体的摩尔质量约为 　　　　　　　。 (2)标准状况下,0.51 g某气体的体积为672 mL,则该气体的摩尔质量为 　　　　　　　。 (3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则混合气体的平均摩尔质量约为　　　　　　　。  (4)在标准状况下,H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L-1,则该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　。  32.03 g·mol-1 17 g·mol-1 34.9 g·mol-1 28 g·mol-1 思考与交流 3个气球分别装有体积相同H₂, O₂,CO₂它们的物质的量，分子数目有何关系？ 阿伏伽德罗定律及推论 H₂ O₂ CO₂ 物质的量，分子数相等 在相同的　　　　和　　　　下,粒子数相同的任何气体都具有　　 　　。  温度 压强 相同的体积 1.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 氢气 氧气 2.理解 “同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量）”。 只要有任何的“三同”，必有第“四同”——“三同定一同”。 核心内容 阿伏伽德罗定律及推论 大本 P57 只适用于气体 思考与交流 在同温同压(以0 ℃,101 kPa即标准状况为例)下,回答下列问题。 (1)1 mol O2的体积是　　　　,2 mol H2的体积是　　　　,。  由此可推知:同温同压下,气体的体积之比等于其　　　　　　之比。    小题过基础 22.4 L 44.8 L 物质的量 or 粒子数 大本 P57 3.推论 ①同温同压时(T 、P一定时) n1 = V1 — V2 n2 = — N1 N2 ②同温同体积时(T 、V一定时) = — p1 p2 — n1 n2 — N1 N2 = 依据： pV=nRT（理想气体状态方程） 核心内容 阿伏伽德罗定律及推论 — 大本 P57 思考与交流 大本 P57 在同温同压(以0 ℃,101 kPa即标准状况为例)下,回答下列问题。 (2)44.8 L O2的物质的量是　　　　,质量是　　　　,44.8 L H2的物质的量是　　　　,质量是　　　　,。  由此可推知:同温同压下,同体积的气体的质量之比等于其　　　　　　之比。  小题过基础 2 mol 64 g 2 mol 4 g 摩尔质量 (3)1 mol O2的质量是　　　　,体积是　　　　,ρ(O2)= g·L-1。  1 mol H2的质量是　　　　,体积是　　　　,ρ(H2)= g·L-1。  由此可推知:同温同压下,气体的密度之比等于其　　　　　　　之比。  在标准状况下,气体的密度= g·L-1 32 g 22.4 L 2 g 22.4 L 摩尔质量 3.推论 ③同温同压时(T 、P一定时) = ρ1 —— ρ2 M1 —— M2 Mr1----相对分子质量 —— Mr2----相对分子质量 = ④已知标准状况下的密度ρ M = ρVm 核心内容 阿伏伽德罗定律及推论 大本P57 阿伏加德罗定律的推论 语言叙述 公式 同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,等于分子数之比 同温同体积下,气体压强之比等于物质的量之比,等于分子数之比 同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比 大本P57 1.正误判断,错误的说明原因。 (1)同温同压下,同体积的物质所含的分子数一定相等: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的原子: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)同温同体积下,1 mol氢气与1 mol氧气,它们的压强相同:　　　　　　。  (4)同温同压下,氧气的密度是氢气的16倍:　　　　　　　 。  错误。“同体积的物质”应为“同体积的任何气体物质” 错误。“相同数目的原子”应为“相同数目的分子” 正确 正确 大本P57 2.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol-1)时,压强为1×104 Pa。如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至5×104 Pa,这时容器内气体X的分子数约为(　　) A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022 C 11 g X气体的物质的量n1==0.25 mol, 由pV=nRT 大本P57 3.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是 　　　　(填序号)。  ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 ①④ 同温同压下, ,因 大本P58 4.(2024·韶关高一月考)下列两种气体的分子数一定相等的是(　　) A.等压等体积的N2和CO2 B.等温等体积的O2和N2 C.质量相等,密度不等的N2和CO D.等体积等密度的CO2和C2H4 C 大本P58 5.(2024·安庆高一期中)现有m g X2气体,它的摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则: (1)该气体的物质的量为　　　　 mol。  (2)一个X原子的质量为　　　　 g。  (3)该气体在标准状况下的体积为　　　　　　 L。  (4)相同状况下,若X2与氮气以体积比为1∶4混合,该混合气体相对氢气密度为14.4,则X2的相对分子质量为　　　　。  (5)若标准状况下X2的密度为1.25 g·L-1,则X原子最外层有　　　　个电子。  D(相对密度)= M = ρVm = ¯ = = M(A)×占比+M(B)×占比... M 完成课辅练习： 小本《课后精炼》P155-156 余下的题 结合课本和大本整理笔记 作业 22 $