3.3 第1课时 盐类的水解(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦盐类的水解，引导学生通过实验分析认识水解实质，掌握盐溶液酸碱性规律及离子方程式书写。课堂以盐溶液酸碱性实验探究导入，关联水的电离和弱电解质电离知识，搭建从现象到本质的学习支架。 资料亮点在于实验与理论结合，通过电离常数数据解释弱酸弱碱盐的水解（科学思维），归纳“有弱才水解，谁强显谁性”规律（化学观念），习题分层设计帮助巩固，培养科学探究与实践能力，提升学习效率。

第 1 课时　盐类的水解 1.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 2.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 知识点一　盐溶液的酸碱性　盐类的水解 1.盐溶液的酸碱性 （1）实验探究 测试下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl 　　 强酸强碱盐 Na2CO3 　　 　　　　　　 NH4Cl 　　 　　　　　　 KNO3 　　 　　　　　　 CH3COONa 　　 　　　　　　 （NH4）2SO4 　　 　　　　　　 （2）实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 　　 　　 　　 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 （1）强酸弱碱盐（以NH4Cl为例） 理论解释 N和OH－结合生成弱电解质　　　　　　，使水的电离平衡向　　移动 平衡时酸碱性 溶液中c（H＋）　　　c（OH－），溶液呈　　性 离子方程式 N＋H2O⇌NH3•H2O＋H＋ （2）强碱弱酸盐（以CH3COONa为例） 理论解释 　　　　和　　　　结合生成弱电解质　　　　，使水的电离平衡向右移动 平衡时 酸碱性 溶液中c（H＋）　　c（OH－），溶液呈　　性 离子 方程式 CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－ （3）强酸强碱盐（以NaCl为例） H2O⇌H＋＋OH－，NaClNa＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－结合生成　　　　　　，c（H＋）　　c（OH－），溶液呈　　性。 【教材挖掘】 　教材中指出“弱酸和弱碱所生成的盐的水解比较复杂”。醋酸铵（CH3COONH4）就是弱酸弱碱盐。已知部分酸的电离常数如下： 化学式 NH3•H2O HCN CH3COOH 电离平衡常数 Kb=1.76×10－5 Ka=4.93×10－10 Ka=1.76×10－5 常温下，实验测得0.1 mol•L－1醋酸铵溶液pH≈7，溶液呈中性，请用电离常数数据解释醋酸铵溶液显中性的原因　　　　　　　　　　　　。此溶液中水电离的c（H＋）　　　　10－7 mol•L－1（填“＞”“＜”或“=”，下同）；0.1 mol•L－1 NaCN溶液pH　　7。 3.盐类的水解 （1）概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的　　　　或　　　　结合生成　　　　　的反应，叫做盐类的水解。 （2）实质 （3）盐类水解的特点 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。（　　） （2）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。（　　） （3）K2CO3溶液中，C结合水电离出的H＋而使溶液呈碱性。（　　） （4）CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4不水解。（　　） （5）常温下，pH=10的NaOH溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。（　　） 2.下列说法错误的是（　　） A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B．NH4Cl溶液呈酸性说明溶液中c（H＋）＞c（OH－） C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH－）≠c（H＋） D．Na2CO3溶液呈碱性，是因为C水解 3.（2026•四川泸州期中）下列物质因水解而使溶液显酸性的是（　　） A．NaHSO4 B．NaCl C．FeCl3　 D．CH3COOK 归纳总结 盐类的水解规律 （1）无弱（弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子）不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。 （2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解。 （3）谁强（强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子）显谁性、同强（都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同）显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。 知识点二　盐类水解的离子方程式 1.一般书写方法 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。具体模板为：阴（阳）离子＋H2O⇌弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋）。如NH4Cl水解的离子方程式为N＋H2O⇌NH3•H2O＋H＋。 2.几种类型盐类水解离子方程式的书写 （1）多元弱酸盐水解 分步进行，但以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为C＋H2O⇌HC＋OH－、HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－。 （2）多元弱碱盐水解 虽然是分步水解，但是在中学化学阶段，认为其水解离子方程式一步完成。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋。 （3）阴、阳离子强烈相互促进的水解 水解程度大，往往伴随气体、沉淀等物质生成，所以书写时要用“”“↑”“↓”等，如Al3＋与HC相互促进水解的离子方程式为Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑。 （4）阴、阳离子不强烈相互促进水解 此类离子对对方的水解程度有促进作用，但是离子仍不能水解完全，所以书写时仍然用“⇌”，如N和CH3COO－的离子反应为CH3COO－＋N＋H2O⇌CH3COOH＋NH3•H2O。 1.正误判断（属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”）。 （1）Na2CO3溶液：C＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－。（　　） （2）FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCFe（OH）3↓＋3CO2↑。（　　） （3）NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HC＋OH－C＋H2O。（　　） （4）MgCl2溶液中：Mg2＋＋2H2O⇌2H＋＋Mg（OH）2。（　　） 2.（2026•天津塘沽一中期中）下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（　　） A．AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl B．HF＋H2O⇌H3O＋＋F－ C．N＋D2O⇌NH3•D2O＋H＋ D．NaHSO3⇌Na＋＋HS 1.（2025•福建泉州期末）常温下，0.1 mol•L－1下列溶液pH＜7的是（　　） A．K2SO3　 B．NaClO C．CuSO4　 D．BaCl2 2.在25 ℃时，pH都等于10的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（　　） A．相等 B．前者比后者大 C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离程度小 3.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： （1）Na2S：　　　 　。 （2）CuSO4：　　 　　。 （3）CH3COONa：　 　　　。 （4）Fe2（SO4）3：　　 　　。 （5）NH4NO3：　　 　　。 4.现有S2－、S、N、Al3＋、HP、Na＋、S、［Al（OH）4］－、Fe3＋、HC、Cl－等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，因离子水解呈碱性的是　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　　。 （2）在水溶液中，因离子水解呈酸性的是　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　　。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　　。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　　。 完成课后作业　第三章　第三节　第1课时 答案 第1课时　盐类的水解 知识点一　 1.（1）中性　碱性　弱酸强碱盐　酸性　强酸弱碱盐　中性　强酸强碱盐　碱性　弱酸强碱盐　酸性　强酸弱碱盐　（2）酸性　中性　碱性　2.（1）NH3•H2O　右　＞　酸　（2）CH3COO－　H＋　CH3COOH　＜　碱　（3）弱电解质　=　中 教材挖掘 　提示：CH3COONH4溶液中，CH3COO－发生水解反应：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－， N也发生水解反应：N＋H2O⇌NH3•H2O＋H＋，根据醋酸的Ka≈1.76×10－5，NH3•H2O的Kb≈1.76×10－5，说明二者水解程度相当，溶液中的c（H＋）和c（OH－）基本相等，因此溶液呈中性；NaCN是强碱弱酸盐，CN－发生水解，使溶液呈碱性。 3.（1）H＋　OH－　弱电解质　（2）H＋　OH－　酸　碱　 （3）可逆　逆反应　分步的　第一步 对点训练 1.（1）√　（2）×　（3）√　（4）×　（5）× 2.C　根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c（H＋）＞c（OH－），B正确；水溶液中，水自身电离出的c（H＋）和c（OH－）一定是相等的，C错误。 3.C　NaHSO4在水中完全电离为Na＋、H＋和S，溶液酸性源于直接电离H＋，而非水解，A错误；NaCl为强酸强碱盐，其离子不水解，溶液呈中性，B错误；CH3COOK电离出的CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，OH－使溶液显碱性，D错误。 知识点二　 对点训练 1.（1）×　（2）√　（3）×　（4）√ 2.B　氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和HCl，水解方程式为AlCl3＋3H2O⇌Al（OH）3＋3HCl，A错误；铵根离子在重水中水解生成NH3•HDO和D＋，反应的离子方程式为N＋D2O⇌NH3•HDO＋D＋，C错误；NaHSO3为强电解质，在溶液中应完全电离出Na＋和HS，电离方程式为NaHSO3Na＋＋HS，D错误。 【随堂演练】 1.C　K2SO3为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，A错误；NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，B错误；CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，C正确；BaCl2为强酸强碱盐，溶液为中性，D错误。 2.C　KOH抑制水的电离，KOH溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小；CH3COOK水解促进水的电离，CH3COOK溶液中水的电离程度比纯水的电离程度大。 3.（1）S2－＋H2O⇌HS－＋OH－、HS－＋H2O⇌H2S＋OH－；碱性 （2）Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2＋2H＋；酸性 （3）CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－；碱性 （4）Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋；酸性 （5）N＋H2O⇌NH3•H2O＋H＋；酸性 4.（1）S2－、S、HP、［Al（OH）4］－、HC　 （2）N、Al3＋、Fe3＋　（3）Na＋、Cl－、S （4）HP、HC 解析：（1）弱酸根离子水解，溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、S、HP、［Al（OH）4］－、HC水解呈碱性。 （2）N、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。 （3）Na＋、Cl－、S既能在强酸性溶液中大量存在又能在强碱性溶液中大量存在。 （4）HP、HC既能与强酸反应又能与强碱反应。 4 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $