主题4 第1讲 原子结构 核外电子排布(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学高考复习课件聚焦原子结构与核素、核外电子排布两大核心考点，依据高考评价体系明确同位素判断、电子排布式书写等考查要求，通过“逐点清”模块系统梳理质子数中子数关系、电子排布三规律等高频考点，结合近三年江苏卷、山东卷等真题分析选择、填空题型分布，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题精讲+规律归纳+易错警示”策略，如以2025江苏卷核反应题为例，用科学思维中的证据推理分析质量数与质子数守恒规律，通过1-36号元素电子排布实例培养化学观念中的结构决定性质认知，帮助学生掌握未成对电子数计算等答题技巧，教师可据此精准定位学情，提升复习效率。

原子结构　元素周期律 主题四 第一讲 原子结构　核外电子排布 Di Yi Jiang |内|容|与|目|标| 1.了解原子的构成粒子和核素、同位素的概念与判断。 2.了解核外电子排布规律和电子排布的表示方法(电子排布式和轨道表示式)。 3.了解电子的跃迁和原子光谱。 4.熟练掌握1~36号元素的基态核外电子排布的表示。 1 逐点清(一)　原子结构与核素 2 逐点清(二)　核外电子排布 3 作业验收评价 目 录 原子结构与核素 逐点清(一) (一)原子结构 1.构成原子的微粒及作用 (1)有质子的微粒不一定有中子，如H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH-。 元素 化学 2.微粒之间的数量关系 (1)质量关系:质量数(A)=___________ + __________。 (2)电性关系 质子数(Z) 中子数(N) 质子数(Z)+所带电荷数(n) 质子数(Z) －所带电荷数(n) 3.微粒符号周围数字的含义 核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Na+和M。 质量数 离子所带 电荷数 (二)元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的概念及相互关系 质子数 质子 中子 质子 中子 2.元素、核素、同位素的理解 (1)同位素的特征 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (2)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 3.氢元素的三种核素 H名称为氕，不含中子H用字母D表示，名称为氘或重氢H用字母 ____表示，名称为____或超重氢。 T 氚 4.几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 核反应 核反应是指原子核与原子核，或原子核与各种粒子(如质子、中子、光子等)之间相互作用而导致原子核结构发生改变，产生新原子核的过程。 核反应主要分为两大类: (1)核裂变:重原子核(如铀⁃235)在吸收一个中子后，分裂成两个或多个质量较小的原子核，并释放出大量能量和中子的过程，常用于核电站和原子弹。 (2)核聚变:轻原子核(如氢的同位素氘和氚)在极高温度和压力下，聚合成一个较重的原子核(如氦)，同时释放出远超核裂变的能量，太阳发光发热及氢弹爆炸均基于此原理。 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)所有原子核内一定有中子 ( ) (2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ( ) (3)(2024·甘肃卷)CC和C互为同位素 ( ) (4)(2025·山东卷)Yb的中子数与质子数之差为104 ( ) × × √ × 2.(苏教必修1 P52 T7改编)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有HHH三种核素。 (1)OOHH四种核素最多可以组成_____种水分子。  (2)1 mol H2 O分子中含有_____ mol中子。  (3)科学研究发现H+在水中实际以水合氢离子(H3O+)的形式存在，在0.5 mol H3O+中含有_______个质子。  6 12 5.5NA 3.元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号H2H2CLiNa、NLiMg，回答下列问题: (1)表示核素的符号共_____种。   (2)互为同位素的是________和______。   (3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_____和______。  6 Li Li 　C N √ 题点、考法讲评 1.(2025·江苏卷)科学家通过核反应n+HHe发现氚H)。下列说法正确的是(　　) An表示一个质子 BLi的基态原子核外电子排布式为1s12s2 CH与H互为同位素 DHe的原子结构示意图为 解析:n质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，B错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素H与H质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为 ， D错误。 √ 2.(2026·宿迁期中)钍(90Th)是一种放射性金属元素，232Th是钍的一种核素，232Th经过中子轰击可得233U，因此232Th是潜在的核燃料。下列有关232Th的说法不正确的是 (　　) A.质子数是90　　　 B.质量数为232 C.核外电子数为90 D.232Th与233U互为同位素 解析:由钍(90Th)可知，质子数是90，质量数为232，核外电子数为90，A、B、C正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，但Th与U质子数不同，不能互为同位素，D错误。 √ 3.(2026·镇江期中)用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为Al+He→X+n。下列说法不正确的是(　　) A.He与He互为同位素 B.核反应中的X元素的原子为P C.Al的原子结构示意图为 D.该核反应过程中有化合价变化 解析:He与He质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；根据质量守恒定律，X质子数为15，质量数为30，故X元素的原子为P，B正确；Al为13号元素，原子结构示意图书写无误，C正确；核反应过程中无化合价变化，而是原子核内质子数和中子数发生变化，D错误。 4.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为_______________，所含中子的物质的量为__________ ，所含质子数为________________ ，所含电子数为________________ 。  (m+1)mol mol (m+A-N)NA　 (m+A-N)NA |归纳拓展|核反应中的两大守恒 如卢瑟福发现质子的核反应: NHeOH “质量数守恒”→14+4=17+1； “质子数守恒”→7+2=8+1。 核外电子排布 逐点清(二) (一)核外电子运动状态 1.相关概念 (1)空间运动状态 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 (2)自旋状态 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。 (3)电子的运动状态 核外电子的运动状态包括空间运动状态和自旋状态。 (4)电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。 2.原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系 能层(n) 一 二 三 四 能层符号 K L M N 能级符号 1s 2s 2p ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 各能级原 子轨道数 1 1 3 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 各能层原 子轨道数 1 4 ____ ____ 最多容纳 电子数 2 8 ____ ____ 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1 3 5 1 3 5 7 9 16 18 32 1.两种运动状态 (1)电子的运动状态 核外有多少个电子就有多少种电子运动状态，如基态氮原子核外电子运动状态有7种。 (2)电子的空间运动状态 核外电子的空间运动状态=电子所占据的原子轨道数目，如基态氮原子核外电子空间运动状态有5种。 2.成对电子与未成对电子 1个原子轨道若有2个电子且自旋状态相反，这2个电子称为成对电子，即电子对；若有1个电子，这个电子称为未成对电子，即单电子。 3.原子轨道的形状和能量 (1)s电子云呈____形，能层序数越大，原子轨道的半径越___。 轨道 形状 能量比较 形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s…… 球 大 (2)p电子云呈______形，能层序数越大，原子轨道的半径越____。 轨道形状 能量比较 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，即npx=npy=npz 哑铃 大 (二)基态与激发态　原子光谱 1.基态与激发态 基态原子 处于______________的原子 激发态原子 基态原子吸收能量，它的电子会______到较高能级，变为激发态原子 最低能量状态 跃迁 2.原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会_____或______不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 吸收 释放 (三)原子核外电子排布规律与表示方法 1.电子排布原则 能量 最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据___________的原子轨道，使整个原子的___________ 泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳___个电子，它们的自旋_____ 洪特规则 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋_____ 能量最低 能量最低 2 相反 平行 2.核外电子的填充顺序遵循构造原理 电子排布式书写顺序与电子排布顺序 电子进入能级的顺序是按照构造原理中能级的能量递增的顺序，而电子排布式的书写规则是按照能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f的顺序排布。 3.基态原子核外电子排布的表示方法(以S原子为例) 电子排布式 _______________ 简化电子排布式 ____________ 价层电子排布 ________ 价层电子轨道表示式 (电子排布图) 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 3s23p4 思考:价层电子排布式与最外层电子排布式相同吗?试举例说明。 提示:价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数；副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子排布式为3d54s2。 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等 ( ) (2)电子发生跃迁可形成吸收光谱或发射光谱 ( ) (3)22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理 ( ) (4)(2024·浙江6月)Ar的基态原子电子排布方式只有一种 ( ) (5)(2024·河北卷)原子光谱是不连续的线状谱线可以说明原子的能级是量子化的( ) (6)(2024·湖北卷)泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子( ) (7)(2025·山东卷)镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2，基态Yb原子核外共有10个d电子 ( ) × √ × √ √ √ × 2.如图是s能级和p能级的原子轨道示意图。 试回答下列问题: (1)s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有____个原子轨道。  (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是______　　　　 能级电子，其电子云在空间有3个互相______ (填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是_____。  球 1 哑铃 3 2p 垂直 氮 题点、考法讲评 一、核外电子排布规律的应用 1.按要求填空。 (1)基态Ti3+中未成对电子数有____个；与钛同族相邻的元素锆的基态原子价层电子排布式为________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有____种。  解析:Ti位于第四周期，钛基态原子未成对电子数是2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se。 1 4d25s2 3 (2)基态钛原子的价层电子排布式为_______，其原子核外电子的空间运动状态有_____种，共有_____种运动状态不同的电子。  (3)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_____种。  解析: (2)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。(3)基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，则基态Cu原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1=15种。 3d24s2 12 22 15 2.按要求填空。 (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____；其基态原子价层电子的轨道表示式为__________ 。  (2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为_____ ，其基态原子的核外电子排布式为_____________________ ________________ 。  解析:(1)A元素基态原子次外层有2个电子，说明A元素是第二周期元素，其最外层有3个未成对电子，故A元素是氮元素。(2)E元素基态原子的M层全充满，为3d10，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，即E元素基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故E元素为铜元素。 N Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1) (3)元素D的正三价离子的3d能级为半充满结构，D的元素符号为____，其基态原子的核外电子排布式为_________________________________。  解析:元素D的正三价离子的3d能级为半充满结构，该三价阳离子的价层电子排布式为3d5，故D元素为铁元素。 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 二、化学用语 3.(2025·四川卷)下列化学用语或图示正确的是(　　) A.中子数为21的钾核素:K B.CaC2的电子式: C.基态Fe3+价层电子的轨道表示式: D.PCl3分子的球棍模型: √ 解析:中子数为21的钾核素应为K，故A错误；CaC2为离子化合物，电子式为 ，故B正确；基态Fe3+价层电子排布式为3d5，轨道表示式为 ，故C错误；PCl3分子的价层电子对数为3+=4，球棍模型为三角锥形，故D错误。 4.(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 (　　) A.基态Si原子的价层电子排布图: BO的同位素O可作为有机反应示踪原子 C.SiCl4的电子式为︰︰ D.SiO2的球棍模型为 √ 解析:Si为14号元素，其基态原子的价层电子排布式为3s23p2，故其基态原子的价层电子排布图为 ，A项正确；16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作有机反应的示踪原子，B项正确；SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为︰︰，C项正确；SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，D项错误。 5.按要求填写下列空白: (1)(2025·重庆卷)Al元素基态原子的电子排布式为________________。  (2)(2025·湖南卷)基态Ni的价层电子排布式为_______。  (3)(2025·湖北卷)基态氟离子的电子排布式为__________。  (4)(2024·全国甲卷)第ⅣA族元素基态原子核外未成对电子数为____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。  1s22s22p63s23p1 3d84s2 1s22s22p6 2 +4 (5)(2024·山东卷)同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_____　　(填元素符号)。  (6)(2024·新课标卷)Ni基态原子价电子的轨道表示式为_________________。  (7)(2024·北京卷)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整: 。 Cr 答案: 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 一、选择题 1.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是(　　) A.钠离子和钠原子化学性质不同——质子数不同 B.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的化学性质不同 C.氧化汞分解生成氧气和汞——原子种类发生改变 D.金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同 14 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析:钠离子和钠原子化学性质不同是由于最外层电子数不同，而非质子数不同，二者质子数相同，A错误；一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此它们的化学性质不同，B正确；氧化汞分解时，原子重新组合，但原子种类未发生改变，C错误；金刚石和石墨的硬度差异源于碳原子排列方式不同，而非碳原子内部结构(如原子核或电子结构)不同，D错误。 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 2.关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法不正确的是 (　　) A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B.As3+的最外层电子数为18 C.P3+的半径大于P5+的半径 D.电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 解析:基态P原子价层电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p轨道上的3个电子自旋方向相同，故A正确；基态As原子价层电子排布式为4s24p3，As3+的价层电子排布式为4s2，最外层电子数为2，故B错误；P3+比P5+多一个电子层，所以P3+的半径大于P5+的半径，故C正确；基态P原子的电子排布式为[Ne]3s23p3，电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 3.(2026·扬州期中)对于反应N+He→O+H，下列说法正确的是(　　) A.N原子核中有14个中子 B.基态He的核外电子排布式为1s2 C.O与O互为同素异形体 D.H原子核中有1个质子和1个中子 解析:N的原子核中质子数为7，质量数为14，中子数=14-7=7，A错误；He的电子数为2，基态时核外电子排布式为1s2，B正确；O和O是氧的同位素，同素异形体是同元素的不同单质(如O2和O3)，C错误；H的原子核含1个质子，中子数=1-1=0，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 4.下列化学用语或图示表达正确的是 (　　) A.中子数为18的氯原子:Cl B.碳的基态原子轨道表示式: C.2pz电子云图为 D.基态24Cr原子的价层电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 解析:中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为Cl，A错误；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分布在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式: ，B错误；p能级电子云是哑铃(纺锤)形，C正确；基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的价层电子排布式为3d54s1，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 5.OO的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下: OHeOX；OHeOY。下列说法正确的是(　　) A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 COO可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在O2O2分子是因其化学键不稳定 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，X微粒的中子数为4，A错误；二者具有相同的质子数和不同的中子数，互为同位素，B正确；由题干信息可知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；自然界中不存在O2与O2并不是其化学键不稳定，而是由于O与O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，D错误。 12 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 6.下列关于原子结构及微粒间的数量关系，说法正确的是 (　　) A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B.微粒Na+、Mg2+、S2-具有相同的电子层结构 C.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D.一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，例如Ne、H2O分子、NH3分子均为10个质子，但不是同种元素，A错误；微粒Na+、Mg2+核外电子排布是2、8，这两种微粒具有相同的电子层结构，S2-核外电子排布是2、8、8，B错误；某元素原子的最外层只有2个电子，该元素可能是He，因此该元素不一定是金属元素，C错误；分子的质子数和电子数相等，离子的质子数和电子数不相等，则一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，D正确。 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 7.烧碱溶液可以侵蚀玻璃，反应为SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O。下列说法正确的是 (　　) A.Na+结构示意图: B.基态Si原子外围电子轨道表示式: C.中子数为10的氧原子可表示为O D.H2、D2、T2互为同位素 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 解析:钠离子的核电荷数为11、核外电子总数为10，其离子结构示意图为 ，A正确；硅为14号元素，基态Si原子的外围电子轨道表示式为 ，B错误；中子数为10的氧原子可表示为O，C错误；H、D、T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，属于同一元素，H2、D2、T2是分别由H、D、T形成的单质，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 8.(2026·常州期中)化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是 (　　) A.NaCl溶液中的水合氯离子: B.18O2-的离子结构示意图: C.基态S原子的外围电子排布图: D.3H的原子结构模型: 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 解析:氯化钠溶于水后，Na+和Cl-分别与水分子作用形成水合钠离子 (Na+吸引水分子氧端)和水合氯离子 (Cl-吸引水分子氢端)，A错误；18O2-的质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图: ，B错误；硫为16号元素，基态硫原子的外围电子排布图为 ，C错误；3H(氚)的质子数为1、中子数为2、原子核外电子数为1，原子结构模型中原子核内有1个质子和2个中子，核外有1个电子，与图描述一致，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。则关于基态R原子的描述中正确的是 (　　) A.基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种:球形和哑铃形 B.基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n=2或3) C.基态R原子的原子轨道总数为9 D.基态R原子的轨道表示式为 12 解析:由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况:p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素，C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，O或S，故只有A正确。 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 √ 10.月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.He比He多一个中子 B.氦元素的近似相对原子质量为3.5 CHe的相对原子质量为 DHe的摩尔质量为bNA 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:1个He比1个He少一个中子，A错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量，B错误；一个原子的真实质量与一个12C原子质量的的比值是该核素的相对原子质量，因此He的相对原子质量为，C正确He的摩尔质量为bNA g·mol-1，D错误。 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 11.(2026·南阳市六校一模)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态A原子的核外电子有4种空间运动状态，基态B原子有3个未成对电子，B和E同主族，基态C原子s能级与p能级电子总数相等，基态D原子的价层电子排布式为nsn-2。下列说法正确的是 (　　) A.Fe(AB)5配位化合物中配位原子是B B.简单氢化物沸点:E>C>A C.四种元素基态原子的第一电离能:C>B>A>D D.AC2、B2C的空间结构均为直线形 √ 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的核外电子有4种空间运动状态，即占据4个原子轨道，则A为C元素；基态B原子有3个未成对电子，B和E同主族，则B为氮元素，E为磷元素；基态C原子s能级与p能级电子总数相等，则C为氧元素；D的基态原子价层电子排布式为nsn-2，可知n=3，则D为Na元素。据此解答。因电负性:N>C，C更易提供孤电子对形成配位键，则Fe(CN)5配位化合物中配位原子是碳原子，A错误。水分子能形成分子间氢键，沸点高于PH3、CH4，PH3、CH4不能形成分子间氢键，但由于PH3的相对分子质量大于CH4，因此PH3分子间作用力大于CH4，沸点高于CH4，即简单氢化物沸点顺序为H2O>PH3>CH4，B错误。同周期元素自左而右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，金属的电负性一般小于非金属，则第一电离能:N>O>C>Na，C错误。AC2为CO2，CO2分子中C原子的价层电子对数=2+(4-2×2)=2，分子空间结构为直线形；B2C为N2O，N2O与CO2互为等电子体，所以空间结构相同，均为直线形，D正确。 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 二、非选择题 12.(10分)(2026·苏州中学期中)A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大且均小于18，A原子电子数等于电子层数，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C2-的核外电子排布与氖原子相同，D原子的M层电子数为K层的一半，E是地壳中含量最多的金属元素。按要求填空: (1)写出E离子的结构示意图_________。  14 13 解析:A原子电子数等于电子层数，且原子序数小于18，则A为H元素。B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素。C2-的核外电子排布与氖原子相同，D原子的M层电子数为K层的一半，C为O元素，D为Na元素。E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al元素。(1)Al3+的核电荷数为13，核外有10个电子，其结构示意图为 。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 14 13 (2)写出C基态原子的轨道表示式为______________。 (3)写出工业制取D单质的化学方程式:__________________________。 (4)已知A元素有3种同位素，C元素也有3种常见同位素，推测由此形成的A2C分子有_____种。    解析: (2)O原子核外有8个电子，基态O原子的轨道表示式为 。 (3)工业上用电解熔融氯化钠的方法制取Na单质，化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (4)A2C为H2O，H有1H、2H、3H 3种同位素，O有16O、17O、18O 3种同位素。H2O分子中，两个H原子的组合有6种，再分别与3种O原子组合，所以形成的H2O分子有18种。 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 18 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 14 13 (5)写出BC2与D2C2反应的化学方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和 数目_____________________。  (6)写出E的单质与NaOH溶液反应的化学方程式: ________________________________________。  解析: (5)BC2为CO2，D2C2为Na2O2，二者反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。(6)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 13.(12分)(2026·石家庄开学摸底)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ns1;B元素的原子价层电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M能层p能级中有3个未成对电子;E元素的原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称:C____、D_____、E____。  解析:元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ns1,则A位于第ⅠA族;B元素的原子价层电子排布式为ns2np2,则B位于第ⅣA族;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等,则其价层电子排布式为2s22p4,其为O元素;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子,则其价层电子排布式为3s23p3,其为P元素;E元素的原子有5个未成对电子,则其价层电子排布式为3d54s2,其为Mn元素。(1)由分析可知,C为氧,D为磷,E为锰。 氧 磷 锰 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 (2)C基态原子的轨道表示式为_______________。  (3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为___________, BC2分子的结构式是____________;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________。  解析: (2)C为氧元素,基态原子的轨道表示式为 。(3)当n=2时,B的价层电子排布式为2s22p2,其为碳元素,最简单气态氢化物为CH4,电子式为 ,BC2为CO2,分子的结构式是O==C==O;当n=3时,B为Si,B与C形成的化合物为SiO2,其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-==+H2O。 O==C==O SiO2+2OH-==+H2O 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 (4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,B元素的原子价层电子排布式为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。  (5)E元素原子的价层电子排布式是_________,在元素周期表中的位置是__________________。  解析: (4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,则其为Li,B元素的原子价层电子排布式为3s23p2,则其为Si,同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,同主族元素从上到下,第一电离能减小,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>P>Si>Li。(5)E为Mn元素,原子的价层电子排布式是3d54s2,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族。 O>P>Si>Li 3d54s2 第四周期第ⅦB族 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 14.(14分)(2026·南通海安实中月考)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全充满或半充满 E在该周期中未成对电子数最多 F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 根据上述信息，完成下列各题。 (1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式:________________。  (2)B基态原子的核外电子轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了___________。  (3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个伸展方向，呈______形。  (4)写出C原子的电子排布式:___________；写出E原子的简化电子排布式: ___________。  (5)写出F元素原子的价层电子排布式:_________。  洪特规则 3 哑铃 1s22s22p3 [Ar]3d54s1　 3d104s1 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 解析:A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3，电子排布式为1s22s22p1，即A为B元素；B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则B为C元素；C元素基态原子p轨道有3个未成对电子，价层电子排布式为ns2np3，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，结合原子序数可知，价层电子排布式为3s23p3，即C为N元素、D为P元素；E在该周期中未成对电子数最多，又E为第四周期元素，则其价层电子排布式为3d54s1，则E为Cr元素；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物，即F为Cu元素。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $