9.2常见的酸、碱和盐第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学仁爱科普版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“常见的酸”第一课时，核心内容包括盐酸和硫酸的物理性质、化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应）及浓硫酸稀释操作。以生活中食醋、胃酸等酸类物质导入，通过课前预习案（基础填空、选择、思考题）衔接旧知，课中探究案（实验对比、现象观察、方程式书写）构建新知，形成完整学习支架。 资料亮点在于实验驱动的探究式学习，结合分组实验、实验安全微课及酸碱微观解离动画视频，提升科学探究与实践能力。通过对比归纳酸的通性培养科学思维，强调安全操作与生活应用落实科学态度与责任，习题分层设计助力巩固，适合学生自主学习与教师教学评估。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 2 常见的酸、碱和盐 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识盐酸、硫酸两种常见酸的主要物理性质、化学性质及用途，掌握浓硫酸的稀释规范操作与安全注意事项。初步学会利用酸碱指示剂检验酸溶液，能书写酸与活泼金属、金属氧化物反应的化学方程式。结合生活实例认识酸的应用，树立规范实验、安全操作的化学实验意识，建立物质性质决定用途的化学思维。 学习目标 宏观辨识与微观探析：辨识常见酸的宏观性质，初步感知酸的微观构成特征。 变化观念与平衡思想：认识酸的化学反应规律，理解物质性质的稳定性。 科学探究与创新意识：通过实验探究酸的化学性质，提升实验操作与探究能力。 科学态度与社会责任：严守实验安全规范，了解酸在生产生活中的应用与危害，树立安全、绿色的化学应用理念。 重难点 重点：盐酸、硫酸的物理性质与化学通性，酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应规律及化学方程式书写。 难点：浓硫酸的特性及正确稀释操作，从微观角度初步理解不同酸具有相似化学性质的原因，精准区分酸的共性与浓硫酸的特殊性质，规避实验操作误区。 资源与 建议 教学资源：仁爱科普版九下化学新教材、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、浓盐酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌粒、铁钉、氧化铜、试管、烧杯、玻璃棒等实验器材，实验安全微课、酸碱微观解离动画视频。教学建议：以生活中食醋、胃酸、除锈剂等酸类物质导入，贴合学生认知。依托分组实验落实探究学习，强化浓硫酸稀释易错操作的示范与纠错。结合习题分层巩固，衔接新旧知识，引导学生归纳酸的通性，注重理论与实验、生活实际结合，落实素养导向教学。 学习过程 （一）课前预习案 亲爱的同学们，在日常生活中我们随处可见酸类物质：食醋中的醋酸、人体胃液中的盐酸、汽车蓄电池中的硫酸，这些物质广泛应用于生活、工业、医疗等领域。本节课我们将系统学习初中化学最核心的两类常见酸——盐酸和硫酸，为酸碱盐的系统学习奠定基础。请大家结合新教材内容，独立完成以下预习习题，梳理基础知识点，标注疑难问题，为课堂探究做好准备。 基础填空题 1. 生活中常见的酸有很多，食醋中含有________，人体胃液中含有________，汽车铅蓄电池中含有________，其中初中化学重点学习的两种强酸是________和________。 2. 纯净的浓盐酸是________色、________气味的液体，具有________性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，会观察到瓶口出现________，原因是浓盐酸挥发出的________气体与空气中的________结合，形成盐酸小液滴。 3. 纯净的浓硫酸是________色、________状的黏稠液体，________挥发，密度比水________。浓硫酸具有两大特殊性质，分别是________性和________性。 4. 浓硫酸的吸水性属于________（填“物理”或“化学”）性质，可用于干燥________、________等中性或酸性气体，不能干燥氨气等碱性气体；脱水性属于________（填“物理”或“化学”）性质，能使纸张、木材、皮肤等碳化变黑。 5. 稀释浓硫酸时，必须将________沿烧杯内壁缓慢注入________中，并用________不断搅拌，目的是________，严禁将________倒入________中，防止液滴飞溅引发危险。 6. 常用的酸碱指示剂有________和________，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变________，无色酚酞溶液遇酸性溶液________。 基础选择题 1. 下列物质中，属于初中化学重点研究的强酸的是（） A. 醋酸 B. 盐酸 C. 碳酸 D. 果酸 2. 打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾，该现象说明浓盐酸具有（） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 3. 下列关于浓硫酸的说法错误的是（） A. 常温下为黏稠油状液体 B. 具有吸水性，可作干燥剂 C. 稀释时可将水直接倒入浓硫酸中 D. 具有强烈的腐蚀性 4. 白醋能使紫色石蕊溶液变红，该现象说明白醋溶液中含有（） A. 水分子 B. 氢离子 C. 酸根离子 D. 氧气 预习思考题 1. 为什么浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变小？浓硫酸敞口放置，溶质质量分数是否变化？原因是什么？ 2. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，正确的处理方法是什么？ 3. 结合生活经验，举例说明盐酸、硫酸在生产生活中的用途。 （二）课中探究案 课堂预习环节我们初步掌握了常见酸的基础物理性质和实验基本规范，本节课将通过实验探究、小组合作、习题巩固的方式，深入探究盐酸和硫酸的物理特性、化学通性，突破重难点知识，理清易错考点，构建完整的酸的知识体系。 探究一：常见酸的物理性质对比探究 观察实验试剂瓶中的浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸，结合教材内容，完成下列探究习题，对比总结两种酸的物理性质差异。 填表题 物质 颜色、状态 气味 挥发性 特殊性质 主要用途 浓盐酸 无吸水性、脱水性 浓硫酸 探究思考题 1. 实验室中能否用浓盐酸制取二氧化碳气体？请说明理由。 2. 浓硫酸可干燥氧气、二氧化碳等气体，为什么不能干燥氨气？请结合物质性质简单分析。 3. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液质量及溶质质量分数分别如何变化？ 探究二：酸与酸碱指示剂的反应探究 分组完成实验：分别取少量稀盐酸、稀硫酸于两支试管中，依次滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，观察并记录实验现象，完成习题，总结酸的第一条化学通性。 实验现象填空题 1. 稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为________色；滴加无色酚酞溶液，溶液________。 2. 稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为________色；滴加无色酚酞溶液，溶液________。 3. 实验结论：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 拓展习题 1. 某无色溶液能使紫色石蕊溶液变红，则该溶液一定是（） A. 碱溶液 B. 酸溶液 C. 中性溶液 D. 无法确定 2. 向白醋、柠檬酸溶液中分别滴加石蕊溶液，均变红，说明不同的酸溶液具有相似性质的原因是________。 探究三：酸与活泼金属的反应探究 回顾金属活动性顺序，分组完成实验：将锌粒、铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，观察反应现象，记录实验结果，书写化学方程式，总结反应规律。 实验现象与方程式书写题 1. 锌与稀盐酸反应：现象为________、________；化学方程式：________。 2. 锌与稀硫酸反应：现象为________、________；化学方程式：________。 3. 铁与稀盐酸反应：现象为________、________、溶液变为________色；化学方程式：________。 4. 铁与稀硫酸反应：现象为________、________、溶液变为________色；化学方程式：________。 5. 反应规律总结：活泼金属 + 酸 → ________ + ________。 易错辨析题 1. 铜能否与稀盐酸、稀硫酸发生反应？请结合金属活动性顺序说明原因。 2. 铁与酸反应生成的是铁离子还是亚铁离子？溶液颜色为什么会发生改变？ 探究四：酸与金属氧化物的反应探究 分组完成除锈实验：将生锈的铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，静置观察实验现象，重点观察铁锈变化、溶液颜色变化，结合实验完成习题，理解酸除锈的原理。 实验填空与方程式书写题 1. 铁锈的主要成分为________（填化学式），属于金属氧化物。 2. 稀盐酸除铁锈：现象为铁锈________、溶液逐渐变为________色；化学方程式：________。 3. 稀硫酸除铁锈：现象为铁锈________、溶液逐渐变为________色；化学方程式：________。 4. 反应规律总结：金属氧化物 + 酸 → ________ + ________。 拓展思考题 1. 除锈时能否将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？为什么？请写出相关反应的化学方程式。 2. 利用该反应规律，写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式，并描述实验现象。 探究五：浓硫酸的特殊性质与实验安全探究 结合教师演示实验和教材内容，聚焦浓硫酸的吸水性、脱水性、腐蚀性及稀释操作，突破本节课难点，完成易错习题，规范实验操作认知。 填空题 1. 浓硫酸的吸水性可用于干燥气体，属于________变化；脱水性能使有机物碳化，属于________变化。 2. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤或衣物上，应立即________，再涂上3%~5%的________溶液。 3. 稀释浓硫酸的核心禁忌是________，核心操作要点是________、________、________。 辨析改错题（找出错误并改正） 1. 将水倒入浓硫酸中，快速搅拌，可完成稀释操作。 2. 浓硫酸可以干燥氢气、氧气、氨气、二氧化碳等所有气体。 3. 浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性，敞口放置都会产生白雾。 课堂综合提升习题 1. 下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（） A. 都具有挥发性 B. 都能使酚酞溶液变红 C. 都能与金属氧化物反应 D. 都可作气体干燥剂 2. 写出下列反应的化学方程式： （1）镁与稀盐酸反应 （2）氧化铝与稀硫酸反应 3. 简要说明工业上常用稀盐酸或稀硫酸给金属除锈的原理，并用化学方程式表示。 4. 敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后溶液质量均发生变化，请分别说明变化原因。 板书设计 课题2 常见的酸、碱和盐（第一课时 常见的酸） 1. 两种常见强酸的物理性质 （1）浓盐酸：无色、刺激性气味、液体、易挥发、白雾、除锈、制药、助消化 （2）浓硫酸：无色、油状黏稠液体、难挥发、吸水性、脱水性、腐蚀性、干燥剂、除锈、化工原料 2. 浓硫酸核心操作与安全 稀释：酸入水、沿器壁、慢倾倒、不断搅（严禁水入酸） 应急处理：大量水冲洗→涂碳酸氢钠溶液 3. 酸的化学通性（稀酸） （1）遇指示剂：石蕊变红，酚酞不变色 （2）酸+活泼金属→盐+氢气（氢前金属） （3）酸+金属氧化物→盐+水（除锈原理） 4. 核心规律：酸溶液含氢离子，故化学性质相似 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 醋酸；盐酸；硫酸；盐酸；硫酸 2. 无；有刺激性；挥发；白雾；氯化氢；水蒸气 3. 无；油；不易；大；吸水；脱水 4. 物理；氧气；二氧化碳；化学 5. 浓硫酸；水；玻璃棒；使热量迅速扩散，防止局部过热；水；浓硫酸 6. 紫色石蕊溶液；无色酚酞溶液；红；不变色 基础选择题 1.B 2.C 3.C 4.B 预习思考题 1. 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气，溶剂增多，溶质质量分数变小。 2. 立即用大量流动的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3. 盐酸：金属除锈、制药、人体胃酸助消化；硫酸：金属除锈、作气体干燥剂、生产化肥、蓄电池填充液。 （二）课中探究案答案 探究一 填表题 浓盐酸：无色液体；有刺激性气味；易挥发；金属除锈、制药、帮助消化 浓硫酸：无色油状黏稠液体；无气味；难挥发；吸水性、脱水性、强腐蚀性；作干燥剂、金属除锈、化工生产 探究一 探究思考题 1. 不能；浓盐酸易挥发，会使制取的二氧化碳气体中混有大量氯化氢杂质，气体不纯。 2. 氨气属于碱性气体，浓硫酸会与氨气发生化学反应，因此不能干燥。 3. 浓盐酸：溶质减少、溶剂不变、溶液质量减小、溶质质量分数减小；浓硫酸：溶质不变、溶剂增多、溶液质量增大、溶质质量分数减小。 探究二 实验现象填空题 1. 红；不变色 2. 红；不变色 探究二 拓展习题 1.D 2. 酸溶液中都含有氢离子 探究三 实验现象与方程式书写题 1. 产生大量气泡、金属逐渐溶解；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 2. 产生大量气泡、金属逐渐溶解；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 3. 产生少量气泡、金属逐渐溶解、浅绿；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 4. 产生少量气泡、金属逐渐溶解、浅绿；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 5. 盐；氢气 探究三 易错辨析题 1. 不能；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀酸发生置换反应生成氢气。 2. 亚铁离子；亚铁离子在溶液中呈浅绿色，因此反应后溶液变为浅绿色。 探究四 实验填空与方程式书写题 1. Fe₂O₃ 2. 逐渐消失；黄；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 3. 逐渐消失；黄；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 4. 盐；水 探究四 拓展思考题 1. 不能；铁锈反应完后，酸会与铁继续反应，腐蚀铁钉；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。 2. CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；黑色氧化铜固体逐渐溶解，溶液变为蓝色。 探究五 填空题 1. 物理；化学 2. 用大量流动的水冲洗；碳酸氢钠 3. 将水倒入浓硫酸中；酸入水；沿器壁；不断搅拌 探究五 辨析改错题 1. 错误；改正：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2. 错误；改正：浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体，只能干燥中性、酸性气体。 3. 错误；改正：只有浓盐酸具有挥发性，敞口放置产生白雾；浓硫酸无挥发性，不会产生白雾。 课堂综合提升习题 1.C 2.（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ （2）Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O 3. 原理：酸能与金属氧化物反应，除去金属表面铁锈；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。 4. 浓盐酸：溶质氯化氢挥发，溶液质量减小；浓硫酸：吸收空气中水蒸气，溶剂增加，溶液质量增大。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $