8.3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 第1课时（导学案）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学导学案聚焦溶液酸碱度的表示与测定，核心知识点包括pH与酸碱性的关系、pH试纸规范操作及实际应用。课堂通过回忆酸碱指示剂变色规律，对比碳酸汽水与白醋酸性强弱的问题导入，搭建从定性（酸碱指示剂）到定量（pH）的学习支架，辅以表格填写和实验探究活动。 资料突出科学探究与实践，设计小组实验测定不同溶液pH并进行误差分析，培养学生规范操作和证据推理能力。结合人体健康、农业生产等实际情境设计习题，强化化学观念中物质性质与用途的联系，助力学生形成严谨的科学态度，提升知识应用与问题解决能力。

课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 第1课时 溶液酸碱度的表示与测定 1.认识溶液酸碱度用pH表示，牢记室温下pH的取值范围为0∼14；掌握pH与溶液酸碱性强弱的关系：pH<7时溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH=7时溶液显中性；pH>7时溶液显碱性，pH越大碱性越强。 2.熟练掌握pH试纸测定溶液pH的规范操作步骤，明确操作注意事项，能粗略测定常见溶液的pH；了解pH计、pH传感器可精准测定溶液pH。 3.了解溶液酸碱度与人体健康、农作物适宜生长的土壤酸碱度的关联，知晓酸碱度在生活、农业生产中的实际应用。 重点： pH与溶液酸碱性强弱的关系；pH试纸的规范操作步骤；溶液酸碱度的实际应用。 难点： pH测定的误差分析，体会实验操作规范性对实验结果的影响。 1.溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈______； ②、pH<7，溶液呈______，pH越小，酸性______，即：H+的浓度越高____________； ③、pH>7，溶液呈______，pH越大，碱性______，即：OH-的浓度越高____________。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的____________板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的____________蘸取待测试液；③滴在______(试纸不能预先用水润湿)上，④______将试纸显示的颜色与____________对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到______。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会______；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会______；若溶液是中性则没有影响____________。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 中性 碱性 （一）情境导入： 问题思考： 1. 回忆酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊遇酸性、碱性溶液分别变什么颜色？无色酚酞呢？ 2. 3. 碳酸汽水和稀释白醋都能使紫色石蕊变红，都显酸性，但白醋酸味远浓于汽水，这说明什么？酸碱指示剂能区分二者酸性的强弱吗？ 4. 归纳总结 我们把溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液酸碱度，本节课我们学习定量表示酸碱度的核心方法：溶液酸碱度的表示——pH。 （二）环节一：溶液酸碱度的表示——pH 结合教材内容，整理与溶液酸碱性的关系，完成下表： 与的关系 溶液酸碱性 酸碱性强弱规律 （三）环节二：pH的测定 问题探究1：试纸的操作步骤 请结合教材内容，总结用试纸粗略测定溶液的规范操作步骤： 小组实验探究 分组测定下列溶液的，将实验结果填入下表： 溶液 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 测得 问题思考： 根据你的实验结果，对上述溶液分类，并排序酸碱性强弱： 结论：盐溶液不一定显中性哦，后续我们会学习更多不同酸碱度的盐溶液。 问题探究2：操作注意事项与误差分析 小组讨论后回答下列问题： 1. 能否将试纸直接插入待测溶液中？为什么？ 2. 能否提前用水润湿试纸，再滴加待测液？润湿后对测定结果有什么影响？ 拓展知识 如果需要精准测定溶液的，可以选用什么仪器？ 对应训练 1. 用试纸测定某溶液的时，先将试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在试纸上，则测得的与实际值相比（ ） A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 2. 有三个实验操作：①向肥皂水中加水；②向水中加入肥皂水；③向食醋中加水。下列是溶液变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是（ ） A. a、b、c B. c、a、b C. b、c、a D. a、c、b （三）环节三：溶液酸碱度的实际应用 问题探究1：酸碱度与人体健康 人体血液的正常pH范围是多少？超出范围会有什么后果？ 问题探究2：酸碱度与农业生产 回答下列问题： 1. 大多数植物适合生长在什么pH范围的土壤中？举例说出常见的喜酸、喜碱植物。 2. 我国土壤酸碱度的南北分布有什么特点？ 对应训练 1. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是（ ） A. pH=8 B. pH=7 C. pH=6 D. pH=5 2.经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，说明土壤呈酸性，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ） 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 适宜pH范围 5.0∼5.5 7.0∼8.0 4.8∼5.5 6.0∼7.0 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 2. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（ ） A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 西瓜汁：pH=6.2 D. 油污净：pH=11.2 1. 如图是人体内的一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 A． 血浆 B．唾液 C．肝胆汁 D．胃液 2. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是 A． 酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨 B． 合金属于金属材料，则合金中的元素一定都是金属元素 C． 某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 D． 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 3. 小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价正确的是 A. 方法正确，结果正确，结论正确 B. 方法错误，结果偏小，但结论正确 C. 方法错误，结果偏大，结论错误 D. 方法正确，结果正确，但结论错误 1、 pH的数值范围与规律 1.pH的取值范围为0～14，常温下数值规律固定： pH = 7：溶液呈中性（如蒸馏水、氯化钠溶液） pH < 7：溶液呈酸性，数值越小，酸性越强；pH=0时酸性最强 pH > 7：溶液呈碱性，数值越大，碱性越强；pH=14时碱性最强 补充规律：常温下，酸性溶液pH越小、氢离子浓度越大；碱性溶液pH越大、氢氧根离子浓度越大。 2. 常见物质的pH范围 酸性物质：食醋（pH≈2-3）、柠檬汁、胃液（pH≈0.9-1.5）、碳酸饮料 中性物质：纯水、蔗糖溶液、食盐溶液 碱性物质：肥皂水（pH≈10）、洗洁精、草木灰水、氢氧化钠溶液 3. pH的标准测定方法 实验室常用工具：pH试纸（广泛pH试纸，只能测整数pH）、pH计（精准仪器，可测小数pH）。 pH试纸操作步骤（七字口诀）：撕、放、蘸、滴、比、读、洗 （1）撕取一小片pH试纸，放在干净、干燥的玻璃片或白瓷板上； （2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液； （3）将待测液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定变色； （4）与标准比色卡对比，读出整数pH值； （5）测定完毕后，洗净玻璃棒，防止交叉污染。 二、实用技巧 1. pH误差快速判断技巧 记住核心结论：试纸润湿、玻璃棒沾水、容器有水，均为稀释待测液，pH向7偏移。 测酸性溶液（pH<7）：提前润湿试纸→溶液被稀释、酸性减弱→读数偏大； 测碱性溶液（pH>7）：提前润湿试纸→溶液被稀释、碱性减弱→读数偏小； 测中性溶液（pH=7）：提前润湿试纸→无影响，读数不变。 2. 溶液酸碱性、酸碱度选择题秒杀技巧 看到“指示剂变色”→只判断酸碱性，不判断强弱； 看到“pH数值、强弱比较”→属于酸碱度定量判断； 广泛pH试纸读数一定是整数，出现小数pH直接判定错误（除非用pH计）； pH=0不是无酸性，是强酸性；pH=14不是无碱性，是强碱性。 考点01 溶液酸碱度的表示与测定 1．下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 唾液 胰液 0.9～1.5 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 2．探究“稀盐酸的性质”实验中，下列操作规范的是 A．闻气味 B．滴加紫色石蕊 C．测稀盐酸的pH D．除铁锈 3．如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A．   B．   C．   D．   4．下列溶液中，酸性最强的是 A．的碳酸钠溶液 B．的盐酸溶液 C．的氢氧化钠溶液 D．的食盐溶液 5．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 6．某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 7．测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是 ，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 ； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 8．向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，当滴入的盐酸量较少时，溶液中 有剩余，溶液呈 性， 。当滴入的盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性， 。当滴入的盐酸过量时，溶液中 有剩余，溶液呈 性， 。 9．（2025·湖南益阳·三模）阅读科普短文，回答下列问题。 人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。pH是衡量物质酸碱性强弱的重要指标。健康人体的血液pH严格维持在的范围，这个精密调节主要依靠肾脏排泄和肺部呼吸共同完成。 胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。皮肤表面则呈弱酸性(pH为)，这种“酸性保护膜”能抑制有害微生物繁殖。当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。需要特别说明的是，某些广告宣传的“酸性体质致病说”并无科学依据。健康人通过正常饮食和代谢完全能维持酸碱平衡，食物经消化吸收后也不会改变血液pH。世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。(短文来源：国家卫生健康委员会《公民健康素养核心信息》、美国国立卫生研究院研究数据) （1）正常人体血液呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （2）胃液pH的正常范围是，强酸性环境的作用是 (写一点)。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．人体器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境 B．酸性体质的人应该多饮用弱碱性水 C．人体酸碱平衡可以随意、随时打破 考点02 酸碱度的应用 10．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 11．下图是一些物质的近似，其中酸性最强的是 A．苹果汁 B．酸雨 C．小苏打水 D．厨房清洁剂 12．“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0    几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 13．某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：取样：各小组按照要求，采集土壤样品。 处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称取18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水(水的密度可近似看作1g/cm3)，倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 （1）①量取90mL水时选择的仪器是 (填“10”或“100”)mL量筒。 ②溶解操作中玻璃棒的作用是 。 测定pH：各小组分别用pH计测定（2）中所得滤液的pH，结果如表所示： 组别 甲 乙 丙 丁 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 （2）①根据测定结果，说明该空地土壤呈 (填“酸”或“碱”)性。 ②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。 （3）如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是_____(填字母序号)。 A．称量18.0g土壤样品 B．量取90mL蒸馏水 C．将量取得的水倒入烧杯 D．过滤土壤浊液 （4）分析结果： ①针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是 (填字母序号)。 植物 A．葡萄 B．芹菜 C．杏树 D．樱桃 pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0 ②芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用 性的物质改良该空地土壤。 14．人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据上文，回答下列问题： （1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血浆的pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式 。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 （5）下列说法正确的是__________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 15．阅读下列科普短文，完成下列各题。 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35-7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 呼吸性酸碱紊乱会造成呼吸性酸中毒或者呼吸性碱中毒。各种类型的中毒其指标见下表。 类型 PaCO2（CO2分压） pH 急性呼吸性酸中毒 >45mmHg <7.35 慢性呼吸性酸中毒 >45mmHg 正常 急性呼吸性碱中毒 <35mmHg >7.45 慢性呼吸性碱中毒 <35mmHg 正常 人体胃液担负着食物的消化，胃液里有适量的盐酸，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈 （选填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会 （选填“增大”或“减小”）。 （3）脲酶分解尿素的化学方程式为：，则X的化学式为： 。 （4）下列说法正确的是______（填写序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．可以用pH计来测定胃液的pH D．急性呼吸性酸中毒比碱中毒的PaCO2大、pH更小 （5）根据文章所给图1，你所得到的结论是： 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 第1课时 溶液酸碱度的表示与测定 1.认识溶液酸碱度用pH表示，牢记室温下pH的取值范围为0∼14；掌握pH与溶液酸碱性强弱的关系：pH<7时溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH=7时溶液显中性；pH>7时溶液显碱性，pH越大碱性越强。 2.熟练掌握pH试纸测定溶液pH的规范操作步骤，明确操作注意事项，能粗略测定常见溶液的pH；了解pH计、pH传感器可精准测定溶液pH。 3.了解溶液酸碱度与人体健康、农作物适宜生长的土壤酸碱度的关联，知晓酸碱度在生活、农业生产中的实际应用。 重点： pH与溶液酸碱性强弱的关系；pH试纸的规范操作步骤；溶液酸碱度的实际应用。 难点： pH测定的误差分析，体会实验操作规范性对实验结果的影响。 1.溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈中性； ②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 （一）情境导入： 问题思考： 1. 回忆酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊遇酸性、碱性溶液分别变什么颜色？无色酚酞呢？ 答案： 紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性/中性溶液不变色。 2. 碳酸汽水和稀释白醋都能使紫色石蕊变红，都显酸性，但白醋酸味远浓于汽水，这说明什么？酸碱指示剂能区分二者酸性的强弱吗？ 答案： 说明即使都是酸性溶液，酸性的强弱程度也存在差异；酸碱指示剂只能定性判断溶液的酸碱性，无法区分酸碱性的强弱。 归纳总结 我们把溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液酸碱度，本节课我们学习定量表示酸碱度的核心方法：溶液酸碱度的表示——pH。 （二）环节一：溶液酸碱度的表示——pH 结合教材内容，整理与溶液酸碱性的关系，完成下表： 与的关系 溶液酸碱性 酸碱性强弱规律 答案： 中性 酸性 越小，酸性越强 | 碱性 越大，碱性越强 （三）环节二：pH的测定 问题探究1：试纸的操作步骤 请结合教材内容，总结用试纸粗略测定溶液的规范操作步骤： 答案： ①将干燥的玻璃片擦洗干净，在上面放一小片干燥的试纸； ②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上； ③待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出（试纸只能读取整数）。 小组实验探究 分组测定下列溶液的，将实验结果填入下表： 溶液 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 测得 （参考结果：、、、、、） 问题思考： 根据你的实验结果，对上述溶液分类，并排序酸碱性强弱： 答案：1. 酸性溶液：白醋、盐酸，酸性由强到弱： 2.碱性溶液：石灰水、氢氧化钠溶液，碱性由强到弱： 3. 中性溶液：氯化钠溶液、硫酸钾溶液 结论：盐溶液不一定显中性哦，后续我们会学习更多不同酸碱度的盐溶液。 问题探究2：操作注意事项与误差分析 小组讨论后回答下列问题： 1. 能否将试纸直接插入待测溶液中？为什么？ 答案： 不能，会污染整瓶待测试剂。 2. 能否提前用水润湿试纸，再滴加待测液？润湿后对测定结果有什么影响？ 答案： 不能，润湿试纸相当于稀释待测溶液： 测酸性溶液：酸性减弱，测得比实际值偏大 测碱性溶液：碱性减弱，测得比实际值偏小 测中性溶液：稀释后仍然为中性，结果不变 如果题干未说明待测液的酸碱性，润湿后无法判断结果的偏差方向。 拓展知识 如果需要精准测定溶液的，可以选用什么仪器？ 答案： 计（酸度计）或传感器，可以读取小数，得到精准的数值。 对应训练 1. 用试纸测定某溶液的时，先将试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在试纸上，则测得的与实际值相比（ ） A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 答案： 解析：若待测液为酸性，结果偏大；若为碱性，结果偏小；若为中性，结果不变，题干未说明酸碱性，因此无法确定。 2. 有三个实验操作：①向肥皂水中加水；②向水中加入肥皂水；③向食醋中加水。下列是溶液变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是（ ） A. a、b、c B. c、a、b C. b、c、a D. a、c、b 答案： 解析：①肥皂水呈碱性，初始，加水稀释后从大于逐渐降低趋近，对应图像b；②水初始为中性，，加入肥皂水后从逐渐升高到大于，对应图像c；③食醋呈酸性，初始，加水稀释后从小于逐渐升高趋近，对应图像a，因此顺序为b、c、a。 （三）环节三：溶液酸碱度的实际应用 问题探究1：酸碱度与人体健康 人体血液的正常pH范围是多少？超出范围会有什么后果？ 答案： 人体血液正常pH范围为7.35∼7.45；若pH<7.35为酸中毒，pH>7.45为碱中毒，若pH<6.9或pH>7.8会危及生命，人体体液的pH必须维持在正常范围才能保证生理活动正常进行。 问题探究2：酸碱度与农业生产 回答下列问题： 1. 大多数植物适合生长在什么pH范围的土壤中？举例说出常见的喜酸、喜碱植物。 答案： 大多数植物适合生长在接近中性的土壤中；喜酸植物：杜鹃、茶树等；喜碱植物：柽柳、沙枣、枸杞等。 2. 我国土壤酸碱度的南北分布有什么特点？ 答案： 我国土壤pH大多在4.5∼8.5之间，南方土壤多为酸性，北方土壤多为中性或碱性。 对应训练 1. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是（ ） A. pH=8 B. pH=7 C. pH=6 D. pH=5 答案：A 解析：pH>7的溶液显碱性，因此选A。 2.经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，说明土壤呈酸性，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ） 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 适宜pH范围 5.0∼5.5 7.0∼8.0 4.8∼5.5 6.0∼7.0 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 答案：B 解析：薄荷适宜生长在中性偏碱性的土壤中，酸性土壤不适宜种植，因此选B。 2. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（ ） A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 西瓜汁：pH=6.2 D. 油污净：pH=11.2 答案：D 解析：酚酞遇碱性溶液变红，碱性溶液pH>7，因此选D。 1. 如图是人体内的一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 A． 血浆 B．唾液 C．肝胆汁 D．胃液 【答案】D 【解析】pH越小溶液酸性越强，常见人体体液正常pH范围：血浆7.357.1、肝胆汁7.11.5，胃液pH最小，因此酸性最强，故选D。 2. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是 A． 酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨 B． 合金属于金属材料，则合金中的元素一定都是金属元素 C． 某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 D． 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】C 【解析】A选项：酸雨定义为pH<5.6的雨水，并非所有显酸性的雨水都是酸雨，错误；B选项：合金中可以含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，错误；C选项：pH试纸变蓝说明溶液pH>7，一定显碱性，正确；D选项：只含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误。故选C。 3. 小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价正确的是 A. 方法正确，结果正确，结论正确 B. 方法错误，结果偏小，但结论正确 C. 方法错误，结果偏大，结论错误 D. 方法正确，结果正确，但结论错误 【答案】B 【解析】用pH试纸测定溶液pH时不能提前润湿试纸，因此操作方法错误；碳酸钠溶液显碱性，润湿试纸相当于稀释溶液，碱性减弱，测得的pH比真实值偏小，但测得pH=10仍大于7，因此溶液显碱性的结论正确。故选B。 1、 pH的数值范围与规律 1.pH的取值范围为0～14，常温下数值规律固定： pH = 7：溶液呈中性（如蒸馏水、氯化钠溶液） pH < 7：溶液呈酸性，数值越小，酸性越强；pH=0时酸性最强 pH > 7：溶液呈碱性，数值越大，碱性越强；pH=14时碱性最强 补充规律：常温下，酸性溶液pH越小、氢离子浓度越大；碱性溶液pH越大、氢氧根离子浓度越大。 2. 常见物质的pH范围 酸性物质：食醋（pH≈2-3）、柠檬汁、胃液（pH≈0.9-1.5）、碳酸饮料 中性物质：纯水、蔗糖溶液、食盐溶液 碱性物质：肥皂水（pH≈10）、洗洁精、草木灰水、氢氧化钠溶液 3. pH的标准测定方法 实验室常用工具：pH试纸（广泛pH试纸，只能测整数pH）、pH计（精准仪器，可测小数pH）。 pH试纸操作步骤（七字口诀）：撕、放、蘸、滴、比、读、洗 （1）撕取一小片pH试纸，放在干净、干燥的玻璃片或白瓷板上； （2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液； （3）将待测液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定变色； （4）与标准比色卡对比，读出整数pH值； （5）测定完毕后，洗净玻璃棒，防止交叉污染。 二、实用技巧 1. pH误差快速判断技巧 记住核心结论：试纸润湿、玻璃棒沾水、容器有水，均为稀释待测液，pH向7偏移。 测酸性溶液（pH<7）：提前润湿试纸→溶液被稀释、酸性减弱→读数偏大； 测碱性溶液（pH>7）：提前润湿试纸→溶液被稀释、碱性减弱→读数偏小； 测中性溶液（pH=7）：提前润湿试纸→无影响，读数不变。 2. 溶液酸碱性、酸碱度选择题秒杀技巧 看到“指示剂变色”→只判断酸碱性，不判断强弱； 看到“pH数值、强弱比较”→属于酸碱度定量判断； 广泛pH试纸读数一定是整数，出现小数pH直接判定错误（除非用pH计）； pH=0不是无酸性，是强酸性；pH=14不是无碱性，是强碱性。 考点01 溶液酸碱度的表示与测定 1．下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 唾液 胰液 0.9～1.5 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【答案】A 【分析】本题考查 pH 值与酸碱性强弱的关系。pH 值是衡量溶液酸碱度的指标，范围在 0～14 之间： pH < 7：溶液呈酸性，且 pH 值越小，酸性越强。pH = 7：溶液呈中性。pH > 7：溶液呈碱性，且 pH 值越大，碱性越强。 【解析】A. 胃液：pH 范围 0.9～1.5。该范围全部小于 7，呈酸性，且最低 pH 值（0.9）远低于其他选项，表明酸性很强。 B. 血浆：pH 范围 7.35～7.45。该范围全部大于 7（7.35 > 7），呈弱碱性，不符合题意。 C. 唾液：pH 范围 6.6～7.1。该范围部分小于 7（如 6.6），部分呈弱酸性，但最低 pH 值（6.6）远大于胃液的最低值（0.9），酸性较弱。 D. 胰液：pH 范围 7.8～8.4。该范围全部大于 7（7.8 > 7），呈碱性，不符合题意。 综上，胃液的 pH 值最低（0.9～1.5），酸性最强。 故选 A。 2．探究“稀盐酸的性质”实验中，下列操作规范的是 A．闻气味 B．滴加紫色石蕊 C．测稀盐酸的pH D．除铁锈 【答案】A 【解析】A、闻稀盐酸的气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作正确，符合题意； B、用胶头滴管滴加紫色石蕊时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、用稀盐酸除铁锈时，应先加入生锈铁钉，再加入稀盐酸，取用生锈铁钉时，应先把试管横放，用镊子夹取生锈铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使生锈铁钉缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 3．如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】碳酸饮料中含有碳酸（H2CO3），其pH＜7；敞口放置时，碳酸分解为二氧化碳和水（），同时二氧化碳气体逸出，溶液酸性减弱，逐渐增大并接近7（但不会超过7）。 A、pH从小于7逐渐增大并接近7，符合碳酸分解、酸性减弱的过程，正确。 B、初始pH大于7，逐渐减小，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 C、初始pH大于7，逐渐减小，最终小于7，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 D、碳酸饮料不会呈碱性，即pH不会等于7或者大于7，图中pH从小于7逐渐增大并超过7，错误。 故选A。 4．下列溶液中，酸性最强的是 A．的碳酸钠溶液 B．的盐酸溶液 C．的氢氧化钠溶液 D．的食盐溶液 【答案】B 【解析】酸性溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强。 故选B。 5．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【解析】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 6．某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 【答案】C 【解析】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A错误； B、苹果汁的酸性比西瓜汁强，等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故B错误； C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故C正确； D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故D错误。 故选C。 7．测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是 ，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 ； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）糖水 厕所清洁剂 厨房清洁剂 （2）空气中的二氧化碳溶于雨水生成酸 （3）偏大 【解析】（1）pH = 7的溶液呈中性，所以呈中性的是糖水； pH越小酸性越强，所以酸性最强的是厕所清洁剂； 能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，即pH>7，所以能使酚酞试液变红的是厨房清洁剂； （2）正常雨水的pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸，碳酸显酸性； （3）厕所清洁剂呈酸性，用pH试纸测定时先用水润湿，相当于将溶液稀释，酸性减弱，pH偏大。 8．向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，当滴入的盐酸量较少时，溶液中 有剩余，溶液呈 性， 。当滴入的盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性， 。当滴入的盐酸过量时，溶液中 有剩余，溶液呈 性， 。 【答案】 氢氧化钠 碱 pH>7 中 pH=7 盐酸 酸 pH<7 【解析】略 9．（2025·湖南益阳·三模）阅读科普短文，回答下列问题。 人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。pH是衡量物质酸碱性强弱的重要指标。健康人体的血液pH严格维持在的范围，这个精密调节主要依靠肾脏排泄和肺部呼吸共同完成。 胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。皮肤表面则呈弱酸性(pH为)，这种“酸性保护膜”能抑制有害微生物繁殖。当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。需要特别说明的是，某些广告宣传的“酸性体质致病说”并无科学依据。健康人通过正常饮食和代谢完全能维持酸碱平衡，食物经消化吸收后也不会改变血液pH。世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。(短文来源：国家卫生健康委员会《公民健康素养核心信息》、美国国立卫生研究院研究数据) （1）正常人体血液呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （2）胃液pH的正常范围是，强酸性环境的作用是 (写一点)。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．人体器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境 B．酸性体质的人应该多饮用弱碱性水 C．人体酸碱平衡可以随意、随时打破 【答案】（1）弱碱性 （2）帮助分解食物或杀灭大部分病菌（一点即可） （3）A 【解析】（1）文中明确指出健康人体血液pH严格维持在7.35~7.45的范围，pH＞7，显弱碱性； （2）胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。故填：帮助分解食物或杀灭大部分病菌； （3）A、人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。选项正确； B、世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。选项错误； C、当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。选项错误。 故选A。 考点02 酸碱度的应用 10．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 【答案】C 【解析】A、紫薯汁在盐酸（酸性）和白醋（酸性）中变红，在石灰水、草木灰水、氨水（均为碱性）中变绿，在食盐水、蔗糖水（中性）中保持紫色，这表明紫薯汁能根据溶液酸碱性改变颜色，符合酸碱指示剂的特性，此选项正确； B、蔗糖水加入紫薯汁后呈紫色，与食盐水（中性溶液）的颜色一致，此选项正确； C、白醋：加入紫薯汁变红，说明酸性，pH < 7，食盐水：加入紫薯汁呈紫色，说明中性，pH = 7，草木灰水：加入紫薯汁变绿，说明碱性，正确pH顺序（由大到小）应为：草木灰水（碱性）> 食盐水（中性）> 白醋（酸性），此选项错误； D、若不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），那么应涂酸性物质，即涂白醋可以减轻痛痒，此选项正确。 故选C。 11．下图是一些物质的近似，其中酸性最强的是 A．苹果汁 B．酸雨 C．小苏打水 D．厨房清洁剂 【答案】A 【解析】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。图中苹果汁的pH最小，酸性最强。 故选A。 12．“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0    几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 【答案】B 【分析】由题干信息可知，牵牛花汁液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中为紫色，该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，说明该土壤浸出液显酸性。 【解析】A、茶树：最适pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，因此茶树适宜种植，不符合题意； B、薄荷：最适pH范围为7.0~8.0，pH＞7，属于中性到碱性范围，因此薄荷不适宜种植，符合题意； C、马铃薯：最适pH范围为4.8~5.5，pH＜7，显酸性，因此马铃薯适宜种植，不符合题意； D、玉米：最适pH范围为6.0~7.0，属于弱酸性到中性范围。因此玉米适宜种植，不符合题意。 故选B。 13．某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：取样：各小组按照要求，采集土壤样品。 处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称取18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水(水的密度可近似看作1g/cm3)，倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 （1）①量取90mL水时选择的仪器是 (填“10”或“100”)mL量筒。 ②溶解操作中玻璃棒的作用是 。 测定pH：各小组分别用pH计测定（2）中所得滤液的pH，结果如表所示： 组别 甲 乙 丙 丁 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 （2）①根据测定结果，说明该空地土壤呈 (填“酸”或“碱”)性。 ②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。 （3）如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是_____(填字母序号)。 A．称量18.0g土壤样品 B．量取90mL蒸馏水 C．将量取得的水倒入烧杯 D．过滤土壤浊液 （4）分析结果： ①针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是 (填字母序号)。 植物 A．葡萄 B．芹菜 C．杏树 D．樱桃 pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0 ②芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用 性的物质改良该空地土壤。 【答案】（1）100 搅拌，加快溶解速度 （2）酸 （3）A （4）D 碱 【解析】（1）①量筒是用来量取液体体积的仪器，并且选取的量筒的原则为：所选量筒的量程要等于或略大于所要量取液体的体积，故量取90mL水时选择的仪器是100mL量筒； ②溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解速度。 （2）①土壤的pH＜7，呈酸性。 （3）A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液的酸性偏弱，则pH会偏大，A选项正确； B、俯视量筒，实际量取的水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强，pH会偏小，B选项错误； C、将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能会把水溅出，导致水的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数变大，溶液的酸性增强，pH值偏小，C选项错误； D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，D选项错误。 故选：A。 （4）①校园地区土壤呈酸性，根据表中数据可知，种植樱桃所需的土壤为酸性或中性，而葡萄、芹菜、杏树所需土壤为酸性、中性或碱性，不一定适宜种植，故选D； ②种植芹菜所需的土壤pH为6.3-7.6，需改良酸性土壤，通常用碱性的物质。 14．人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据上文，回答下列问题： （1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血浆的pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式 。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 （5）下列说法正确的是__________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 【答案】（1）弱碱性 （2）减小 （3）CO2 （4）09：00 （5）BC 【解析】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性； （2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小； （3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； （4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00； （5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误； B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确； C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确； D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误； 故选：BC。 15．阅读下列科普短文，完成下列各题。 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35-7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 呼吸性酸碱紊乱会造成呼吸性酸中毒或者呼吸性碱中毒。各种类型的中毒其指标见下表。 类型 PaCO2（CO2分压） pH 急性呼吸性酸中毒 >45mmHg <7.35 慢性呼吸性酸中毒 >45mmHg 正常 急性呼吸性碱中毒 <35mmHg >7.45 慢性呼吸性碱中毒 <35mmHg 正常 人体胃液担负着食物的消化，胃液里有适量的盐酸，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈 （选填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会 （选填“增大”或“减小”）。 （3）脲酶分解尿素的化学方程式为：，则X的化学式为： 。 （4）下列说法正确的是______（填写序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．可以用pH计来测定胃液的pH D．急性呼吸性酸中毒比碱中毒的PaCO2大、pH更小 （5）根据文章所给图1，你所得到的结论是： 。 【答案】（1）弱碱性 （2）减小 （3）CO2 （4）BCD （5）09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00 【解析】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性； （2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小； （3）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； （4）A.胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，选项说法错误； B.由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，选项说法正确； C.可以用pH计来测定胃液的pH，选项说法正确； D.由表格中的数据可知：急性呼吸性酸中毒比碱中毒的PaCO2大、pH更小，选项说法正确； 故答案为：BCD； （5）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $