湖北省十堰市郧阳中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

郧阳中学2025级高一上学期1月阶段性测试化学试题 1. 无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　） A. 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B. 第17列元素单质熔、沸点逐渐升高 C. 第11列中肯定没有非金属元素 D. 在18列元素中，第3列的元素种类最多 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 复方氢氧化铝片 铁红 洁厕净 有效成分的化学式 NaCl Al(OH)3 FeO HCl 用途 做调味品 做抗酸药 做红色颜料 做家庭清洁剂 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于化学键的说法不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 极性键、非极性键和氢键等都属于共价键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成 4. 下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（ ） A. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+C B. Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑ C. 向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl D. 向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl 5. 将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第 VIA 族，正确的是 A. 最高正价：Te > S B. 单质的氧化性：Te > S C. 原子半径：Te > S D. 气态氢化物稳定性：H2Te > H2S 6. 下列化学用语、图示与表达均正确的是 A. 离子化合物中可能有共价键 B. Cl2的结构式：Cl=Cl C. 电离方程式： D. 的结构示意图 7. 过氧化氢()被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法不正确的是 A. 既有氧化性又有还原性 B. 过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 C. 过氧化氢分子的电子式为 D. 过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键 8. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 非金属性： Z > W B. 气态氢化物稳定性：Y＞Z C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. X2W2中既有离子键又有共价键 9. 1869年门捷列夫把当时已知的元素按元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙的单质可以用作半导体材料 B. 乙的氢化物稳定性比弱 C. 甲的最高价氧化物对应水化物比磷酸酸性强 D. 原子半径：甲>乙>As 10. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 的酸性比强 氯的非金属性大于碳 B 具有氧化性 用溶液可以鉴别 C 溶解度： 溶解度： D 有漂白性 将通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是 （　　） A. 简单离子半径：W>Z>Y B. X、Z、W均能与Y形成至少两种化合物 C. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y D. X、Z的氧化物均含非极性键 12. 反应制备水合肼。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 氯离子的结构示意图为 C. 中存在离子键和共价键 D. 分子中含有氮氮双键 13. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①的溶解度比大 ②的酸性比强 ③的稳定性比强 ④还原性： ⑤的酸性比弱 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成 ⑦能与反应生成S ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A. ③④⑤⑦⑧ B. ②③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦⑧ D. ①③④⑤⑥⑦⑧ 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g 所含质子的数目为9 B. 2 NaCl溶液中含有的数目为2 C. 11.2L 和的混合气体中含有氧原子的数目为 D. 22g 中含有共用电子对的数目为 15. 大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是 A. 该过程中NO2是催化剂 B. 该过程中不存氧氢键断裂 C. 该过程中存在反应： D. NaHSO4在水中主要以Na+和的形式存在 16. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了a~j10种元素在周期表中的位置： （1）元素a的原子结构示意图为_____。 （2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种_____(填名称)。 （3）元素a~j中非金属性最强的是____(填元素符号)，元素h和i形成的化合物中化学键的类型是_____键。 （4）若e单质着火，可用于灭火的物质是____(填字母)。 A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布 （5）3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有____(填字母)。 A. a的金属性比e弱 B. 自然界中，e的储量比a高 C. a的原子半径比e大 D. 基于a的电池质量轻、易携带 17. 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是______。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____，氧化性最弱的简单阳离子是____。 (2)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_____；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_____。 (3)晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯） 写出SiCl4的电子式：_____； (4)下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 (5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____。 18. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。 （1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________。 （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。 （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________。 （4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为______________。 19. 下图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素②在周期表中的位置是_______。 （2）元素①～⑧中，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，最易与生成气态氢化物的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）元素①~⑦形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。 （4）请从原子结构的角度解释元素③的非金属性比⑥强的原因：_______。 （5）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： 氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_______。 20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.078 0.099 0.074 0.186 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +5、-3 +7、﹣1 -2 ＋1 请用化学用语回答下列问题： （1）金属性①________ ②（填＞或＜） （2）④元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_______________； （3）写出元素⑥和⑦的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。 （4）①、②、④、⑥所形成的离子，其半径由小到大的顺序是___________（填离子符号） （5）①～⑦中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。 （6）用电子式表示元素①与⑤形成化合物的过程___________________。 21. 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的几种。①若加入铝粉，产生的气体是H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则： （1）溶液中的阳离子一定含有__________，阴离子无法确定是否存在的是___________。 （2）O→A、C→D的离子方程式为： O→A____________________________________。 C→D______________________________________。 （3）为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。下列试剂符合要求的是_______。 A．AlCl3 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl2 若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为：____________、_______________（没有就不填）。 22. 化学研究什么？我们身处丰富多彩的物质世界，大到日月星辰，小到病毒细菌，无不由物质所组成。如今的你已开始进入神秘莫测的高中化学了，化学会一直陪着你，就像氘核里的中子伴着质子默默守护，对你不离不弃！ （1）下列是麻省理工学院《MHT Technology Review》杂志2024年发布的“十大突破性技术”中的四项，其中与化学研究范畴关联密切的是______。 A. 无人驾驶出租车 B. 生成式AI搜索 C. 清洁航空燃料 D. 快速学习的机器人 （2）写出氘的另2种与它互为同位素的核素：______、______(写原子符号)。 正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。 （3）反氢原子中含有一个带______电荷的质子和一个带______电荷的电子。 （4）反氯原子得到一个反电子后所形成的离子符号是______(元素符号不变)。 “分门别类。物以类聚”，为了更好的研究物质的性质，科学家把物质进行了分类，物质分类时可从不同角度或用不同方法进行。例如：根据分散质直径大小的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 （5）物质可以按聚集状态来进行分类，即可分为气液固三态，三态在一定条件下可以相互转化。下列对生活中常见现象的正确解释是______。 A. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C. 升华：冰雪消融 D. 凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 （6）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是______。 A. A B. B C. C D. D （7）利用饱和溶液可制得胶体，胶体粒子有很大的比表面积，所以常用于______(写用途)，若要分离溶液和胶体，可用的方法是______。 （8）如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法不正确的是______。 A. 该“纳米药物分子车”属于混合物 B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水中，可产生丁达尔现象 D. 该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价 23. 原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 （1）卢瑟福的α粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有______个中子和______个电子。请画出α粒子的结构示意图______。 （2）有下列微粒或物质：①、、 ②、 ③白磷、红磷 ④、、 ⑤H、D、T ⑥、、，回答下列问题： 互为同位素的是______。(填写序号)互为同素异形体的是______。(填写序号)①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。的摩尔质量为______，相同质量的与所含中子数之比为______。 （3）铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是______。 A. 1：4 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1 （4）已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.其中，A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，B元素的离子的电子排布与Ne相同，C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)：C原子的电子式：______。A的元素名称：______，其简单离子结构示意图：______。B和C可以形成化合物，请用电子式表示该化合物的形成过程：______。B、C、D三种元素组成的化合物中包含的化学键有______。C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有______个中子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有______个核外电子。 郧阳中学2025级高一上学期1月阶段性测试化学试题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】（1） （2）金刚石、石墨 （3） ①. F ②. 离子 （4）C （5）ABD 【17题答案】 【答案】 ①. b ②. 氩 ③. Na+ ④. MgO熔点高，耗能大 ⑤. AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电 ⑥. ⑦. b ⑧. 4KClO3KCl+3KClO4 【18题答案】 【答案】 ①. 第二周期VIA族 ②. H2O>NH3>CH4 ③. NH4++OH-⇌NH3·H2O（或OH-+H3O+===2H2O） ④. 4ClO2+5N2H4===5N2+4HCl+8H2O ⑤. 4 mol 【19题答案】 【答案】（1）第二周期，第IVA族 （2） ①. He； ②. F ③. HClO4 （3）S2- （4）氧和硫都是第VIA族元素，最外层电子数是6，但是氧原子的半径小，吸引电子能力强，得电子能力强，故非金属性强 （5）Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O 【20题答案】 【答案】 ①. > ②. 离子键、共价键 ③. ④. r(Al3+)＜r(Mg2+) ＜r(O2－)＜r(N3－) ⑤. HClO4 ⑥. Al(OH)3 ⑦. Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O ⑧. 【21题答案】 【答案】 ①. H+、NH4+、Mg2+、Al3+ ②. SO42-、Br- ③. H++OH-=H2O ④. Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ⑤. D ⑥. SO42- 0.2mol ⑦. Br- 0.3mol 【22题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3） ①. 负 ②. 正 （4）Cl+ （5）AB （6）C （7） ①. 净水 ②. 渗析 （8）C 【23题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. 0 ③. （2） ①. ①⑤ ②. ③ ③. 9 ④. 5 ⑤. ⑥. 11：12 （3）D （4） ①. ②. 硫 ③. ④. ⑤. 离子键、共价键 ⑥. ⑦. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $郧阳中学2025级高一上学期1月阶段性测试化学答案 ACBBC ABDCA BCCAC 16.(1) (2)金刚石、石墨 (3)F 离子(4)C (5)ABD 17.b 氩 Na" MgO熔点高，耗能大 AIC是共价化合物，熔融状态不导电 CLSi:CL b 4KC10 400SKC+3KC0· :CI: 18.第二周期VA族 H2O>NH3>CHA NH4+OHNH3H20（或OH+H3O产==2H20) 4Cl02+5N2H4=5N2+4HC1+8H0 4 mol 19.(1)第二周期，第VA族 (2)He; F HCIO4 (3)S2 (4)氧和硫都是第VA族元素，最外层电子数是6，但是氧原子的半径小，吸引电子能力强，得电子能力强， 故非金属性强 (5)Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O 20.> 离子键、共价键 N戏 r(Al3)<r(Mg2)<r(02)<N) HCIO4 Al(OH)3 Al(OH)3+OH =[AI(OH)4] :0i4Mg伞1：一→t0ingC] 21.H、NH、Mg2+、A1+ S042、Br H++OH-H2O AI(OH3+OH=[AI(O田）4] D S042-0.2mol Br 0.3mol 22.(1)C (2) H H (3) 负 正 (4)Ct (5)AB (⑤C (7) 净水 渗析 (8)C 23.(1) 2 0 2 (2) ①⑤ ③ 20gmol 11:12 (3)D 硫 Na伞δpNa→Nat[:d]2Na 离子键、共价键 10NA 10N 答案第1页，共1页