7.2金属的性质第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“金属的性质”第一课时，核心涵盖金属物理通性与特性、化学性质（与氧气及稀酸反应）、置换反应及金属活泼性顺序。通过课前预习（生活金属制品观察、基础习题自查）搭建学习支架，课中探究衔接旧知（镁铁与氧气反应），新增铜与氧气反应实验，对比分析形成金属活泼性认知脉络。 以实验探究为核心特色，学生自主完成金属物理性质验证、与氧气及稀酸反应对比实验，培养科学探究与实践能力。结合宏观现象与微观原子结构解释，落实化学观念（性质决定用途），习题设计联系生活实际（如铝制品耐腐蚀、制氢气选材），促进科学思维（对比归纳、证据推理），助力高效学习与核心素养提升。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 金属的性质 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识常见金属的主要物理性质与化学性质，知晓金属性质与用途的对应关系。初步掌握金属与氧气、稀酸的反应规律，识别置换反应基本特征。能通过简单实验探究金属化学性质，观察、记录实验现象，分析归纳实验结论。树立物质性质决定用途的化学观念，初步形成科学探究的思维与实践能力。 学习目标 宏观辨识与微观探析：观察金属反应宏观现象，结合金属原子结构微观解释反应本质。 科学思维：通过对比实验归纳金属反应规律，构建分类、推理的思维模式。 科学探究与创新意识：自主完成金属探究实验，规范操作、分析误差。 科学态度与社会责任：了解金属在生产生活中的应用，树立合理利用金属资源、绿色化学的理念。 重难点 教学重点：常见金属的物理通性与特性；镁、锌、铁、铜与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应现象与化学方程式书写；置换反应的定义与判断。 教学难点：对比分析不同金属的反应差异，初步感知金属活泼性强弱；从微观角度理解金属与酸反应的本质，区分化合、分解、置换三种基本反应类型。 资源与 建议 教学资源依托北京版新教材课后素材、课堂演示实验器材、金属实物标本、实验视频、生活金属制品图片。可借助数字化实验仪器展示金属反应速率差异，辅助学生直观感知金属活泼性。 学习建议：学生课前观察生活中铁、铜、铝等金属制品，初步感知金属物理特征；课中聚焦实验探究，精准记录现象、对比差异；课后结合习题巩固方程式书写与反应类型判断。学习中注重以实验事实为依据，养成先观察、再分析、后归纳的化学学习习惯，主动关联生活现象深化知识理解。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：提前熟悉常见金属的物理、化学基础性质，初步认知金属与氧气、酸的反应，了解置换反应概念，为课中实验探究与规律总结奠定基础。结合新教材内容，通过基础习题自查预习效果，梳理未知知识点。 基础填空题 1. 日常生活中常见的金属有________、________、________等，常温下唯一的液态金属是________。 2. 大多数金属具有的物理通性：有金属光泽、________、________、________，多数金属为________色固体。 3. 铜的特殊颜色为________，金的颜色为________，铁粉为________色。 4. 金属的用途与性质密切相关，例如用铜制作导线是利用其________性，用铁锅炒菜是利用其________性，金属可以压成薄片、拉成丝是利用其________性。 5. 镁在空气中点燃能剧烈燃烧，发出________，生成________色固体；铁在空气中________（填“能”或“不能”）燃烧，在氧气中可以燃烧。 6. 实验室常用的稀酸主要有________、________，部分金属能与稀酸反应生成________和________。 7. 由________与________反应，生成另一种________和另一种________的反应，叫做置换反应。 基础选择题 1. 下列不属于金属物理性质的是（ ） A. 导电性 B. 导热性 C. 可燃性 D. 延展性 2. 常温下呈液态的金属是（ ） A. 铜 B. 汞 C. 铁 D. 铝 3. 下列金属中，在空气中最容易被氧化的是（ ） A. 金 B. 铜 C. 镁 D. 银 4. 金属材料在生活中应用广泛，下列用途主要利用金属导热性的是（ ） A. 铜制电线 B. 铁制铁锅 C. 铝制铝箔 D. 金银首饰 预习思考题 1. 结合生活现象分析，为什么铁制栏杆需要喷漆防锈，而金银首饰长期放置不易生锈？ 2. 所有金属都能与稀盐酸、稀硫酸发生反应吗？结合生活经验举例说明。 3. 金属的物理性质相似，但用途差异很大，除了性质外，还有哪些因素会影响金属的用途？ 预习小结：通过课前预习，我已经掌握了金属的基本物理通性和特殊性质，了解了金属与氧气的基础反应现象，初步认识了置换反应。仍存在的疑问是：不同金属与酸反应的现象有哪些差异？如何准确判断置换反应？金属活泼性与反应剧烈程度有什么关联？ （二）课中探究案 课堂探究目标：通过实验探究精准掌握金属的物理特性、金属与氧气、稀酸的反应规律，熟练书写化学方程式，精准判断置换反应，对比归纳不同金属的活泼性差异，落实核心素养培养。 探究一：金属的物理性质探究 实验素材：镁条、铝片、铁钉、铜片、汞（试剂瓶展示）、导线、酒精灯、铁锤 探究任务：观察不同金属的状态、颜色、光泽，通过简单操作验证金属的导电性、导热性、延展性，完成下列习题与探究问题。 1. 观察记录：镁、铝、铁常温下为________态，铜为________色固体，金为黄色，汞为________态。所有金属都具有________光泽。 2. 实验操作：将金属接入电路，灯泡发光，证明金属具有________性；手持金属片在酒精灯上方微热，手部感受到温热，证明金属具有________性；用铁锤轻敲金属片，金属片变薄，证明金属具有________性。 3. 归纳总结：金属的物理共性：________、________、________、________；金属的物理特性：不同金属颜色、状态、硬度、熔点存在差异。 4. 拓展习题：下列关于金属物理性质的说法正确的是（ ） A. 所有金属都是银白色固体 B. 所有金属的硬度都相同 C. 金属都具有导电导热性 D. 金属的熔点都很高 5. 学以致用：用钨制作灯丝的核心原因是________，用铝制作易拉罐的原因是________。 探究二：金属与氧气的反应探究 回顾旧知+实验探究：结合课前预习，回顾镁、铁与氧气的反应，新增铜与氧气的加热实验，对比三种金属与氧气反应的差异。 1. 镁与氧气反应：镁条在空气中点燃，现象为________、________、生成白色固体，反应的化学方程式为________。 2. 铁与氧气反应：铁丝在氧气中________燃烧，________，生成黑色固体，化学方程式为________，铁丝燃烧实验中集气瓶底部放水或细沙的目的是________。 3. 铜与氧气反应：加热铜片，铜片表面________，化学方程式为________。 4. 对比分析：镁、铁、铜三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，________最易反应，________次之，________最难反应，由此判断三种金属活泼性顺序为________。 5. 拓展思考：“真金不怕火炼”蕴含的化学原理是________。 6. 课堂习题：下列金属在空气中加热，能发生反应且现象明显的是（ ） A. 金 B. 铜 C. 银 D. 铂 探究三：金属与稀酸的反应探究（核心探究） 实验器材：试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸 实验操作：分别将等量镁、锌、铁、铜放入盛有等量稀盐酸、稀硫酸的试管中，观察反应现象，对比反应速率，记录实验数据。 1. 实验现象填空 （1）镁与稀盐酸：反应________，产生________气泡，金属逐渐溶解。 （2）锌与稀盐酸：反应速率适中，产生________气泡，金属缓慢溶解。 （3）铁与稀盐酸：反应________，产生少量气泡，溶液逐渐变为________色，金属缓慢溶解。 （4）铜与稀盐酸：________（填“有”或“无”）明显现象，不发生反应。 2. 写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 （1）镁+稀盐酸：________________ （2）镁+稀硫酸：________________ （3）锌+稀盐酸：________________ （4）锌+稀硫酸：________________ （5）铁+稀盐酸：________________ （6）铁+稀硫酸：________________ 3. 规律总结：活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成________和________，不活泼金属不能与稀酸发生反应。四种金属活泼性顺序为________>________>________>________。 4. 深度思考：铁与稀酸反应后溶液呈浅绿色，原因是________。 5. 课堂辨析题：下列说法正确的是（ ） A. 所有金属都能与稀酸反应生成氢气 B. 反应速率越快，金属活泼性越弱 C. 铁与稀酸反应生成氯化铁和硫酸铁 D. 铜不能与稀盐酸发生置换反应 课堂综合探究思考题 1. 为什么实验室制取氢气选择锌和稀硫酸，不选择镁、铁、铜？结合金属活泼性分析原因。 2. 结合金属性质分析，生活中铝制品耐腐蚀的原因是什么？ 3. 现有镁、锌、铁、铜四种金属，如何通过简单的酸溶液实验区分它们的活泼性强弱？ 课堂小结：本节课通过实验探究掌握了金属的物理通性与特性，明确了金属与氧气、稀酸的反应规律，学会了书写相关化学方程式，掌握了置换反应的判断方法，初步建立了金属活泼性的认知，理解了物质性质决定用途、用途体现性质的化学核心观念。 板书设计 7.2 金属的性质（第一课时） 一、金属的物理性质 1. 共性：金属光泽、导电性、导热性、延展性 2. 特性：铜（紫红色）、金（黄色）、汞（常温液态） 3. 性质→用途：导电制导线、导热制炊具、延展制型材 二、金属的化学性质 1. 金属+氧气→金属氧化物 镁：点燃剧烈燃烧；铁：氧气中燃烧；铜：加热变黑；金：高温不反应 活泼性：Mg＞Fe＞Cu＞Au 2. 金属+稀酸→盐+氢气（活泼金属） 反应速率：Mg（快）＞Zn（中）＞Fe（慢）＞Cu（不反应） 三、置换反应 1. 定义：单质+化合物→新单质+新化合物 2. 通式：A+BC=B+AC 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 铁、铜、铝（合理即可）；汞 2. 导电性、导热性、延展性；银白 3. 紫红色；黄色；黑 4. 导电；导热；延展 5. 耀眼白光；白；不能 6. 稀盐酸、稀硫酸；盐；氢气 7. 单质；化合物；单质；化合物 基础选择题 1. C 2. B 3. C 4. B 预习思考题 1. 铁化学性质较活泼，易与空气中氧气、水反应生锈；金、银化学性质稳定，常温下不易与空气中物质反应，不易锈蚀。 2. 不是所有金属都能与稀酸反应，如铜、银等不活泼金属，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。 3. 金属的价格、资源储量、开采难度、环保性、加工难度等都会影响金属的用途。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $