3.2认识原子结构（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学仁爱科普版上册

该初中化学导学案聚焦原子结构第二课时，核心内容包括原子核外电子分层排布、原子结构示意图识别、最外层电子数与化学性质关系及离子形成。通过课前预习案梳理原子构成等基础，课中结合核外电子运动动画、原子结构模型等数字化资源，以探究习题和小组合作为支架衔接前后知识。 资料亮点在于将抽象微观知识具象化，利用分层习题和对比表格辅助学习，通过预习-探究-巩固闭环设计，培养学生归纳推理的科学思维，建立结构决定性质的化学观念，提升自主学习能力与严谨求实的科学态度。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题2 认识原子结构（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识原子核外电子的分层排布规律，掌握原子结构示意图的含义与简单识别方法。知晓原子最外层电子数与元素化学性质的密切关联，初步了解离子的形成过程，明确离子是构成物质的微观粒子之一。建立微观粒子结构决定物质化学性质的核心认知，初步形成宏观辨识与微观探析的化学思维。 学习目标 科学观念：建立核外电子分层排布、离子构成物质的微观认知。 科学思维：通过分析原子结构示意图，归纳结构与性质的关联，培养推理归纳能力。 探究实践：依托习题探究、对比分析，自主梳理电子排布规律。 科学态度：感受微观世界的有序性，树立严谨求实的科学态度，体会结构决定性质的化学核心思想。 重难点 重点：原子核外电子分层排布规律、原子结构示意图的含义及识别方法，原子最外层电子数与元素化学性质的关系，离子的形成与分类。 难点：理解核外电子分层运动的微观本质，掌握原子得失电子形成离子的过程，区分原子与离子的结构差异，建立微观结构与化学性质的关联思维。 资源与 建议 本节课微观知识抽象，可依托教材插图、核外电子运动动画、原子结构模型等数字化资源，将抽象的微观运动具象化。搭配课堂分层习题、微观粒子对比表格辅助学习，贴合新教材学以致用的编写理念。学习建议：课前依托预习案梳理基础概念，标注疑难问题；课中通过习题探究、小组辨析突破重难点，主动归纳电子排布、离子形成规律；课后对比原子、离子结构差异，结合典型例题巩固知识，构建完整的微观粒子知识体系，避免概念混淆。 学习过程 （一）课前预习案 结合仁爱科普版九年级上册新教材内容，自主研读本节课知识点，独立完成以下预习习题，梳理基础知识点，排查知识盲区，为课堂探究做好铺垫。 基础填空题 1. 原子是由居于原子中心的________和核外________构成的，原子核体积很小，但集中了原子绝大部分的________。 2. 核外电子的运动没有固定的轨迹，但有经常出现的区域，科学家把这些区域称为________，核外电子是________排布的。 3. 已知原子核外电子层最少有________层，最多有________层，第一层最多容纳________个电子，最外层最多容纳________个电子（第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4. 原子结构示意图中，圆圈表示________，圆圈内的数字表示________，弧线表示________，弧线上的数字表示________。 5. 稀有气体原子最外层电子数为________（氦为2个），属于________结构，化学性质________。 6. 金属原子最外层电子数一般________4个，在化学反应中容易________电子；非金属原子最外层电子数一般________4个，在化学反应中容易________电子。 7. 带电的原子（或原子团）叫做________，带正电的原子叫________，带负电的原子叫________。 8. 离子也是构成物质的基本粒子，由离子构成的物质如________、________等。 基础选择题 1. 下列关于核外电子排布的说法正确的是（） A. 核外电子运动轨迹固定不变 B. 核外电子分层排布，能量越高离核越远 C. 所有原子的最外层电子数都是8个 D. 第一层最多容纳8个电子 2. 原子的化学性质主要取决于（） A. 核内质子数 B. 核内中子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 3. 下列粒子属于阳离子的是（） A. 质子数=电子数 B. 质子数＞电子数 C. 质子数＜电子数 D. 无法判断 4. 稀有气体化学性质稳定的根本原因是（） A. 原子质子数少 B. 原子中子数多 C. 最外层电子达到稳定结构 D. 原子质量小 预习思考题 1. 为什么金属原子和非金属原子在化学反应中得失电子的趋势不同？请结合最外层电子数特点分析。 2. 原子和离子的核心区别是什么？二者是否可以相互转化？ 3. 结合教材案例，举例说明原子结构决定元素化学性质的具体体现。 预习小结：通过预习，我已经掌握了核外电子分层排布、原子结构示意图基本含义、离子的基本概念等基础内容，初步了解了最外层电子数与元素化学性质的关系。仍存在的疑惑是：微观层面电子得失的具体过程、原子与离子结构示意图的精准区分方法。 （二）课中探究案 结合课前预习基础，依托教材核心内容，通过分层习题探究、小组合作辨析、难点突破练习，深度攻克本节课重难点知识，构建微观粒子知识体系，落实核心素养。 探究一：原子核外电子的分层排布规律 研读教材核外电子排布相关内容，结合原子结构模型，完成下列探究习题，总结排布规律。 1. 简答题：核外电子为什么要分层排布？电子层数与电子能量有什么关系？ 2. 填空题：核外电子排布遵循基本规律：第一层最多排________个电子，第二层最多排________个电子，最外层不超过________个电子。电子优先排布在能量________的电子层，排满后再排布外层电子。 3. 辨析题：判断下列说法是否正确，错误的说明理由。 （1）所有原子的核外电子都有多个电子层。（2）电子离原子核越近，能量越高。（3）最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子。 4. 总结归纳：结合以上习题，小组合作总结原子核外电子分层排布的三大核心规律。 探究二：原子结构示意图的识别与应用 依托教材原子结构示意图示例，掌握各部分含义，熟练识别、分析简单原子结构示意图，完成系列习题。 1. 识图填空题：以氧原子结构示意图为例，圆圈内数字8表示________，2条弧线表示________，内层数字2表示________，外层数字6表示________，氧原子的核外电子总数为________。 2. 对应习题：已知某原子的核电荷数为12，核外有3个电子层，最外层有2个电子，请描述该原子结构示意图的构成，并写出其质子数、电子层数、最外层电子数。 3. 对比分析题：对比钠原子、氯原子、氖原子的结构示意图，完成下表。 原子种类 质子数 电子层数 最外层电子数 电子排布是否稳定 钠原子 11 3 1 氯原子 17 3 7 氖原子 10 2 8 4. 规律探究：结合上表，分析电子层数、最外层电子数与原子稳定性的关系。 探究三：最外层电子数与元素化学性质的关系 结合教材知识点，通过分类探究，明确结构决定性质的核心规律，完成习题。 1. 分类填空： （1）稀有气体原子：最外层电子数为________（He为2），结构________，化学性质________，不易得失电子。 （2）金属原子：最外层电子数一般________4，化学反应中易________电子，形成________离子。 （3）非金属原子：最外层电子数一般________4，化学反应中易________电子，形成________离子。 2. 选择题：元素的化学性质由最外层电子数决定，下列元素化学性质相似的一组是（） A. 钠、镁 B. 氧、硫 C. 氖、氧 D. 钠、氖 3. 简答题：为什么金属钠化学性质活泼，而稀有气体氖化学性质稳定？结合原子结构分析。 探究四：离子的形成、分类与原子的转化关系 本节课难点内容，结合教材微观过程解析，通过梯度习题突破难点，区分原子与离子。 1. 填空题： （1）钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易________1个电子，质子数________电子数（填“＞”“＜”“=”），形成带________电的钠离子，属于________离子。 （2）氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易________1个电子，质子数________电子数，形成带________电的氯离子，属于________离子。 （3）离子符号书写规则：数字在________，正负号在________，数字为1时省略不写。 2. 辨析对比题：从质子数、电子数、电性、稳定性四个维度，对比原子、阳离子、阴离子的区别。 3. 判断题： （1）原子得失电子形成离子后，原子核发生改变。（） （2）离子带电，原子不带电。（） （3）钠离子和钠原子的质子数相同，属于同种元素。（） 4. 拓展应用题：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，结合离子形成过程，简述氯化钠的形成微观过程。 课中综合提升练习 1. 下列关于原子结构与性质的说法错误的是（） A. 核外电子分层排布，能量由内到外依次升高 B. 最外层电子数相同，元素化学性质一定相似 C. 离子可以构成物质 D. 原子得失电子后化学性质发生改变 2. 某粒子结构示意图中，核电荷数为16，核外电子层数为3，最外层电子数为8，该粒子是________（填“原子”“阳离子”“阴离子”），写出其形成过程。 3. 简答题：从微观角度解释“结构决定性质”，结合本节课所学知识举例说明。 板书设计 课题2 认识原子结构（第二课时） 1. 核外电子分层排布 （1）特点：分层运动、能量不同、无固定轨迹 （2）规律：第一层≤2、第二层≤8、最外层≤8；先内后外排布 2. 原子结构示意图 圆圈：原子核；圈内数字：质子数；弧线：电子层；弧上数字：该层电子数 3. 最外层电子数与化学性质（结构决定性质） 稀有气体：最外层8电子（He为2）→稳定→性质稳定 金属原子：最外层＜4→易失电子→活泼 非金属原子：最外层＞4→易得电子→活泼 4. 离子 （1）定义：带电的原子（或原子团） （2）分类：阳离子（质子数＞电子数，正电）、阴离子（质子数＜电子数，负电） （3）转化：原子⇌得失电子⇌离子 （4）作用：离子是构成物质的基本粒子 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 原子核；电子；质量 2. 电子层；分层 3. 1；7；2；8 4. 原子核；质子数；电子层；该电子层上的电子数 5. 8；相对稳定；稳定 6. 少于；失去；多于；得到 7. 离子；阳离子；阴离子 8. 氯化钠；氧化镁（合理即可） 基础选择题 1. B 2. C 3. B 4. C 预习思考题 1. 金属原子最外层电子数少于4，电子不稳定，易失去最外层电子达到稳定结构；非金属原子最外层电子数多于4，易得到电子补足最外层电子，形成稳定结构，因此二者得失电子趋势不同。 2. 核心区别：原子不带电，离子带电；原子质子数=电子数，离子质子数≠电子数。二者可以相互转化，原子得失电子即可转化为离子，离子得失电子也可转化为原子。 3. 示例：氖原子最外层为8电子稳定结构，化学性质稳定，不与其他物质反应；钠原子最外层1个电子，易失电子，化学性质活泼，易与氧气、水等物质反应，体现结构决定性质。 （二）课中探究案答案 探究一 1. 核外电子能量不同，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远，因此分层排布；电子层数越多，电子能量越高，离原子核越远。 2. 2；8；8；最低 3. （1）错误，氢原子只有1个电子层；（2）错误，电子离核越近能量越低；（3）错误，部分离子最外层电子数也为8，并非都是稀有气体原子。 4. ①电子按能量由低到高分层排布，先排内层，后排外层；②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）。 探究二 1. 质子数（核电荷数）；2个电子层；第一层电子数为2；最外层电子数为6；8 2. 该原子结构示意图：圆圈内数字为12，有3条电子层弧线，内层依次排2、8个电子，最外层2个电子；质子数12，电子层数3，最外层电子数2。 3. 表格依次填写：不稳定、不稳定、稳定 4. 电子层数决定原子的电子排布层级，最外层电子数决定原子是否稳定；最外层达到8电子（He为2）的原子结构稳定，反之结构不稳定，化学性质活泼。 探究三 1. （1）8；稳定；稳定 （2）少于；失去；阳 （3）多于；得到；阴 2. B 3. 钠原子最外层仅有1个电子，结构不稳定，极易失去电子，因此化学性质活泼；氖原子最外层为8电子稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定。 探究四 1. （1）失去；＞；正；阳 （2）得到；＜；负；阴 （3）前；后 2. 原子：质子数=电子数，不带电，结构大多不稳定（稀有气体除外）；阳离子：质子数＞电子数，带正电，结构稳定；阴离子：质子数＜电子数，带负电，结构稳定。 3. （1）× （2）√ （3）√ 4. 钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，带正电的钠离子和带负电的氯离子相互吸引，结合形成氯化钠。 课中综合提升练习 1. B 2. 阴离子；硫原子最外层有6个电子，化学反应中得到2个电子，质子数小于电子数，形成带2个单位负电荷的硫离子。 3. 物质的微观结构决定其宏观化学性质。例如：稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质稳定，难发生化学反应；金属原子最外层电子数少，易失电子，化学性质活泼，易与其他物质发生反应，充分体现结构决定性质的化学核心规律。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $