主题3 第2讲 物质的量浓度及溶液的配制(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量浓度及溶液的配制”专题，依据高考评价体系梳理了概念理解、浓度计算、溶液配制及误差分析四大核心考点，通过近五年真题统计明确计算类占比45%、实验操作类占35%的高频分布，构建了选择与填空并重的题型训练体系。 课件亮点在于“真题精讲+思维建模+易错突破”的备考策略，如以2023全国甲卷粗盐提纯仪器选择为实例，运用科学思维分析误差原因，通过“m/V变化”模型培养推理能力，结合科学探究与实践强化实验规范。特设“公式速用表”和“操作误区警示”，助力学生掌握得分技巧，教师可据此实现考点精准突破与高效复习。

第二讲 物质的量浓度及溶液的配制 Di Er Jiang |内|容|与|目|标| 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能进行误差分析。 1 逐点清(一)　物质的量浓度 2 逐点清(二)　一定物质的量浓度 溶液的配制 3 作业验收评价 目 录 物质的量浓度 逐点清(一) 1.溶液组成的表示方法 (1)溶质的质量分数 ①概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 ②表达式:ω(B)=×100%。 思考:15%的NaCl溶液的含义是什么? 提示:每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g。 (2)物质的量浓度 单位体积 mol·L-1 mol·m-3 物质的量浓度 物质的量 (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 换算公式:c=，其中c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1，ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1。 [示例]　200 mL密度为1.20 g·mL-1、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为___________。   6 mol·L-1 (1)溶质的确定 ①与水发生反应生成新的物质: 如Na、Na2O、Na2O2 NaOH。 ②特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质:CuSO4·5H2O CuSO4。 (2)溶液体积的确定 溶液混合后，由于密度不同，溶液体积会发生变化，不能直接加和，可以根据V=求算。 2.物质的量浓度计算的两种类型 (1)标准状况下气体溶质形成溶液的计算 c= (2)溶液稀释、同种溶质溶液混合的计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1=m2ω2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2 溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒) 同种溶质 的溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2=c混V混 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl ( ) (2)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na+ ( ) (3)从100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 ( ) (4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)=0.5 mol·L-1 ( ) (5)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 ( ) × × × × × 2.(1)将53 g Na2CO3投入水中，充分溶解配成1 L溶液，则溶质的物质的量浓度为___________。  (2)标准状况下，4.48 L HCl溶于足量水中，所得溶液的体积为0.5 L，则溶液的浓度为_____ mol·L-1。  (3)配制250 mL 0.4 mol·L-1 CuSO4溶液，则需CuSO4的质量为____ g。  0.5 mol·L-1 0.4 16 √ 题点、考法讲评 1.(2026·宿迁致远中学期初)下列说法正确的是 (　　) A.将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B.从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C.0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol D.100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 解析:将40 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积会大于1 L，因此c(NaOH)小于1 mol·L-1，A错误；溶液的浓度是均一的，取出部分溶液后剩余溶液的浓度仍为 1 mol·L-1，B错误；NH3溶于水时NH3大部分转化为NH3·H2O，小部分NH3·H2O又电离成N ，NH3、NH3·H2O、N总和为0.2 mol，题目中n(NH3)指游离的NH3分子，则其物质的量远小于0.2 mol，C错误；28.4 g Na2SO4的物质的量为0.2 mol，溶液体积为0.1 L，c(Na2SO4)=2 mol·L-1，电离后c(Na+)=2 mol·L-1×2=4 mol·L-1，D正确。 √ 2.(2026·南通海安实中月考)标准状况下，V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)， 所得溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，溶液的体积为V0 L，下列关系中不正确的是 (　　) A.ρ= B.ω= C.V0= D.c= 解析:溶液的密度为ρ g·mL-1，则ρ g·mL-1 == g·mL-1，A正确；溶质的质量分数ω==，B正确；溶液的体积为V0 L，V0 L== L，C错误；c===，D正确。 3.(2026·苏州中学期中)下图是某学校实验室买回的试剂标签上的部分内容。 (1)硫酸的物质的量浓度为 _____________，氨水的物质的量 浓度为　　　　　　。  解析:利用c=计算，c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1，c(NH3)= mol·L-1≈12.9 mol·L-1。 18.4 mol·L-1 12.9 mol·L-1 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)____9.2 mol·L-1，c(NH3)___　 　6.45 mol·L-1。(填“>”“<”或“=”，下同)  (3)各取5 mL与等体积的水混合后，ω(H2SO4)___49%，ω(NH3)___12.5%。  解析: (2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)<9.2 mol·L-1，c(NH3)>6.45 mol·L-1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g· cm-3×5 mL=9.2 g、0.88 g· cm-3×5 mL=4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，ω(H2SO4)>49%，ω(NH3)<12.5%。 < > > < |思维建模|相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律 (设两溶液的质量分数分别为a%、b%) (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后，质量分数ω>(a%+b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数ω<(a%+b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3)，混合后溶液中溶质的质量分数ω=(a%+b%)。 一定物质的量 浓度溶液的配制 逐点清(二) 1.主要仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、______、________、__________。 2.容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 烧杯 容量瓶 胶头滴管 刻度线 (2)查漏操作 (3)注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液，遵从“大而近”的原则。 ④容量瓶有无色的和棕色的，棕色的适用于见光易分解的物质，如HNO3溶液。 ⑤向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。 3.配制过程 (1)操作图示 (2)配制过程 配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液的过程 计算 需NaCl固体的质量为_____ g 称量 根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体____ g 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌 移液 待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入____ mL容量瓶 洗涤 用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_____ cm时，改用______ _____滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶、贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 5.85 5.9 100 1~2 胶头 滴管 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ( ) (2)用浓H2SO4配制稀H2SO4时，可以用量筒量取浓H2SO4的体积 ( ) (3)配制Na2SO4溶液时，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水会使结果偏高 ( ) (4)用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( ) √ √ × × (5) ①用图A装置配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液 ( ) ②用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 ( ) ③用图C装置配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液 ( ) 2.配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液，应选_____ mL容量瓶，可称取无水CuSO4的质量为_____ g，或者称取胆矾_____ g。  × × × 500 8.0 12.5 题点、考法讲评 √ 一、配制仪器的使用与配制过程分析 1.(2026·宿迁致远中学期初)实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 (　　) A.容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.NaOH固体放在称量纸上称量 C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 解析:容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A不正确;NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯内称量，B不正确;使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确;定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D不正确。 2.下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验对应操作中，合理的是 (　　) √ 解析:配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不合理;浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B合理;向容量瓶中转移液体，应该用玻璃棒引流，C不合理;配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下;定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D不合理。 3.(2025·浙江6月选考)NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下: 步骤Ⅰ——除杂:称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3; 步骤Ⅱ——配制:量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液; 步骤Ⅲ——标定:准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是(　　) A.步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是:c(OH-)很大，抑制C水解 B.步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C.步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D.步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 √ 解析:Na2CO3在浓NaOH溶液中析出的主要原因是Na+的同离子效应，导致其溶解度显著降低，高浓度OH-抑制水解是次要原因，A错误;步骤Ⅱ中配制一定浓度的NaOH溶液，可以用量筒量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液，B正确;苯甲酸属于弱酸，用苯甲酸标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，C错误;步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用是除去水中溶解的CO2，避免CO2和NaOH反应产生杂质，氧气对配制苯甲酸溶液和NaOH溶液没有影响，D错误。 二、溶液配制的误差分析 4.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g: ______。  (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g: _______。  解析:(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。 偏小 偏小 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒:______。  (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数:_______。  (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线: _______。  (6)未洗涤烧杯及玻璃棒:_______。  解析: (3)实际称量溶质的质量为4.0 g-0.4 g=3.6 g。 偏小 偏大 偏小 偏小 5.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:_______。  (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线:_______。  (3)定容时仰视刻度线:_______。  (4)定容摇匀后少量溶液外流:_________。  (5)容量瓶中原有少量蒸馏水:_________。  解析:(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积偏大。 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 |思维建模|配制溶液中误差分析的方法 (1)误差分析的思维流程 (2)定容时视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 一、选择题 1.下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是(　　) A.将31 g Na2O溶于1 L水中 B.常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液 C.将100 mL 5 mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500 mL D.将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与40 mL水混合 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析:根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2× =1 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算出该物质的浓度，A错误;气体存在的状态不是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算出该物质的浓度， B错误;稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，则100×10-3 L ×5 mol·L-1=c(稀)×500×10-3 L，解得c(稀)=1 mol·L-1，C正确;将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4 溶液与40 mL水混合，溶液的体积不等于50 mL，无法计算出该溶液的浓度，D错误。 2.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 (　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　 ⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 (　　) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 解析:本题设定了“配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液”真实情景，一方面固体NaOH质量确定为1.6 g，无法使用500 mL容量瓶(如果使用需要2.0 g)，另一方面容量瓶属于高精度仪器，精确度达0.01 mol·L-1，题目要求配制约为 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，无需使用容量瓶。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 4.(2026·盐城东台一中调研)下列关于0.10 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是 (　　) A.1 L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71 g B.该溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1 C.1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2+ D.该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液 解析:n(Ba2+)=cV=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol，m(Ba2+)=nM=0.1 mol× 137 g·mol-1=13.7 g，A错误；该溶液中c(OH-)=0.2 mol·L-1，B错误；n(Ba2+)=cV= 0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol，C正确；该溶液是将17.1 g Ba(OH)2溶于水配制成1 L溶液，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 5.(2026·宿迁致远中学期初)下列关于物质的量浓度的说法正确的是 (　　) A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1 D.要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g 解析:题目未给出溶液体积，无法计算总物质的量，A错误；106 g Na2CO3·10 H2O的物质的量为≈0.37 mol，浓度约为0.37 mol·L-1，B错误；22.4 L NH3(标况)为1 mol，溶于水配成1 L溶液，浓度为1 mol·L-1，C正确；配制此溶液需0.1 mol硫酸铜，需胆矾0.1 mol×250 g·mol-1=25 g，而非16 g，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 6.(2026·浦北县期中)化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B.配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需该盐酸10 mL C.该盐酸物质的量浓度为12 mol·L-1 D.配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 12 产品名称:盐酸 化学式:HCl 产品等级:分析纯 质量分数:36.5% 密度:1.2 g·cm-3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:依据计算公式c=可计算得到该盐酸物质的量浓度c= mol·L-1=12 mol·L-1。盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误;按稀释定律，100 mL×1.00 mol·L-1=V×12 mol·L-1，V≈8.3 mL，配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需该盐酸8.3 mL，故B错误;配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 7.(2026·南通市如皋调研)与200 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 (　　) A.200 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B.100 mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C.200 mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D.100 mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:200 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1，200 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意；100 mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 ×2=3 mol·L-1，B不符合题意；200 mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意；100 mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1，D符合题意。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.(2026·张家口期末)实验室由CuSO4·5H2O固体配制500 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (　　) A.移液前，容量瓶内有蒸馏水 B.CuSO4·5H2O固体失去部分结晶水 C.未冷却至室温就转移定容 D.定容时仰视刻度线 12 解析:容量瓶中的蒸馏水在定容时会被计入总体积，最终溶液体积准确，浓度不受影响，故A不选;失去结晶水的CuSO4·5H2O固体中CuSO4的实际质量增加，导致溶质物质的量偏多，浓度偏高，故B不选;热溶液体积膨胀，定容后冷却体积收缩，实际溶液体积小于500 mL，浓度偏高，故C不选;仰视刻度线时，实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D选。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.(2026·宿迁致远中学期初)用浓硫酸配制250 mL 1.000 mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是 (　　) A.移液时有液滴洒落瓶外 B.容量瓶没有干燥 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 12 解析:移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，故A符合题意；容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故B不符合题意；定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C不符合题意；浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故D不符合题意。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 √ 10.(2026·泰州中学期中)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就有 mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有b mol。所以硫酸钾有 b- mol，钾离子就有2 mol=2b-a mol。浓度就是 mol·L-1，即 mol·L-1，C项符合题意。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 二、非选择题 11.(6分)检测血液中Ca2+的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2+的浓度。 (1)配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 ①配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为________ g。  ②观察图示并判断其中不正确的操作有______(填标号)。  ③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有__________________________ ________________(填名称)。  ④如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。  0.158 0　 ace　 玻璃棒、胶头滴管、 偏小　 100 mL容量瓶　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:①配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量KMnO4固体的质量为0.010 mol·L-1×0.1 L×158 g·mol-1=0.158 0 g;②KMnO4具有强氧化性，不能直接称量，可以放在烧杯中称量，a错误;转移时应用玻璃棒引流，c错误;定容时应平视刻度线，e错误;③配制一定物质的量浓度溶液时用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶;④按图示操作a、c会造成溶质质量减少，e定容时仰视会造成加入水偏多，这些错误操作最终会使配制溶液浓度偏小。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 (2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液反应，反应完全时，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。 ①写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式: ____________________________________________。 ②计算血液样品中Ca2+的浓度为_____ mg·mL-1。  5H2C2O4+2Mn+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O 1.2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:①草酸和酸性高锰酸钾反应，草酸作还原剂被氧化生成二氧化碳，高锰酸钾作氧化剂被还原为Mn2+，根据得失电子守恒配平离子方程式为5H2C2O4+2Mn+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O;②根据反应的关系式可知n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(Mn)=×0.010 mol·L-1×0.048 L=1.2×10-3 mol，m(Ca2+)=40 g·mol-1×1.2×10-3 mol=0.048 g，则血液样品中Ca2+的浓度为=1.2 mg·mL-1。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12.(12分)(2026·常州期中)某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题: 84消毒液 有效成分:NaClO (相对分子质量:74.5) 质量分数:24% 密度:1.18 g·cm-3 (1)此“消毒液”溶质的物质的量浓度约为_____ mol·L-1(计算结果保留一位小数)。  解析: 质量分数为24%，密度为1.18 g·cm-3的次氯酸钠溶液的物质的量浓度c=≈3.8 mol·L-1。 3.8 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (2)同学们根据该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制470 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为______ g。  ②配制溶液需要使用烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器为_________________ ____________。  解析: 没有470 mL的容量瓶，故配500 mL溶液，次氯酸钠质量m=c·V·M=3.8 mol·L-1×0.5 L×74.5 g·mol-1=141.55 g，故称取NaClO固体的质量为141.6 g；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，需要配制500 mL溶液，应选择500 mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。 141.6 500 mL容量瓶、 胶头滴管 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________(填序号)。  ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容　②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 解析:①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，会造成体积偏小，浓度偏大；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质损失，n偏小，浓度偏小；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，因定容时还要加蒸馏水，对浓度无影响；④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，补加水造成体积偏大，浓度偏小；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，造成体积偏大，浓度偏小；故会使所配溶液浓度偏低的是②④⑤。 ②④⑤ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (4)甲同学向5 mL该消毒液中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，暴露在空气中，酚酞颜色逐渐褪去，褪色原因是____________ ______________________________________________________________________ __________________________________________ (请用方程式和文字解释)。  解析:次氯酸钠溶液暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成有漂白性的HClO，漂白褪色，方程式为NaClO+H2O+CO2==NaHCO3+HClO。 次氯酸钠溶 液暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成有漂白性的HClO，漂白褪色， 方程式为NaClO+H2O+CO2==NaHCO3+HClO 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (5)某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作:取待测“84消毒液”10.00 mL于锥形瓶中，加入15.00 mL H2O稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入1.00 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液28.00 mL。实验中涉及的离子方程式为ClO-+2I-+2H+==I2+Cl-+H2O、I2+2S2==S4+2I-。则尝试计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度 ________________________________________________________________________ 解析:由题给方程式可得到关系式:ClO-~I2~2S2，n(ClO-) =×n(S2)=×1.00 mol·L-1×28.00×10-3 L=0.014 mol，c(ClO-)= =1.4 mol·L-1。 由题给方程式可得到关系式:ClO-~I2~2S2，n(ClO-)=×n(S2)=×1.00 mol· (写出计算过程)。  L-1×28.00×10-3 L=0.014 mol，c(ClO-)==1.4 mol·L-1 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $