8.3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 第2课时（教学课件）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学课件聚焦中和反应及应用，涵盖定义、微观本质、实验判断与多领域应用。通过回顾酸和碱的电离方程式及性质，以“酸与碱混合会发生什么变化”的问题衔接旧知，搭建学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过温度变化、酚酞变色等现象设计证据推理，结合pH变化分析反应过程，体现科学思维与科学探究。联系农业用熟石灰改良土壤等实例，强化化学观念，助力学生形成“性质决定用途”的认知，也为教师提供结构化教学资源。

沪科版五四学制九年级全一册 专题8 酸碱盐 课题3 第2课时 中和反应及应用 调节土壤酸碱性与施用营养元素 1 中和反应 1 中和反应的应用 2 学习内容导览 2 1.能运用中和反应原理提出解决方案，并评估方案的合理性。 2.理解中和反应的微观本质，知道中和反应过程中通常伴随热量变化（放热），能通过实验现象判断反应是否发生。 重点：通过实验现象判断反应是否发生。 难点：理解中和反应的微观本质。 3.让学生体会化学知识与日常生活和生产的紧密联系。 素养锚定·课标定位 HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →　Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸溶液中都含有相同的H+，表现出酸性。 碱溶液中都含有相同的OH-，表现出碱性。 酸和碱是两类不同的物质，酸溶液的pH<7,  碱溶液的pH>7 。 那么, 若将酸与碱混合，会发生什么变化呢? 情境启思·任务缘起 中和反应 01 5 一、中和反应 任务一 实验探究 酸与碱的反应 ( 1 )  1 0mL4%  的氢氧化钠溶液与10mL4% 的稀盐酸混合。 实验现象： 无明显现象 证据推理： 上述实验能否证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应或不发生反应? 如果不能，如何通过其他实验来证明？ 实验步骤： 分层研学·模型建构 一、中和反应 如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？ 证明无现象反应的发生实验设计思路： (HCl或NaOH被消耗) 酸、碱与 指示剂的作用 任务一 实验探究 酸与碱的反应 证明反应物被消耗 证明有新物质生成 分层研学·模型建构 一、中和反应 任务一 实验探究 酸与碱的反应 (2)测定4%的氢氧化钠溶液的温度，再向10mL 4%的氢氧化钠溶液中分别加入10 mL4%  的稀盐酸，测定混合过程中溶液的温度。  氢氧化钠溶液温度为25℃，加入10mL盐酸后，温度为32℃，温度计示数上升 实验现象： 实验步骤： 分层研学·模型建构 一、中和反应 分层研学·模型建构 一、中和反应 任务一 实验探究 酸与碱的反应 (2)测定4%的氢氧化钠溶液的温度，再向10mL 4%的氢氧化钠溶液中分别加入10 mL水，测定混合过程中溶液的温度。  加入10mL水后，温度仍为25℃，温度计示数不变。 实验现象： 实验步骤： 分层研学·模型建构 一、中和反应 任务一 实验探究 酸与碱的反应 （3）向盛有10mL4%的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加两滴酚酞试液，在滴加10 mL4%  的稀盐酸，边滴加边搅拌，如图所示  加酚酞后溶液由无色变成红色，再滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变成无色 实验现象： 实验步骤： 分层研学·模型建构 一、中和反应 任务二 证据推理 1.实验（2）（3)能否证明氢氧化钠与盐酸发生了反应？依据是什么？ 实验（2)中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合后温度升高，温度升高来自氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应放出来的热量。 实验（3）中加酚酞溶液变红是因为溶液中存在氢氧化钠，加盐酸后红色褪去，说明氢氧化钠消失了，和稀盐酸发生了反应。 因此实验（2）（3）能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 分层研学·模型建构 一、中和反应 任务二 证据推理 2.使用酚酞试液的作用是什么？ 氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，加入酚酞，可判断反应的发生和反应的终点，起指示作用。 红色 无色 加酚酞 加稀盐酸 无色 分层研学·模型建构 一、中和反应 任务二 证据推理 3.若使用 pH 计或 pH 传感器测定溶液的 pH，反应前后溶液的 pH 会发生怎 样的变化？ pH 酸溶液的量 b a c 实验中，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液变为红色，此时pH>7,加入稀盐 酸后，溶液由红色恰好变为无色，此时溶液为中性，pH=7,最后稀盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液pH<7。 分层研学·模型建构 中和反应过程pH变化及溶液中各点溶质成分 pH 酸溶液的量 碱中加酸 b c a (NaCl NaOH) 7 (NaCl ) (NaCl HCl) pH 碱溶液的量 c 酸中加碱 7 b a (NaCl NaOH) (NaCl ) (NaCl HCl) 任务二 证据推理 一、中和反应 分层研学·模型建构 一、中和反应 1.能否把无色酚酞换成紫色石蕊?哪个效果更好? 2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸? 3.玻璃棒搅拌的目的是什么? 答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应; 用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。 答:防止稀盐酸滴加过量 答:使酸和碱充分反应 任务二 证据推理 分层研学·模型建构 一、中和反应 如何判断酸和碱之间发生了化学反应？ 提示：发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等。 方案一：取少量NaOH溶液,滴加几滴酚酞试液, 再用胶头滴管逐滴滴加盐酸, 观察颜色改变。 方案二：分别测盐酸和NaOH溶液的温度以及混合后溶液的温度，观察温度的变化。 方案四：…… 任务二 证据推理 方案三：分别测溶液的PH变化。 分层研学·模型建构 一、中和反应 如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质) 方 案 现 象 ①滴加______________试剂 溶液变红色 ②加入镁带等 有气泡产生 ③加_______盐：CaCO3、Na2CO3 ④滴加一滴_______________溶液 溶液仍为无色 固体溶解，溶液由无色变为黄色 氢氧化钠 紫色石蕊 碳酸 ⑤加 ______ 金属氧化物 氧化铁 任务二 证据推理 分层研学·模型建构 一、中和反应 任务三 中和反应的定义 Ca(OH)2 + HCl = NaOH +H2SO4 = CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 2 NaOH +HCl = NaCl + H2O 碱 酸 盐 水 2 由金属离子和相应的酸根离子构成的化合物叫做盐。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 碱 + 酸 → 盐 + 水 分层研学·模型建构 一、中和反应 酸和碱发生中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应吗? Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 + 3H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 都不是中和反应 中和反应特指酸和碱的反应。 任务三 中和反应的定义 如： 1.酸+金属氧化物→盐+水 2.碱+非金属氧化物→盐+水 分层研学·模型建构 一、中和反应 HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ H2O NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 化学方程式： +1 -1 实质：H++OH- = H2O 任务三 中和反应的微观解释 分层研学·模型建构 一、中和反应 稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 任务三 中和反应的微观解释 分层研学·模型建构 （　）【例1】（2026·江苏无锡·中考真题）判项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 B 一、中和反应 典例剖析·逻辑释疑 （　）【例2】（2026·河南驻马店·三模）向一定量的氢氧化钠溶液中，匀速滴加稀盐酸，实验过程中，氯化钠的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液中的溶质为NaOH和NaCl B．b点时，溶液的PH=7 C．从起点到b点，NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，NaCl的质量和溶液的pH保持不变 D 一、中和反应 典例剖析·逻辑释疑 中和反应的应用 02 25 二、中和反应的应用 生活领域： 食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。 烫发剂一般包括烫卷剂（烫直剂）和定型剂，用定型剂所含的酸中和烫卷剂（烫直剂）使用后剩余的碱，避免损伤发质； 任务四 中和反应的应用 分层研学·模型建构 二、中和反应的应用 任务四 中和反应的应用 熟石灰改良酸性土壤。 农业领域： 【思考】为什么不选用氢氧化钠来改良酸性土壤? 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对作物造成影响，而且成本高。 调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 分层研学·模型建构 二、中和反应的应用 任务四 中和反应的应用 工业领域： 处理工业污水： 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。 若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和 H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 +2H2O 分层研学·模型建构 二、中和反应的应用 任务四 中和反应的应用 医药领域： 当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 分层研学·模型建构 二、中和反应的应用 化学实验： 在化学实验室中， 一些化学变化需要在一定的酸碱性条件下进行，可利用中和反应原理，调节溶液pH,   满足实验需要。实验室中产生的废液也需要利用中和反应将其pH 处理至符合要求后排放。 任务四 中和反应的应用 分层研学·模型建构 （　）【例1】（2026·黑龙江绥化·模拟预测）生活中处处都有物质的变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是 A．沸水蒸煮碗筷消毒 B．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痛 C．活性炭除冰箱异味 D．洁厕精除水垢 C 二、中和反应的应用 典例剖析·逻辑释疑 （　）【变式】（2026·河南商丘·二模）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．尿素含有氮元素——用作氮肥 B．金刚石硬度大——用作钻头 C．氧气能支持燃烧——用于炼铁 D．氢氧化钙具有腐蚀性——改良酸性土壤 D 二、中和反应的应用 典例剖析·逻辑释疑 （　）【例2】（25-26九年级下·广东惠州·期中）下列关于物质的性质与用途对应关系正确的是 A．碳酸钠能与酸反应——可用于治疗胃酸过多 B．氯化钠溶液显中性——农业上常用盐水选种 C．一氧化碳具有还原性——工业上用于冶炼金属 D．稀有气体化学性质稳定——可用于制作电光源 C 二、中和反应的应用 典例剖析·逻辑释疑 （　）【例3】（2026·宁夏银川·二模）“结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A．氩气化学性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 B．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 C．干冰易升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨、制冷剂 D．金刚石硬度大，是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃、钻探机钻头 B 二、中和反应的应用 典例剖析·逻辑释疑 中和反应及应用 ①酸和碱能否发生的判断依据：借助指示剂 ②定义：酸和碱反应 ,生成盐和水 ③中和反应的pH变化情况 ④中和反应的微观实质： H＋＋OH－＝H2O ⑤中和反应的应用 体系梳整·认知升华 （　）1.常温下，向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，测得水的质量、硫酸钠的质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入a g稀硫酸时，溶液中的阴离子只有SO42- B．加入b g稀硫酸时，所得溶液的pH=7 C．乙表示的物质为水 D．向m点溶液中加入氧化铁，溶液变为浅绿色 B 当堂诊学·成效校验 （　）2.逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B 当堂诊学·成效校验 （　）3.下列关于中和反应的说法正确的是 A．酸和碱的反应一定是中和反应 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．中和反应一定是复分解反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂来判断 C 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 沪科版五四学制九年级全一册 39 $