精品解析：湖北襄阳市枣阳市第一中学2025-2026学年上学期高三2月月考化学试题

枣阳一中2025-2026学年上学期高三年级2月月考试题 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. “科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是 A. 嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃：玻璃是晶体 B. 长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂：煤油是纯净物 C. “奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料：和互为同位素 D. 我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行：核聚变是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃又叫玻璃体，没有规则的晶体结构，属于非晶体，A错误； B．煤油是石油分馏得到的由C11-C16多种烃类形成的混合物，B错误； C．46Ti和47Ti的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．核聚变是原子核层面的变化，没有涉及原子重组，属于核反应而非化学变化，D错误； 故选C。 2. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A. 基态Si原子的价层电子排布图： B. 的同位素可作为有机反应示踪原子 C. 的电子式为： D. 的球棍模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 故选D。 3. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X与Q组成的化合物具有还原性 B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。 【详解】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确； B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误； C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确； 故选B。 4. 物质性质决定用途。下列说法及对应关系正确的是 A. 氨水清洗附着AgCl的试管，体现其碱性 B. 邻二氮菲可用于检验，体现其配位性 C. 使湿润的有色布条褪色，体现其漂白性 D. 浓硫酸可用于实验室制乙烯，体现其吸水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水清洗是因为与结合形成可溶性配离子，体现的是的配位性而非碱性，A错误； B．邻二氮菲中含有配位原子，可与形成特征红色的配位化合物，用于的检验，体现其配位性，B正确； C．本身无漂白性，使湿润有色布条褪色的是与水反应生成的，该性质不归属，C错误； D．实验室用乙醇制乙烯时，浓硫酸作催化剂和脱水剂，将乙醇中、按原子个数比脱除生成水，体现的是脱水性而非吸水性，D错误； 故选B。 5. 下列涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 除去废水中的甲醇： B. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应： C. 惰性电极电解饱和食盐水制氯气和碱： D. 草酸标定溶液浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成的与不能大量共存，且酸性条件下甲醇被氧化的碳产物应为，正确离子方程式为，A错误； B．铅蓄电池中是难溶物，充电时阳极反应物为，正确电极反应为，B错误； C．惰性电极电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式符合反应事实、原子和电荷守恒规则，C正确； D．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.6 g 中含有键的数目为 B. 5.6 L 中含有键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 18 g 中孤电子对的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个C2H5OH分子中有8个σ键，4.6 g C2H5OH的物质的量为0.1 mol，因此σ键数目为0.8 NA，不是0.7 NA，故A错误； B．5.6 L O2未指明气体状态，无法计算其物质的量，因此无法计算π键数目，故B错误； C．CH3COOH为弱酸，部分电离，1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中H+浓度远小于0.1 mol·L-1，H+数目远小于0.1 NA，故C错误； D．18 g H2O的物质的量为1 mol，一个H2O分子中有2个孤电子对，因此孤电子对数目为2 NA，故D正确； 故答案为D。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点 电负性： B 水结冰时，体积增大 氢键通常具有方向性 C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的大 D 石墨可用作导电材料 石墨层中未参与杂化的p轨道相互平行且相互重叠，使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，其熔化需要破坏整个晶体中强大的共价键网络，因此熔点极高，水是分子晶体，其熔化只需要克服分子间的氢键和范德华力，因此熔点很低，电负性与熔点无直接关系，A错误； B．水结冰时，水分子之间形成的氢键具有方向性和饱和性，使水分子排列成规则的空间网状结构，导致分子间空隙变大，整体体积膨胀，B正确； C．流动性与分子间作用力有关，分子间作用力越大，物质的黏度越大，流动性越差。石蜡油的分子间作用力比水大，因此流动性比水差，C正确； D．石墨层中每个碳原子采取sp2杂化，未参与杂化的p轨道相互平行且重叠，形成离域大π键，π键中的电子可以在整个碳原子平面内自由移动，因此石墨具有导电性，D正确； 故选A。 8. 工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行 B. “锰酸钾歧化”不能用浓或浓盐酸代替 C. “结晶”操作后的晶体可用蒸馏水洗涤高温干燥 D. 该流程中可循环使用的物质是滤渣 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿（主要成分为二氧化锰），和氢氧化钾、氯酸钾混合熔融氧化生成锰酸钾、氯化钾和水，之后加蒸馏水浸取，得到锰酸钾溶液，通入二氧化碳，锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和二氧化锰，过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾。 【详解】A．在熔融氧化过程中存在氢氧化钾，瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，氧化铝坩埚的主要成分含有氧化铝，二氧化硅和氧化铝均会与氢氧化钾发生反应，故不能用瓷坩埚和氧化铝坩埚，故A正确； Ｂ．锰酸钾歧化过程中需加入酸性物质，使溶液呈弱酸性，若用浓硫酸，酸性过强，会与氢氧化钾反应生成硫酸盐，还可能导致高锰酸根被还原，若用盐酸会和高锰酸钾反应，降低产率，同时会产生氯气，污染环境，故不可用浓硫酸、盐酸代替二氧化碳，故B正确； Ｃ．高锰酸钾易溶于水，若用蒸馏水洗涤，会造成大量溶质溶解损失，且高锰酸钾受热易分解，不能高温干燥，故C错误； Ｄ．锰酸钾歧化反应得到的滤渣成分是二氧化锰，它可以作为熔融氧化的原料，可以循环利用，故D正确； 则该题选C。 9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S—O键能比小 D. 和中N均采用杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确； D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确； 故选B。 10. 甲酸有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： 一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示(标*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. B. 温度升高，平衡时会增大 C. 等物质的量的微粒能量： D. 总体反应速率：反应①＞反应② 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，反应②生成物总能量低于反应物总能量，是放热反应，，故A正确； B．由反应①和②可知，，，则。反应①为吸热反应（），温度升高，增大；反应②为放热反应（），温度升高，减小。因此温度升高，比值减小，故B错误； C．从图中可知等物质的量的微粒能量：，故C正确； D．总体反应速率取决于反应的决速步骤即能垒最高的步骤，反应①的决速步骤是过渡态1，反应②的决速步骤是过渡态2，过渡态1的能垒低于过渡态2的能垒，所以反应①的活化能更低，速率更快，故D正确； 则该题选B。 11. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 【答案】A 【解析】 【分析】本题基于“总反应为”，结合电解质溶液和装置图中电子迁移方向可知，各电极上发生的电极反应如下， 电极a：；电极b：。 【详解】A．通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确； B．该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．随着反应的进行，生成的H2和O2离开反应体系，导致溶剂水的量减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，C错误； D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误； 答案选A。 12. 乙酸是一种重要的化工原料，甲醇可在Rh-邻氨基苯酚催化剂作用下羰基化生产乙酸，反应历程如图(其中Rh配合物简写为TN)。下列说法错误的是 A. 反应历程中LiI也起催化作用 B. 增大Rh-邻氨基苯酚的用量，甲醇的平衡转化率增大 C. 反应过程中测得含量最少，可能原因是活化能较高 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，Rh配合物沿催化循环依次转化并再生；LiI先参与生成碘甲烷，随后在生成乙酸的支路中再生，因而也参与循环。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。中间体的含量与其生成、消耗速率有关；将循环中消耗的物质和生成的物质相消，可以确定总反应。 【详解】A. 图中LiI参与反应生成碘甲烷，并在另一支路中重新生成，可以循环使用，故也起催化作用，A正确； B. 增大Rh-邻氨基苯酚的用量可加快反应速率，但催化剂不改变平衡常数，故甲醇的平衡转化率不变，B错误； C. 若的活化能较高，则的生成速率较小，可能导致其含量最少，C正确； D. 由图可知，甲醇和一氧化碳进入反应循环，乙酸离开循环，各催化剂和中间体循环再生，因此总反应为，D正确； 故选B。 13. 电喷雾电离得到的（、、等）与反应可得。分别与、反应机理如图所示（两者历程相似，图中以示例）。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都涉及键的断裂 C. 与的反应中步骤Ⅰ能量变化可用图中曲线c D. 与的反应中，作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，A正确； B．步骤Ⅰ中，​断裂1个键，存在键断裂；步骤Ⅱ中，仅断裂中间体的键，​与结合形成键得到，过程中的键不发生断裂，B错误 C．题干说明：直接参与化学键变化的元素替换为更重的同位素时，反应速率变慢，活化能更大。​中步骤Ⅰ断裂键，D比H更重，活化能大于​反应步骤Ⅰ的活化能；曲线c的峰值更高，活化能更大，符合规律，C正确； D．总反应为，中M的化合价为，生成物中M化合价为，反应中M化合价降低，得电子，因此作氧化剂，D正确； 故选B。 14. 硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其立方晶胞结构如图甲所示(晶胞边长为。 下列说法正确的是 A. 锌、硒的配位数分别为4、2 B. 锌与硒的核间距最小值为 C. 每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为6 D. 该晶胞在xy平面的投影如图乙，与yz平面的投影不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒化锌的化学式为ZnSe，锌、硒的配位数相同，根据图甲可知均为4，A错误； B．晶胞中每个锌与3个面心及1个顶点的硒距离最近，核间距最小值为晶胞体对角线的四分之一，即，B正确； C．每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为12(每个硒为中心，3个相互垂直的平面上各有4个硒)，C错误； D．该晶胞在xy平面及yz平面的投影均如图乙，D错误； 故选B。 15. 室温下，调节混合溶液的pH，所得随pH变化的图像如下，其中M代表或，已知：，。下列说法正确的是 A. Ⅱ代表与pH的变化关系 B. 点坐标为 C. D. 时，溶液中的浓度均小于 【答案】C 【解析】 【分析】随着溶液的pH逐渐增大，c()和c()逐渐减小，c()随着pH的增大而增大，Ⅲ代表与pH的变化关系，，，再根据点计算，则I、Ⅱ分别代表、与pH的变化关系，据此分析解答。 【详解】A．根据曲线趋势分析可知，Ⅱ代表与pH的变化关系，A项错误； B．由，当时，，，则点坐标为，B项错误； C．，时，，，，C项正确； D．利用溶度积常数进行计算，当时，，溶液中的浓度为，根据图像，当，；当时，，溶液中的浓度为。当时，溶液中的浓度为，根据图像可知，当，可能大于，也可能小于，D项错误； 故答案选C。 二、非选择题 16. 堆浸-反萃取-电积法是一种高效、环保的湿法冶金工艺，广泛应用于从低品位锌矿中提取锌。用该方法从锌矿(主要成分为ZnS，含有、CuS、NiS、等杂质)中获得锌的流程如下图所示： 已知：Ⅰ．“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；Ⅱ．pH较大时，FeOOH为胶状沉淀。 回答下列问题： （1）基态锌原子的最高能层符号为___________。 （2）“堆浸”时为了加快反应速率，可采取的措施为___________(任写一条)；“堆浸渣”的主要成分为___________。 （3）“除铁”时生成FeOOH的离子方程式为___________。“除铁”适宜的pH为3.2，此时、、难以沉淀。但随着pH增大，、、的沉淀率均升高，原因可能为___________(任写一条)。 （4）为提高的萃取率，“萃取”时需要___________(填“一次萃取”或“多次萃取”)，分离含锌有机相和含镍萃余液的操作为___________。 （5）“电积”时，在___________极(填“阴”或“阳”)获得锌。此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂和___________。 【答案】（1）N （2） ①. 将锌矿粉碎或适当增大硫酸的浓度或搅拌或适当升温 ②. 二氧化硅(或) （3） ①. ②. 生成的FeOOH胶状沉淀有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀(或pH增大，、、形成氢氧化物沉淀) （4） ①. 多次萃取 ②. 分液 （5） ①. 阴 ②. 【解析】 【分析】锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）中加入细菌堆浸，金属硫化物转化为硫酸盐，SiO2不反应，堆浸渣中含有SiO2等难溶物，堆浸液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌、硫酸镍等物质；加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FeOOH。加入适量锌粉置换出铜，过滤，滤液中加入有机相萃取剂萃取Zn2+，分液得到的有机相经过反萃取获得含有ZnSO4的反萃液，最后电解反萃液提取金属锌 【小问1详解】 锌是30号元素，其基态原子的电子排布式为：，故基态锌原子的最高能层符号为N； 【小问2详解】 “堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为：将锌矿粉碎或适当增大硫酸的浓度或搅拌或适当升温；锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）中加入野外细菌堆浸，金属硫化物转化为硫酸盐，SiO2不反应，故“堆浸渣”的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FeOOH，故“除铁”时主要发生反应的离子方程式为：；有铁离子存在时，pH升高，、、的沉淀率均升高，原因可能为：生成的FeOOH胶状沉淀有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀(或pH增大，、、形成氢氧化物沉淀); 【小问4详解】 为提高的萃取率，“萃取”时需要多次萃取；含锌有机相与含镍萃余液为互不相溶的液体混合物，分离含锌有机相和含镍萃余液的操作为：分液； 【小问5详解】 “电积”时，净化后的滤液中含有ZnSO4，阴极锌离子得电子发生还原反应生成Zn，故在阴极获得锌。阳极，生成硫酸，进入电解废液，故此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂和硫酸。 17. 铁酸锌能催化降解PET塑料并回收对苯二甲酸二乙二醇酯(BHET)，实验过程如下。 步骤Ⅰ：合成乙酰丙酮铁 将一定量的置于装置A中，加水溶解，超声波条件下，加入10mL乙酰丙酮和乙醇。搅拌条件下，缓缓加入氨水，反应15min，至产生大量红色沉淀。过滤、洗涤、烘干即得到鲜红色固体。 步骤Ⅱ：合成铁酸锌 称取一定量Fe(acac)3、溶于一定量蒸馏水，加热至90℃。后加入适量溶液，反应1.5h，过滤、洗涤、干燥即得到粉末。 步骤Ⅲ：催化降解PET塑料性能实验 称取agPET(平均链节数为n，每个链节的M为)、少量置于圆底烧瓶，加入足量乙二醇，加热，冷凝回流。反应结束，冷却至室温，过滤，将滤液浓缩，冷却使产物析出，过滤、洗涤、干燥得到产物BHET(M为)mg。 已知：乙酰丙酮(简写Hacac)，乙酰丙酮根(，简写acac)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______________。 （2）乙酰丙酮中键和键数目的比值为______。 （3）步骤Ⅰ中合成乙酰丙酮铁的化学方程式为___________________________。 （4）步骤Ⅲ中使用的冷凝管名称为_____________。 （5）步骤Ⅲ中降解PET回收BHET的方程式如下，请将缺失的系数配平。 ①为______；②为______。 （6）反应相同时间，随温度升高，BHET回收率先增大后减小，原因为________________________。 （7）该实验中BHET的回收率为_____________(用含a、m、n的代数式表示)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）7：1 （3） （4）球形冷凝管(或蛇形冷凝管) （5） ①. n-1 ②. n （6）温度升高和催化剂活性增强共同作用使反应速率加快，BHET回收率增大；温度过高，催化剂活性下降，回收率下降 （7） 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 单键都是键，双键中一个键，一个π键，一个中有八个碳氢单键，四个碳碳单键，两个碳氧双键，则键和π键数目的比值为7∶1； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中、、在超声波作用下合成乙酰丙酮铁，化学方程式为； 【小问4详解】 为了增大冷凝效果，步骤Ⅲ中使用的冷凝管名称为球形冷凝管(或蛇形冷凝管)； 【小问5详解】 根据反应前后苯环数相等，则②为n，根据氧原子数守恒，则①为n-1； 【小问6详解】 温度升高和催化剂活性增强共同作用使反应速率加快，BHET回收率增大；温度过高，催化剂活性下降，回收率下降； 【小问7详解】 PET的平均链节数为n，每个链节的M为，则PET的摩尔质量为，agPET物质的量为，根据第（5）问知，理论上得到BHET的物质的量为，质量为，该实验中BHET的回收率为。 18. 的捕集、利用和封存技术因其能够缓解大气中浓度的增大而备受关注。科学家利用多种方法捕获，使其转化为，转化过程涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知相关热力学数据(298 K)如下表，其中是标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是在标准压强下由最稳定单质合成1 mol物质的焓变)。 物质 -393.5 -201.0 -241.8 0 请回答下列问题： （1）______。反应Ⅰ自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）T℃时，分别在、压强下，向密闭容器充入1.5 mol 和4.5 mol ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡时CO及甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①表示压强下CO的物质的量分数曲线为______(填“b”“c”或“d”)；______(填“＞”“＜”或“=”)，请解释原因：____________________________。 ②若恒压条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡_____________(填“正向移动”“逆向移动”和“不移动”)。 ③600℃，反应Ⅱ的平衡常数________________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. c ②. ＜ ③. 反应Ⅰ正反应为气体分子数减少的反应，压强越大，甲醇的物质的量分数越大 ④. 正向移动 ⑤. 0.4或 【解析】 【分析】反应Ⅰ的焓变由生成物与反应物的标准摩尔生成焓之差确定；其正反应气体物质的量减小且放热，因此温度和压强会共同影响甲醇的平衡含量。反应Ⅱ为吸热反应且正反应气体物质的量不变，但两反应共存时，条件变化可先使反应Ⅰ移动，再改变反应Ⅱ的反应商。图中曲线a标注，600℃时曲线b、c交于点Y，此时CO和甲醇的物质的量分数均为10%，可结合两反应的物料变化求平衡组成及反应Ⅱ的平衡常数。 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓，。 反应Ⅰ为放热反应，即；正反应气体物质的量减少，故。由可知，低温时反应Ⅰ能够自发进行。 【小问2详解】 ①同温度下，增大压强使气体分子数减小的反应Ⅰ正向移动，甲醇的物质的量分数增大；图中标注的曲线a位于曲线b上方，因此。在600℃时，曲线b与曲线c同过点Y，故压强下CO的物质的量分数曲线为c。 ②恒压充入惰性气体后，容器体积增大，各反应组分的分压同比减小。反应Ⅱ正反应气体物质的量不变，稀释瞬间不变；反应Ⅰ随后逆向移动，消耗水蒸气并生成二氧化碳和氢气，使，所以反应Ⅱ平衡正向移动。 ③设反应Ⅰ生成甲醇的物质的量为x mol，反应Ⅱ生成CO的物质的量为y mol，则平衡时气体总物质的量。点Y处甲醇的物质的量分数为10%，故，解得。同理，由CO的物质的量分数为10%，有，解得。 因此平衡组成为。反应Ⅱ正反应气体物质的量不变，总压强约去，故。 19. 缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程： 已知：气态烃A是石油裂解的产物，。回答下列问题： （1）的反应类型为___________，F中官能团名称为___________。 （2）写出C的结构简式___________，G物质是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 （3）写出过程中①的化学方程式___________。 （4）请写出K→M过程的化学方程式___________，该反应类型为___________。 （5）化合物G的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________。 ①遇溶液显紫色 ②可与银氨溶液发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键、醛基 （2） ①. ②. 是 （3）+ （4） ①. n ②. 加聚反应 （5） 【解析】 【分析】由题给信息可知，A为乙烯，A和水加成生成B(乙醇)，B催化氧化为C(乙醛)；D(苯甲醇)催化氧化为E(苯甲醛)，C和E反应生成F，F中醛基发生银镜反应酸化后转化为羧基得到G，G和乙二醇发生酯化反应生成K()，K中含有碳碳双键，发生加聚反应生成M，M中羟基与布洛芬发生取代反应转化为产品缓释布洛芬。 【小问1详解】 由分析可知，的反应为乙烯与水的加成反应；F的结构简式为，含有的官能团名称为碳碳双键、醛基，故答案为加成反应；碳碳双键、醛基。 【小问2详解】 由分析知，C为乙醛，结构简式，G的结构简式为，含有碳碳双键且双键碳上所连的基团不同，因而存在顺反异构，故答案为；是。 【小问3详解】 写出过程中①为醛基与银氨溶液的反应，化学方程式为+，故答案为+。 【小问4详解】 由分析可知，K→M过程是K中的碳碳双键发生加聚反应生成M，化学反应方程式为n，故答案为n；加聚反应。 【小问5详解】 G的同分异构体中遇溶液显紫色，含有酚羟基；可与银氨溶液发生银镜反应，含有醛基；根据G的结构简式可知，还应含有碳碳双键；核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为，羟基、醛基上各有1种氢，若碳碳双键上有2种氢，则苯环上有2种氢，2个取代基处于对位，符合条件的结构简式为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 枣阳一中2025-2026学年上学期高三年级2月月考试题 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. “科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是 A. 嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃：玻璃是晶体 B. 长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂：煤油是纯净物 C. “奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料：和互为同位素 D. 我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行：核聚变是化学变化 2. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A. 基态Si原子的价层电子排布图： B. 的同位素可作为有机反应示踪原子 C. 的电子式为： D. 的球棍模型为： 3. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X与Q组成的化合物具有还原性 B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 4. 物质性质决定用途。下列说法及对应关系正确的是 A. 氨水清洗附着AgCl的试管，体现其碱性 B. 邻二氮菲可用于检验，体现其配位性 C. 使湿润的有色布条褪色，体现其漂白性 D. 浓硫酸可用于实验室制乙烯，体现其吸水性 5. 下列涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 除去废水中的甲醇： B. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应： C. 惰性电极电解饱和食盐水制氯气和碱： D. 草酸标定溶液浓度： 6. 中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.6 g 中含有键的数目为 B. 5.6 L 中含有键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 18 g 中孤电子对的数目为 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点 电负性： B 水结冰时，体积增大 氢键通常具有方向性 C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的大 D 石墨可用作导电材料 石墨层中未参与杂化的p轨道相互平行且相互重叠，使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行 B. “锰酸钾歧化”不能用浓或浓盐酸代替 C. “结晶”操作后的晶体可用蒸馏水洗涤高温干燥 D. 该流程中可循环使用的物质是滤渣 9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S—O键能比小 D. 和中N均采用杂化 10. 甲酸有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： 一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示(标*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. B. 温度升高，平衡时会增大 C. 等物质的量的微粒能量： D. 总体反应速率：反应①＞反应② 11. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 12. 乙酸是一种重要的化工原料，甲醇可在Rh-邻氨基苯酚催化剂作用下羰基化生产乙酸，反应历程如图(其中Rh配合物简写为TN)。下列说法错误的是 A. 反应历程中LiI也起催化作用 B. 增大Rh-邻氨基苯酚的用量，甲醇的平衡转化率增大 C. 反应过程中测得含量最少，可能原因是活化能较高 D. 总反应为 13. 电喷雾电离得到的（、、等）与反应可得。分别与、反应机理如图所示（两者历程相似，图中以示例）。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都涉及键的断裂 C. 与的反应中步骤Ⅰ能量变化可用图中曲线c D. 与的反应中，作氧化剂 14. 硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其立方晶胞结构如图甲所示(晶胞边长为。 下列说法正确的是 A. 锌、硒的配位数分别为4、2 B. 锌与硒的核间距最小值为 C. 每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为6 D. 该晶胞在xy平面的投影如图乙，与yz平面的投影不相同 15. 室温下，调节混合溶液的pH，所得随pH变化的图像如下，其中M代表或，已知：，。下列说法正确的是 A. Ⅱ代表与pH的变化关系 B. 点坐标为 C. D. 时，溶液中的浓度均小于 二、非选择题 16. 堆浸-反萃取-电积法是一种高效、环保的湿法冶金工艺，广泛应用于从低品位锌矿中提取锌。用该方法从锌矿(主要成分为ZnS，含有、CuS、NiS、等杂质)中获得锌的流程如下图所示： 已知：Ⅰ．“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；Ⅱ．pH较大时，FeOOH为胶状沉淀。 回答下列问题： （1）基态锌原子的最高能层符号为___________。 （2）“堆浸”时为了加快反应速率，可采取的措施为___________(任写一条)；“堆浸渣”的主要成分为___________。 （3）“除铁”时生成FeOOH的离子方程式为___________。“除铁”适宜的pH为3.2，此时、、难以沉淀。但随着pH增大，、、的沉淀率均升高，原因可能为___________(任写一条)。 （4）为提高的萃取率，“萃取”时需要___________(填“一次萃取”或“多次萃取”)，分离含锌有机相和含镍萃余液的操作为___________。 （5）“电积”时，在___________极(填“阴”或“阳”)获得锌。此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂和___________。 17. 铁酸锌能催化降解PET塑料并回收对苯二甲酸二乙二醇酯(BHET)，实验过程如下。 步骤Ⅰ：合成乙酰丙酮铁 将一定量的置于装置A中，加水溶解，超声波条件下，加入10mL乙酰丙酮和乙醇。搅拌条件下，缓缓加入氨水，反应15min，至产生大量红色沉淀。过滤、洗涤、烘干即得到鲜红色固体。 步骤Ⅱ：合成铁酸锌 称取一定量Fe(acac)3、溶于一定量蒸馏水，加热至90℃。后加入适量溶液，反应1.5h，过滤、洗涤、干燥即得到粉末。 步骤Ⅲ：催化降解PET塑料性能实验 称取agPET(平均链节数为n，每个链节的M为)、少量置于圆底烧瓶，加入足量乙二醇，加热，冷凝回流。反应结束，冷却至室温，过滤，将滤液浓缩，冷却使产物析出，过滤、洗涤、干燥得到产物BHET(M为)mg。 已知：乙酰丙酮(简写Hacac)，乙酰丙酮根(，简写acac)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______________。 （2）乙酰丙酮中键和键数目的比值为______。 （3）步骤Ⅰ中合成乙酰丙酮铁的化学方程式为___________________________。 （4）步骤Ⅲ中使用的冷凝管名称为_____________。 （5）步骤Ⅲ中降解PET回收BHET的方程式如下，请将缺失的系数配平。 ①为______；②为______。 （6）反应相同时间，随温度升高，BHET回收率先增大后减小，原因为________________________。 （7）该实验中BHET的回收率为_____________(用含a、m、n的代数式表示)。 18. 的捕集、利用和封存技术因其能够缓解大气中浓度的增大而备受关注。科学家利用多种方法捕获，使其转化为，转化过程涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知相关热力学数据(298 K)如下表，其中是标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是在标准压强下由最稳定单质合成1 mol物质的焓变)。 物质 -393.5 -201.0 -241.8 0 请回答下列问题： （1）______。反应Ⅰ自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）T℃时，分别在、压强下，向密闭容器充入1.5 mol 和4.5 mol ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡时CO及甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①表示压强下CO的物质的量分数曲线为______(填“b”“c”或“d”)；______(填“＞”“＜”或“=”)，请解释原因：____________________________。 ②若恒压条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡_____________(填“正向移动”“逆向移动”和“不移动”)。 ③600℃，反应Ⅱ的平衡常数________________。 19. 缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程： 已知：气态烃A是石油裂解的产物，。回答下列问题： （1）的反应类型为___________，F中官能团名称为___________。 （2）写出C的结构简式___________，G物质是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 （3）写出过程中①的化学方程式___________。 （4）请写出K→M过程的化学方程式___________，该反应类型为___________。 （5）化合物G的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________。 ①遇溶液显紫色 ②可与银氨溶液发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $