作业验收评价(2) 离子反应 离子方程式(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

**基本信息** 聚焦离子反应核心概念，以题构建从电离原理到方程式书写的完整逻辑链，强化科学思维与化学观念 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电离基础|3题|概念辨析|弱电解质可逆电离与强电解质完全电离的对比| |电解质分类|1题|表格判断|强/弱电解质、非电解质的本质区别与实例应用| |离子方程式|7题（含2025北京/四川卷真题）|正误判断|电荷守恒、拆分规则、反应事实的综合应用| |综合应用|2题|工业流程/实验探究|从原理到实际生产的离子反应迁移应用|

作业验收评价(二)　离子反应　离子方程式 一、选择题 1.(2026·南京外国语学校期中)下列电离方程式错误的是 (　　) A.H2CO3⇌H+ B.NH3·H2O⇌+OH- C.NaHCO3==Na++H+ D.NH4Cl==N+Cl- 2.(2026·宁夏吴忠中学模拟)下列电离方程式书写正确的是 (　　) A.CH3COOH==CH3COO- +H+ B.KClO3==K++Cl-+ C.Ca(OH)2==Ca2++OH2- D.HClO4==H+ + 3.下列物质的分类组合完全正确的是 (　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba(OH)2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 4.(2026·南京、盐城一模模拟)元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂,极易水解;加碘盐中主要添加的是KIO3;卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。下列化学反应表示正确的是 (　　) A.Cl2溶于水:Cl2+H2O⇌2H++ClO-+Cl- B.ICl溶于NaOH溶液:ICl+2OH-==Cl-+IO-+H2O C.SOCl2水解:SOCl2+2H2O==4H+++2Cl- D.Br2用Na2CO3溶液吸收:3Br2+==5Br-++CO2 5.(2026·扬大附中模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　) A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2: Al+6OH-==[Al(OH)4]-+H2↑ C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N+2H+==Cu2++2NO2↑+H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+==H2SiO3↓+2Na+ 6.(2026·盐城射阳中学期初)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能绿色消毒剂。工业上可在碱性条件下用Fe(OH)3和 NaClO 反应制得,下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A.氨水与氯化铁制备Fe(OH)3:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ B.Cl2与NaOH 反应制备次氯酸钠:Cl2+OH-==ClO-+Cl-+H2O C.Cl2与NaOH 发生副反应生成氯酸钠:3Cl2+6OH-==Cl+5Cl-+3H2O D.碱性溶液中反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3==2Fe+3Cl-+H2O+4H+ 7.下列化学反应与方程式不相符的是 (　　) A.NH4Cl溶液中加入少量金属钠:2N+2Na==2Na++H2↑+2NH3↑ B.H3BO3与足量NaOH溶液反应:H3BO3+3OH-==B+3H2O C.KHSO3溶液中滴加过量溴水:HS+Br2+H2O==S+2Br-+3H+ D.氯化铜浓溶液呈绿色,是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色,其过程为[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2++4Cl- 8.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+==2Fe3++(3+x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-==CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O==2HNO3+NO 9.(2025·四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是 (　　) A.CuCl2浓溶液稀释,绿色溶液变蓝:[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2++4Cl- B.ZnCl2溶液中通入H2S,析出白色沉淀:Zn2++H2S==ZnS↓+2H+ C.H2SO3溶液中滴加Na2S,出现浅黄色浑浊:2S2-+S+6H+==3S↓+3H2O D.K2CrO4溶液中滴加H2SO4,黄色溶液变为橙色:2Cr+2H+⇌Cr2+H2O 10.(2026·江苏盐城中学模拟)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　) A.向纯碱溶液中滴加少量盐酸:C+H+==HC B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体:+CO2+H2O→+HC D.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HC==CaCO3↓+H2O 11.(2025·海南卷)下列化学实例与方程式不匹配的是 (　　) 选项 实例 方程式 A 纯碱熔样致石英(SiO2)坩埚损坏 SiO2(s)+Na2CO3(l)Na2SiO3(l)+CO2(g) B 早期用铬酸酐(CrO3)检测酒驾 4CrO3(s)+C2H5OH(l)==2CO2(g)+2Cr2O3(s)+3H2O(l) C 用熟石灰净化酸性高氟废水 Ca(OH)2(s)+2HF(aq)==CaF2(s)+2H2O(l) D 用氮化镁(Mg3N2)干燥液氨 Mg3N2(s)+6H2O(l)==2NH3(l)+3Mg(OH)2(s) 二、非选择题 12.(14分)(2026·苏州市阳光指标调研)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。 Ⅰ.制备 (1)向H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2反应制备ClO2气体。 ①制备ClO2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  ②制备时为提高NaClO3转化率,SO2的实际用量远大于理论值的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  Ⅱ.保存 (2)ClO2受热易分解,碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为较稳定的NaClO2。 ①生成NaClO2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  ②该反应不宜在较高温度下进行,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  (3)ClO2与H2O2转化为不同反应产物的转化率与pH的关系如图所示。pH减小,NaClO2纯度降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。  13.(12分)某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3){含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图所示。 请回答下列问题: (1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式:　 、   。  (2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　。  (3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为 　、 　 。  (4)处理滤液D时,除产生沉淀外,还产生无色气体,写出该反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案 评价(二)　离子反应　离子方程式 1.选C　碳酸是二元弱酸,以第一步电离为主,电离方程式为H2CO3⇌H++HC,A正确;NH3·H2O是一元弱碱,电离方程式为NH3·H2O⇌+OH-,B正确;NaHCO3是强电解质,在水溶液中完全电离产生Na+和,电离方程式为NaHCO3==Na++HC,C错误;NH4Cl是强电解质,在水溶液中完全电离产生和Cl-,电离方程式为NH4Cl==N+Cl-,D正确。 2.选D　醋酸是弱酸,电离应使用可逆符号:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,A错误;KClO3电离应生成K+和:KClO3==K+,B错误;Ca(OH)2电离应生成Ca2+和2个OH-,而非OH2-:Ca(OH)2==Ca2++2OH-,C错误;HClO4是强酸,完全电离为H+和,D正确。 3.选D　A项中HI是强电解质;B项中盐酸是混合物,CaCO3是强电解质;C项中Cl2是单质,不是非电解质。 4.选B　Cl2溶于水生成HCl和HClO,HClO为弱酸,不能写成离子形式,离子方程式应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,故A错误;ICl中碘为+1价氯为-1价,溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl,离子方程式为ICl+2OH-==Cl-+IO-+H2O,故B正确;SOCl2水解生成亚硫酸和氯化氢,亚硫酸分解为二氧化硫和水,因此离子方程式为SOCl2+H2O==2H++2Cl-+SO2↑,故C错误;Na2CO3溶液作为吸收剂吸收溴时,Br2生成Br和Br—,根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体,其离子反应方程式为3Br2+3C==5Br-+Br+3CO2,故D错误。 5.选A　Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,NaOH为强碱,可以拆成离子形式,氯气单质不能拆,产物中NaCl和NaClO为可溶性盐,可拆成离子形式,水为弱电解质,不能拆,故A正确;该离子方程式反应前后电荷不守恒、原子不守恒,正确的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑,故B错误;不符合客观事实,室温下,铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为3Cu+2N+8H+==2NO↑+3Cu2++4H2O,故C错误;Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为Si+2H+==H2SiO3↓ ,故D错误。 6.选C　氨水与氯化铁制备Fe(OH)3:Fe3++3NH3·H2O⇌Fe(OH)3↓,A错误;Cl2与NaOH反应制备次氯酸钠:Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O,B错误;Cl2与NaOH 在温度高的时候发生副反应生成氯酸钠:3Cl2+6OH-==+5Cl-+3H2O,C正确;碱性溶液中反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-==2Fe+3Cl-+5H2O,D错误。 7.选B　金属钠与NH4Cl溶液反应时,优先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与N反应生成 NH3,即:2H2O+2Na==2Na++2OH-+H2↑、N+OH-==NH3↑+H2O,所给总反应的方程式符合反应原理,A正确;H3BO3是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+,则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-==[B(OH)4]-,B错误;KHSO3溶液中滴加过量溴水,HS完全被Br2氧化为S,所给反应的离子方程式符合反应原理,C正确;氯化铜浓溶液呈绿色,是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色,可知[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+在溶液中共存,两者之间存在动态平衡,可表示为[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2++4Cl-,D正确。 8.选B　铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ,能溶于盐酸生成FeCl3和水,离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+==2Fe3++(3+x)H2O,A正确;H2S为弱酸,不能拆成离子,正确的离子方程式为Cu2++H2S==CuS↓+2H+,B错误;乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,C正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,D正确。 9.选C　浓CuCl2溶液稀释时,[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2+,平衡发生移动,A正确;ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀,所给离子方程式正确,B正确;H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质,离子方程式为2S2-+H2SO3+4H+==3S↓+3H2O,C错误;Cr在酸性条件下转化为Cr2,符合铬酸根与重铬酸根的平衡,D正确。 10.选B　纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠,A正确;甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热,反应生成碳酸根离子和银单质、氨气和水:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-C+2N+4Ag↓+6NH3+2H2O,B错误;碳酸酸性强于苯酚,苯酚酸性强于碳酸氢根,苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,生成苯酚和碳酸氢钠,C正确;少量的物质完全反应,应按少量的物质的电离比例书写离子方程式,向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液,氢氧化钙完全反应,反应生成碳酸钙沉淀、水,D正确。 11.选B　熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳,导致坩埚腐蚀,A正确;+6价Cr有一定的氧化性,可将乙醇氧化为乙醛,继续氧化会生成乙酸,但无法生成CO2,B错误;熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应,生成难溶物氟化钙,C正确;氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气,两物质与液氨不反应却能消耗水,故氮化镁干燥液氨的方程式正确,D正确。 12.解析:(1)①在H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2,NaClO3作氧化剂,SO2作还原剂,反应生成ClO2和,离子方程式为2Cl+SO2==2ClO2+;②由于SO2将部分ClO2还原为更低价态(SO2将部分还原为Cl-等),故SO2的实际用量远大于理论值。 答案:(1)①2Cl+SO2==2ClO2+ ②SO2将部分ClO2还原为更低价态(SO2将部分还原为Cl-等) (2)①2ClO2+H2O2+2OH-==2Cl+2H2O+O2　②ClO2和H2O2受热易发生分解 (3)ClO2转化为Cl-的转化率增大,产品中NaCl的含量增加 13.(1)FeCO3+2H+==Fe2++CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O (2)2Fe2++ClO-+2H+==2Fe3++Cl-+H2O (3)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O 2Fe3++Fe==3Fe2+ (4)Fe2++2HC==FeCO3↓+CO2↑+H2O 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $