湖南长沙市望城区第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026年秋季高三开学检测 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 一、单选题（共14小题，共42分） 1.(3分)结构决定性质，性质决定用途。下列对应关系错误的是() A.硬脂酸钠能与酸反应，可用作表面活性剂 B.聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞 C.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 D.低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电材料 2.(3分)下列化学用语或图标表达正确的是 A.基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 B.H,o2的电子式：HO:O]2 C.对硝基甲苯的结构简式：NO, CH D.Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 3.(3分)设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 8888 图1冰 图2S分子 图3C晶胞 图4石墨烯 A9g冰（图1）中含氢键数目为2N4,含有的0键数目约为6.02×1023 B.128gS8(图2)中含S-S数目为4N4 C.720gC60晶体（图3）中含有4个晶胞结构单元 D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3Wa 4.(3分)X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中 第1页共10页 周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于 元素周期表第6列，下列说法错误的是 A.X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B.Z和M形成的两种化合物ZM3和Z2M6均为非极性分子 C.基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D.X、Y、Q最外层电子数相同 5.(3分)环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精的空腔与某些药物 形成包合物如图2所示。下列说法正确的是 OH CH,OH OH OH O m6,a-环糊精 =7B-环糊精 OH OH n=8,y环糊精 图1 图2 A.图1中3种环糊精属于同系物 B.环糊精空腔的内壁具有亲水性 C.环糊精与药物形成包合物能增大药物的水溶性，控制药物的释放速度 D.药物分子与环糊精之间的作用力是一种配位键 6.(3分)K掺杂的铋酸钡具有超导性。K*替代部分Ba形成BoKo4BiO3(摩尔质量为354.8g·mol),其 晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 0e0 00 ○Bi Ba或K ● A.晶体中与铋离子最近且距离相等的O2有6个 B.晶胞中含有的铋离子个数为8 C.第一电离能：Ba>O D.晶体的密度为3548x1021。 a3Wag·cm3 7.(3分)一种02辅助的A1-C02电池能有效地将C02转化成化工原料，该电池工作原理如图所示，其中多孔 碳电极上的产物为C2O,O2作为催化剂，催化过程分2步进行，反应I：02+e=O2,下列说法不正确的 是 奇四个不同 @ 第2页共10页 隔膜 孔碳 铝电 Q 极 含AICL,的离子液体 A.多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面 B.催化反应的反应Ⅱ：2C02+202=C20+202 C.常用的离子液体 以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与、原子相连的 -CH3、一C2Hs被H原子替换后溶解性能更佳 D.当有0.1 nolAl3+穿过隔膜时，可以处理13.2gC02 8.(3分)物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na Na2O NaOH ②加H20 ③ B Al Na[AI(OH)4] AICl3 ③电解 Y C Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量Cl2 ④依次通入NH3、 D NaOH NaHCO NaCl C02 A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D 9.(3分)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足 A 验证Kp(ZnS)>Kp(CuS) 量的浓硝酸 将S0Cl2与AIC3·6H20混合加热，得到AICl3 B 证明SOC2比AICl3更易水解 SO2、HCI Zn、 Fe为电极，酸化的3%NaCl溶液作电 探究金属的电化学保护法 第3页共10页 解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后 直接向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液， 观察现象 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的 比较镁和铝元素的金属性强弱 氨水 10.(3分)“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下(R、R'代表烃基)。 下列说法错误的是 OH OH 甲0 NH -N2 ① 2 ④ NH.NH H A.①为加成反应，②为消去反应 B.物质丙、丁互为同分异构体 C反应回可表示为k又H0一入Rr+0H D.通过黄鸣龙还原反应，丙酮可转化为乙烷 11.(3分)某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗 癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示，W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>>W, X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，下列说法不正确的是() Y=X A.最简单氢化物水溶液的pH:Z>Y>WB.第一电离能W>Y>N C.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.X元素的最高价态为十+4 12.(3分)可用C02氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、C02和H(体积比为1：1：2)，维 持压强为p0kPa,发生反应：CsH3(g)+CO2(g)催化剂CH6(g)+H0(g)+C0(g)。测得CH3的平衡转化率与 温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是() 第4页共10页 ③ 80 (543,60) 60 ② 40 20 04 200400600 800 T/℃ A.该反应是吸热反应 B.512℃下，C0的平衡转化率为50%，则该反应的K0kPa C.543℃下，体系中3n(CH8)=2n(CH6)时，表明反应已达平衡 D.若减小通入气体中H的占比，C3H的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 13.(3分)25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(H2A为二元弱酸)、MnS04Cr2(S04)3三种盐溶液，pM 表示负对数，M表示号c0Mn24)c(Cr3+)]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 pM ③ 12.6 ① a 63X.80.4p A.NaHA溶液显碱性 B.Kp[Cr(OH)3]的数量级为10-32 C.a点对应的坐标为(10,1.2) D.当pH=5.2时，溶液中c(Na+)<3c(2-) 14.(3分)下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液 A 探究氯代烃中有无氯元素 加热、冷却后，滴加AgNO溶液，观察有无沉淀生成 向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近可证明甲苯与溴发生了取 B 无色 代反应 向分子式为CH,0?的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶 不能确定该有机物中是否 液，酸性高锰酸钾溶液褪色 定含有碳碳双键 第5页共10页 在 支洁净试管中，加入1L2%硝酸银溶液，滴加几滴 2%氨水，再加入有机物CH。O,水浴加热，无银镜出 可证明有机物中不含醛基 现 A.检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加热、冷却后，滴加AgNO3溶液，观察有无沉 淀生成 探究氯代烃中有无氯元素 B.向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近无色 可证明甲苯与溴发生了取代反应 C.向分子式为C,H3O,的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 不能确定该有机物 中是否一定含有碳碳双键 D.在一支洁净试管中，加入1L2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物C3H,O,水浴加热，无银 镜出现 可证明有机物中不含醛基 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(14分)乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。 (1)工业上利用二甲醚合成乙醇 反应①：CH3OCH3(g+CO(g)CH3 COOCH3(g)△H1 反应②：CHCOOCH3(g)+2H(g)2CHOH(g)+CH5OH(g）△H 一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如下图1所示，据图示判断，△H 0 (填“>”或“<”)。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如下图2所示。在300K~600K 范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是 s1.01 1.00 0.45r 0呀 期0.40 二甲醚 0.98 毫 0.96 03 0.94 乙酸甲酯 0 0.92 乙酸甲酯 0.90 0.20 0.6 0.88 0.15 0.5 0.86 0.10 乙醇 0.84 0.0 0.430400506007080090010882 0 温度K 004005006007008009001000 温度K 图1温度对反应物平衡转化率的影响 图2温度对平衡体系中产物百分含量的影响 (2)乙醇加入汽油（平均分子式为CH18)中能改善油品质量，减少对环境的影响。 ①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少C0等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与 第6页共10页 汽油完全燃烧消耗氧气之比为 8100 100 80 60 60 404 40 20 20 0 0 500600700800900 1000 反应温度/K ▲CO剩余的百分率 o无CO时NO直接分解为N的产率 ▣nNOh(CO1条件下，NO转换为N,的转化率 ②NOz的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO 为N2的转化率随温度变化情况如上图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低， 能的原因为 在)1的条件下，应控制的最佳温度在 左右 n(co) 此条件下发生反应的化学方程式 (3)某乙醇燃料电池采用碱性介质，该电池工作时负极的电极反应式为 16.(14分)I是合成植物生长调节剂的中间体，某研究小组按如图路线合成。 CH-BrCOBr SiEtH HNO3 E 0 CH,AICl O之CH, A HN NaOH H一 定 件 H,NO之CH, 己知：I.RCOBr+ 0 I.ROH+RBr'→R一O一R'+HBI III.RNH2+RBr'→R一NH一R'HBr(R、R'均表示含碳原子团) 回答下列问题： (1)化合物I的含氧官能团名称是 （2)下列说法正确的是 A.A→B的反应中，A1Cl3作催化剂 B.D→E的转变可加入铝和氢氧化钠溶液来实现 C.化合物F能与氯化铁溶液反应显黄色 第7页共10页 D.BrCH2CH2Br与足量KOH醇溶液共热可生成乙炔 (3)化合物D的结构简式是 (4)E与H生成I的化学方程式为 0 (5)研究小组在实验室用苯和CH2BrCOBr为原料合成 利用以上合成线路中相关信息，设计该合 NH 成路线（用流程图表示，无机试剂任选） (6)写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式： (写出两种即可)。 ①分子中含有两个碳环，其中一个是苯环；②H一NMR谱和IR谱检测表明：含羰基官能团，苯环上有2种 不同化学环境的氢原子。 转化 17.(16分)氨硼烷个H3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和BH6为原料制备 其可 NHBH3,实验步骤： 写出 尾气处理 鼓泡器、 N2+NH3→ ←N2+B2H。 M 冰盐浴、 图I ①按图I组装好仪器， ②通入N2,排尽图I装置中的空气。 ③先通入N2和H的混合气，再缓慢通入N2和BH6的混合气，反应过程中保持NH过量，控制温度，得 到粗产品。 ④纯化，得NHBH3。 己知：①电负性：N>H>B。 ②BH6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： (1)图I中仪器M的名称是 (2)补全实验步骤①： (3)实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH的是 (填标号)。 a.浓硫酸 b.碱石灰 C.P2O5 (4)实验过程中，NH保持过量的原因是 第8页共10页 1+「 H、NH3 H、 H (5)粗产品中可能有BH6·2NH3(结构为 B B 则BH6·2NH3中含有的化学键的类型有 H NH H (填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.氢键 (6)在酸性条件下，NHBH与水反应生成HBO3和H并放热，该反应的离子方程式为 利用图Ⅱ装置测定H的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H体积偏大的是 (填标号)。 水准管 图Ⅱ 夹持装置和搅拌装置略 a.读数时，气体未冷却至室温 b.读数时，水准管液面高于量气管液面 c.计算时，未减去注入硫酸的体积 (7)NHBH的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有」 个氢原子。 ●B 18.(14分)某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。 一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细， 电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题： 查阅资料：高铁酸根离子(FeO子)在溶液中呈紫红色。 X(Fe (C)石 阳离子阴离子 Co 交换膜交换膜 Zn -Cu H C用 H 三C1 ZnS04月 目H CuSo 溶液 溶液 6mol·L-1 I室Ⅱ室 Ⅲ室 隔膜 NaOH溶液 (只允许SO?通过) 甲 乙 丙 (1)上述装置中，发生还原反应的电极有 (填字母)。 A.X(Fe) B.Y(C) C.Co D.Zn 第9页共10页 (2)丙池中的$0（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动。 (3)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O2外，还可能有 (4)乙池是电解制备金属钴的装置图，相比电解前，电解完成后理论上I室中(H) (填“变大”“变 小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是 (5)反应过程中，X极处发生的电极反应为4OH-4e=2H20+02↑和 (6)一段时间后，若X极质量减小1.12g,Y极收集到2.24L气体，则在X极收集到的气体体积为L(均 已折算为标准状况时的气体体积)。 第10页共10页■ 2026年秋季高三开学测试 化学答题卡 班级 姓名 学校 考场号 贴条码区域 座位号 注意事项 谁考证号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [0] 0] 0] 0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 1] 11 1] 1] 1] [1] [1] [1] [1] [1] 21 2] 2] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [2] [2] [2] [2] [2] [3] L3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 5.保持答卷清洁完整。 47 4] 「4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5] 5 [5] [5] [51 [5] [5] [5] 6 67 [6] [6] 6] [6] [6] [6] [6] [6 正确填涂■ 错误填涂 力XIOI 【工☑wW白 7 [71 7] 7] [7 [7] [7] [7 [7] 1 考生禁填 8] 8 8 8 8 [8 8] [8] [8] [ 缺考☐ 违规☐ (由监考老师填浍) [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9][91 选择题（共14题，共42分） 1 A[BCD 购 ABCD 9 ABCD▣ 13A四BC 2 A▣BCD] 6 ABCD 10 14OB☐CD] 3 ▣BCD▣ 1 AJ[B]C]D 11[ABC]D 4 A口BCDI 8 A口BCD] 12A0B 非选择题（共4题，共58分） 15.(14分) (1) (2)①】 ② (3) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 ■ 请保持答题卡干净整洁，不要污损 ■ 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页 2026年秋季高三开学检测 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 一、单选题 1.A【解析】A．硬脂酸钠分子结构中的长链烷基属于疏水基，羧酸钠基属于亲水基，可用作表面活性剂，A错误；聚四氟乙烯既不与酸反应，也不与碱反应，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞，B正确；石墨烯由单层碳原子构成，厚度仅为0.335纳米，且其电阻率极低，导电性良好，可用于动力电池，C正确；石英的成分是二氧化硅，低温石英结构中有顶角相连的硅氧四面体形成的螺旋上升的长链，这一结构决定了它具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，D正确；故选A。 2.D【解析】硒的原子序数为34，基态硒原子的简化电子排布式为，A错误； 是共价化合物，其电子式为，B错误；对硝基甲苯的结构简式为，C错误；Na与水反应实验中，需用小刀切割金属Na，NaOH属于腐蚀品，反应生成的H2为易燃物，D正确。故选D。 3.B【解析】冰中平均每个水分子形成的氢键数目为2个，每个水分子含有2个σ键，9g冰的物质的量为，则0.5mol冰中的氢键数目为NA，σ键数目约为6.02×1023，A错误；一个S8分子中有8个S－S键，128 g S8的物质的量为，0.5molS8中含有4NA个S－S，B正确；C60晶胞为面心立方晶胞，1个晶胞含有4个C60，720 g C60的物质的量为1 mol，则1 mol C60晶体含有0.25 NA个晶胞结构单元，C错误；石墨烯中的每个C原子均摊1.5个C－C键，12g石墨烯的物质的量为，其中含C－C数目为，D错误。故选B。 4.A【解析】X、Y、Z、Q分属前4个不同周期，原子序数依次增大，X为H，X与Y同主族，Y在第二周期，Y为Li；Z、M基态有5种能量不同的电子，说明核外只有5个能级，即1s、2s、2p、3s、3p能级，Z、M都在第三周期且只有1个未成对电子，原子序数Z<M，Z为Al，电子排布式为，有1个未成对电子，M为Cl，电子排布，1个未成对电子；Q在第四周期，元素周期表第6列，Q为Cr。H和Li形成的离子化合物是LiH，阳离子、阴离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，A错误；()为平面正三角形结构，正负电中心重合；()为对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，B正确；Cr的核外电子排布式为，每个轨道对应一种空间运动状态，轨道总数为15，共15种空间运动状态，C正确。H、Li、Cr最外层电子数都是1，最外层电子数相同，D正确。 5.C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，图1中3种环糊精的结构单元组成相同，但聚合度n不同，它们的分子组成不是相差若干个CH2原子团 ，不属于同系物，A错误；环糊精的分子结构呈现出一种环形圆筒状，其内部空腔由于含有C-H和糖苷结合的-O-原子而表现出疏水性，B错误；环糊精的外侧有多个-OH，具有亲水性，其空腔可容纳药物分子，形成包合物后能增大药物的水溶性，同时可以控制药物的释放速度，使药物缓慢释放，C正确；药物分子与环糊精之间是通过分子间作用力（如范德华力、氢键等 ）结合形成包合物，配位键是一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的化学键，二者之间不存在配位键，D错误。故选C。 6.A【解析】铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的O2-位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确；晶胞中含有的铋离子个数为8×=1个，B错误；Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误；晶胞中Ba或K位于体心，个数总和为1，O2-位于棱心，有12×=3个，所以晶胞的质量是g，晶胞体积是cm3，则晶体的密度是g·cm-3，D错误。 7.C【解析】多孔碳电极具有疏松多孔结构，比表面积大，有利于气体扩散接触电极表面，A正确；由图示原电池可知，Al为负极，多孔碳电极为正极，是催化剂，得电子生成，电极反应为。已知第一步反应为2，总反应减去第一步反应得第二步反应为，B正确；阳离子以单个形式存在具有良好的溶解性能，将与相连的、替换为后，能形成分子间氢键，从而难以以单个分子的形式存在，溶解性降低，C错误；负极Al生成时转移电子，由正、负电极得失电子数相等可知，可处理，其质量为，D正确。故选C。 8.D【解析】Na在常温下与O2反应生成，与水反应生成NaOH，NaOH不能一步生成，A不符合；是共价化合物，不能用电解来制备Al，不能实现相互之间的转化，B不符合；Fe与反应也只生成，不会生成，不能实现相互之间的转化，C不符合；NaOH溶液通过量生成，和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl溶液重新生成NaOH，用饱和溶液、、反应来制取时，需先通入，再通入，能实现相互之间的转化，D符合题意。故选D。 9.B【解析】A实验中，浓硝酸具有强氧化性，能氧化ZnS、CuS中的使二者溶解，该过程为氧化还原反应，不能验证，A错误；B实验中，与混合加热时，与结晶水反应生成和，抑制水解，最终得到无水，说明比更易水解，B正确；C实验中，Zn、Fe、酸化的3%NaCl溶液构成原电池，Fe为正极被保护，无生成，滴加溶液，和单质铁反应生成，故不能验证Fe是否被保护，C错误；D实验中，分别向氯化镁、氯化铝溶液中加过量氨水，二者均生成氢氧化物沉淀，和不溶于氨水，不能比较和的碱性强弱，故不能比较镁、铝的金属性强弱，D错误。故选B。 10.D【解析】反应①为碳氧双键断裂，O原子与H连接、C原子与-NH-NH2连接，为加成反应；反应②相当于从乙分子内去掉1个水分子，在C、N原子间形成1个碳氮双键，为消去反应，A正确；由丙、丁的结构可知，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确；根据图示，戊结合H2O中的H原子生成己，同时有OH-生成，反应⑤可表示为 ，C正确；由反应机理可知，通过黄鸣龙还原反应，羰基转化为亚甲基，丙酮会转化为丙烷，D错误。故选D。 11.A【解析】由A的结构可知，化合物中由短周期主族元素W、X、Y、Z、N形成的共价键数目分别为4、4、2、1、4，由原子半径为Y>Z>N>W，且X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，则X为C元素、Y为S元素，W为N元素、Z为Cl元素、N为B元素。氨气的水溶液氨水呈碱性，溶液pH大于7，而硫化氢和氯化氢的水溶液均呈酸性，溶液pH均小于7，则氨水的pH最大，故A错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：P>S，同主族元素，从上到下第一电离能依次增大，则则第一电离能：N>P，硫元素的第一电离能大于硼元素，则三种元素的第一电离能大小顺序为N>S>B，故B正确；由化合物A的结构可知，化合物中N、C、S、Cl、B均满足8电子稳定结构，故C正确；碳元素原子序数为6，最高正化合价为+4价，故D正确； 故选A。 12.B【解析】分析图像可知，升温C3H8平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知正反应为吸热反应，A正确；列出“三段式”求解：设初始C3H8、CO2、He的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，CO2平衡转化率为50%时，反应的CO2为0.5 mol      C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) 起始/mol  1   1      0   0   0 转化/mol  0.5  0.5     0.5   0.5  0.5 平衡/mol  0.5  0.5     0.5   0.5  0.5 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数Kp==kPa=p0kPa≠p0 kPa，B错误；543 ℃下，C3H8平衡转化率为60%，平衡时n(C3H8)=0.4 mol，由方程式化学计量数之比可知n(C3H6)=0.6 mol，满足3n(C3H8)=2n(C3H6)，故该关系成立时反应达平衡，C正确；总压不变，减小He的占比，相当于增大压强，该反应的正反应为物质的量增大的反应，加压平衡逆向移动，C3H8平衡转化率降低，对应曲线②，D正确。 13.A【解析】的，对应斜率更大的曲线③；的，对应曲线②；曲线①表示，其值随增大而减小。由图像可知，当时，，，则，，，，即的电离程度大于水解程度，故NaHS溶液呈酸性，A错误；取曲线③上的点，此时，，。，的数量级为，B正确；设点的坐标为(x,y)，则，，联立解得x＝10，y＝1.2，故点坐标为，C正确；时，，由电荷守恒可知，，因时溶液呈酸性，，故，D正确。故选A。 14.C 二、非选择题 15. (1) ＜；300~600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小 (2) ① 6∶25 ②NO分解反应是放热反应，775K时，反应达平衡，升高温度不利于反应进行（或温度高于775K时，催化剂活性降低）；850K～900K（在此范围内的数值均正确）；2NO+2CON2 + 2CO2 (3) C2H5OH－12e–+ 16OH–═2+11H2O 【解析】(1)对于可逆反应，升高温度平衡向着吸热的方向移动，由图1可知随着温度的升高，二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率均降低，说明温度升高，反应②逆向移动，即反应的正方向为放热反应，则△H2<0；不同反应，温度的变化对平衡体系的影响程度不一样，由图2可知在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小，说明此温度范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小；故答案为： ＜；300~600 K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小； (2)①1mol乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量为,1molC8H18完全燃烧消耗氧气的物质的量为，则相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为； ②升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，逆反应方向为吸热反应，正反应方向为放热反应，由图可知，在的条件下,870℃时,NO还原为N2的转化率为100%；CO与NO2发生反应生成无毒的N2和CO2，反应为；故答案为：6:25；NO分解反应是放热反应，775K时，反应达平衡，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；850K～900K（在此范围内的数值均正确）；； （3）乙醇燃料电池采用碱性介质时发生反应生成碳酸盐和水，总反应方程式：；乙醇在负极发生失电子的氧化反应，该电池工作时负极的电极反应式为：； 故答案为：。 16. （1）醚键、酰胺键　　（2）AD　　 （3）　　　 （4）++HBr　　 （5） 　　　 （6）、、、、　 【解析】（1）化合物I的含氧官能团名称是：醚键、酰胺键。 （2）A．A→B的反应中，AlCl3不是反应物，用作催化剂来加速反应进行，故A正确； B．加入氢氧化钠溶液会使碳溴键和酰胺键发生水解，故B错误； C．化合物F是苯酚，能与氯化铁溶液反应显紫色，故C错误； D．BrCH2CH2Br与足量KOH醇溶液共热可发生消去反应，生成乙炔，故D正确； 故选AD。 （3）化合物D的结构简式是：。 （4）E与H生成I的化学方程式为：++HBr。 （5）用苯和CH2BrCOBr为原料合成的合成路线： 　。 （6）符合条件的化合物A的同分异构体的结构简式：、、、 、。 17. (1)三颈烧瓶 (2)检查装置的气密性 (3)b (4)提高B2H6的转化率，且防止有毒的B2H6逸出污染环境 (5)ab (6)NH3BH3+3H2O+H+N+H3BO3+3H2↑ ac (7)12 【解析】(3)NH3是碱性气体，只有碱石灰可用于干燥NH3。 (5)B2H6·2NH3阴、阳离子之间存在离子键；在阴、阳离子内部，存在B—H、N—H以及B—N共价键；氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键，故选ab。 (6)已知电负性：N>H>B，故在NH3BH3中，与B相连的H显-1价。在酸性条件下，-1价的H与水或酸中的+1价H发生归中反应生成H2，N原子结合H+生成N，B原子转化为H3BO3。根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为NH3BH3+3H2O+H+N+H3BO3+3H2↑。反应放热，读数时气体未冷却至室温，气体受热膨胀，导致测定体积偏大，a正确；水准管液面高于量气管液面，说明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，导致测定体积偏小，b错误；注入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分空间，排出了等体积的气体，计算时若未减去注入硫酸的体积，会导致算出的H2体积偏大，c正确。 (7)观察晶胞结构图可知，NH3BH3分子位于晶胞的8个顶点和1个体心。利用均摊法计算，一个晶胞中含有的NH3BH3分子数为8×+1=2。每个NH3BH3分子中含有6个H原子，因此一个晶胞中含有的H原子总数为2×6=12。 18. (1)BC　(2)从右向左　(3)Cl2　(4)不变　2CoCl2＋2H2O2Co＋O2↑＋4HCl　(5)Fe-6e-＋8OH-===Fe＋4H2O　(6)448 【解析】从图中可知，丙装置构成原电池结构，Zn电极为负极，失电子生成Zn2＋，Cu电极为正极，Cu2＋得电子生成Cu，则甲中X电极为阳极，Fe失电子结合氢氧根离子生成高铁酸根离子，此外氢氧根离子也会失电子生成氧气，Y电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，乙中石墨电极为阳极，Co电极为阴极，Co2＋得电子生成Co。 (1)上述装置中，Y电极为阴极、Co电极为阴极，均得电子发生还原反应，而X电极为阳极，Zn电极为负极，均失电子发生氧化反应，因此答案选B、C。(2)丙池为原电池，原电池电解质溶液中的阴离子向负极移动，则硫酸根离子从右向左移动。(3)乙中石墨电极为阳极，若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，则氯离子可在石墨电极上失电子生成氯气。(4)Ⅰ室中水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为2H2O-4e-===4H＋＋O2↑，但是生成的氢离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室内，因此n(H＋)不变。阴极上Co2＋得电子生成Co，则电解池总反应为2CoCl2＋2H2O2Co＋O2↑＋4HCl。(6)X电极质量减小1.12 g，减小的质量为铁的质量，根据电极反应式Fe-6e-＋8OH-===Fe＋4H2O可知，消耗Fe 0.02 mol，转移电子0.12 mol，Y电极收集到标准状况下2.24 L气体，该气体为氢气，根据电极反应2H2O＋2e-===2OH-＋H2↑，生成0.1 mol氢气，转移0.2 mol电子，根据得失电子守恒，则X电极上生成氧气转移0.08 mol电子，生成0.02 mol氧气，标准状况下体积为448 mL。 第1页 共2页 ◎ 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $