1.1 第1课时 物质的分类(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦“物质的分类”，涵盖物质组成分类（元素组成、同素异形体、树状与交叉分类法）、性质分类（酸性与碱性氧化物）及分散系与胶体（分散系分类、胶体制备与特征）。以物质组成为切入点，通过分类方法构建框架，结合性质辨析氧化物，再过渡到分散系及胶体，形成递进式学习支架。 资料突出实验探究（如Fe(OH)3胶体制备与丁达尔效应）、正误判断及情境题（如CaCO3分类），培养学生化学观念（物质多样性）与科学思维（分类推理），“问题链+实验操作”提升科学探究能力，习题兼顾基础与应用，助力学生构建分类认知体系。

第1课时　物质的分类 1.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。 2.能举例说明胶体的典型特征。 知识点一　根据物质的组成分类 1.物质的元素组成 （1）物质的元素组成与分类 （2）同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的　　　　。 ②实例 思考：O2可以转化为O3，这个转化属于化学变化吗？ 2.物质分类的常用方法 （1）树状分类法。对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。首先设立分类的标准，常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。 指出上图中序号所示物质的分类依据： ①　　　　　　　　；②　　　　　　　； ③　　　　　　　　；④　　　　　　　； ⑤根据物质的组成和性质。 （2）交叉分类法。从不同的角度对物质进行分类的方法。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）只含一种元素的物质一定是单质。（　　） （2）硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）属于混合物。（　　） （3）互为同素异形体的物质许多物理性质不同，化学性质相似。（　　） （4）K2CO3是钾盐、碳酸盐，也是含氧酸盐。（　　） 2.（教材改编题）碳酸钙（CaCO3）是常用的牙膏摩擦剂之一。 （1）推测CaCO3　　　　　（填“溶于”或“不溶于”）水。根据不同的分类标准，CaCO3属于　　　　盐、　　　　盐、含氧酸盐或难溶盐等。 （2）CaCO3组成元素所形成的单质中，列举出两组典型的同素异形体是　　　　　、　　　　　。 知识点二　根据物质的性质分类 1.概念辨析 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 与　　　反应生成　　　　　的氧化物 与　　　反应生成　　　　　的氧化物 类别关系 大多数非金属氧化物 大多数金属氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、MgO等 2.氧化物分类 氧化物 3.氧化物分类关系辨析 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）MnO2和KClO3都属于氧化物。（　　） （2）非金属氧化物一定是酸性氧化物。（　　） （3）MgO、N2O5、CaO三种氧化物中，N2O5与另外两种物质所属类别不同。（　　） （4）酸、碱、盐和氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是碱和氧化物。（　　） 2.（2025·贵州遵义阶段检测）下列说法正确的是（　　） A.不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B.酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物 C.碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物 D.已知2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O，所以NO2是酸性氧化物 3.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。 已知2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于　　　　（填“酸”“碱”或“盐”）类。由此可知SiO2属于　　　　　（填“酸性”或“碱性”）氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 知识点三　分散系　胶体 1.分散系 2.分散系的分类及其依据 按照分散质粒子的直径大小分类： 3.胶体 （1）概念：　　　　　　　　　为1～100 nm的分散系是胶体。（1 nm＝10－9 m） （2）胶体的树状分类 4.胶体的制备和性质 （1）Fe（OH）3胶体的制备 [实验操作及现象] ①向100 mL烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。 上述两种分散系分别属于　　　、　　　，它们的本质区别是　　　　　　　。 实验原理：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。 易错警示 制备Fe（OH）3胶体的注意事项 （1）FeCl3饱和溶液的加入要在水沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。 （2）加热时间不能过长。 （3）实验中不能用自来水代替蒸馏水。 （4）不能用玻璃棒搅拌。 （2）胶体的性质——丁达尔效应 ①实验 操作 在与光束垂直的方向观察现象 Fe（OH）3胶体看到　　　　　　　　　　　 NaCl溶液无明显现象 ②含义 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 ③用途 丁达尔效应可被用来区分　　　　和溶液。 【教材挖掘】 　Fe（OH）3胶体制备实验的注意事项对应图标为　　　　。 【教材拓展】 （1）三种常见分散系中分散质粒子的大小比较 （2）胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系。（　　） （2）冰水混合物是一种分散系。（　　） （3）胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应。（　　） （4）胶体可以是固态、液态或气态。（　　） 2.某小组进行了如下实验： ①将1 g KCl加入100 g水中 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸（注：淀粉分子的直径为1～100 nm） ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡 ④将96 mL酒精与5 mL水充分混合 其中所得到的分散系，属于溶液的有　　　　　　　　（填序号，下同），属于胶体的有　　　　　，属于悬浊液的有　　　　　。 3.新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。 （1）Fe（OH）3胶体粒子是否带电荷　　　　（填“是”或“否”）。 （2）某同学向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀盐酸后，先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若将该红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别是　　　　　　　　　　　　　。 （3）区别Fe（OH）3胶体和红褐色沉淀溶于稀盐酸后的分散系的方法是　　　　　　。 归纳总结 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 是否具有 丁达尔效应 无 有 无 1.硝酸钾是一种适宜种植水果、蔬菜、花卉时使用氮钾复合肥。下列关于KNO3的说法错误的是（　　） A.从其阳离子看，属于钾盐 B.含有氧元素，属于氧化物 C.它属于含氧酸盐 D.从其阴离子看，属于硝酸盐 2.（教材改编题）臭氧（O3）分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A.O3属于一种新型的化合物 B.O3的相对分子质量为48 g C.O3转化为O2属于物理变化 D.O3与O2互为同素异形体 3.（鲁科版习题）下列事实中，与胶体有关的是（　　） A.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B.一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C.向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 D.利用活性炭净水 4.（鲁科版改编题）许多食品包装袋内，有写着“石灰干燥剂，请勿食用”的小纸袋，内装白色颗粒状固体，裸露在空气中一段时间后，纸袋内的白色颗粒黏结在一起成为块状固体。 （1）上述文字中涉及物质的化学式分别为　　　　、　　　　和　　　　，它们所属物质的类别分别是　　　　、　　　　和　　　　。 （2）生石灰能作干燥剂的原理是　　　　　　　　　　　　　（请用化学方程式表示）。 （3）根据性质分类CaO属于　　　　　　（填“酸性”或“碱性”）氧化物，其与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　。 完成课后作业　第一章　第一节　第1课时 答案 第1课时　物质的分类 知识点一 1.（1）同一种元素　两种或两种以上的元素　不同的方式　（2）①单质　②氧气　臭氧　金刚石　石墨　白磷 思考　提示：O2转化为O3，有新物质生成，属于化学变化。 2.（1）①根据组成物质的种类　②根据组成元素的种类　③根据组成元素的性质　④根据是否含碳元素　（2）钠盐　钾盐　硫酸盐　碳酸盐 对点训练 1.（1）×　（2）×　（3）√　（4）√ 解析：（1）金刚石和石墨是碳元素的单质，二者混合为混合物。（2）结晶水合物只有一种成分属于纯净物。（4）K2CO3按金属离子分类是钾盐，按酸根离子分类是碳酸盐，酸根离子含有氧是含氧酸盐。 2.（1）不溶于　钙　碳酸　（2）金刚石和石墨　氧气和臭氧 解析：（1）根据CaCO3可以作摩擦剂的信息可知CaCO3不溶于水。根据金属离子分类，CaCO3属于钙盐、根据酸根离子分类，CaCO3属于碳酸盐。（2）CaCO3组成元素所形成的单质有钙单质、碳元素形成石墨、金刚石和C60等，氧元素的单质有氧气和臭氧等。 知识点二 1.碱　盐和水　酸　盐和水 对点训练 1.（1）×　（2）×　（3）√　（4）√ 2.C　CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，A错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，B错误；碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物如Mn2O7不是碱性氧化物，C正确；酸性氧化物与碱反应只生成一种盐，且化合价不会变化，D错误。 3.盐　酸性　2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O 解析：Na2SiO3属于盐类。因为SiO2能与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，类比可知SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O。 知识点三 1.一种（或多种）物质　另一种（或多种）物质　2.溶液　胶体 3.（1）分散质粒子直径　（2）液溶胶　气溶胶　固溶胶 4.（1）溶液　胶体　分散质粒子的直径大小　（2）①一条光亮的“通路”　③胶体 教材挖掘 　提示：①②⑤⑥ 对点训练 1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）√ 解析：（1）氯化钠溶液属于分散系。（2）冰水混合物是纯净物而不是分散系。（3）胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小。（4）根据分散质和分散剂的状态，可知胶体有固溶胶、气溶胶和液溶胶。 2.①④　②　③ 解析：①分散质KCl溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于1 nm，属于溶液；②淀粉分子的直径为1～100 nm，溶于水后，形成的是胶体；③CaCO3不溶于水，形成的是悬浊液；④酒精与水能以任意比例互溶，形成的是溶液。 3.（1）是　（2）Fe（OH）3＋3HClFeCl3＋3H2O　分散质粒子直径大小不同　（3）丁达尔效应 解析：（1）由题干新制Fe（OH）3胶体的胶团结构图可知，Fe（OH）3胶体粒子中FeO＋带n个单位正电荷，Cl－带（n－x）个负电荷，即胶体粒子带有电荷。（2）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀盐酸后，由于胶体发生聚沉现象而先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，由于Fe（OH）3能与HCl反应生成FeCl3和H2O，则沉淀又溶解，沉淀溶解时反应的化学方程式是Fe（OH）3＋3HClFeCl3＋3H2O，若将该红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 【随堂演练】 1.B　硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，从其阴离子看，属于硝酸盐，也属于含氧酸盐，A、C、D正确；氧化物只含有两种元素，硝酸钾含有三种元素，B错误。 2.D　A项，O3中只含有氧元素，因此O3属于单质，错误；B项，O3的相对分子质量为48，没有单位，错误；C项，O3与O2是两种不同的物质，O3转化为O2时发生的变化属于化学变化，错误；D项，O3与O2是氧元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，正确。 3.B　油水混合用力搅拌形成乳浊液，活性炭可吸附悬浮物以达到净水的目的，A、C、D项均与胶体无关；鸡蛋清液体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，B项与胶体有关。 4.（1）CaO　Ca（OH）2　CaCO3　氧化物　碱　盐　 （2）CaO＋H2OCa（OH）2 （3）碱性　CaO＋2HClCaCl2＋H2O 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $