5.2 组成物质的元素（知识清单）化学新教材沪科版五四学制八年级全一册

该初中化学知识清单系统梳理了组成物质的元素及相关知识体系。从元素的定义、性质、分类和符号意义出发，延伸到元素周期表的结构与规律，再到物质的简单分类，进而学习化学式的意义、写法及化合价，最终掌握根据化学式的计算。 知识链路按照“元素基础-周期表系统-物质分类-化学式与化合价-计算应用”的逻辑清晰呈现，每个模块配有“特别提醒”辨析易错点。通过对比表格和总结要点，帮助学生构建物质组成的化学观念，培养科学思维，提升对微观构成的系统认知。

专题5 物质的微观构成 课题2 组成物质的元素 一、元素 1． 定义： 一类原子的总称。 （1）元素的种类由原子的 决定；不同种元素的本质区别是 。 （2）元素是宏观概念，只讲 ，不讲 。 2．元素的化学性质：由原子的 决定。 3．元素在自然界的含量： （1）地壳中含量前四位的元素： （2）海水中含量前三位的元素： 4．元素的分类： （1） 元素：“钅”字旁（汞和金除外）； （2） 元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等； （3） 元素：“气”字头； 5．元素符号的意义： （1）宏观：表示 ； （2）微观：表示 ； （3）特殊：有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 如：“Fe”表示： 、 、 这种物质。 （4）元素符号前面加数字：只有 意义，表示该 ，不能表示该元素。 如：“2H”只能表示： ； 二、元素周期表 1．元素周期表概况：共一百多种元素。 每一横行是 ，共 个周期； 每一纵行是 ，共16个族（8、9、10三个纵行为一个族）。 2．每格可提供的信息： 、元素 、元素 、 、元素的 等。 3．排列规律： （1）元素周期表中的元素是按 从左往右、从上到下递增的顺序排列的。 （2）金属元素占 ，集中在元素周期表的 ；非金属元素集中在元素周期表的 。 （3）原子序数 = = ；周期数 = ； （4）横行： ①每周期一般以 开头，过渡到 ，以 结尾； ②每周期元素的原子 相同； ③每周期元素的原子，从左向右 从1依次递增至8。 （5）纵行： ①从上到下，元素的原子 相同； ②从上到下，元素的原子核外 依次递增； ③1~18号元素中， = 主族序数。 三、物质的简单分类 （1）单质： 。单质的分子中只有一种原子。如氮气（N2）。 （2）化合物： 。化合物的分子中有不同种原子。如氯化钠（NaCl）。 （3）氧化物： 。氧化物的分子中有氧原子和其他某一种原子。如二氧化硫（SO2） （4）物质的简单分类 四、化学式 1．定义：用 和 的组合表示物质组成的式子。 2．化学式的意义 化学式的意义 典例：“H2O”的意义 宏观 表示 表示水这种物质 微观 表示物质的 表示1个水分子 组成 表示 表示水由氢元素和氧元素组成 构成 表示物质 表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 3．化学式周围数字的含义 化学式前面的数字 表示 3H2中的“3”表示 化学式中元素符号右下角的数字 表示 2H2O中的大“2” 表示 ；小“2”表示 4．化学式的写法、读法 （1）单质 读法：气体单质读“ ”，其他单质直接读 。 写法：① 、 、 ：直接写元素符号。 ②常见气体：（ 、 、 、臭氧等）在元素符号右下角加数字。 （2）两种元素组成的化合物 读法： 读作“ ”或“ ”。 写法：①根据正负化合价代数和为 的原则书写，正价在 负价在 ； ②若名称中已出现原子个数，可直接根据 写； （3）含根的化合物 读法：一般依据 的名称读作“某酸某”、“氢氧化某”、“某某铵”； 写法：根据原子团的化合价书写。 五、化合价 （1）表示方法：在元素符号 标出化合价。 在前， 在后。若数字为1时，不能省略。 （2）化合价规律： ①化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。 ②在 中元素的化合价为 。 ③金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。 ④同种元素在 中可显示不同的化合价；同种元素在 中也可显示不同的化合价。 （3）化合价与离子符号 化合价 离子符号 相同点 相同、 一致 不同点 标示位置不同 标示在 标示在 正负号位置不同 在前， 在后； 在前, 在后； 数字“1” 数字“1” ； 数字“1” 。 六、根据化学式的计算 1.计算相对分子质量 化学式中各原子的 就是该化合物的相对分子质量。 例：O2的相对分子质量：Mr(O2)＝ 2.计算物质组成元素的质量比 A元素质量：B元素质量=（ ）：（ ） 例：H2O中各元素的质量比为m (H) : m (O) = 3.计算物质中元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = 例： H2O中氢元素的质量分数＝ ； 特别提醒： ①质子数相同的原子和简单离子。 ②化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 ③具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 特别提醒： （1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 （2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 特别提醒： （1）由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。 （2）单质和化合物的前提条件是纯净物。 特别提醒： （1）不能依据SO2、CO2的化学式认为二氧化硫和二氧化碳中含有氧分子或氧气。元素符号右下角的数字表示一个分子所含原子的个数。SO2、CO2中“2”表示每个分子中含有两个氧原子。 （2）化学式或元素符号前面加上数字，只具有微观意义。 特别提醒： 根中各元素的正负化合价代数和不为零，等于根的化合价。 注意事项： （1）化学式中，元素符号分开出现，计算元素质量比时需要合并。 （2）计算质量分数一定要记得写“×100%”。 1.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。 2.描述物质组成用元素，描述分子构成用原子，不能混用。 3.质子数相同的微粒不一定属于同种元素，微粒包含分子、原子、离子。 4.元素种类由质子数决定，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 5.地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，不要混淆。 6.人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙。 7.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。 8.化合物一定由不同种元素组成，但不同元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物。 9.氧化物必须同时满足两种元素、其中一种为氧元素，含氧化合物不一定是氧化物。 10.元素只描述宏观物质组成，不能说 “几个元素”，应说几种元素。 11.化学反应前后，元素种类不变，分子种类一定改变。 12.同种元素可以组成不同单质，即同素异形体。 13.含有氧元素的物质不一定是氧化物，也可能是单质或含氧化合物。 学科网（北京）股份有限公司1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 物质的微观构成 课题2 组成物质的元素 一、元素 1． 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 （1）元素的种类由原子的质子数决定；不同种元素的本质区别是质子数不同。 （2）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 2．元素的化学性质：由原子的最外层电子数决定。 3．元素在自然界的含量： （1）地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe （2）海水中含量前三位的元素：O、H、Cl 4．元素的分类： （1）金属元素：“钅”字旁（汞和金除外）； （2）非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等； （3）稀有气体元素：“气”字头； 5．元素符号的意义： （1）宏观：表示一种元素； （2）微观：表示一个原子； （3）特殊：有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 如：“Fe”表示：铁元素、一个铁原子、铁这种物质。 （4）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。 如：“2H”只能表示：2个氢原子； 二、元素周期表 1．元素周期表概况：共一百多种元素。 每一横行是一个周期，共7个周期； 每一纵行是一个族，共16个族（8、9、10三个纵行为一个族）。 2．每格可提供的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、元素的分类等。 3．排列规律： （1）元素周期表中的元素是按原子序数从左往右、从上到下递增的顺序排列的。 （2）金属元素占绝大多数，集中在元素周期表的左边；非金属元素集中在元素周期表的右上部。 （3）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （4）横行： ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （5）纵行： ①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增； ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数。 三、物质的简单分类 （1）单质：由同种元素组成的纯净物。单质的分子中只有一种原子。如氮气（N2）。 （2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物的分子中有不同种原子。如氯化钠（NaCl）。 （3）氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。氧化物的分子中有氧原子和其他某一种原子。如二氧化硫（SO2） （4）物质的简单分类 四、化学式 1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2．化学式的意义 化学式的意义 典例：“H2O”的意义 宏观 表示一种物质 表示水这种物质 微观 表示物质的1个分子 表示1个水分子 组成 表示物质的元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成 构成 表示物质每个分子的构成 表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 3．化学式周围数字的含义 化学式前面的数字 表示分子个数 3H2中的“3”表示3个氢分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有的该原子个数 2H2O中的大“2” 表示两个水分子；小“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 4．化学式的写法、读法 （1）单质 读法：气体单质读“某气”，其他单质直接读元素名称。 写法：①金属、稀有气体、固态非金属：直接写元素符号。 ②常见气体：（氢气、氮气、氧气、臭氧等）在元素符号右下角加数字。 （2）两种元素组成的化合物 读法：从右至左读作“某化某”或“几某化几某”。 写法：①根据正负化合价代数和为零的原则书写，正价在左负价在右； ②若名称中已出现原子个数，可直接根据名称写； （3）含根的化合物 读法：一般依据原子团的名称读作“某酸某”、“氢氧化某”、“某某铵”； 写法：根据原子团的化合价书写。 五、化合价 （1）表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 （2）化合价规律： ①化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。 ②在单质中元素的化合价为零。 ③金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 ④同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价。 （3）化合价与离子符号 化合价 离子符号 相同点 数值相同、正负一致 不同点 标示位置不同 标示在正上方 标示在右上角 正负号位置不同 正负号在前，数字在后； 数字在前,正负号在后； 数字“1” 数字“1”不能省略； 数字“1”一定省略，不写。 六、根据化学式的计算 1.计算相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该化合物的相对分子质量。 例：O2的相对分子质量：Mr(O2)＝　16 × 2 ＝ 32 ； 2.计算物质组成元素的质量比 A元素质量：B元素质量=（A的相对原子质量×A原子个数）：（B的相对原子质量×B原子个数） 例：H2O中各元素的质量比为m (H) : m (O) = 2× 1:16 =1:8 3.计算物质中元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = × 100% 例： H2O中氢元素的质量分数＝×100%＝ 11.1%； 特别提醒： ①质子数相同的原子和简单离子。 ②化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 ③具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 特别提醒： （1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 （2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 特别提醒： （1）由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。 （2）单质和化合物的前提条件是纯净物。 特别提醒： （1）不能依据SO2、CO2的化学式认为二氧化硫和二氧化碳中含有氧分子或氧气。元素符号右下角的数字表示一个分子所含原子的个数。SO2、CO2中“2”表示每个分子中含有两个氧原子。 （2）化学式或元素符号前面加上数字，只具有微观意义。 特别提醒： 根中各元素的正负化合价代数和不为零，等于根的化合价。 注意事项： （1）化学式中，元素符号分开出现，计算元素质量比时需要合并。 （2）计算质量分数一定要记得写“×100%”。 1.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。 2.描述物质组成用元素，描述分子构成用原子，不能混用。 3.质子数相同的微粒不一定属于同种元素，微粒包含分子、原子、离子。 4.元素种类由质子数决定，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 5.地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，不要混淆。 6.人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙。 7.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。 8.化合物一定由不同种元素组成，但不同元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物。 9.氧化物必须同时满足两种元素、其中一种为氧元素，含氧化合物不一定是氧化物。 10.元素只描述宏观物质组成，不能说 “几个元素”，应说几种元素。 11.化学反应前后，元素种类不变，分子种类一定改变。 12.同种元素可以组成不同单质，即同素异形体。 13.含有氧元素的物质不一定是氧化物，也可能是单质或含氧化合物。 学科网（北京）股份有限公司1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $