作业验收评价(3) 离子共存与推断(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

**基本信息** 以离子反应规律为核心，通过分级题型构建“共存判断-检验鉴别-综合推断”方法体系，融合实验现象分析与电荷守恒推理，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子共存判断|1-5、9题|氧化还原/沉淀/水解反应排除法；限定条件（如pH、颜色）分析|从离子反应本质（复分解/氧化还原）到共存条件，构建“反应类型-离子性质-共存判断”推理链| |离子检验与鉴别|6-8、10题|特征反应（如KSCN遇Fe³⁺显色）；干扰离子排除（如SO₃²⁻对SO₄²⁻检验的影响）|基于物质性质差异，形成“试剂选择-现象分析-结论唯一性”检验逻辑| |离子推断综合|11-14题|实验现象分步推理；电荷守恒定量验证；离子共存约束条件整合|融合定性分析（沉淀/气体）与定量计算（浓度/电荷），实现“实验证据-离子组成”综合推断|

作业验收评价(三)　离子共存与推断 (标题目配有讲评课件;本卷配有升维<降维>题目,可自主调试难度) 一、选择题 1.(2026·盐城东台一中期初)在溶液中能大量共存的离子组是 (　　) A.H+、I-、Ba2+、 B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.、、CH3COO-、 D.Na+、、Br-、Ca2+ 2.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 (　　) A.S2、H+、I-、Na+ B.、Cl-、ClO-、K+ C.、Br-、Cu2+、Ag+ D.K+、Fe3+、、 3.(2026·江苏省级示范性高中开学摸底)某无色透明溶液中已含有大量Na+、K+、Cl-、H+,则下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 (　　) A. B. C.Ag+ D.HS- 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.在1.0 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、、Mg2+、I- B.在1.0 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、、 C.1.0 mol·L-1硫酸中:Na+、K+、Cl-、 D.0.1 mol·L-1NaOH溶液中:Na+、K+、、 5.(2026·盐城射阳中学月考)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 NaCl溶液:Al3+、K+、、 B.1 mol·L-1的KHSO3溶液:Na+、H+、Cl-、 C.新制氯水:Mg2+、K+、、I- D.0.1 mol·L-1 KOH溶液:Cu2+、Ba2+、CH3COO-、 6.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 (　　) A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 7.向某溶液中加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀HNO3沉淀不消失,则溶液中 (　　) A.一定含有S、Ag+中的一种或几种 B.一定含有S或Ag+,不含S C.一定含有S或S或Ag+ D.一定含S、S、Ag+中的一种或几种 8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 (　　) A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有 B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液,管口的红色石蕊试纸未变蓝,则该盐不是铵盐 D.向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中有 9.(2026·南通通州模拟)下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是 (　　) 选项 粒子组 判断及原因 A K+、Fe3+、N、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应: Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ B Na+、Fe3+、 H+、I-、ClO- 能大量共存,离子间不反应 C Na+、K+、 OH-、HC 不能大量共存,OH-与HC发生反应: HC+OH-==CO2↑+H2O D K+、Ca2+、 HC、N 能大量共存 10.(2026·苏州期中)下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 (　　) A.向溶液中加入稀盐酸,产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊,可知原溶液中一定含 B.向溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,可知原溶液中一定含 C.向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,可知原溶液中一定含 D.向溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀,可知原溶液中一定含Cl— 11.(2026·九江第一中学期中)某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含Na+、K+、Cu2+、Fe3+、、、Cl-中的几种离子)。实验如下:①用洁净的铂丝蘸取废液,在酒精灯上加热,观察到黄色火焰;②取适量废液于试管中,加入足量澄清石灰水,有蓝色沉淀生成;③另取适量废液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤得滤液a。 根据以上实验判断,下列推断正确的是 (　　) A.根据实验①可得出废液中含有Na+,不含K+ B.根据实验②可得出,溶液中肯定不含、Fe3+ C.实验③中白色沉淀为BaCO3和BaSO4 D.若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,证明原废液中有Cl- 12.(2026·宿迁致远中学期初)某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、C、Cl-、S中的几种,每种离子的数目相等。向100 mL该溶液中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀;另取100 mL溶液X,逐滴滴加氨水,生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 (　　) A.溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl- B.溶液X中一定不含有K+、Cu2+、C C.无法确定溶液中是否含有K+ D.滴加氨水体积为30 mL时,发生的离子反应为Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ 二、非选择题 13.(10分)150 mL某无色溶液中可能含有Na+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、C、S中的若干种,现将此溶液分成三等份,进行如下实验: ①向第一份中加入足量的0.5 mol·L-1稀盐酸,生成0.448 L气体(已换算成标准状况下);②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热,收集到0.04 mol气体;③向第三份中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27 g,加入足量0.5 mol·L-1稀盐酸充分反应后,剩余沉淀2.33 g。 根据上述实验,回答下列问题: (1)用12 mol·L-1的浓盐酸配制240 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸,需要用量筒量取　　　　 mL浓盐酸,若在量取浓盐酸时俯视刻度线,则会导致配制的稀盐酸的浓度　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。  (2)实验②中生成气体的离子方程式为 　。  (3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为 　,  剩余沉淀的化学式为　　　　　。  (4)原溶液中c(S)=　　　　　 mol·L-1,c(C)=　　　　 mol·L-1。  (5)经分析,溶液中一定存在Na+,理由是 　。  14.(12分)(2026·南通海安实中期初)Ⅰ.某溶液含有以下离子中的一种或几种:K+、Ca2+、Fe3+、C、S、N、HC、Cl-、OH-。为鉴定这些离子,分别进行以下实验:①取少量溶液,测得溶液呈强碱性。②另取少量溶液加入足量盐酸后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。③另取100 mL溶液,加足量BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解。④取③中滤液,加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息,回答下列问题: (1)此溶液中一定大量存在的阴离子有　　　　　　　　　　　　;阳离子有　　　。  (2)一定不大量存在的离子有　　　　　　　　。  (3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　。  (4)④中析出沉淀的离子方程式为　　　　　　　。不能确定原溶液中是否含氯离子的原因:　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。  Ⅱ.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加盐酸,测定导电率的变化如图所示。 (5)A~B段,发生的离子反应是　　　　　　　　　　　　。下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是　　　。  A.Ba(OH)2和H2SO4　　 B.NaOH和H2SO4 C.Ba(OH)2和HNO3 答案 评价(三)　离子共存与推断 1.选C　在H+存在下可以和I-发生氧化还原反应生成I2,A不选;Fe3+和CN-会反应生成[Fe(CN)6]3-,不能大量共存,B不选;与CH3COO-、虽然相互之间促进水解但水解微弱,仍然能大量共存,C选;和Ca2+会反应生成CaSiO3沉淀,不能大量共存,D不选。 2.选B　S2、H+反应生成硫单质和二氧化硫,不能大量共存,A错误;、Cl-、ClO-、K+互不反应,可以大量共存,B正确;Br-、Ag+会生成溴化银沉淀,不能大量共存,C错误;Fe3+在大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,D错误。 3.选B　高铁酸根离子(Fe)在 H+ 作用下会自发分解,因此二者不能在溶液中大量共存,A错误;铵根离子(N)与溶液中的已知离子均不发生反应,因此该离子能在溶液中大量共存,B正确;银离子(Ag+)能与Cl-发生反应生成AgCl沉淀,因此Ag+不能与该溶液中的离子大量共存,C错误;硫氢根离子(HS-)能与H+ 作用生成弱电解质 H2S,因此 HS- 不能与该溶液中的离子大量共存,D错误。 4.选D　在1.0 mol·L-1氯化钠溶液中,Fe3+与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,A不符合题意;氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,B不符合题意;1.0 mol·L-1硫酸中,H+与反应生成沉淀,不能大量共存,C不符合题意;0.1 mol·L-1NaOH溶液中,Na+、K+、、都不发生反应,能大量存在,D符合题意。 5.选A　0.1 mol·L-1 NaCl溶液中四种离子之间相互不反应,可以大量共存,故A项正确;1 mol·L-1的KHSO3溶液中,H+与反应生成SO2和H2O,不能大量共存,故B项错误;新制氯水中含有H+,H+和反应生成CO2和H2O,不能大量共存,故C项错误;1 mol·L-1KOH溶液中,OH-和Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故D项错误。 6.选A　石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀,无法鉴别,A项符合题意;FeSO4溶液变质有Fe3+生成,KSCN与Fe3+会形成红色物质,故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质,B项不符合题意;Na2SO3被氧化得到Na2SO4,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,可以排除S的干扰,若产生白色沉淀,则Na2SO3被氧化,C项不符合题意;加热条件下银氨溶液能与乙醛反应生成单质银,而与乙醇不反应,可以检验乙醇中是否混有乙醛,D项不符合题意。 7.选D　向某溶液中加入BaCl2产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl,所以原溶液中可能含有S、Ag+或其中的一种;若原溶液中含S,当加入稀硝酸时,S会被氧化成S,从而生成BaSO4沉淀,所以原溶液中也可能有S。 8.选B　若溶液中含有银离子,会生成不溶于酸的氯化银沉淀,干扰硫酸根离子检验,A错误;CuSO4为白色粉末,遇水变为蓝色晶体,故气体通过CuSO4粉末变蓝,证明原气体中一定含有水蒸气,B正确;证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使生成氨气逸出,实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热,不能说明该盐不是铵盐,C错误;产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,不确定是碳酸根离子,D错误。 9.选D　不能大量共存,因发生反应:Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3N,A错误;酸性条件下碘离子被铁离子、次氯酸根离子氧化,次氯酸根与氢离子也不能共存,B错误;不能大量共存,OH-与HC发生反应:HC+OH-==C+H2O ,C错误;四种离子可以共存,D正确。 10.选C　向溶液中加入稀盐酸,产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体是CO2,原溶液中可能含有或等,A错误;向溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀可能为AgCl或BaSO4、BaSO3等,未排除Ag+、等的干扰,无法确定存在,B错误;产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,说明溶液中含,结论唯一,C正确;向溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀,可能为AgCl或Ag2CO3等,D错误。 11.选B　①用洁净的铂丝蘸取废液,在酒精灯上加热,观察到黄色火焰,说明有Na+;②取适量废液于试管中,加入足量澄清石灰水,有蓝色沉淀生成,说明有Cu2+,不含Fe3+、;③另取适量废液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明有,过滤得滤液a。根据实验①可得出废液中含有Na+,不能确定是否含K+,因为黄色火焰干扰紫色火焰,要透过蓝色钴玻璃观察,才能确定,A错误;根据实验②只有蓝色沉淀,溶液中肯定不含、Fe3+,氢氧化铁为红褐色沉淀,B正确;溶液中没有,实验③中白色沉淀为BaSO4,C错误;若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能证明原废液中有Cl-,因为实验③中加入BaCl2,D错误。 12.选B　溶液为无色溶液,则一定不含Cu2+,加入氯化钡溶液产生白色沉淀,可能含S和C中的一种或两种,加入氨水一段时间后产生沉淀,则一定含H+、Mg2+,故不含,一定含,生成沉淀的离子反应为Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2↓,根据图像,假设氨水浓度为1 mol·L-1,则n(H+)=1 mol·L-1×20×10-3L=0.02 mol,n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=1 mol·L-1×(60-20)×10-3 L×=0.02 mol,由于X溶液中每种离子的数目相等,则n()=0.02 mol,根据电荷守恒,n(正电荷)=1×n(H+)+2×n(Mg2+)=0.06 mol,2×n()=0.04 mol,故溶液中应该还存在一种-1价离子,即Cl-,根据电荷守恒可确定溶液中不含K+,A、C错误,B正确;滴加氨水体积为30 mL时,发生的离子反应为Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2N,D错误。 13.解析:无色溶液中肯定不含有色离子Fe3+;第一份中加入足量的0.5 mol·L-1稀盐酸,生成0.448 L气体,则含有C 0.02 mol,不含Al3+、Ba2+、Mg2+;向第二份中加入足量NaOH溶液并加热,收集到0.04 mol气体,含有N 0.04 mol;向第三份中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27 g,加入足量0.5 mol·L-1稀盐酸充分反应后,剩余沉淀2.33 g。则可知,同时含有C、S,且C:0.02 mol、S:0.01 mol。(1)配制240 mL溶液,需要用250 mL容量瓶,所以需要盐酸的体积为≈0.010 4 L=10.4 mL,量取盐酸时,俯视刻度线会使得取出盐酸偏少,所配制溶液浓度偏低。(2)铵根与碱发生反应生成氨气:N+OH-NH3↑+H2O。(3)由分析可知,溶解的物质为BaCO3,化学方程式为BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O,剩余物质为BaSO4。(4)由分析可知,溶液中所含n(S)=3×0.01 mol=0.03 mol,浓度为c==0.2 mol·L-1;n(C)=3×0.02 mol=0.06 mol,浓度为c==0.4 mol·L-1。(5)由上述分析可知,原溶液中含有N:0.12 mol、C:0.06 mol、S:0.03 mol,由电荷守恒可知,n(Na+)=0.06 mol,Na+必然存在。 答案:(1)10.4　偏低　(2)N+OH-NH3↑+H2O (3)BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O　BaSO4　(4)0.2　0.4　(5)经分析得知溶液中一定存在的离子有N、C、S,根据离子共存原则可知溶液中一定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+,且硫酸根离子和碳酸根离子所带负电荷总量大于铵根离子所带正电荷总量,只有存在钠离子,溶液才能保持电中性 14.解析:溶液呈强碱性,则溶液中含有OH-,则不存在、Fe3+,加入盐酸生成使石灰水变浑浊的气体为CO2,则溶液中含有C,则不含Ca2+;加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,说明溶液中也含有S,取③中滤液,加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀,说明沉淀为AgCl,但因为③中加入了足量BaCl2溶液,引入了Cl-,则无法证明原溶液中是否含有Cl-,根据溶液中电荷守恒,则判断溶液中需要含有阳离子K+;综上溶液中一定含有C、S、OH-、K+,一定不含、Fe3+、Ca2+。 (1)根据分析可知,一定含有的阴离子为C、S、OH-;阳离子有K+。(2)根据分析可知,一定不大量存在的离子有Fe3+、Ca2+、HC。(3)③中加足量BaCl2溶液产生白色沉淀为BaCO3和BaSO4,加入HCl后,BaCO3溶解,发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑。(4)④溶液中含Cl-,加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀AgCl,离子方程式为Cl-+Ag+==AgCl↓。(5)向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加盐酸,A~B段发生反应:OH-+H+==H2O;Ba(OH)2和H2SO4发生反应:Ba2++S+2OH-+2H+==2H2O+BaSO4↓,A错误;NaOH和H2SO4发生反应:OH-+H+==H2O,B正确;Ba(OH)2和HNO3发生反应:OH-+H+==H2O,C正确。 答案:(1)C、、OH-　K+　 (2)Ca2+、Fe3+、HC (3)BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑ (4)Cl-+Ag+==AgCl↓　因为③中加入了足量BaCl2溶液,引入了Cl-,则无法证明原溶液中是否含有Cl- (5)OH-+H+==H2O　BC 4 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $