专题07 化学实验（5年汇编）（上海专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦初中化学实验专题，汇编2022-2026年上海中考真题及模拟题，突出实验操作规范与综合探究能力考查，适配中考高频考点。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约占80%|气体制取（装置操作、催化剂对比）、综合实验（除杂流程、定量计算、真实情境分析）|以“泛白现象”“脱氧剂”“废液处理”等真实情境为载体，融合控制变量法与实验评价，梯度覆盖基础操作到创新应用|

专题07 化学实验 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 气体的制取 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 高频考查气体制备装置操作、收集方法、误差分析及催化剂对比实验。侧重实验细节（如液封、活塞控制）、气体性质（密度、溶解性）与装置改进（如多功能瓶）。常结合图像数据分析催化剂效率，强调“控制变量”与“实验评价”能力。 考点02 综合实验 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 融合定性检验、定量计算、物质转化与方案设计。 常考：除杂流程（沉淀转化）、质量守恒计算、反应条件对产物的影响、吸附原理应用。突出“真实问题情境”（如泛白、脱氧剂、废液处理），要求学生具备分析-推理-计算-评价的综合能力。 考点01 气体的制取 1．（2023·上海·中考真题）用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B. 控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C. Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D. Ⅱ中收集到的氧气不够纯净 2．（2025·上海·中考真题）实验如图A用该装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A. 改成粉末状增加二氧化碳的质量 B. 把稀盐酸换成稀硫酸 C. 关闭弹簧夹让反应停止D. 收集满一瓶后，如图B所示，盖上毛玻璃片减少二氧化碳的逸散 3．（2024·上海·中考真题）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是 A. 打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小 B. 打开旋塞之后，有气体从长颈漏斗中逸出 C. 闭合旋塞后，试管内气压减小 D. 闭合旋塞后，漏斗内液面上升 4．（2022·上海·中考真题）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。 （1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是__________________________________________。 （2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。 ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：_______________________________。 iii.用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。 考点02 综合实验 1．（2022·上海·中考真题）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。 （1）氧化铁的化学式是__________________。 （2）写出碳完全燃烧的化学方程式___________________________。 （3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0 g；滤液中溶质的成分是____________________________。 （4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明________________________。 2．（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 3．（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。 （1）完成下列表格： 画出正确的图：___________ 现象 铁钉生锈 ___________ 铁钉未生锈 结论：铁生锈与氧气、水有关。 （2）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：___________； （3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是___________； （4）防铁锈的方法___________。 4．（2026·上海·中考真题）中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性且不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。 （1）写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式____________________。 （2）含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）检验某无色溶液是否含氢氧根离子，可选择的试剂有_______。（多选） A. 石灰石 B. 紫色石蕊试液 C. 硫酸铜溶液 D. 石灰水 用的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。 （4）该硫酸溶液的溶质质量为__________。 （5）反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为____________________。 活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。 （6）为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过__________槽再通过__________槽。 （7）活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。_____________________________________________。 5．（2023·上海·中考真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 （1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。 （2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。 （3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________ （5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________ 6.（2026·上海·中考真题）脱氧剂广泛用于食品、药材的保质保鲜。为探究某铁系脱氧剂（主要成分为铁粉）的脱氧效果，利用下图装置测量该脱氧剂的最大吸氧量。 （1）图中液体的特性需要有__________（不定项） A. 不易溶解氧气 B. 不易与空气反应 C. 不易挥发 D. 无色 （2）铁系吸氧剂可以吸收空气中的__________（不定项） A. 水 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 （3）炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为________________。 （4）把脱氧剂放在一瓶装满空气的量筒中，每24小时更换一瓶装满空气的量筒。第一次和第二次实验中量筒内液面均上升了1/5，为得到该脱氧剂的最大吸氧量，是否需要更换量筒继续进行第三次实验？_____________________________________________。 （5）利用左侧装置可将量筒内空气抽出，使量筒内液面上升。抽空气提高液位是为了______。 A. 增大脱氧剂与氧气接触面积 B. 确保脱氧剂能与氧气充分反应 C. 增大氧气浓度 D. 提升液位到刻度线，便于读数 （6）测量过程中，脱氧剂__________保持不变。 A. 铁元素的质量 B. 氧元素的质量 C. 铁元素的质量百分比 D. 氧元素的质量百分比 1．（2026·上海徐汇·一模）请简述利用该装置检查装置气密性的方法 _____ 。 2．（2026·上海·一模）同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： (1)写出a试管中反应的化学方程式：______。 (2)整个实验过程中观察到的现象有______。 3．（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 (1)用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A．         B． C．                D． (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 4．（2026·上海徐汇·一模）铁的变化与转化 (1)如图所示，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，该黑色固体是______，多功能瓶中水的作用是____________。 (2)若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要的数据有：①广口瓶内排开水的体积；②____________。 5．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 (1)仪器a的名称是________。 (2)玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 (3)检验氧气集满的方法是________________。 6．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示装置做二氧化碳的性质实验。 (1)将一小块干冰放入装置，塞紧橡皮塞，装置恢复室温后，观察到气球体积变大。从微观角度分析，该过程中发生变化的是________。（不定项） A．二氧化碳分子的间距 B．二氧化碳分子的质量 C．二氧化碳分子的运动速度 D．二氧化碳分子的个数 (2)打开止水夹，将氢氧化钠溶液注入装置，关闭止水夹，轻轻振荡，观察到气球的体积_______ A．不变 B．增大 C．减小 (3)写出上述过程中发生反应的化学方程式________________。 7．（2026·上海浦东新·一模）某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 （1）关于空气及其成分说法正确的是___________。 A．氧气的质量分数约 21% B．稀有气体可制成多种用途电光源 C．氮气化学性质活泼，可制氮肥 D．空气是多种气体组成的化合物 （2）图1 中，通过称量装置 b 前后的总质量，可检测的物质是___________。 A．氮气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氧气 （3）下列物质燃烧的现象描述正确的是___________。 A．蜡烛在空气中燃烧：发出白光 B．红磷在空气中燃烧；耀眼红光 C．铁丝在氧气中燃烧：火星四射 D．木炭在空气中燃烧：蓝色火焰 （4）图 2是以过碳酸钠(a 剂) 和二氧化锰 (b 剂) 为原料的家庭制氧机。图 3 是实验室制取氧气的装置。    (Ⅰ) 下列说法正确的是___________。(不定项) A．反应仓中 a 剂可以替换为高锰酸钾 B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C．二氧化锰反应前后质量和性质不变 D．排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水 (Ⅱ)用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) (Ⅲ)为研究使带火星的木条复燃的最低氧气体积分数，需收集多种体积分数的氧气。现用排水法收集一瓶氧气体积分数约为 60%的气体，该如何操作___________？ 8．（2026·上海宝山·一模）兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 （1）高锰酸钾制氧气的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）装置气密性检查操作顺序正确的是 。 A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③② （3）实验2中，若用250 mL集气瓶收集60%的氧气，预先加入的水应 150 mL。 A．大于 B．等于 C．小于 （4）实验1a中反应的化学方程式为_________，红色液体没有变为紫色的原因是_________。 （5）某同学用向上排空气法收集氧气并验满(如图)，当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈谈你的看法_________。 9．（2026·上海杨浦·一模）氯气()是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，9它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸，也与氢氧化钠溶液发生反应。 任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： (1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成水和，请写出该反应的化学方程式___________。反应过程中，化合价降低的元素为___________(写名称)。 (2)实验室制取氯气时应选用的发生装置是___________；若收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管a进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。 (3)氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 任务二：用下图装置探究氯气的性质 (1)实验步骤： Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在J装置中制取氢气； Ⅱ．先___________，然后再点燃氢气，产生的现象为___________。 Ⅲ．将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶K中，观察到___________，说明氯气具有助燃性。 (2)实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶K瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的原因是___________。 10．（2026·上海徐汇·二模）如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 11.（2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质    B．微溶物质    C．可溶物质    D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 用下表所示的四个实验进行探究 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验操作示意图 实验现象 无色液体变为深紫红色溶液 黑色固体周围有气泡生成，无色液体变为黑色悬浊液 反应较为剧烈，紫红色溶液中产生大量气泡，溶液褪色并生成黑色悬浊液 剧烈放热，瞬间产生大量气泡，生成黑色悬浊液 (3)写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________。 (4)将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有________生成。 (5)对实验Ⅲ中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 （Ⅰ）为了观察黑色悬浊液中液体的颜色，除去其中难溶固体的操作X是________。 A．蒸发　B．过滤　C．降温结晶　D．蒸发结晶 （Ⅱ）根据上述探究，可以确定实验Ⅲ中________。（不定项） A．黑色悬浊液是纯净物    B．黑色固体是 C．完全消耗    D．完全消耗 （6）评估实验室中能否通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气？理由是__________________________。 12．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (2)实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置正确的是_______。(不定项) ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是_______。(多选) A．颜色　　　B．密度　　　C．可燃性　　　　D．溶解性 ③锌和稀硫酸反应制氢气，若参加反应的锌质量为，则生成氢气的质量为_______克(根据化学方程式列式计算)。 (3)碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的_______。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 13．（2026·上海浦东新·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，连接氧气浓度传感器。开始时正立敞口放置如图1，180s时将瓶倒置。测定整个过程中瓶内氧气体积分数随时间变化如图2。 ①BC段迅速下降，体现氧气的物理性质是___________。 ②保持塑料瓶持续倒置，500s时瓶内气体含量不再变化。请在图2中画出300~600s氧气体积分数随时间变化的曲线___________。 14．（2026·上海闵行·二模）化学制氧机是通过化学反应产生氧气。如图为一款自制的制氧机，使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均可观察到有气泡产生，触摸甲外壁略感温热。 (1)写出甲中反应的化学方程式________。 (2)推测乙中水的作用是________。（不定项） A．湿润氧气 B．便于观察产生氧气的速率 C．加快氧气生成 D．降低氧气的温度 (3)用化学方程式表示丙中氢氧化钙的作用________。 (4)关闭开关a可使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止。请分析原因________。 15．（2026·上海嘉定·二模）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水形成氨水。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。 实验室制取氨气的化学方程式：，X的化学式为______：氨气的收集方法可以是______。 16．（2026·上海嘉定·二模）氧气的化学性质活泼，具有助燃性；能与铁、镁等许多物质发生反应。实验室常用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者氯酸钾等方法制备氧气。 （1）关于氧气的说法正确的是 。 A．在空气中的体积分数为21% B．能和所有物质发生反应 C．物质的燃烧一定需要氧气 D．可用作火箭燃料 （2）下列关于制取氧气的说法正确的是 。 A．工业制取氧气是利用各气体沸点不同 B．过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气的发生装置相同 C．三种实验室制取氧气的方法都用到了二氧化锰作催化剂 D．可以用澄清石灰水检验氧气 （3）国际空间站中曾用加热高氯酸钾(KClO4)的方式进行供氧，固体残留物为氯化钾。写出高氯酸钾供氧的化学方程式_______。 17．（2026·上海黄浦·二模）人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷为原料生产氢气的流程。 (1)有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A．为空气的主要成分 B．属于化石燃料 C．属于单质 D．可作绿色能源 (2)甲烷中氢元素的质量分数为______。 (3)转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 (4)分析变换塔中加入水的目的。 (5)通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 (6)从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 18．（2026·上海黄浦·二模）实验室常用高锰酸钾制取氧气。 (1)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置，开始计时，180s后将瓶身倒置。右图为用氧气浓度传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化的情况。 ①从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因_______。 ②分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因_______。 (3)同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放在桌面上。 19．（2026·上海黄浦·二模）如图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取100g氯酸钠、二氧化锰和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化锰始终保持相同的质量比，通过撞击火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如表所示。（氯酸钠制取氧气的原理：）          物质质量（g） 实验编号 氯酸钠和二氧化锰 铝粉 收集到的氧气 甲 99 1 20.6 乙 98 2 28.4 丙 97 3 38.6 丁 96 4 37.3 (1)写出氧化铝的化学式。 (2)写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号。 (3)上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素。 (4)分析丁收集到的氧气比丙少的可能的原因。 20．（2026·上海虹口·二模）空间站需持续提供水和氧气、及时控制二氧化碳浓度，以维持航天员正常生命活动。如图是空间站中水循环和氧再生过程的示意图。 (4)如图所示的装置中，可作该反应发生装置的是______。（选填装置编号） (5)空间站不采用该方法制取氧气的一个原因是_______。 (6)上述系统中“反应器”的设计对于维持航天员正常生命活动的作用是________。 (7)有同学认为产生的CH4可以作为空间站返回或变轨时的燃料。若要实现该设想，从可燃物燃烧条件的角度思考还需补充哪些设计？ 21．（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 (1)1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 (2)实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 (3)充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 22.（2026·上海·一模）用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 (1)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为______；烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。 (2)请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是______。 (3)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是_____。 23．（2026·上海徐汇·一模）探究过氧化氢去除某污染物的影响因素。取等量的废水，加入等体积一定质量分数的过氧化氢溶液和硫酸铁，按下表进行分组实验，获得不同条件下某污染物的去除率数据，见下表。某污染物的去除率 实验 组别 过氧化氢的质量分数（%） 加入硫酸铁的质量（g） 温度（℃） 某污染物的去除率（%） ① 0.001 X 25 32.5 ② 0.020 1.42 25 65.2 ③ 0.020 3.58 10 45.2 ④ 0.020 3.58 30 85.0 ⑤ 0.020 7.10 25 86.0 (1)表格中________，则能说明过氧化氢的浓度对该污染物的去除率有影响。 (2)对比实验________（填编号），可说明升温有利于废水中该污染物的去除。 (3)对比实验②、⑤，可得出的结论为________________。 24．（2026·上海徐汇·一模）扎紧的气球一段时间后体积会变小，为探究其原因设计如下表所示的实验。 图示 步骤 步骤Ⅰ：称量空瘪的气球质量 步骤Ⅱ：将空瘪的气球放入澄清石灰水 步骤Ⅲ：向气球中充入二氧化碳，扎紧气球，再放入澄清石灰水中 步骤Ⅳ：将气球排空，清洗并干燥后再称量 现象或数据 2.0 g 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 2.0 g 【资料】实验中所用气球的材质是橡胶，橡胶由分子构成。 (1)上述实验中橡胶与澄清石灰水________化学反应。 A．发生 B．没有发生 (2)上述实验中橡胶与二氧化碳________化学反应。 A．发生 B．没有发生 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________。 (4)根据上述实验，从微观角度分析，扎紧的二氧化碳气球一段时间后体积会变小的原因是________________。 25．（2026·上海长宁·一模）下图是探究可燃物燃烧的条件的实验装置。（白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃） 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，此时薄铜片的温度范围是________，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是________。 26．（2026·上海长宁·一模）实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。（1）这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 （2）列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 （3）实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 （4）其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 （5）根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 27．（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 (1)在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 (2)在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 (3)在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- (4)能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 (5)向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 28．（2026·上海徐汇·一模）铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 (1)由试管______（填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 (2)试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是____________。 (3)试管E比试管C腐蚀更快的原因是____________。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 (4)原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈：_________； ②过蚀：_________。 (5)问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会______（填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是______g（保留两位小数）。 29．（2026·上海徐汇·一模）为探究某古代青花瓷片表面钴料中钴元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案： 【查阅资料】 Ⅰ钴的氧化物中，CoO能与稀硫酸反应生成和水，在溶液中呈粉红色。 Ⅱ在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝）。 Ⅲ金属钴可以被磁铁吸引。 【实验步骤】 ①刮取一定质量的钴料样品，记为m1g； ②将样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到粉红色的溶液； ③向所得溶液中加入过量的铝粉，充分反应； ④将反应后的混合物经过一系列具体操作后，称得固体钴的质量为g。 【问题探究】 (1)请用化学方程式表示出步骤③涉及的反应原理：____________。 (2)请补全步骤④中的具体操作名称：将反应后的混合物______，______、______，用______分离后称得到固体钴的质量为m2g，则该样品中钴的质量分数为。 30．（2026·上海松江·一模）食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 (1)某包脱氧剂(下图)的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是___________。 (2)为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是___________（选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是___________，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式___________。 31．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 (1)稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) (2)可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。(选填“甲”或“乙”) (3)氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 (4)为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 (5)取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 (6)设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：(1)下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 (2)部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 32．（2026·上海宝山·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 (1)兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 33．（2026·上海杨浦·一模）【任务一】认识燃烧 (1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是___________。 (2)含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有___________。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是___________(填字母)。 A．太阳能    B．风能    C．石油 (3)燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图___________(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：___________→热能和光能等。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 (4)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 (5)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是___________。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 (6)B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (7)根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 【任务四】再探铁的燃烧 (8)查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是___________。 【任务四】 (9)如图—1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、、He在混合器中的体积分数如下表所示。三种气体中灭火效果最好的是___________(填化学式)。 气体 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 研究与联合使用时的灭火效果。 灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有___________。 34．（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 (5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．    B．    C．    D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 35．（2026·上海崇明·二模）利用铁丝、铁钉分别进行下列实验，有关分析正确的是 A．实验一，铁丝在氧气中燃烧的生成物为 B．实验一，集气瓶内放水的目的是防止生成物温度过高溅落炸裂瓶底 C．实验二，一段时间后，甲中铁钉锈蚀最严重的部位是a处 D．实验二，能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 36．（2026·上海虹口·二模）如图所示进行实验，模拟“火法炼铜”获取铜，充分反应后部分固体变为亮红色，石灰水变浑浊。 (1)实验中使石灰水变浑浊的物质是_______。 (2)为探究反应后剩余固体中的黑色物质是氧化铜还是木炭，请设计实验并预测可能的现象及结论。 37．（2026·上海虹口·二模）为探究草木灰对土壤酸碱性可能产生的影响，某小组进行如下实验。 (1)取少量草木灰，放入水中充分搅拌后，测定上层清液的pH=9，说明溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 (2)用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，如图所示进行实验。 ①请说明实验现象及结论______。（氯化钾溶液呈中性） ②向酸性土壤中施用草木灰是否会损失碳酸钾的肥效？请根据上述实验分析说明_____。 38．（2026·上海浦东新·二模）欲探究铁、铜、银的金属活动性强弱，实验如图所示。 向孔穴1~3中分别滴加X溶液。若X是稀盐酸，写出孔穴3发生反应的化学方程式___________。用稀盐酸不能达到实验目的，为达到实验目的，X可以用___________。(写化学式)。 39．（2026·上海浦东新·二模）碳和一氧化碳都可将氧化铜转化为铜。的反应装置如图所示，实验中观察到的现象是___________。一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：。下列说法正确的是___________。(不定项) A．一氧化碳中C的化合价为 B．反应类型都属于置换反应 C．如图实验结束后应先熄灭酒精喷灯，再把导管从试管中移出 D．一氧化碳是气体，与反应物接触面积大于碳，使反应更充分 40．（2026·上海徐汇·二模）干粉灭火器中充装粉末，而不是粉末，为探究原因设计如图所示的两个实验。 加热两支试管中的固体，一段时间后，实验现象记录见下表。 实验现象 实验Ⅰ 试管口有无色液体，烧杯中澄清石灰水变浑浊 实验Ⅱ 试管和烧杯中均无明显现象 (1)写出实验Ⅰ的烧杯中发生反应的化学方程式____________。 (2)经分析，实验Ⅰ试管口的无色液体仅含氢元素和氧元素，且氢元素的质量分数为11.1%，该无色液体为____________。 (3)已知受热分解为三种物质，其中的一种是。实验Ⅰ的试管内固体中碳元素的质量随时间变化的关系曲线如图所示，画出该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据。 (4)已知受热不易分解，分解反应伴随的能量变化和生成的物质都更有助于灭火。判断分解时放出还是吸收热量，并解释该能量变化利于灭火的原理。 41．（2026·上海杨浦·二模）夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 (1)诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：___________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_____。（不定项） A．将该装置进行加热处理                     B．将该装置放置更长的时间 C．取装置内的液体于试管中，滴入少量稀盐酸    D．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 42．（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 (1)制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 (2)氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学实验 5年真题1年模拟 考点01 气体的制取 1．BD 2．D 3．D 4．（1）2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃 （2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气 ii.MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。 iii.FeCl3 考点02 综合实验 1．（1）Fe2O3（2） C+O2点燃CO2 （3）NaOH、Ca(OH)2 （4）能。因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量 2．（1） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. ＞ （2） ①. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②. 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。 （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。 3． （1） ①. ②. 铁钉未生锈 （2） （3）生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥 （4）制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁 4．（1） （2）碱性 （3）BC （4）20g （5）Na2SO4、H2SO4 （6） ①. 吸附 ②. 反应 （7）能，清理后仅残存少量分子，绝大多数孔洞空出，拥有充足位点捕捉新的酚酞分子，只会小幅降低吸附容量，不等于完全丧失吸附能力，依旧可以重复使用 5．（1）白 （2）1.16 （3） （4）、 （5） ①. 0.03 ②. 6.（1）ABC （2）AB （3） （4）需要进行第三次实验 （5）B （6）A 1．把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气 2．(1) (2)a试管中黑色固体逐渐变为红色，b试管中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 3．(1) A 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集/装置漏气/收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面 A (2) C 4．(1) 四氧化三铁 冷却气体，除去未反应的水蒸气 (2)氢气的密度 5．(1)酒精灯 (2)A (3)将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满 6．(1)AC (2)C (3) 7.（1）B （2）B （3）C （4） BD 设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 见解析 8．（1）B （2）B （3）C （4） 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可） （5)该结论不严谨，氧气体积分数等于大于60%时就能使带火星木条 9． 锰元素 C 密度比空气大，可溶于水 I 该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸 检验纯度 安静燃烧、发出淡蓝色火焰、放热 氢气伸入氯气后可以继续燃烧 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易结合水蒸气形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就是观察到的白雾 10．D 11.（1） C （2） 4 196 （3） （4）氧气/O2 （5） B CD （6）不能；反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气。 12．(2) BC BD 解：设生成氢气的质量为x   x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g (3)C (4)AB 13．(1)D (2) 氧气的密度比空气大 14．(1)(2)ABD (3) (4) 关闭开关a后，制氧室中反应持续产生氧气，内部压强增大，将过氧化氢溶液压至液面低于多孔隔板，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止 15． 向下排空气法 16．（1）A （2）A （3）KClO4KCl+2O2↑ 17．(1)CD (2)25% (3) (4)提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率 (5)氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用分子筛吸附一氧化碳 (6)电解水制氢消耗大量电能，生产成本高 18．(1) (2) AB段氧气分子不断运动，扩散到空气中，导致瓶内氧气体积分数缓慢下降 BC段瓶身倒置，氧气密度比空气大，大量氧气快速逸出，因此下降幅度明显超过AB段 (3)正 19．(1) (2)甲、乙 (3)铝粉的质量 (4)铝粉过多，燃烧消耗过多氧气（合理即可） 20．(4)B (5)能耗高（合理即可） (6)消耗航天员呼吸产生的二氧化碳，控制二氧化碳浓度，同时反应生成可循环利用的水，实现站内水、氧的循环，保障航天员正常生命活动 (7)①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点 21．(1) 5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 (2) 氧气不易溶于水，且不与水反应 (3)锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 22.(1) 红色 (2)打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀 (3)氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊 23．(1)1.42/7.10 (2)③、④ (3)在其他条件相同时，增加硫酸铁的质量有利于废水中该污染物的除去 24．(1)B (2)B (3) (4)分子在不断运动且分子间有间隙，二氧化碳分子从橡胶分子的间隙中运动出去了 25． 大于等于30℃，小于260℃ 通入氧气 26．（1）A （2）无色晶体、易溶于水 （3）C （4） 防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 （5） 小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 27．(1) 放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)C (3)A (4)溶液由红色变为无色 (5) 解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 28．(1)ABC (2)除去溶解在蒸馏水中的氧气 (3)食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈 (4) (5) 加快 10.95 29．(1) (2) 过滤 洗涤 干燥 用磁铁吸引 30．(1)活性炭、铁粉 (2) 不能 增大 (3) 有气泡产生 31．(1)解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 (2)乙 (3)不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 (4)C装置实验前后的质量差 (5)红 (6)取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 32．(1) 溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 33．(1)可燃性 (2) 二氧化硫（） 、 一氧化碳（） C (3) ② 化学能 (4)温度达到可燃物的着火点 (5)过氧化氢溶液、二氧化锰 (6)放热 (7)氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈 (8)7.2 ≤ �� ≤ 8 (9) 分解吸热，可使温度降低至可燃物着火点以下，且反应生成的二氧化碳和水蒸气能隔绝可燃物与氧气接触 34．(5) 溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 35．BD 36．(1) 二氧化碳/CO2 (2)操作：取少量剩余黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡观察现象。 现象及结论：若固体溶解、溶液变为蓝色，说明黑色物质是氧化铜；若固体不溶解、溶液无明显变化，说明黑色物质是木炭。（合理即可） 37．(1)B (2) 有气泡产生，酚酞试液变红，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 不会损失肥效。碳酸钾与酸性土壤中的酸反应后，钾元素仍以可溶性钾盐的形式存在，可以被植物吸收，因此不会损失肥效。 38． CuSO4（合理即可） 39． 黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 AD 40．(1) (2)H2O (3) (4)NaHCO3​分解过程大量吸收热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点 41．(1)化学变化 (2) BCD 42．(1)取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 (2) AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学实验 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 气体的制取 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 高频考查气体制备装置操作、收集方法、误差分析及催化剂对比实验。侧重实验细节（如液封、活塞控制）、气体性质（密度、溶解性）与装置改进（如多功能瓶）。常结合图像数据分析催化剂效率，强调“控制变量”与“实验评价”能力。 考点02 综合实验 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 融合定性检验、定量计算、物质转化与方案设计。 常考：除杂流程（沉淀转化）、质量守恒计算、反应条件对产物的影响、吸附原理应用。突出“真实问题情境”（如泛白、脱氧剂、废液处理），要求学生具备分析-推理-计算-评价的综合能力。 考点01 气体的制取 1．（2023·上海·中考真题）用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B. 控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C. Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D. Ⅱ中收集到的氧气不够纯净 【答案】BD 【详解】A、分液漏斗有活塞，加入双氧水可以不用浸没分液漏斗下端，故选项说法错误； B、反应过程中应通过控制分液漏斗活塞，控制双氧水水滴加速率，从而控制反应速率，能使反应较平稳进行，故选项说法正确； C、氧气的密度比空气大，应选用向上排空气法，故选项说法错误； D、用向上排空气法收集到的氧气中容易混有空气，不够纯净，故选项说法正确。 故选：BD。 2．（2025·上海·中考真题）实验如图A用该装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A. 改成粉末状增加二氧化碳的质量 B. 把稀盐酸换成稀硫酸 C. 关闭弹簧夹让反应停止D. 收集满一瓶后，如图B所示，盖上毛玻璃片减少二氧化碳的逸散 【答案】D 【详解】A、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，固体改成粉末状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不能增加二氧化碳的质量，不符合题意； B、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，把稀盐酸换成稀硫酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，不符合题意； C、该装置中，石灰石（或大理石）与稀盐酸已经接触，关闭弹簧夹，反应也不能停止，不符合题意； D、收集满一瓶二氧化碳后，应盖上毛玻璃片，且磨砂面向下，减少二氧化碳的逸出，符合题意。 故选D。 3．（2024·上海·中考真题）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是 A. 打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小 B. 打开旋塞之后，有气体从长颈漏斗中逸出 C. 闭合旋塞后，试管内气压减小 D. 闭合旋塞后，漏斗内液面上升 【答案】D 【详解】A、打开旋塞之后，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管中，所以试管中稀盐酸体积会增大，故不符合题意； B、打开旋塞之后，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管中，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳会从短导管处逸出，故不符合题意； C、闭合旋塞后，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集，气体压强增大，故不符合题意； D、闭合旋塞后，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集，气体压强增大，导致漏斗内液面上升，故符合题意。 故选D。 4．（2022·上海·中考真题）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。 （1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是__________________________________________。 （2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。 ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：_______________________________。 iii.用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃 （2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气 ii.MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。 iii.FeCl3 【详解】(1)实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是带火星木条复燃。故答案：2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃， (2)i由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0。故答案为：装置中含有空气，空气中约含21%氧气， i根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。故答案为：MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短， i如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析MnO2比FeCl3使H2O2分解速度更快，选择FeCl3可以使H2O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流。故答案为：FeCl3。 考点02 综合实验 1．（2022·上海·中考真题）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。 （1）氧化铁的化学式是__________________。 （2）写出碳完全燃烧的化学方程式___________________________。 （3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0 g；滤液中溶质的成分是____________________________。 （4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明________________________。 【答案】（1）Fe2O3（2） C+O2点燃CO2 （3）NaOH、Ca(OH)2 （4）能。因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量 【详解】(1)氧化铁即三氧化二铁，其的化学式是Fe2O3；故答案为：Fe2O3； (2)碳完全燃烧生成二氧化碳，其化学方程式：C+O2点燃CO2；故答案为：C+O2点燃CO2 (3)样品中含有碳单质和铁，通入氧气完全反应后会产生二氧化碳和氧化铁，B装置吸收二氧化碳，B装置内发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O；CaO+H2O = Ca(OH)2； Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH；根据装置内存在的反应以及反应后装置B中药品放入水中搅拌、过滤，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，说明溶液中不含有碳酸钠，有NaOH、Ca(OH)2；故滤液中溶质的成分是NaOH、Ca(OH)2；故答案为：NaOH、 Ca(OH)2； (4)能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙，根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。故答案为：能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙，根据碳元素守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。 2．（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 【答案】（1） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. ＞ （2） ①. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②. 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。 （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。 【详解】 【小问1详解】 ①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ②氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7； 【小问2详解】 ①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。(合理即可) 【小问3详解】 雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 3．（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。 （1）完成下列表格： 画出正确的图：___________ 现象 铁钉生锈 ___________ 铁钉未生锈 结论：铁生锈与氧气、水有关。 （2）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：___________； （3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是___________； （4）防铁锈的方法___________。 【答案】（1） ①. ②. 铁钉未生锈 （2） （3）生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥 （4）制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁 【详解】 【小问1详解】 结论为铁生锈与氧气和水有关，第一个实验中铁和氧气、水共同接触，会生锈，第二个实验中铁只和氧气接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要与水接触，则第一个实验和第三个实验对比可探究铁生锈需要与氧气接触，则第三个实验中，铁只和水接触，故图为：。 【小问2详解】 铁和氧气加热条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的不同，生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥，而铁锈的生成需要常温下同时接触水和氧气。 【小问4详解】 铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触，所以制成不锈钢（或出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁，合理即可），都可以取得防锈的作用。 4．（2026·上海·中考真题）中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性且不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。 （1）写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式____________________。 （2）含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）检验某无色溶液是否含氢氧根离子，可选择的试剂有_______。（多选） A. 石灰石 B. 紫色石蕊试液 C. 硫酸铜溶液 D. 石灰水 用的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。 （4）该硫酸溶液的溶质质量为__________。 （5）反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为____________________。 活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。 （6）为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过__________槽再通过__________槽。 （7）活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。_____________________________________________。 【答案】（1） （2）碱性 （3）BC （4）20g （5）Na2SO4、H2SO4 （6） ①. 吸附 ②. 反应 （7）能，清理后仅残存少量分子，绝大多数孔洞空出，拥有充足位点捕捉新的酚酞分子，只会小幅降低吸附容量，不等于完全丧失吸附能力，依旧可以重复使用 【详解】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式见答案 【小问2详解】 判断pH=10的溶液酸碱性，pH> 7的溶液呈碱性，所以该溶液显碱性。 【小问3详解】 检验氢氧化钠的试剂 A. 石灰石（主要成分CaCO3）：与NaOH不反应，无法检验NaOH; B. 紫色石蕊试液：遇碱性溶液会变蓝，可检验NaOH; C. 硫酸铜溶液：与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，可检验NaOH; D. 石灰水Ca(OH)2：与NaOH不反应，无法检验NaOH。所以选BC。 【小问4详解】 计算硫酸溶液的溶质质量 ：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 即200g×10% = 20g。 【小问5详解】 反应后pH=6.5时的溶质。 硫酸与氢氧化钠反应生成Na2SO4，pH=6.5说明溶液呈弱酸性，硫酸过量，所以溶质为：Na2SO4、H2SO4。 【小问6详解】 废液通过的槽顺序：根据题目流程，应先通过吸附槽，待溶液由红色变为无色说明酚酞已除尽，再通过反应槽中和氢氧化钠至中性。 【小问7详解】 略。 5．（2023·上海·中考真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 （1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。 （2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。 （3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________ （5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________ 【答案】（1）白 （2）1.16 （3） （4）、 （5） ①. 0.03 ②. 【详解】 【小问1详解】 Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀呈白色； 【小问2详解】 由图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，生成氢氧化镁的质量最大，此时氯化镁恰好完全反应，氢氧化钾的相对分子质量为：39+16+1=56，摩尔质量为：56g/mol，则消耗氢氧化钾的质量为： 解：设生成氢氧化镁的质量为m m=1.16g 答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x=1.16； 【小问3详解】 Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，可除去硫酸钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，除去氯化镁，Ⅲ中加入过量 K2CO3 溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故是为了除尽滤液C中的BaCl2； 【小问4详解】 滤液D中含氯化钾、过量的氢氧化钾和碳酸钾，加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由（1）可知，Ⅰ中生成 0.03molBaSO4 沉淀，I中反应为：，由此可知，溶液A中含硫酸根离子的物质的量为：0.03mol，则要使硫酸根离子完全转化为沉淀，需要钡离子的物质的量为0.03mol； 由（2）中图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，此时溶液A中的镁离子恰好完全转化为沉淀，即要想使镁离子完全转化为沉淀，需要0.04mol氢氧根离子，即要使镁离子和硫酸根离子完全转化为沉淀，需要0.03mol的钡离子和0.04mol的氢氧根离子，则理论上至少需要 Ba(OH)2的物质的量为0.03mol； 溶液A中含有氯化镁和硫酸钾杂质，先加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，可除去硫酸钾和氯化镁，此时溶液中含杂质氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钾，可再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，可除去氢氧化钡和氯化钡，此时滤液中含氢氧化钾和碳酸钾杂质，然后可加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，除去氢氧化钾和碳酸钾，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，最后可得到纯净的氯化钾，故图为： 6.（2026·上海·中考真题）脱氧剂广泛用于食品、药材的保质保鲜。为探究某铁系脱氧剂（主要成分为铁粉）的脱氧效果，利用下图装置测量该脱氧剂的最大吸氧量。 （1）图中液体的特性需要有__________（不定项） A. 不易溶解氧气 B. 不易与空气反应 C. 不易挥发 D. 无色 （2）铁系吸氧剂可以吸收空气中的__________（不定项） A. 水 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 （3）炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为________________。 （4）把脱氧剂放在一瓶装满空气的量筒中，每24小时更换一瓶装满空气的量筒。第一次和第二次实验中量筒内液面均上升了1/5，为得到该脱氧剂的最大吸氧量，是否需要更换量筒继续进行第三次实验？_____________________________________________。 （5）利用左侧装置可将量筒内空气抽出，使量筒内液面上升。抽空气提高液位是为了______。 A. 增大脱氧剂与氧气接触面积 B. 确保脱氧剂能与氧气充分反应 C. 增大氧气浓度 D. 提升液位到刻度线，便于读数 （6）测量过程中，脱氧剂__________保持不变。 A. 铁元素的质量 B. 氧元素的质量 C. 铁元素的质量百分比 D. 氧元素的质量百分比 【答案】（1）ABC （2）AB （3） （4）需要进行第三次实验 （5）B （6）A 【详解】 【小问1详解】 A .不易溶解氧气，防止氧气溶解造成测量误差； B. 不易与空气反应,避免液体和空气中成分反应； C .不易挥发,防止液体挥发导致体积变化； D .无色不是实验必需条件。 【小问2详解】 铁系脱氧剂原理是铁生锈，铁与氧气、水共同作用发生锈蚀，吸收空气中氧气和水蒸气。不吸收氮气、二氧化碳。 【小问3详解】 化学方程式详见答案。 【小问4详解】 两次实验液面均上升，存在两种可能性： ① 量筒空气中的氧气已经被全部吸收（空气中氧气体积约占）； ② 脱氧剂已经达到最大吸氧能力，不能继续吸氧。 想要测出脱氧剂自身最大吸氧量，必须再次更换装满空气的量筒继续实验： 如果第三次液面依旧上升，说明脱氧剂还能继续吸氧，未达到极限； 如果液面不再上升，代表脱氧剂吸氧量达到最大值。 【小问5详解】 抽空气提升液面，目的是推动量筒内空气流动，让空气与脱氧剂充分接触，确保脱氧剂尽可能将氧气完全反应。 A.抽空气提高液位不能增大脱氧剂与氧气的接触面积，不符合题意； B.正确； C.不会增大氧气浓度，不符合题意； D.不是为了方便读数，不符合题意。 【小问6详解】 铁生锈过程：结合氧气、水生成铁锈。 根据质量守恒定律，元素质量不变。 A .反应前后铁原子总数不变，铁元素质量恒定,正确； B .不断吸收空气中氧气，固体中氧元素质量变大，错误； C .固体总质量不断变大，铁元素占比不断减小，错误； D .氧不断加入，占比持续变大，错误。 1．（2026·上海徐汇·一模）请简述利用该装置检查装置气密性的方法 _____ 。 【答案】把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气 【详解】气体受热体积膨胀，压强变大，会由气泡冒出，故装置检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。 2．（2026·上海·一模）同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： (1)写出a试管中反应的化学方程式：______。 (2)整个实验过程中观察到的现象有______。 【答案】(1) (2)a试管中黑色固体逐渐变为红色，b试管中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）a试管中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）a试管中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，b试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则整个实验过程中观察到的现象是：a试管中黑色固体逐渐变为红色，b试管中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 3．（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 (1)用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A．         B． C．                D． (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 【答案】(1) A 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集/装置漏气/收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面 A (2) C 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型，因此发生装置选A； 用装置E（排水法）收集氧气时，所得氧气不纯，可能原因有：未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（会收集到装置内原有的空气，导致氧气不纯）；收集氧气前，集气瓶没有装满水（集气瓶内有空气残留，导致氧气不纯）；收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面（集气瓶内混入空气，导致氧气不纯）； A、氧气质量随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，图像正确。 B、高锰酸钾完全反应后有固体剩余（锰酸钾、二氧化锰），固体质量不会变为0，图像错误。 C、反应物高锰酸钾中含有钾元素，反应开始时钾元素的质量分数不为0，图像起点错误；反应过程中固体总质量减少，钾元素质量不变，产生氧气导致固体质量减小，钾元素的质量分数会随着反应的进行而增大，反应结束后保持不变，图像错误。 D、二氧化锰是生成物，开始时其质量为0，随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，而不是一直不变，图像错误。 故选A。 （2）大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集装置选C。 4．（2026·上海徐汇·一模）铁的变化与转化 (1)如图所示，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，该黑色固体是______，多功能瓶中水的作用是____________。 (2)若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要的数据有：①广口瓶内排开水的体积；②____________。 【答案】(1) 四氧化三铁 冷却气体，除去未反应的水蒸气 (2)氢气的密度 【详解】（1）水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，根据质量守恒定律，反应前元素的种类有氢、氧、铁，反应后生成氢气和一种黑色固体，黑色固体中至少由两种元素组成的，能被磁铁吸引的黑色固体可能是铁，或是四氧化三铁，综合分析，黑色固体是四氧化三铁； 因为水蒸气通过红热的铁制枪管后，多余的水蒸气带出枪管，温度很高，容易造成烫伤，所以用盛有水的多功能瓶冷却气体，除去未反应的水蒸气； （2）若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要测得生成的氢气的体积和该条件下氢气的密度。广口瓶内排开水的体积就是收集的氢气体积，还需要该条件氢气的密度。故填：氢气的密度； 5．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 (1)仪器a的名称是________。 (2)玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 (3)检验氧气集满的方法是________________。 【答案】(1)酒精灯 (2)A (3)将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满 【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯； （2）A、在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，是因为棉花是可燃物，而玻璃棉不是，能防止试管受热使棉花达到着火点而燃烧，故选项正确； B、棉花能透气，玻璃棉也能透气，故选项错误； C、玻璃棉能截留固体小颗粒，棉花也能截留固体小颗粒，故选项错误； D、玻璃棉能吸水，棉花也能吸水，故选项错误，故选：A； （3）检验氧气集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满。 6．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示装置做二氧化碳的性质实验。 (1)将一小块干冰放入装置，塞紧橡皮塞，装置恢复室温后，观察到气球体积变大。从微观角度分析，该过程中发生变化的是________。（不定项） A．二氧化碳分子的间距 B．二氧化碳分子的质量 C．二氧化碳分子的运动速度 D．二氧化碳分子的个数 (2)打开止水夹，将氢氧化钠溶液注入装置，关闭止水夹，轻轻振荡，观察到气球的体积_______ A．不变 B．增大 C．减小 (3)写出上述过程中发生反应的化学方程式________________。 【答案】(1)AC (2)C (3) 【详解】（1）A、干冰是固态的二氧化碳，容易升华，升华后，分子间的间隔变大，该选项符合题意。 B、升华过程中没有产生新物质，属于物理变化，二氧化碳分子的质量不变，该选项不符合题意。 C、干冰升华过程中吸热，使瓶内的温度降低，二氧化碳分子运动速率减缓，故装置恢复室温后，温度升高，分子的平均运动速率变快，该选项符合题意。 D、升华过程中没有产生新物质，属于物理变化，二氧化碳分子的质量不变，该选项不符合题意。 故选AC。 （2）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，可以观察到气球的体积减小，故选C。 （3）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式：。 7．（2026·上海浦东新·一模）某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 （1）关于空气及其成分说法正确的是___________。 A．氧气的质量分数约 21% B．稀有气体可制成多种用途电光源 C．氮气化学性质活泼，可制氮肥 D．空气是多种气体组成的化合物 （2）图1 中，通过称量装置 b 前后的总质量，可检测的物质是___________。 A．氮气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氧气 （3）下列物质燃烧的现象描述正确的是___________。 A．蜡烛在空气中燃烧：发出白光 B．红磷在空气中燃烧；耀眼红光 C．铁丝在氧气中燃烧：火星四射 D．木炭在空气中燃烧：蓝色火焰 （4）图 2是以过碳酸钠(a 剂) 和二氧化锰 (b 剂) 为原料的家庭制氧机。图 3 是实验室制取氧气的装置。    (Ⅰ) 下列说法正确的是___________。(不定项) A．反应仓中 a 剂可以替换为高锰酸钾 B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C．二氧化锰反应前后质量和性质不变 D．排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水 (Ⅱ)用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) (Ⅲ)为研究使带火星的木条复燃的最低氧气体积分数，需收集多种体积分数的氧气。现用排水法收集一瓶氧气体积分数约为 60%的气体，该如何操作___________？ 【答案】（1）B （2）B （3）C （4） BD 设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 见解析 【解析】（1）A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故选项A错误； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成多种用途的电光源，比如霓虹灯等，故选项B正确； C、氮气的化学性质不活泼，氮气是由氮元素组成的，可用于制氮肥，故选项C错误； D、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不是化合物。化合物是由不同种元素组成的纯净物，故选项D错误。 故选B。 （2）根据题意，由图1可知，b装置里面装的是氯化钙，可以起到干燥剂的作用，吸收水蒸气。可检测的物质是水蒸气。故应填写：B； （3）A、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，不是白光，故选项A错误； B、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，不是耀眼红光，故选项B错误； C、铁丝在氧气中燃烧，会出现火星四射的现象，同时生成黑色固体，故选项C正确； D、木炭在空气中燃烧，不会发出蓝色火焰，故选项D错误。 故选C。 （4）（Ⅰ）A、高锰酸钾加热分解也能制取氧气，但通常用于加热法，而制氧机中一般使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，因此a剂为过氧化氢，不能替换为高锰酸钾，故选项A错误； B、制氧机的反应仓用于盛放过氧化氢和二氧化锰，进行氧气的生成反应，与实验室中制取氧气的发生装置功能相同，故选项B正确； C、二氧化锰是催化剂，在反应中质量和化学性质不变，但物理状态可能变化，如颗粒变细，因此“性质不变”表述不严谨，故选项C错误； D、氧气不易溶于水，因此可用排水法收集，故选项D正确。 故选BD。 （Ⅱ）过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下，生成氧气和水，其反应的化学方程式为，设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 （Ⅲ）取一个集气瓶，装入约一半（50%）体积的水，盖上玻璃片倒置于水槽中，然后用排水法收集氧气，直至水被完全排出。此时瓶中气体约含50%的空气和50%的氧气，氧气的体积分数约为。 故应填写：BD；3.2g；取一个集气瓶，装入约一半（50%）体积的水，盖上玻璃片倒置于水槽中，然后用排水法收集氧气，直至水被完全排出。此时瓶中气体约含50%的空气和50%的氧气，氧气的体积分数约为。 8．（2026·上海宝山·一模）兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 （1）高锰酸钾制氧气的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）装置气密性检查操作顺序正确的是 。 A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③② （3）实验2中，若用250 mL集气瓶收集60%的氧气，预先加入的水应 150 mL。 A．大于 B．等于 C．小于 （4）实验1a中反应的化学方程式为_________，红色液体没有变为紫色的原因是_________。 （5）某同学用向上排空气法收集氧气并验满(如图)，当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈谈你的看法_________。 【答案】（1）B （2）B （3）C （4） 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可） （5)该结论不严谨，氧气体积分数等于大于60%时就能使带火星木条 【解析】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种反应物生成三种其他物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故选：B。 （2）检查装置的气密性，用手握住试管，导管口会有气泡冒出；移开手后过一段时间，导管口会形成一段水柱，说明该装置气密性良好。所以装置气密性检查操作顺序正确的是③①②，故选：B。 （3）采用排水法在250 mL集气瓶中制备体积分数为60%的氧气，即集气瓶中最终的气体由原有的空气和通入的氧气组成。设预先在集气瓶中加入水的体积为，则集气瓶中空气的体积为，需要通入氧气的体积为。根据题意，混合后氧气的体积分数为60%，可列式为，解得。因为，故选C。 （4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，所以加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。故填：；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可）。 （5)由实验2表格数据可知，当氧气体积分数等于或大于60%时就能使带火星木条复燃，所以结论不严谨。故填：该结论不严谨，氧气体积分数等于或大于60%时就能使带火星木条。 9．（2026·上海杨浦·一模）氯气()是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，9它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸，也与氢氧化钠溶液发生反应。 任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： (1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成水和，请写出该反应的化学方程式___________。反应过程中，化合价降低的元素为___________(写名称)。 (2)实验室制取氯气时应选用的发生装置是___________；若收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管a进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。 (3)氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 任务二：用下图装置探究氯气的性质 (1)实验步骤： Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在J装置中制取氢气； Ⅱ．先___________，然后再点燃氢气，产生的现象为___________。 Ⅲ．将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶K中，观察到___________，说明氯气具有助燃性。 (2)实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶K瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的原因是___________。 【答案】 锰元素 C 密度比空气大，可溶于水 I 该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸 检验纯度 安静燃烧、发出淡蓝色火焰、放热 氢气伸入氯气后可以继续燃烧 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易结合水蒸气形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就是观察到的白雾 【解析】（1）根据题干信息：二氧化锰固体和浓盐酸加热生成氯气、水和，化学方程式为：； 反应过程中，二氧化锰中锰为+4价，生成物氯化锰中锰为+2价，化合价降低，因此化合价降低的元素是锰元素（氯元素化合价从-1升高到0，不符合要求）。 （2） 制取氯气是固体+液体加热型反应，A是固体加热发生装置、B是固液不加热发生装置，C是固液加热发生装置。因此选C； 氯气只能从F的长管a进气收集，说明氯气密度比空气大（向上排空气法要求长管进），且氯气可溶于水，不能用排水法收集。 （3）氯气有毒，需要充分吸收防止污染，G接触面积小吸收不充分，H直接插入导管会发生倒吸，I的倒扣漏斗既可以增大接触面积让氯气充分吸收，又可以防止倒吸，因此效果最好。 （1）可燃性气体点燃前必须检验纯度，防止混有空气发生爆炸； 纯净的氢气在空气中燃烧的现象为安静燃烧、发出淡蓝色火焰、放热； 氯气具有助燃性，因此燃着的氢气伸入氯气后可以继续燃烧。 (2) 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易结合水蒸气形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就是观察到的白雾。 10．（2026·上海徐汇·二模）如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 【答案】D 【详解】A.氯化钾与碳酸钠互相交换成分后无气体、沉淀或水生成，不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 B.澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无二氧化碳生成，错误。 C.氢氧化钠与碳酸钠不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 D.稀硫酸属于酸，可与碳酸钠发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确。 11.（2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质    B．微溶物质    C．可溶物质    D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 用下表所示的四个实验进行探究 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验操作示意图 实验现象 无色液体变为深紫红色溶液 黑色固体周围有气泡生成，无色液体变为黑色悬浊液 反应较为剧烈，紫红色溶液中产生大量气泡，溶液褪色并生成黑色悬浊液 剧烈放热，瞬间产生大量气泡，生成黑色悬浊液 (3)写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________。 (4)将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有________生成。 (5)对实验Ⅲ中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 （Ⅰ）为了观察黑色悬浊液中液体的颜色，除去其中难溶固体的操作X是________。 A．蒸发　B．过滤　C．降温结晶　D．蒸发结晶 （Ⅱ）根据上述探究，可以确定实验Ⅲ中________。（不定项） A．黑色悬浊液是纯净物    B．黑色固体是 C．完全消耗    D．完全消耗 （6）评估实验室中能否通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气？理由是__________________________。 【答案】（1） C （2） 4 196 （3） （4）氧气/O2 （5） B CD （6）不能；反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气。 【解析】（1）已知：20℃时，KMnO4​的溶解度为6.4 g。结合表格溶解性划分标准：难溶：S<0.01 g；微溶：0.01 g≤S<1 g；可溶：1 g≤S<10 g；易溶：S≥10 g。1 g<6.4 g<10 g，因此KMnO4​属于可溶物质，选项C正确。 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的KMnO4​溶液。KMnO4​固体质量=，水的质量=200 g−4 g=196 g，常温下水的密度约为1g/mL，因此水的体积=。 （3）实验Ⅱ中发生反应是指过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：。 （4）氧气具有助燃性，常用带火星的木条检验氧气。将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有氧气。 （5）实验目的：分离悬浊液中的难溶性黑色固体和无色液体，实现固液分离。故选B； A. 悬浊液包含液体、黑色固体，属于混合物，错误； B. KMnO4为紫红色固体，而实验中固体为黑色，错误； C. H2O2完全消耗，无色液体加MnO2无现象，证明液体中无剩余H2O2，正确； D. KMnO4完全消耗，实验Ⅰ证明KMnO4溶于水形成紫红色溶液，而分离后液体为无色，证明原加入的KMnO4已经完全反应、无剩余，正确。 （6）反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气，所以不能通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气。 12．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (2)实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置正确的是_______。(不定项) ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是_______。(多选) A．颜色　　　B．密度　　　C．可燃性　　　　D．溶解性 ③锌和稀硫酸反应制氢气，若参加反应的锌质量为，则生成氢气的质量为_______克(根据化学方程式列式计算)。 (3)碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的_______。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 【答案】(2) BC BD 解：设生成氢气的质量为x   x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g (3)C (4)AB 【详解】 （2）①锌和稀硫酸制取氢气是固液常温型反应装置，不需要加热：A装置需要加热，D中长颈漏斗末端未浸入液面以下，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出，B、C均是固液常温发生装置； ②选择气体收集方法时，排空气法需要考虑气体密度，排水法需要考虑气体溶解性、是否与水反应，与颜色、可燃性无关； ③见答案； （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，故可以吸附氢气实现储氢； （4）A、该流程利用了太阳能可再生能源，正确； B、反应Ⅰ将氢气和二氧化碳转化为甲醇进行储氢，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，制氢过程中消耗水中的氢元素完全转化到了氢气中，反应Ⅰ中氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则制氢中消耗水的质量大于反应Ⅰ中生成水的质量，错误； D、流程中反应Ⅱ生成的CO2被循环回反应Ⅰ利用，不会向空气中排放CO2，错误。 13．（2026·上海浦东新·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，连接氧气浓度传感器。开始时正立敞口放置如图1，180s时将瓶倒置。测定整个过程中瓶内氧气体积分数随时间变化如图2。 ①BC段迅速下降，体现氧气的物理性质是___________。 ②保持塑料瓶持续倒置，500s时瓶内气体含量不再变化。请在图2中画出300~600s氧气体积分数随时间变化的曲线___________。 【答案】(1)D (2) 氧气的密度比空气大 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：，故选D。 （2）①180s将瓶倒置后氧气浓度快速下降，是因为氧气密度比空气大，会从朝下的瓶口快速逸出。 ②最终瓶内气体组成和外界空气一致，氧气体积分数约为21%，因此300s后氧气浓度缓慢下降，到500s后稳定在21%不再变化，作图为。 14．（2026·上海闵行·二模）化学制氧机是通过化学反应产生氧气。如图为一款自制的制氧机，使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均可观察到有气泡产生，触摸甲外壁略感温热。 (1)写出甲中反应的化学方程式________。 (2)推测乙中水的作用是________。（不定项） A．湿润氧气 B．便于观察产生氧气的速率 C．加快氧气生成 D．降低氧气的温度 (3)用化学方程式表示丙中氢氧化钙的作用________。 (4)关闭开关a可使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止。请分析原因________。 【答案】(1)(2)ABD (3) (4) 关闭开关a后，制氧室中反应持续产生氧气，内部压强增大，将过氧化氢溶液压至液面低于多孔隔板，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止 【详解】（1）甲中为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 （2）A.氧气通过水后可被湿润，说法正确； B.通过观察乙中气泡的产生速率可直接判断氧气生成速率，说法正确； C.水不参与甲中的分解反应，无法加快氧气生成，说法错误； D.甲中反应放热，生成的氧气温度较高，经水可以降温，说法正确； 故填写：ABD。 （3）丙装置与大气相通，作用是平衡气压，使过氧化氢溶液顺利流下。其中的氢氧化钙用于吸收空气中的二氧化碳，防止其进入反应装置，反应的化学方程式为：。 （4）原理类似启普发生器，关闭出气口后装置内压强升高，实现固液分离从而停止反应，故填写：关闭开关a后，制氧室中反应持续产生氧气，内部压强增大，将过氧化氢溶液压至液面低于多孔隔板，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止。 15．（2026·上海嘉定·二模）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水形成氨水。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。 实验室制取氨气的化学方程式：，X的化学式为______：氨气的收集方法可以是______。 【答案】 向下排空气法 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。统计反应前后原子：反应前共2个、10个、2个、1个、2个，反应后已知产物共2个、6个、2个、1个，剩余4个、2个对应2个X，因此每个X为；氨气极易溶于水，不能用排水法收集；密度小于空气，因此选择向下排空气法收集。 16．（2026·上海嘉定·二模）氧气的化学性质活泼，具有助燃性；能与铁、镁等许多物质发生反应。实验室常用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者氯酸钾等方法制备氧气。 （1）关于氧气的说法正确的是 。 A．在空气中的体积分数为21% B．能和所有物质发生反应 C．物质的燃烧一定需要氧气 D．可用作火箭燃料 （2）下列关于制取氧气的说法正确的是 。 A．工业制取氧气是利用各气体沸点不同 B．过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气的发生装置相同 C．三种实验室制取氧气的方法都用到了二氧化锰作催化剂 D．可以用澄清石灰水检验氧气 （3）国际空间站中曾用加热高氯酸钾(KClO4)的方式进行供氧，固体残留物为氯化钾。写出高氯酸钾供氧的化学方程式_______。 【答案】（1）A （2）A （3）KClO4KCl+2O2↑ 【解析】（1）A、略； B、氧气化学性质活泼，但无法和所有物质发生反应，如金常温下不与氧气反应，错误； C、燃烧不一定需要氧气，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，错误； D、氧气只有助燃性、无可燃性，不能作火箭燃料，错误。 （2）A、略； B、过氧化氢制氧气用固液不加热型发生装置，高锰酸钾制氧气用固体加热型发生装置，二者不同，错误； C、高锰酸钾制氧气不需要二氧化锰作催化剂，二氧化锰是该反应的生成物，错误； D、氧气用带火星的木条检验，澄清石灰水是检验二氧化碳的试剂，错误。 （3）高氯酸钾在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为KClO4KCl+2O2↑。 17．（2026·上海黄浦·二模）人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷为原料生产氢气的流程。 (1)有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A．为空气的主要成分 B．属于化石燃料 C．属于单质 D．可作绿色能源 (2)甲烷中氢元素的质量分数为______。 (3)转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 (4)分析变换塔中加入水的目的。 (5)通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 (6)从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 【答案】(1)CD (2)25% (3) (4)提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率 (5)氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用分子筛吸附一氧化碳 (6)电解水制氢消耗大量电能，生产成本高 【详解】（1）A、空气中主要含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，不含氢气，错误； B、化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不属于化石燃料，错误； C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，正确； D、氢气燃烧产物只有水，无污染，属于绿色能源，正确。 （2）甲烷中氢元素的质量分数为：； （3）略； （4）由流程图可知，变换塔中通入一氧化碳、氢气，加入水，得到二氧化碳和氢气，则发生反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，则加入水的目的是：提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率； （5）见答案； （6）见答案。 18．（2026·上海黄浦·二模）实验室常用高锰酸钾制取氧气。 (1)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置，开始计时，180s后将瓶身倒置。右图为用氧气浓度传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化的情况。 ①从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因_______。 ②分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因_______。 (3)同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放在桌面上。 【答案】(1) (2) AB段氧气分子不断运动，扩散到空气中，导致瓶内氧气体积分数缓慢下降 BC段瓶身倒置，氧气密度比空气大，大量氧气快速逸出，因此下降幅度明显超过AB段 (3)正 【详解】（1）略； （2）①打开瓶盖，由于分子在不断运动，少量氧分子运动到瓶外，导致氧气体积分数减小，故从微观角度分析AB段曲线下降的原因是氧分子不断运动至瓶外； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后塑料瓶倒置，由于氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，大量氧分子运动到瓶外，故体现氧气的性质是其密度大于空气； （3）由于氧气密度比空气大，所以集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 19．（2026·上海黄浦·二模）如图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取100g氯酸钠、二氧化锰和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化锰始终保持相同的质量比，通过撞击火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如表所示。（氯酸钠制取氧气的原理：）          物质质量（g） 实验编号 氯酸钠和二氧化锰 铝粉 收集到的氧气 甲 99 1 20.6 乙 98 2 28.4 丙 97 3 38.6 丁 96 4 37.3 (1)写出氧化铝的化学式。 (2)写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号。 (3)上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素。 (4)分析丁收集到的氧气比丙少的可能的原因。 【答案】(1) (2)甲、乙 (3)铝粉的质量 (4)铝粉过多，燃烧消耗过多氧气（合理即可） 【详解】（1）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：； （2）该实验是通过铝粉燃烧放出热量，使温度升高，达到氯酸钠的分解温度，使其分解生成氧气，根据表中数据，甲、乙、丙三组实验中，氯酸钠和二氧化锰的质量和逐渐减小，铝粉的质量逐渐增大，收集到氧气的质量逐渐增大，说明甲、乙中氯酸钠一定有剩余，开始铝粉质量少，放出的热量少，氯酸钠没有完全分解，随着铝粉的质量增多，放出的热量增多，促使更多氯酸钠分解生成更多氧气；丙、丁实验中，铝粉质量继续增加，但是收集到氧气的质量减小，可能是因为氯酸钠已经完全分解，而铝粉燃烧需要消耗氧气，故氧气质量减小； （3）由以上分析可知，随着铝粉质量的增加，收集到氧气的质量增加，是因为铝粉增多，燃烧放出的热量增多，温度升高可促使更多氯酸钠分解生成更多氧气，后铝粉质量增加，收集到氧气的质量反而减小，可能是因为铝粉质量占比过多，燃烧消耗过多氧气，导致氧气质量减小，故实验中影响氧气产量的根本因素是铝粉的质量； （4）分析见（3）。 20．（2026·上海虹口·二模）空间站需持续提供水和氧气、及时控制二氧化碳浓度，以维持航天员正常生命活动。如图是空间站中水循环和氧再生过程的示意图。 (4)如图所示的装置中，可作该反应发生装置的是______。（选填装置编号） (5)空间站不采用该方法制取氧气的一个原因是_______。 (6)上述系统中“反应器”的设计对于维持航天员正常生命活动的作用是________。 (7)有同学认为产生的CH4可以作为空间站返回或变轨时的燃料。若要实现该设想，从可燃物燃烧条件的角度思考还需补充哪些设计？ 【答案】(4)B (5)能耗高（合理即可） (6)消耗航天员呼吸产生的二氧化碳，控制二氧化碳浓度，同时反应生成可循环利用的水，实现站内水、氧的循环，保障航天员正常生命活动 (7)①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点 【详解】 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，试管口要放一团棉花； （5）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，能耗高等； （6）略； （7）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物接触、温度达到可燃物着火点。甲烷已经是可燃物，因此还需要补充两个设计：①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点。 21．（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 (1)1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 (2)实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 (3)充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 【答案】(1) 5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 (2) 氧气不易溶于水，且不与水反应 (3)锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得；略； （2）略； （3）略。 22.（2026·上海·一模）用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 (1)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为______；烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。 (2)请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是______。 (3)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是_____。 【答案】(1) 红色 (2)打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀 (3)氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊 【详解】（1）打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则烧杯中石蕊溶液由紫色变为红色； （2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是：打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀，则证明A中含有碳酸盐； （3）废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，说明溶液显酸性，则废液中一定含稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，它们与稀盐酸不能共存，则废液中一定不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，则废液中的溶质为氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊。 23．（2026·上海徐汇·一模）探究过氧化氢去除某污染物的影响因素。取等量的废水，加入等体积一定质量分数的过氧化氢溶液和硫酸铁，按下表进行分组实验，获得不同条件下某污染物的去除率数据，见下表。某污染物的去除率 实验 组别 过氧化氢的质量分数（%） 加入硫酸铁的质量（g） 温度（℃） 某污染物的去除率（%） ① 0.001 X 25 32.5 ② 0.020 1.42 25 65.2 ③ 0.020 3.58 10 45.2 ④ 0.020 3.58 30 85.0 ⑤ 0.020 7.10 25 86.0 (1)表格中________，则能说明过氧化氢的浓度对该污染物的去除率有影响。 (2)对比实验________（填编号），可说明升温有利于废水中该污染物的去除。 (3)对比实验②、⑤，可得出的结论为________________。 【答案】(1)1.42/7.10 (2)③、④ (3)在其他条件相同时，增加硫酸铁的质量有利于废水中该污染物的除去 【详解】（1）要说明过氧化氢的浓度对该污染物的除去率有影响，需要控制其他条件相同，只改变过氧化氢的浓度。 实验①和②中，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量在实验②中为1.42g，那么在实验①中X的值也应为1.42，这样才能保证除过氧化氢浓度外其他条件一致，从而探究过氧化氢浓度对污染物除去率的影响。实验①和⑤中，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量在实验⑤中为7.10g，那么在实验①中X的值也可为7.10，这样也能保证除过氧化氢浓度外其他条件一致，从而探究过氧化氢浓度对污染物除去率的影响。故表格中X=1.42或7.10。 （2）要探究升温对除去污染物的影响，需控制过氧化氢质量分数和加入硫酸铁的质量相同，改变温度。实验③和④中，过氧化氢质量分数都为0.020%，加入硫酸铁的质量都为3.58g，温度分别为10℃和30℃，且30℃时某污染物的除去率85.0%大于10℃时的45.2%，所以对比实验③④，可说明升温有利于废水中该污染物的除去。 （3）实验②和⑤中，过氧化氢质量分数都为0.020%，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量不同，分别为1.42g和7.10g，某污染物的除去率不同，分别为65.2%和86.0%。 由此可得出的结论为：在其他条件相同时，增加硫酸铁的质量有利于废水中该污染物的除去。 24．（2026·上海徐汇·一模）扎紧的气球一段时间后体积会变小，为探究其原因设计如下表所示的实验。 图示 步骤 步骤Ⅰ：称量空瘪的气球质量 步骤Ⅱ：将空瘪的气球放入澄清石灰水 步骤Ⅲ：向气球中充入二氧化碳，扎紧气球，再放入澄清石灰水中 步骤Ⅳ：将气球排空，清洗并干燥后再称量 现象或数据 2.0 g 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 2.0 g 【资料】实验中所用气球的材质是橡胶，橡胶由分子构成。 (1)上述实验中橡胶与澄清石灰水________化学反应。 A．发生 B．没有发生 (2)上述实验中橡胶与二氧化碳________化学反应。 A．发生 B．没有发生 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________。 (4)根据上述实验，从微观角度分析，扎紧的二氧化碳气球一段时间后体积会变小的原因是________________。 【答案】(1)B (2)B (3) (4)分子在不断运动且分子间有间隙，二氧化碳分子从橡胶分子的间隙中运动出去了 【详解】（1）步骤 Ⅱ 中将空瘪的气球放入澄清石灰水，无明显现象，说明橡胶与澄清石灰水没有发生化学反应。 故选B。 （2）步骤 Ⅳ 排空气球中的二氧化碳，清洗并干燥后气球质量仍为2.0g，与步骤 Ⅰ 称量空瘪气球质量相同，说明橡胶与二氧化碳 没有发生化学反应。 故选B。 （3）步骤 Ⅲ 中向气球中充入二氧化碳，再放入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （4）因为橡胶由分子构成，分子间存在间隔，二氧化碳分子很小，扎紧的气球一段时间后体积变小，是因为二氧化碳分子不断运动，从橡胶分子的间隔中逸出，导致气球内二氧化碳分子数目减少，所以气球体积变小。 25．（2026·上海长宁·一模）下图是探究可燃物燃烧的条件的实验装置。（白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃） 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，此时薄铜片的温度范围是________，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是________。 【答案】 大于等于30℃，小于260℃ 通入氧气 【详解】薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，结合白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃，此时薄铜片的温度范围是大于等于30℃，小于260℃，热水中的白磷未燃烧，是因为没有与氧气接触，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是通入氧气。 26．（2026·上海长宁·一模）实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。（1）这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 （2）列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 （3）实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 （4）其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 （5）根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 【答案】（1）A （2）无色晶体、易溶于水 （3）C （4） 防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 （5） 小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 【解析】（1）实验探究的完整流程是：提出问题→形成假设→设计实验→获得证据→得出结论，题干中 “可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”，这是对 “颜色褪去” 这一现象的猜测性解释，还没有开始设计实验去验证，所以属于 “形成假设” 阶段，故选：A； （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点等。 “无色晶体” 描述的是颜色和状态，属于物理性质， “易溶于水” 描述的是溶解性，属于物理性质，故填：无色晶体、易溶于水； （3）A、“0.02%” 是质量分数，指的是溶质质量与溶液质量的比值，不是体积，此选项错误； B、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时溶解的溶质质量，而题目中的 “0.02%” 是某一特定溶液的浓度，不是溶解度，此选项错误； C、溶液质量为100g，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×0.02%=0.02g，此选项正确； D、溶液质量为100g，溶质质量0.02g，水的质量=100g-0.02g=99.98g ，所以高锰酸钾与水的质量比是0.02g:99.98g，此选项错误。 故选：C。 （4）Ⅰ题目资料库中提到 “维生素C能与氧气反应”，如果蔬菜汁敞口放置，其中的维生素C会与空气中的氧气发生反应而被氧化、含量减少，导致后续实验中需要更多的蔬菜汁才能褪色，从而影响实验结果的准确性，故密封保存是为了防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定； Ⅱ使用同一支胶头滴管，可以避免不同滴管之间的滴液体积差异，从而保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减少实验误差，多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确，故填：保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确； （5）高锰酸钾溶液和维生素C二者会发生反应使高锰酸钾褪色，滴数越少，说明相同体积的蔬菜汁中含有的维生素C越多，因为少量的蔬菜汁就能把高锰酸钾完全反应掉，小白菜汁的滴数（8.3）远少于白萝卜汁（32.7），说明相同体积的小白菜汁中维生素C含量更高，故实验结论：小白菜中的维生素C含量比白萝卜高；依据：使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴。 27．（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 (1)在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 (2)在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 (3)在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- (4)能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 (5)向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 【答案】(1) 放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)C (3)A (4)溶液由红色变为无色 (5) 解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 【详解】（1）温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应放出热量，故填写：放出； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）由图①可知，试管中的溶质含有酚酞和氢氧化钠，溶液为无色，根据题干可知，a的取值范围应大于13，故填写：C。 （3）由图②可知，②中溶液的pH=12，溶液呈碱性，溶质为过量的NaOH和生成的NaCl，因此，②的溶液中大量存在的阳离子是Na+，故填写：A。 （4）由图可知，能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是无色溶液变为红色，故填写：溶液由红色变为无色。 （5）详解见答案。 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填写：恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 28．（2026·上海徐汇·一模）铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 (1)由试管______（填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 (2)试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是____________。 (3)试管E比试管C腐蚀更快的原因是____________。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 (4)原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈：_________； ②过蚀：_________。 (5)问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会______（填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是______g（保留两位小数）。 【答案】(1)ABC (2)除去溶解在蒸馏水中的氧气 (3)食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈 (4) (5) 加快 10.95 【详解】（1）C中铁钉接触水和氧气而生锈，A中铁定只接触氧气不生锈，B中铁定只接触水不生锈，故对比AC试管中现象可得出铁生锈需要铁与水接触，对比BC试管中现象可得出铁生锈需要铁与氧气接触，故由试管ABC中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程； （2）水中会有溶解的氧气，试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是除去溶解在蒸馏水中的氧气； （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈； （4）除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；过蚀是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； （5）酸洗液中若含有，氯化铁会与铁反应生成氯化亚铁，故此反应会加快铁制品的腐蚀速率； 解：设8.00g铁锈()消耗的氯化氢质量为 故该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是10.95g。 29．（2026·上海徐汇·一模）为探究某古代青花瓷片表面钴料中钴元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案： 【查阅资料】 Ⅰ钴的氧化物中，CoO能与稀硫酸反应生成和水，在溶液中呈粉红色。 Ⅱ在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝）。 Ⅲ金属钴可以被磁铁吸引。 【实验步骤】 ①刮取一定质量的钴料样品，记为m1g； ②将样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到粉红色的溶液； ③向所得溶液中加入过量的铝粉，充分反应； ④将反应后的混合物经过一系列具体操作后，称得固体钴的质量为g。 【问题探究】 (1)请用化学方程式表示出步骤③涉及的反应原理：____________。 (2)请补全步骤④中的具体操作名称：将反应后的混合物______，______、______，用______分离后称得到固体钴的质量为m2g，则该样品中钴的质量分数为。 【答案】(1) (2) 过滤 洗涤 干燥 用磁铁吸引 【详解】（1）根据查阅资料Ⅱ：在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝），即铝的活动性比钴强，因此铝能置换出硫酸钴溶液中的钴，生成硫酸铝和钴单质，化学方程式为：； （2）步骤④中，反应后的混合物中含有过量的铝粉和生成的固体钴，为了分离出钴，需要进行以下操作： 过滤：将混合物过滤，使钴固体与溶液分离； 洗涤：用蒸馏水洗涤钴固体，去除表面的杂质和可溶性物质； 干燥：将洗涤后的钴固体在干燥器中干燥，去除水分； 用磁铁吸引：最后根据资料，钴可以被磁铁吸引，而铝不能，因此用磁铁可以分离出钴固体的质量为g； 故填：过滤、洗涤、干燥、用磁铁吸引。 30．（2026·上海松江·一模）食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 (1)某包脱氧剂(下图)的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是___________。 (2)为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是___________（选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是___________，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式___________。 【答案】(1)活性炭、铁粉 (2) 不能 增大 (3) 有气泡产生 【详解】（1）在铁粉、活性炭、氯化钠三种成分中，活性炭和铁粉均为黑色固体，氯化钠为白色晶体，因此脱氧剂中的黑色固体是活性炭、铁粉。 （2）从氧气浓度变化曲线可知，“某脱氧剂” 能快速降低氧气浓度，而纯铁粉的脱氧速率和效果都远弱于它，因此纯铁粉不能替代该脱氧剂； 脱氧剂中的铁粉会与氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3），反应过程中吸收了氧气和水，因此 “某脱氧剂” 包的质量会增大。 （3）铁与稀硫酸反应会生成氢气，观察到有气泡产生，即可证明还有铁粉剩余； 该反应的化学方程式为。 31．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 (1)稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) (2)可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。(选填“甲”或“乙”) (3)氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 (4)为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 (5)取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 (6)设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：(1)下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 (2)部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 【答案】(1)解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 (2)乙 (3)不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 (4)C装置实验前后的质量差 (5)红 (6)取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11g二氧化碳，据此计算，见答案。 （2）乙装置使用分液漏斗，可防止生成的CO2从漏斗逸出，而甲装置一开始加入的稀盐酸较少，不能液封，会导致气体泄漏，因此乙装置更合适。 （3）氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量，因此不能用氧化钙作为干燥剂。 （4）C装置中的NaOH溶液会吸收反应生成的CO2，通过测量C装置实验前后的质量差，即可得到生成的CO2质量。 （5）CO2与氢氧化钠溶液发生的反应是，装置C中溶液含有反应生成的Na2CO3和可能剩余的NaOH，两者的水溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红。 （6）取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3（Ba2+与结合生成不溶于水的BaCO3沉淀，且足量的BaCl2可将Na2CO3完全除去，避免其碱性干扰后续NaOH的检验），静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（Na2CO3已被除尽，BaCl2溶液呈中性，此时溶液变红说明存在碱性物质）。 32．（2026·上海宝山·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 (1)兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 【答案】(1) 溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 【详解】 （1）Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，猜想I正确，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，则甲组实验现象是：溶液均变为红色；猜想II正确，说明碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应生成气体，则乙组实验现象是：溶液中均产生气泡； Ⅱ、①碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳，则b中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，b装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故c中的现象是：无明显现象，说明二氧化碳已经被b装置完全吸收，则该装置的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收； ③实验中，小顾同学需确保反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收，同时还需要测量的数据是固体样品的质量和b装置反应前后的质量，通过b装置反应前后的质量可得出生成二氧化碳的质量，从而才能通过计算得出该固体是碳酸钠还是碳酸氢钠。 33．（2026·上海杨浦·一模）【任务一】认识燃烧 (1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是___________。 (2)含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有___________。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是___________(填字母)。 A．太阳能    B．风能    C．石油 (3)燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图___________(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：___________→热能和光能等。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 (4)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 (5)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是___________。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 (6)B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (7)根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 【任务四】再探铁的燃烧 (8)查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是___________。 【任务四】 (9)如图—1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、、He在混合器中的体积分数如下表所示。三种气体中灭火效果最好的是___________(填化学式)。 气体 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 研究与联合使用时的灭火效果。 灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有___________。 【答案】(1)可燃性 (2) 二氧化硫（） 、 一氧化碳（） C (3) ② 化学能 (4)温度达到可燃物的着火点 (5)过氧化氢溶液、二氧化锰 (6)放热 (7)氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈 (8)7.2 ≤ �� ≤ 8 (9) 分解吸热，可使温度降低至可燃物着火点以下，且反应生成的二氧化碳和水蒸气能隔绝可燃物与氧气接触 【详解】（1）能作为燃料的物质都是可以燃烧的，因此三者都具有可燃性。 （2）含硫煤不完全燃烧，硫燃烧生成有毒的二氧化硫（），碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳（），二者都是气体污染物； 太阳能、风能属于新能源，石油是化石燃料，不属于新能源，故选C。 （3）燃料燃烧是放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，对应图中②； 燃烧的能量转化是将化学能转化为热能、光能，因此起始能量为化学能。 （4）a中白磷、b中红磷都与氧气接触，温度相同，白磷着火点低于60℃能燃烧，红磷着火点高于60℃不能燃烧，对比可得燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （5）实验需要补充氧气不足的问题，固液不加热制氧气，注射器盛放液体反应物为过氧化氢溶液，试管底部盛放固体催化剂二氧化锰，因此M是过氧化氢溶液，N是二氧化锰。 （6）反应后温度升高，说明该反应放出热量，因此是放热反应。 （7）注入药品生成氧气后，氧气浓度升高，体系温度更高，说明燃烧更剧烈，可得结论：氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。 （8）根据极值法计算： 若5.6g铁全部生成氧化亚铁，根据铁元素质量守恒，则：，则氧亚化铁的质量为7.2g； 若全部生成氧化铁，则：，则氧化铁的质量为8g； 若全部生成四氧化三铁，则：，则四氧化三铁的质量为7.3g； 因此 a的取值范围为： 7.2 ≤ �� ≤ 8 。 （9）火焰刚好熄灭时，所需气体的体积分数越小，灭火效果越好， 所需体积分数最小，因此灭火效果最好； 结合燃烧灭火原理分析：分解吸热，可降温至可燃物着火点以下，同时分解生成的二氧化碳和水蒸气，能隔绝可燃物与氧气接触，因此可灭火。 34．（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 (5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．    B．    C．    D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 【答案】(5) 溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 【详解】 （5）①无色酚酞遇碱性溶液变红，甲中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。 ③溶液呈碱性的本质原因是溶液中含有氢氧根离子；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中的主要阴离子是，而不是，钠离子、氢离子都不会使溶液显碱性，故选D。 ④丙中氢氧化钙和碳酸钠反应、丁中氯化钙和碳酸钠反应，微观本质都是与结合生成碳酸钙沉淀，因此都产生白色沉淀，现象相同 35．（2026·上海崇明·二模）利用铁丝、铁钉分别进行下列实验，有关分析正确的是 A．实验一，铁丝在氧气中燃烧的生成物为 B．实验一，集气瓶内放水的目的是防止生成物温度过高溅落炸裂瓶底 C．实验二，一段时间后，甲中铁钉锈蚀最严重的部位是a处 D．实验二，能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 【答案】BD 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成物为，不是，错误。 B、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落易导致集气瓶底炸裂，瓶内放水可防止该情况发生，正确。 C、铁锈蚀需要同时接触水和氧气，甲中b处同时接触水和氧气，是锈蚀最严重的部位，不是a处，错误。 D、甲试管中的铁钉与水和氧气同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知，铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，正确。 36．（2026·上海虹口·二模）如图所示进行实验，模拟“火法炼铜”获取铜，充分反应后部分固体变为亮红色，石灰水变浑浊。 (1)实验中使石灰水变浑浊的物质是_______。 (2)为探究反应后剩余固体中的黑色物质是氧化铜还是木炭，请设计实验并预测可能的现象及结论。 【答案】(1) 二氧化碳/CO2 (2)操作：取少量剩余黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡观察现象。 现象及结论：若固体溶解、溶液变为蓝色，说明黑色物质是氧化铜；若固体不溶解、溶液无明显变化，说明黑色物质是木炭。（合理即可） 【详解】（1）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此使石灰水变浑浊的是二氧化碳。 （2）利用二者化学性质差异鉴别：氧化铜是金属氧化物，能和稀酸反应生成蓝色的铜盐溶液；木炭和稀酸不反应，因此加稀酸即可区分。 37．（2026·上海虹口·二模）为探究草木灰对土壤酸碱性可能产生的影响，某小组进行如下实验。 (1)取少量草木灰，放入水中充分搅拌后，测定上层清液的pH=9，说明溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 (2)用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，如图所示进行实验。 ①请说明实验现象及结论______。（氯化钾溶液呈中性） ②向酸性土壤中施用草木灰是否会损失碳酸钾的肥效？请根据上述实验分析说明_____。 【答案】(1)B (2) 有气泡产生，酚酞试液变红，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 不会损失肥效。碳酸钾与酸性土壤中的酸反应后，钾元素仍以可溶性钾盐的形式存在，可以被植物吸收，因此不会损失肥效。 【详解】（1）溶液酸碱性与pH的关系为：pH＞7呈碱性，pH=7呈中性，pH＜7呈酸性。该溶液pH=9＞7，因此溶液呈碱性。 故选B。 （2）①稀盐酸显酸性，草木灰显碱性，向稀盐酸中加入过量草木灰，碳酸钾和盐酸生成二氧化碳气体，反应后草木灰过量，剩余未反应的碳酸钾使滤液呈碱性（已知氯化钾为中性），酚酞遇碱性溶液变红，因此观察到有气泡产生，酚酞试液变红的现象，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 ②草木灰的肥效来源于可被植物吸收的钾元素，反应中只有二氧化碳逸出，钾元素始终留在土壤中，仍然可以被作物吸收，因此不会损失肥效。 38．（2026·上海浦东新·二模）欲探究铁、铜、银的金属活动性强弱，实验如图所示。 向孔穴1~3中分别滴加X溶液。若X是稀盐酸，写出孔穴3发生反应的化学方程式___________。用稀盐酸不能达到实验目的，为达到实验目的，X可以用___________。(写化学式)。 【答案】 CuSO4（合理即可） 【详解】孔穴3中是铁片，X为稀盐酸。在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 要完整探究铁、铜、银的金属活动性顺序（Fe＞Cu＞Ag），可以选择可溶性铜盐溶液（如CuSO4溶液）：铁能与CuSO4溶液反应（铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色），证明金属活动性Fe＞Cu；银不能与CuSO4溶液反应（无明显现象），证明金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，达到实验目的。 39．（2026·上海浦东新·二模）碳和一氧化碳都可将氧化铜转化为铜。的反应装置如图所示，实验中观察到的现象是___________。一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：。下列说法正确的是___________。(不定项) A．一氧化碳中C的化合价为 B．反应类型都属于置换反应 C．如图实验结束后应先熄灭酒精喷灯，再把导管从试管中移出 D．一氧化碳是气体，与反应物接触面积大于碳，使反应更充分 【答案】 黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 AD 【详解】碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，因此实验中可观察到黑色粉末逐渐变成红色。二氧化碳能使石灰水变浑浊； A、一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+2价，故选项说法正确。 B、该反应的反应物为两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。 C、如图实验结束后，应先把导管从试管中移出，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸炸裂试管，故选项说法不正确。 D、说法正确。 40．（2026·上海徐汇·二模）干粉灭火器中充装粉末，而不是粉末，为探究原因设计如图所示的两个实验。 加热两支试管中的固体，一段时间后，实验现象记录见下表。 实验现象 实验Ⅰ 试管口有无色液体，烧杯中澄清石灰水变浑浊 实验Ⅱ 试管和烧杯中均无明显现象 (1)写出实验Ⅰ的烧杯中发生反应的化学方程式____________。 (2)经分析，实验Ⅰ试管口的无色液体仅含氢元素和氧元素，且氢元素的质量分数为11.1%，该无色液体为____________。 (3)已知受热分解为三种物质，其中的一种是。实验Ⅰ的试管内固体中碳元素的质量随时间变化的关系曲线如图所示，画出该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据。 (4)已知受热不易分解，分解反应伴随的能量变化和生成的物质都更有助于灭火。判断分解时放出还是吸收热量，并解释该能量变化利于灭火的原理。 【答案】(1) (2)H2O (3) (4)NaHCO3​分解过程大量吸收热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点 【详解】（1）实验Ⅰ中NaHCO3​受热分解生成CO2​，烧杯内是澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应化学方程式：。 （2）已知该液体只含H、O两种元素，氢元素质量分数为11.1%。设该物质化学式为，氢元素质量分数=，计算得：，无色液体为H2O。 （3）从碳元素曲线可知：初始（t=0 min）固体为纯净NaHCO3​，其中碳元素质量=0.12 g。根据NaHCO3​中钠、碳元素质量比= ，已知碳元素=0.12 g，则钠元素质量=0.23 g。NaHCO3​受热分解反应：，根据质量守恒定律：反应前后固体中钠元素全部留在固体产物Na2CO3​中，整个加热过程，固体中钠元素的质量始终恒定不变，全程质量均为0.23 g。该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据如图： （4）NaHCO3​分解过程大量吸收周围环境的热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点。 41．（2026·上海杨浦·二模）夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 (1)诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：___________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_____。（不定项） A．将该装置进行加热处理                     B．将该装置放置更长的时间 C．取装置内的液体于试管中，滴入少量稀盐酸    D．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 【答案】(1)化学变化 (2) BCD 【详解】（1）酵母发酵产生CO2的过程中，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 （2）① 检验CO2的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 ② A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热会使饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙，溶液变浑浊，但这不能说明诱蚊剂是否产生了CO2，无法探究未变浑浊的原因，不可行。 B、若诱蚊剂产生CO2的速率较慢，放置时间不足时CO2未充分与石灰水反应，放置更长时间可让CO2充分反应，观察是否变浑浊，可行。 C、若石灰水已经与CO2反应生成了可溶的碳酸氢钙，滴加稀盐酸会产生气泡；若未反应则无明显现象，可探究未变浑浊的原因，可行。 D、另取该饱和澄清石灰水，向其中通入CO2，排除石灰水本身失效的问题，可探究未变浑浊的原因，可行。 42．（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 (1)制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 (2)氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 【答案】(1)取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 (2) AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 【详解】（1）铜粉未完全反应时，固体中会混有未反应的铜单质；铜不与稀酸反应，而氧化铜能与稀酸反应生成蓝色铜盐溶液。实验方案：取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应。 （2）①A、打开K通入氢气，可排尽装置中的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，正确； B、装置A中使用的是分液漏斗，分液漏斗末端无需浸没在液体中（长颈漏斗才需要液封），错误； C、装置C中氧化铜平铺在玻璃管内，能增大与氢气的接触面积，使反应更充分，正确； D、装置D中为氢氧化钠与氧化钙的混合物，可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入装置C干扰实验，并非仅吸收反应生成的水蒸气，错误。 ②氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为。 需要称量：反应后装置C中剩余固体（铜）的质量。 推算方法：氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $