7.3定量表示溶液的组成第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 定量表示溶液的组成 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识溶液浓度的含义，掌握溶质质量分数的定义与计算公式，能进行简单的溶质质量分数计算。能结合生活、实验情境辨析溶液浓稀的定量关系，初步学会用定量思维分析溶液组成。树立严谨的化学计量意识，能运用基础计算解决简单的实验配制、溶液浓度判断等实际问题，夯实溶液核心知识体系。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观区分溶液浓稀，从微观理解溶质微粒数量决定浓度大小。 变化观念与平衡思想：认识溶质、溶剂质量改变对溶液浓度的影响。 证据推理与模型认知：构建溶质质量分数计算模型，依托数据推理溶液组成。 科学探究与社会责任：结合实验与生活场景探究浓度意义，养成严谨求实的科学态度。 重难点 重点：溶质质量分数的概念、计算公式，基础的溶质质量分数计算。 难点：准确区分溶质、溶剂、溶液质量，理清三者数量关系；理解溶质质量分数的实际意义，灵活运用公式解决简单变式计算，规避计算中质量取值、公式套用的常见错误。 资源与 建议 教学资源：课本教材、氯化钠、蒸馏水、烧杯、玻璃棒等实验器材，试剂瓶浓度标签实物、课堂习题课件、分层训练题库。教学建议：以生活盐水、糖水、医用注射液浓度为切入点，贴合学生认知；采用“预习铺垫—实验感知—模型构建—变式训练”流程教学。注重精讲多练，区分基础计算与变式应用，针对学生易混淆的三者质量关系重点突破。结合实验直观感知溶液浓稀，落实定量化学思维，分层适配不同层次学生学习需求。 学习过程 （一）课前预习案 【预习目标】1. 回顾溶液、溶质、溶剂的基础概念，能准确判断常见溶液的溶质和溶剂。2. 初步感知溶液浓稀的差异，了解定量表示溶液组成的必要性。3. 自主预习溶质质量分数的基本定义和公式，完成基础预习习题，梳理疑惑点。 【预习基础填空】 1. 由________或________分散到另一种物质里，形成________、________的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫做________，能溶解其他物质的物质叫做________。 2. 溶液的质量 = ________质量 + ________质量，溶液的体积________（填“等于”或“不等于”）溶质体积与溶剂体积之和。 3. 生活中我们可以通过感官粗略判断溶液浓稀，如糖水甜度、盐水咸度，但这种方法________（填“准确”或“不准确”），无法满足化学实验、工农业生产的精准需求，因此需要________表示溶液的组成。 4. 溶质质量分数是指溶液中________与________的比值，是定量表示溶液组成的常用方法，通常用________形式表示。 5. 溶质质量分数计算公式：溶质质量分数 = ________________×100%。 【预习判断题（对的打√，错的打×）】 1. 100g水中溶解10g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为10%。（） 2. 溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的含量越高，溶液越浓。（） 3. 溶液是均一、稳定的混合物，同一瓶溶液中任意部分的溶质质量分数相同。（） 4. 溶质质量分数只与溶质质量有关，与溶剂质量无关。（） 【预习简答题】 1. 为什么不能通过品尝、观察的方式精准判断溶液的浓稀？请列举两个生活中需要精准控制溶液浓度的实例。 2. 结合公式思考：若保持溶剂质量不变，增加溶质质量，溶液溶质质量分数会如何变化？若保持溶质质量不变，增加溶剂质量，溶质质量分数又会如何变化？ 【预习疑惑记录】请记录自主预习中不懂的知识点、疑惑题型，课堂重点探究。 （二）课中探究案 【课堂导入探究】生活情境探究：日常生活中，我们冲糖水时，糖放得多，糖水更甜；糖放得少，糖水更淡。实验室中，不同浓度的氯化钠溶液、稀盐酸，实验效果完全不同。肉眼、感官只能粗略区分溶液浓稀，化学实验、医疗、农业施肥都需要精准的浓度数据。结合以上情境，完成探究问题。 探究1：粗略判断溶液浓稀的优缺点分别是什么？ 探究2：精准表示溶液组成有什么重要意义？ 【探究一：溶质质量分数的核心概念深度探究】 结合教材内容，小组合作梳理核心知识点，完成填空与探究问题，构建知识模型。 1. 定义辨析：溶质质量分数是________质量与________质量的百分比，它反映了溶液中溶质的质量占比，是溶液浓度最常用的表示方法。 2. 公式拆解：溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100%，其中溶液质量=________+________。公式中所有质量单位必须________（填“统一”或“不同”）。 3. 概念解读：20%的氯化钠溶液的含义是：每________份质量的氯化钠溶液中，含有________份质量的氯化钠，________份质量的水。 小组讨论探究： （1）为什么计算溶质质量分数时，分母是溶液质量而不是溶剂质量？ （2）均一稳定的溶液，上下层、不同位置的溶质质量分数是否一致？为什么？ 【探究二：基础公式正向计算探究】 根据溶质质量分数公式，完成基础计算题，规范解题步骤，总结解题要点。 例题1：将20g氯化钠完全溶解在80g蒸馏水中，充分搅拌完全溶解，求所得氯化钠溶液的溶质质量分数？ 变式1：将15g蔗糖完全溶于135g水中，计算所得蔗糖溶液的溶质质量分数。 变式2：常温下，5g硝酸钾完全溶解在95g水中，求该硝酸钾溶液的溶质质量分数。 解题总结：基础计算的核心步骤：①找准________、________的质量；②利用公式代入计算；③结果保留规范数值，添加百分号。 【探究三：公式逆向推导计算探究】 结合基础公式，推导变形公式，解决已知浓度求溶质、溶剂质量的问题，突破计算难点。 推导变形公式： 1. 溶质质量 = ________ 2. 溶液质量 = ________ 3. 溶剂质量 = 溶液质量 － 溶质质量 例题2：现需要配制100g 12%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 变式1：配制200g 5%的蔗糖溶液，需要蔗糖和蒸馏水的质量分别是多少？ 变式2：现有一瓶150g 8%的硝酸钾溶液，该溶液中含硝酸钾和水的质量各为多少？ 小组探究思考：已知溶液浓度和溶液总质量，为什么可以直接求出溶质质量？变形公式的适用场景是什么？ 【探究四：溶液质量变化对浓度的影响探究（重难点突破）】 结合溶质、溶剂质量的改变，分析溶液浓度的变化规律，通过习题验证规律，规避易错点。 规律探究填空： 1. 溶剂不变，增加溶质：溶质质量________，溶液质量________，溶质质量分数________。 2. 溶剂不变，减少溶质（溶液不饱和）：溶质质量________，溶液质量________，溶质质量分数________。 3. 溶质不变，增加溶剂：溶剂质量________，溶液质量________，溶质质量分数________。 4. 溶质不变，减少溶剂（无溶质析出）：溶剂质量________，溶液质量________，溶质质量分数________。 验证习题：现有100g 10%的氯化钠溶液，进行如下操作，分析浓度变化： （1）向溶液中加入10g氯化钠，完全溶解，溶液浓度如何变化？ （2）向溶液中加入50g蒸馏水，溶液浓度如何变化？ （3）恒温蒸发20g水，无晶体析出，溶液浓度如何变化？ 易错点辨析：判断正误并说明理由 1. 100g 10%的食盐水中加入100g水，溶液浓度变为5%。（）理由：________ 2. 一定温度下，不饱和溶液蒸发溶剂后，溶质质量分数一定变大。（）理由：________ 3. 溶液越浓，溶质质量一定越大。（）理由：________ 【课堂综合探究提升】 综合运用公式及变化规律，完成综合性习题，巩固本节课核心知识。 1. 将25g氯化钠完全溶解在175g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 2. 现有200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若将其浓度变为20%，需要蒸发掉多少克水？（无溶质析出） 3. 下列关于溶质质量分数的说法正确的是（） A. 溶质质量分数越小，溶液越浓 B. 溶质质量分数只与溶质质量有关 C. 均一稳定的溶液，各部分浓度相同 D. 10g溶质溶于100g溶剂，浓度一定为10% 【课堂小结探究】自主梳理本节课核心知识，完成思维导图式总结：1. 溶质质量分数的定义、意义；2. 核心计算公式及变形公式；3. 溶液质量变化对浓度的影响规律；4. 计算常见易错点。 板书设计 定量表示溶液的组成（第一课时） 一、表示方法：溶质质量分数 1. 定义：溶质质量与溶液质量的比值（百分数表示） 2. 意义：表示溶液中溶质质量的占比，精准反映溶液浓稀 二、核心公式 1. 基础公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 2. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3. 变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 三、浓度变化规律 1. 加溶质、减溶剂→浓度增大 2. 加溶剂、减溶质→浓度减小 四、核心易错点 分母为溶液质量，非溶剂质量；溶液体积不可直接加减 参考答案 （一）课前预习案答案 【预习基础填空】 1. 固体；液体；均一；稳定；溶质；溶剂 2. 溶质；溶剂；不等于 3. 不准确；定量 4. 溶质质量；溶液质量；百分数 5. 溶质质量/溶液质量 【预习判断题】 1. ×（溶液质量为110g，浓度小于10%） 2. √ 3. √ 4. ×（与溶质、溶剂质量均有关） 【预习简答题】 1. 感官判断主观性强、无统一标准，无法精准量化。实例：医用生理盐水浓度需精准为0.9%、农业农药配比需精准控制浓度，避免药效失效或危害作物。 2. 溶剂不变，增加溶质，浓度增大；溶质不变，增加溶剂，浓度减小。 （二）课中探究案答案 【课堂导入探究】 探究1：优点：简单直观、操作便捷，可快速区分明显浓稀差异的溶液；缺点：主观性强、误差大，无统一标准，无法精准定量，无法满足实验、生产需求。 探究2：精准控制溶液浓度，保证化学实验现象准确、药品配比规范；保障医疗用药安全、农业施肥药效稳定，适配工农业生产、科学实验的精准需求。 【探究一：核心概念探究】 1. 溶质；溶液 2. 溶质质量；溶剂质量；统一 3. 100；20；80 小组讨论：（1）溶液由溶质和溶剂共同组成，浓度是溶质在整个溶液中的质量占比，并非相对于溶剂的占比；（2）一致，因为溶液具有均一性，各部分组成、性质完全相同。 【探究二：基础正向计算】 例题1：解：溶液质量=20g+80g=100g，溶质质量分数=20g/100g×100%=20% 答：溶质质量分数为20%。 变式1：溶液质量=15g+135g=150g，浓度=15g/150g×100%=10% 变式2：溶液质量=5g+95g=100g，浓度=5g/100g×100%=5% 解题总结：溶质质量；溶液质量 【探究三：逆向推导计算】 变形公式：1. 溶液质量×溶质质量分数 2. 溶质质量÷溶质质量分数 例题2：氯化钠质量=100g×12%=12g，水的质量=100g-12g=88g 答：需氯化钠12g，水88g。 变式1：蔗糖质量=200g×5%=10g，水=200g-10g=190g 变式2：硝酸钾质量=150g×8%=12g，水=150g-12g=138g 小组探究：根据公式变形可得，适用于溶液配制、药品称量的实际计算场景。 【探究四：浓度变化规律】 规律填空：1. 增大；增大；增大 2. 减小；减小；减小 3. 不变；增大；减小 4. 不变；减小；增大 验证习题：（1）浓度增大 （2）浓度减小 （3）浓度增大 易错点辨析：1. √，溶质10g，溶液200g，浓度=10/200×100%=5%；2. √，恒温蒸发溶剂，溶质不变，溶液质量减小，浓度增大；3. ×，浓度由溶质和溶液质量共同决定，浓溶液若质量极小，溶质质量也可能更小。 【课堂综合探究提升】 1. 溶液质量=25g+175g=200g，浓度=25g/200g×100%=12.5% 2. 溶质质量=200g×10%=20g，目标溶液质量=20g÷20%=100g，蒸发水的质量=200g-100g=100g 3. C ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $