05 第一章 微点突破1 氧化还原反应计算与情境方程式的书写-【名师导航】2027年高考化学一轮总复习教师用书（不定项）

该高中化学高考复习讲义聚焦氧化还原反应计算与情境方程式书写核心考点，按计算类型（物质的量、化合价等）和方程式书写方法（四步法）系统梳理，通过考点分析、方法指导（得失电子守恒法）、真题讲解（2025年模拟题）等环节，帮助学生构建解题框架，突破难点。 讲义创新采用“方法-情境-应用”教学模式，如用四步法书写陌生方程式培养科学思维，结合真题实例强化科学探究与实践能力。设置选择与非选择分层练习，配合详细解析即时反馈，可高效提升学生应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

微点突破1　氧化还原反应计算与情境方程式的书写 题型一　氧化还原反应的计算 1．题型特点 氧化还原反应计算是高考题中的重要计算，涉及选择题和非选择题。主要的计算类型有 (1)计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。 (2)计算物质的化合价或化学式。 (3)计算反应中的电子转移的数目。 (4)综合计算。 2．计算方法——得失电子守恒法 解题步骤： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 1．(2025·保定一模)用铁及其化合物可以去除某些氮化物。在一定的条件下，将NO与H2的混合气体通入FeSO4与Fe2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图甲所示；同时，用Fe去除水体中的如图乙所示。 下列说法错误的是(　　) A．反应Ⅰ的离子方程式为2Fe3+＋H2===2Fe2+＋2H＋ B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．由图甲转化过程可得出氧化性：NO>Fe3+>Fe2+ D．图乙中转化为，则参加反应的Fe为3 mol B　[反应Ⅰ为氢气还原铁离子生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3+＋H2===2Fe2+＋2H＋，A正确；过程Ⅱ为亚铁离子还原NO为氮气，NO为氧化剂、亚铁离子为还原剂，反应为4Fe2+＋4H＋＋2NO===4Fe3+＋2H2O＋N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误；结合分析，过程Ⅰ中铁离子被还原为亚铁离子，氧化性：Fe3+>Fe2+，过程Ⅱ中NO氧化亚铁离子为铁离子，则氧化性：NO>Fe3+，可得出氧化性：NO>Fe3+>Fe2+，C正确；图乙中硝酸根离子被铁还原为铵根离子，铁被氧化为四氧化三铁，结合得失电子守恒：转化为，则参加反应的Fe为3 mol，D正确。] 2．(2025·湖北高中协作体一模)实验室以铁碳化合物(C)为主要原料，制备FeCl3溶液，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取5.6 g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。 步骤Ⅱ：将X与过量3 mol·L-1的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量H2O2溶液。 步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、________、________，若充分反应，则X的质量＝________g。 (2)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、____________，若将60 mL 1 mol·L-1FeCl2溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，转移电子的物质的量为________ mol。 [解析]　铁碳化合物在足量空气中高温灼烧生成有磁性的固体Fe3O4，即X为Fe3O4；Fe3O4与过量的盐酸反应得到含FeCl2、FeCl3和过量盐酸的混合液，加入过量H2O2溶液将FeCl2氧化成FeCl3，然后将所得溶液加热煮沸除去过量的H2O2，冷却得到FeCl3溶液。(1)步骤Ⅰ灼烧铁碳化合物用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角；5.6 g铁碳化合物物质的量为，根据Fe守恒，铁碳化合物充分反应后所得磁性固体X(Fe3O4)的质量为×232 g·mol-1＝5.6 g。 (2)X为Fe3O4，Fe3O4与过量盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，则反应后的溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、FeCl3；60 mL 1 mol·L-1 FeCl2溶液中含FeCl2物质的量为1 mol·L-1×0.06 L＝0.06 mol，转移电子的物质的量为0.06 mol。 [答案]　(1)泥三角　坩埚　5.6　(2)FeCl3　0.06 3．(2025·南昌一模)粗锡中含有少量杂质，可用如下的方法测定其纯度(杂质不参与反应)：取20.0 g粗锡溶于过量的稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应：2Fe3+＋Sn2+===2Fe2+＋Sn4+。充分反应后，加入一定量蒸馏水配成200.00 mL溶液。取20.00 mL溶液，用0.200 mol·L-1 K2Cr2O7滴定Fe2+，重复上述操作3次，平均消耗25.00 mL K2Cr2O7溶液。 (1)将粗锡溶于过量稀硫酸的原因是______________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)粗锡中锡的质量分数为________%。 [解析]　粗锡与稀硫酸反应生成Sn2+，过量的稀硫酸可以抑制Sn2+水解；与稀硫酸反应生成Sn2+，再加入过量的Fe2(SO4)3溶液，将Sn2+氧化为Sn4+，同时三价铁被还原为二价铁，对应关系式为Sn2+～2Fe2+，再用重铬酸钾滴定二价铁，关系式为～6Fe2+，故，则n(Sn2+)＝3×0.200 mol·L-1×25.00 mL×10-3 L·mL-1＝0.015 mol，滴定时，只取了溶液体积的，则m(Sn)＝10×0.015 mol×119 g·mol-1＝17.85 g，锡的质量分数为×100%＝89.25%。 [答案]　(1)使锡充分反应，同时抑制Sn2+水解　(2)89.25 题型二　情境方程式的书写 1．题型特点 化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，新情境方程式的书写是高考题中常见的题型，也是“信息量大”的一类题型，用于考查学生接受、整合化学信息和分析解决问题的能力，新情境方程式综合性强，能力要求高，也是考生失分较多的题型之一，而近几年化工生产流程及实验探究中对新情境方程式的考查是重点，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。 2．“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写 1．(1)(2026·河南名校联盟联考，节选)向试管中加入pH＝2的0.05 mol·L-1 K2Cr2O7橙色溶液2 mL，再用胶头滴管向其中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)5滴，振荡。 试管中溶液颜色由橙色变为绿色(Cr3+)。 用离子方程式表示试管中溶液颜色由橙色变为绿色的原因：_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)(2025·聊城一模，节选)开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。 氨硼烷(H3NBH3)属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。氨硼烷在金属型催化剂(如Cr、Pt等)催化下可水解放出氢气，并产生H3BO3，该反应的化学方程式为___________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)由反应现象可知，重铬酸钾和亚硫酸钠发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为＋4H2O。(2)氨硼烷在金属型催化剂作用下水解的化学方程式为H3NBH3＋3H2OH3BO3＋3H2↑＋NH3↑。 [答案]　＋4H2O (2)H3NBH3＋3H2OH3BO3＋3H2↑＋NH3↑ 2．(2025·哈尔滨六校联考，节选)ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Fe、Cd、Mn、Ni等元素)制备。工艺流程如图所示： 已知： ①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。 ②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。 ③氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。 写出“氧化除杂”步骤中反应的离子方程式：_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________， _____________________________________________________________________。 [解析]　“溶浸”后的溶液中金属离子主要有Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+，加入KMnO4能将Fe2+氧化为Fe(OH)3、Mn2+氧化为MnO2，滤渣2的成分为Fe(OH)3、MnO2，已知弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2，将Fe2+氧化为Fe(OH)3，离子方程式为＋3Mn2+＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋、＋3Fe2+＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋。 [答案]　＋3Mn2+＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　＋3Fe2+＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋ 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $