4.2电解池同步练习6-2（原卷版+解析版）-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦电解池核心概念与应用，通过基础辨析-原理应用-综合拓展三级分层设计，实现从单一知识点到工业情境的递进巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解池构成、电极判断、电镀原理|单选题1-3题，如电镀池电极设计，强化化学观念中物质性质与用途关联| |进阶层|电解产物分析、简单计算、装置应用|单选题4-8题，如惰性电极电解溶液pH变化，体现科学思维的证据推理| |拓展层|工业流程、跨装置综合、定量计算|单选题9-14题及填空题，如间接电解回收锂，融合科学探究与实践能力|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理4.2电解池同步练习6-2（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．铜锌原电池中，铜作负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极 D．粗铜精炼过程中，电解质溶液中铜离子浓度不变 2．设计电镀池，实现在铜片上镀银。下列说法正确的是 A．铜片接在电池正极 B．铜片上发生的反应为 C．溶液作离子导体 D．Ag作阳极，其表面有气体生成 3．要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸　②电解Cu(NO3)2溶液　③电解KOH溶液　④电解NaCl溶液 A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大 B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复到电解前的情况 C．反应③中阳极消耗OH-，故溶液浓度变小 D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2：1 5．某化学课外小组在实验室利用和为反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用该电池电解硫酸铜溶液(忽略溶液体积变化)，装置如图所示。下列说法错误的是 A．原电池总反应为 B．M的化学式为 C．电解一段时间后，硫酸铜溶液酸性增强 D．反应后，石墨电极a的质量增加 6．是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取的电解池示意图如图，电解总反应为电解。下列说法不正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极接直流电源的负极 C．铜电极发生氧化反应 D．当有电子转移时，有生成 7．目前一款新型甲醇燃料电池已投放市场，该电池通过特殊的装置进行电能输出，不会造成任何污染，是一种相当环保的绿色电池。如图是甲醇燃料电池的实验装置图。下列有关说法正确的是 A．甲池中负极的电极反应式： B．电极B为正极，电极C上发生还原反应 C．乙池中硝酸银溶液的浓度不断减小 D．乙池中D电极质量增加54 g时，转移电子0.5 mol 8．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A．当K闭合时，B装置在电路中作电源 B．当K闭合时，C装置中银片质量增加 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为：①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② D．当K闭合后，A装置中电极②处溶液变红，D装置中电解质溶液浓度保持不变 9．利用间接电解法从废锂材料（主要含LiFePO4）中分离回收锂的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．Li+通过阳离子交换膜由左室往右室移动 B．阳极电极反应式为： C．电解一段时间后，b处溶液的碱性比a处的强 D．理论上废锂材料每减少7 g，右室产生1 mol H2 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中的数目为 B．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移电子数为 C．25℃，的1LNaOH溶液中由水电离的数目为 D．0.2mol和0.1mol充分反应后体系中分子数为 11．以硫酸铜溶液为电解质溶液进行粗铜(含Fe、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 A．电解过程中，电能全部转化为化学能 B．电解时，阴极始终发生 C．溶液中浓度保持不变 D．电解后，电解槽底部会形成、、、等阳极泥 12．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=Ag B．银片与电源负极相连 C．通电后，Ag+向阳极移动 D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 13．工业上用单池双膜三液装置（如下图）电解NH4NO3制备HNO3和NH3·H2O，下列说法错误的是 A．左池中加入稀硝酸是为了增强溶液的导电能力 B．N电极的电极反应方程式： C．每当产生标准状况下22.4 L气体A，Ⅲ室溶液的质量理论上减少4 g D．离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 14．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极c是电源正极 B．电极b的电极反应式为 C．理论上，电源提供4mol电子能生成1mol苯甲醛 D．电子移动方向为电极电极电极电极c 二、填空题 15．铅蓄电池在日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1)现用铅蓄电池电解如图装置(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g，则： ①A是铅蓄电池的______极。 ②Cu电极的电极反应式是___________。溶液的浓度______(填“减小”、“增大”或“不变”)。 (2)铅蓄电池的可以用石墨为电极，和的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为_________________。 (3)铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为：__________________，充电时，阳极区的电极反应式为：__________________。 (4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解法制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应式：____________。 16．(Ⅰ)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题。 (1)甲池为______________(填“原电池”或“电解池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为__________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应的化学方程式为____________________。 (3)当乙池中B电极质量增加21.6 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__________L(标准状况下)。 (Ⅱ)电解的应用比较广泛。根据下列电解的应用，回答下列问题： (4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，已知电镀过程中不产生其他离子，且有机阳离子不参与电极反应，阴极的电极反应式为_____________________。若改用氯化铝水溶液作电解液，则阴极产物为_______________。 17．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)X的电极名称是________（填写“阳极”或“阴极”）。 (2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，Y极的电极反应式为________。 (3)若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，X极的电极反应式为________。 18．在如图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中间滴有KMnO4溶液；电源有a，b两极。若将A、B充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通入直流电，试管A、B收集到的气体体积如图所示。 回答以下问题： (1)A为_______极(填“阳"或”阴")，该极产生的气体为_______(填名称)，通直流电一股时间后，KOH溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱"或“不变”)。 (2)在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4溶液处的现象为_______。 (3)电解一段时间后，A，B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计的指针发生偏转，原因是_______，写出A中的电极反应式_______。 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理4.2电解池同步练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B A B D D D C 题号 11 12 13 14 答案 B A C D 1．C 【详解】A．铜锌原电池中Zn的金属活动性强于Cu，Zn失电子作负极，Cu作正极，A错误； B．电解精炼粗铜时，粗铜需要失电子溶解，应作阳极，纯铜作阴极，B错误； C．镀铜时，阳极Cu失电子生成，可补充电镀液中消耗的，保证镀层金属离子浓度稳定，故金属铜作阳极，C正确； D．粗铜精炼时，粗铜中比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe）会优先失电子进入溶液，而阴极只有得电子析出，因此电解质溶液中浓度会降低，D错误； 故选C。 2．B 【分析】用电解池装置在铜片上镀银，铜片上发生反应，，铜片作阴极，银作阳极，发生反应，溶液作电解液，据此解答。 【详解】A．铜片作阴极，铜片应接在电池的负极上，A错误； B．铜片上得电子，反应为，B正确； C．铜片上发生反应，，应用溶液作电解液，C错误； D．作阳极，发生反应，表面无气体生成，D错误； 故选B。 3．A 【详解】电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，应该是锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子； 故选A。 4．B 【详解】A．①电解稀硫酸，水减少，硫酸浓度升高，pH减小；②电解硝酸铜，生成，溶液酸性增强，pH减小；③电解溶液，水消耗，碱浓度变大，pH增大；④电解溶液生成，pH增大。四份溶液pH并非全部增大，A错误； B．②为放氧生酸型，电解产物为和，所以加氧化铜固体可恢复，B正确； C．电解溶液只是电解水，阴阳极消耗的总量相等，溶剂水变少，溶质不变，溶液浓度变大，C错误； D．阳极产生，阴极产生，二者物质的量之比为1∶1，D错误； 故选B。 5．A 【分析】根据题干可知，该原电池为可以固氮的燃料电池，利用和为反应物，电解质为酸性环境，因此总反应为；通入的一侧化合价降低，为正极，电极反应为；通入的一侧化合价升高，为负极，电极反应为；a连接原电池的负极，a为阴极，发生的电极反应为；b连接原电池的正极，b为阳极，发生的电极反应为；总反应为，由此解答； 【详解】A．原电池电解质为稀盐酸，反应生成的会与反应生成，总反应应为，A错误； B．由总反应可知反应产物为，分离得到的M为，B正确； C．电解足量硫酸铜溶液的总反应为，反应生成，溶液酸性增强，C正确； D．由分析可知，a的电极反应为，生成Cu附着在电极表面，故a的质量增加，D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．由总反应和装置可知，石墨电极为阴极，水在阴极得电子，电极反应为，因此石墨电极上产生氢气，A正确； B．铜电极发生氧化反应，是电解池的阳极，应接直流电源的正极，不是负极，B错误； C．铜电极的电极反应为，铜失去电子，发生氧化反应，C正确； D．由铜电极反应可知，每生成转移电子，所以转移电子时生成，D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．甲池电解质为碱性溶液，负极反应不会生成和，正确负极反应式为，A错误； B．电极B通入为正极，电极C与正极相连为阳极，阳极发生氧化反应而非还原反应，B错误； C．乙池为电镀银装置，阳极溶解生成、阴极析出为，溶解和析出的物质的量相等，溶液浓度不变，C错误； D．D电极增加的质量为析出的质量，，每个得到1个电子，故转移电子为0.5 mol，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．当K闭合时，B装置中与稀硫酸可自发发生氧化还原反应，属于原电池，在电路中作电源，A正确，不符合题意； B．当K闭合时，C装置为电解池，电极为阳极，失电子生成，银片为阴极，在银片表面得电子生成附着，银片质量增加，B正确，不符合题意； C．电子仅在外电路的导线中移动，不进入电解质溶液，流动方向为原电池负极流出流向电解池阴极，电解池阳极流出流向原电池正极，即③→②、①→⑧、⑦→⑥、⑤→④，与选项描述一致，C正确，不符合题意； D．A装置中电极②为阴极，发生反应，生成的使酚酞变红；D装置为铜的电解精炼，阳极粗铜中、等比活泼的金属优先失电子进入溶液，阴极只有得电子析出，因此电解质溶液中浓度逐渐减小，溶液浓度降低，并非保持不变，D错误，符合题意； 故选D。 9．D 【分析】电极A接电源正极，为阳极；电极B接电源负极，为阴极，中间为阳离子交换膜，Li+通过阳离子交换膜由左室往右室移动。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，为阳离子，因此由左（阳极室）向右（阴极室）移动，A正确； B．阳极发生失电子的氧化反应，图中在阳极被氧化为，电极反应为，B正确； C．阴极反应为，生成，同时移向右室，与结合生成，因此出口处浓度高于入口，碱性更强，C正确； D．废锂材料中反应为：，每反应，固体质量减少的量为的质量（），对应转移电子；根据阴极反应，生成需要转移电子，因此转移电子时仅生成，D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此的溶液中，实际数目小于，A错误； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等），这些杂质也会溶解并转移电子，因此阳极质量减少6.4g不一定对应铜的溶解，转移电子数无法确定，B错误； C．，的溶液中，总浓度为；碱抑制水的电离，溶液中全部由水电离产生，因此该溶液中水电离的数目为，C正确； D．2SO2 + O22SO3为可逆反应，充分反应达到平衡后体系中存在未反应的SO2、O2和生成的SO3，分子总数大于0.2 mol，故分子数不为0.2NA，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．电解过程中，电能除转化为化学能外，还有一部分转化为热能，A错误； B．电解时，电解质溶液中的得电子能力强于杂质电离出的、，因此阴极始终只有得电子生成Cu，反应为，B正确； C．阳极上，比Cu活泼的杂质Zn、Fe会优先放电溶解进入溶液，阴极只有放电析出，因此溶液中浓度会逐渐降低，C错误； D．Fe比Cu活泼，阳极上Fe会失电子变为进入溶液，只有不活泼的Ag、Pt、Au不放电，沉在电解槽底部形成阳极泥，D错误； 故选B。 12．A 【分析】由题意可知，银片发生的电极反应方程式为：Ag-e-=Ag+，Ag元素的化合价由0价升高至+1价，故其为阳极；则铜牌为阴极，其发生的电极反应方程式为：Ag++e-=Ag。 【详解】A．由分析可知，该电解池的阴极反应可表示为Ag++e- =Ag，A正确； B．由分析可知，银片为阳极，与电源正极相连，B错误； C．通电后，阳离子向阴极移动，C错误； D．当电镀一段时间后，将电源反接，则铜牌为阳极，银片为阴极，Cu元素的活泼性比Ag大，故此时阳极先是Cu化合价升高，先发生反应，则铜牌不可恢复如初，D错误； 故答案选A。 13．C 【分析】电极M区进入的稀硝酸，出来的是浓硝酸，则M为阳极，水被氧化得到氧气和氢离子，A为氧气，硝酸根向左移动，左侧可制得硝酸，N为阴极，水放电产生氢气和氢氧根，B为氢气，铵根离子向右移动，二者反应得到浓氨水，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，左池中水被氧化得到氧气和氢离子，水导电能力差，加入稀硝酸是为了增强溶液的导电能力，同时左池最终生成硝酸，加入稀硝酸不引入新的杂质，A正确； B．根据分析可知，N为阴极，水放电产生氢气和氢氧根，N电极的电极反应方程式：，B正确； C．每当产生标准状况下，根据电子守恒，Ⅲ室溶液中就要生成，质量减少，同时依据电荷守恒，通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，溶液质量增加，所以Ⅲ室溶液的质量理论上共增加，C错误； D．根据电解装置图中物质的进出以及所要制备的物质，可知Ⅱ室中的要进入Ⅰ室，所以离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜。要进入Ⅲ室，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，D正确； 故答案选C。 14．D 【分析】a电极上被氧化为，电极a为阳极，则电极b为阴极，阳极反应式为：，阴极上中得电子生成，其电极反应式为：。氧化池中甲苯被氧化为苯甲醛，同时被还原为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为阳极，应连接电源正极，则电极c是电源正极，A正确； B．由分析可知，电极b的电极反应式为：，B正确； C．由分析可知，阳极反应式为：，且氧化池中甲苯被氧化为苯甲醛，被还原为，发生反应：，则理论上，电源提供4 mol电子能4 mol ，能生成1 mol苯甲醛，C正确； D．电子仅在外电路中移动，不经过电解质溶液，则不存在电子从电极b到电极a的路径，D错误； 故选D。 15．(1) 负 不变 (2) (3) (4) 【详解】（1）两电解池串联在铅蓄电池两端，电流依次通过左池和右池，电极质量减小，说明失电子作阳极，发生，验证：当蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极质量减少，验证成立，Ag作阴极，所以A为负极；右池中电极接电池正极作阳极，活泼金属作阳极发生反应：；右池中Zn作阴极，发生反应，阳极上Cu溶解的速度和阴极上沉积速度一致，所以浓度不变。 （2）阳极制，故阳极发生反应：。 （3）铅蓄电池放电时，负极失电子，与反应生成，发生反应：，充电时，原正极变为阳极，被氧化为，发生反应：。 （4）电解溶液制，电极作阳极，化合价从0价升至+6价，发生反应：。 16．(1) 原电池 CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O (2) 阳极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 (3)1.12 (4) 负 4+3e-=7+Al H2 【分析】根据图可知甲池为自发进行的燃料电池，所以甲池为原电池，则乙池为电解池，甲池中通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极，则乙池石墨电极为阳极(与通入氧气的电极直接相连)，右侧电极为阴极，据此回答问题。 【详解】（1）根据分析可知，甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，其电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O； （2）乙池中A(石墨)电极与原电池正极相连，故A电极为阳极，阳极是水电离出的失电子生成O2和H+，阴极是Ag+得电子生成Ag，故乙池总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3； （3）根据关系式4Ag~O2可知，当乙池中B电极质量增加21.6 g时，即生成0.2 molAg时，甲池中理论上消耗O2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L。 （4）①在钢制品上电镀铝，故钢制品作阴极，与电源负极相连； ②由于电镀过程中不产生其他阳离子，且有机阳离子不参与电极反应，铝元素在熔融盐中以和形式存在，则电镀过程中阴极的电极反应式为4+3e-=7+Al； ③若电解液改为氯化铝水溶液，水溶液中得电子能力Al3+<H+，故阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，产物为H2。 17．(1)阴极 (2) (3) 【详解】（1）结合题图，X连接电源负极，电极名称为阴极； （2）Y连正极，则Y是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴离子中优先于在阳极失电子生成氯气，则Y极的电极反应式为； （3）X是阴极，电解溶液时，阳离子中优先于在阴极得电子生成Cu单质，则X极的电极反应式为。 18．(1) 阳 氧气 增强 (2)紫红色的向D极移动 (3) B中的H2与电极A中的O2与电极和KOH溶液组成氢氧燃料电池，将化学能转化为电能，所以，电流表的指针发生偏转 O2+2H2O+4e-=4OH- 【分析】断开K1，闭合K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，由图知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，A极上得到氧气，所以B极是阴极，A极是阳极；浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，据此分析。 【详解】（1）由分析可知，A为阳极，OH-在阳极失去电子生成氧气，电极反应式为：，B为阴极，H2O在阴极得到电子生成H2，电极反应式为：，通直流电一股时间后，OH-的物质的量不变，但水减小了，OH-的浓度增大，碱性增强。 （2）电解质溶液中的阳离子钾离子向阴极移动，阴离子高锰酸根离子向阳极移动，所以紫红色的向D极移动；故答案为：紫红色的向D极移动。 （3）电解一段时间后，A，B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，B中的H2与电极A中的O2与电极和KOH溶液组成氢氧燃料电池，将化学能转化为电能，所以，电流表的指针发生偏转，A中O2得到电子生成OH-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学人教版选择性必修1化学反应原理4.2电解池同步练习6-2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．铜锌原电池中，铜作负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极 D．粗铜精炼过程中，电解质溶液中铜离子浓度不变 2．设计电镀池，实现在铜片上镀银。下列说法正确的是 A．铜片接在电池正极 B．铜片上发生的反应为 C．溶液作离子导体 D．Ag作阳极，其表面有气体生成 3．要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸　②电解Cu(NO3)2溶液　③电解KOH溶液　④电解NaCl溶液 A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大 B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复到电解前的情况 C．反应③中阳极消耗OH-，故溶液浓度变小 D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2：1 5．某化学课外小组在实验室利用和为反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用该电池电解硫酸铜溶液(忽略溶液体积变化)，装置如图所示。下列说法错误的是 A．原电池总反应为 B．M的化学式为 C．电解一段时间后，硫酸铜溶液酸性增强 D．反应后，石墨电极a的质量增加 6．是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取的电解池示意图如图，电解总反应为电解。下列说法不正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极接直流电源的负极 C．铜电极发生氧化反应 D．当有电子转移时，有生成 7．目前一款新型甲醇燃料电池已投放市场，该电池通过特殊的装置进行电能输出，不会造成任何污染，是一种相当环保的绿色电池。如图是甲醇燃料电池的实验装置图。下列有关说法正确的是 A．甲池中负极的电极反应式： B．电极B为正极，电极C上发生还原反应 C．乙池中硝酸银溶液的浓度不断减小 D．乙池中D电极质量增加54 g时，转移电子0.5 mol 8．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A．当K闭合时，B装置在电路中作电源 B．当K闭合时，C装置中银片质量增加 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为：①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② D．当K闭合后，A装置中电极②处溶液变红，D装置中电解质溶液浓度保持不变 9．利用间接电解法从废锂材料（主要含LiFePO4）中分离回收锂的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．Li+通过阳离子交换膜由左室往右室移动 B．阳极电极反应式为： C．电解一段时间后，b处溶液的碱性比a处的强 D．理论上废锂材料每减少7 g，右室产生1 mol H2 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中的数目为 B．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移电子数为 C．25℃，的1LNaOH溶液中由水电离的数目为 D．0.2mol和0.1mol充分反应后体系中分子数为 11．以硫酸铜溶液为电解质溶液进行粗铜(含Fe、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 A．电解过程中，电能全部转化为化学能 B．电解时，阴极始终发生 C．溶液中浓度保持不变 D．电解后，电解槽底部会形成、、、等阳极泥 12．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=Ag B．银片与电源负极相连 C．通电后，Ag+向阳极移动 D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 13．工业上用单池双膜三液装置（如下图）电解NH4NO3制备HNO3和NH3·H2O，下列说法错误的是 A．左池中加入稀硝酸是为了增强溶液的导电能力 B．N电极的电极反应方程式： C．每当产生标准状况下22.4 L气体A，Ⅲ室溶液的质量理论上减少4 g D．离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 14．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极c是电源正极 B．电极b的电极反应式为 C．理论上，电源提供4mol电子能生成1mol苯甲醛 D．电子移动方向为电极电极电极电极c 二、填空题 15．铅蓄电池在日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1)现用铅蓄电池电解如图装置(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g，则： ①A是铅蓄电池的______极。 ②Cu电极的电极反应式是___________。溶液的浓度______(填“减小”、“增大”或“不变”)。 (2)铅蓄电池的可以用石墨为电极，和的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为_________________。 (3)铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为：__________________，充电时，阳极区的电极反应式为：__________________。 (4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解法制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应式：____________。 16．(Ⅰ)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题。 (1)甲池为______________(填“原电池”或“电解池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为__________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应的化学方程式为____________________。 (3)当乙池中B电极质量增加21.6 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__________L(标准状况下)。 (Ⅱ)电解的应用比较广泛。根据下列电解的应用，回答下列问题： (4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，已知电镀过程中不产生其他离子，且有机阳离子不参与电极反应，阴极的电极反应式为_____________________。若改用氯化铝水溶液作电解液，则阴极产物为_______________。 17．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)X的电极名称是________（填写“阳极”或“阴极”）。 (2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，Y极的电极反应式为________。 (3)若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，X极的电极反应式为________。 18．在如图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中间滴有KMnO4溶液；电源有a，b两极。若将A、B充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通入直流电，试管A、B收集到的气体体积如图所示。 回答以下问题： (1)A为_______极(填“阳"或”阴")，该极产生的气体为_______(填名称)，通直流电一股时间后，KOH溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱"或“不变”)。 (2)在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4溶液处的现象为_______。 (3)电解一段时间后，A，B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计的指针发生偏转，原因是_______，写出A中的电极反应式_______。 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理4.2电解池同步练习6-2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B A B D D D C 题号 11 12 13 14 答案 B A C D 1．C 2．B 3．A 4．B 5．A 6．B 7．D 8．D 9．D 10．C 11．B 12．A 13．C 14．D 15．(1) 负 不变 (2) (3) (4) 16．(1) 原电池 CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O (2) 阳极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 (3)1.12 (4) 负 4+3e-=7+Al H2 17．(1)阴极 (2) (3) 18．(1) 阳 氧气 增强 (2)紫红色的向D极移动 (3) B中的H2与电极A中的O2与电极和KOH溶液组成氢氧燃料电池，将化学能转化为电能，所以，电流表的指针发生偏转 O2+2H2O+4e-=4OH- www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $