9.4酸和碱的反应（第二课时）导学案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该初中化学导学案聚焦“酸和碱的反应（第二课时）”，核心围绕中和反应的概念、微观实质、化学方程式书写及实际应用展开。通过课前预习案梳理酸碱性质等基础，课中以无明显现象的酸碱反应实验探究为主导，结合微观反应动画视频，搭建前后知识衔接的学习支架。 资料采用“预习-探究-总结-应用”模式，突出实验操作与微观本质结合，如借助酚酞指示剂验证反应、微观动画可视化H⁺与OH⁻结合过程。分层习题兼顾基础与提升，生活情境素材助力联系实际，有效培养学生科学探究与实践能力，深化化学观念，树立学以致用的科学态度与责任。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 酸和碱的反应（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，本节课需学生认识中和反应的本质，掌握酸碱中和反应的基本规律与化学方程式书写方法。能结合实验现象分析无明显现象的酸碱反应，学会借助指示剂验证反应发生。了解中和反应在农业、工业、生活、医疗中的实际应用，初步建立化学与生产生活的关联，能运用中和反应知识解释简单实际问题，树立学以致用的化学学习理念。 学习目标 化学观念：认识中和反应的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，明确中和反应属于复分解反应，构建酸碱反应的物质变化认知体系。 科学思维：通过实验现象推理反应原理，归纳中和反应规律，培养逻辑推理与归纳总结能力。 科学探究与实践：完成酸碱中和探究实验，掌握无明显现象反应的实验设计方法。 科学态度与责任：感知化学的实用价值，树立绿色化学、服务生活的科学理念。 重难点 教学重点：中和反应的概念、微观实质及化学方程式书写；中和反应在生产生活中的实际应用。 教学难点：理解无明显现象的酸碱中和反应的实验设计原理，从微观离子角度阐释中和反应本质；区分中和反应与普通复分解反应的关系，灵活运用中和反应知识解决情境化实际问题，突破宏观现象与微观本质的认知壁垒。 资源与 建议 本节课核心教学资源包含新教材课本、酸碱中和实验套装、微观反应动画视频、生活情境素材。实验器材准备稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等，辅助学生直观感知反应过程。利用微观动画可视化展示氢离子与氢氧根离子的结合过程，突破微观理解难点。教学建议采用“预习-探究-总结-应用”的学习模式，课前依托预习案梳理基础概念，课中以小组实验探究为主导，结合生活案例深化理解。同时分层设计习题，兼顾基础巩固与能力提升，引导学生从宏观实验、微观本质、符号表达三个维度构建知识体系，落实核心素养。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：1. 回顾酸碱的化学性质，初步认知酸碱可以发生反应；2. 了解中和反应的基本概念，熟悉常见酸碱中和反应方程式；3. 初步知晓中和反应在生活、生产中的简单应用；4. 带着预习疑问参与课堂探究，提升课堂学习效率。 基础填空题 1. 常见的酸有________、________等，酸溶液中解离出的阳离子全部是________。 2. 常见的碱有________、________等，碱溶液中解离出的阴离子全部是________。 3. 紫色石蕊溶液遇酸变________色，遇碱变________色；无色酚酞溶液遇酸________，遇碱变________色。 4. 酸和碱作用生成________和________的反应，叫做中和反应。 5. 中和反应的微观实质是酸中的________与碱中的________结合生成水分子。 6. 改良酸性土壤常用的碱是________，处理工业含酸废水可选用________等碱性物质。 7. 人体胃酸过多时，可服用含氢氧化铝的药物中和胃酸，该反应的化学方程式为________。 基础选择题 1. 下列物质之间能发生中和反应的是（） A. 稀盐酸和氧化铜 B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液和稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 2. 中和反应的实质是（） A. 金属离子与酸根离子结合 B. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 C. 酸与碱相互溶解 D. 生成盐和水的反应 3. 下列应用不属于中和反应原理的是（） A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处止痒 C. 用稀盐酸除去铁锈 D. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 预习思考题 1. 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后无明显现象，如何设计实验证明二者发生了化学反应？请写出简单的实验思路。 2. 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明理由。 3. 结合生活经验，列举2个生活中利用中和反应的实例。 预习小结：通过课前预习，我已经掌握了________________；仍存在的疑问是________________，将在课堂探究中重点突破。 （二）课中探究案 课堂探究目标：1. 通过分组实验，验证酸碱中和反应的发生，掌握实验操作要点；2. 深度理解中和反应的宏观现象与微观本质，熟练书写相关化学方程式；3. 精准区分中和反应与其他复分解反应，理清反应类型关系；4. 熟练运用中和反应知识解决生活、工业、农业中的实际问题。 探究活动一：无明显现象的酸碱中和反应实验探究 【实验背景】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，无沉淀、无气体、无颜色变化，无法直接判断反应是否发生，需借助酸碱指示剂辅助验证。 【实验药品与仪器】稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 【实验步骤】 1. 取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中滴加2-3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化，记录现象。 2. 用胶头滴管向烧杯中逐滴滴加稀盐酸，同时用玻璃棒不断搅拌，持续观察溶液颜色变化。 3. 当溶液恰好变为无色时，停止滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。 【实验现象记录】 1. 氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，溶液变为________色，说明氢氧化钠溶液呈________性。 2. 逐滴滴加稀盐酸并搅拌，溶液颜色逐渐________，最终变为________色。 【实验分析与思考】 1. 实验中玻璃棒不断搅拌的目的是什么？ 2. 溶液恰好变为无色时，说明氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应？此时溶液的酸碱性如何？ 3. 若继续滴加稀盐酸，溶液颜色是否会变化？此时溶液中溶质有哪些？ 【实验结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应，反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。 探究活动二：中和反应微观本质探究 【素材支撑】观看酸碱中和反应微观动画：氢氧化钠溶液中存在大量钠离子、氢氧根离子；稀盐酸中存在大量氢离子、氯离子；二者混合后，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子仍以离子形式存在于溶液中。 【问题探究】 1. 中和反应过程中，哪些离子发生了变化？哪些离子没有参与反应？ 2. 结合微观变化，总结中和反应的微观实质：________。 3. 写出氢氧化钙与稀盐酸、氢氧化钠与稀硫酸的中和反应方程式，并分析反应的微观共性。 【归纳总结】所有酸碱中和反应的微观本质一致，都是氢离子与氢氧根离子结合生成水，金属离子和酸根离子结合生成盐，因此中和反应的生成物一定是盐和水。 探究活动三：中和反应与复分解反应的关系辨析 【知识回顾】复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，发生条件为生成沉淀、气体或水。 【小组讨论】 1. 中和反应是否符合复分解反应的定义？请结合反应特点分析。 2. 所有的复分解反应都是中和反应吗？举例说明。 3. 总结中和反应与复分解反应的包含关系：________。 【典例辨析】判断下列反应是否为中和反应，若是请写出方程式，若不是说明理由。 ① 氧化铜+稀硫酸 ② 氢氧化钾+稀硝酸 ③ 二氧化碳+氢氧化钠 ④ 氢氧化钙+稀硫酸 探究活动四：中和反应的实际应用探究 【情境素材1】农业生产中，部分土壤因长期施用化肥、酸雨侵蚀呈酸性，不利于农作物生长，农民常撒施熟石灰改良酸性土壤。 【情境问题1】写出熟石灰改良酸性土壤（稀硫酸）的化学方程式，并说明改良原理。 【情境素材2】工业生产中，电镀厂、化工厂排放的废水常含有酸性物质，直接排放会污染水体、腐蚀管道，需用碱性物质中和处理。 【情境问题2】用氢氧化钠处理含稀盐酸的工业废水，写出反应方程式，分析该处理方法的优势。 【情境素材3】人体胃液中含有稀盐酸，可帮助消化，但胃酸过多会引发胃痛、反酸等不适，可服用含氢氧化铝、氢氧化镁的抗酸药物缓解症状；蚊虫叮咬后会分泌蚁酸，导致皮肤红肿瘙痒，涂抹肥皂水、牙膏等碱性物质可止痒。 【情境问题3】写出氢氧化镁中和胃酸的化学方程式，解释蚊虫叮咬涂抹碱性物质止痒的原理。 课中巩固习题 1. 写出下列中和反应的化学方程式： （1）氢氧化钙与稀盐酸：________ （2）氢氧化钠与稀硫酸：________ 2. 下列关于中和反应的说法正确的是（） A. 中和反应一定是放热反应 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 中和反应的现象一定明显 D. 所有酸碱都能发生中和反应 3. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确反映溶液pH变化的是（）（文字描述：A pH持续增大 B pH持续减小 C pH先不变后减小 D pH先减小后不变） 4. 简答题：为什么不能用氢氧化钠固体直接改良酸性土壤或处理胃酸过多？ 5. 实验探究题：现有稀盐酸、氢氧化钙溶液，无任何指示剂，如何设计实验证明二者能发生中和反应？写出实验步骤、现象及结论。 课堂总结与反思 1. 本节课核心知识点：中和反应的概念、微观实质、反应方程式、反应类型、实际应用。 2. 易错点梳理：生成盐和水的反应不一定是中和反应；无明显现象的中和反应需借助指示剂验证；中和反应属于复分解反应的特例。 3. 我的课堂收获与仍存疑问：________。 板书设计 酸和碱的反应（第二课时）——中和反应 1. 实验探究：酸碱中和反应 现象：NaOH溶液+酚酞→变红，滴加稀HCl→红色褪去 方程式：NaOH + HCl = NaCl + H₂O 2. 中和反应核心知识 概念：酸 + 碱 → 盐 + 水 微观实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O 反应类型：属于复分解反应（特例） 3. 中和反应的实际应用 农业：熟石灰改良酸性土壤 工业：碱性物质中和酸性废水 医疗：弱碱性药物中和胃酸 生活：碱性物质缓解蚊虫叮咬不适 4. 易错警示 生成盐和水≠中和反应；无现象反应需指示剂验证 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 稀盐酸、稀硫酸；氢离子（H⁺） 2. 氢氧化钠、氢氧化钙；氢氧根离子（OH⁻） 3. 红、蓝；不变色、红 4. 盐、水 5. 氢离子（H⁺）、氢氧根离子（OH⁻） 6. 熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钠（合理即可） 7. Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 基础选择题 1. B 2. B 3. C 预习思考题 1. 实验思路：向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，若红色逐渐褪去，证明二者发生了反应。 2. 不一定。例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，均生成盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。 3. 实例：用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处止痒；用熟石灰改良酸性土壤；服用抗酸药治疗胃酸过多（任意2个即可）。 （二）课中探究案答案 探究活动一 实验现象记录：1. 红、碱；2. 变浅、无 实验分析与思考：1. 使酸碱充分接触，反应更充分，实验现象更均匀；2. 恰好完全反应，此时溶液呈中性；3. 颜色不变，溶质为氯化钠、氯化氢。 实验结论：NaOH + HCl = NaCl + H₂O；复分解（中和） 探究活动二 1. 氢离子、氢氧根离子发生变化；钠离子、氯离子未参与反应。 2. 微观实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子（H⁺+OH⁻=H₂O）。 3. Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；共性：均为H⁺与OH⁻结合生成水，金属离子与酸根离子形成盐。 探究活动三 小组讨论：1. 是，中和反应是酸碱互相交换成分生成盐和水，符合复分解反应定义；2. 不是，如碳酸钠和稀盐酸反应属于复分解反应，但不是中和反应；3. 中和反应是复分解反应的特例，复分解反应包含中和反应。 典例辨析：① 不是，反应物为金属氧化物和酸，不是酸碱反应；② 是，KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O；③ 不是，反应物为非金属氧化物和碱；④ 是，Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。 探究活动四 情境问题1：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；原理：熟石灰（碱）与土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤酸性。 情境问题2：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；优势：反应彻底，可有效中和酸性废水，减少水体污染。 情境问题3：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；原理：蚊虫叮咬分泌的蚁酸呈酸性，碱性肥皂水可与蚁酸发生中和反应，消除红肿瘙痒。 课中巩固习题 1. （1）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O （2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 2. A 3. B 4. 氢氧化钠具有强腐蚀性，直接接触土壤会破坏土壤结构、灼伤农作物，直接服用会腐蚀消化道，因此不能使用。 5. 实验步骤：取适量氢氧化钙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，充分振荡后，取少量反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液；现象：无白色沉淀生成；结论：氢氧化钙与稀盐酸发生了中和反应。（合理即可） ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $