专题11 化学反应原理综合选择（速率平衡 + 水溶液离子平衡+滴定）（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学真题题源解密

**基本信息** 聚焦化学反应原理综合选择，以图像为载体整合速率平衡、水溶液离子平衡及滴定，提炼图像突破口与逻辑推导方法，强化变化观念与证据推理。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学平衡图像|5年真题+模拟题|图像交点/特殊点突破，焓变与平衡常数推导|平衡移动原理→转化率/物质的量分数分析→综合计算| |pX-pH图像|5年真题+模拟题|电离/水解常数计算，微粒浓度比较|电离平衡→pX-pH关系→守恒应用| |三大守恒|5年真题+模拟题|电荷/物料守恒逻辑推导|守恒原理→图像中微粒浓度关系判断| |沉淀溶解平衡|5年真题+模拟题|多平衡体系综合判断，Ksp应用|沉淀溶解平衡→图像中离子浓度关系分析| |氧化还原滴定|5年真题+模拟题|滴定原理与误差分析|氧化还原反应→指示剂选择→数据处理|

专题11 化学反应原理综合选择（速率平衡+水溶液离子平衡+滴定） 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 5年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近五年考查统计 该类试题以图像为主要载体，分为两大模块：化学平衡模块考查温度对平衡的影响、转化率、物质的量分数平衡常数；水溶液模块以 pXpH 图像为主，考查电离平衡常数、物料、电荷守恒、沉淀溶解平衡。图像信息复杂，横纵坐标含义需要审题提取，命题常设置交点、特殊坐标点作为解题突破口，弱化复杂计算，重在逻辑推导。整体难度偏高，是选择题拉分题型，侧重变化观念与平衡思想，考查考生读图、结合平衡原理进行逻辑推理的能力。 考向一 化学平衡图像，焓变、转化率、平衡常数分析 2026・黑吉辽蒙卷T14 2025・黑吉辽蒙卷T14 2024・黑吉辽蒙卷T10 2023・辽宁卷T13 2022・辽宁卷T12 考向二 pXpH 图像，电离、水解平衡常数计算 2026・黑吉辽蒙卷T15 2025・黑吉辽蒙卷T15 2023・辽宁卷T15 考向三 三大守恒关系、微粒浓度逻辑推导 2026・黑吉辽蒙卷T15 2024・黑吉辽蒙卷T15 2023・辽宁卷T15 考向四 沉淀溶解平衡，多平衡体系综合判断 2025・黑吉辽蒙卷T15 2024・黑吉辽蒙卷T15 2022・辽宁卷T15 考向五 氧化还原滴定 2024・黑吉辽蒙卷T6 2023・辽宁卷T12 近年高考黑吉辽蒙卷化学试题常考查化学平衡、水溶液离子平衡，试题以各类平衡图像为真实载体，创设图像分析情境，将平衡原理与图像坐标信息深度融合，弱化复杂数值运算，侧重 “平衡知识在图像场景中的应用”。例如以“pXpH 图像”“物质分数变化图像”为背景，考查平衡常数、守恒关系、转化率；考点交叉融合，一题多考：一道题目往往同时考查多个知识点，如电离水解平衡、沉淀溶解平衡、平衡移动、三大守恒等，强调知识的关联性与综合运用能力；难度偏高、定位为拉分选择题：该板块试题为试卷末尾选择题，图像信息复杂，是选择题主要区分点，考查化学反应原理必备知识，重点考查考生读图分析与逻辑推导能力。 考向一 化学平衡图像，焓变、转化率、平衡常数分析 1.（2026·黑吉辽蒙卷）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 点的消耗速率大于物质的生成速率 C. 点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D. 点的平衡转化率为75% 解题关键 先看方程式判熵变，由温度对产物占比影响判焓变；未平衡点正速率大于逆速率，用三段式结合物质的量分数计算平衡常数与转化率，注意速率、平衡常数计量数倍数陷阱 A 不符合题意 观察图像可知，随着温度的升高，C3H8的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此，另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此。 B 不符合题意 前面已推断出a物质是C3H6。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。C3H6与C3H8的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于物质()的生成速率。 C 不符合题意 列三段式：，M点时，C3H8曲线与b曲线(H2O)相交，意味着两者的物质的量分数相等(即物质的量相等)：1-3x=2x，解得x=0.2，此时各物质的量分别为：C3H8=0.4 mol、SO2=0.8 mol、C3H6=0.6 mol、H2S=0.2mol、H2O=0.4mol。体系总物质的量为2.4 mol。代入物质的量分数平衡常数Kx。进行计算。 D 符合题意 N点时，C3H8曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等:1-3x=x，解得x=0.25。此时C3H8转化了0.75 mol，故C3H8的平衡转化率为：。 考向二 pXpH 图像，电离、水解平衡常数计算 2.（2026·黑吉辽蒙卷）室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是 A. Ⅰ为的变化曲线 B. 室温下， C. 室温下， D. 点： 解题关键 结合醋酸铜体系电离、铜离子水解平衡，pH 升高 Cu²⁺沉淀、醋酸根水解抑制，区分各粒子浓度变化趋势，利用交点浓度计算电离常数、溶度积，紧扣铜、醋酸总物料守恒判断选项正误 A选项 符合题意 由分析可知，Ⅰ为的变化曲线。 B选项 符合题意 题中反应的，当pH=3.46时，由Ⅰ和Ⅱ相交可知，此时，且由M点坐标可知，，代入平衡常数表达式：。 C选项 不符合题意 根据P点坐标，此时pH=5.75，，反应的平衡常数，代入数据得到：，故，。 D选项 符合题意 根据题意，C元素总物质的量不变，即总醋酸根(含各种形态)的浓度保持为0.20 mol/L，存在物料守恒： ，对于HAc的电离平衡常数：，变形得，代入题干原式，得到原式=，将物料守恒式代入得到：原式=，Q点存在，由于，故原式=＜。 考向一 化学平衡图像，焓变、转化率、平衡常数分析 1．（2025·黑吉辽蒙卷）一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中不影响振幅和周期 B. 反应④： C. 反应①~④中，对的氧化起催化作用 D. 利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 【答案】A 【解析】A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误； B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为，B正确； C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①~④中，对的氧化起催化作用，C正确； D．根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确； 答案选A。 2. （2022·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 020 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 【答案】B 【解析】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确； B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式： 根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误； C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确； D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确； 故答案选B。 3. （2024·黑吉辽蒙卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】A 【解析】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误； B．图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确； C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确； 故答案为：A。 4. （2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A正确； B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C正确； D．锌与I2(aq)发生化合反应生成无色的ZnI2，且锌粒过量时反应完全，不是置换反应，D错误； 答案选D。 考向二 pXpH 图像，电离、水解平衡常数计算 5．（2025·黑吉辽蒙卷）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 【答案】B 【解析】A．根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确； B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误； C．根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确； D．C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确； 答案选B。 6. （2023·辽宁·高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A. B. ③为与的关系曲线 C. D. 【答案】D 【解析】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误； B．由分析可知，③为与的关系曲线，B错误； C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C错误； D．已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正确； 故答案为D。 考向三 三大守恒关系、微粒浓度逻辑推导 7．（2024·黑吉辽蒙卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．反应的平衡常数，故B正确； C．当Cl-恰好沉淀完全时可以得到的饱和溶液，，则，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确； D．以为指示剂，当Br-到达滴定终点时，开始形成Ag2CrO4砖红色沉淀，且半分钟内不消失，此时，，则，而此时银离子浓度并不为1 mol/L，故D错误； 故选D。 考向四 沉淀溶解平衡，多平衡体系综合判断 8．（2022·辽宁·高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 C. 的平衡常数 D. 【答案】D 【解析】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确； B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确； C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确； D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误； 故答案选D。 考向五 氧化还原滴定 9. （2024·黑吉辽蒙卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 10. （2023·辽宁·高考真题）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 【答案】C 【解析】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误； C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误； 答案选C。 （2026·黑龙江哈尔滨·三模）阅读下列材料，回答下列小题。 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于。实验室以间接碘量法测定DO值，步骤如下： Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集200 mL水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液(含过量KI)混合，反应生成，实现氧的固定。 Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，被还原为，暗处静置5 min，取20.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，然后用标准溶液滴定生成的(，忽略加入试剂后水样体积的变化)。 1．下列仪器使用正确的是 A．使用图1溶氧瓶采集水样时应避免扰动水体，以防止水中溶解氧气浓度发生变化 B．标准溶液盛放于碱式滴定管中，排气泡操作如图2所示。 C．如图3所示，滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面高度变化 D．图4中滴定终点示数17.90 mL 2．下列说法错误的是 A．加入过量KI，保证反应完全，并形成以减少挥发 B．溶液不稳定，使用前需要标定，配制该溶液需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶 C．若酸化后溶液的酸性较弱，则最终DO值的测定结果偏高 D．若滴定消耗溶液平均体积2.00 mL，此水样的 【答案】1．A 2．C 【详解】1．A．溶氧瓶用于采集水样，若扰动水体可能导致溶解氧逸出或空气进入，影响测定结果。因此，采集水样时应避免扰动水体，A正确； B．Na2S2O3溶液呈弱碱性，应使用碱式滴定管盛放。但图2中排气泡的操作不正确。碱式滴定管排气泡应将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而排出气泡。图2中操作不符合规范，B错误； C．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面高度。图3中“眼睛注视液面”是错误的，C错误； D．滴定管读数需精确到0.01mL，视线应与凹液面最低点相切，且最上方为零刻度线。图4中读数为18.10mL，而非17.90mL，D错误； 故选A。 2．A．过量KI确保MnO(OH)2完全反应，并生成（I2 + I⁻ ⇌ ）以减少I2挥发，A正确； B．Na2S2O3不稳定需要标定；配制所需玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶（无需容量瓶，因不需精确浓度或者：由于Na2S2O3固体常含结晶水且在空气中易风化，溶液浓度不稳定，通常采用先粗配后标定的方法，故配制过程可不使用容量瓶），B正确； C．酸性较弱时，MnO(OH)2未被完全还原，生成的碘单质消耗的Na2S2O3偏少，最终DO值偏低，C错误； D．根据反应关系：O2~2MnO(OH)2~2I2~4 ，得： ��(O2)=��()=×��×2.00×10−3=5×10−4�� mol，对应质量： ��(O2)=5×10−4�� mol×32 g/mol=0.016�� g=16�� mg ，溶液体积为0.02 L，故： DO= =800�� mgL−1，D正确； 故选C。 3．（2026·吉林长春·二模）某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A．加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．若记录时间为30 s，则 D．利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 【答案】B 【详解】A．测定反应速率需要保证反应物同时开始反应，若逐滴加入​，无法准确确定反应起始时间，导致计时误差，应一次性快速加入，A错误； B．当完全消耗后，溶液中才会积累​，使淀粉从无色变为蓝色，因此刚好变蓝时立即停止计时，符合实验原理，B正确； C．计算反应速率： 总溶液体积，。 根据反应关系：，得，时间，则： ，与题目中不符，C错误； D．酸性本身为紫色，会干扰终点蓝色的观察，且氧化性强，会优先氧化，无法用该原理测定反应速率，D错误； 故选B。 4．（2026·辽宁大连·二模）一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是 A．若生成，其总反应方程式为 B．由图乙可知，不同位点的催化活性相同 C．Ni-MOF参与活化，实现了的捕获 D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 【答案】A 【详解】A．总反应反应物为和，生成物为、、，时，通过原子守恒配平可得反应式，A正确； B．由图乙可知，不同位点Ni对应的反应活化能不同，说明催化活性不同，B错误； C．由图甲可知，Pt参与活化，Ni-MOF实现的捕获，选项描述相反，C错误； D．由图乙可知，转化为的反应生成物总能量低于反应物，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，D错误； 故选A。 5．（2026·辽宁大连·一模）某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：(较慢)，(极快)；淀粉遇变蓝。下列说法错误的是 A．中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．假设t秒后停止计时，则 D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率 【答案】C 【详解】A． 中S为+6价，离子总电荷为-2。设-2价氧个数为，-1价氧个数为，则，解得，因此-2价氧与-1价氧个数比为，A正确； B．第二个反应速率极快，只要还有，生成的会被立即消耗完，只有当完全反应后，多余的才能使淀粉变蓝，因此溶液刚好变为蓝色时停止计时是正确的操作，B正确； C．根据两个反应可得关系：，因此消耗的； 反应总体积，因此反应速率，C错误； D．该原理利用定量和淀粉指示终点，只要氧化剂能氧化，都可以用该原理测定反应速率，D正确； 故选C。 6．（2026·内蒙古兴安·二模）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知和的相对能量为0)，下列说法正确的是 A． B．可计算Cl-Cl键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ<历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 【答案】A 【详解】A．历程Ⅰ总反应：O3(g)+O(g)→2O2(g)，焓变Δ��=E6− E3，历程Ⅱ总反应相同（Cl为催化剂），焓变 Δ��= E5− E2，根据盖斯定律，总反应焓变与路径无关，，A正确； B．已知相对能量为0，由历程Ⅱ可知原子的相对能量为；键断裂生成原子，因此键能，B错误； C．催化剂（Cl）仅降低活化能，不改变平衡转化率，故历程Ⅰ与Ⅱ中O3平衡转化率相等，C错误； D．速率最快的步骤对应最小活化能，对应历程Ⅱ中第二步：O(g)+ClO(g)→O2(g)+Cl(g)，该步ΔH = 产物总能量 - 反应物总能量 = E5− E4，选项给出ΔH = E4− E5，D错误； 故选A。 7．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）HY是一种易溶于水的弱酸，其电离产生的可与发生配位反应，生成、、。室温下，含铝微粒的分布系数与pY的关系如下左图所示；苯-水体系中与pH的关系如下右图所示。 已知：①、、、；、、 ②、 ③物质在苯-水体系中的分配系数为常数 ④，。 下列说法错误的是 A．曲线①代表与pY的关系 B．反应的平衡常数 C．图中交点P横坐标为9.7 D．在苯-水体系中用HY萃取，存在，若的分配系数，则上述反应的平衡常数 【答案】D 【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③、④分别代表[[AlY2]+、AlY3、[AlY]2+、Al3+的分布系数与pY的关系，A正确； B．由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③=目标反应，则反应的平衡常数为：K=K1K2K3=108.1×107.6×105.5=1021.2，B正确； C．由分析可知，HY在苯-水体系中的分配系数约为6，由题意可知，HY在苯-水体系中的分配系数是常数，则体系中存在如下关系：c[HY(苯)]≈6c[HY(水)]；由图可知，交点P的体系中HY(苯)浓度与Y-浓度相等，则由电离常数可知，溶液中氢离子浓度为： mol/L=(10-8.9×) mol/L，则溶液的pH为：8.9+lg2+lg3=9.7，所以交点P横坐标为9.7，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数为：，则AlY3在苯-水体系中的分配系数为72时，反应的平衡常数为：K==×10-5.5，D错误； 故选D。 8．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为  。一定条件下，在恒压密闭容器中C3H8与O2起始物质的量之比分别为2：1、1：1、1：2、1：3，平衡时C3H8的体积分数随、的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．表示的曲线是II B．与的温度大小关系为 C．M点时，O2的平衡转化率约为27.3% D．若该反应在绝热恒容容器中达到平衡，则平衡常数K将增大 【答案】D 【详解】A．设起始比值 ， 越大，起始 占比越高，相同温度下平衡时 的体积分数越大。 四个比值：，相同（相同温度）下， 体积分数：，故 对应曲线，A正确； B．反应放热，升温 ，平衡逆向移动，的体积分数越大；比对应的的体积分数更大，所以>，则，B正确； C．M点在曲线，对应 ，设起始 ，，转化的 为 ，列三段式： ，M点体积分数为，因此： ，解得 ，转化率为 ，C正确； D．反应，正反应放热，若在绝热恒容容器中进行，反应放热使体系温度升高，对于放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，不是增大，D错误； 故选D。 9．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应： 。常温下，向甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量[]及溶液中三种含氮微粒的分布系数随pH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的pI=6. 下列说法错误的是 A．m=9.6 B．a点HCl当量＞0.5 C．b点： D．c点： 【答案】C 【详解】A．a点，此时，故，。已知，代入公式得： ， 图中点为，对应，故，A正确； B．a点时，，pH=2.4，根据电荷守恒，，因，故HCl当量，B正确； C．b点，此时，写出电荷守恒： 代入，整理得： 点，溶液显碱性，，因此，可得： 与选项描述相反，C错误； D．c点，此时大部分甘氨酸转化为，因此最大；溶液碱性，； 由，代入，，得： ， ，因此，最终顺序： ，D正确； 故选C。 10．（2026·吉林·三模）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100mol/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2{比如：}。下列说法错误的是 A．a点： B．c点： C．废水中的含量为18.00mg/L D．的平衡常数 【答案】A 【详解】A．a点，，，根据，得，显然，正确顺序为，A错误； B．c点加入，电荷守恒：，其中，，即，整理得：，B正确； C．由图1可知，滴定终点消耗体积为，则，根据反应关系可知。该来自浓缩后的废水，对应原废水体积为，质量为，则废水中的含量为，C正确； D．根据分析可知：，D正确； 故答案选A。 11．（2026·吉林长春·二模）室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)：   ；  ；   ；  ；    平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是 A．Ⅱ为的变化曲线 B．：N点点 C．M点： D．N点： 【答案】C 【详解】A．根据上述分析，对应斜率为-2的曲线I，II对应，A错误； B．，温度不变不变，因此M点和N点的相等，B错误； C．M 点是曲线II（）和曲线IV（）的交点，因此。 结合平衡常数： ，，令两式相等，约去后整理得：，符合选项表述，C正确； D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为，整理得，因为，所以，D错误； 故答案选C。 12．（2026·辽宁朝阳·三模）常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO3的溶解度对应点a B．向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，Y2+先沉淀 C．b点坐标为(2.21，5.09) D．XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，则 【答案】C 【详解】A．当相同时，，则，当时，，当时，，XIO3的沉淀溶解平衡曲线斜率较大，因此曲线a表示Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线，不能用点a表示向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液时的溶解度，A错误； B．向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，，当，，此时Y2+先沉淀，当，，此时X+先沉淀，当，，此时X+、Y2+同时沉淀，B错误； C．b点时，相同且，，此时，代入得，，，，因此b点坐标为(2.21，5.09)，C正确； D．XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，当，则，D错误； 故选C。 13．（2026·辽宁锦州·二模）常温下，向浓度均为的、和的混合液中加入固体（忽略溶液体积和温度变化），与的部分关系如图所示，代表、、、和，已知。下列说法正确的是 A．曲线代表与的关系 B．常温下，HR的电离常数 C．当时， D．的平衡常数 【答案】C 【详解】A． 随增大而增大，对应正斜率曲线，曲线b为负斜率，代表 与的关系，A错误； B．由 ，结合曲线特征点可知，当 时，，故，B错误； C．由e曲线上pH=7时lgc(Pb2+)=-6，则Ksp[Pb(OH)2]=10-20；当 时， ，代入得=2×10-6mol/L，则 ，则 ，C正确； D．由d曲线上pH=8时lgc(Co2+)=-3，则Ksp[Co(OH)2]=10-15；反应 的平衡常数，将 、、 代入，得==103，D错误； 故选 C。 14．（2026·辽宁大连·二模）常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表、、或)随的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A．常温时，溶液的约为4.02 B．且点溶液中 C．当时，溶液中 D．溶度积常数的数量级为 【答案】B 【详解】A．0.1 mol/L 溶液以第一步电离为主，，则，pH约为4.02，A正确； B．m点为曲线1和曲线3的交叉点代表R2-和H2R浓度相等，根据电离常数公式可知：Ka2×Ka2==c2(H+)=10-12.92×10-7.04，c2(H+)=10-19.96，pH=9.98，m=9.98正确，但调节pH过程中加入了外来碱（如NaOH），电荷守恒需包含外来阳离子（如），选项等式缺少该项不成立，B错误； C．由=10-12.92×10-7.04，代入pH=9.48的，可得，即，C正确； D．pH=5.48时，，，，数量级为，D正确； 故答案选B。 15．（2026·辽宁朝阳·一模）已知为二元弱酸，通过加入盐酸来调节体系pH可促进难溶性物质的溶解。室温下，平衡体系中与pH的变化，含的物种分布系数与pH的变化关系如图所示[代表、或，如]。下列说法错误的是 A．溶液中 B．当平衡体系中时， C．当平衡体系中时， D．当平衡体系中时， 【答案】B 【详解】A．假如溶液中的电离度为，此时溶液中小于，说明溶液中的电离度大于，即，A正确； B．溶液中存在元素质量守恒：，电荷守恒：，当时，有，整理可得，由于且，故，B错误； C．由图可知，时，，C正确； D．溶液中存在元素质量守恒：，电荷守恒：，整理可得，D正确。 故选B。 16．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）若向某恒温恒容(体积为)的密闭容器中充入和合成尿素，反应为，反应相同时间，使用不同催化剂①、②、③时，容器中尿素的物质的量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．催化剂①比催化剂②的催化效率高 B．由图可判断A点已达平衡状态 C．温度为时，该反应平衡常数 D．以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低 【答案】D 【详解】A．根据图像，温度为时，催化剂①比催化剂②的催化效率高；温度为时，催化剂②比催化剂①的催化效率高，故A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，相同温度下，若反应达到平衡，即达到最大限度，尿素的物质的量应为最大，由图可知，​下催化剂②尿素物质的量小于催化剂③，说明A点未达到平衡，故B错误； C．温度为时，B点尿素的物质的量小于催化剂③，可知B没有达到平衡；根据B点坐标，尿素的物质的量为0.5mol， ，Q=，所以该反应平衡常数，故C错误； D．催化剂需要合适的活性温度，温度过高可能导致催化剂失活，催化效率降低，相同时间内生成尿素的量减少，所以以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低，故D正确； 选D。 17．（2026·内蒙古包头·二模）二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为：；在时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．图中X表示CO C．提高CO的产率，需研发以下的高效催化剂 D．时，其他条件不变，增大容器压强，基本不变 【答案】D 【详解】A．温度升高时的物质的量分数减小，说明反应2平衡逆向移动，故；温度升高时的物质的量分数减小，说明反应1正向进行的程度大于反应2逆向生成的程度，故反应1正向吸热，，A错误； B．是两个反应的共同产物，其物质的量分数始终大于；且900℃后仅发生反应1（几乎为0），初始，平衡时，对应图像中X和的物质的量分数接近，故X为，不是，B错误； C．，升温有利于反应1正向进行，且低温下反应2占优势，生成量多，产率低，故提高产率需研发380℃以上的高效催化剂，C错误； D．900℃时的物质的量分数几乎为0，体系仅发生反应1，反应1是气体分子总数不变的反应，增大压强平衡不移动，故基本不变，D正确； 答案选D。 18．（2026·内蒙古包头·二模）向AgBr饱和溶液(含有足量的AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：和与的关系如下图所示，M代表或；代表或)。下列说法正确的是 A．表示随变化的关系 B．反应的平衡常数 C． D．时，溶液中 【答案】B 【详解】A．由配位反应平衡常数推导， 随 变化的斜率为-2，对应斜率更陡的，对应的变化关系，A错误； B．反应平衡常数，当时，，，，，代入，B正确； C．未滴加时，饱和溶液中，，故，C错误； D．溶液中等于溶解的总浓度，即，故最大，D错误； 故选B。 19．（2026·内蒙古包头·二模）镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷的分解反应： Ⅰ．Ⅱ． 恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料（含的物质的量为n）进行实验，得到、、随时间t变化的曲线。其中为与的物质的量之和，为的物质的量，为剩余的物质的量。下列说法正确的是 A．若则内速率 B．后曲线③的变化趋势可能为a C． D．平衡时，若向体系中充入少量，达新平衡时其转化率增大 【答案】C 【详解】A．(的总量)，(单独量)，，说明，此时只有反应Ⅰ发生，反应Ⅱ未进行，因此，故A项错误； B．后，物质的量减小，与的物质的量之和增大，说明物质的量是增大的，根据氮元素守恒可知，的物质的量下降，趋势为曲线c，故B项错误； C．根据N元素守恒，，而，两边同除以n变形（根据图像纵坐标）可得，故C项正确； D．平衡时，向体系中充入少量，增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动。对于反应前后溶质微粒总物质的量增大的反应，增加反应物浓度，其转化率减小，故D项错误； 故答案为C。 20．（2026·内蒙古包头·二模）常温下，将和加入1L水中，调节溶液的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。下列说法正确的是 已知：，， A．b为的变化曲线 B． C．时， D．平衡常数K的数量级为 【答案】D 【详解】A．是多元弱酸，pH越小（酸性越强），含P物种含氢越多，物质的量分数随pH升高的变化规律：pH增大，逐渐减少，先增后减，再增再减，逐渐增大。 图中pH从左到右增大，随pH升高物质的量分数降到0，因此是，是，A错误； B．磷酸第二步电离： ​，电离常数​。 当时，，和交点的，因此，B错误； C．初始为​，因此；P元素一部分转化为沉淀，另一部分才是溶液中的、 ​、、​，因此，即，C错误； D．反应的平衡常数： ，推导变形得： 其中，​是磷酸第三步电离常数，和交点，故；代入已知数值： ，平衡常数的数量级为，D正确； 故选D。 21．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A．代表随变化的关系 B．常温下， C．c点：存在 D．时有： 【答案】D 【详解】A．由上述分析可知，代表随变化的关系，A正确； B．b点、，a点、，则，B正确； C．c点为与的交点，故，即，代入物料守恒式得，C正确； D．当即时，对应，；此时，即，故，但两者浓度均远小于，离子浓度顺序为，D错误； 故选D。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 化学反应原理综合选择（速率平衡+水溶液离子平衡+滴定） 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 5年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近五年考查统计 该类试题以图像为主要载体，分为两大模块：化学平衡模块考查温度对平衡的影响、转化率、物质的量分数平衡常数；水溶液模块以 pXpH 图像为主，考查电离平衡常数、物料、电荷守恒、沉淀溶解平衡。图像信息复杂，横纵坐标含义需要审题提取，命题常设置交点、特殊坐标点作为解题突破口，弱化复杂计算，重在逻辑推导。整体难度偏高，是选择题拉分题型，侧重变化观念与平衡思想，考查考生读图、结合平衡原理进行逻辑推理的能力。 考向一 化学平衡图像，焓变、转化率、平衡常数分析 2026・黑吉辽蒙卷T14 2025・黑吉辽蒙卷T14 2024・黑吉辽蒙卷T10 2023・辽宁卷T13 2022・辽宁卷T12 考向二 pXpH 图像，电离、水解平衡常数计算 2026・黑吉辽蒙卷T15 2025・黑吉辽蒙卷T15 2023・辽宁卷T15 考向三 三大守恒关系、微粒浓度逻辑推导 2026・黑吉辽蒙卷T15 2024・黑吉辽蒙卷T15 2023・辽宁卷T15 考向四 沉淀溶解平衡，多平衡体系综合判断 2025・黑吉辽蒙卷T15 2024・黑吉辽蒙卷T15 2022・辽宁卷T15 考向五 氧化还原滴定 2024・黑吉辽蒙卷T6 2023・辽宁卷T12 近年高考黑吉辽蒙卷化学试题常考查化学平衡、水溶液离子平衡，试题以各类平衡图像为真实载体，创设图像分析情境，将平衡原理与图像坐标信息深度融合，弱化复杂数值运算，侧重 “平衡知识在图像场景中的应用”。例如以“pXpH 图像”“物质分数变化图像”为背景，考查平衡常数、守恒关系、转化率；考点交叉融合，一题多考：一道题目往往同时考查多个知识点，如电离水解平衡、沉淀溶解平衡、平衡移动、三大守恒等，强调知识的关联性与综合运用能力；难度偏高、定位为拉分选择题：该板块试题为试卷末尾选择题，图像信息复杂，是选择题主要区分点，考查化学反应原理必备知识，重点考查考生读图分析与逻辑推导能力。 考向一 化学平衡图像，焓变、转化率、平衡常数分析 1.（2026·黑吉辽蒙卷）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 点的消耗速率大于物质的生成速率 C. 点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D. 点的平衡转化率为75% 考向二 pXpH 图像，电离、水解平衡常数计算 2.（2026·黑吉辽蒙卷）室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是 A. Ⅰ为的变化曲线 B. 室温下， C. 室温下， D. 点： 考向一 化学平衡图像，焓变、转化率、平衡常数分析 1．（2025·黑吉辽蒙卷）一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中不影响振幅和周期 B. 反应④： C. 反应①~④中，对的氧化起催化作用 D. 利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 2. （2022·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 020 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 3. （2024·黑吉辽蒙卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 4. （2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 考向二 pXpH 图像，电离、水解平衡常数计算 5．（2025·黑吉辽蒙卷）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 6. （2023·辽宁·高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A. B. ③为与的关系曲线 C. D. 考向三 三大守恒关系、微粒浓度逻辑推导 7．（2024·黑吉辽蒙卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 考向四 沉淀溶解平衡，多平衡体系综合判断 8．（2022·辽宁·高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 C. 的平衡常数 D. 考向五 氧化还原滴定 9. （2024·黑吉辽蒙卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 10. （2023·辽宁·高考真题）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： （2026·黑龙江哈尔滨·三模）阅读下列材料，回答下列小题。 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于。实验室以间接碘量法测定DO值，步骤如下： Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集200 mL水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液(含过量KI)混合，反应生成，实现氧的固定。 Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，被还原为，暗处静置5 min，取20.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，然后用标准溶液滴定生成的(，忽略加入试剂后水样体积的变化)。 1．下列仪器使用正确的是 A．使用图1溶氧瓶采集水样时应避免扰动水体，以防止水中溶解氧气浓度发生变化 B．标准溶液盛放于碱式滴定管中，排气泡操作如图2所示。 C．如图3所示，滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面高度变化 D．图4中滴定终点示数17.90 mL 2．下列说法错误的是 A．加入过量KI，保证反应完全，并形成以减少挥发 B．溶液不稳定，使用前需要标定，配制该溶液需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶 C．若酸化后溶液的酸性较弱，则最终DO值的测定结果偏高 D．若滴定消耗溶液平均体积2.00 mL，此水样的 3．（2026·吉林长春·二模）某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A．加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．若记录时间为30 s，则 D．利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 4．（2026·辽宁大连·二模）一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是 A．若生成，其总反应方程式为 B．由图乙可知，不同位点的催化活性相同 C．Ni-MOF参与活化，实现了的捕获 D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 5．（2026·辽宁大连·一模）某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：(较慢)，(极快)；淀粉遇变蓝。下列说法错误的是 A．中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．假设t秒后停止计时，则 D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率 6．（2026·内蒙古兴安·二模）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知和的相对能量为0)，下列说法正确的是 A． B．可计算Cl-Cl键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ<历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 7．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）HY是一种易溶于水的弱酸，其电离产生的可与发生配位反应，生成、、。室温下，含铝微粒的分布系数与pY的关系如下左图所示；苯-水体系中与pH的关系如下右图所示。 已知：①、、、；、、 ②、 ③物质在苯-水体系中的分配系数为常数 ④，。 下列说法错误的是 A．曲线①代表与pY的关系 B．反应的平衡常数 C．图中交点P横坐标为9.7 D．在苯-水体系中用HY萃取，存在，若的分配系数，则上述反应的平衡常数 8．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为  。一定条件下，在恒压密闭容器中C3H8与O2起始物质的量之比分别为2：1、1：1、1：2、1：3，平衡时C3H8的体积分数随、的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．表示的曲线是II B．与的温度大小关系为 C．M点时，O2的平衡转化率约为27.3% D．若该反应在绝热恒容容器中达到平衡，则平衡常数K将增大 9．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应： 。常温下，向甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量[]及溶液中三种含氮微粒的分布系数随pH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的pI=6. 下列说法错误的是 A．m=9.6 B．a点HCl当量＞0.5 C．b点： D．c点： 10．（2026·吉林·三模）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100mol/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2{比如：}。下列说法错误的是 A．a点： B．c点： C．废水中的含量为18.00mg/L D．的平衡常数 11．（2026·吉林长春·二模）室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)：   ；  ；   ；  ；    平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是 A．Ⅱ为的变化曲线 B．：N点点 C．M点： D．N点： 12．（2026·辽宁朝阳·三模）常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO3的溶解度对应点a B．向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，Y2+先沉淀 C．b点坐标为(2.21，5.09) D．XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，则 13．（2026·辽宁锦州·二模）常温下，向浓度均为的、和的混合液中加入固体（忽略溶液体积和温度变化），与的部分关系如图所示，代表、、、和，已知。下列说法正确的是 A．曲线代表与的关系 B．常温下，HR的电离常数 C．当时， D．的平衡常数 14．（2026·辽宁大连·二模）常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表、、或)随的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A．常温时，溶液的约为4.02 B．且点溶液中 C．当时，溶液中 D．溶度积常数的数量级为 15．（2026·辽宁朝阳·一模）已知为二元弱酸，通过加入盐酸来调节体系pH可促进难溶性物质的溶解。室温下，平衡体系中与pH的变化，含的物种分布系数与pH的变化关系如图所示[代表、或，如]。下列说法错误的是 A．溶液中 B．当平衡体系中时， C．当平衡体系中时， D．当平衡体系中时， 16．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）若向某恒温恒容(体积为)的密闭容器中充入和合成尿素，反应为，反应相同时间，使用不同催化剂①、②、③时，容器中尿素的物质的量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．催化剂①比催化剂②的催化效率高 B．由图可判断A点已达平衡状态 C．温度为时，该反应平衡常数 D．以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低 17．（2026·内蒙古包头·二模）二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为：；在时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．图中X表示CO C．提高CO的产率，需研发以下的高效催化剂 D．时，其他条件不变，增大容器压强，基本不变 18．（2026·内蒙古包头·二模）向AgBr饱和溶液(含有足量的AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：和与的关系如下图所示，M代表或；代表或)。下列说法正确的是 A．表示随变化的关系 B．反应的平衡常数 C． D．时，溶液中 19．（2026·内蒙古包头·二模）镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷的分解反应： Ⅰ．Ⅱ． 恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料（含的物质的量为n）进行实验，得到、、随时间t变化的曲线。其中为与的物质的量之和，为的物质的量，为剩余的物质的量。下列说法正确的是 A．若则内速率 B．后曲线③的变化趋势可能为a C． D．平衡时，若向体系中充入少量，达新平衡时其转化率增大 20．（2026·内蒙古包头·二模）常温下，将和加入1L水中，调节溶液的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。下列说法正确的是 已知：，， A．b为的变化曲线 B． C．时， D．平衡常数K的数量级为 21．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A．代表随变化的关系 B．常温下， C．c点：存在 D．时有： 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题11化学反应原理综合选择（速率平衡衡汁水溶液离子平 衡计滴定) (专项训练) 02 PART☑ 2026年真题研析 试题精讲 考向一化学平衡图像，焓变、转化率、平衡常数分析 1.D 考向二pX-pH图像，电离、水解平衡常数计算 2.C 03 PART☑ 5年真题精炼 考向一化学平衡图像，焓变、转化率、平衡常数分析 1.A 2.B 3.A 4.D 考向二PX-pH图像，电离、水解平衡常数计算 5.B 6.D 考向三三大守恒关系、微粒浓度逻辑推导 7.D 考向四沉淀-溶解平衡，多平衡体系综合判断 8.D 考向五氧化还原滴定 9.C 10.c 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 04 PART☑ 最新模拟探源 1.A2.C3.B4A 5.c 6.A7.D 8.D 9.C10.A 11.C12.C13.C 14.B15.B16.D17.D18.B 19.C 20.D 21.D 212