3.2 海水晒盐 第1课时 海水晒盐的过程（讲义）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦海水晒盐的过程这一核心知识点，系统梳理盐田法晒盐的流程（蒸发池浓缩、结晶池析出）与蒸发结晶原理，衔接溶液饱和状态变化分析，构建从生产实际到实验室蒸发操作（仪器使用、步骤要点）的学习支架。 该资料通过定量推导溶质质量分数变化培养科学思维，结合蒸发结晶实验探究提升科学探究与实践能力，融入我国盐场发展增强科学态度与责任。课中随学随练辅助理解，课后基础通关与素养提升题助力学生查漏补缺，强化知识应用。

第三单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水晒盐 第1课时 海水晒盐的过程 课标要点 1. 知道海水 “晒盐” 的主要方法是盐田法，了解盐田的结构与晒盐流程，理解蒸发结晶的原理，能判断晒盐过程中溶液的饱和状态变化。 2. 通过蒸发结晶的实验探究，掌握蒸发操作的要点与注意事项，能分析实验中的常见操作问题，提升实验操作与现象分析能力。 3. 认识海水晒盐的应用价值，了解我国海盐产业的发展，树立化学服务生产生活的观念，增强民族自豪感。 学习重难点 重点： 海水晒盐的流程与原理；蒸发结晶的概念；实验室蒸发结晶的操作要点。 难点： 晒盐过程中溶液状态与溶质质量分数的变化分析；蒸发实验的操作细节与误差分析。 知识点 海水晒盐（重点） 1. 海水晒盐的原料与原理 海水中溶解有大量盐类，其中含量最高的 ，约占海水盐类总质量的 80%。从海水中提取食盐最古老、最广泛的方法是 ，也叫 。 （1）原理：利用日光和风力使海水中的水分不断蒸发，溶液浓度逐渐 ，当氯化钠达到 后，继续蒸发水分，氯化钠就会以晶体形式析出。 （2）变化类型：整个过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于 。 2. 盐田法晒盐的完整流程 盐田通常分为 和 两部分，整体流程如下： 流程阶段 操作与变化 引海水入池 将海水引入蒸发池，此时海水中氯化钠含量较低，属于 溶液。 蒸发池蒸发 经日晒、风吹，水分不断蒸发，氯化钠溶液浓度逐渐 ，此阶段溶液始终为 溶液。 转入结晶池 当溶液浓缩到 时，将溶液导入结晶池，继续日晒风吹。 结晶析出 水分继续蒸发，溶液达到 后，多余的氯化钠以 析出，得到粗盐。 分离母液 析出晶体后剩余的液体叫做 ，也叫卤水或苦卤，仍含有多种盐类，可用于提取镁、溴等化工原料。 注意：得到的粗盐含有泥沙、 、 等杂质， 直接食用，需要经过精制才能得到食用盐。 3. 晒盐过程中溶液状态的变化 从海水到析出粗盐，溶液的饱和状态经历三个阶段： （1）蒸发初期：海水为氯化钠的 ，蒸发水分，溶质质量 ，溶剂 ，溶质质量分数 。 （2）恰好饱和：水分蒸发到一定程度，溶液刚好达到 ，此时溶质质量分数达到该温度下的 。 （3）结晶阶段：继续蒸发水分，溶剂减少，多余的氯化钠结晶析出，剩余母液仍为氯化钠的 ，溶质质量分数 。 4. 盐场的选址与晒盐条件 （1）地形选址：应选择沿海地区大片平坦开阔的 。 优势一：靠近海水，便于直接引入原料，运输成本低； 优势二：平坦地形适合划分蒸发池与结晶池，且两池可设置轻微坡度差，便于溶液自然流转。 （2）气候条件： ① 、气温较高：加快水分蒸发，缩短晒盐周期； ② ：加速液面空气流动，促进水分散失； ③ ：避免雨水稀释海水，保证溶液浓度稳定提升。 5. 食盐的广泛用途 ①生活食用：是必备 ，也可用于腌制食品，延长保质期； ②农业应用：可用于 、改良土壤、配制农药等； ③工业原料：是氯碱工业、纯碱工业的基础原料，广泛用于 、纺织、造纸等行业； ④其他领域：可用于 、污水处理、海水淡化配套产业等。 特别提醒 1.海水晒盐的本质是蒸发溶剂结晶，整个过程中氯化钠本身没有发生化学变化，只是从溶液中分离出来。 2.母液是析出晶体后的剩余溶液，一定是该温度下氯化钠的饱和溶液，否则不会有晶体稳定存在。 3.盐田法依赖自然条件，生产周期受季节、天气影响大，但成本低廉，适合大规模生产。 易错提醒 易错点 1：海水晒盐过程中，氯化钠的质量不断减少 辨析：错误。蒸发过程中，在溶液达到饱和之前，氯化钠的质量保持不变；达到饱和析出晶体后，溶液中的氯化钠质量减少，但体系内氯化钠总质量不变，只是一部分以晶体形式析出。 易错点 2：母液是不饱和溶液，还能继续溶解大量食盐 辨析：错误。母液是析出晶体后的溶液，在温度不变的情况下，是氯化钠的饱和溶液，不能再继续溶解氯化钠。 易错点 3：海水晒盐是化学变化，因为得到了新物质粗盐 辨析：错误。粗盐中的氯化钠原本就溶解在海水中，晒盐只是将水和盐分离，没有生成新物质，属于物理变化。 教材延伸 1.我国著名的盐场 我国海盐产量居世界第一位，著名的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场、江苏的淮北盐场、海南的莺歌海盐场等。其中长芦盐场是我国最大的盐场，滩涂广阔，降水少、日照足，非常适合晒盐。 2.粗盐的初步精制 晒出的粗盐含有难溶性泥沙和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。实验室中可通过溶解、过滤、蒸发三步操作除去难溶性杂质，得到较纯净的精盐；工业上还需要进一步化学处理除去可溶性杂质。 3.母液的综合利用 晒盐后的母液（苦卤）中含有丰富的氯化镁、溴化钠等物质，是提取金属镁、溴单质的重要原料。将母液进一步加工，可以实现海水资源的综合利用，提高经济效益，减少废液排放。 随学随练 1．下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 2.如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体 知识点 蒸发结晶 1. 晶体与结晶的概念 （1）晶体：具有 的固体，不同物质的晶体形状不同，例如食盐晶体是立方体，硫酸铜晶体是蓝色的斜方晶型。 食盐晶体 硫酸铜晶体 （2）结晶：固体物质从它的 中以 的形式析出的过程，结晶是分离可溶性固体与液体的常用方法。 2. 蒸发结晶的定义 通过加热或自然风干的方式，使溶剂不断蒸发，溶液由 逐渐变为 ，继续蒸发溶剂，溶质就会以 形式析出，这种方法叫做 。 适用范围：适用于溶解度受温度变化 的物质，例如氯化钠。 典型应用： 、盐湖晒盐、井盐熬制等。 3. 实验探究：实验室蒸发结晶 实验目的：学习蒸发操作，掌握蒸发结晶的要点，观察氯化钠晶体的析出。 项目 具体内容 装置图 实验仪器 、铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、火柴；氯化钠溶液 操作步骤 1. 将 放在铁架台的铁圈上，根据酒精灯高度调节铁圈位置，确保用外焰加热。 2. 向蒸发皿中倒入适量氯化钠溶液，液体体积不超过蒸发皿容积的 。 3. 点燃酒精灯加热，加热过程中用 不断搅拌溶液。 4. 当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。 5. 实验结束后，用 取下蒸发皿，放在 上冷却。 玻璃棒作用 搅拌，使液体受热均匀，防止 。 停止加热时机 出现 时，不能蒸干后再停火，否则会导致晶体飞溅、受热分解。 4. 其他天然结晶场景 除海水晒盐外，自然界中还有很多蒸发结晶的实例： （1）内陆盐湖：气候干燥地区的盐湖，水分长期蒸发，盐分不断富集，析出盐类晶体，例如山西运城盐湖、青海茶卡盐湖。 （2）井盐：地下盐矿溶解于地下水形成卤水，将卤水抽出后蒸发水分，得到食盐，四川自贡井盐就是典型代表。 （3）池盐：内陆盐池经自然蒸发析出盐分，在我国西北、华北地区分布广泛。 特别提醒 1.蒸发皿可以直接加热，但加热后温度很高，不能用手直接拿，必须用坩埚钳夹取，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫石棉网。 2.蒸发过程中必须持续搅拌，尤其是接近蒸干时，否则局部过热极易导致液滴飞溅，造成药品损失和安全隐患。 3.蒸发结晶只能分离可溶性固体和水，不能除去可溶性杂质；要除去可溶性杂质，还需要配合化学方法。易错提醒 易错点 1：蒸发皿加热时要垫陶土网 辨析：错误。蒸发皿是陶瓷材质，可直接加热，不需要垫陶土网；烧杯、烧瓶等底面积大的玻璃仪器加热才需要垫陶土网。 易错点 2：蒸发时要把水完全蒸干再停止加热 辨析：错误。当出现较多晶体时就应停止加热，用余热蒸干剩余水分。如果完全蒸干再停火，余热会使晶体迸溅，也可能导致部分固体受热分解。 易错点 3：所有物质从溶液中析出都用蒸发结晶 辨析：错误。蒸发结晶适合溶解度受温度影响小的物质，如氯化钠；溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾，适合用降温结晶的方法。 教材延伸 1.蒸发结晶与降温结晶的选择 结晶方法的选择依据是物质溶解度随温度的变化特点：溶解度受温度变化影响小的物质用蒸发结晶，如 NaCl；溶解度随温度升高显著增大的物质用降温结晶（冷却热饱和溶液法），如 KNO3。后续课程会详细学习降温结晶。 2.工业蒸发设备 工业上大规模蒸发溶液常用多效蒸发器，利用蒸汽多次利用，大幅降低能耗。海水淡化、制盐、制糖等行业都广泛使用这类设备，比自然蒸发效率高得多，且不受天气影响。 3.晶体的生长 晶体的形成需要晶核，缓慢蒸发更容易长出形状规则、颗粒较大的晶体；快速蒸发则容易形成细小的粉末状晶体。化学实验中培养大晶体，通常采用常温下缓慢蒸发饱和溶液的方法。 随学随练 1．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 任务三  应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。 2．某小组参加了“氯化钠欢乐之旅”的实践活动，以下关于该活动相关内容的说法不正确的是 A．海水晒盐的过程中，NaCl的质量分数逐渐增大 B．析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液 C．溶解过程中用玻璃棒不断搅拌以增大氯化钠的溶解度 D．粗盐提纯蒸发操作中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 拓展 海水晒盐过程的溶质质量分数变化 海水晒盐是典型的恒温蒸发过程，其浓度变化可通过定量逻辑推导，形成更严谨的溶液认知： 1.不饱和蒸发阶段（蒸发池阶段） 此阶段溶质质量 ，溶剂质量持续 。根据溶质质量分数公式： ω = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% = 溶质质量 / (溶质质量 + 溶剂质量) × 100% 溶剂质量越小，分母 ，溶质质量分数就 ，因此不饱和溶液恒温蒸发时，浓度会持续 。 2.饱和蒸发阶段（结晶池阶段） 当溶液达到 后，温度不变则物质的溶解度 S 。饱和溶液的溶质质量分数只与 有关，公式为： ω 饱和 = S / (100g + S) × 100% 因此只要温度恒定，无论蒸发多少溶剂，剩余溶液始终是该温度下的 ，溶质质量分数 ；析出的晶体质量与蒸发掉的溶剂质量，始终满足 “100g 溶剂对应 Sg 溶质” 的比例关系。 3.延伸结论 恒温下，只要溶液中有未溶解的溶质且质量 ，就可以判定溶液为 ，且其浓度等于该温度下的饱和浓度，与溶液总量多少无关。例如 20℃时氯化钠溶解度约为 36g，该温度下任何饱和氯化钠溶液的溶质质量分数都约为 ，与溶液体积 。 活学活用 1．下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列说法错误的是 A．图中①是蒸发池 B．母液是氯化钠的不饱和溶液 C．操作a是过滤 D．进入储水池中的海水成分基本不变 2.下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 题型 海水晒盐的过程与原理判断 ▌例1 下列关于海水晒盐的说法，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠溶解度随温度降低而减小的原理 B．海水在蒸发池中不断蒸发，氯化钠的质量分数持续减小 C．海水晒盐的整个过程属于物理变化 D．海水晒盐得到的粗盐是纯净的氯化钠 解题贴士 ・原理：蒸发溶剂结晶，依赖水分蒸发，不依赖温度变化。 ・变化类型：物理变化，溶质本身不变，只是状态从溶解变结晶。 ・产物类别：粗盐是混合物，含泥沙、氯化镁等杂质。 ▌对点练1-1 海水晒盐的流程中，海水进入结晶池后，下列说法正确的是 A．溶液始终是不饱和溶液 B．析出晶体后的母液是饱和溶液 C．溶液中氯化钠的质量不断增大 D．结晶过程中氯化钠的溶解度变小 ▌对点练1-2 下列不属于盐田法晒盐必要条件的是 A．平坦的海边滩涂 B．充足的光照 C．丰富的降水 D．较大的风力 题型 蒸发结晶的实验操作规范 ▌例2 下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的两个操作步骤。有关分析正确的是 A．玻璃棒作用相同 B．分离的原理相同 C．去除的杂质不同 D．得到物质均为纯净物 解题贴士 ・仪器使用：蒸发皿直接加热，用坩埚钳夹取，热的放石棉网上。 ・液体用量：不超容积三分之二，防止沸腾溢出。 ・操作关键：玻璃棒全程搅拌，较多固体时停止加热。 ▌对点练2-1 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验装置及操作正确的是 A．溶解固体 B．稀释浓硫酸 C．收集氢气 D．蒸发结晶 ▌对点练2-2 实验是学习化学的基础。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室制取O2和CO2，可以选择相同的发生装置和收集装置为___________(填序号)。 (3)为验证CO2的性质，进行E装置所示实验，观察到蜡烛由下而上熄灭，可得出二氧化碳的物理性质是___________。 (4)F装置是粗盐提纯中蒸发结晶步骤：当蒸发皿中___________时停止加热。实验结束后计算产率，发现结果偏低，可能的原因有___________(填序号)。 A．粗盐未充分溶解就过滤    B．过滤时滤纸破损 C．蒸发后得到的精盐很潮湿    D．蒸发时液滴飞溅 题型 母液与饱和溶液的成分分析 ▌例3 从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B．结晶池内蒸发得到的母液属于食盐的不饱和溶液 C．选择蒸发结晶方法与食盐溶解度随温度变化趋势有关 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 解题贴士 ・母液属性：一定是对应溶质的饱和溶液。 ・溶质种类：海水中的所有可溶性盐都留在母液中，不只有氯化钠。 ・浓度比较：母液是浓缩后的溶液，浓度远高于初始海水。 ▌对点练3-1 古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是 A．用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B．影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C．“沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D．相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 ▌对点练3-2 海南非遗“莺歌海老盐晒制技艺”以师徒代代传承为主。“老盐工”通过调整每日动卤（松盐）的最佳时间和次数，确保海盐晶体的质量和产量。已知氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A．“晒制”即通过蒸发结晶的方法得到海盐晶体 B．“动卤”可以使海盐均匀地结晶，并防止盐粒结块 C．30℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数约为26.6% D．40℃时，若结晶池中不断析出晶体，则卤水中氯化钠的质量分数减小 题型 海水晒盐的综合应用与分析 ▌例4 下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列说法错误的是 A．图中①是蒸发池 B．母液是氯化钠的不饱和溶液 C．操作a是过滤 D．进入储水池中的海水成分基本不变 解题贴士 ・生产安排：晴天、风天、气温高的季节适合生产，雨季效率低。 ・效率提升：可通过增大蒸发面积、加强通风等方式加快蒸发。 ・综合利用：母液深加工，提高整体经济效益，减少废弃物。 ▌对点练4-1 关于晒盐的说法正确的是 A．利用日晒风吹，使氯化钠蒸发出来 B．利用日晒风吹，使水分蒸发，析出食盐 C．降低温度使氯化钠结晶析出 D．晒盐后的母液是食盐的不饱和溶液 ▌对点练4-2 运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是 A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 基础通关 1．（2026·湖南娄底·一模）如图为海水晒盐获取氯化钠等产品的大致过程，下列说法正确的是 A．海水晒盐利用的原理是降温结晶 B．粗盐与母液的分离操作为蒸发 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．从储水池到蒸发池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 2．（2026·辽宁盘锦·一模）下列辽宁特产的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A．鞍山南果梨榨汁 B．营口盐场晒盐 C．沈阳老雪花啤酒酿造 D．抚顺琥珀雕刻 3．（25-26九年级上·云南昆明·期末）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐与母液的分离操作为蒸发 4．（2025九年级上·上海·专题练习）暴晒海水可以得到粗盐，以下关于晒盐原理的说法中正确的是 A．利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光与风力，使水分蒸发，析出食盐 C．日光照射后，氯化钠的溶解度变小 D．受热时海水发生分解，食盐析出 5．（25-26九年级上·河北石家庄·阶段检测）如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 6．（23-24九年级下·全国·单元测试）海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法中，正确的是 A．海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源 B．不可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C．海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 D．通过化学变化淡化海水，是解决水危机的重要途径 7．（2025·安徽蚌埠·一模）如图是利用海水提取粗盐过程图，下列说法不正确的是 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 C．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 8．（24-25九年级下·全国·课后作业）下列关于海水晒盐的说法不正确的是 A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 9．（2026·河北唐山·模拟预测）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图-甲所示。卤水含大量和NaCl等物质，和NaCl的溶解度曲线如图-乙所示。 请回答下列问题： (1)卤水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“晒制”过程中，析出的晶体2主要是_________。 (3)卤水经“集卤蒸发”后，溶液中溶质的质量分数_________(填“增大”或“减小”)。 (4)将母液从40℃降温至0℃的过程中，结晶析出的物质主要是_________。 (5)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。请写出一条晒盐法的优点：____________________。 10．（2026·福建泉州·模拟预测）泉港山腰盐场——非遗“盐”学。 任务一：参观盐场 (1)山腰盐场是福建第二大盐场，该盐场形成的有利条件有________（填序号） ①海水洁净盐度高        ②遇台风带来强降水 ③地形平坦且开阔        ④低纬度日照时间长 (2)参观盐田后，小组同学带回了一些盐堆旁的水样进行研究。该水样一定是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务二：学习制盐 (3)山腰盐场采用传统晒制工艺，即纳潮、制卤、结晶、旋盐、扒收、归坨六道工序。 ①传统晒盐利用的化学原理是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②旋盐时，盐工会手持竹木制成的盐耙，在结晶池中每2小时顺时针搅动一次。旋盐的目的是________（写一点）。 任务三：模拟选种 (4)经查阅资料得知，选种的原理是将种子放入质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，若种子的籽粒饱满则会沉入溶液底部。 ①研学小组欲配制氯化钠溶液选种，需称取氯化钠的质量为________g。 ②有同学欲用26%的氯化钠溶液选种，相较于16%的氯化钠溶液，沉入溶液底部的种子数量将________（填“变多”或“变少”）。 11．（2026·云南楚雄·二模）水在生产、生活中有重要的用途。 (1)为培养学生创新思维和实践能力，某化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 ①制简易净水器：利用___________(填名称)作混凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降。 ②水质检测：对学校的自来水进行检测，你认为需要检测的一项指标为___________。 (2)图1是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 ①图1中A是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．海水进入“储水池”，成分基本不变    b．在A中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c．在A中，海水中水的质量逐渐减小    d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (3)用如图2所列的操作配制100 g溶质质量分数为5%的溶液。 ①需称量的质量是___________g。 ②正确的操作顺序是___________(填字母)。 12．（2026·湖南长沙·一模）明代宋应星所著的《天工开物》是一部重要的科技著作。 (1)“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是______。 (2)书中还记载了天然气和沼气的利用过程，天然气的主要成分是______(填写化学式) (3)“凡石灰经火焚炼为用，……以水调黏合”。文中石灰指的是石灰石，焚炼后得到生石灰，“水调黏合”指的是_____(写出反应方程式)。 13．（2026·安徽·三模）下图所示是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是_______（填“蒸发”或“冷却”）池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是（多选）________。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．在结晶池中，氯化钠固体的质量逐渐增大至不再析出 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (3)查阅海水中氯化物的含量图，写出从母液中可获得的一种化工产品的化学式是_______。 (4)粗盐不能直接食用的原因________。 (5)电解饱和的食盐水可以制造烧碱，同时得到副产品氢气和氯气，请你写出该反应的化学方程式：_________。 14．（2026·宁夏银川·一模）我国是产盐大国，制盐历史悠久，海水晒盐是传统工艺。 Ⅰ、利用海水提取粗盐流程如下。 (1)装置M是______(填“蒸发池”或“过滤池”)。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是_____(填序号)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在M中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 Ⅱ、利用从海水中提取出来的粗盐，先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制100 g质量分数为12%的氯化钠溶液。 (3)构成氯化钠的阳离子是_______(填微粒符号)，需称取氯化钠的质量为______。 (4)图示实验中，正确的操作顺序为_______(填序号)。 A．④②⑤③① B．②④③①⑤ C．②④⑤③① D．②③④⑤① (5)步骤①中玻璃棒的作用是_______。 (6)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000 g，用质量分数为9%的氯化钠溶液进行稀释，需要加水_______mL(水的密度为1 g/mL)。 15．（25-26九年级上·河南南阳·期末）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。 (2)所得母液应该是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 素养提升 16．（25-26九年级上·河南商丘·期末）如图是利用海水提取粗盐的过程，请按要求回答问题。 (1)在海水中含量最多的物质是______。 (2)图中操作①的名称是______。 (3)析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 17．（25-26九年级上·天津·期末）海水是宝贵的自然资源，下图是利用海水提取粗盐的过程。 (1)图中①是_______（填“蒸发”或“冷却”）池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填序号）。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (3)分离粗盐和母液的操作叫______。 (4)在粗盐提纯过程中，溶解粗盐时用玻璃棒不断搅拌的作用______。 18．（25-26九年级上·天津红桥·期末）化学推动人类社会从认知到应用的发展。 (1)如图为海水提取粗盐的过程。 ①海水到储水池中的过程为__________（填“物理变化”或“化学变化”） ②空白处为__________（蒸发／冷却）池； ③结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作__________的原理相似。 (2)海水资源中的能源开发是当前研究的热点。 ①可燃冰（含）属于__________；（可再生／不可再生能源）； ②乙醇是可再生资源，13.8 g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，室温下气体中氧元素质量分数为60%，乙醇的化学式为__________；生成水__________g；混合气体的总质量为__________。 19．（25-26九年级上·上海·阶段检测）人们常从海水中获得粗盐，如图为海水提取粗盐的过程。 (1)蒸发池中逐渐减少的物质是___________，最终得到的母液是氯化钠的___________(选填：“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)下列说法正确的是___________。 A．海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．整个过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 20．（24-25九年级·贵州·一轮复习）我国的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图1。 (1)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是______（写出一点即可）。 (2)卤水中两种主要成分的溶解度如图2所示： ①结晶时，利用的结晶方法是______，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是______，其原因是______。 ②一年四季中，最适合“垦畦浇晒法”制盐的季节是______。 (3)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5g粗盐，进行了如图3流程所示的实验，溶解时，应取适量的“20mL”水，不宜过多也不宜过少的原因是______。 迁移创新 21．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。现代以来不同地区可以分别盐井里、海里、盐湖里等 开采出食盐。 (1)起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如下图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中_______(填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。_______。 ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。_______ (2)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 ①a池不宜过_______(选填“深”或“浅”)，原因是 _______ 。 ②关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是_______。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 ③粗盐的主要成分是氯化钠，室温下，NaCl的溶解度为36g。 I.室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要_______g水. (保留一位小数) II.配制饱和食盐水，不需要的仪器是_______。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．电子天平 D．蒸发皿 III.配制食盐水的正确操作顺序是_______(填序号) . 22．（2026·辽宁阜新·模拟预测）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．物理变化 (4)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (5)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (6)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 23．（25-26八年级上·上海·期中）食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。 (一)运城盐湖数千年来一直采用古老的“五步产盐法”，又名“垦畦浇晒”产盐法，这一工艺起源于春秋战国时期，并在隋末唐初时期成熟，距今有1300多年的历史。其主要过程如图。 (1)所谓“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中_______操作的目的一致。 (2)宋代以前生产海盐多用煮盐法，清末各海盐产区大都改用晒盐法。从能耗、效率、适应性或便捷性的角度考虑，煮盐法的优点是_______，晒盐法的优点是_______。(各写出一点即可) (二)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，进行如下实验。 (3)步骤Ⅰ称取5.0g粗盐：称量时，在_______上放一张称量纸，然后按“_______”按钮，_______(填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示5.0g。 (4)步骤Ⅲ溶解过程中加适量水的目的_______。(选填编号) a．提高实验效率 b．保证粗盐全部溶解 c．加快固体溶解速度 d．减少滤渣的损失 (5)操作Ⅳ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。在操作Ⅳ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是_______，补救措施是_______。 (6)下列说法正确的是_______(选填编号)。 A．操作Ⅰ称量粗盐可放在烧杯中称量 B．操作Ⅱ中应使用100mL量筒和胶头滴管 C．操作Ⅳ中得到的滤渣是粗盐中的难溶性固体杂质 D．操作Ⅴ中需加热至液体蒸干为止 (7)实验后各小组的产率及评价如下，下面是对各组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是_______(选填编号)。 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 75% 88% 65% 72% 对产率的评价 偏低 偏高 偏低 偏低 ①第1组：没有蒸干，精盐潮湿 ②第2组：过滤时不小心捅破了滤纸 ③第3组：过滤时液面高于滤纸的边缘 ④第4组：食盐未溶解完就开始过滤 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水晒盐 第1课时 海水晒盐的过程 课标要点 1. 知道海水 “晒盐” 的主要方法是盐田法，了解盐田的结构与晒盐流程，理解蒸发结晶的原理，能判断晒盐过程中溶液的饱和状态变化。 2. 通过蒸发结晶的实验探究，掌握蒸发操作的要点与注意事项，能分析实验中的常见操作问题，提升实验操作与现象分析能力。 3. 认识海水晒盐的应用价值，了解我国海盐产业的发展，树立化学服务生产生活的观念，增强民族自豪感。 学习重难点 重点： 海水晒盐的流程与原理；蒸发结晶的概念；实验室蒸发结晶的操作要点。 难点： 晒盐过程中溶液状态与溶质质量分数的变化分析；蒸发实验的操作细节与误差分析。 知识点 海水晒盐（重点） 1. 海水晒盐的原料与原理 海水中溶解有大量盐类，其中含量最高的是氯化钠（NaCl），约占海水盐类总质量的 80%。从海水中提取食盐最古老、最广泛的方法是盐田法，也叫太阳能蒸发法。 （1）原理：利用日光和风力使海水中的水分不断蒸发，溶液浓度逐渐增大，当氯化钠达到饱和后，继续蒸发水分，氯化钠就会以晶体形式析出。 （2）变化类型：整个过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 盐田法晒盐的完整流程 盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分，整体流程如下： 流程阶段 操作与变化 引海水入池 将海水引入蒸发池，此时海水中氯化钠含量较低，属于不饱和溶液。 蒸发池蒸发 经日晒、风吹，水分不断蒸发，氯化钠溶液浓度逐渐升高，此阶段溶液始终为不饱和溶液。 转入结晶池 当溶液浓缩到接近饱和时，将溶液导入结晶池，继续日晒风吹。 结晶析出 水分继续蒸发，溶液达到饱和状态后，多余的氯化钠以晶体形式析出，得到粗盐。 分离母液 析出晶体后剩余的液体叫做母液，也叫卤水或苦卤，仍含有多种盐类，可用于提取镁、溴等化工原料。 注意：得到的粗盐含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，不能直接食用，需要经过精制才能得到食用盐。 3. 晒盐过程中溶液状态的变化 从海水到析出粗盐，溶液的饱和状态经历三个阶段： （1）蒸发初期：海水为氯化钠的不饱和溶液，蒸发水分，溶质质量不变，溶剂减少，溶质质量分数增大。 （2）恰好饱和：水分蒸发到一定程度，溶液刚好达到饱和状态，此时溶质质量分数达到该温度下的最大值。 （3）结晶阶段：继续蒸发水分，溶剂减少，多余的氯化钠结晶析出，剩余母液仍为氯化钠的饱和溶液，溶质质量分数保持不变。 4. 盐场的选址与晒盐条件 （1）地形选址：应选择沿海地区大片平坦开阔的海边滩涂。 优势一：靠近海水，便于直接引入原料，运输成本低； 优势二：平坦地形适合划分蒸发池与结晶池，且两池可设置轻微坡度差，便于溶液自然流转。 （2）气候条件： ①光照充足、气温较高：加快水分蒸发，缩短晒盐周期； ②风力较大：加速液面空气流动，促进水分散失； ③降水较少：避免雨水稀释海水，保证溶液浓度稳定提升。 5. 食盐的广泛用途 ①生活食用：是必备调味品，也可用于腌制食品，延长保质期； ②农业应用：可用于选种、改良土壤、配制农药等； ③工业原料：是氯碱工业、纯碱工业的基础原料，广泛用于化工、纺织、造纸等行业； ④其他领域：可用于融雪、污水处理、海水淡化配套产业等。 特别提醒 1.海水晒盐的本质是蒸发溶剂结晶，整个过程中氯化钠本身没有发生化学变化，只是从溶液中分离出来。 2.母液是析出晶体后的剩余溶液，一定是该温度下氯化钠的饱和溶液，否则不会有晶体稳定存在。 3.盐田法依赖自然条件，生产周期受季节、天气影响大，但成本低廉，适合大规模生产。 易错提醒 易错点 1：海水晒盐过程中，氯化钠的质量不断减少 辨析：错误。蒸发过程中，在溶液达到饱和之前，氯化钠的质量保持不变；达到饱和析出晶体后，溶液中的氯化钠质量减少，但体系内氯化钠总质量不变，只是一部分以晶体形式析出。 易错点 2：母液是不饱和溶液，还能继续溶解大量食盐 辨析：错误。母液是析出晶体后的溶液，在温度不变的情况下，是氯化钠的饱和溶液，不能再继续溶解氯化钠。 易错点 3：海水晒盐是化学变化，因为得到了新物质粗盐 辨析：错误。粗盐中的氯化钠原本就溶解在海水中，晒盐只是将水和盐分离，没有生成新物质，属于物理变化。 教材延伸 1.我国著名的盐场 我国海盐产量居世界第一位，著名的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场、江苏的淮北盐场、海南的莺歌海盐场等。其中长芦盐场是我国最大的盐场，滩涂广阔，降水少、日照足，非常适合晒盐。 2.粗盐的初步精制 晒出的粗盐含有难溶性泥沙和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。实验室中可通过溶解、过滤、蒸发三步操作除去难溶性杂质，得到较纯净的精盐；工业上还需要进一步化学处理除去可溶性杂质。 3.母液的综合利用 晒盐后的母液（苦卤）中含有丰富的氯化镁、溴化钠等物质，是提取金属镁、溴单质的重要原料。将母液进一步加工，可以实现海水资源的综合利用，提高经济效益，减少废液排放。 随学随练 1．下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 2.如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体 【答案】D 【详解】A、海水进入贮水池，水分尚未蒸发，海水的成分基本不变，A正确； B、在①（蒸发池）中，海水中的水逐渐蒸发，海水中水的质量逐渐减小，B正确； C、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，C正确； D、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，海水晒盐过程中利用太阳能和风能使海水蒸发，从而使氯化钠结晶析出，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，D错误； 故选：D。 知识点 蒸发结晶 1. 晶体与结晶的概念 （1）晶体：具有规则几何外形的固体，不同物质的晶体形状不同，例如食盐晶体是立方体，硫酸铜晶体是蓝色的斜方晶型。 食盐晶体 硫酸铜晶体 （2）结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程，结晶是分离可溶性固体与液体的常用方法。 2. 蒸发结晶的定义 通过加热或自然风干的方式，使溶剂不断蒸发，溶液由不饱和逐渐变为饱和，继续蒸发溶剂，溶质就会以晶体形式析出，这种方法叫做蒸发结晶。 适用范围：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，例如氯化钠。 典型应用：海水晒盐、盐湖晒盐、井盐熬制等。 3. 实验探究：实验室蒸发结晶 实验目的：学习蒸发操作，掌握蒸发结晶的要点，观察氯化钠晶体的析出。 项目 具体内容 装置图 实验仪器 蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、火柴；氯化钠溶液 操作步骤 1. 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，根据酒精灯高度调节铁圈位置，确保用外焰加热。 2. 向蒸发皿中倒入适量氯化钠溶液，液体体积不超过蒸发皿容积的三分之二。 3. 点燃酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌溶液。 4. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。 5. 实验结束后，用坩埚钳取下蒸发皿，放在陶土网上冷却。 玻璃棒作用 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 停止加热时机 出现较多量晶体时，不能蒸干后再停火，否则会导致晶体飞溅、受热分解。 4. 其他天然结晶场景 除海水晒盐外，自然界中还有很多蒸发结晶的实例： （1）内陆盐湖：气候干燥地区的盐湖，水分长期蒸发，盐分不断富集，析出盐类晶体，例如山西运城盐湖、青海茶卡盐湖。 （2）井盐：地下盐矿溶解于地下水形成卤水，将卤水抽出后蒸发水分，得到食盐，四川自贡井盐就是典型代表。 （3）池盐：内陆盐池经自然蒸发析出盐分，在我国西北、华北地区分布广泛。 特别提醒 1.蒸发皿可以直接加热，但加热后温度很高，不能用手直接拿，必须用坩埚钳夹取，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫石棉网。 2.蒸发过程中必须持续搅拌，尤其是接近蒸干时，否则局部过热极易导致液滴飞溅，造成药品损失和安全隐患。 3.蒸发结晶只能分离可溶性固体和水，不能除去可溶性杂质；要除去可溶性杂质，还需要配合化学方法。易错提醒 易错点 1：蒸发皿加热时要垫陶土网 辨析：错误。蒸发皿是陶瓷材质，可直接加热，不需要垫陶土网；烧杯、烧瓶等底面积大的玻璃仪器加热才需要垫陶土网。 易错点 2：蒸发时要把水完全蒸干再停止加热 辨析：错误。当出现较多晶体时就应停止加热，用余热蒸干剩余水分。如果完全蒸干再停火，余热会使晶体迸溅，也可能导致部分固体受热分解。 易错点 3：所有物质从溶液中析出都用蒸发结晶 辨析：错误。蒸发结晶适合溶解度受温度影响小的物质，如氯化钠；溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾，适合用降温结晶的方法。 教材延伸 1.蒸发结晶与降温结晶的选择 结晶方法的选择依据是物质溶解度随温度的变化特点：溶解度受温度变化影响小的物质用蒸发结晶，如 NaCl；溶解度随温度升高显著增大的物质用降温结晶（冷却热饱和溶液法），如 KNO3。后续课程会详细学习降温结晶。 2.工业蒸发设备 工业上大规模蒸发溶液常用多效蒸发器，利用蒸汽多次利用，大幅降低能耗。海水淡化、制盐、制糖等行业都广泛使用这类设备，比自然蒸发效率高得多，且不受天气影响。 3.晶体的生长 晶体的形成需要晶核，缓慢蒸发更容易长出形状规则、颗粒较大的晶体；快速蒸发则容易形成细小的粉末状晶体。化学实验中培养大晶体，通常采用常温下缓慢蒸发饱和溶液的方法。 随学随练 1．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 任务三  应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。 【答案】(1)增大 (2) BCA 较多固体 (3)量筒 (4)氯气（氢氧化钠等） 【详解】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，则溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； （2）①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即BCA； ②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故填：量筒； （4）NaCl是一种重要的化工原料。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，根据反应前后元素种类不变，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有氯气或氢氧化钠。 2．某小组参加了“氯化钠欢乐之旅”的实践活动，以下关于该活动相关内容的说法不正确的是 A．海水晒盐的过程中，NaCl的质量分数逐渐增大 B．析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液 C．溶解过程中用玻璃棒不断搅拌以增大氯化钠的溶解度 D．粗盐提纯蒸发操作中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 【答案】C 【详解】A、海水晒盐的过程中，利用风吹和日晒使海水不断蒸发，此过程中溶剂水质量减小，溶质质量不变，则溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，故说法正确； B、析出氯化钠晶体后的“母液”不能再继续溶解氯化钠固体，是氯化钠的饱和溶液，故说法正确； C、溶解过程中用玻璃棒不断搅拌加快氯化钠固体的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度与温度有关，故说法错误； D、粗盐提纯蒸发操作中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故说法正确； 故选C。 拓展 海水晒盐过程的溶质质量分数变化 海水晒盐是典型的恒温蒸发过程，其浓度变化可通过定量逻辑推导，形成更严谨的溶液认知： 1.不饱和蒸发阶段（蒸发池阶段） 此阶段溶质质量保持不变，溶剂质量持续减少。根据溶质质量分数公式： ω = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% = 溶质质量 / (溶质质量 + 溶剂质量) × 100% 溶剂质量越小，分母越小，溶质质量分数就越大，因此不饱和溶液恒温蒸发时，浓度会持续升高。 2.饱和蒸发阶段（结晶池阶段） 当溶液达到饱和后，温度不变则物质的溶解度 S 不变。饱和溶液的溶质质量分数只与溶解度有关，公式为： ω 饱和 = S / (100g + S) × 100% 因此只要温度恒定，无论蒸发多少溶剂，剩余溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数保持不变；析出的晶体质量与蒸发掉的溶剂质量，始终满足 “100g 溶剂对应 Sg 溶质” 的比例关系。 3.延伸结论 恒温下，只要溶液中有未溶解的溶质且质量不再变化，就可以判定溶液为饱和溶液，且其浓度等于该温度下的饱和浓度，与溶液总量多少无关。例如 20℃时氯化钠溶解度约为 36g，该温度下任何饱和氯化钠溶液的溶质质量分数都约为 26.5%，与溶液体积无关。 活学活用 1．下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列说法错误的是 A．图中①是蒸发池 B．母液是氯化钠的不饱和溶液 C．操作a是过滤 D．进入储水池中的海水成分基本不变 【答案】B 【详解】A、海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，故①是蒸发池，选项说法正确； B、母液是析出氯化钠后的溶液，其中不能再溶解氯化钠，所以母液是氯化钠的饱和溶液，选项说法错误； C、操作a可分离粗盐和母液，是过滤操作，选项说法正确； D、海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，选项说法正确； 故选：B。 2.下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 题型 海水晒盐的过程与原理判断 ▌例1 下列关于海水晒盐的说法，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠溶解度随温度降低而减小的原理 B．海水在蒸发池中不断蒸发，氯化钠的质量分数持续减小 C．海水晒盐的整个过程属于物理变化 D．海水晒盐得到的粗盐是纯净的氯化钠 【答案】C 【详解】海水晒盐利用的是蒸发溶剂的原理，不是降温，A 错误；蒸发过程溶剂减少，溶质质量分数增大，B 错误；整个过程没有新物质生成，属于物理变化，C 正确；粗盐含有多种杂质，是混合物，D 错误。 解题贴士 ・原理：蒸发溶剂结晶，依赖水分蒸发，不依赖温度变化。 ・变化类型：物理变化，溶质本身不变，只是状态从溶解变结晶。 ・产物类别：粗盐是混合物，含泥沙、氯化镁等杂质。 ▌对点练1-1 海水晒盐的流程中，海水进入结晶池后，下列说法正确的是 A．溶液始终是不饱和溶液 B．析出晶体后的母液是饱和溶液 C．溶液中氯化钠的质量不断增大 D．结晶过程中氯化钠的溶解度变小 【答案】B 【详解】结晶池中会析出晶体，说明溶液达到饱和，A 错误；有晶体存在的溶液一定是饱和溶液，B 正确；析出晶体后，溶液中的氯化钠质量减少，C 错误；温度不变，氯化钠的溶解度不变，D 错误。 ▌对点练1-2 下列不属于盐田法晒盐必要条件的是 A．平坦的海边滩涂 B．充足的光照 C．丰富的降水 D．较大的风力 【答案】C 【详解】降水多会稀释海水，减慢蒸发，不利于晒盐；其余三项都是有利条件。 题型 蒸发结晶的实验操作规范 ▌例2 下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的两个操作步骤。有关分析正确的是 A．玻璃棒作用相同 B．分离的原理相同 C．去除的杂质不同 D．得到物质均为纯净物 【答案】C 【分析】首先明确两个操作：左图为过滤，用于除去粗盐中的难溶性固体杂质；右图为蒸发，通过蒸去溶剂得到氯化钠固体。 【详解】A.过滤中玻璃棒的作用是引流，蒸发中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部过热导致液滴飞溅，作用不同，错误。 B.过滤的原理是分离不溶性固体和液体，蒸发的原理是加热使溶剂挥发从而析出溶质，分离原理不同，错误。 C.过滤去除的是难溶性固体杂质，蒸发去除的是溶剂水，二者去除的杂质不同，正确。 D.过滤得到的氯化钠溶液仍混有可溶性杂质，蒸发得到的固体也含有可溶性杂质，均为混合物，错误。 解题贴士 ・仪器使用：蒸发皿直接加热，用坩埚钳夹取，热的放石棉网上。 ・液体用量：不超容积三分之二，防止沸腾溢出。 ・操作关键：玻璃棒全程搅拌，较多固体时停止加热。 ▌对点练2-1 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验装置及操作正确的是 A．溶解固体 B．稀释浓硫酸 C．收集氢气 D．蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、溶解固体时应该在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误； C、氢气难溶于水，可用排水法收集，故图中所示操作正确； D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，以防温度过高造成液滴飞溅，图中缺少玻璃棒，故图中所示操作错误。 故选C。 ▌对点练2-2 实验是学习化学的基础。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室制取O2和CO2，可以选择相同的发生装置和收集装置为___________(填序号)。 (3)为验证CO2的性质，进行E装置所示实验，观察到蜡烛由下而上熄灭，可得出二氧化碳的物理性质是___________。 (4)F装置是粗盐提纯中蒸发结晶步骤：当蒸发皿中___________时停止加热。实验结束后计算产率，发现结果偏低，可能的原因有___________(填序号)。 A．粗盐未充分溶解就过滤    B．过滤时滤纸破损 C．蒸发后得到的精盐很潮湿    D．蒸发时液滴飞溅 【答案】(1)长颈漏斗 (2)BD (3)密度比空气大 (4) 出现较多固体 AD 【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗； （2）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，以上反应的反应物均为固体和液体，反应条件均为常温，均可选用固液常温型发生装置，即装置B；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，均可采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，实验室制取氧气和二氧化碳，可以选择相同的发生装置和收集装置为BD； （3）进行E装置所示实验，观察到蜡烛由下而上熄灭，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大； （4）F装置是粗盐提纯中蒸发结晶步骤：当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干； A、粗盐未充分溶解就过滤，会导致精盐的质量偏小，使产率偏低，符合题意； B、过滤时滤纸破损，会造成泥沙等杂质进入得到的精盐中，导致精盐的质量偏大，使产率偏高，不符合题意； C、蒸发后得到的精盐很潮湿，会导致精盐的质量偏大，使产率偏高，不符合题意； D、蒸发时液滴飞溅，会导致精盐的质量偏小，使产率偏低，符合题意。 故选：AD。 题型 母液与饱和溶液的成分分析 ▌例3 从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B．结晶池内蒸发得到的母液属于食盐的不饱和溶液 C．选择蒸发结晶方法与食盐溶解度随温度变化趋势有关 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【答案】B 【详解】A. 蒸发池中水分蒸发，溶剂质量减少，氯化钠溶质质量暂未析出，因此氯化钠质量分数大于海水中氯化钠的质量分数，故选项说法正确； B. 结晶池内有氯化钠晶体析出，说明剩余母液无法继续溶解氯化钠，属于食盐的饱和溶液，故选项说法错误； C. 氯化钠的溶解度随温度变化幅度很小，因此适合采用蒸发结晶的方法提取，故选项说法正确； D. 气温高、风力大、阳光充足、湿度低、雨量少的条件可加快水分蒸发速率，有利于海水晒盐，故选项说法正确。 解题贴士 ・母液属性：一定是对应溶质的饱和溶液。 ・溶质种类：海水中的所有可溶性盐都留在母液中，不只有氯化钠。 ・浓度比较：母液是浓缩后的溶液，浓度远高于初始海水。 ▌对点练3-1 古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是 A．用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B．影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C．“沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D．相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 【答案】C 【详解】A.海水中本身含有氯化钠、氯化镁等多种可溶性物质，淋洗咸泥后过滤得到的卤水含有多种溶质，说法正确； B.晒盐的原理是蒸发水分，气温越高、风速越大，水分蒸发速率越快，晒盐效率越高，气温和风速是主要影响因素，说法正确； C.根据图2的变化曲线，沥卤阶段卤水中氯化钠的质量分数保持不变，并非逐渐增大，说法错误； D.煎煮法需要加热消耗燃料能源，板晒法利用太阳能自然蒸发结晶，无需额外供热，更节约能源，说法正确。 ▌对点练3-2 海南非遗“莺歌海老盐晒制技艺”以师徒代代传承为主。“老盐工”通过调整每日动卤（松盐）的最佳时间和次数，确保海盐晶体的质量和产量。已知氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A．“晒制”即通过蒸发结晶的方法得到海盐晶体 B．“动卤”可以使海盐均匀地结晶，并防止盐粒结块 C．30℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数约为26.6% D．40℃时，若结晶池中不断析出晶体，则卤水中氯化钠的质量分数减小 【答案】D 【详解】  A、“晒制”是通过蒸发溶剂的方法得到海盐晶体，A正确； B、“动卤”即松盐可以使海盐均匀地结晶，并防止盐粒结块，确保海盐晶体的质量和产量，B正确； C、30℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为，C正确； D、40℃时，结晶池中不断析出晶体，说明此时结晶池中的卤水为氯化钠的饱和溶液，温度不变，因此卤水中氯化钠的质量分数不发生改变，D错误。 故选D。 题型 海水晒盐的综合应用与分析 ▌例4 下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列说法错误的是 A．图中①是蒸发池 B．母液是氯化钠的不饱和溶液 C．操作a是过滤 D．进入储水池中的海水成分基本不变 【答案】B 【详解】A、海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，故①是蒸发池，选项说法正确； B、母液是析出氯化钠后的溶液，其中不能再溶解氯化钠，所以母液是氯化钠的饱和溶液，选项说法错误； C、操作a可分离粗盐和母液，是过滤操作，选项说法正确； D、海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，选项说法正确； 故选：B。 解题贴士 ・生产安排：晴天、风天、气温高的季节适合生产，雨季效率低。 ・效率提升：可通过增大蒸发面积、加强通风等方式加快蒸发。 ・综合利用：母液深加工，提高整体经济效益，减少废弃物。 ▌对点练4-1 关于晒盐的说法正确的是 A．利用日晒风吹，使氯化钠蒸发出来 B．利用日晒风吹，使水分蒸发，析出食盐 C．降低温度使氯化钠结晶析出 D．晒盐后的母液是食盐的不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、晒盐是蒸发水分，使食盐蒸发结晶析出，说法错误，不符合题意； B、利用日晒风吹，使水分蒸发，蒸发结晶析出食盐，说法正确，符合题意； C、食盐的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶析出食盐，说法错误，不符合题意； D、晒盐后的母液析出食盐，是食盐的饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：B。 ▌对点练4-2 运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是 A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 【答案】B 【详解】A、通常盐湖更适合在夏天晒盐，因为夏天温度高，水分蒸发快，有利于盐的结晶析出。冬天温度低，蒸发较慢，错误； B、晒盐是通过阳光照射，使水分蒸发，溶液达到饱和后溶质结晶析出，利用的正是蒸发结晶的原理，正确； C、析出的盐晶体通常不是纯净物，因为海水中含有多种盐类成分，晒盐得到的晶体往往是多种盐的混合物，错误； D、晒盐过程中，随着水分的蒸发，溶质结晶析出，海水中溶质的质量会减少，而不是增大，错误。 故选B。 基础通关 1．（2026·湖南娄底·一模）如图为海水晒盐获取氯化钠等产品的大致过程，下列说法正确的是 A．海水晒盐利用的原理是降温结晶 B．粗盐与母液的分离操作为蒸发 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．从储水池到蒸发池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶解度受温度变化影响很小，海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理，不是降温结晶，该选项不符合题意。 B、粗盐是固体，母液是液体，分离固体和液体的操作是过滤，不是蒸发，该选项不符合题意。 C、结晶池中有氯化钠晶体析出，说明母液无法继续溶解氯化钠，是该温度下氯化钠的饱和溶液，该选项符合题意。 D、在蒸发池中，水分蒸发，溶剂质量减少，溶质氯化钠的质量不变，因此氯化钠的质量分数会增大，该选项不符合题意。 故选C。 2．（2026·辽宁盘锦·一模）下列辽宁特产的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A．鞍山南果梨榨汁 B．营口盐场晒盐 C．沈阳老雪花啤酒酿造 D．抚顺琥珀雕刻 【答案】C 【详解】A、榨汁的过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、晒盐的过程中，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、啤酒酿造的过程中，粮食中的淀粉在微生物作用下转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。 D、琥珀雕刻的过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3．（25-26九年级上·云南昆明·期末）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐与母液的分离操作为蒸发 【答案】C 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，故选项说法不正确。 B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发，氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，故选项说法不正确。 C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。 D、过滤可以将固体和液体分离，则粗盐与母液的分离操作为过滤，故选项说法不正确。 故选C。 4．（2025九年级上·上海·专题练习）暴晒海水可以得到粗盐，以下关于晒盐原理的说法中正确的是 A．利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光与风力，使水分蒸发，析出食盐 C．日光照射后，氯化钠的溶解度变小 D．受热时海水发生分解，食盐析出 【答案】B 【详解】A、晒盐过程中，蒸发的是溶剂水，而非氯化钠（溶质）。氯化钠是固体，无法通过蒸发直接分离，故选项A错误； B、海水晒盐利用阳光和风力加快水分蒸发，使溶剂减少。当溶液达到饱和后继续蒸发，氯化钠（溶质）因无法继续溶解而析出，故选项B正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，日晒主要加快水分蒸发，而非降低其溶解度，故选项C错误； D、海水晒盐是物理变化，仅通过蒸发溶剂分离溶质，未发生化学分解反应，故选项D错误。 故选B。 5．（25-26九年级上·河北石家庄·阶段检测）如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、在储水池中泥沙等不溶性杂质沉降，海水变得逐渐澄清，不符合题意； B、蒸发过程中溶剂质量减小，溶质质量不变，故在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大，不符合题意； C、析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，符合题意； D、海水晒盐是通过蒸发水分使溶质析出，原理是蒸发结晶，不符合题意。 故选C。 6．（23-24九年级下·全国·单元测试）海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法中，正确的是 A．海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源 B．不可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C．海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 D．通过化学变化淡化海水，是解决水危机的重要途径 【答案】C 【详解】A、虽然海洋资源储量丰富，但沿海建各种大型化工厂，无限制地地提取海洋化学资源，会破坏海洋生态环境，会污染海洋，选项说法不正确； B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水属于纯水，因此可以利用蒸馏法从海水中获得淡水，选项说法不正确； C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法，选项说法正确； D、目前海水淡化主要依赖物理方法（如蒸馏法、反渗透法），且通过化学变化淡化海水，成本较高，不是解决水危机的重要途径，选项说法不正确； 故选C。 7．（2025·安徽蚌埠·一模）如图是利用海水提取粗盐过程图，下列说法不正确的是 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 C．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、海水进入贮水池，水分尚未蒸发，海水的成分基本不变，A正确； B、在①（蒸发池）中，海水中的水逐渐蒸发，海水中水的质量逐渐减小，B正确； C、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，海水晒盐过程中利用太阳能和风能使海水蒸发，从而使氯化钠结晶析出，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，C正确； D、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，D错误； 故选：D。 8．（24-25九年级下·全国·课后作业）下列关于海水晒盐的说法不正确的是 A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 【答案】C 【详解】A、结晶池是氯化钠的饱和溶液，故大于海水中氯化钠的质量分数，正确； B、由于水分蒸发，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大，当水分蒸发到饱和状态时，蒸发池内成为氯化钠的饱和溶液，这时，氯化钠的溶质质量分数就固定在一个数值不动，正确； C、母液是氯化钠的饱和溶液，同时也含有杂质氯化镁、氯化钙，但它们由于含量少，不一定饱和，错误； D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分蒸发，有利于海水晒盐，正确。 故选C。 9．（2026·河北唐山·模拟预测）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图-甲所示。卤水含大量和NaCl等物质，和NaCl的溶解度曲线如图-乙所示。 请回答下列问题： (1)卤水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“晒制”过程中，析出的晶体2主要是_________。 (3)卤水经“集卤蒸发”后，溶液中溶质的质量分数_________(填“增大”或“减小”)。 (4)将母液从40℃降温至0℃的过程中，结晶析出的物质主要是_________。 (5)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。请写出一条晒盐法的优点：____________________。 【答案】(1)混合物 (2)氯化钠（或） (3)增大 (4)硫酸钠（或） (5)节约能源（或生产成本低、操作简便等，合理即可） 【详解】（1）卤水中含有水、氯化钠、硫酸钠等多种不同物质，因此属于混合物。 （2） 晒制为蒸发溶剂的结晶过程，的溶解度受温度变化影响极小，蒸发水分时更容易达到饱和析出，因此晶体2主要是氯化钠。 （3）集卤蒸发过程中，溶剂水不断蒸发，且溶质暂未析出，根据溶质质量分数公式，溶质质量不变、溶液质量随溶剂减少而减小，因此溶质质量分数增大。 （4）由溶解度曲线可知，0~40℃范围内的溶解度随温度降低大幅下降，而溶解度受温度影响很小，因此降温过程中主要析出硫酸钠。 （5）晒盐法利用太阳能、风能蒸发水分，不需要额外消耗燃料，相比煮盐法能耗更低、生产成本更低，操作也更简便。 10．（2026·福建泉州·模拟预测）泉港山腰盐场——非遗“盐”学。 任务一：参观盐场 (1)山腰盐场是福建第二大盐场，该盐场形成的有利条件有________（填序号） ①海水洁净盐度高        ②遇台风带来强降水 ③地形平坦且开阔        ④低纬度日照时间长 (2)参观盐田后，小组同学带回了一些盐堆旁的水样进行研究。该水样一定是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务二：学习制盐 (3)山腰盐场采用传统晒制工艺，即纳潮、制卤、结晶、旋盐、扒收、归坨六道工序。 ①传统晒盐利用的化学原理是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②旋盐时，盐工会手持竹木制成的盐耙，在结晶池中每2小时顺时针搅动一次。旋盐的目的是________（写一点）。 任务三：模拟选种 (4)经查阅资料得知，选种的原理是将种子放入质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，若种子的籽粒饱满则会沉入溶液底部。 ①研学小组欲配制氯化钠溶液选种，需称取氯化钠的质量为________g。 ②有同学欲用26%的氯化钠溶液选种，相较于16%的氯化钠溶液，沉入溶液底部的种子数量将________（填“变多”或“变少”）。 【答案】(1)①③④ (2)饱和 (3) 蒸发结晶 使卤水浓度均匀（合理即可） (4) 32 变少 【详解】（1）①海水洁净盐度高是晒盐的优质原料来源，属于有利条件； ②遇台风带来强降水会稀释卤水，甚至冲毁盐田，不利于晒盐，属于不利条件； ③地形平坦且开阔有利于建设大面积的盐田，属于有利条件； ④低纬度地区气温高、日照时间长，有利于水分蒸发，加快结晶速度，属于有利条件； （2）盐堆旁的水样与固态氯化钠（盐）直接接触，说明在当前温度下，该水样已经不能再继续溶解氯化钠，因此一定是氯化钠的饱和溶液； （3）①氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，因此从海水中提取食盐主要利用阳光和风力使水分蒸发，使食盐结晶析出，即蒸发结晶； ②旋盐时搅动卤水，可以使卤水浓度均匀。 （4）①配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：200g×16%=32g； ②溶液的密度随溶质质量分数的增大而增大，26%的氯化钠溶液密度比16% 的氯化钠溶液密度大。根据浮力原理，种子在密度更大的溶液中受到的浮力更大，原本在16%溶液中沉底的饱满种子（密度略大于16%溶液），在26%的溶液中可能因为浮力增大而悬浮甚至漂浮，或者只有密度极大的种子才会沉底，因此，沉入底部的种子数量将变少。 11．（2026·云南楚雄·二模）水在生产、生活中有重要的用途。 (1)为培养学生创新思维和实践能力，某化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 ①制简易净水器：利用___________(填名称)作混凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降。 ②水质检测：对学校的自来水进行检测，你认为需要检测的一项指标为___________。 (2)图1是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 ①图1中A是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．海水进入“储水池”，成分基本不变    b．在A中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c．在A中，海水中水的质量逐渐减小    d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (3)用如图2所列的操作配制100 g溶质质量分数为5%的溶液。 ①需称量的质量是___________g。 ②正确的操作顺序是___________(填字母)。 【答案】(1) 明矾 酸碱度（或pH、硬度、悬浮物含量等，合理即可） (2) 蒸发 ac (3) 5 CBDA 【详解】（1）①明矾是初中化学常用的净水混凝剂，溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降； ②水质检测的常见合理指标均可填写。 （2）①海水晒盐流程中，储水池后为蒸发池，通过蒸发水分使溶液达到饱和，再进入结晶池析出晶体，故A为蒸发池； ②a. 海水进入储水池仅暂时储存，成分基本不变，正确； b. 蒸发池中水分蒸发，氯化钠未析出时质量不变，析出后质量减小，不会增大，错误； c. 蒸发过程中水不断被蒸发，质量逐渐减小，正确； d. 析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，错误， 故选ac。 （3）①根据溶质质量公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，得； ②配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：称量氯化钠（C）→将氯化钠转移到烧杯中（B）→量取所需的水（D）→搅拌溶解（A），故操作顺序为CBDA。 12．（2026·湖南长沙·一模）明代宋应星所著的《天工开物》是一部重要的科技著作。 (1)“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是______。 (2)书中还记载了天然气和沼气的利用过程，天然气的主要成分是______(填写化学式) (3)“凡石灰经火焚炼为用，……以水调黏合”。文中石灰指的是石灰石，焚炼后得到生石灰，“水调黏合”指的是_____(写出反应方程式)。 【答案】(1) 蒸发结晶/蒸发 (2) (3) 【详解】（1）海水晒盐是通过日晒蒸发水分，使氯化钠达到饱和后结晶析出，该方法为蒸发结晶，适合提取溶解度受温度变化影响较小的物质； （2）略； （3）石灰石高温煅烧生成生石灰（即氧化钙），则“水调黏合”指的是氧化钙和水的反应。 13．（2026·安徽·三模）下图所示是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是_______（填“蒸发”或“冷却”）池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是（多选）________。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．在结晶池中，氯化钠固体的质量逐渐增大至不再析出 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (3)查阅海水中氯化物的含量图，写出从母液中可获得的一种化工产品的化学式是_______。 (4)粗盐不能直接食用的原因________。 (5)电解饱和的食盐水可以制造烧碱，同时得到副产品氢气和氯气，请你写出该反应的化学方程式：_________。 【答案】(1)蒸发 (2)AC (3)KCl（或，合理即可） (4)含有大量杂质且未达到食用卫生标准 (5) 【详解】（1）海水晒盐利用蒸发结晶原理，储水池后首先通过蒸发池蒸发水分，因此①为蒸发池。 （2）A、海水进入储水池仅暂存，成分基本不变，正确； B、蒸发池中水分蒸发，氯化钠质量不变，析出后海水中氯化钠的质量反而减小，不会增大，错误； C、结晶池中水分不断蒸发，氯化钠持续析出，固体质量逐渐增大至不再析出，正确； D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，错误。 （3）由海水中氯化物含量图可知，母液中含有氯化镁、氯化钾、氯化钙等物质，均可作为化工产品。 （4）粗盐是初步结晶产物，含多种杂质，部分杂质危害健康，因此不能直接食用。 （5）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平，生成的氢气、氯气为气体，需标注气体符号。化学方程式为。 14．（2026·宁夏银川·一模）我国是产盐大国，制盐历史悠久，海水晒盐是传统工艺。 Ⅰ、利用海水提取粗盐流程如下。 (1)装置M是______(填“蒸发池”或“过滤池”)。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是_____(填序号)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在M中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 Ⅱ、利用从海水中提取出来的粗盐，先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制100 g质量分数为12%的氯化钠溶液。 (3)构成氯化钠的阳离子是_______(填微粒符号)，需称取氯化钠的质量为______。 (4)图示实验中，正确的操作顺序为_______(填序号)。 A．④②⑤③① B．②④③①⑤ C．②④⑤③① D．②③④⑤① (5)步骤①中玻璃棒的作用是_______。 (6)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000 g，用质量分数为9%的氯化钠溶液进行稀释，需要加水_______mL(水的密度为1 g/mL)。 【答案】(1)蒸发池 (2)BD (3) (4)C (5)搅拌，加快氯化钠的溶解速率 (6) 【详解】（1）海水晒盐流程中，贮水池后需要蒸发水分浓缩海水，之后进入结晶池，因此M是蒸发池。 （2）A、海水进入贮水池未发生变化，成分基本不变，该选项说法正确； B、蒸发池中水分蒸发，氯化钠未析出时质量不变，析出后溶液中氯化钠质量减小，不会增加，该选项说法错误； C、蒸发过程水不断减少，该选项说法正确； D、析出晶体的母液是氯化钠的饱和溶液，该选项说法错误； 故选BD。 （3）氯化钠由和构成，阳离子为； 需氯化钠质量=溶液质量×溶质质量分数=。 （4）配制溶液的操作顺序为：取药品②→称量溶质④→转移溶质到烧杯⑤→量取溶剂倒入烧杯③→搅拌溶解①，即②④⑤③①，选C。 （5）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质溶解速率。 （6）稀释前后溶质质量不变，设需9%的溶液质量为x：，解得，加水质量=，水密度为，即体积为900 mL。 15．（25-26九年级上·河南南阳·期末）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。 (2)所得母液应该是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】(1)蒸发 (2)饱和 【详解】（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池； （2）海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出晶体。这时得到的晶体就是“粗盐”，剩余的液体是氯化钠的饱和溶液称为母液。 素养提升 16．（25-26九年级上·河南商丘·期末）如图是利用海水提取粗盐的过程，请按要求回答问题。 (1)在海水中含量最多的物质是______。 (2)图中操作①的名称是______。 (3)析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】(1)水/H2O (2)过滤 (3)饱和 【详解】（1）海水中含量最多的物质是水（H2O）。 （2）操作①是将粗盐晶体和母液分离，该操作的名称是过滤。 （3）析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液。 17．（25-26九年级上·天津·期末）海水是宝贵的自然资源，下图是利用海水提取粗盐的过程。 (1)图中①是_______（填“蒸发”或“冷却”）池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填序号）。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (3)分离粗盐和母液的操作叫______。 (4)在粗盐提纯过程中，溶解粗盐时用玻璃棒不断搅拌的作用______。 【答案】(1)蒸发 (2)C (3)过滤 (4)加快溶解速率 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池； （2）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故氯化钠的质量不会减少，说法错误，不符合题意； B、由第（1）小问分析可知，①是蒸发池，蒸发池中水分蒸发，溶剂质量减少，但溶质氯化钠的质量不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，故母液中的氯化钠溶液达到饱和，说法正确，符合题意。 故选：C； （3）分离固液的操作是过滤，则分离粗盐和母液的操作叫过滤； （4）在粗盐提纯过程中，溶解粗盐时用玻璃棒不断搅拌的作用是加快溶解速率。 18．（25-26九年级上·天津红桥·期末）化学推动人类社会从认知到应用的发展。 (1)如图为海水提取粗盐的过程。 ①海水到储水池中的过程为__________（填“物理变化”或“化学变化”） ②空白处为__________（蒸发／冷却）池； ③结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作__________的原理相似。 (2)海水资源中的能源开发是当前研究的热点。 ①可燃冰（含）属于__________；（可再生／不可再生能源）； ②乙醇是可再生资源，13.8 g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，室温下气体中氧元素质量分数为60%，乙醇的化学式为__________；生成水__________g；混合气体的总质量为__________。 【答案】(1) 物理变化 蒸发 过滤 (2) 不可再生能源 16.2 18g 【详解】（1）①海水到储水池中的过程没有新物质生成，属于物理变化； ②利用海水提取粗盐经过引入海水到储水池、进入蒸发池蒸发浓缩、进入结晶池结晶得到晶体，故空白处为蒸发池； ③分离固液的操作是过滤，故结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作过滤的原理相似； （2）①可燃冰在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； ②乙醇的化学式为； 13.8g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，则生成水的质量为； 13.8g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，室温下气体中氧元素质量分数为60%，气体包含，则气体中碳元素的质量分数为1-60%=40%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则乙醇中碳元素的质量等于生成中碳元素的质量之和，即，故混合气体的总质量为。 19．（25-26九年级上·上海·阶段检测）人们常从海水中获得粗盐，如图为海水提取粗盐的过程。 (1)蒸发池中逐渐减少的物质是___________，最终得到的母液是氯化钠的___________(选填：“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)下列说法正确的是___________。 A．海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．整个过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 【答案】(1) 水 饱和 (2)A 【详解】（1）蒸发池中，水在风吹日晒的条件下不断蒸发，逐渐减少。故填：水。 析出晶体后的溶液一定是该晶体的饱和溶液，母液是析出氯化钠的溶液，一定是氯化钠的饱和溶液。故填：饱和。 （2）A、海水进入贮水池后，进行的主要是静置沉淀，海水的水分蒸发量很小，可以忽略不计，没有晶体析出，所以成分基本不变。此选项正确。 B、贮水池中晶体不析出，引入蒸发池后，水分蒸发，溶液接近饱和，晶体不析出，故两池中氯化钠的质量相同。此选项错误。 C、母液和结晶池中的溶液均为同温度下氯化钠的饱和溶液，则二者溶液中溶质质量分数相同。此选项错误。 D、蒸发池中，水分蒸发，溶液中溶质的质量分数均增大。此选项错误。 故选A。 20．（24-25九年级·贵州·一轮复习）我国的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图1。 (1)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是______（写出一点即可）。 (2)卤水中两种主要成分的溶解度如图2所示： ①结晶时，利用的结晶方法是______，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是______，其原因是______。 ②一年四季中，最适合“垦畦浇晒法”制盐的季节是______。 (3)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5g粗盐，进行了如图3流程所示的实验，溶解时，应取适量的“20mL”水，不宜过多也不宜过少的原因是______。 【答案】(1)节约能源、成本低（合理即可） (2) 蒸发结晶 饱和 硫酸钠/Na2SO4 降温后，硫酸钠溶解度下降的较大（或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等，合理即可） 夏季 (3)加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，加水过少会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低 【详解】（1）晒盐法主要利用太阳能使海水蒸发结晶，无需消耗大量燃料用于煮盐，从而节约能源，降低成本，故优点是：节约能源、成本低； （2）①从图 2 溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以结晶时，利用的结晶方法是蒸发结晶； 析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠（或Na2SO4），原因是降温后，氯化钠的溶解度变化不大，而硫酸钠溶解度下降的较大（或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等）； ②一年四季中，最适合 “垦畦浇晒法” 制盐的季节是夏季。因为夏季气温高，阳光充足，有利于海水蒸发，可以加快制盐过程； （3）溶解时，应取适量的 “20mL” 水，不宜过多也不宜过少的原因是水过多会导致蒸发时消耗时间和能源过多；水过少则不能使粗盐中的氯化钠完全溶解，导致产率偏低。 迁移创新 21．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。现代以来不同地区可以分别盐井里、海里、盐湖里等 开采出食盐。 (1)起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如下图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中_______(填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。_______。 ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。_______ (2)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 ①a池不宜过_______(选填“深”或“浅”)，原因是 _______ 。 ②关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是_______。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 ③粗盐的主要成分是氯化钠，室温下，NaCl的溶解度为36g。 I.室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要_______g水. (保留一位小数) II.配制饱和食盐水，不需要的仪器是_______。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．电子天平 D．蒸发皿 III.配制食盐水的正确操作顺序是_______(填序号) . 【答案】(1) 过滤 “集卤蒸发”：浓缩卤水（减少溶剂，提高溶质浓度）；“结晶”：使氯化钠晶体析出（溶剂减少，溶质达到饱和后结晶） 夏季气温高，水分蒸发快，利于氯化钠结晶析出 (2) 深 若a池过深，海水与空气接触面积小，水分蒸发慢，不利于氯化钠结晶 AD 694.4 D CBAED 【详解】（1）①“过箩”除去不溶性杂质，与化学实验中过滤的原理相似； “集卤蒸发”中蒸发水的作用是浓缩卤水（减少溶剂，提高溶质浓度）；“结晶”中蒸发水的作用是使氯化钠晶体析出（溶剂减少，溶质达到饱和后结晶）。 ②夏季气温高，水分蒸发速率快，利于氯化钠结晶析出，因此该季节产盐量高。 （2）①a池不宜过深，原因是若a池过深，海水与空气接触面积小，水分蒸发慢，不利于氯化钠结晶。 ②A、海水进入贮水池，成分基本不变，符合题意； B、贮水池中氯化钠质量与a池中相等（仅水分蒸发，氯化钠未析出），不符合题意； C、母液是氯化钠的饱和溶液，结晶池中的溶液在结晶过程中逐渐变成饱和溶液，母液中氯化钠质量分数比结晶池中的大，不符合题意； D、母液是氯化钠的饱和溶液，符合题意； 故选AD。 ③I.设需要水的质量为x，根据溶解度定义：，解得。 II.配制饱和食盐水的步骤为计算、称量、溶解，不需要蒸发皿，故选D。 III.配制食盐水的正确操作顺序是：取药品（C）、称量（B）、倒入烧杯（A）、加水（E）、搅拌溶解（D），即CBAED。 22．（2026·辽宁阜新·模拟预测）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．物理变化 (4)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (5)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (6)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 【答案】(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子 (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)BC (4)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 (5)可溶性 (6)AB 【详解】（1）海水中溶解了多种盐类物质，最常见的溶质是氯化钠；溶液导电的原因是存在自由移动的带电离子，海水中含有大量盐电离出的自由移动离子，因此海水可以导电； （2）根据原文内容，海水中蕴藏80多种化学元素，可提取食盐等多种有用化工产品，属于宝贵的液体矿藏，因此是宝贵的自然资源； （3）氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐靠蒸发水分使氯化钠析出，原理是蒸发结晶，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选：BC； （4）如果将海水完全蒸干，原本溶解在水中的氯化镁等可溶性杂质也会结晶析出，混入食盐中降低纯度；剩余少量水时，可溶性杂质仍溶解在母液中，分离后可以得到更纯净的食盐； （5）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，因此洗涤的目的是除去粗盐中的可溶性杂质 （6）A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是一直随温度升高增大，故选项说法错误； B、只有相同温度下，溶解度大的饱和溶液溶质质量分数才更大；温度高于t2℃后，硫酸镁溶解度小于氯化钠，此时它的饱和溶液溶质质量分数更小，故选项说法错误； C、t2℃以上时，氯化镁溶解度远大于氯化钠和硫酸镁，蒸发水时，溶解度小的氯化钠、硫酸镁会先析出，故选项说法正确； D、t1℃时硫酸镁的溶解度等于氯化钠，因此等质量水达到饱和时，溶解的溶质质量相等，故选项说法正确，故选：AB。 23．（25-26八年级上·上海·期中）食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。 (一)运城盐湖数千年来一直采用古老的“五步产盐法”，又名“垦畦浇晒”产盐法，这一工艺起源于春秋战国时期，并在隋末唐初时期成熟，距今有1300多年的历史。其主要过程如图。 (1)所谓“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中_______操作的目的一致。 (2)宋代以前生产海盐多用煮盐法，清末各海盐产区大都改用晒盐法。从能耗、效率、适应性或便捷性的角度考虑，煮盐法的优点是_______，晒盐法的优点是_______。(各写出一点即可) (二)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，进行如下实验。 (3)步骤Ⅰ称取5.0g粗盐：称量时，在_______上放一张称量纸，然后按“_______”按钮，_______(填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示5.0g。 (4)步骤Ⅲ溶解过程中加适量水的目的_______。(选填编号) a．提高实验效率 b．保证粗盐全部溶解 c．加快固体溶解速度 d．减少滤渣的损失 (5)操作Ⅳ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。在操作Ⅳ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是_______，补救措施是_______。 (6)下列说法正确的是_______(选填编号)。 A．操作Ⅰ称量粗盐可放在烧杯中称量 B．操作Ⅱ中应使用100mL量筒和胶头滴管 C．操作Ⅳ中得到的滤渣是粗盐中的难溶性固体杂质 D．操作Ⅴ中需加热至液体蒸干为止 (7)实验后各小组的产率及评价如下，下面是对各组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是_______(选填编号)。 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 75% 88% 65% 72% 对产率的评价 偏低 偏高 偏低 偏低 ①第1组：没有蒸干，精盐潮湿 ②第2组：过滤时不小心捅破了滤纸 ③第3组：过滤时液面高于滤纸的边缘 ④第4组：食盐未溶解完就开始过滤 【答案】(1)过滤 (2) 不受环境、天气影响 节约能源 (3) 电子天平 去皮 药匙 (4)ab (5) 漏斗 引流 漏斗内液面高于滤纸边缘/滤纸破损/承接烧杯有泥沙 (更换滤纸)重新过滤 (6)AC (7)②④ 【详解】（1）卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，是将固体和液体分离的过程，与过滤操作目的一致； （2）煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点；晒盐利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保；（合理即可） （3）称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“去皮”按钮，粗盐为粉末状固体，用药匙取粗盐加到称量纸上； （4）粗盐溶解时，若加入水过多，则蒸发时间长，浪费能源，若加入水过少，则粗盐不能完全溶解，影响精盐产率，所以要取“适量”，故选ab； （5）操作Ⅳ为过滤操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；其中玻璃棒的作用是引流；在操作Ⅳ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是漏斗内液面高于滤纸边缘、滤纸破损、盛接滤液的烧杯不干净，有泥沙等，需要更换滤纸，重新过滤； （6）A、操作Ⅰ称量粗盐可放在烧杯中称量，称量好后，直接加水溶解，故A正确； B、操作Ⅱ中量取20mL水，应选择近而大的量筒，可选择25mL量筒和胶头滴管，故B错误； C、操作Ⅳ是过滤操作，是将固体和液体分离，得到的滤渣是粗盐中的难溶性固体杂质，故C正确； D、操作Ⅴ是蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，不能将液体蒸干，故D错误； 故选AC； （7）①第1组：没有蒸干，精盐潮湿，则精盐质量偏大，产率偏高，错误； ②第2组：过滤时不小心捅破了滤纸，会使部分液体未经过滤直接流下，造成得到的精盐中含有杂质，产率偏高，正确； ③第3组：过滤时液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤直接流下，造成得到的精盐中含有杂质，产率偏高，错误； ④第4组：食盐未溶解完就开始过滤，会使部分食盐留在滤渣中，造成得到的精盐中食盐质量偏低，正确。 故选②④。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $