精品解析：四川省绵阳市三台中学2025-2026学年高三上学期二诊适应性考试（第四次月考）化学试题

三台中学2023级高三二诊适应性考试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 V-51 Fe-56 Ni-59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B. 铵态氮肥不可以和草木灰混用 C. 酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故A正确； B．铵态氮肥中含，草木灰（K2CO3）溶于水呈碱性（水解生成OH⁻），与OH⁻在溶液中发生反应会释放出氨气，使氮元素大量损失，从而降低肥效，因此两者不能混合使用，故B正确； C．酸雨是指pH＜5.6的雨水，含有亚硫酸的酸雨，长时间放置，酸性变强，故C错误； D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确； 故答案为C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. 次氯酸的结构式： C. 的模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态N原子电子排布图为 ，故A错误； B．次氯酸的结构式：，故B错误； C．的中心原子的价层电子对数为3+=3，模型为平面三角形，故C错误； D．H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，故D正确； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的纯水中含有的数目为10-8NA B. 溶液中，的数目小于0.1NA C. 的溶液中，含有的数目等于NA D. 的中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯水中，的纯水中c(OH-)=10-6mol/L，则1 L该水中的数目为，A错误； B．100 mL 1 mol/L 溶液中的物质的量为0.1 mol，为弱酸根，在溶液中部分水解，故的数目小于，B正确； C．根据溶液的物料守恒：，当时，n(Na+)>1mol，即数目大于，C错误； D．的摩尔质量为20g/mol，10 g 的物质的量为0.5 mol，每个分子含10个质子、10个中子，故含有的质子数和中子数均为，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于电化学的应用，叙述正确的是 A. 可以在船舶外壳装上锌块，是用外加电流法防止金属腐蚀 B. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其正极反应为： C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量溶液，可使反应速率加快 D. 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．船舶外壳装锌块是利用牺牲阳极法（牺牲负极保护法）防止金属腐蚀，无需外接电源，不属于外加电流法，A错误； B．KOH溶液为碱性电解质，正极反应为，选项中反应式为酸性条件下的正极反应，不符合碱性环境，B错误； C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量溶液，Zn置换出Cu，构成Cu-Zn原电池，可使反应速率加快，C正确； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe等）也会失电子溶解，阴极只有得电子析出，因此电解质溶液中铜离子浓度会减小，D错误； 故选C。 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氮化镁遇水剧烈水解： B. 铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： C. 绿矾处理酸性工业废水中的： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镁遇水水解生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为：，A正确； B．除去合成氨原料气中的是亚铜氨溶液，正确的为，B错误； C．酸性条件下将还原为，自身被氧化为，离子方程式为：，C正确； D．对苯二胺与对苯二甲酸发生缩聚反应生成芳纶纤维，单体中氨基和羧基脱水形成酰胺键，最终生成，化学方程式为：，D正确； 故选B。 6. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法错误的是 A. 具有甜味，但不属于糖类物质 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 1mol最多消耗3mol NaOH D. 可经加聚反应生成高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，阿斯巴甜分子不是多羟基醛、多羟基酮以及他们的脱水缩合物，不属于糖类，故A项正确； B．由结构简式可知，阿斯巴甜分子中含有2个手性碳原子：，故B项正确； C．由结构简式可知，阿斯巴甜分子中含有的羧基、酰胺基、酯基能与氢氧化钠溶液反应，1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3mol氢氧化钠，故C项正确； D．不含有碳碳双键和碳碳三键，不可经过加聚反应生成高分子化合物，故D项错误； 故本题选D。 7. 用图示装置和特定的阳离子交换膜分离性质相似的镍离子和钴离子，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应，下列说法正确的是 A. 电极电势：石墨M<石墨N B. 石墨M电极的电极反应式为 C. 若以铅蓄电池作电源进行电解，n应与电极相连 D. 导线中通过电子时，I室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据双极膜的离子迁移方向判断电极属性：双极膜解离出的向左侧迁移、向右侧迁移，结合电场中阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动的规律，可知石墨M为阳极（接电源正极），石墨N为阴极（接电源负极）。 【详解】A．电场中阳离子向阴极（接电源负极，低电势）移动，阴离子向阳极（接电源正极，高电势）移动：双极膜解离的向右（Ⅲ室）迁移，说明石墨N是阴极（接电源负极）；向左（Ⅱ室）迁移，说明石墨M是阳极（接电源正极）。 因此阳极石墨M的电势 > 阴极石墨N的电势，A错误； B．石墨M是阳极，发生氧化反应，不可能发生得电子的还原反应，B错误； C．铅蓄电池中是正极，石墨N是阴极，需要连接铅蓄电池的负极（Pb电极），而非正极，C错误； D．转移1 mol电子时，Ⅰ室放出0.5 mol （35.5g），同时有0.5 mol （或，摩尔质量约59 g/mol）移出Ⅰ室，Ⅰ室质量减少：； Ⅲ室（阴极室）：石墨N为阴极，放电生成，转移1mol电子时生成0.5 mol （1g），同时双极膜解离的1 mol 进入Ⅲ室补充消耗的，Ⅲ室质量几乎无变化； 因此Ⅰ室质量减少约65 g，Ⅲ室质量几乎不变，二者溶液质量变化之差约为65 g，D正确； 故选D。 8. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀（） 促进了的电离 B 取一定量样品，溶解后加入溶液 产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 样品已被氧化变质 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 浓度大的溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明促进了的电离产生，和结合生成，A正确； B．具有还原性，硝酸具有强氧化性，因此硝酸会氧化为，加入浓，仍有沉淀，不能说明样品已被氧化变质，B错误； C．实验证明该有机物含有醛基，但不一定是醛类，如HCOOH，C错误； D．溶液和溶液反应生成Na2SO4和NaCl，无明显现象，没有气泡产生，D错误； 故选A。 9. X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. Z的氧化物都能跟碱反应 B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D. 原子半径Q < W 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以Y是C元素；Q为金属，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q为金属，X与Q同主族，X与Q是短周期元素，所以X是H元素；Z与W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。 【详解】A．Z的氧化物有多种，部分氧化物是不成盐氧化物，如NO是不成盐氧化物，和碱不反应，A错误； B．Z的氢化物是NH3，Z的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨气和硝酸能发生反应生成硝酸铵，B正确； C．Y的最高价氧化物的水化物H2CO3，是弱电解质，C错误； D．Q是Na元素，W是P元素；两者的原子位于具有电子层数，W的核电荷数大，所以半径小，原子半径Q > W，D错误； 故选B。 10. 一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述不正确的是 A. 流程中可循环利用 B. “操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C. “氧化”中盐酸可用稀硫酸代替 D. 该工艺中作氧化剂，它与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】向粗溴盐(CBSBPs)中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化为Br2得到溴水，向溴水中加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠溶液和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素将Br2还原生成溴化钠，分液得到四氯化碳和溴化钠溶液；最后溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到溴化钠固体，据此解答。 【详解】A．流程中CCl4在“操作1”中作萃取剂萃取Br2使其进入有机相，“操作2”分液后有机相主要为CCl4，可循环到“操作1”继续使用，A正确； B．“操作1”为萃取、分液(分离溴水被CCl4萃取后的有机相和水相)，“操作2”为有机相(CCl4)与水相(NaBr溶液)的分液，两者均需要使用分液漏斗和烧杯，B正确； C．“氧化”中盐酸的作用是提供H+以增强NaClO3的氧化性，稀硫酸同样可提供H+，且硫酸根不干扰反应，故“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替，C正确； D．“还原”步骤中Br2被还原为Br-(化合价降低)，则CO(NH2)2作还原剂，并非作氧化剂，CO(NH2)2与NH4OCN为分子式相同(均为CH4ON2)而结构不同的化合物，两者互为同分异构体，D错误； 故选D。 11. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．铁钉表面镀铜 B．配制银氨溶液 装置或操作 实验目的 C．验证氧化性 D．检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解装置中铁与电源负极相连为阴极，铜与电源正极相连作阳极，硫酸铜作电解质溶液，能够实现在铁钉表面镀铜，A正确； B．配制银氨溶液的操作为：向一洁净的试管中加入一定量的溶液，向其中逐滴加入稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解为止，B错误； C．图示装置可以得出溶液处变橙黄色，淀粉溶液处变蓝色，证明氯气可分别氧化、，但不能证明氧化，即不能比较溴、碘的氧化性强弱，C错误； D．挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丙烯的检验，因此紫色褪去不能证明生成丙烯，D错误； 答案选A。 12. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 【答案】B 【解析】 【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性； 由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性； 由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性； 综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。 【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误； B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故B正确； C．实验②中高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原生成锰离子和氧气，氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式为，故C错误； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误； 故选B。 13. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. [Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B. M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C. Fe2+和K+间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C、N原子均含有孤电子对，但N的电负性比C的大，C原子更容易提供孤电子对，则[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为C，而不是N，A错误； B．将题干晶胞等分成8个小立方体，R在右下后面的小立方体的体心上，结合M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为，B正确； C．由题干晶胞可知，Fe2+和K+间的最短距离为体对角线的，即为，C正确； D．由题干晶胞可知，晶胞中含有K+个数为4，Fe2+的个数为：=4，Fe3+的个数为：+1=4，则含有4个KFe[Fe(CN)6]，则晶胞的质量为：g，晶胞的体积为：(a×10-7 cm)3，则滕氏蓝晶体的密度为=，D正确； 故选A。 14. 环己烷在光照条件下发生溴化反应，部分反应机理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 环己烷溴化反应的反应热ΔH = -a kJ·mol⁻¹ B. 该过程中既包含极性键的断裂又包含极性键的形成 C. 光照使环己烷溴化反应的活化能降低，从而使反应顺利进行 D. 增加环己烷的浓度，可以增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．图为环己烷溴化反应的部分反应机理，由于Br2生成Br·需要吸收能量，因此环己烷溴化反应的反应热不为-akJ·mol-1，A错误； B．由图可知，该过程中发生了C—H极性键的断裂和C—Br极性键和H—Br极性键的形成，B正确； C．光照可引发反应，不是催化剂，不能降低反应的活化能，C错误； D．增加环己烷的浓度，可以增加单位体积内活化分子数目，从而加快化学反应速率，活化分子百分数不变，D错误； 故选B。 15. 25℃时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2＋或Fe2＋或，下列说法正确的是 已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=4.9×10-17；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。 A. 曲线②代表-lgc(Zn2＋)与pH的关系 B. 常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18 C. 向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2＋先沉淀 D. 向的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在 【答案】C 【解析】 【分析】强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在，则①代表；由图可知，对③曲线，pH=7时，pOH=7，-lgc=3.0，c=10-3mol/L，则，已知：常温下，Fe(OH)2的，则②③分别代表、与pH的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线①②③分别代表、、与pH的关系，A项错误； B．时，，则的，B项错误； C．常温下，的更小，故先沉淀，C项正确； D．的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，混合后生成、，D项错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理及部分物质的性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/ 苯甲醇 -15.9 204.7 可溶于水 1.01 苯甲醛 -26.6 179 微溶于水 1.01 苯甲酸苯甲酯 21 323 不溶于水 1.12 苯甲酸 122.4 249.2 不溶于水 1.32 回答以下问题： 步骤I：制备苯甲醇钠 按图1所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇(7.0g，0.065 mol)、金属钠(0.3g，0.013mol)。开启搅拌、微热下进行反应，结束后，撤去热源，冷却至室温。 （1）表明反应已经完成的现象是___________。 （2）装置A的作用是___________。 步骤Ⅱ：制备苯甲酸苯甲酯 制备装置如图2所示(加热及夹持装置已略去)。在四口烧瓶中加入苯甲醛(45.4g，0.428 mol)，使整个反应体系恒温在50℃。通过恒压滴液漏斗缓慢滴加苯甲醇钠(30min内滴加完毕)后保温1h。 （3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为___________。 （4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是___________。 （5）装置中球形冷凝管的进水方向为___________(填“a”或填“b”)进。 步骤Ⅲ：分离提纯产品 待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌10min，收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有机相，经无水硫酸钠干燥后，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，再调高电加热套的电压，收集205-207℃的馏分，得31.5g无色粘稠液体。 （6）收集的有机相用蒸馏水洗涤目的是___________，该操作在___________(填仪器名称)中进行。 （7）步骤Ⅲ中蒸馏是在___________(填“常压”或“减压”)下进行的。 （8）本本实验产率___________(计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）圆底烧瓶中的金属钠消失(或不再产生气泡) （2）防止水蒸气等进入装置发生副反应 （3）2 （4）苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效 （5）a （6） ①. 除去产物中的苯甲醛和苯甲醇 ②. 分液漏斗 （7）减压 （8）69.4% 【解析】 【分析】步骤Ⅰ在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇(7.0g，0.065 mol)、金属钠(0.3g，0.013mol)。开启搅拌、微热下进行反应，结束后，撤去热源，冷却至室温，步骤Ⅱ中，以步骤Ⅰ中生成的苯甲醇钠做催化剂，苯甲醛为原料，产物为苯甲酸苯甲酯，产物不溶于水，密度比水大，体系冷却至室温，洗涤、干燥、蒸馏，收集205-207℃的馏分，得无色粘稠液体，据此作答。 【小问1详解】 步骤Ⅰ为制备苯甲醇钠，加入苯甲醇(7.0 g，0.065 mol)、金属钠(0.3 g，0.013 mol) ，发生的反应为：2+2Na→2+H2↑，可知加入的苯甲醇量多，因此金属钠可以被消耗完，当观察到圆底烧瓶中的金属钠消失或不再产生气泡时表明反应已经完成，故答案为：圆底烧瓶中的金属钠消失(或不再产生气泡)。 【小问2详解】 装置A的作用是防止水蒸气等进入装置发生副反应，故答案为：防止水蒸气等进入装置发生副反应； 【小问3详解】 步骤Ⅱ为制备苯甲酸苯甲酯，苯甲醇钠做催化剂，苯甲醛为原料，发生的反应为：2，故答案为：2； 【小问4详解】 由于RO-极易结合H+转化为ROH，久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，苯甲酸会使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效，故答案为：苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效； 【小问5详解】 装置中球形冷凝管的进水方向为下进上出，故答案为：a； 【小问6详解】 ①反应后的收集的有机相中含有苯甲醛、苯甲醇、苯甲酸苯甲酯，根据题中所给物理性质可知苯甲酸苯甲酯不溶于水，因此用蒸馏水洗涤目的是除去产物中的苯甲醛和苯甲醇，故答案为：除去产物中的苯甲醛和苯甲醇； ②分离互不相溶的液体的方法是分液，使用仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问7详解】 产物苯甲酸苯甲酯的沸点是323℃，但收集的是205-207℃的馏分，而减压蒸馏可以降低压强，降低沸点，节约能源，因此是减压蒸馏，故答案为：减压； 【小问8详解】 已知加入苯甲醛为0.428 mol，根据反应2，可知理论上生成的苯甲酸苯甲酯也为0.214 mol，即理论上生成的质量为0.214mol×212g/mol=45.368g，产率=，故答案为：69.4%。 17. 从铬锰矿渣(主要成分为，含少量)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示： 已知：(1)焙烧时MnO不发生反应。 (2)与固体焙烧得到的能溶于生成。 回答下列问题： （1）Cr原子的价电子排布式为__________，Mn原子核外电子的运动状态有______种。 （2）加快酸浸速率的措施有______________(任写一条)。 （3）滤渣2的成分是__________(写化学式)。 （4）焙烧中转化为的化学方程式为__________________。 （5）某温度下，的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为______。计算“沉铬”后滤液中为______[已知在此条件下，] （6）流程中加入的作用为：____________，“转化”的离子方程式为__________________________。 （7）工艺流程制得的可用于碱性锌锰电池中，电池的总反应为，请写出其正极反应式：__________________________。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 25 （2）搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产物等 （3） （4） （5） ①. 6.0 ②. 10-6 （6） ①. 作还原剂，将铬元素还原为正三价 ②. （7） 【解析】 【分析】焙烧：已知不发生反应。在空气中被氧化，并与反应生成 。与焙烧得到（已知信息）。不反应，与反应生成；酸浸：转化为。转化为或（酸性条件下以为主）。转化为沉淀，即滤渣1为。MnO转化为，转化为。调 pH：目的是沉淀铁和铝。此时溶液中含有、、、等。调 pH 后，和水解生成和沉淀，即滤渣2；还原：将还原为，以便后续沉淀；沉铬：调节pH 使沉淀为，而留在溶液中；转化：滤液中主要含，加入/NaOH 将氧化为。由此分析。 【小问1详解】 Cr是 24 号元素，电子排布为，价电子为；Mn是25号元素，核外有 25 个电子，每个电子的运动状态都是唯一的，所以有 25 种； 【小问2详解】 常规加快反应速率的方法：搅拌、升温、增大浓度、粉碎固体等，所以答案为：搅拌、适当升温、适当提高硫酸浓度、粉碎焙烧产物等； 【小问3详解】 调pH是为了除去铁和铝，生成氢氧化物沉淀，所以答案为、； 【小问4详解】 反应物，，，产物，。Cr从+3到+6（升3×2=6），O从0到 -2（降2×2=4）。最小公倍数12，所以对应。所以答案为：； 【小问5详解】 图中 pH=6.0 时，Cr(III)沉淀率很高（近 90%），Mn(II)沉淀率很低，最佳为6.0；此时pH=6.0⇒pOH=8⇒c()=，。 【小问6详解】 是还原剂，将还原为；转化是被在碱性条件下氧化为。离子方程式为：； 【小问7详解】 总反应中得电子生成MnO(OH)。正极反应式为：。 18. 北京大学吴凯教授团队和复旦大学刘智攀教授团队利用Pd(100)和AuPd合金实现了低碳α-烯烃(乙烯、丙烯和1-丁烯)选择性断键产乙炔。有关反应如下： (ⅰ) ； (ⅱ) ； (ⅲ) 。 反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的反应势垒(活化能)分别为0.71eV、1.27eV和1.34eV。 回答下列问题： （1）根据势垒判断，分解温度最高的是___________反应(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 （2）已知：、、的燃烧热()依次为-1411、-1299.6、-285.8，由此推知，___________。 （3）在恒容密闭容器中充入丙烯，发生反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡时加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率 C. 若升温使平衡常数增大，则正反应在较高温度下自发进行 D. 平衡后，充入少量惰性气体，平衡正向移动 （4）在密闭容器中充入乙烯发生反应i，测得乙烯平衡转化率与温度、压强关系如图1所示。 ①X代表___________(填“温度”或“压强”)，判断依据是___________。 ②比较Y大小，___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）保持总压强为100kPa，一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入1mol ，除发生反应ⅲ外，还发生副反应：。经过a min时恰好达到平衡，测得平衡体系中部分物质的物质的量如图2所示。 min内压强变化率为___________(用含a的代数式表示)；该温度下反应ⅲ的平衡常数为___________kPa(结果保留1位小数)。提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 【答案】（1）ⅲ （2）+174.4 （3）C （4） ①. 温度 ②. 该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大 ③. < （5） ①. 或 ②. 21.3 【解析】 【小问1详解】 活化能越大，分解温度越高，故分解温度最高的是iii； 【小问2详解】 根据燃烧热写出热化学方程式如下： a．； b．； c．； 根据盖斯定律，反应a-反应b-反应c=反应ⅰ，则； 【小问3详解】 A．气体总质量不变，体积不变，故气体密度始终不变，密度不变不能作为判断平衡状态的标志，A错误； B．平衡时正、逆反应速率相等，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，故加入催化剂后，正、逆反应速率仍然相等，B错误； C．升高温度，平衡常数增大，说明该正反应方向是吸热反应，则该反应是气体体积增大的吸热反应，，，在较高温度下正反应自发进行，C正确； D．对于恒容密闭容器，平衡后，充入惰性气体，参与反应的各组分浓度不变，平衡不移动，D错误； 故选C； 【小问4详解】 ①由(2)分析可知，该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则X代表温度，Y代表压强； ②Y代表的是压强，同一温度条件下，增大压强，乙烯的平衡转化率减小，则Y1<Y2； 【小问5详解】 根据图2可知，平衡状态时，，，平衡时气体总物质的量为0.4+0.4+0.1+0.1+0.5=1.5mol，则，，1-丁烯压强变化率等于；反应ⅲ的平衡常数：。 19. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知①RCHO；②(苯胺，易被氧化) （1）G的化学名称是____________。 （2）J中官能团名称是____________。 （3）反应②的化学方程式为______________________________。 （4）反应⑦的作用是____________。 （5）E的结构简式为__________________。 （6）与的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为____________。 ①苯环上只有2个处在对位的取代基； ②能与发生显色反应； ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 （7）设计以为起始原料制备的合成路线________________________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见题干) 【答案】（1）对甲基苯胺(4-甲基苯胺) （2）羧基、溴原子、酰胺基 （3）+2NaOH+2NaCl+H2O （4）保护氨基 （5） （6） ①. 8 ②. （7） 【解析】 【分析】由B的分子式和C的结构简式可知，光照条件下与氯气发生取代反应生成，则A为、B为；B在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成C；催化剂作用下C与丙酮先发生加成反应，后发生消去反应生成D；催化剂作用下D发生加聚反应生成  ，则E为  ；浓硫酸作用下A与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则F为；F与铁、盐酸发生还原反应生成，则G为；G与乙酸酐发生取代反应生成，则H为；H与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成I；溴化铁作催化剂条件下I与液溴发生取代反应生成J；J在加热条件下发生水解反应生成K。 【小问1详解】 由分析可知，G的结构简式为：，名称为对甲基苯胺(4-甲基苯胺)； 【小问2详解】 由结构简式可知，J分子的官能团为羧基、溴原子、酰胺基； 【小问3详解】 由分析可知，反应②为B在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成C、氯化钠和水，反应的化学方程式为：+2NaOH+2NaCl+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，G分子和K分子中都含有氨基，则反应⑦的作用是保护氨基，防止氨基被氧化； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式为：； 【小问6详解】 由结构简式可知，D的分子式为C10H10O，则1 molD与1 mol氢气发生加成反应生成的加成产物的分子式为C10H12O；加成产物的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体中含有酚羟基；分子中只存在一个环不含其它环状结构，说明同分异构体分子中含有碳碳双键；苯环上只有2个处在对位的取代基，说明同分异构体的结构可以视作1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯分子中的氢原子被取代所得结构，共有：4+2+2=8种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为：  ； 【小问7详解】 由结构简式可知，以为起始原料制备的合成步骤为催化剂作用下与氢气共热发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三台中学2023级高三二诊适应性考试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 V-51 Fe-56 Ni-59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B. 铵态氮肥不可以和草木灰混用 C. 酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. 次氯酸的结构式： C. 的模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的纯水中含有的数目为10-8NA B. 溶液中，的数目小于0.1NA C. 的溶液中，含有的数目等于NA D. 的中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA 4. 下列关于电化学的应用，叙述正确的是 A. 可以在船舶外壳装上锌块，是用外加电流法防止金属腐蚀 B. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其正极反应为： C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量溶液，可使反应速率加快 D. 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氮化镁遇水剧烈水解： B. 铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： C. 绿矾处理酸性工业废水中的： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 6. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法错误的是 A. 具有甜味，但不属于糖类物质 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 1mol最多消耗3mol NaOH D. 可经加聚反应生成高分子化合物 7. 用图示装置和特定的阳离子交换膜分离性质相似的镍离子和钴离子，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应，下列说法正确的是 A. 电极电势：石墨M<石墨N B. 石墨M电极的电极反应式为 C. 若以铅蓄电池作电源进行电解，n应与电极相连 D. 导线中通过电子时，I室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为 8. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀（） 促进了的电离 B 取一定量样品，溶解后加入溶液 产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 样品已被氧化变质 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 浓度大的溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. Z的氧化物都能跟碱反应 B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D. 原子半径Q < W 10. 一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述不正确的是 A. 流程中可循环利用 B. “操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C. “氧化”中盐酸可用稀硫酸代替 D. 该工艺中作氧化剂，它与互为同分异构体 11. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．铁钉表面镀铜 B．配制银氨溶液 装置或操作 实验目的 C．验证氧化性 D．检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 13. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. [Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B. M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C. Fe2+和K+间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 14. 环己烷在光照条件下发生溴化反应，部分反应机理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 环己烷溴化反应的反应热ΔH = -a kJ·mol⁻¹ B. 该过程中既包含极性键的断裂又包含极性键的形成 C. 光照使环己烷溴化反应的活化能降低，从而使反应顺利进行 D. 增加环己烷的浓度，可以增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率 15. 25℃时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2＋或Fe2＋或，下列说法正确的是 已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=4.9×10-17；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。 A. 曲线②代表-lgc(Zn2＋)与pH的关系 B. 常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18 C. 向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2＋先沉淀 D. 向的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理及部分物质的性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/ 苯甲醇 -15.9 204.7 可溶于水 1.01 苯甲醛 -26.6 179 微溶于水 1.01 苯甲酸苯甲酯 21 323 不溶于水 1.12 苯甲酸 122.4 249.2 不溶于水 1.32 回答以下问题： 步骤I：制备苯甲醇钠 按图1所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇(7.0g，0.065 mol)、金属钠(0.3g，0.013mol)。开启搅拌、微热下进行反应，结束后，撤去热源，冷却至室温。 （1）表明反应已经完成的现象是___________。 （2）装置A的作用是___________。 步骤Ⅱ：制备苯甲酸苯甲酯 制备装置如图2所示(加热及夹持装置已略去)。在四口烧瓶中加入苯甲醛(45.4g，0.428 mol)，使整个反应体系恒温在50℃。通过恒压滴液漏斗缓慢滴加苯甲醇钠(30min内滴加完毕)后保温1h。 （3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为___________。 （4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是___________。 （5）装置中球形冷凝管的进水方向为___________(填“a”或填“b”)进。 步骤Ⅲ：分离提纯产品 待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌10min，收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有机相，经无水硫酸钠干燥后，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，再调高电加热套的电压，收集205-207℃的馏分，得31.5g无色粘稠液体。 （6）收集的有机相用蒸馏水洗涤目的是___________，该操作在___________(填仪器名称)中进行。 （7）步骤Ⅲ中蒸馏是在___________(填“常压”或“减压”)下进行的。 （8）本本实验产率___________(计算结果保留3位有效数字)。 17. 从铬锰矿渣(主要成分为，含少量)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示： 已知：(1)焙烧时MnO不发生反应。 (2)与固体焙烧得到的能溶于生成。 回答下列问题： （1）Cr原子的价电子排布式为__________，Mn原子核外电子的运动状态有______种。 （2）加快酸浸速率的措施有______________(任写一条)。 （3）滤渣2的成分是__________(写化学式)。 （4）焙烧中转化为的化学方程式为__________________。 （5）某温度下，的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为______。计算“沉铬”后滤液中为______[已知在此条件下，] （6）流程中加入的作用为：____________，“转化”的离子方程式为__________________________。 （7）工艺流程制得的可用于碱性锌锰电池中，电池的总反应为，请写出其正极反应式：__________________________。 18. 北京大学吴凯教授团队和复旦大学刘智攀教授团队利用Pd(100)和AuPd合金实现了低碳α-烯烃(乙烯、丙烯和1-丁烯)选择性断键产乙炔。有关反应如下： (ⅰ) ； (ⅱ) ； (ⅲ) 。 反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的反应势垒(活化能)分别为0.71eV、1.27eV和1.34eV。 回答下列问题： （1）根据势垒判断，分解温度最高的是___________反应(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 （2）已知：、、的燃烧热()依次为-1411、-1299.6、-285.8，由此推知，___________。 （3）在恒容密闭容器中充入丙烯，发生反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡时加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率 C. 若升温使平衡常数增大，则正反应在较高温度下自发进行 D. 平衡后，充入少量惰性气体，平衡正向移动 （4）在密闭容器中充入乙烯发生反应i，测得乙烯平衡转化率与温度、压强关系如图1所示。 ①X代表___________(填“温度”或“压强”)，判断依据是___________。 ②比较Y大小，___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）保持总压强为100kPa，一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入1mol ，除发生反应ⅲ外，还发生副反应：。经过a min时恰好达到平衡，测得平衡体系中部分物质的物质的量如图2所示。 min内压强变化率为___________(用含a的代数式表示)；该温度下反应ⅲ的平衡常数为___________kPa(结果保留1位小数)。提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 19. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知①RCHO；②(苯胺，易被氧化) （1）G的化学名称是____________。 （2）J中官能团名称是____________。 （3）反应②的化学方程式为______________________________。 （4）反应⑦的作用是____________。 （5）E的结构简式为__________________。 （6）与的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为____________。 ①苯环上只有2个处在对位的取代基； ②能与发生显色反应； ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 （7）设计以为起始原料制备的合成路线________________________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见题干) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $