1.1 第2课时 热化学方程式 燃烧热(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦热化学方程式与燃烧热，引导学生从能量变化表示切入，通过教材挖掘衔接化学计量数与ΔH的关系，结合燃烧热概念构建“概念理解-方程式书写-计算应用”的学习支架。 以偏二甲肼燃烧等情境化探究活动为亮点，配合分层对点训练与随堂演练，培养学生科学思维与探究能力，规范书写及计算细节强化科学态度，助力高效掌握核心知识与应用技能。

第 2 课时　热化学方程式　燃烧热 1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2.理解燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。 3.会有关燃烧热的计算，能利用燃烧热数据讨论选择燃料的依据。 知识点一　热化学方程式 1.热化学方程式 （1）概念：表明反应　　　　　　　　　　的化学方程式。 （2）意义：热化学方程式既表明了化学反应中的　　　　变化，也表明了化学反应中的　　　　变化。 （3）示例：H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH=－184.6 kJ•mol－1，该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2反应生成　　　　　　　　时，放出的热量为　　　　 kJ。 2.书写热化学方程式时应注意的问题 （1）需注明反应时的　　　　和　　　　。若在　　　　　　　　时进行的反应，可不特别注明。 （2）需注明反应物和生成物的聚集状态。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是　　　　。 （4）同一反应的ΔH与化学计量数成正比。 提醒：ΔH的单位中“mol－1”，指的是“每摩尔反应”，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 【教材挖掘】 　教材中给出H2（g） ＋O2（g）H2O（l）　ΔH=－285.8 kJ•mol－1。 （1）计算2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH=　　　　kJ•mol－1； 2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH=　　　　　　kJ•mol－1。由此计算能得出什么结论？ （2）若H2（g）和O2（g）反应生成1 mol气态H2O时，放出的热量是否相同？为什么？ 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）反应条件（点燃或加热）对ΔH有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。（　　） （2）热化学方程式中各化学计量数可以表示分子个数。（　　） （3）对于可逆反应，热化学方程式后的ΔH代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应时的热效应。（　　） （4）当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等、符号相反。（　　） 2.（2026•河北保定期中）已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（　　） A．C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH=＋50.4 kJ•mol－1 B．C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH=－50.4 kJ•mol－1 C．C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH=－1 411.2 kJ•mol－1 D．C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH=－1 411.2 kJ•mol－1 特别提醒 判断热化学方程式的正误注意“五看” 　　一看方程式是否配平；二看各物质的聚集状态是否正确；三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；四看反应热的单位是否为“kJ•mol－1”；五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 3.根据所给信息，按要求完成填空。 （1）已知1 mol C（s，石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 kJ热量。请写出该反应的热化学方程式：　　　　。 （2）在25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O（l）时，放出57.3 kJ 热量。请写出该反应的热化学方程式：　　　　。 （3）已知：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）　ΔH=－92 kJ•mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：　　 　　。 若1 mol N2（g）和3 mol H2（g）在一定条件下发生反应，放出的热量　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）92 kJ，理由是　　　　。 （4）（教材改编题）如图所示为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化。 由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：　 　。 归纳总结 “四步法”书写热化学方程式 知识点二　燃烧热 1.概念 （1）概念：在101 kPa时，　　　　纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是　　　　。 （2）“完全燃烧生成指定产物”的意义：是指可燃物中的碳元素变为　　　　，氢元素变为　　　　，硫元素变为　　　　，氮元素变为　　　　等。 2.意义 H2的燃烧热为285.8 kJ•mol－1或ΔH=－285.8 kJ•mol－1，表示25 ℃、101 kPa时，1 mol氢气完全燃烧生成　　　　　　时放出285.8 kJ的热量。 3.示例 在25 ℃和101 kPa时，甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　　　　　　。 　偏二甲肼（C2H8N2）是常用的火箭推进剂。长征一号采用硝酸－27S和偏二甲肼作推进剂；长征二号系列、长征四号系列采用四氧化二氮和偏二甲肼作推进剂。已知：在25 ℃和101 kPa时，30 g偏二甲肼（液态）在氧气中完全燃烧生成液态水放出1 000 kJ热量。 活动1　计算偏二甲肼的燃烧热是多少？ 活动2　写出表示偏二甲肼燃烧热的热化学方程式。 活动3　试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。 【探究归纳】　（1）书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。（2）可燃物的物质的量发生变化其燃烧热不变，因为燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）燃烧热是指101 kPa下1 mol物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量。（　　） （2）所有物质的燃烧热ΔH均小于0。（　　） （3）燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。（　　） （4）表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（g）　ΔH=－1 367.0 kJ•mol－1。（　　） 2.（2026•北京通州期中）在25 ℃、101 kPa下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH1=－571.6 kJ•mol－1 H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH2=－285.8 kJ•mol－1 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH3=－483.6 kJ•mol－1 H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH4=－241.8 kJ•mol－1 则氢气燃烧热ΔH是（　　） A．－571.6 kJ•mol－1 B．－285.8 kJ•mol－1 C．－483.6 kJ•mol－1 D．－241.8 kJ•mol－1 3.（教材改编题）已知CH4、H2、CH3CH2OH的燃烧热的数据如表所示： 物质 CH4 H2 CH3CH2OH ΔH/（kJ•mol－1） －890.3 －285.8 －1 366.8 （1）写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：　　 　　。 （2）写出表示CH3CH2OH燃烧热的热化学方程式：　　 　　。 （3）写出表示H2燃烧热的热化学方程式：　　 　　。 特别提醒 表示物质燃烧热的热化学方程式的书写要点 　　可燃物的化学计量数为1。元素完全燃烧生成的物质为指定产物。ΔH的数值和单位正确。 1.（2025•天津滨海新区高二期中）下列热化学方程式中的数值能表示可燃物燃烧热的是（　　） A．CO（g）＋O2（g）CO2（g） ΔH=－283 kJ•mol－1 B．CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH=－802.3 kJ•mol－1 C．2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH=－517.6 kJ•mol－1 D．H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g） ΔH=－184.6 kJ•mol－1 2.（2026•湖南衡阳月考）25 ℃和101 kPa下，1 mol C8H18（l）在O2（g）中完全燃烧生成二氧化碳（g）和液态水时，产生的能量为5 518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是（　　） A．2C8H18＋25O216CO2＋18H2O　ΔH=＋11 036 kJ B．2C8H18（g）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（l）　ΔH=＋5 518 kJ•mol－1 C．2C8H18（l）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（g）　ΔH=－5 518 kJ•mol－1 D．2C8H18（l）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（l）　ΔH=－11 036 kJ•mol－1 3.写出下列反应的热化学方程式。 （1）如图所示，CH4在催化剂作用下实现的第一步反应，也称为甲烷的不完全燃烧，0.5 mol CH4不完全燃烧时放出17.68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　。 （2）第二步中涉及的化学反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其反应过程的能量变化如图所示： 该反应的热化学方程式为　　　　。 （3）（苏教版习题）下表列出了3种化学键的键能： 化学键 键能/（kJ•mol－1） H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式　　　　　　。 完成课后作业　第一章　第一节　第2课时 答案 第2课时　热化学方程式　燃烧热 知识点一　 1.（1）所释放或吸收的热量　（2）物质　能量　（3）2 mol气态HCl　184.6　2.（1）温度　压强　25 ℃、101 kPa　（3）分数 教材挖掘 （1）提示：－571.6　＋571.6。ΔH的数值随整个方程式发生变化，方程式加倍或减少，ΔH也随之加倍或减少；方程式反应物和生成物调换，ΔH的正、负号也随之调换。 （2）提示：不相同。H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是1 mol H2O，但放出的热量不同。 对点训练 1.（1）×　（2）×　（3）√　（4）√ 2.C　根据题意可知，1 mol C2H4（g）充分燃烧放出热量为50.4 kJ×28=1 411.2 kJ，放热ΔH为“－”号，即ΔH=－1 411.2 kJ•mol－1，A、B错误；生成H2O（g）时放出热量不等于1 411.2 kJ，D错误。 3.（1）C（s，石墨）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH=＋131.3 kJ•mol－1 （2）H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l） ΔH=－57.3 kJ•mol－1 （3）NH3（g）⇌N2（g）＋H2（g）　ΔH=＋46 kJ•mol－1　小于　该反应是可逆反应，不能进行完全 （4）N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH=＋180 kJ•mol－1 知识点二　 1.（1）1 mol　kJ•mol－1　（2）CO2（g）　H2O（l）　SO2（g）　N2（g）　2.1 mol H2O（l）　3.CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH=－890.3 kJ•mol－1 探究活动 活动1　提示：由偏二甲肼的分子式可知其摩尔质量为60 g•mol－1，则30 g偏二甲肼的物质的量为0.5 mol，所以1 mol偏二甲肼（液态）完全燃烧时放出的热量为 kJ=2 000 kJ，即偏二甲肼（液态）的燃烧热为2 000 kJ•mol－1。 活动2　提示：C2H8N2（l）＋4O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）＋N2（g）　ΔH=－2 000 kJ•mol－1。 活动3　提示： 对点训练 1.（1）×　（2）√　（3）×　（4）× 2.B　根据燃烧热的概念可知，1 mol氢气与氧气完全反应生成液态水（稳定的氧化物）时放出的热量为氢气的燃烧热，即H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH=－285.8 kJ•mol－1。 3.（1）CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－890.3 kJ•mol－1 （2）CH3CH2OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH=－1 366.8 kJ•mol－1 （3）H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH=－285.8 kJ•mol－1。 解析：根据燃烧热的概念写出相关热化学方程式。 【随堂演练】 1.A　CO的燃烧热是1 mol CO完全燃烧生成CO2放出的热量，选A；甲烷的燃烧热是1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出的能量，不选B；H2的燃烧热是1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的能量，不选C、D。 2.D　未标出物质具体状态且该反应为放热反应，ΔH的符号、单位错误，A错误；燃烧为放热反应，ΔH为“－”，B错误；表示燃烧热的热化学方程式中，应生成液态的水，C错误。 3.（1）2CH4（g）＋O2（g）2CO（g）＋4H2（g） ΔH=－70.72 kJ•mol－1 （2）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41 kJ•mol－1 （3）H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g） ΔH=－183 kJ•mol－1 解析：（3）反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值，则ΔH=（436＋243）kJ•mol－1－431 kJ•mol－1×2=－183 kJ•mol－1，反应的热化学方程式为H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH=－183 kJ•mol－1。 4 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $