5.1 质量守恒定律（吃透教材）-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

3.(1)不发生不发生发生发生（2)同种微观 粒子不同种微观粒子 课题2原子结构 第1课时原子的构成相对原子质量 1.核外电子1个单位的负电荷1个单位的正电荷 (1)质子数核外电子数(2)原子核 2()一-种联原子质量的司 质量 (3)质子数中子数 第2课时原子核外电子的排布离子 1.（1)较低越高(2)28最外层8 (3)①原子核②核电荷数③电子数 2.①<②失③不稳定④>⑤得⑥8⑦2 ⑧稳定 3.(1)带电荷(2)正负(4)每个镁离子带2个 单位的正电荷2个镁离子(5)①原子②阳离 子③阴离子 课题3元素 第1课时元素元素符号 1.质子数核电荷数 2.氧、硅、铝、铁 3.(2)铁元素铁这种物质一个铁原子3个铁 原子 5.(1)元素碳元素氧元素(2)分子原子 离子氧分子汞原子氯离子钠离子 第2课时元素周期表 1.7 2.①元素符号②非金属③相对原子质量 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第1课时水资源及其保护 3.(1)工业用水重复使用改大水漫灌为喷灌、滴灌 一水多用 第2课时水的净化 2.难溶性活性炭沸点 3.固液 5.(1)沸点(2)①陶土网均匀受热 ②防止加热 时出现暴沸 课题2水的组成 1.(1)无无难小(3)①淡蓝色液滴 ②氢气+氧气点燃水 2.(2)1:2(3)氧气氢气（4)氢氧 (5)水通电氢气+氧气 3.同种元素不同种元素两种元素氧元素 课题3物质组成的表示 第1课时化学式 1.元素符号数字 2.氢元素和氧元素2个氢原子和1个氧原子2：1 3.(1)元素符号原子个数(2)右边左边 60 (3)左边右边 第2课时化合价 3.(1)正负0(2)正负(3)+1-2正 (4)+2+4(5)-1-2(6)0 4.(1)①正、负化合价的代数和为0 ②(+1)+x+(-2)×4=0x=+7(2)P,0 第3课时物质组成的定量认识 1.(1)各原子的相对原子质量总和 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 1.（1)黑色不变红色固体蓝浅绿不变 Cu+0, 加热Cu0Fe+CuS0,一Cu+FeS0, 化学反应质量总和质量总和(2)气泡不平 衡耀眼的白光白Mg+0,点燃Mg0 2.(2)种类数目 3.种类质量数目质量种类种类 课题2化学方程式 第1课时认识化学方程式 1.化学式 2.碳氧气点燃二氧化碳1：1：112份质量的 碳32份质量的氧气44份质量的二氧化碳 第2课时化学方程式的书写 1.（1)客观事实(2)质量守恒定律种类数目 2.化学式H,0通电 H,+02 2H,0通电2H,+0, 生成物状态2H,0通电2H,↑+0，↑ 3.(1)223(2)1323 第3课时根据化学方程式进行简单计算 1.(1)质量守恒定律(2)质量比 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 1.硬导电碳原子的排列方式不同 2.(1)疏松多孔吸附 第2课时碳单质的化学性质 1.1)）不活泼(2)C+0,点燃c0,20+0 点燃2C0 (3)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑3C+2Fe,0,高温4Fe +3C0,↑ C+C0, 高温2C0 2.红色变浑浊C+2Gu0高温20u+C0,↑防止石 灰水倒流，使试管炸裂防止外界空气进入试管 中，使灼热的铜重新被氧化为氧化铜 【特别提醒】开始加热时，试管中的空气因受热膨胀 而逸出 3.氧 课题2碳的氧化物 第1课时二氧化碳 1.（1)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧二氧化碳密 度比空气大(2)塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水 减小(3)①纸花不变色水不能使石蕊溶液变红第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 1.探究化学反应前后物质的质量关系 (1)密闭体系中进行的反应 实验 铜与氧气反应 铁与硫酸铜溶液反应 特别提醒】 铜与氧气反应实验中气球 实验装置 的作用：①形成密闭体 系，②调节装置内压强。 红色粉末变为 ,小 铁丝表面有 产 气球先变大后变小，冷却后 生，溶液由 色变为 易错警示 实验现象 小气球变得比反应前更瘪； 色；反应后再次称 质量守恒定律只适用于化 反应后再次称量，天平示 量，天平示数 学变化，不适用于物理变 数 化，是质量守恒，不是体 积等的守恒。 符号表达式 参加 的各物质的 ,等于 实验结论 反应后生成的各物质的 ,这个规律叫作 质量守恒定律 (2)敞开体系中进行的反应 实验 碳酸钠与稀盐酸反应 镁条燃烧 碳酸钠 稀盐酸 粉末 实验装置 固体粉末逐渐溶解，产生大量 ;反应后再次称量， 发出 ,放出 实验现象 天平 (填“平衡”或 热量，生成 色固体 “不平衡”) Na,C03+HCl→ NaCl+ 符号表达式 H20+C02 【归纳总结】能验证质量守恒定律的实验要求：①所选试剂必须能发生 化学反应，且现象明显； ②有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。 23 2.质量守恒定律的微观解释 (1)化学反应实质：分子分裂原子重新结合，新分子聚集新物质。 (2)微观解释：物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成 新物质，反应前后原子的 和 都没有改变，原子的质量 也没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。 3.质量守恒定律的“变”与“不变” 宏观 微观 物质总质量 原子 六个“不变” 元素 原子 元素 原子 两个“一定变” 物质的种类 分子的 两个“可能变” 元素的化合价 分子的数目 课题2化学方程式 第1课时认识化学方程式 1.化学方程式：用 表示化学反应的式子。参加反应的物质叫 作反应物，反应后产生的物质叫作生成物。 特别提醒 2.化学方程式的意义（以C+0,点整C0,为例 在化学方程式中，“+”不 能读作“加”，应读作 意义 描述 “和”或“与”；“—“ 表示反应物、生成物和反应条 和 不能读作“等于”，应读 定性 件：反应物是C和02，生成物是 在 条件下生成 作“生成”。 C02,反应条件是点燃 微观：粒子个数比 微观（粒子）：碳、氧气、二氧 C+0,点繼c0, 化碳的微观粒子个数比 1:1:1 为 定量 宏观：质量比 宏观（质量）：在点燃条件下， C+0,点c0, 每 和 12:32: 44 完全反应，生成 24