精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025年12月高二化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾用于自来水的净化和海水淡化 B. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 C. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强 D. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 2. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A. 0.3Q1+0.1Q2 B. 3Q1+1Q2 C. 0.3Q1+0.2Q2 D. 3Q1+2Q2 3. 下列说法正确的是 A. 由图甲可知：反应在低温下有利于自发进行 B. 若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态 C. 图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图丁表示在恒温恒压条件下，发生反应，在一定条件下达到平衡状态，时刻改变的条件可以是充入 4. 下列有关实验装置或操作合理的是 A.蒸干溶液获得 B.测“84”消毒液的pH C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 6. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 7. 已知： 。实验测得速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)和1.2molO3(g)发生上述反应，测得NO的物质的量n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T2温度下达到平衡时O2的浓度为 B. a点的NO2在体系中的体积分数为10% C. 温度由T2到T1，不变 D. 正、逆反应活化能的大小关系为 8. 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/ 25 80 230 平衡常数/ 2 下列说法不正确的是 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 升高温度，的平衡转化率减小 C. 时，反应的平衡常数为 D. 时，测得，则反应达到平衡状态 9. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积 C. 图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ 10. 反应ⅰ.C40H19(g)C40H18(g)+ H·(g)及反应ⅱ.C40H11(g)C40H10(g)+H·(g)的lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=+c(R为理想气体常数，c为截距)。下列说法正确的是 A. 图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相同 B. 反应i是个放热反应 C. 增大压强能提高反应物的平衡转化率 D. 加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率 11. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物 B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用 C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应 12. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，若转移，石墨电极将增重 D. 羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质 13. 室温下，某兴趣小组通过如下实验探究酸式盐NaHX溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定溶液的pH约为6.2 2 向溶液中滴加盐酸，反应结束测得pH约为3.4 3 向溶液中滴加溶液，反应结束测得pH约为9.3 下列有关说法错误的是 A. 实验1中：NaHX溶液中的水解程度小于电离程度 B. 由实验2知：的数量级为 C. 实验3滴加过程中：保持不变 D. 实验1反应后的溶液中： 14. 溶液中存在如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) 25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列有关溶液的说法错误的是 A. 加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为 B. 当pH=8.8时， C. 加入少量水稀释，平衡时与的比值减小 D. 当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为 15. 向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。 已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化 B. c点对应溶液的 C. 图像中 D. b、c、d点满足： 16. 科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了<100>取向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 与B距离最近且相等的B有6个 B. 晶胞的密度为 C. 晶胞中含有配位键 D. 晶胞中最小核间距： 二、填空题(共12分) 17. 回答下列问题： （1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数KW，利用我们地球的经验，该地的温度________（填“大于”“小于”或“等于”），若用pH试纸测定该温度下的纯水，试纸呈________色。 （2）某温度下，向10 mL 1 mol·L-1盐酸中滴加q mol·L-1的氨水，溶液的pH和温度随氨水体积的变化曲线如图所示。 ①水的电离程度：b点________c点（填“”“”或“”） ②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是________，c点溶液中c()=________。 ③时，的电离常数为________（用含q的代数式表示），中和等体积等浓度的盐酸消耗和的氨水的体积分别为和，则________。（填“”“”或“”） （3）苯乙酸（）在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。时，有的溶液（）溶液中________。若向该溶液中通入HCl气体至，则的电离度约为________。 （4）常温下，将的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为________。 A. B. C. D. 三、解答题(共40分) 18. I.气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。 （1）工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： ①装置I的作用除了干燥气体外还有_______(任写一条)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是_______(填“水”或“98.3%浓硫酸")。 （2）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。过程I发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （3）写出R的电子式_______，实验室由两种固体制备物质的化学方程式为_______。 （4）写出将通入到的溶液中发生反应的化学方程式_______，体现了A的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. （6）已知中学常见化合物是由与足量氢氧化钠溶液反应所得，被酸性溶液氧化为的离子方程式为_______。 （7）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A.、均能与溶液反应，都是酸性氧化物 B.用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C.与的混合溶液最多能溶解铜 19. 以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量CaO、、NiO等]为原料制取草酸钴晶体（）的工艺流程如下： 已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 2.2 7.5 7.2 沉淀完全时的pH 8.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是________。 （2）“滤渣1”的成分是________（填化学式）。 （3）向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为________，“滤液2”中再加入的作用是调节pH，则应调节pH的范围是________。 （4）加入萃取剂RH分离和，原理为（有机相）（有机相）。萃取剂与溶液的体积比对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是________（填标号），在________性（填“强酸”“强碱”或“中”）介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （5）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中________。[已知：时，，]。 20. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示（催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的、、、与类似但未标出）。 ①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态______（填“”“”“”“”或“”，下同）的基元反应；最稳定的过渡态物质是______。 ②反应 ______（用含、、、的代数式表示）。 （2）一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示： 温度 300 350 400 450 初始速率 1.0 2.4 5.6 12.0 温度对该反应速率的影响规律为______，其原因为______。 （3）相同温度下，向容器甲和容器乙（均为2 L的恒容密闭容器）中均充入和，仅发生反应，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。 ①在容器甲中，内的平均消耗速率______。 ②在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲______乙（填“”“”或“”，下同），Z点时反应速率（甲）______（乙）。 （4）一定温度下，在恒压（96 kPa）的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为______mol，则内用分压变化表示的平均反应速率______（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年12月高二化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾用于自来水的净化和海水淡化 B. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 C. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强 D. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成的胶体可吸附悬浮物用于净水，但无法去除可溶性盐类，不能用于海水淡化，A错误； B．打开可乐瓶后压强降低，的溶解平衡（）向气体逸出方向移动，符合勒夏特列原理，B正确； C．CO与血红蛋白的结合能力比强，高压氧舱通过提高浓度增加血浆溶解氧，而非结合能力更强，C错误； D．碱液蒸煮会分解植物纤维中的木质素等，发生水解等化学变化，D错误； 故答案选B。 2. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A. 0.3Q1+0.1Q2 B. 3Q1+1Q2 C. 0.3Q1+0.2Q2 D. 3Q1+2Q2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】标准状况下11.2L甲烷和氢气的混合气体的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比3:2，所以甲烷的物质的量为：0.5mol=0.3mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1可知0.3mol甲烷燃烧放出的热量为0.3Q1，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2可知，0.2mol氢气燃烧放出的热量为Q2=0.1Q2，所以放出的热量为0.3Q1+0.1Q2。 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 由图甲可知：反应在低温下有利于自发进行 B. 若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态 C. 图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图丁表示在恒温恒压条件下，发生反应，在一定条件下达到平衡状态，时刻改变的条件可以是充入 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图甲可知，升高温度，Z的体积分数增大，平衡正向移动，说明该反应是吸热反应，，增大压强，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，说明该反应是气体体积增大的反应，，时反应能够自发进行，则该反应在高温下有利于自发进行，A错误； B．根据化学反应速率之比等于计量数之比可知，当反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，即消耗二氧化氮的速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交点A对应的状态不是化学平衡状态，B错误； C．反应，当投料比=2（计量数之比）时，CO和H2转化率相等，故a=2，C错误； D．恒温恒压条件下发生反应，时刻改变的条件可以是充入，的浓度瞬间增大，逆反应速率增大，容器的体积增大，反应物的浓度减小，正反应速率减小，平衡逆向移动，D正确； 故选D。 4. 下列有关实验装置或操作合理的是 A.蒸干溶液获得 B.测“84”消毒液的pH C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸干时促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，最终分解为氧化铁，应在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶法获得FeCl3•6H2O，故A错误； B．“84”消毒液可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误； C．容器中存在2NO2，CaO与水反应放热，氯化铵与八水合氢氧化钡反应吸热，只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故C正确； D．试管中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl不影响平衡的移动，溶液的颜色不变，故D错误； 故选：C。 5. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。 【详解】A．原子半径：Z为Na，Y为S，X为O，M为H。同周期Na>S，同主族S>O，H半径最小，顺序Z>Y>X>M，A正确； B．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：X(O)>Y(S)>W(C)>M(H)>Z(Na)[提示：中C显正价，S显负价，可知电负性S＞C]，B正确； C．简单氢化物中，Z(Na)的氢化物为NaH(离子晶体)，熔沸点远高于X(H2O，分子晶体)，熔沸点最高的为Z的氢化物，C错误； D．和可以发生反应，D正确； 故选C。 6. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能垒（活化能）为过渡态能量与对应起始物质能量差，由图示可知各步骤活化能分别为反应i：（2.981-0）eV·mol-1=2.981 eV·mol-1、反应ii（5.496-1.687）eV·mol-1=3.809 eV·mol-1、反应iii（4.837-4.035）eV·mol-1=0.802 eV·mol-1、反应iv（6.860-4.051）eV·mol-1=2.809 eV·mol-1，该历程中最大能垒为反应ii：3.809 eV·mol-1，A错误； B．甲烷脱氢阶段是CH4逐步脱氢生成C*和H*，断裂的均为C-H极性键，不存在非极性键的断裂，B错误； C．热化学反应的ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，对于反应来说，，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．由A项可知，在 Sn − Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程中决速步骤为活化能最大的反应ii，由图示可知该步骤中的反应物为，产物为，该步骤反应为，D正确； 故选D。 7. 已知： 。实验测得速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)和1.2molO3(g)发生上述反应，测得NO的物质的量n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T2温度下达到平衡时O2的浓度为 B. a点的NO2在体系中的体积分数为10% C. 温度由T2到T1，不变 D. 正、逆反应活化能的大小关系为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，在T2温度下，反应达到平衡状态时，n(NO)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，结合转化量之比等于化学计量数之比，可知n(O2)=n(NO)=0.6mol，即O2平衡时的物质的量为0.6mol，则c(O2)==0.3mol/L，A错误； B．根据图示可知，在a点时，n(NO)=0.8mol-0.6mol=0.2mol，结合转化量之比等于化学计量数之比，可知n(O2)=n(O3)=n(NO2)=n(NO)=0.2mol，因此a点时，n(O2)=n(NO2)=0.2mol，n(O3)=1.2mol-0.2mol=1mol，此时体系中混合气体的总的物质的量n(总)=0.2mol+0.2mol+0.6mol+1mol=2mol，结合在恒温恒容条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此a点NO2在体系中的体积分数=×100%=×100%=10%，B正确； C．当反应达到平衡状态时，正=逆，即k正c(NO)•c(O3)=k逆c(NO2)•c(O2)，则==K，根据图示可知T1时先平衡，T1＞T2，升高温度，NO的物质的量的增大，平衡逆向移动，因此该反应正向为放热反应；当温度由T2到T1，温度升高，此时平衡逆向移动，K值减小，因此减小，C错误； D．根据C选项的分析可知，该反应正向是一个放热反应，即ΔH=Ea(正)-Ea(逆)＜0，因此Ea(正)＜Ea(逆)，D错误； 故答案为：B。 8. 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/ 25 80 230 平衡常数/ 2 下列说法不正确的是 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 升高温度，的平衡转化率减小 C. 时，反应的平衡常数为 D. 时，测得，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应平衡常数与温度的关系是随着温度升高，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A正确； B．升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，B正确； C．时，反应是上述反应的逆方向，由盖斯定律知该反应的平衡常数为，C正确； D．时，测得，Q=，反应未达平衡，D错误； 故选D。 9. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积 C. 图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌粒与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反应时，温度最高，t1时刻之后反应还在进行，A错误； B．据图可知t1时刻c(CO2)瞬间增大，而增大容器的体积会使c(CO2)瞬间减小，B错误； C．起始时B2的浓度越大，A2的转化率越大，达到平衡时A2的转化率大小为a＜b＜c，C错误； D．据图可知，曲线Ⅱ条件下反应速率更快，则温度更高，但平衡时甲醇的物质的量更低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，所以反应平衡常数KⅡ＜KⅠ，D错误； 综上所述答案为D。 10. 反应ⅰ.C40H19(g)C40H18(g)+ H·(g)及反应ⅱ.C40H11(g)C40H10(g)+H·(g)的lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=+c(R为理想气体常数，c为截距)。下列说法正确的是 A. 图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相同 B. 反应i是个放热反应 C. 增大压强能提高反应物的平衡转化率 D. 加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】根据lnK=-，图像中曲线的斜率等于，因此反应i和反应ii的均大于0，均为吸热反应，且两条线几乎平行，斜率几乎相等，反应热也几乎相等。 【详解】A．由分析可知，图中两条线几乎平行说明反应热几乎相等，是因为两个反应在反应过程中，断裂和形成的化学键相同，A正确； B．由分析可知，反应i是吸热反应，B错误； C．反应i和反应ii均为气体分子数增大的反应，增大压强平衡朝气体分子数减小的方向移动，反应物的转化率减小，C错误； D．加入催化剂，反应速率加快，当温度无穷大时，lnK=c，K只与温度有关，与催化剂无关，加入催化剂不能改变c，D错误； 故选A。 11. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物 B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用 C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。石油经分馏得到石蜡油，石蜡油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，A正确； B.硬质试管中的碎瓷片的作用是催化剂，B错误； C.石蜡油经催化裂化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烯烃不一定是乙烯，C错误； D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为石蜡油分解产生的烯烃与溴单质发生了加成反应，D错误； 故合理选项是A。 12. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，若转移，石墨电极将增重 D. 羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质 【答案】A 【解析】 【分析】根据放电时的总反应，碳元素在转化过程中化合价升高，故在负极反应，在正极反应。 【详解】A．放电时，在电解质中由负极向正极迁移，A正确； B．放电时，在负极反应，电极反应为，B错误； C．充电时石墨电极作阴极，电极反应为，每转移，会有1 mol 嵌入在石墨电极上，使电极增重7 g，C错误； D．羧酸和醇均能与锂反应，无法满足要求，D错误； 故选A。 13. 室温下，某兴趣小组通过如下实验探究酸式盐NaHX溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定溶液的pH约为6.2 2 向溶液中滴加盐酸，反应结束测得pH约为3.4 3 向溶液中滴加溶液，反应结束测得pH约为9.3 下列有关说法错误的是 A. 实验1中：NaHX溶液中的水解程度小于电离程度 B. 由实验2知：的数量级为 C. 实验3滴加过程中：保持不变 D. 实验1反应后的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．从实验1得知，NaHX溶液显酸性，故其水解程度小于电离程度，A正确； B．反应结束后溶质为H2X，浓度为，第一步电离远远大于第二步电离，，的数量级为，B正确； C．实验3滴加过程中存在电荷守恒：，随着同浓度的的滴入不变而pH值增大，即减小，减小，故减小，C错误； D．实验1反应后的溶液中，电荷守恒：，物料守恒，两式相减，D正确； 故选C。 14. 溶液中存在如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) 25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列有关溶液的说法错误的是 A. 加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为 B. 当pH=8.8时， C. 加入少量水稀释，平衡时与的比值减小 D. 当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入的NaOH与反应(ⅱ)电离产生的发生反应，促使两个平衡不断右移，最终生成，反应的离子方程式为，A正确； B．当溶液pH=8.8时，，经计算可知， 溶液中，Cr原子总浓度为，根据Cr原子守恒得 ，转化可得，B正确； C．根据题给信息可知溶液显酸性，，温度一定时均为定值，稀释溶液时减小，增大，C错误； D．由图可知，当溶液pH=9.0时，，因此可忽略溶液中的，即， 反应(ⅱ)的平衡常数，联立两个方程可 得，D正确； 故选C。 15. 向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。 已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化 B. c点对应溶液的 C. 图像中 D. b、c、d点满足： 【答案】B 【解析】 【分析】向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，据此回答。 【详解】A．向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，所以的浓度先增大后减小，曲线I表示的变化，曲线Ⅱ表示的变化，A错误； B．c点对应溶液，，，所以，B正确； C．d点盐酸恰好与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，HCl、的物质的量比为1:1，所以图像中V2=10，C错误； D．b、c、d点溶液中存在电荷守恒，D错误； 故选B。 16. 科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了<100>取向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 与B距离最近且相等的B有6个 B. 晶胞的密度为 C. 晶胞中含有配位键 D. 晶胞中最小核间距： 【答案】C 【解析】 【详解】A．以顶角的B为例，与B距离最近且相等的B位于面心，则晶体中与B距离最近且相等的B有个，A错误； B．晶胞中B原子位于顶点和面心，个数为；N原子位于体内，个数为4，则晶胞的质量，晶胞体积根据密度公式，可得晶胞密度，B错误； C．B原子最外层有3个电子，在形成立方氮化硼时，B原子杂化后有1个空轨道，N原子有一对孤对电子，二者会形成配位键，所以晶胞中含有配位键，C正确； D．晶胞中B-B的最小核间距为面对角线长的一半，即为，晶胞中B-N的最小核间距为体对角线长的，即为，故晶胞中最小核间距为，D错误； 故选C。 二、填空题(共12分) 17. 回答下列问题： （1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数KW，利用我们地球的经验，该地的温度________（填“大于”“小于”或“等于”），若用pH试纸测定该温度下的纯水，试纸呈________色。 （2）某温度下，向10 mL 1 mol·L-1盐酸中滴加q mol·L-1的氨水，溶液的pH和温度随氨水体积的变化曲线如图所示。 ①水的电离程度：b点________c点（填“”“”或“”） ②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是________，c点溶液中c()=________。 ③时，的电离常数为________（用含q的代数式表示），中和等体积等浓度的盐酸消耗和的氨水的体积分别为和，则________。（填“”“”或“”） （3）苯乙酸（）在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。时，有的溶液（）溶液中________。若向该溶液中通入HCl气体至，则的电离度约为________。 （4）常温下，将的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 大于 ②. 黄 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. （3） ①. ②. 0.49% （4）A 【解析】 【小问1详解】 Kw随温度升高而增大，温度高于25 ℃；该温度下水的pH=6，因此pH试纸仍为黄色； 【小问2详解】 ①b点温度最高，故为反应终点，则溶质为NH4Cl，c点的pH=7，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，故水的电离程度：b点>c点； ②b点溶液中溶质为NH4Cl，溶液呈酸性：离子浓度由大到小的顺序是，c点的pH=7，c点溶液中c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒可知，c()=c(Cl-)=； ③25 ℃时，pH=7时，c()=0.5 mol·L-1，NH3·H2O的电离常数为K==；，，根据⇒，同理，，，，中和等体积等浓度的盐酸，则能提供的总的相同，故⇒，可得<； 【小问3详解】 设，苯乙酸的电离方程式为，电离常数，解得 ；pH=2时，溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，设此时苯乙酸的电离浓度为x，则平衡时c(C6H5CH2COOH) 0.01-x0.01 mol·L-1，c(C6H5CH2COO-)=x，c(H+)=0.01 mol·L-1，代入Ka表达式解得x= mol·L-1，电离度=； 【小问4详解】 常温下，将pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，说明酸碱的物质的量浓度相等，pH=的NaOH溶液中。pH=的醋酸溶液中。等体积混合恰好完全反应，说明。醋酸的电离常数，故选A。 三、解答题(共40分) 18. I.气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。 （1）工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： ①装置I的作用除了干燥气体外还有_______(任写一条)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是_______(填“水”或“98.3%浓硫酸")。 （2）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。过程I发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （3）写出R的电子式_______，实验室由两种固体制备物质的化学方程式为_______。 （4）写出将通入到的溶液中发生反应的化学方程式_______，体现了A的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. （6）已知中学常见化合物是由与足量氢氧化钠溶液反应所得，被酸性溶液氧化为的离子方程式为_______。 （7）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A.、均能与溶液反应，都是酸性氧化物 B.用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C.与的混合溶液最多能溶解铜 【答案】（1） ①. 使气体充分混合或观察气泡产生速率来控制气体流速 ②. 98.3%浓硫酸 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 还原性 （5）b （6） （7）B 【解析】 【小问1详解】 ①装置I的作用除干燥气体外，还可以使和混合均匀（或通过观察气泡速率控制气体流速）； ②装置Ⅲ中盛装的吸收剂最好是98.3%浓硫酸。因为用水吸收时易形成酸雾，降低吸收效率，而98.3%浓硫酸能高效吸收且避免酸雾产生； 【小问2详解】 过程I中，与溶液反应，被氧化为，被还原为，结合电荷守恒和原子守恒配平可得该离子方程式：； 【小问3详解】 R是，电子式为；实验室用和两种固体制备，化学方程式为：； 【小问4详解】 C为，A为，反应的化学方程式为：；反应中的S元素化合价升高，体现了的还原性； 【小问5详解】 中S为+ 2价，制备时需含S元素的物质化合价有升有降，a.：（S为-2价）和S（S为0价），无法得到+2价S，不可行；b.：（S为+4价）和S（S为0价），可通过归中反应得到+2价S；c.：（S为+4价）和（S为+ 6价），无低价S，不可行；d.：（S为+4价）和（S为+6价），无低价S，不可行； 【小问6详解】 C为，与足量NaOH反应生成（即Q），被酸性氧化为的离子方程式为：； 【小问7详解】 A．是酸性氧化物，与NaOH反应生成两种盐，不是酸性氧化物，错误； B．浓氨水挥发出，浓硝酸挥发出，二者相遇生成白烟，正确； C：混合溶液中为0.4，为0.04 mol，根据反应，不足，按计算，溶解Cu的物质的量为，质量为，错误； 故答案选B。 19. 以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量CaO、、NiO等]为原料制取草酸钴晶体（）的工艺流程如下： 已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 2.2 7.5 7.2 沉淀完全时的pH 8.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是________。 （2）“滤渣1”的成分是________（填化学式）。 （3）向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为________，“滤液2”中再加入的作用是调节pH，则应调节pH的范围是________。 （4）加入萃取剂RH分离和，原理为（有机相）（有机相）。萃取剂与溶液的体积比对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是________（填标号），在________性（填“强酸”“强碱”或“中”）介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （5）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中________。[已知：时，，]。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率 （2）、 （3） ①. ②. （4） ①. b ②. 强酸 （5） 【解析】 【分析】以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量CaO、、NiO等]为原料制取草酸钴晶体(化学式)，粉碎后用硫酸溶解且加过量亚硫酸钠浸泡，不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、CuSO4及过量硫酸，滤渣1为、，向滤液1中加入FeS，根据溶度积大小可知，可发生沉淀转化，使转化为沉淀而除去；滤渣2为，所得滤液2再加入氯酸钠、碳酸钠，将Fe2+氧化为Fe3+并调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，故滤渣3为Fe(OH)3，所得滤液主要含有Co2+，加入萃取剂萃取分离，得到有机相和无机相，无机相加入草酸铵提纯沉钴，得到草酸钴晶体，据此分析； 【小问1详解】 粉碎钴矿石目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率； 【小问2详解】 根据分析可知，、； 【小问3详解】 所得滤液2再加入、，除与反应外，还能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；“滤液2”中再加入的作用是调节，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，但不能沉淀，根据表中数据可知，应调节的范围是； 【小问4详解】 根据流程可知，萃取后进入无机相进一步处理得到草酸钴，则对的萃取率应该低，根据萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响图可知，则的萃取率对应曲线为b；在强酸性介质中，平衡逆向移动，所以在强酸性介质中“反萃取”能可以使萃取剂再生而循环使用； 【小问5详解】 由25℃时，，可得，时，，则。 20. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示（催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的、、、与类似但未标出）。 ①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态______（填“”“”“”“”或“”，下同）的基元反应；最稳定的过渡态物质是______。 ②反应 ______（用含、、、的代数式表示）。 （2）一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示： 温度 300 350 400 450 初始速率 1.0 2.4 5.6 12.0 温度对该反应速率的影响规律为______，其原因为______。 （3）相同温度下，向容器甲和容器乙（均为2 L的恒容密闭容器）中均充入和，仅发生反应，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。 ①在容器甲中，内的平均消耗速率______。 ②在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲______乙（填“”“”或“”，下同），Z点时反应速率（甲）______（乙）。 （4）一定温度下，在恒压（96 kPa）的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为______mol，则内用分压变化表示的平均反应速率______（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数）。 【答案】（1） ①. ① ②. ③. ② （2） ①. 其他条件不变时，温度升高，反应速率加快 ②. 其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加 （3） ①. 0.225 ②. ③. （4） ①. 0.2 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 ①反应的活化能越高，反应速率越慢，该步反应的反应速率决定了整个反应的反应速率，是决速步骤，根据反应机理图可知，制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态的基元反应；过渡态物质的能量最低，也最稳定。②由图可知，经历过渡态的反应的、经历过渡态的反应的，根据盖斯定律可知， 。 【小问2详解】 数据表明，其他条件不变时，温度升高，反应速率加快，其原因为其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率加快。 【小问3详解】 ①由图可知，在容器甲中，内的平均消耗速率，而的平均消耗速率。 ②容器甲、乙的容积均为2L，温度相同，且Z点时的转化率相同，即容器中混合气体的总物质的量相同，故Z点甲、乙容器的压强相等；由图可判断，Z点为平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，进一步判断，容器甲中反应达到平衡所需时间短，则容器甲中的催化剂催化效率高，故Z点时反应速率（甲）（乙）。 【小问4详解】 平衡时和的物质的量分别为0.4mol和0.6mol，则有：；，故平衡体系中物质的量为0.2mol；起始时的分压，平衡时气体的总物质的量为，平衡时的分压，则内用分压变化表示的平均反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $