6.4学生实验4 常见金属的物理性质和化学性质导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）

该初中化学导学案围绕常见金属的物理性质（共性与特性）和化学性质（与氧气、稀酸、盐溶液反应）展开，引导学生探究金属活动性差异及性质决定用途的关系。课堂导入结合生活金属材料实例，连接课前预习的金属基础认知与课中实验探究，构建预习-实验-总结的学习支架。 以实验探究为主线，通过四组对比实验培养科学探究与实践能力，结合现象分析金属活动性体现科学思维的证据推理，融入生活实例强化化学观念的性质决定用途，配套金属性质微课、预习思考题及进阶练习，助力学生自主学习与严谨实验习惯养成。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 学生实验4 常见金属的物理性质和化学性质 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课标要求，学生能通过实验观察、探究归纳常见金属的物理通性与特性，掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气、稀酸、盐溶液的反应规律。能结合实验现象书写化学方程式，初步认知金属活动性差异，建立物质性质决定用途的化学观念，熟练掌握基础金属实验操作，养成严谨的实验探究习惯。 学习目标 化学观念：明晰金属物理、化学性质规律，理解性质与用途的关联。 科学思维：通过对比实验，归纳金属活动性差异，形成证据推理思维。 科学探究与创新意识：规范完成金属系列实验，自主观察记录、分析现象。 科学态度与责任：养成规范实验、严谨求实的习惯，认识金属材料对生产生活的重要价值。 重难点 重点：常见金属的物理通性与特性；金属与氧气、稀酸、盐溶液的化学反应及现象、方程式书写。 难点：通过实验现象对比分析金属化学性质差异，初步理解金属活动性顺序的实验依据，区分不同金属反应的异同，建立实验现象与化学原理的对应关联。 资源与 建议 教学资源：鲁教版五四学制九年级全一册新教材、实验报告单、铁、铝、铜、锌金属样品、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、砂纸、试管、镊子、酒精灯等实验器材，配套金属性质微课、生活金属材料实物图片。学习建议：课前熟读教材实验步骤，梳理金属基础性质；课中规范操作，细致观察现象、精准记录数据；课后结合生活实例巩固知识。重点区分金属共性与特性，对比不同金属反应差异，注重实验安全，规范药品取用、加热等基本操作。 学习过程 （一）课前预习案 【预习目标】1. 通读教材相关内容，初步了解常见金属的物理性质，区分金属的共性与特殊性质。2. 预习金属与氧气、酸、盐溶液反应的基础知识点，知晓基础实验现象。3. 熟悉本次实验的仪器、药品及基本操作规范，明确实验安全注意事项。4. 初步建立物质性质决定物质用途的化学基本观念。 【预习填空】 1. 生活中常见的金属有________、________、________、________等，金属材料广泛应用于建筑、交通、生活用品等领域。 2. 大多数金属常温下为________态，有金属光泽，具有良好的________性、________性和________性，密度、硬度大多较大，熔沸点较高。 3. 金属的特殊物理性质：常温下________是唯一的液态金属；铜为________色，金为________色，多数金属为银白色。 4. 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、________、生成________色固体，反应的化学方程式为________________。 5. 镁条在空气中燃烧会发出________，生成白色固体，化学方程式为________________。 6. 活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成________和________，属于________反应（填基本反应类型）。 7. 铁与硫酸铜溶液反应，能观察到铁表面有________色物质析出，溶液由蓝色变为________色，该反应说明金属铁的活动性________铜。 8. 本次实验需要用到的仪器：试管、________、________、酒精灯、石棉网等；实验药品：铁丝、铝丝、铜丝、稀盐酸、________、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。 【预习思考题】 1. 为什么菜刀、镰刀等农具常用铁制作，而电线常用铜、铝制作？请结合金属物理性质分析。 2. 生活中铝制品不易生锈，而铁制品容易生锈，推测两种金属的化学性质有什么差异？ 3. 所有金属都能与稀酸发生反应吗？结合生活经验和教材内容简要说明。 【预习疑惑记录】请将预习过程中看不懂、有疑问的知识点、实验问题记录下来，留待课中探究解决。 （二）课中探究案 【课堂导入】金属材料是人类生产生活中不可或缺的重要材料，从日常的铁锅、铜线、铝制门窗，到工业机械、航空航天设备，都离不开金属。不同金属用途不同，本质原因是金属的性质存在差异。本节课我们通过亲手实验，系统探究常见金属的物理性质和化学性质，精准掌握金属的核心性质，理解性质与用途的对应关系。 探究一：常见金属的物理性质探究 【实验目的】观察铁、铝、铜三种常见金属的外观、状态、色泽，探究金属的物理共性与特性，总结物理性质与用途的联系。 【实验操作】1. 观察打磨前后铁丝、铝丝、铜丝的颜色、光泽，记录实验现象。2. 用手轻轻弯折金属丝，感受金属的韧性与延展性。3. 结合生活经验，分析金属的导电性、导热性。 【实验记录与思考】 1. 未打磨的金属丝表面灰暗，打磨后金属光泽明显，原因是________________。 2. 铁、铝打磨后为________色，铜打磨后为________色，说明金属颜色存在________（填“共性”或“差异性”）。 3. 金属丝可以弯折、拉伸，说明金属具有良好的________性。 4. 结合生活实例：铁锅做饭利用金属的________性，电线导电利用金属的________性。 【归纳总结】金属的物理共性：常温下大多为固体，有金属光泽，具有优良的导热性、导电性、延展性，硬度、密度较大，熔沸点较高。物理特性：不同金属颜色、状态、硬度、熔点存在差异，可根据特性选择合适的金属制作生活用品。 探究二：常见金属与氧气的反应 【实验目的】探究铁、铝、铜与氧气的反应现象和反应难易程度，对比三种金属的活泼性差异。 【实验操作】1. 取打磨后的铝丝、铜丝，分别置于酒精灯外焰加热，观察现象。2. 回顾铁丝、镁条在氧气中燃烧的实验现象，对比分析。 【实验现象记录】 1. 铝丝加热：铝丝受热后表面迅速变暗，失去金属光泽，________（填“能”或“不能”）燃烧。 2. 铜丝加热：铜丝表面逐渐变为________色，无燃烧现象。 3. 铁丝在氧气中可以剧烈燃烧，铜丝、铝丝在空气中不能燃烧，说明三种金属与氧气反应的难易程度不同。 【书写化学方程式】 1. 铝与氧气常温反应：________________ 2. 铜与氧气加热反应：________________ 【小组讨论】1. 铝的化学性质较活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是什么？2. 铁、铝、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是？ 【归纳总结】大多数金属能与氧气反应，但反应难易、剧烈程度不同。金属越活泼，越容易与氧气反应，反应越剧烈。铝常温下即可与氧气反应生成致密氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；铜需加热才能与氧气反应，化学性质相对稳定。 探究三：常见金属与稀酸的反应 【实验目的】探究铁、锌、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应，对比金属与酸反应的规律，判断金属活动性强弱。 【实验操作】取三支洁净试管，分别放入打磨后的锌粒、铁丝、铜丝，依次加入等量稀盐酸，观察反应现象；更换稀硫酸重复实验，记录现象。 【实验现象记录】 1. 锌与稀酸反应：反应速率________，产生大量气泡，金属逐渐溶解。 2. 铁与稀酸反应：反应速率________，产生少量气泡，溶液逐渐变为________色，金属缓慢溶解。 3. 铜与稀酸反应：________（填“有”或“无”）明显现象，不发生反应。 【书写化学方程式】 1. 锌与稀盐酸反应：________________ 2. 铁与稀硫酸反应：________________ 【小组思考】1. 是不是所有金属都能与稀酸反应生成氢气？2. 根据实验现象，判断锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。3. 铁与稀酸反应溶液变色的原因是什么？ 【归纳总结】活泼金属（锌、铁）能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，不活泼金属（铜）不能与稀酸反应；金属越活泼，与酸反应速率越快，反应越剧烈。铁与酸反应生成亚铁盐，溶液呈浅绿色。 探究四：金属与盐溶液的反应（置换反应） 【实验目的】通过金属与盐溶液的置换反应，进一步验证金属活动性顺序，掌握金属置换反应的规律。 【实验操作】1. 将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，静置观察现象。2. 将铜丝放入硝酸银溶液中，静置观察现象。3. 将铜丝放入硫酸亚铁溶液中，观察有无反应。 【实验现象记录】 1. 铁丝放入硫酸铜溶液：铁丝表面析出________色固体，溶液由蓝色逐渐变为________色。 2. 铜丝放入硝酸银溶液：铜丝表面析出________色固体，溶液由无色逐渐变为________色。 3. 铜丝放入硫酸亚铁溶液：________明显现象，不发生反应。 【书写化学方程式】 1. 铁与硫酸铜反应：________________ 2. 铜与硝酸银反应：________________ 【小组讨论】1. 金属与盐溶液发生置换反应的条件是什么？2. 根据本组实验，判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 【归纳总结】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。通过实验可得出金属活动性：铁>铜>银，进一步验证了金属活动性差异决定化学反应能否发生。 课堂进阶练习 1. 下列关于金属物理性质的说法错误的是（ ） A. 金属大多具有导电性 B. 铜是紫红色金属 C. 常温下所有金属都是固体 D. 金属具有延展性 2. 下列金属中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ） A. 锌 B. 铁 C. 铜 D. 镁 3. 写出铝在空气中耐腐蚀的原因（用化学方程式表示）________。 4. 现有铁、铜、银三种金属，只用一种盐溶液就能验证三者活动性顺序，该盐溶液是________。 课堂总结 本节课通过四组探究实验，系统掌握了常见金属的物理性质和化学性质。物理性质上，明确了金属的共性与特性，理解了性质决定用途的核心观念；化学性质上，掌握了金属与氧气、稀酸、盐溶液的反应规律，通过实验现象对比得出不同金属的活动性差异，初步认知金属活动性顺序的核心内涵。同时熟练掌握了金属相关实验的基本操作，提升了实验探究、证据推理的化学核心素养。 板书设计 学生实验4 常见金属的物理性质和化学性质 （一）金属的物理性质 1. 共性：固、有金属光泽、导电、导热、延展、硬度密度大、熔沸点高 2. 特性：铜紫红、金黄、汞液态 3. 核心：性质→用途 （二）金属的化学性质 1. 与氧气反应：越活泼反应越易、越剧烈 4Al+3O₂=2Al₂O₃ 2. 与稀酸反应：活泼金属（Zn、Fe）反应生氢气，Cu不反应 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 3. 与盐溶液反应：前换后，盐需溶 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 参考答案 （二）课中探究案答案 【探究一】 1. 金属表面有氧化膜，打磨后去除氧化膜，显现金属光泽 2. 银白；紫红；差异性 3. 延展 4. 导热；导电 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $