第03讲 化学平衡常数及其相关计算（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学平衡常数及相关计算，构建"影响因素-简单计算-复杂计算-转化率分析"的递进式训练体系，强化图表解读与多反应体系分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|16题|含4考向，涉及温度/压强对平衡常数影响、K值计算及转化率分析|从单一反应到竞争反应，构建"概念理解-定量计算-应用判断"逻辑链| |重难·创新演练|16题|结合配离子平衡、沉淀溶解平衡等复杂体系，突出图像数据处理|拓展平衡常数应用场景，强化科学思维与模型认知| |真题·实战演练|6题|精选高考真题，聚焦工业反应与实验数据解读|对接高考命题趋势，提升真实情境下的问题解决能力|

第03讲 化学平衡常数及其相关计算 目 录 模拟·基础演练 考向01 平衡常数的影响因素及其应用 考向02 简单平衡常数的计算 考向03 复杂平衡常数的计算 考向04 转化率的计算及其变化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 平衡常数的影响因素及其应用 1.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）光催化剂在光的照射下能使与甲胺发生氧化反应，高选择性的将其降解为无害的物质，有关主副反应如下： 主反应：     副反应：     平衡时的转化率、CO或[的选择性]的选择性随温度的变化如图甲所示，平衡时物质的量百分含量随压强的变化如图乙所示。 已知低温下副反应进行程度很小，下列有关说法正确的是 A．图甲中曲线P表示CO的选择性随温度的变化 B．图甲中曲线M上升的原因是升高温度平衡向正反应方向移动 C．图乙中压强后曲线Q上升的原因是平衡向正反应方向移动 D．升高温度或增大压强主反应的和副反应的均减小 【答案】C 【解析】升高温度主反应和副反应均向逆反应方向移动，故的转化率降低，曲线N表示的转化率随温度的变化；平衡向逆反应方向移动，和CO的物质的量减小，但已知低温下副反应进行程度很小，说明以主反应为主，故升高温度主反应逆向移动，的选择性减小，两者选择性之和为100%，故CO的选择性增大，所以曲线P表示的选择性，曲线M表示CO的选择性，故A错误；曲线M上升的原因是的选择性减小，CO的选择性相对增大，而不是因为升高温度平衡向正反应方向移动，故B错误；压强后曲线Q上升，可能是因为压强增大，水由气态变为液态，平衡向正反应方向移动，故C正确；升高温度主反应和副反应均向逆反应方向移动，故和均减小，但压强不能改变化学平衡常数，故D错误；故选C。 2.（2026·吉林白城·模拟预测）制备SiHCl3的化学方程式为，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)：n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法不正确的是 A．增加压强有利于提高SiHCl3的产率 B．制备SiHCl3的反应为放热反应 C．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加 D．平衡常数：K(x)=K(y)=K(z) 【答案】C 【解析】增大压强、平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成SiHCl3的方向移动，有利于提高SiHCl3的产率，A不符合题意；由题图可知，温度越高，SiHCl3产率减小，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B不符合题意；由题图可知、增加HCl的用量，SiHCl3的产率先增加后减小，所以增加HCl的用量，SiHCl3的产率不一定会增加，C符合题意；平衡常数只与温度有关，x、y、z三点均在温度为450 K时，故x、y、z三点平衡常数相等，D不符合题意；故选C。 3.（2026·辽宁·三模）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：，反应进行相同时间(t秒)，测得转化率与温度的关系曲线如图所示(图中虚线表示平衡转化率)。下列说法不正确的是 A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系： B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型<Ⅱ型 C．已知、t秒时容器中浓度为，该温度下反应平衡常数为 D．晶胞参数为，则顶角到面心距离为或 【答案】C 【分析】根据图示，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热。 【解析】正反应为放热反应，温度升高平衡常数K减小，a点温度低于b点，故，故A正确；相同温度下，Ⅰ型催化剂CO转化率更高，反应速率更快，活化能更低，即Ⅰ型活化能<Ⅱ型，故B正确；设CO初始浓度为bmol/L，平衡转化率为x，平衡时c(CO)=b(1-x)mol/L，c(CO2)=bxmol/L，c(O2)=0.025mol/L，K=，故C错误；CO2为面心立方晶胞，如图，晶胞参数为apm，图示晶胞中顶角到等距最近3个面心的距离为、顶角到另三个面心的距离为，故D正确；故选C。 4.（2026·福建泉州·模拟预测）工业上采用低温等离子体协同溶液脱硝，兼具高效与环保优势，核心反应如下：，已知：①时，；②受热易分解。下列说法正确的是 A．时，   B．增大体系压强，转化率增大，核心反应的平衡常数K增大 C．和的中心原子价层电子对数相同 D．可以采用升高温度来加快反应速率 【答案】C 【解析】，故该反应的平衡常数，A错误；平衡常数仅与温度有关，温度不变时不随压强变化，B错误；中心Cl的价层电子对数，中心Cl的价层电子对数，二者价层电子对数相同，C正确；已知受热易分解，升高温度会导致分解，无法加快脱硝反应速率，D错误；故选C。 考向02 简单的平衡常数的计算 5.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）温度下，由a与b制备c涉及的反应如下：反应Ⅰ：、反应Ⅱ：。向恒容密闭容器中充入和进行上述反应，平衡体系内a、c、d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．P点时反应Ⅱ的物质的量浓度平衡常数 B．曲线②代表a的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系 C．Q点时，c的物质的量分数为 D．温度下，向另一恒容密闭容器中通入，和，此时反应向逆反应方向进行 【答案】A 【分析】 反应I：（b起始为，完全反应后生成，消耗）； 反应Ⅱ：，该反应反应前后气体分子数不变，因此体系总物质的量始终等于起始a的物质的量（反应后总物质的量不变）。随着起始a的物质的量增大，a的物质的量分数持续增大，对应一直上升的曲线①，且反应Ⅱ平衡正向移动，d物质的量分数越来越小，对应曲线③，开始时，反应Ⅱ平衡正向移动的影响大于a物质的量增大的影响程度，所以c的物质的量分数先增大，随后继续增大a的物质的量，c的物质的量分数降低，对应曲线②，据此解答。 【解析】p点对应，d的物质的量分数为。对反应Ⅱ列三段式： ：。已知，得mol，，。 平衡常数，A正确；根据分析可知，曲线②代表c的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系，B错误；Q点为曲线①（a）和曲线②（c）的交点，故。根据，且可逆反应平衡时（d不可能完全消耗），因此，得，C错误；温度不变，，计算浓度商，正反应方向进行，D错误；故选A。 6.（2026·黑龙江·二模）水溶液中可与多种金属阳离子形成配离子。常温下，、分别与形成和，达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X表示的是形成配离子的变化曲线 B．a点所处溶液中配离子的生成速率大于解离速率 C．的平衡常数 D．当溶液中时，溶液中 【答案】C 【分析】金属阳离子与形成配离子可表示为，，，即=，达到平衡时在与的关系图中斜率的绝对值为配位数x，配位数为4、配位数为2，直线X斜率绝对值更大，故X表示形成配离子的变化曲线，直线Y表示形成配离子的变化曲线； 【解析】根据分析，X表示的是形成配离子的变化曲线，A错误；a点所处溶液中大于平衡值，此时，平衡逆向移动，配离子的生成速率小于解离速率，B错误；取Y的点，代入=，，则的平衡常数，同理可知，平衡常数，C正确；当时，，根据，，，同理，，，溶液中，D错误；故选C。 7.（2026·黑龙江大庆·模拟预测）氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，  。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：  ；  。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，反应的平衡常数 B．常温下，若溶液中几乎不含，则至少大于 C．图中交点处溶液中： D．的平衡常数 【答案】C 【解析】反应 的平衡常数 ； 由图可知，交点处 ，，代入得 ，所以，A正确；若几乎不含，可认为，由得：，因此至少大于，B正确；由溶液中几乎不含，根据电荷守恒，则溶液中： 移项得：，交点处，且，因此，代入得 ，C错误；目标反应可由反应1 减去反应2 得到，因此平衡常数，D正确；故选C。 8.（2026·辽宁沈阳·三模）向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：、，相关数据如下图所示。下列说法正确的是 A．表示随变化的关系 B．时有： C．a点纵坐标为-6.275 D．的平衡常数为 【答案】D 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示与变化的关系、d点所在曲线L1表示与变化的关系；对于配位平衡：①​，②，图像横坐标为，随着横坐标的增大，越大，促进反应①②正移，浓度也越大，在银离子浓度相同时，反而越小，故推知L4代表，L3为。 【解析】根据分析，对应L4​，不是L3，A错误；，则，越大，根据平衡移动原理，更多的会形成，浓度顺序应为：，B错误；a点是的饱和溶液，此时，，根据图中数据计算，，因此，，并非-6.275，C错误；反应平衡常数，当时，，，，，代入，D正确；故选D。 考向03 复杂的平衡常数的计算 9.（2026·黑龙江·二模）研究对体系制的影响，涉及反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 压力p下、温度为T时，体系达平衡后混合气体总物质的量为，其中、、的物质的量分数分别为、、。下列说法不正确的是 A．生成的物质的量为 B．起始加入的物质的量为 C．若向平衡体系中通入一定量，充分反应后，的分压一定不变 D．该条件下反应Ⅱ的平衡常数约为 【答案】C 【分析】首先整理已知数据：总气体物质的量为，各气体物质的量为：，，，。 【解析】设反应Ⅰ生成、的物质的量为，反应Ⅱ生成、的物质的量为，则： 总：，剩余：，解得（即总生成为）。 生成的物质的量 = 总 - 剩余气体中 = ，A正确；根据H原子守恒：起始，B正确；温度不变时，反应Ⅲ的平衡常数，只有体系中同时存在和时，才不变。若通入过量，完全反应后，体系中无固体，反应Ⅲ平衡被打破，分压会升高，因此不是“一定不变”，C错误；反应Ⅱ，分压总，可约去，代入得： ，D正确；故选C。 10.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ①   ②   以Pd/ZnO作为催化剂时，向密闭容器中充入1 mol的与1 mol的，平衡时的转化率、的选择性[的选择性]及CO的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．其他条件不变，压缩体积会增加的平衡转化率 B．470 K-570 K时，升高温度，的平衡产量先增大后减小 C．520 K时，容器内的量为1.14 mol D．520 K时，②反应的平衡常数(用个物质的物质的量分数计算)为0.0059 【答案】D 【分析】520 K时，转化率为，即反应的为；选择性为，即生成的物质的量为，生成为，反应①进行，反应②进行。 【解析】两个反应的正反应都是气体分子数增大的反应，压缩体积（增大压强），平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A错误；二氧化碳气体的产量。470 K~570 K范围内，升高温度时转化率持续增大，虽然选择性降低，但转化率增大的影响占主导，产量持续增大，B错误；由两个反应共同生成：，C错误；520 K时，计算各物质的物质的量： ，，，，，总物质的量。反应②的平衡常数（为物质的量分数），代入得：，D正确；故选D。 11.（2026·河南许昌·三模）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 一定压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡选择性[CH3OH的平衡选择性]随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示CH3OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B．CO2的反应速率： C．加压后不影响CO2的平衡转化率 D．T1温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 【答案】D 【分析】反应I（，吸热）：，气体分子数不变； 反应II（，放热）：，气体分子数减少；的平衡选择性。 【解析】升高温度，反应I正向（增多）、反应II逆向（减少），因此的平衡选择性随温度升高而降低，故下降曲线为的平衡选择性，为平衡转化率，A错误；温度越高反应速率越快，温度低于，所以的反应速率：，B错误；加压使反应II（气体分子数减少）正向移动，会促进转化，因此平衡转化率会增大，C错误；设起始，，时转化率为，即转化的；选择性为，则，列式：、，所以温度下，平衡时、、、，所以反应I的平衡常数，D正确；故选D。 12.（2026·内蒙古·三模）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。其转化过程可能涉及到的反应： ⅰ.   ⅱ.   向体积为的恒容密闭容器中分别充入、，实际转化率和平衡转化率以及的实际选择性和平衡时选择性随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 已知：生成物的选择性 A．反应   B．时，反应ⅱ的平衡常数 C．其他条件不变，在通过延长反应时间最多还可增加 D．温度高于时，其他条件不变，增大压强，平衡体系中增大 【答案】B 【分析】反应ⅰ放热()，反应ⅱ吸热()；温度升高时，反应ⅰ平衡逆向移动使转化率降低，反应ⅱ平衡正向移动使转化率升高；低温时反应ⅰ占主导，总转化率下降，高温时反应ⅱ占主导，总转化率升高，因此先下降后上升，所以曲线a表示平衡转化率，根据时图中数据可知，曲线b上的点和曲线a上的点对应左侧坐标，所以b表示实际转化率；曲线c、d上的点对应右侧坐标，实际低于平衡时的，则曲线c表示平衡时选择性、d表示实际选择性。 【解析】根据盖斯定律，反应，可由反应ⅰ-反应ⅱ得到，所以该反应的 ，A正确；由分析可知，曲线a表示平衡转化率、曲线b表示实际转化率、曲线c表示平衡时选择性、d表示实际选择性，所以时的平衡转化率为20%，平衡甲醇选择性为50%，已知容器体积V=2 L、、；则平衡时转化的物质的量为，平衡时生成的的物质的量，所以反应ⅰ消耗： ， ；反应ⅱ消耗：，；反应ⅱ生成；平衡时，，反应ⅱ的平衡常数，B错误；时实际转化率为8%，实际甲醇选择性为40%，则实际生成，平衡时生成，因此延长反应时间达到平衡，最多增加，C正确；两个反应均为气体分子数减少的反应，增大压强，两个反应均正向移动，都消耗，则减小；虽增大压强会优先使气体体积减小更显著的反应（反应i）正向移动，大量消耗反应物，可能导致气体体积减小不显著的反应（反应ii）因反应物浓度降低而逆向移动，从而使n(CO)减小，但加压对体系的影响更大，反应ⅱ正向进行有生成，则增大，所以平衡体系中增大，D正确；故选B。 考向04 转化率的计算及其变化 13.（2026·辽宁朝阳·三模）某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR3]2+，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3+。反应为：。某研究小组用体积相同浓度分别为2.0 mol/L、2.5 mol/L、3.0 mol/L的HNO3溶液进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，在内，[FeR3]2+的平均消耗速率为 B．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 C．[FeR3]2+平衡转化率： D．平衡后加水稀释，达到新平衡后增大 【答案】D 【分析】浓度越大，反应速率越大，曲线越陡，I、Ⅱ、Ⅲ对应硝酸的浓度分别是2.0、2.5、3.0。 【解析】由图可知，时(曲线III)，在内，的平均消耗速率为，A错误；三组实验中，反应速率开始阶段都随反应进程一直减小，达到平衡后速率不变，B错误；浓度增加，的转化率增加，剩余越小，转化率越大，，C错误；对于反应：，加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动，即逆向移动，的物质的量增加，的物质的量减小，增大，D正确；故选D。 14.（2026·江苏连云港·模拟预测）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒压条件下，按和投料反应，低于时反应Ⅲ可忽略。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化如图所示。已知：。 下列说法正确的是 A．曲线丙表示的选择性 B．时达平衡后压缩容器体积，重新平衡后和的物质的量之比减小 C．，随温度升高，的平衡转化率下降的原因是反应Ⅲ中的消耗量大于反应Ⅱ中的生成量 D．时反应Ⅲ的平衡常数为 【答案】D 【分析】横坐标为温度（℃），纵坐标为转化率/选择性（%），共4条曲线，结合题干信息各曲线对应关系如下：反应I是吸热反应，温度越高促进分解，转化率随温度升高从低温的约25%升高到高温接近100%，故甲(方块曲线)对应的平衡转化率；360℃以下不考虑反应III，低温下所有转化的中C都转化为，因此选择性低温接近100%，温度升高，反应II（生成）放热，平衡逆向移动，加上反应III消耗生成，选择性逐渐降低到接近0，故丙(空心圆曲线)对应的选择性；总选择性之和为100%，低温下几乎全部转化为，选择性接近0；温度升高，选择性降低，占比逐渐升高，高温下反应III生成更多，选择性略有下降，正好符合乙先升后缓降的变化，故乙(空心三角曲线)对应的选择性，据此分析解题。 【解析】依据分析知曲线丙表示的选择性，A错误；平衡后压缩容器体积，压强增大，反应Ⅱ：，正向是气体分子数减少的反应，压强增大平衡正向移动，增大，剩余减小，因此增大，B错误；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在500∼600°C，随温度升高，的平衡转化率下降的原因是反应Ⅱ平衡逆向移动生成的量大于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的量，C错误；时：转化率为（曲线甲已达到），总原子（来自分解）为；选择性：选择性（丙）为，选择性（乙）为，选择性为，因此：，，，可列出三段式： ，故平衡时，，，，，反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，平衡常数，D正确；故选D。 15.（2026·贵州黔西南·一模）一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C．时，该反应的化学平衡常数的数值 D．、条件下，的平衡转化率为40% 【答案】C 【解析】正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故，A正确；由图可知，压强一定时，随温度升高，NO的转化率降低，平衡逆向移动，则该反应的反应限度减小，B正确；化学平衡常数仅与温度有关。根据题中信息无法计算时各物质的平衡浓度或分压，因此无法计算出化学平衡常数的具体数值，C错误；400℃、条件下，平衡时的转化率为40%，和按物质的量之比2：1投入，且按2:1反应，二者转化率相等，即的平衡转化率为40%，D正确；故选C。 16.（2026·辽宁大连·模拟预测）利用催化加氢制甲醇具有重要减碳意义，该过程涉及如下反应： 反应I： 反应II： 在下，和按物质的量之比为进行投料，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列相关说法正确的是 A．反应II在高温条件下能自发进行 B．图中代表 C．250℃时， D．250℃之后，以反应I为主 【答案】D 【分析】反应I为吸热反应，温度越高，该反应的产物CO的含量越高，故b曲线代表的是CO的物质的量百分数，a曲线代表的是CH3OH的物质的量百分数，q表示转化率随温度的变化。 【解析】由分析可知，a曲线代表的是CH3OH的物质的量百分数，即随着温度升高，其含量降低，即反应II为放热反应，且该反应为气体分子数减小的反应，根据，反应可以发生，则低温下反应可以发生，A错误；由分析可知，a曲线代表的是CH3OH的物质的量百分数，B错误；250℃时，二氧化碳的转化率为20%，且甲醇和一氧化碳的选择性各为50%， 氢气分压，由于本题给的是和按物质的量的比值，则这里的K应该是用分压表示的常数，由图可知，250℃时一氧化碳和甲醇的物质的量相等，则在两个反应的平衡常数的表达式中，所有物质的物质的量分数都相同，但是对于反应II中氢气的分压需要三次方，且由于是分压，则氢气的分压不会是1，故两个反应的常数不相等，C错误；由图可知，250℃之后随着温度升高，转化率在增大，结合A可知，反应II为放热，反应I吸热，则250℃之后，以反应I为主，D正确；故选D。 重难·创新演练 1.（2026·辽宁丹东·一模）HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：H2L+HL ，25℃时，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，所得溶液(忽略体积的变化)的pH与体系中含L微粒的分布系数[如、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线Ⅰ表示 B．a点溶液： C．b点溶液存在： D．反应的平衡常数为 【答案】C 【分析】向一定浓度溶液中加入NaOH固体，依次发生反应：，因此Ⅲ表示，Ⅱ表示HL，I表示。 【解析】由上述分析可知，图中曲线Ⅰ表示L，故A错误；a点对应溶液t=1，由图可知，此时溶质为HL、NaCl，溶液pH=6，根据电荷守恒，此时、，因此，故B错误；b点对应溶液t=2，此时溶质为NaL、NaCl，电荷守恒为，物料守恒为、，联立三式消去、可得，因此，故C正确；反应的平衡常数为，故D错误；故选C。 2.（2026·辽宁大连·一模）一定条件下的悬浊液中，存在平衡关系：； ；；；；平衡常数依次为、、、、。随的变化关系如图所示，X代表、、、。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．随增大，不变 C．m点： D．n点： 【答案】D 【分析】已知平衡：，，温度不变时，不变，因此始终为定值， ；，整理得，斜率为-1(下降，斜率绝对值较小)，对应曲线Ⅱ；，，整理得，斜率为-2(下降，斜率绝对值大，下降更快)，对应曲线Ⅰ，，，整理得，斜率为1(上升，斜率较小)，对应曲线Ⅳ；，整理得斜率为2(上升，斜率大，上升快)，对应曲线Ⅲ。 【解析】由分析知，Ⅰ为的变化曲线，A正确； 由分析知，，温度不变时，不变，因此始终为定值，B正确；m点，，根据平衡常数：、，两式相除，代入，得，C正确；该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为 ，n点，，则，故，D错误；故选D。 3.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）是自然界中广泛存在的有机酸，溶液中存在多种含碳粒子，常温下各种含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A．曲线为的物质的量分数随溶液的变化 B．溶液中 C．的平衡常数为 D．时，溶液中 【答案】B 【分析】为二元弱酸，在水溶液中存在分步电离：，、，，溶液中含碳粒子包括、、，其物质的量分数随溶液变化呈现规律性溶液中，较低时占比最高，对应曲线Ⅰ；随升高，占比先增大后减小，对应曲线Ⅱ；较高时占比最高，对应曲线Ⅲ，时，，代入表达式得；时，，代入表达式得，因此，据此分析。 【解析】曲线Ⅱ为的物质的量分数随溶液的变化，A不符合题意；由图可知，的电离平衡常数，水解平衡常数，，即的电离程度大于水解程度，故溶液中，B符合题意；反应的平衡常数，C不符合题意；时，，由水的离子积 可得 ；由分布分数图像可知，该下含碳微粒浓度关系为 ，且为弱酸主要存在形式之一，其浓度远大于，即，因此微粒浓度大小顺序为 ，D不符合题意；故选B。 4.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示(已知t分钟时容器乙中正、逆反应速率恰好相等)。下列说法正确的是 A．容器甲中平均反应速率 B．醋酸甲酯制乙醇的反应为吸热反应 C．t分钟时各容器中乙醇的体积分数：甲>丙>乙 D．温度下，该反应的平衡常数K为 【答案】D 【分析】已知，且t分钟时容器乙已经达到平衡，分反应速率越快，达到平衡越快，所以容器丙也已经达到平衡，据此分析。 【解析】容器甲中，，则)，根据速率比等于化学计量数比，，A错误；根据分析容器乙和丙均达到平衡，且平衡时容器丙的更大，又因为，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错误；乙醇的物质的量等于转化的的物质的量： 甲转化，乙转化，丙转化，总物质的量随反应正向进行而减少，因此乙醇体积分数为：，C错误；根据分析温度下容器丙t分钟时已经平衡，列三段式： ，体积，平衡常数： ， D正确；故选D。 5.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，向的HCN溶液中滴入溶液，溶液中HCN、和的含量随溶液中的浓度变化如图所示。已知，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是 A．曲线B表示HCN随银离子浓度的变化 B． C．M点溶液的pH为 D．的平衡常数 【答案】D 【解析】在的HCN溶液中加入，生成AgCN沉淀，故曲线A表示AgCN的变化，加硝酸银之前，HCN电离产生少量的，故曲线B表示HCN的变化，曲线P表示CN－的变化，A正确；由图知，当浓度为0时，，，，B正确；由图知M点溶液中的，，则，，浓度过低忽略不计，，由，，，C正确；的平衡常数，D错误；故选D。 6.（2026·辽宁营口·模拟预测）时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。其中、(代表、或)。下列说法正确的是 A．、、分别代表、、的沉淀溶解平衡曲线 B．对来说，点为的过饱和溶液 C．反应的平衡常数 D．点的坐标为 【答案】D 【分析】由于和中阴、阳离子个数比均为，即两者图像平行，所以代表，由于相同条件下，，所以代表，则代表；根据b点坐标，可求出，根据a点的坐标，可求出，，由此解答； 【解析】由分析可知，、、分别代表、、的沉淀溶解平衡曲线，A错误；对来说，点对应的，故点为的不饱和溶液，B错误；的平衡常数，由分析可知，、，代入可以求出，C错误；由于，先设点坐标为，从而列式：，求得，D正确；故选D。 7.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）在硝酸银溶液中滴加氨水至过量，测得溶液中、的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。 已知： ①忽略的水解，且溶液中的、的总浓度以表示（下同）； ②络合物的累积生成常数可衡量金属离子与配体形成的络合物的稳定性  。 下列说法正确的是 A．曲线表示的变化趋势 B． C．向银氨溶液中通入，溶液中增大 D．在银氨溶液中， 【答案】D 【分析】c(NH3)越大，越小，Ag⁺与NH3络合生成的程度越大，越大、越小。图中曲线A随减小而增大，说明曲线A代表；曲线B随减小而减小，说明曲线B代表，据此解题。 【解析】由分析可知，曲线A代表，A错误；，当时，此时=3.6，则，则，B错误；向银氨溶液中通入，c(NH3)增大，溶液中，故溶液中减小，C错误；在银氨溶液中，根据电荷守恒，银氨溶液显碱性。即，故，D正确；故选D。 8.（2026·辽宁大连·模拟预测）向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、各含碳微粒物质的量分数［例如：］随pH变化关系如下图。已知，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数 【答案】C 【分析】向CaC2O4饱和溶液中通入HCl时，起初对CaC2O4的溶解平衡影响不大，c(Ca2+)基本不变，随着HCl的不断通入，溶液的酸性不断增强，CaC2O4的溶解平衡不断向溶解方向移动，c(Ca2+)不断增大，则曲线Ⅱ表示lgc(Ca2+)随pH变化曲线；曲线Ⅰ表示δ(H2C2O4)随pH的变化，曲线Ⅲ表示δ()随pH的变化，曲线Ⅳ表示δ()随pH的变化。pH=1.27时，δ(H2C2O4)= δ()，Ka1== c(H⁺)=10-1.27；pH=4.27时，δ()= δ()，Ka2== c(H⁺)=10-4.27。 【解析】由分析可知，曲线Ⅱ表示随pH的变化关系，A正确；pH=4.27时，δ()=δ()，δ()=0.5，依据物料守恒，c(Ca²⁺)=c()+c()+，δ()几乎为0，c()=0.5c(Ca2⁺)，由Ksp=c(Ca²⁺)∙c()得，Ksp=0.5[c(Ca²⁺)]2，c(Ca²⁺)==，lgc(Ca²⁺)=0.5×(lg2+lg10-8.63)=0.5(0.3-8.63)=-4.165，即c(Ca²⁺)=10⁻4.165，B正确；依据电荷守恒：2c(Ca²⁺) + c(H⁺)=c(Cl⁻) + 2c() + c() + c(OH⁻)，依据物料守恒： c(Ca²⁺)=c() + c() + c(H2C2O4)，代入得c(Cl⁻)=2c(H2C2O4) + c() + [c(H⁺) - c(OH⁻)]，因c(H⁺) - c(OH⁻)＞0，故c(Cl⁻)＞2c(H2C2O4) + c()，C错误；K=====10-3.09，D正确；故选C。 9.（2026·吉林白山·模拟预测）T℃，AgBr悬浊液(含足量AgBr固体)加Na2S2O3固体，发生反应和，lgM、lgN与lgc()的关系如图所示，M代表c(Ag+)或c(Br-)，N代表或。已知Ksp(AgBr)=10-12.2，下列说法错误的是 A．的平衡常数为K=101.2 B．x=-8.35，直线b代表 C．时， D．在(-4.6，-4.2)点时，满足 【答案】C 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，故开始溶液中小于，则a表示，b表示；，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子浓度为10-3.85mol/L，则银离子浓度为10-8.35mol/L，即x=-8.35，据此解答。 【解析】溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，=10-4.2，的浓度为：，的平衡常数为： ，A正确；由上述分析，x=-8.35，直线b就是，B正确；已知，代入平衡常数𝐾 ==得：=即物料守恒：=，整理得：，故C错误；AgBr悬浊液中，溶解的AgBr中，Br元素总浓度等于所有含Ag物种的浓度和，即该式为物料守恒，任意点都成立，D正确；故选C。 10.（2026·吉林·三模）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100mol/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2{比如：}。下列说法错误的是 A．a点： B．c点： C．废水中的含量为18.00mg/L D．的平衡常数 【答案】A 【分析】氯化铵与甲醛发生4+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O反应，反应后的溶液用NaOH溶液滴定，图2表示含氮微粒的分布分数δ与pH关系，对于平衡，解离常数​。由图2可知，时，，代入得，由此解析。 【解析】a点，，，根据，得，显然，正确顺序为，A错误；c点加入，电荷守恒：，其中，，即，整理得：，B正确；由图1可知，滴定终点消耗体积为，则，根据反应关系可知。该来自浓缩后的废水，对应原废水体积为，质量为，则废水中的含量为，C正确；根据分析可知：，D正确；故选A。 11.（2026·吉林·模拟预测）常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，下列说法错误的是 A． B．N点处的解离速率小于生成速率 C．向M点混合液中加入少量可溶性盐，达平衡时， D．较难进行 【答案】C 【分析】配离子形成反应为，稳定常数，取对数变形得，因此直线斜率等于配位数，截距等于；由图可知，对应配离子的斜率为、截距为，即、，；对应配离子的斜率为、截距为，即、，；对应配离子的斜率为、截距为，即、，。 【解析】由分析可知，配位数、、，故，A正确；，N点在平衡线下方，即，说明，平衡正向移动，故解离速率小于生成速率，B正确；加入后，与结合使浓度降低，增大，根据图像M点右侧可知＞，C错误；由分析可知，反应1：，反应2：，反应2-反应1得，因此平衡常数：。是一个极小的数值，说明该反应正向进行的程度极低，D正确；故选C。 12.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应I： 反应Ⅱ： 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 已知：CO的选择性 下列说法正确的是 A．曲线I代表H2的选择性 B．400℃时CO2的体积分数约为 C．反应Ⅰ： D．升高温度，两个反应的正反应速率均减小，逆反应速率均增大 【答案】B 【解析】图像中CO的选择性曲线随温度升高从100%降至0%，H2的选择性应与之互补（从0%升至100%），曲线Ⅱ为H2的选择性曲线，A错误；400℃时，CO选择性为0，仅反应Ⅱ发生，设初始HCOOH为1 mol，由图可知，转化率为90%，反应Ⅱ生成CO2和H2各0.9 mol，剩余HCOOH 0.1 mol，总气体物质的量=0.1+0.9+0.9=1.9 mol。CO2体积分数为，B正确；反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，，C错误；升高温度，正、逆反应速率均增大（吸热方向增幅更大），并非“正反应速率减小”，D错误；故选B。 13.（2026·黑龙江大庆·模拟预测）常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为，平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示[其中M代表HAc或Ac，，水解忽略不计]。 已知：常温下，。 下列叙述错误的是 A．曲线I代表与pH的关系 B．pH=4.5时，溶液中 C．pH=6时，溶液中 D．的平衡常数 【答案】C 【解析】随着pH减小，增大，平衡正向移动，随pH减小增大，HAc和Ac－的分布系数之和为1，所以曲线I代表与pH的关系，A正确；当pH=4.5时，溶液中存在电荷守恒，物料守恒，联立可得，pH=4.5时，，所以溶液中，B正确；pH=6时，，，X点时pH =4.75，此时图中两分布系数曲线相交，，说明溶液中，，溶液中，C错误；该反应的平衡常数为，D正确；故选C。 14.（2026·黑龙江·模拟预测）与在催化剂作用下发生以下反应：反应i．；反应ii．。下表是几种物质的标准摩尔生成焓（在101 kPa时，由最稳定单质合成1 mol指定产物时所放出的热量）。在一定压强下，按投料，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性（甲酸选择性）随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 0 -362.3 A． B．分离出HCOOH可提高平衡转化率 C．温度高于673.15 K，升高温度，反应ii比反应i的反应速率增加更显著 D．673.15 K时，反应后体系中的分压为，则此时反应i的压强商 【答案】D 【解析】氢元素最稳定的单质为氢气，其标准摩尔生成焓为，根据焓变=生成物总标准摩尔生成焓-反应物总标准摩尔生成焓，则，A正确；体系平衡时分离出HCOOH，反应i平衡正向移动，平衡转化率增大，B正确；由题图可知，温度高于673.15 K时，随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降，说明反应ii的反应速率增加更显著，C正确；设初始投料为时，的转化率为的选择性为，所以，由于反应i和反应ii中和都是以物质的量之比为1:1反应，所以反应后，则此时，所以反应i的压强商，D错误；故选D。 15.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化 下列说法错误的是 A．②代表水中萃取率的变化关系 B．Kd=0.25 C．当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-) D．若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 【答案】C 【分析】由环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α的关系可知，0.1a+c环己烷(H2A)=0.1，则曲线①表示c环己烷(H2A)随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的c(HA-)会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的c(HA-)随pH的变化曲线，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，c(HA-)为0，即此时c(A2-)为0，因此曲线⑤表示c(A2-)随pH的变化关系，故③为c(H2A)随pH的变化曲线，综上：①代表c环己烷(H2A)、②代表水相萃取率、③为水溶液中c(H2A)的变化、④代表水溶液中的c(HA-)、⑤表示水溶液中的c(A2-)，③、④交点的pH为4，交点处c(HA-)=c(H2A)，即H2A的Ka1(H2A)=，④、⑤交点的pH为7，即Ka2(H2A)=。 【解析】由分析可知，曲线②代表水相萃取率α与pH的变化关系，A正确；pH极低时，水相H2A几乎不电离，根据物料守恒：c环己烷(H2A)+c水(H2A)=0.1 mol/L，α=20%时，c环己烷(H2A)=0.08 mol/L，c水(H2A)=0.02 mol/L，Kd=，B正确；由Kd=0.25可知，c环己烷(H2A)=4 c水(H2A)，故c环己烷(H2A)>c水(H2A)恒成立；当pH=5.6时，Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=，可知，即c(A2-)>c水(H2A)，则c环己烷(H2A)>c(A²⁻)>c水(H2A)，C错误；由B选项Kd=，可知c(H2A)=0.25 c环己烷(H2A)，又因为H2A的Ka1(H2A)=，可得Ka1(H2A)=，当c(HA-)= c环己烷(H2A)时，c(H+)=2.5×10-5mol/L，pH=4.6。由此可知此时pH仅与电离常数有关，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变。D正确；故选C。 16.（2026·内蒙古包头·二模）常温下，将和加入1L水中，调节溶液的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。下列说法正确的是 已知：，， A．b为的变化曲线 B． C．时， D．平衡常数K的数量级为 【答案】D 【分析】题干中P元素一共有5种存在形式：沉淀、、 ​、、​，物质的量分数随pH变化规律如下：pH越小（酸性越强）：越容易溶解，溶解出的P会结合更多，因此酸性极强时P主要以存在，对应下降的曲线a为 ​；pH升高到：浓度升高，和结合生成沉淀，几乎所有P都转化为，物质的量分数接近1，对应曲线b为；pH继续升高（，中等碱性）：和反应逐渐溶解，溶解出的P主要以存在，物质的量分数先升后降，对应曲线c为；pH>12（强碱性）：解离为​，物质的量分数逐渐升高，对应曲线d为​；只在向转化的过渡区域（pH7~8）少量存在，对应图中的小峰，和标注一致。 【解析】是多元弱酸，pH越小（酸性越强），含P物种含氢越多，物质的量分数随pH升高的变化规律：pH增大，逐渐减少，先增后减，再增再减，逐渐增大。 图中pH从左到右增大，随pH升高物质的量分数降到0，因此是，是，A错误；磷酸第二步电离： ​，电离常数​。 当时，，和交点的，因此，B错误；初始为​，因此；P元素一部分转化为沉淀，另一部分才是溶液中的、 ​、、​，因此，即，C错误；反应的平衡常数： ，推导变形得： 其中，​是磷酸第三步电离常数，和交点，故；代入已知数值： ，平衡常数的数量级为，D正确；故选D。 17.（2026·内蒙古包头·二模）向AgBr饱和溶液(含有足量的AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：和 与的关系如下图所示，M代表或；代表或)。下列说法正确的是 A．表示随变化的关系 B．反应的平衡常数 C． D．时，溶液中 【答案】B 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小，溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系； 对于配位平衡：第一步：；第二步：，对整理变形： ， 两边取常用对数： ，令，， 因此与的线性关系斜率为-1，对应图中的。将两步平衡常数相乘，得到总稳定常数，整理得： ，变形得到： ，同样两边取常用对数： ，则，因此与的线性关系斜率为-2，对应图中的；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为 时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为 、，则溴化银的溶度积常数 ，据此分析解题。 【解析】由配位反应平衡常数推导， 随 变化的斜率为-2，对应斜率更陡的，对应的变化关系，A错误；反应平衡常数，当时，，，，，代入，B正确；未滴加时，饱和溶液中，，故，C错误；溶液中等于溶解的总浓度，即，故最大，D错误； 故选B。 18.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）某金属离子和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含M微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ对应的物质为 B． C．b点： D．图中a点对应的pH≈4.3 【答案】B 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，随着pH增大，正向移动，浓度增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线Ⅲ，先增大后减小为曲线Ⅳ，一直增大为曲线Ⅴ，据此分析； 【解析】根据分析，曲线Ⅱ对应，A正确；对于反应，平衡常数，由曲线Ⅳ和曲线Ⅴ交点可知，，即，代入得；温度不变，由图可知该pH下，即，因此，B错误；图中a点时c(HL2-)=0.1mol/L，溶液中H3L、H2L-已经可以忽略，根据L元素守恒，原溶液总L浓度为，所有含L微粒满足：，b点，代入整理得：，图中b点pH大于a点，b点溶液中和都可忽略，因此，C正确；由曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点，，即，此时，则，可得，再结合B选项 ，则a点，即，反应，解得，且a点对应，代入的平衡常数，计算得，则pH=4.3，D正确；故选B。 19.（2026·辽宁省名校联盟·联考）常温下，。在KCN溶液中加入CuCN粉末，溶液中与关系如图所示。 已知：①，； ②，； ③，。 配离子中配位数越大，配离子稳定常数越大，配离子越稳定。下列叙述正确的是 A．曲线代表与关系 B．常温下， C．常温下，饱和CuCN溶液中 D．的平衡常数 【答案】B 【分析】先推导与的关系： 对配离子，稳定常数（），整理得：，即，斜率为。配位数越小，斜率越大，直线越陡；当时，。 结合图像： （配位数2，）：斜率最大（最陡），对应曲线，； （配位数3，）：斜率中等，对应曲线，； （配位数4，）：斜率最小（最平缓），对应曲线，。 【解析】L3代表配位数为4的，不是，A错误；由上述推导，，故，B正确；饱和溶液中，，且，故，，C错误；反应的平衡常数，，，D错误；故选B。 20.（2026·辽宁·三模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③下列计算均为。下列说法不正确的是 A． B．水相中：   C．当时，体系中 D．若加水体积为，则交点N向右移动 【答案】D 【分析】为方便分析，给曲线进行命名，如图： 环己烷中的浓度与水相萃取率可知，可知曲线a应为，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上：a为、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-、f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的，d、f交点的pH为7，即。 【解析】当pH很低时，水相中H2A几乎不电离，此时，由，当pH=2时，α=20%，则[c环己烷(H2A)]=0.08mol/L，水相中[H2A(aq)]=0.1-0.08=0.02mol/L，，A正确；水相中：，此反应的，B正确；当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，C正确；由A选项，可知，又因为，可得，当时，，pH=4.6，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，即交点N不移动，D错误；故选D。 真题·实战演练 1.（2026·河北·高考真题）25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C．若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D．若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 【答案】B 【分析】当pH<8.73时，体系中有存在。这意味着在pH≤8.73时，溶液中的处于饱和状态，其浓度保持恒定。 【解析】反应①的平衡常数，pH=7.5时，，根据碘元素守恒，初始，由于反应①消耗了转化为了，且物质的量之比为1：1，反应2在pH=7.5时产生的极少，趋近于0，可以忽略，所以此时平衡时： ，代入数据： ，A错误；当pH<8.73时，，对应关系成立，当pH＞8.73时，反应② 右移，消耗 生成更多 ，因此始终满足 ；当时，，逐渐降低，K不变，故的值随增大而减小，B正确；当pH＜8.73时，体系中已经存在，说明溶液中的已经达到了饱和溶液的溶解平衡。此时再加入少量的，不变，因此，化学平衡①和②都不会发生移动，和的平衡浓度都保持不变，C错误；反应②+3×反应①得到，平衡常数，，相同下意味着是定值，改变KI溶液的初始浓度，虽然平衡会发生移动，但只要体系中依然有剩余，由于溶解平衡的缓冲作用，的值就不会改变，此时是定值；当pH达到某一值时，改变，是变量，D错误；故选B。 2.（2026·重庆·高考真题）碘化铵()在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，固体在某温度下快速分解： 反应1：    在时段，压强恒为(之前HI的分解量很小，可忽略)。 后压强发生变化，HI分解： 反应2：    后压强恒为。下列叙述错误的是 A．时段， B．反应2的平衡常数 C．后减小体积，再达平衡后的压强与时相等 D．后升高温度，再达平衡后的体积分数与时相等 【答案】B 【分析】在时段，只有反应1发生且达到平衡，所以，； 后两个反应均平衡，压强恒为，设，分解的HI分压为，则，，总压： ，得。 结合，得，，，据此解答。 【解析】，该时段的平均反应速率等于分压变化量绝对值与时间的比值，，HI净分压变化，速率比： ，A正确；反应2：，平衡常数： ，B错误；、，根据物料关系，联立上式，推导可得，因此与体积无关，改变体积再平衡，HI压强不变，C正确；由反应1生成的NH3和HI(g)物质的量始终相等，反应2是反应前后气体分子数不变的反应，故体系中HI(g)、H2、I2（g）的物质的量之和始终等于反应1生成的HI物质的量，故的体积分数始终为50%，这一比例是化学计量关系决定的，不受温度或压强改变的影响，D正确；故选B。 3.（2026·湖北·高考真题）某溶液含有初始浓度为和配体酸。溶液中的部分物种分布系数随变化如图所示，除了、外不考虑其他含物种。已知时，电离常数的，。下列说法错误的是 A．时，溶液中有生成 B．时， C．平衡常数的 D．点对应的溶液中， 【答案】D 【分析】pH较低时，未发生反应，、，随着pH升高，发生络合反应：，从0开始上升，据此解答。 【解析】从图像中可以看出，在之后，代表的平衡曲线就已经离开横轴（分布系数大于0），说明在时，已经有络合产物有生成，A正确；pH=3.25时，的，故；此时消耗的物质的量为，生成；由HL电离常数，得； 因此浓度顺序为，B正确；反应的平衡常数； 时，，约去后得； 由B项知，则，因此，C正确； c点即，根据物料守恒： 总L：， 总Zn：，两边乘2得： 联立两式消去相同项得：，代入得： ，D错误； 故选D。 4.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与的变化关系如图 [比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A．M点的pH为5.66 B．在纯水中的溶解度为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 【答案】C 【分析】低pOH(高pH，碱性环境)时，虚线占主导，因此虚线代表，中间区域实线占主导，代表，高pOH(低pH，酸性环境)时，点线占主导，代表；计算电离常数： 当pOH=3.67时，实线与虚线相交，即。此时pH=14-3.67=10.33，碳酸的二级电离常数，同理当pOH=7.65时，，求得碳酸的一级电离常数，据此解答。 【解析】M点是点线和虚线的交点，即。 根据，当两浓度相等时，，所以，即pH=8.34，A错误；若不考虑水解，溶解度满足，得；但实际上会水解为、，因此溶解度大于，B错误；根据物料守恒，，故最大；，可得①pc()-pc()=pKa2-pH=10.33-pH；Ksp=10-8.48，c()≈c(Ca2+)，则pc()==4.24；Kh1=，c()≈c(OH-)，2pOH=pKh1+pc()=3.67+4.24>3.67×2，pOH>3.67，pH<10.33。代入①得pc()>pc()，则c()<c()，C正确；平衡常数，代入、、，得，不是，D错误；故选C。 5.（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C．小于温度时热解反应的平衡常数 D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【解析】a线所示物种为，固相产物，A正确；温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，B正确；根据题给图像，升高温度时物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行，分压 不断增大，在此固气体系中，热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时，完全分解，但升温至T3过程中，热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的显然小于 Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时，的分压p3小于平衡常数 Kp，C正确；若b线为气相产物，加入后分压增大，逆反应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不变，D错误；故选D。 6.（2025·云南·高考真题）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 【答案】D 【解析】由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误；c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知， ，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误；a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误；由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确；故选D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 化学平衡常数及其相关计算 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C C A C C D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B D D C D 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B D D D D C C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C D C D B B B D 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 化学平衡常数及其相关计算 目 录 模拟·基础演练 考向01 平衡常数的影响因素及其应用 考向02 简单平衡常数的计算 考向03 复杂平衡常数的计算 考向04 转化率的计算及其变化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 平衡常数的影响因素及其应用 1.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）光催化剂在光的照射下能使与甲胺发生氧化反应，高选择性的将其降解为无害的物质，有关主副反应如下： 主反应：     副反应：     平衡时的转化率、CO或[的选择性]的选择性随温度的变化如图甲所示，平衡时物质的量百分含量随压强的变化如图乙所示。 已知低温下副反应进行程度很小，下列有关说法正确的是 A．图甲中曲线P表示CO的选择性随温度的变化 B．图甲中曲线M上升的原因是升高温度平衡向正反应方向移动 C．图乙中压强后曲线Q上升的原因是平衡向正反应方向移动 D．升高温度或增大压强主反应的和副反应的均减小 2.（2026·吉林白城·模拟预测）制备SiHCl3的化学方程式为，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)：n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法不正确的是 A．增加压强有利于提高SiHCl3的产率 B．制备SiHCl3的反应为放热反应 C．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加 D．平衡常数：K(x)=K(y)=K(z) 3.（2026·辽宁·三模）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：，反应进行相同时间(t秒)，测得转化率与温度的关系曲线如图所示(图中虚线表示平衡转化率)。下列说法不正确的是 A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系： B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型<Ⅱ型 C．已知、t秒时容器中浓度为，该温度下反应平衡常数为 D．晶胞参数为，则顶角到面心距离为或 4.（2026·福建泉州·模拟预测）工业上采用低温等离子体协同溶液脱硝，兼具高效与环保优势，核心反应如下：，已知：①时，；②受热易分解。下列说法正确的是 A．时，   B．增大体系压强，转化率增大，核心反应的平衡常数K增大 C．和的中心原子价层电子对数相同 D．可以采用升高温度来加快反应速率 考向02 简单的平衡常数的计算 5.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）温度下，由a与b制备c涉及的反应如下：反应Ⅰ：、反应Ⅱ：。向恒容密闭容器中充入和进行上述反应，平衡体系内a、c、d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．P点时反应Ⅱ的物质的量浓度平衡常数 B．曲线②代表a的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系 C．Q点时，c的物质的量分数为 D．温度下，向另一恒容密闭容器中通入，和，此时反应向逆反应方向进行 6.（2026·黑龙江·二模）水溶液中可与多种金属阳离子形成配离子。常温下，、分别与形成和，达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X表示的是形成配离子的变化曲线 B．a点所处溶液中配离子的生成速率大于解离速率 C．的平衡常数 D．当溶液中时，溶液中 7.（2026·黑龙江大庆·模拟预测）氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，  。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：  ；  。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，反应的平衡常数 B．常温下，若溶液中几乎不含，则至少大于 C．图中交点处溶液中： D．的平衡常数 8.（2026·辽宁沈阳·三模）向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：、，相关数据如下图所示。下列说法正确的是 A．表示随变化的关系 B．时有： C．a点纵坐标为-6.275 D．的平衡常数为 考向03 复杂的平衡常数的计算 9.（2026·黑龙江·二模）研究对体系制的影响，涉及反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 压力p下、温度为T时，体系达平衡后混合气体总物质的量为，其中、、的物质的量分数分别为、、。下列说法不正确的是 A．生成的物质的量为 B．起始加入的物质的量为 C．若向平衡体系中通入一定量，充分反应后，的分压一定不变 D．该条件下反应Ⅱ的平衡常数约为 10.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ①   ②   以Pd/ZnO作为催化剂时，向密闭容器中充入1 mol的与1 mol的，平衡时的转化率、的选择性[的选择性]及CO的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．其他条件不变，压缩体积会增加的平衡转化率 B．470 K-570 K时，升高温度，的平衡产量先增大后减小 C．520 K时，容器内的量为1.14 mol D．520 K时，②反应的平衡常数(用个物质的物质的量分数计算)为0.0059 11.（2026·河南许昌·三模）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 一定压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡选择性[CH3OH的平衡选择性]随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示CH3OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B．CO2的反应速率： C．加压后不影响CO2的平衡转化率 D．T1温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 12.（2026·内蒙古·三模）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。其转化过程可能涉及到的反应： ⅰ.   ⅱ.   向体积为的恒容密闭容器中分别充入、，实际转化率和平衡转化率以及的实际选择性和平衡时选择性随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 已知：生成物的选择性 A．反应   B．时，反应ⅱ的平衡常数 C．其他条件不变，在通过延长反应时间最多还可增加 D．温度高于时，其他条件不变，增大压强，平衡体系中增大 考向04 转化率的计算及其变化 13.（2026·辽宁朝阳·三模）某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR3]2+，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3+。反应为：。某研究小组用体积相同浓度分别为2.0 mol/L、2.5 mol/L、3.0 mol/L的HNO3溶液进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，在内，[FeR3]2+的平均消耗速率为 B．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 C．[FeR3]2+平衡转化率： D．平衡后加水稀释，达到新平衡后增大 14.（2026·江苏连云港·模拟预测）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒压条件下，按和投料反应，低于时反应Ⅲ可忽略。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化如图所示。已知：。 下列说法正确的是 A．曲线丙表示的选择性 B．时达平衡后压缩容器体积，重新平衡后和的物质的量之比减小 C．，随温度升高，的平衡转化率下降的原因是反应Ⅲ中的消耗量大于反应Ⅱ中的生成量 D．时反应Ⅲ的平衡常数为 15.（2026·贵州黔西南·一模）一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C．时，该反应的化学平衡常数的数值 D．、条件下，的平衡转化率为40% 16.（2026·辽宁大连·模拟预测）利用催化加氢制甲醇具有重要减碳意义，该过程涉及如下反应： 反应I： 反应II： 在下，和按物质的量之比为进行投料，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列相关说法正确的是 A．反应II在高温条件下能自发进行 B．图中代表 C．250℃时， D．250℃之后，以反应I为主 重难·创新演练 1.（2026·辽宁丹东·一模）HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：H2L+HL ，25℃时，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，所得溶液(忽略体积的变化)的pH与体系中含L微粒的分布系数[如、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线Ⅰ表示 B．a点溶液： C．b点溶液存在： D．反应的平衡常数为 2.（2026·辽宁大连·一模）一定条件下的悬浊液中，存在平衡关系：； ；；；；平衡常数依次为、、、、。随的变化关系如图所示，X代表、、、。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．随增大，不变 C．m点： D．n点： 3.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）是自然界中广泛存在的有机酸，溶液中存在多种含碳粒子，常温下各种含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A．曲线为的物质的量分数随溶液的变化 B．溶液中 C．的平衡常数为 D．时，溶液中 4.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示(已知t分钟时容器乙中正、逆反应速率恰好相等)。下列说法正确的是 A．容器甲中平均反应速率 B．醋酸甲酯制乙醇的反应为吸热反应 C．t分钟时各容器中乙醇的体积分数：甲>丙>乙 D．温度下，该反应的平衡常数K为 5.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，向的HCN溶液中滴入溶液，溶液中HCN、和的含量随溶液中的浓度变化如图所示。已知，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是 A．曲线B表示HCN随银离子浓度的变化 B． C．M点溶液的pH为 D．的平衡常数 6.（2026·辽宁营口·模拟预测）时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。其中、(代表、或)。下列说法正确的是 A．、、分别代表、、的沉淀溶解平衡曲线 B．对来说，点为的过饱和溶液 C．反应的平衡常数 D．点的坐标为 7.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）在硝酸银溶液中滴加氨水至过量，测得溶液中、的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。 已知： ①忽略的水解，且溶液中的、的总浓度以表示（下同）； ②络合物的累积生成常数可衡量金属离子与配体形成的络合物的稳定性  。 下列说法正确的是 A．曲线表示的变化趋势 B． C．向银氨溶液中通入，溶液中增大 D．在银氨溶液中， 8.（2026·辽宁大连·模拟预测）向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、各含碳微粒物质的量分数［例如：］随pH变化关系如下图。已知，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数 9.（2026·吉林白山·模拟预测）T℃，AgBr悬浊液(含足量AgBr固体)加Na2S2O3固体，发生反应和，lgM、lgN与lgc()的关系如图所示，M代表c(Ag+)或c(Br-)，N代表或。已知Ksp(AgBr)=10-12.2，下列说法错误的是 A．的平衡常数为K=101.2 B．x=-8.35，直线b代表 C．时， D．在(-4.6，-4.2)点时，满足 10.（2026·吉林·三模）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100mol/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2{比如：}。下列说法错误的是 A．a点： B．c点： C．废水中的含量为18.00mg/L D．的平衡常数 11.（2026·吉林·模拟预测）常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，下列说法错误的是 A． B．N点处的解离速率小于生成速率 C．向M点混合液中加入少量可溶性盐，达平衡时， D．较难进行 12.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应I： 反应Ⅱ： 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 已知：CO的选择性 下列说法正确的是 A．曲线I代表H2的选择性 B．400℃时CO2的体积分数约为 C．反应Ⅰ： D．升高温度，两个反应的正反应速率均减小，逆反应速率均增大 13.（2026·黑龙江大庆·模拟预测）常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为，平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示[其中M代表HAc或Ac，，水解忽略不计]。 已知：常温下，。 下列叙述错误的是 A．曲线I代表与pH的关系 B．pH=4.5时，溶液中 C．pH=6时，溶液中 D．的平衡常数 14.（2026·黑龙江·模拟预测）与在催化剂作用下发生以下反应：反应i．；反应ii．。下表是几种物质的标准摩尔生成焓（在101 kPa时，由最稳定单质合成1 mol指定产物时所放出的热量）。在一定压强下，按投料，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性（甲酸选择性）随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 0 -362.3 A． B．分离出HCOOH可提高平衡转化率 C．温度高于673.15 K，升高温度，反应ii比反应i的反应速率增加更显著 D．673.15 K时，反应后体系中的分压为，则此时反应i的压强商 15.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化 下列说法错误的是 A．②代表水中萃取率的变化关系 B．Kd=0.25 C．当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-) D．若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 16.（2026·内蒙古包头·二模）常温下，将和加入1L水中，调节溶液的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。下列说法正确的是 已知：，， A．b为的变化曲线 B． C．时， D．平衡常数K的数量级为 17.（2026·内蒙古包头·二模）向AgBr饱和溶液(含有足量的AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：和 与的关系如下图所示，M代表或；代表或)。下列说法正确的是 A．表示随变化的关系 B．反应的平衡常数 C． D．时，溶液中 18.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）某金属离子和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含M微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ对应的物质为 B． C．b点： D．图中a点对应的pH≈4.3 19.（2026·辽宁省名校联盟·联考）常温下，。在KCN溶液中加入CuCN粉末，溶液中与关系如图所示。 已知：①，； ②，； ③，。 配离子中配位数越大，配离子稳定常数越大，配离子越稳定。下列叙述正确的是 A．曲线代表与关系 B．常温下， C．常温下，饱和CuCN溶液中 D．的平衡常数 20.（2026·辽宁·三模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③下列计算均为。下列说法不正确的是 A． B．水相中：   C．当时，体系中 D．若加水体积为，则交点N向右移动 真题·实战演练 1.（2026·河北·高考真题）25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C．若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D．若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 2.（2026·重庆·高考真题）碘化铵()在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，固体在某温度下快速分解： 反应1：    在时段，压强恒为(之前HI的分解量很小，可忽略)。 后压强发生变化，HI分解： 反应2：    后压强恒为。下列叙述错误的是 A．时段， B．反应2的平衡常数 C．后减小体积，再达平衡后的压强与时相等 D．后升高温度，再达平衡后的体积分数与时相等 3.（2026·湖北·高考真题）某溶液含有初始浓度为和配体酸。溶液中的部分物种分布系数随变化如图所示，除了、外不考虑其他含物种。已知时，电离常数的，。下列说法错误的是 A．时，溶液中有生成 B．时， C．平衡常数的 D．点对应的溶液中， 4.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与的变化关系如图 [比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A．M点的pH为5.66 B．在纯水中的溶解度为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 5.（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C．小于温度时热解反应的平衡常数 D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 6.（2025·云南·高考真题）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $