6.2 化学反应的表示及基本反应类型（知识清单）化学新教材沪科版五四学制八年级全一册

该初中化学知识清单系统梳理了化学反应的表示及基本反应类型知识体系。从化学方程式的概念出发，明确其质与量的意义及读法，进而掌握书写原则、步骤、配平方法和定量计算，最后分类梳理基本反应类型及其他反应分类。 知识链路按照概念理解、规范书写、定量应用到反应分类的顺序清晰呈现，通过实例解析微观与宏观意义，结合配平方法和注意事项培养科学思维，定量计算例题强化科学探究能力，分类归纳助力构建化学观念，帮助学生系统掌握知识并形成严谨态度。

专题6 化学变化及其表示 课题2 化学反应的表示及基本反应类型 一、化学方程式 1．概念：用化学式表示化学反应的式子。 2．意义： 化学方程式意义 以“2H2 + O22H2O ”为例 质的方面 表示 、 和 反应物： ；生成物： ；反应条件： 量的方面 宏观上： 物质质量关系 表示反应物、生成物之间的 氢气、氧气和水的质量比为 微观上： 粒子数目关系 表示反应物、生成物各物质的 。 氢气、氧气和水的分子个数比为 3．读法 以“2H2 + O22H2O ”为例 （1）读出反应物、生成物和反应条件： 。 （2）读出反应物、生成物各物质的质量比：在点燃的条件下，每 的氢气与 的氧气反应，生成 的水。 （3）读出反应物、生成物各物质的粒子个数比：在点燃的条件下，每 和 反应生成 。 二、化学方程式书写 1．书写原则： （1）以 为基础，写对化学式； （2）遵守 ，等号两边原子的种类与数目相等。 2．书写步骤： 步骤 内容 举例 （1） 根据反应事实，在式子的左、右两边分别写 和 的化学式，中间用 连接；如果反应物或生成物不止一种，就用加号连接。 KClO3 ― KCl + O2 （2） 化学方程式，并检查式子左、右两边各元素原子的 ，把短线改为等号。 2KClO3＝2KCl + 3O2 （3） 标明化学反应所需要的 和部分生成物的 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 3．书写要求 （1）通常用“ ”表示反应需要加热； （2）若 中无气体，而 中有气体，则气体生成物用“↑”标明； （3）对于在溶液中进行的化学反应，若 中无难溶物质，而 中有沉淀，则沉淀生成物用“↓” 标明。 （4）正确区分反应条件和反应过程：“点燃”与“通电”是反应 ，“燃烧”与“电解”是反应 。 4．配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法等。 三、化学方程式蕴含的信息 以“2H2＋O2 点燃2H2O”为例，蕴含的信息有： （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4）该反应是 反应。 四、化学反应中的定量计算 例：实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的方法制取0.96 g氧气，理论上需要称量多少克氯酸钾？ 步骤 解题格式 ① 根据要求 ② 写出化学方程式 ③ 列出相关物质的质量关 系，标明 ④ 列 ，求解 ⑤ 简明地写出答案 设：理论上需要称量氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2×(39 + 35.5 + 16×3） 3×32 x　　　　　　 0.96 g = x = 2.45 g 答：理论上需要称量 2.45 g 氯酸钾。 五、化学反应的基本类型 1．基本反应类型 （1）基本反应类型共4种：包括 反应、 反应、 反应和 反应。 （2）置换反应：一种 与一种 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 表达式： 如：木炭还原氧化铜： （3）复分解反应： 互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 表达式： 如：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应： 2．不属于基本反应类型的反应 （1）一氧化碳与氧化铜的反应： （2）二氧化碳与氢氧化钙的反应： （3）甲烷燃烧的反应： 3．化学反应的其他分类 （1）依据物质是否“失去氧或得到氧”：分为 和 如：C+2CuO2Cu+CO2 氧化铜失去氧，被 ，发生 反应，有氧化性，是氧化剂； 碳得到氧，被 ，发生 反应，有还原性，是还原剂。 （2）依据能量变化：分为 和 常见的放热反应：氧化钙与水反应、金属与酸反应、过氧化氢分解等； 常见的吸热反应： 反应。 注意事项： （1）化学方程式中各物质的质量比 = 相对分子质量×化学计量数 。 （2）化学方程式中的“+”不能读作“加”，应读作表示并列关系的词语，如：和、同、跟、与；“=”不能读作“等于”，应读作“反应生成”。 特别提醒： （1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号； （2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号； （3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 特别提醒： （1）x后面不写单位，比例式中已知量后面有单位，计算结果后面有单位。 （2）相对分子质量计算要准确，不要忘记乘以化学计量数；已知量后面要有单位；上下两行顺序不能反。 （3）混合物不能代入化学方程式计算，需换算成纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 归纳总结： 不属于四种基本反应类型的反应有： （1）一氧化碳与金属氧化物的反应； （2）有机物与氧气的反应； （3）二氧化碳与碱溶液反应。 拓展延伸： 氧化剂有氧化性，在化学反应种失去氧，被还原，发生还原反应；还原剂有还原性，在化学反应中得到氧，被氧化，发生氧化反应。 1.化学方程式中 “+” 读作 “和”，“=” 读作 “生成”，不能读成 “加”“等于”。 2.化学方程式可体现质量比，不能直接当作体积比，不代表分子体积关系。 3.配平只能改化学式前化学计量数，不能改动化学式内部的下标数字。 4.反应条件 “点燃、加热、高温” 不能混用，点燃不等于加热，高温不等于加热。 5.只有反应物中无气体，生成物才有气体时，生成物才标 “↑”。 6.只有溶液中反应，反应物无固体，生成沉淀时，生成物才标 “↓”。 7.气体、沉淀符号只能标在生成物一侧，禁止标注在反应物化学式后面。 8.书写化学方程式必须配平，未配平的式子不能叫化学方程式。 9.相对分子质量计算要乘上化学式前面的化学计量数，容易漏乘系数。 10.根据方程式计算，只能用纯净物质量，杂质、溶液总质量不能直接代入计算。 11.代入计算的数据必须是参加反应的纯净物质量，过量剩余物质质量不能代入。 12.计算格式中必须设未知数，未知数后不能带单位，已知数据要带单位。 13.化学方程式的微观意义指粒子个数比，等于化学计量数之比，不等于相对分子质量比。 14.不要把 “生成的物质” 和 “参加反应物质” 混淆，避免质量关系理解错误。 15.若反应物中有气体，生成物的气体后面不需要标注气体符号↑。 学科网（北京）股份有限公司1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题6 化学变化及其表示 课题2 化学反应的表示及基本反应类型 一、化学方程式 1．概念：用化学式表示化学反应的式子。 2．意义： 化学方程式意义 以“2H2 + O22H2O ”为例 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物：氢气和氧气；生成物：水；反应条件：点燃 量的方面 宏观上： 物质质量关系 表示反应物、生成物之间的质量比 氢气、氧气和水的质量比为4∶32∶36 微观上： 粒子数目关系 表示反应物、生成物各物质的原子和分子的数量关系。 氢气、氧气和水的分子个数比为2∶1∶2 3．读法 以“2H2 + O22H2O ”为例 （1）读出反应物、生成物和反应条件：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。 （2）读出反应物、生成物各物质的质量比：在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应，生成36份质量的水。 （3）读出反应物、生成物各物质的粒子个数比：在点燃的条件下，每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子。 二、化学方程式书写 1．书写原则： （1）以客观事实为基础，写对化学式； （2）遵守质量守恒定律，等号两边原子的种类与数目相等。 2．书写步骤： 步骤 内容 举例 （1） 根据反应事实，在式子的左、右两边分别写反应物和生成物的化学式，中间用短线连接；如果反应物或生成物不止一种，就用加号连接。 KClO3 ― KCl + O2 （2） 配平化学方程式，并检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，把短线改为等号。 2KClO3＝2KCl + 3O2 （3） 标明化学反应所需要的条件和部分生成物的状态符号 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 3．书写要求 （1）通常用“△”表示反应需要加热； （2）若反应物中无气体，而生成物中有气体，则气体生成物用“↑”标明； （3）对于在溶液中进行的化学反应，若反应物中无难溶物质，而生成物中有沉淀，则沉淀生成物用“↓” 标明。 （4）正确区分反应条件和反应过程：“点燃”与“通电”是反应条件，“燃烧”与“电解”是反应过程。 4．配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法等。 三、化学方程式蕴含的信息 以“2H2＋O2 点燃2H2O”为例，蕴含的信息有： （1）氢气在氧气中燃烧能生成水。 （2）每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，氢分子、氧分子和水分子的分子数比为2∶1∶2。 （3）参加反应的氢气、氧气和生成的水的质量比为4∶32∶36。 （4）该反应是化合反应。 四、化学反应中的定量计算 例：实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的方法制取0.96 g氧气，理论上需要称量多少克氯酸钾？ 步骤 解题格式 ① 根据要求设未知量 ② 写出化学方程式 ③ 列出相关物质的质量关 系，标明已知量和未知量 ④ 列比例式，求解 ⑤ 简明地写出答案 设：理论上需要称量氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2×(39 + 35.5 + 16×3） 3×32 x　　　　　　 0.96 g = x = 2.45 g 答：理论上需要称量 2.45 g 氯酸钾。 五、化学反应的基本类型 1．基本反应类型 （1）基本反应类型共4种：包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 （2）置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 表达式：A＋BC→B＋AC 如：木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ （3）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 表达式：AB＋CD→AD＋CB 如：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 2．不属于基本反应类型的反应 （1）一氧化碳与氧化铜的反应：CO + CuOCu + CO2 （2）二氧化碳与氢氧化钙的反应：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O （3）甲烷燃烧的反应：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3．化学反应的其他分类 （1）依据物质是否“失去氧或得到氧”：分为还原反应和氧化反应 如：C+2CuO2Cu+CO2 氧化铜失去氧，被还原，发生还原反应，有氧化性，是氧化剂； 碳得到氧，被氧化，发生氧化反应，有还原性，是还原剂。 （2）依据能量变化：分为放热反应和吸热反应 常见的放热反应：氧化钙与水反应、金属与酸反应、过氧化氢分解等； 常见的吸热反应：二氧化碳与碳反应。 注意事项： （1）化学方程式中各物质的质量比 = 相对分子质量×化学计量数 。 （2）化学方程式中的“+”不能读作“加”，应读作表示并列关系的词语，如：和、同、跟、与；“=”不能读作“等于”，应读作“反应生成”。 特别提醒： （1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号； （2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号； （3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 特别提醒： （1）x后面不写单位，比例式中已知量后面有单位，计算结果后面有单位。 （2）相对分子质量计算要准确，不要忘记乘以化学计量数；已知量后面要有单位；上下两行顺序不能反。 （3）混合物不能代入化学方程式计算，需换算成纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 归纳总结： 不属于四种基本反应类型的反应有： （1）一氧化碳与金属氧化物的反应； （2）有机物与氧气的反应； （3）二氧化碳与碱溶液反应。 拓展延伸： 氧化剂有氧化性，在化学反应种失去氧，被还原，发生还原反应；还原剂有还原性，在化学反应中得到氧，被氧化，发生氧化反应。 1.化学方程式中 “+” 读作 “和”，“=” 读作 “生成”，不能读成 “加”“等于”。 2.化学方程式可体现质量比，不能直接当作体积比，不代表分子体积关系。 3.配平只能改化学式前化学计量数，不能改动化学式内部的下标数字。 4.反应条件 “点燃、加热、高温” 不能混用，点燃不等于加热，高温不等于加热。 5.只有反应物中无气体，生成物才有气体时，生成物才标 “↑”。 6.只有溶液中反应，反应物无固体，生成沉淀时，生成物才标 “↓”。 7.气体、沉淀符号只能标在生成物一侧，禁止标注在反应物化学式后面。 8.书写化学方程式必须配平，未配平的式子不能叫化学方程式。 9.相对分子质量计算要乘上化学式前面的化学计量数，容易漏乘系数。 10.根据方程式计算，只能用纯净物质量，杂质、溶液总质量不能直接代入计算。 11.代入计算的数据必须是参加反应的纯净物质量，过量剩余物质质量不能代入。 12.计算格式中必须设未知数，未知数后不能带单位，已知数据要带单位。 13.化学方程式的微观意义指粒子个数比，等于化学计量数之比，不等于相对分子质量比。 14.不要把 “生成的物质” 和 “参加反应物质” 混淆，避免质量关系理解错误。 15.若反应物中有气体，生成物的气体后面不需要标注气体符号↑。 学科网（北京）股份有限公司1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $