作业验收评价(4) 氧化还原反应的概念(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，以情境化试题构建从基础判断到综合应用的逻辑训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|2题（1-2）|工业/生活情境判断|从元素化合价变化切入，建立“反应类型-价态变化”关联| |氧化剂还原剂分析|2题（3-4）|转化关系与性质对应|通过价态升降判断氧化还原方向，衔接物质性质与用途| |电子转移与计算|5题（5-9）|方程式分析与计算|以电子守恒为核心，整合价态变化、转移数目及氧化剂还原剂比例| |综合应用|4题（10-13）|流程与实验探究|结合工业制备、实验现象分析，体现科学探究与实践，深化氧化还原原理的迁移应用|

作业验收评价(四)　氧化还原反应的概念 一、选择题 1.(2026·苏北八市三调)下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是 (　　) A.在高温高压条件下N2和H2合成NH3 B.煅烧黄铁矿(FeS2)制备SO2 C.向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3 D.电解饱和食盐水制备NaOH 2.(2026·宿迁期中)化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 (　　) A.使用添加氟化物牙膏预防龋齿 B.绿化造林助力实现碳中和目标 C.用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D.用ClO2泡腾片杀菌消毒 3.下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是 (　　) A.Br2→Br- B.Fe→Fe2+ C.CO2→ D.→Cl2 4.下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是 (　　) 选项 物质 用途 体现的性质 A SO2 生产硫酸 还原性 B NH3 生产碳酸氢铵 还原性 C SiO2 制取硅单质 氧化性 D Fe2O3 冶炼金属铁 氧化性 5.(2026·凉山州安宁河联盟期中)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 (　　) A. B. C. D. 6.(2026·南京协同体九校期中联考)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中,并持续通入空气,在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 (　　) A.Fe3+可循环使用 B.过程Ⅰ中,Fe3+的氧化性小于Cu2+ C.过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D.该过程总反应为2Cu+O2+4H+==2Cu2++2H2O 7.(2026·盐城东台一中期初)已知反应:4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2。下列说法正确的是 (　　) A.CO是氧化产物 B.生成1 mol SiO2时,转移8 mol电子 C.SiH4发生还原反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 8.(2026·徐州期末)用Cl2处理碱性含氰废水的反应如下:5Cl2+2CN-+12OH-==10Cl-+N2+2C+6H2O(CN-中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 (　　) A.Cl2发生氧化反应 B.每消耗1 mol Cl2转移1 mol电子 C.CN-中碳元素被氧化,氮元素被还原 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 9.(2026·长沙市周南中学期末)已知有如下反应: ①K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;②Cr+2HCl(稀)==CrCl2+H2↑;③2KMnO4+16HCl(稀)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法正确的是 (　　) A.氧化性:K2Cr2O7>KMnO4>Cl2 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,说明两者不能发生反应 D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可发生反应:10Cr3++6Mn+11H2O==5Cr2+6Mn2++22H+ 10.(2026·宁波市九校期末联考)氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列说法不正确的是 (　　) A.C是还原剂 B.氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C.CO是氧化产物 D.若该反应生成氮化硅的质量是17.5 g,则生成16.8 L一氧化碳 11.(2026·徐州期中)探究NaClO与KI溶液反应的实验如下: 实验Ⅰ:向10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液滴加5滴饱和NaClO溶液,溶液变为棕黄色,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝。 实验Ⅱ:向10 mL饱和NaClO溶液滴加5滴0.1 mol·L-1 KI溶液,溶液变为黄绿色,再滴加淀粉溶液,溶液不变蓝,久置后,溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ:向10 mL含少量淀粉溶液的饱和NaClO溶液中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液至过量。溶液先变为黄绿色,后颜色不断加深,同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加KI溶液,蓝色褪去速度变慢,最终溶液变为蓝色,且不再褪色。 已知:部分微粒在水溶液中的颜色:IO-(黄绿色)、I(无色)。下列说法正确的是 (　　) A.实验Ⅰ中反应的离子方程式:2I-+ClO-+2H+==I2+Cl-+H2O B.实验Ⅱ中最初的主要还原产物为Cl2 C.实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是I2被ClO-氧化为IO-或I D.由以上实验推断:较高浓度的NaClO溶液与KI溶液反应易生成I2 12.(2026·盐城期末)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用,具体制备流程如图所示。 已知:Ⅰ.3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O;Ⅱ.消毒效率=1 mol消毒剂转移的电子数÷1 mol消毒剂的质量。 下列说法错误的是 (　　) A.ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶27 B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C.物质X为盐酸和硫酸的混合物 D.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为1∶2 二、非选择题 13.(12分)高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂,其原理如图所示。 [查阅资料]　向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀,称为电解质对胶体的聚沉作用,简称胶体的聚沉。 请回答下列问题: (1)K2FeO4中铁元素的化合价为　　　　　。  (2)过程①中活细菌表现了　　　　　(填“氧化”或“还原”)性,该过程的还原产物是　　　　　　;过程③属于 　　　　(填“物理”或“化学”)变化。  (3)根据上述原理分析,作水处理剂时,K2FeO4的作用有 　(填两个)。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ①该反应中氯元素的化合价由　　　　价变为　　　　价;通过该反应说明:在碱性条件下,氧化性:ClO-　　　(填“>”“=”或“<”)Fe。  ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目: 　。  答案 评价(四)　氧化还原反应的概念 1.选C　制备NaHCO3的反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl,反应过程中各元素的化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,故选C。 2.选A　使用添加氟化物牙膏预防龋齿,该过程中是发生沉淀的转化,将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀,发生的是复分解反应,不涉及元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A符合题意;绿化造林助力实现碳中和目标,即让绿色植物进行光合作用,故涉及C元素化合价变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;用氯化铁溶液制作铜印刷电路板,发生的反应为2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2,属于氧化还原反应,C不符合题意;用ClO2泡腾片杀菌消毒,利用ClO2的强氧化性,使蛋白质被氧化而发生变性,自身被还原为Cl-,故有元素化合价变化,属于氧化还原反应,D不符合题意。 3.选B　Br2→Br-中溴的化合价从0降至-1,被还原,需加入还原剂,A不符合题意;Fe→Fe2+中铁的化合价从0升至+2,被氧化,需加入氧化剂,B符合题意;CO2→中碳的化合价均为+4,未发生氧化还原反应,无需加入氧化剂,C不符合题意;→Cl2中氯的化合价从+7降至0,被还原,需加入还原剂,D不符合题意。 4.选B　NH3生产NH4HCO3过程中没有元素化合价改变,发生的是非氧化还原反应,B错误。 5.选D　硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠,+3H2O,A错误;氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子,7N2+12H2O,B错误;氯酸钾中氯得到1×5个电子、HCl中氯失去5个电子,即l2↑+KCl+3H2O,C错误;铁失去2×3=6个电子、氯得到6个电子,D正确。 6.选B　Fe3+与Cu反应生成的Fe2+,在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+,则Fe3+可循环使用,A正确;过程Ⅰ中,发生反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,则Fe3+的氧化性大于Cu2+,B不正确;过程Ⅱ中,Fe2+被O2氧化为Fe3+,发生氧化反应,C正确;总反应中,Fe3+作催化剂,Cu、O2、H+为反应物,Cu2+和H2O为生成物,该过程总反应为2Cu+O2+4H+==2Cu2++2H2O,D正确。 7.选B　根据反应方程式,碳元素的化合价由+4价降为+2价,故CO为还原产物,A错误;根据反应方程式可知,SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价,每生成1 mol SiO2时,消耗1 mol SiH4,转移8 mol电子,B正确;该反应中氢元素化合价由-1价升为+1价,故SiH4发生氧化反应,C错误;根据反应方程式可知,该反应中氢元素化合价由-1价升为+1价,C元素由+4价下降到+2价,氧化剂是CO2,SiH4是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,D错误。 8.选D　Cl2中的Cl元素化合价从0降低到-1,发生还原反应,A错误;每1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子(每个Cl原子得1e-),B错误;CN-中C从+2升至+4(被氧化),N从-3升至0(被氧化),两者均被氧化,C错误;Cl2是氧化剂(5 mol),CN-是还原剂(2 mol),其物质的量之比为5∶2,D正确。 9.选D　K2Cr2O7与浓盐酸反应中作氧化剂,KMnO4与稀盐酸反应中作氧化剂,说明KMnO4的氧化性更强,氧化性顺序应为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2,A错误;反应③中2 mol KMnO4作为氧化剂,对应10 mol HCl被氧化(生成5 molCl2),氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5,B错误;浓硝酸可能使Cr钝化(表面形成氧化膜),并非不反应,C错误;KMnO4的氧化性强于K2Cr2O7,能将Cr3+氧化为Cr2,反应式电荷和原子均守恒,D正确。 10.选D　C在反应中由0价升至+2价,被氧化,是还原剂,A正确;N元素化合价由0价降低为-3价,发生还原反应,故N2是氧化剂,而还原剂为C,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶6=1∶3,B正确;CO是C被氧化后的产物,属于氧化产物,C正确;根据化学计量数关系,每生成1 mol Si3N4同时生成6 mol CO,17.5 g Si3N4的物质的量为=0.125 mol,则生成0.125 mol×6=0.75 mol CO,若在标准状况下,体积为0.75 mol×22.4 L·mol-1=16.8 L,但题目未注明条件,无法确定气体体积,D错误。 11.选C　实验Ⅰ中NaClO溶液呈碱性,反应式中的H+不合理,正确反应应为ClO-+ 2I-+H2O==I2+ Cl-+2OH-,A错误;实验Ⅱ中黄绿色为IO-的颜色,ClO-的还原产物是Cl-而非Cl2,B错误;实验Ⅲ中I2被过量ClO-进一步氧化为IO-(黄绿色)或I(无色),导致蓝色褪去,C正确;实验Ⅱ和Ⅲ表明高浓度NaClO更易将I-氧化为高价态产物(如IO-),而非I2,D错误。 12.选D　氯气与热NaOH溶液反应生成氯化钠和氯酸钠,向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2,反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl,X为H2SO4和HCl的混合物。已知消毒效率=1 mol消毒剂转移的电子数÷1 mol消毒剂的质量,ClO2中氯元素化合价由+4价降低到-1价,消毒效率为,Cl2中氯元素化合价由0价降低到-1价,消毒效率为,消毒效率之比为∶=71∶27,故A正确;“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用,可知氯气是反应①的产物之一,故反应①的化学方程式为2NaCl+2NaClO3+2H2SO4==2Na2SO4+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O,则氧化剂为NaClO3,还原剂为NaCl,两者物质的量相等,故B正确;反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl,因此反应②为Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4,物质X为盐酸和硫酸的混合物,故C正确;反应①为2NaCl+2NaClO3+2H2SO4==2Na2SO4+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O,反应②为Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4,根据反应①、②可得,当反应①生成1 mol Cl2时,消耗的硫酸为2 mol,反应②消耗1 mol Cl2时,生成的硫酸为1 mol,反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为2∶1,故D错误。 13.解析:(1)K2FeO4中K为+1价,O为-2价,则铁元素的化合价为+6价。(2)过程①中K2FeO4中Fe的化合价降低,活细菌中元素化合价升高,因此活细菌表现了还原性,化合价降低得到的产物为还原产物,因此该过程的还原产物是Fe3+;过程③是胶体吸附悬浮杂质而达到净水作用,属于物理变化。(3)根据原理分析,作水处理剂时,K2FeO4作氧化剂,能消毒杀菌,得到的产物生成胶体具有净水作用,因此K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水。(4)①该反应中氯元素的化合价由+1价变为-1价。通过该反应说明:在碱性条件下,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:ClO->Fe。 答案:(1)+6　(2)还原　Fe3+　物理 (3)消毒杀菌、净水　(4)①+1　-1　> ②+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $