2.2 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦浓度、压强对化学平衡的影响，通过Fe³⁺与SCN⁻反应、K₂Cr₂O₇溶液平衡等实验探究导入，衔接化学平衡状态知识，从实验现象观察到浓度商Q与平衡常数K关系分析，构建实验到理论的学习支架。 资料以实验探究与问题驱动为特色，设计对比实验（如不同浓度、压强下的现象）培养科学探究与实践能力，通过Q与K关系推理平衡移动方向提升科学思维，习题针对性强，助力学生形成化学平衡观念，适合师生高效教学使用。

第 3 课时　浓度、压强对化学平衡的影响 1.通过实验探究，了解浓度、压强对化学平衡状态的影响。 2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。 知识点一　浓度对化学平衡的影响 1.实验探究浓度对化学平衡的影响 【实验原理】　 Fe3＋（浅黄色）＋⇌ 【实验操作】　 【实验现象与结论】　 试管b中溶液红色变浅，c［Fe（SCN）3］减小；试管c中溶液红色变深，c［Fe（SCN）3］增大。 （1）上述实验中，化学平衡状态是否发生了变化？你是如何判断的？ （2）反应物浓度或生成物浓度的改变，是如何影响化学平衡状态的？ （3）一定温度下，你能根据浓度商的变化分析上述平衡状态的变化吗？ 【教材挖掘】　在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2（橙色）＋H2O⇌2Cr（黄色）＋2H＋ 取一支试管，加入2 mL 0.1 mol•L－1 K2Cr2O7溶液，先向试管中滴加5~10滴6 mol•L－1 NaOH溶液，观察现象；再向试管中继续滴加5~10滴6 mol•L－1 H2SO4溶液，观察现象。分析能观察到什么现象？如何解释实验现象，你能得出什么结论？ 2.化学平衡的移动 （1）概念 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着　　　　　　，直至达到新的平衡状态。这种由　　　　　　　　达到　　　　　　　的过程叫做化学平衡的移动。 （2）平衡移动的过程 （3）用平衡常数K与浓度商Q的关系判断化学平衡的移动方向 当Q=K时，v正=v逆，反应处于平衡状态； 当Q＜K时，v正　　v逆，平衡向　　　　方向移动； 当Q＞K时，v正　　v逆，平衡向　　　　方向移动。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）任何情况下，当Q＜K，平衡向正反应方向移动。（　　） （2）增加反应物的量，平衡一定正向移动。（　　） （3）增大反应物的浓度，平衡常数K增大，平衡向正反应方向移动。（　　） （4）化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小。（　　） （5）平衡后，反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。（　　） （6）反应CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）达到平衡后，向该容器中充入少量CO2，保持温度不变，反应再次达到平衡时，c（CO2）增大。（　　） 2.（2025•北京十一学校检测）将5 mL 0.005 mol•L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol•L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验： 实验①：滴加四滴水，振荡 实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加四滴1 mol•L－1 KCl溶液，振荡 实验④：滴加四滴1 mol•L－1 KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加四滴1 mol•L－1NaOH 溶液，振荡 下列说法错误的是（　　） A．对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 B．对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动 C．对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 D．对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动 3.一定温度下，固定容积容器中发生可逆反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）。如图为上述反应建立平衡状态Ⅰ后，t1时刻只增大O2浓度至达到新平衡的v－t图像。由图像获得如下信息（用“增大、减小、不变、＞、＜、=”等填空）： （1）t1时刻v正′　　　　，v逆′　　　　，v正′　　　v逆′，Q　　　　K，平衡向　　　　移动。 （2）一段时间后，反应达到平衡状态Ⅱ，　　　　　相等，平衡状态Ⅰ的反应速率v正　　　　平衡状态Ⅱ的v逆′。 （3）平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ相比，各组分的浓度，c（SO3）　　　　，c（O2）　 　　　，c（SO2）　　　　　；反应物的转化率，α（O2）　　　　，α（SO2）　　　；反应的平衡常数　　　　。知识点二　压强对化学平衡的影响 1.实验探究压强对化学平衡的影响 【实验原理】　常温常压下，反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）达到平衡。 【实验操作】　用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞位于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭。 a把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处；b将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处。 【实验现象】　a混合气体颜色先变浅又逐渐变深；b混合气体颜色先变深又逐渐变浅。 （1）如何解释上述实验现象？ （2）如何从压强影响Q的视角解释上述实验平衡移动的方向？ 2.压强对化学平衡的影响 对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时： 反应类型 变化因素 平衡移动方向 反应前后气体的体积改变 增大压强 向　　　　　　　的方向移动 减小压强 向　　　　　　　的方向移动 反应前后气体的总体积不变 改变压强 平衡　　　　 思考：对于反应：H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g），减小反应容器的容积，平衡是否发生移动？正、逆反应速率如何变化？ 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）增大压强，平衡常数K增大，使Q＜K，平衡向正反应方向移动。（　　） （2）对于反应： N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），其他条件不变，缩小容器容积，平衡正向移动，则v正增大，v逆减小，v正＞v逆。（　　） （3）对于2CO（g）＋2NO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g），增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率。（　　） （4）有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动。（　　） （5）对于反应：2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g），其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动。（　　） （6）对于2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色最终变浅。（　　） 2.（教材改编题）在密闭容器中发生反应aA（g）⇌cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　） A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d 3.在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）＋C（s）⇌2CO（g）　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，分析指定物质的浓度、速率、平衡如何变化。 （1）恒温条件下，增大反应容器的容积，则平衡　　　　（填“逆移”“正移”或“不移动”，下同），v（CO）　　　　（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。 （2）保持反应容器的容积和温度不变，通入氦气，则平衡　　　　　　　，v（CO2）　　　　。 （3）保持反应容器的压强和温度不变，通入氩气，则平衡　　　　　　　，v（CO2）　　　　。 （4）温度不变，将容器的体积缩小一半，其正反应速率　　　　，平衡　　　　，画出其反应速率的变化曲线图。 归纳总结 充入惰性气体（稀有气体、不参与反应的气体）对化学平衡的影响 （1）恒温恒容条件 原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 （2）恒温恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小 1.引起化学平衡移动的根本原因是（　　） A．浓度的改变 B．压强的改变 C．反应历程的改变 D．正、逆反应速率相对大小的改变 2.在CuCl2溶液中存在如下平衡：［CuCl4］2－（黄色）＋4H2O⇌［Cu（H2O）4］2＋（蓝色）＋4Cl－，下列说法中错误的是（　　） A．将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C．向CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体，平衡向逆反应方向移动 D．向CuCl2溶液中加入NaCl固体，平衡向逆反应方向移动 3.探究压强对反应2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡的影响。按如图操作：①活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处；②活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处。下列说法正确的是（　　） A．①混合气体颜色无明显变化 B．②增大压强，此反应平衡正向移动 C．①开始观察到混合气体颜色变浅，是因为平衡正向移动 D．②K不变，但Q＞K，判断平衡正向移动 4.在K2Cr2O7溶液中有下列平衡关系：Cr2（橙色）＋H2O⇌2Cr（黄色）＋2H＋，重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙色的。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　　　色，因为　　 　　。 （2）向已加入NaOH溶液的K2Cr2O7溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈　　　　色，因为　　 　　。 （3）向原溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡　　　　（填“逆向移动”或“正向移动”），溶液颜色将　　　　。 完成课后作业　第二章　第二节　第3课时 答案 第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 知识点一　 1.（1）提示：向试管b和试管c中分别加入少量铁粉和1 mol•L－1 KSCN溶液后，化学平衡状态均发生了变化。可以通过观察颜色的变化来判断化学平衡状态的变化情况。向试管b中加入少量铁粉，溶液红色变浅，c［Fe（SCN）3］减小，说明平衡向逆反应方向移动；向试管c中加入KSCN溶液后，溶液红色加深，说明c［Fe（SCN）3］增大，平衡向正反应方向移动。 （2）提示：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 （3）提示：试管b中发生Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，Q=增大，Q＞K，平衡向逆反应方向移动；试管c中，c（SCN－）增大，Q=减小，Q＜K，平衡向正反应方向移动。 教材挖掘 　提示：滴入NaOH溶液后溶液变为黄色，说明c（Cr）变大，因为反应使c（H＋）减小，平衡向正反应方向移动，c（Cr）变大；再加入H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色，说明c（H＋）增大，平衡向逆反应方向移动，使c（Cr2）变大。由此可以得到：在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 2.（1）改变　原有的平衡状态　新的平衡状态　（3）＞　正反应　＜　逆反应 对点训练 1.（1）√　（2）×　（3）×　（4）√　（5）√　（6）× 2.B　对比实验①和②，增加了反应物Fe3＋的浓度，平衡正向移动，A项正确；对比实验①和③，仅仅是增大c（Cl－）和c（K＋），但反应的实质是Fe3＋ ＋3SCN－⇌Fe（SCN）3，反应的离子浓度不变，平衡不发生移动，B项错误；对比实验①和④，增加反应物SCN－的浓度，平衡正向移动，C项正确；对比实验①和⑤，OH－与Fe3＋反应，减少反应物Fe3＋的浓度，平衡逆向移动，D项正确。 3.（1）增大　不变　＞　＜　正反应方向 （2）正、逆反应速率　＜　（3）增大　增大　减小　减小　增大　不变 解析：对于可逆反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），t1时刻只增大O2浓度，反应物浓度增大，v正′增大，生成物浓度不变，v逆′不变，平衡正向移动，达到平衡Ⅱ，但温度未变，平衡常数不变。 知识点二　 1.（1）提示：从Ⅰ处拉到Ⅱ处，c（NO2）减小，颜色变浅，但是气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，c（NO2）增大，气体颜色又变深；活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处，c（NO2）增大，颜色变深，但是气体的压强增大，平衡向正反应方向移动，c（NO2）减小，气体颜色又变浅。 （2）提示：假设操作b容积缩小为原来的一半，压强增大一倍。K=，Q===K，Q＜K，平衡正向移动；假设操作a容积扩大为原来的2倍，压强减小到原来的。同理推出Q=2K，Q＞K，平衡逆向移动。 2.气体体积缩小　气体体积增大　不移动 思考　提示：不移动；该反应前后气体的体积不变，减小反应容器的容积，压强增大，正、逆反应速率均增大，增大程度相同，平衡不发生移动。 对点训练 1.（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）× 2.D　假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际上达到新平衡时，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c＋d。根据以上分析，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，A错误；平衡逆向移动，B错误；平衡逆向移动，D的体积分数减小，C错误；a＜c＋d，D正确。 3.（1）正移　减小　（2）不移动　不变　（3）正移　减小　 （4）增大　逆移　 解析：（1）保持温度不变，增大反应容器的容积，所有气体的浓度同等倍数地减小，即减小压强，则平衡正向移动，v（CO）减小。（2）保持反应容器的容积和温度不变，通入氦气，对于旧平衡体系，相当于没改变任何条件，则平衡不移动，v（CO2）不变。（3）保持反应容器的压强和温度不变，通入氩气，相当于减小压强，则平衡正向移动，v（CO2）减小。（4）温度不变，将容器的体积缩小一半，相当于增大压强，其正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动。 【随堂演练】 1.D　化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相对大小的改变会引起化学平衡的移动。 2.C　CuCl2固体溶于少量水中，溶液中同时存在［CuCl4］2－和［Cu（H2O）4］2＋，黄色和蓝色混合得到的是绿色，A正确；将CuCl2固体溶于大量水中得到的是其稀溶液，含铜微粒主要以［Cu（H2O）4］2＋形式存在，溶液显蓝色，B正确；向CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体，Cl－和Ag＋反应生成AgCl沉淀，溶液中c（Cl－）减小，平衡向正反应方向移动，C错误；向CuCl2溶液中加入NaCl固体，溶液中c（Cl－）增大，平衡向逆反应方向移动，D正确。 3.B　活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处，压强减小，平衡逆向移动，但容器体积增加程度更大，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，A错误；活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，压强增大，正向气体分子数减小，平衡正向移动，B正确；活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处，压强减小，平衡逆向移动，但容器体积增加程度更大，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，C错误；温度不变，故②K不变，但Q＜K，判断平衡正向移动，D错误。 4.（1）黄　OH－与H＋结合生成水，c（H＋）减小，使平衡正向移动，Cr浓度增大，溶液由橙色变为黄色　（2）橙　c（H＋）增大，平衡逆向移动，Cr2浓度增大，溶液由黄色变为橙色　（3）正向移动　逐渐变浅，直至无色 解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡正向移动，溶液中的c（Cr）增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c（Cr2）增大；加Ba（NO3）2发生的反应为Ba2＋＋CrBaCrO4↓（黄色），平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $