7.2溶解的限度第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该初中化学导学案围绕“溶解的限度 - 第一课时”展开，引导学生掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化条件。课前通过生活化预习任务激活已有经验，课中以分组实验为核心，形成预习-实验探究-梯度练习的学习支架，衔接前后知识。 以实验探究为核心特色，通过变量对照实验培养科学探究与实践能力，结合宏观现象与微观认知落实宏观辨识与微观探析，梯度化习题及认知误区纠正提升科学思维，配套生活实景视频和实验微课，助力学生自主学习与知识迁移。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 溶解的限度 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据2022版义务教育化学课标，本节课要求学生定性认识物质溶解的限度，掌握饱和溶液与不饱和溶液的核心概念，能结合实验现象判断溶液状态。了解饱和与不饱和溶液的转化条件，初步建立定量研究溶解现象的思维。能运用所学知识解释生活中的溶解现象，初步体会物质溶解性的差异性，树立基于实验事实分析化学问题的科学意识。 学习目标 宏观辨识与微观探析：通过实验观察溶解现象，区分饱和、不饱和溶液的宏观特征，微观认知溶质溶解的微粒运动限度。 科学探究与创新意识：自主完成溶解探究实验，设计变量对照实验，提升实验操作与探究能力。 证据推理与模型认知：依托实验证据推导溶液状态转化规律，构建溶液状态判断模型。 科学态度与社会责任：养成严谨求实的实验习惯，体会化学与生活、生产的紧密关联。 重难点 教学重点：饱和溶液、不饱和溶液的定义与本质区别；两种溶液相互转化的常用方法；结合实验现象准确判断溶液状态。 教学难点：理解溶液饱和的条件性，明确温度、溶剂质量对溶解限度的影响，突破“饱和溶液不能溶解任何物质”的认知误区，建立动态、辩证的溶解认知。 资源与 建议 教学资源：实验器材（烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒）、药品（氯化钠、硝酸钾、蒸馏水）、多媒体课件、生活溶解实景视频、实验操作微课、课堂习题题库。教学建议：本节课以实验探究为核心，摒弃纯理论讲授。课前布置生活化预习任务，激活学生已有经验；课中以分组实验为主，设置梯度化探究问题，引导学生自主归纳结论。注重易错点突破，通过对比实验纠正认知偏差。结合生活实例深化理解，课后配套分层习题巩固，落实知识迁移应用，贴合新教材素养导向教学理念。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：结合新教材内容，初步感知物质溶解的限度，区分饱和溶液与不饱和溶液，了解影响溶解限度的基础因素，为课中实验探究奠定理论基础。 基础填空题 1. 在日常生活中，我们向一杯水中加食盐，食盐________（选填“能”或“不能”）无限溶解，这说明物质的溶解具有________。 2. 新教材定义：在________下，向________的溶剂里加入某种溶质，当溶质________继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做________溶液。 3. 溶液饱和状态是________（选填“绝对”或“相对”）的，改变________或________的量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。 4. 常温下，向饱和氯化钠溶液中继续加入氯化钠固体，固体质量会________；若加入蒸馏水，固体会________。 5. 大多数固体物质的溶解能力随温度升高而________，极少数物质如氢氧化钙，溶解能力随温度升高而________。 基础选择题 1. 下列关于溶解限度的说法正确的是（ ） A. 所有物质的溶解能力都相同 B. 物质的溶解没有限度 C. 温度会影响物质的溶解限度 D. 溶剂质量不影响溶解的溶质质量 2. 常温下，判断一杯蔗糖溶液是否饱和的可靠方法是（ ） A. 观察溶液是否透明 B. 品尝溶液甜度 C. 继续加蔗糖，观察是否溶解 D. 加热溶液观察是否有晶体析出 3. 下列操作能将不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液的是（ ） A. 加水 B. 升温 C. 加硝酸钾固体 D. 倒出部分溶液 预习思考题 1. 为什么夏天配制糖水时，热水能溶解更多的白糖？请结合生活经验简单分析。 2. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？结合生活实例说明理由。 3. 向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体，硝酸钾能否溶解？说说你的猜想依据。 预习小结 通过课前预习，我已知晓物质溶解并非无限进行，存在一定限度，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液两类。温度、溶剂质量是影响溶液状态的重要因素，两种溶液可通过改变条件相互转化。同时发现自身疑惑：饱和溶液的条件性如何精准理解？不同物质的溶解限度受温度影响规律是否完全一致？这些问题将在课中探究中重点突破。 （二）课中探究案 探究目标：通过分组实验探究，精准掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断方法及转化规律，突破重难点，纠正预习认知误区，提升实验探究与证据推理能力。 探究活动一：探究物质溶解是否具有限度（定性探究） 实验原理：在一定温度、一定量溶剂中，多数固体溶质的溶解量有限，无法无限溶解。 实验操作与习题思考 1. 取两只相同烧杯，分别加入20mL常温蒸馏水，编号甲、乙。向甲烧杯中分批加入氯化钠固体，每次加入2g，用玻璃棒充分搅拌，观察现象；向乙烧杯中分批加入硝酸钾固体，操作相同。完成下列问题： （1）持续加入固体搅拌后，两只烧杯最终出现的共同现象是什么？该现象说明什么结论？ （2）实验中为什么要保持溶剂体积相同、温度不变？该实验采用的探究方法是什么？ 2. 针对本实验，判断下列说法正误，正确打“√”，错误打“×”。 （1）20mL水中可以无限溶解氯化钠固体（ ） （2）相同条件下，氯化钠和硝酸钾的溶解限度不同（ ） （3）该实验说明物质的溶解具有限度（ ） 探究活动二：探究饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 实验操作与习题思考 1. 取探究活动一中底部有未溶解硝酸钾固体的饱和溶液烧杯，进行如下操作，观察现象并填空： （1）向烧杯中加入适量蒸馏水，充分搅拌，观察到未溶解的硝酸钾固体________，溶液由饱和变为________溶液。说明________可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。 （2）将原饱和硝酸钾溶液缓慢加热，搅拌后观察到未溶解固体________，说明________可以使多数固体饱和溶液转化为不饱和溶液。 2. 取一杯常温不饱和氯化钠溶液，完成对应操作填空： （1）持续加入氯化钠固体至不再溶解，溶液变为________溶液。 （2）恒温蒸发少量溶剂，溶液中出现晶体，溶液变为________溶液。 （3）降低溶液温度，溶液达到饱和，析出少量晶体。说明________、________、________可将不饱和溶液转化为饱和溶液。 探究活动三：突破易错认知——饱和溶液的相对性与专一性 实验探究与习题深化 1. 常温下，取饱和氯化钠溶液，向其中加入少量硝酸钾固体，充分搅拌，观察到硝酸钾固体溶解。回答问题： （1）该现象说明饱和溶液的定义具有什么特点？ （2）纠正误区：饱和溶液________（选填“能”或“不能”）溶解其他溶质，只能________该溶质的溶解。 2. 判断题，结合实验现象说明理由： （1）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（ ）理由：________ （2）改变温度，所有饱和溶液都能变为不饱和溶液（ ）理由：________ 课中梯度练习题 基础过关题 1. 一定温度下，判定某溶液为饱和溶液的依据是（ ） A. 溶液中溶质质量较多 B. 溶液澄清透明 C. 加入该溶质，溶质不再溶解 D. 降温后能析出晶体 2. 常温下，将10g食盐投入50g水中，充分搅拌后有2g食盐未溶解，此时溶液是________的饱和溶液，溶液质量为________g。 3. 写出不饱和硝酸钾溶液转化为饱和溶液的三种方法：________、________、________。 能力提升题 1. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的转化说法正确的是（ ） A. 升温一定能使饱和溶液变不饱和 B. 加水一定能使饱和溶液变不饱和 C. 降温一定能使不饱和溶液变饱和 D. 加溶剂可使饱和溶液析出晶体 2. 20℃时，向100g水中分批加入蔗糖，实验数据如下表，回答问题： 实验批次 1 2 3 4 加入蔗糖质量/g 20 40 60 80 溶解蔗糖质量/g 20 40 60 68 （1）第________次实验后，溶液达到饱和状态。 （2）20℃时，100g水中最多溶解蔗糖________g。 （3）第4次实验所得溶液中，未溶解的蔗糖质量为________g。 拓展探究题 结合新教材知识，分析氢氧化钙溶液的特殊性质：常温下的饱和氢氧化钙溶液，升温后会出现白色浑浊现象。请分析原因，并说明该物质饱和溶液与不饱和溶液的转化规律与硝酸钾有何不同。 板书设计 溶解的限度（第一课时） 一、溶解的限度 一定温度、一定量溶剂中，溶质溶解量有限，不能无限溶解 二、溶液分类（按溶解状态） 1. 饱和溶液：定温、定溶剂，不能继续溶解某溶质 2. 不饱和溶液：定温、定溶剂，能继续溶解某溶质 核心特点：相对性、专一性 三、相互转化规律 特殊：氢氧化钙（升温饱和、降温不饱和） 四、易错点 1. 饱和≠浓，不饱和≠稀 2. 饱和溶液可溶解其他溶质 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 不能；限度 2. 一定温度；一定量；不能；不饱和 3. 相对；温度；溶剂（溶质） 4. 不变；溶解 5. 增大；减小 基础选择题 1. C 2. C 3. C 预习思考题 1. 温度升高，白糖的溶解能力增强，相同体积的热水能溶解更多白糖，因此热水配制的糖水浓度更高。 2. 不一定。饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下饱和氢氧化钙溶液浓度很稀；不饱和溶液不一定是稀溶液，如高温下浓的不饱和硝酸钾溶液。溶液浓稀与溶质质量分数有关，饱和与否与溶解限度有关。 3. 能溶解。饱和溶液只是针对氯化钠饱和，对硝酸钾等其他溶质没有溶解限制，因此可以继续溶解其他溶质。 （二）课中探究案答案 探究活动一 1.（1）固体不再完全溶解，烧杯底部有剩余固体；说明一定温度、一定量溶剂中，物质溶解具有限度，无法无限溶解。 （2）控制单一变量，保证实验结果由溶质种类不同引起；控制变量法。 2. （1）× （2）√ （3）√ 探究活动二 1.（1）溶解；不饱和；增加溶剂 （2）溶解；升高温度 2.（1）饱和 （2）饱和 （3）加溶质；蒸发溶剂；降低温度 探究活动三 1.（1）饱和溶液具有专一性，仅针对某一种溶质饱和，对其他溶质不饱和。 （2）能；限制 2.（1）×；饱和氢氧化钙溶液是稀溶液，说明饱和溶液不一定是浓溶液。 （2）×；氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，升温会使其不饱和溶液变为饱和溶液。 课中梯度练习题答案 基础过关题 1. C 2. 食盐（氯化钠）；58 3. 加硝酸钾固体；蒸发溶剂；降低温度 能力提升题 1. B 2.（1）4 （2）68 （3）12 拓展探究题 原因：氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，升温后，饱和氢氧化钙溶液无法溶解原有溶质，多余溶质析出，出现白色浑浊。转化规律差异：硝酸钾升温溶解能力增强，升温可使饱和溶液变不饱和；氢氧化钙升温溶解能力减弱，升温可使不饱和溶液变饱和，降温可使饱和溶液变不饱和。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $